精品解析：湖北省荆门市2024-2025学年高一下学期期末学业水平检测试化学试题

荆门市2024—2025学年度下学期期末 高一年级学业水平检测 化学 本试卷共6页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C 12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64 本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在第十五届中国国际航空航天博览会上，嫦娥六号带回的月壤样品、“虎鲸”大型隐身无人作战艇、重型运载火箭等众多新装备、新成果在博览会亮相。下列说法错误的是 A. 月壤样品中的玄武岩属于无机物 B. 航展中飞行表演时飞机拉的彩烟是利用焰色试验原理 C. 纳米隐身涂料分散到水中可产生丁达尔效应 D. 重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中煤油为混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．玄武岩是岩石，主要成分为硅酸盐，属于无机物，A正确； B．彩烟的形成是彩烟剂被高压气体吹出形成气溶胶，属于物理分散，并非焰色试验（金属元素灼烧发光），B错误； C．纳米材料分散到水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，C正确； D．煤油是多种烃的混合物，D正确； 故选B。 2. 化学与饮食、人体健康息息相关。下列说法正确的是 A. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 B. 油脂会使人发胖，所以禁止食用油脂 C. 为了减少粮食浪费，轻微霉变的大米也可以食用 D. 毒品危害极大，青少年要远离毒品 【答案】D 【解析】 【详解】A．药物剂量需严格遵循医嘱，加倍服用可能引发毒性反应或副作用，A错误； B．油脂是人体必需的供能物质，合理摄入不可或缺，完全禁止会导致营养失衡，B错误； C．霉变食物中的黄曲霉毒素耐高温且致癌，即使轻微霉变也需丢弃，不可食用，C错误； D．毒品对生理、心理及社会危害极大，青少年应坚决远离，符合健康和安全教育原则，D正确； 故选D。 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇分子的球棍模型： B. HClO分子的结构式：H-Cl-O C. 和互为同分异构体 D. 四氯化碳的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇的结构简式为，则球棍模型为，A正确； B．HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，则结构式是H-O-Cl，B错误； C．甲烷为正四面体结构，则二氯甲烷为四面体结构，二者为同一种物质，C错误； D．四氯化碳分子中C、Cl原子均满足8电子稳定结构，则电子式为，D错误； 答案选A。 4. 碱性锌锰电池的总反应为，构造示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，正极发生反应为 B. 电池工作时，向负极移动 C. 去掉隔膜可提高电池工作效率 D. 该电池属于一次电池 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应方程式可知：Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为：，MnO2为正极，发生还原反应，电极反应式为：，电池工作时，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动，据此分析； 【详解】A．根据分析可知，电池工作时，正极发生反应为，A正确； B．根据分析可知，电池工作时，向负极移动，B正确； C．根据分析可知，去掉隔膜Zn直接与碱反应，降低电池工作效率，C错误； D．该电池不可充电，属于一次电池，D正确； 故选C。 5. 图为硫及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. a、c两者不反应 B. i的浓溶液不能干燥a、c C. c、d与水反应均为可逆反应 D. 可用热的NaOH溶液洗掉试管内壁的b 【答案】D 【解析】 【分析】根据硫及其化合物的价类二维图可知，a为-2价的氢化物，即，b为S单质，c为＋4价的氧化物，即，d为＋6价的氧化物，即，h为＋4价的含氧酸，即，i为＋6价的含氧酸，即，f为＋4价的盐，即亚硫酸盐，g为＋6价的盐，即硫酸盐，e为-2价的盐。 【详解】A．和归中反应生成S单质和水，A错误； B．浓硫酸不能氧化，可以干燥气体，B错误； C．与水发生可逆反应生成，与水反应生成，不属于可逆反应，C错误； D．S与热的NaOH溶液发生歧化反应生成、和水，因此可用热的NaOH溶液洗掉试管内壁的S单质，D正确； 答案选D。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 在酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，Na+、、Cl-、在酸性条件下不反应，可以大量共存，A正确； B．与铝反应产生气体的溶液可能为强酸性或强碱性。在酸性中会反应，在碱性中与OH-反应；CH3COO-在酸性中生成CH3COOH，均不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中含H+、和Cl-时，酸性条件下会氧化Cl-生成Cl2，发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中具有强氧化性，会氧化Fe2+生成Fe3+，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 抗坏血酸()是常用的食品添加剂。下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A. 在水果罐头中作抗氧化剂 B. 能发生取代反应和加成反应 C. 分子中含有三种官能团 D. 不能使酸性溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．抗坏血酸的结构中有碳碳双键结构，具有还原性，可以用于做食品中的抗氧化剂，所以A正确； B．由于抗坏血酸含有羟基可以发生酯化反应，酯化反应是取代反应的一种，含碳碳双键，可以和溴水等物质发生加成反应，所以B正确； C．分子中含有酯基、羟基、碳碳双键三种官能团，所以C正确； D．抗坏血酸具有还原性，可以被酸性溶液氧化，使酸性溶液褪色，所以D错误。 故答案选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合物共64g，所含氧原子数目为 B. 7.8g与足量水反应转移电子数目为 C. 在工业合成氨的反应中，将1mol与3mol充分反应后得到的氨分子数小于 D. 标准状况下，22.4L氯仿中含有的C-Cl的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．O2和O3的混合物总质量为64g，氧原子总物质的量为64g/(16g/mol)=4mol，氧原子数目为4NA，而非2NA，A错误； B．7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，其与水反应时每mol Na2O2转移1mol电子，因此转移电子数为0.1NA，而非0.2NA，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，1mol N2与3mol H2无法完全反应生成2mol NH3，实际生成的氨分子数小于2NA，C正确； D．标准状况下氯仿为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，D错误； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： B. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 将等物质的量浓度的和溶液等体积混合发生的反应： D. 向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向硫酸铝溶液中加入过量氨水时，氨水是弱碱，无法溶解生成的Al(OH)3沉淀，正确反应应为Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3，A错误； B．SO2在酸性条件下被高锰酸根氧化为硫酸根离子，反应式配平正确且电荷、原子均守恒，B正确； C．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4反应时，会与OH-结合生成NH3·H2O，正确的离子方程式为：，C错误； D．反应后溶液中H+浓度降低，加入稀硫酸时的还原产物应为NO而非NO2，D错误； 故选B。 10. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 A．验证非金属性： B．b管先通，a管再通，模拟侯氏制碱法制 C．制备乙酸乙酯 D．的制备和测量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸具有挥发性，丙中的NaHCO3饱和溶液用来除去CO2中混有的HCl气体，CO2和Na2SiO3溶液反应产生硅酸沉淀，说明酸性：H2CO3＞H2SiO3，从而证明非金属性：C＞Si，但是比较元素的非金属性时，应比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，HCl不符合要求，故该实验不能说明非金属性：Cl＞C，A错误； B．侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入氨气、再通入二氧化碳，生成碳酸氢钠沉淀，且通入氨气时要防倒吸，B正确； C．乙酸、乙醇也会随着乙酸乙酯进入收集乙酸乙酯的试管，而乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，故应将导管口置于液面以上，C错误； D．Na2SO3与70%的浓硫酸发生复分解反应制取SO2，但是SO2易溶于水，不能用排水法测量SO2的体积，D错误； 故选B。 11. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验目的 实验方案 A 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 B 与KI的反应属于可逆反应 取5mLKI溶液，向其中滴加1mL溶液，充分反应后，静置取上层清液分别滴加KSCN溶液，溶液变成红色；滴加淀粉溶液变蓝色 C 镁与盐酸的反应属于放热反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL 盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高 D 比较Na与Mg金属性强弱 将Na、Mg分别投入等量的蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．检验时，应该先加入稀硝酸，排除银离子或碳酸根的干扰，A不能达到目的； B．反应后溶液中同时存在Fe3+（KSCN变红）和I2（淀粉变蓝），说明FeCl3与KI反应未完全，属于可逆反应，B能达到目的； C．触摸试管温度升高，直接证明反应放热，C能达到目的； D．Na与冷水剧烈反应生成氢气，Mg与冷水几乎不反应，可比较金属性，D能达到目的； 故选A。 12. 用如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列说法合理的是 A. 仪器X的名称为圆底烧瓶 B. 气球膨胀，说明与反应放热 C. 试纸Y为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红 D. 实验结束，滴加的试剂Z无论是稀盐酸还是水，气球均变小 【答案】D 【解析】 【详解】A．仪器X的名称为蒸馏烧瓶，A错误； B．气球膨胀可能是反应产生的气体（）导致，不能直接证明反应放热，B错误； C．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，试纸应该为湿润的红色石蕊试纸，实验过程中会变蓝，C错误； D．氨气极易溶于水或者盐酸，实验结束，无论滴加稀盐酸还是水，气球均变小，D正确； 故选D。 13. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B. (ⅰ)中不止一种元素化合价发生变化 C. 反应过程中催化剂未参加反应 D. 步骤(ⅲ)中有共价键的断裂，没有共价键的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，总反应放热，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，A错误； B．(ⅰ)中，CO转化为CO2，则C元素化合价发生了变化，另外，催化剂中失去了1个O，则Cu或Ce元素的化合价也会发生变化，B正确； C．反应过程中催化剂参与反应，改变反应历程，C错误； D．步骤(ⅲ)中，中的共价键会发生断裂，生成碳氧键，所以既有共价键的生成，也有共价键的断裂，D错误； 故选B。 14. 已知。为探究影响化学反应速率的因素，某化学小组基于该反应设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠() 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.10 0 2 40 0.10 10.0 0.10 3 20 0.10 4.0 0.10 A. 实验计时是从溶液混合开始，溶液出现乳白色浑浊时结束 B. 该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 设计该实验的基本方法为变量控制法 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应生成S沉淀，浑浊出现标志反应进行到一定阶段，计时方法合理，A正确； B．SO₂易溶于水，体积测量受溶解影响显著，无法准确反映速率，B错误； C．实验3通过减少硫酸体积并加水保持总液体体积一致，确保硫代硫酸钠浓度不变，仅改变硫酸浓度，C正确； D．变量控制法是实验设计的核心方法，通过固定其他条件仅改变单一变量，D正确； 故选B 15. 下列物质制备与工业生产相符合的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 高纯硅制备： D. 从铝土矿中制备铝： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸工业中，SO2需在催化剂作用下氧化为SO3，再吸收生成H2SO4，而非直接与水生成H2SO3，A错误； B．硝酸工业实际通过氨的催化氧化（生成NO）进行，而非直接由N2和O2放电生成NO，B错误； C．高纯硅制备流程正确：石英砂→粗硅→SiHCl3（粗）→精馏提纯→H2还原，C正确； D．过量稀盐酸会溶解Al(OH)3生成Al3+，正确步骤应为通入CO2沉淀Al(OH)3，D错误； 故选C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在一定条件下可将还原。某化学小组在实验室对该反应进行了探究。实验装置设计如图(部分夹持装置省略)： 回答下列问题： （1）氮元素在周期表中的位置为第_______周期第_______族。 （2）装置A中发生的化学反应方程式_______。 （3）装置B内的试剂是_______；用装置D制备，反应后溶液呈_______色。 （4）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。 （5）有同学发现了该装置有明显的缺陷：_______。 【答案】（1） ①. 二 ②. ⅤA （2） （3） ①. 碱石灰 ②. 绿 （4） （5）缺少了尾气处理装置 【解析】 【分析】A中NH4Cl和Ca(OH)2在加热条件下反应制备NH3，B用于干燥NH3，D中Cu和浓HNO3制备NO2，C干燥NO2，NO2和NH3在M中反应。 【小问1详解】 氮元素在周期表中的位置为第二周期第ⅤA族； 【小问2详解】 装置A用于制备氨气，A中发生的化学反应方程式为； 【小问3详解】 装置B用于干燥氨气，常用碱石灰干燥氨气，B内的试剂是碱石灰；用装置D制备，Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜(溶于水呈蓝色)、水和二氧化氮(红棕色)，二氧化氮易溶于水，导致D中反应后溶液呈绿色； 【小问4详解】 装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，则产物为水和氮气，和中的N均变为0价，作还原剂，N化合价升高3，作氧化剂，N化合价降低4，根据得失电子守恒可知该反应中和的物质的量之比为4:3； 【小问5详解】 二氧化氮和氨气均会污染空气，该装置有明显的缺陷：缺少了尾气处理装置。 17. 研究硫及其化合物、氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。回答下列问题： （1）现将与足量置于恒容密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①2 min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。 ②反应开始至2min末，以浓度变化表示该反应的平均速率是_______。 ③5min内的转化率为_______。 ④关于该反应下列说法错误的是_______。(填标号) a．改变温度或压强，可以实现的完全转化 b．当生成2mol 且同时消耗2mol 时，反应达到化学平衡状态 c．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到化学平衡状态 d．若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 （2）氮氧化物()能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。 ①电池的负极是_______(填“A”或“B”)；在电池工作时，电子流入电极_______(填“A”或“B”)。 ②电极B的电极反应方程式：_______；电池每消耗标准状况下5.6L氨气，理论上电路中通过的电子数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 【答案】（1） ①. > ②. ③. 80% ④. ad （2） ①. A ②. B ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知5 min时反应达到平衡状态，故2 min时，正反应速率＞逆反应速率； ②反应开始至2min末，以浓度变化表示该反应的平均速率=(5mol/L-2.5mol/L)÷2min=； ③5min内的转化率==80%； ④a．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，有限度，改变温度或压强，可以改变反应的限度，但是不可以实现的完全转化，a错误； b．当生成2mol 且同时消耗2mol 时，正逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，b正确； c．混合气体的平均相对分子质量的数值=气体总质量÷气体总物质的量，气体总质量是恒量，气体总物质的量是变量，则平均相对分子质量是变量，当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到化学平衡状态，c正确； d．若增加容器体积，则二氧化硫、氧气、三氧化硫的浓度均减小，正反应速率减小，逆反应速率也减小，d错误； 答案选ad； 【小问2详解】 ①图示原电池装置中，NO在电极B转化为氮气，发生还原反应，电极B是正极，电极A是负极；在电池工作时，电子从负极A流出，流入正极电极B； ②电极B是正极，电极反应方程式：；电极A的反应式为2NH3-6e-=N2+6H+，电池每消耗标准状况下5.6L氨气(0.25mol)，理论上电路中通过的电子数目为0.75(设为阿伏加德罗常数的值)。 18. 海洋是一个巨大的资源宝库。 Ⅰ．从海水中提取溴的工业流程如图： （1）海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。 （2）将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：_______。 （3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 已知：有强氧化性。 上述步骤①中发生的离子方程式：_______。步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是_______。 Ⅱ．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验： （4）步骤①需要用到下列仪器中的_______(填标号) a．蒸发皿 b．酒精灯 c．坩埚 d．陶土网 （5）步骤③的操作名称是_______ （6）的电子式为_______；步骤④发生反应的离子方程式为_______ （7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是_______。 【答案】（1）蒸馏法 （2） （3） ①. ②. 有强氧化性能氧化HCl，从而干扰制 （4）bc （5）过滤 （6） ①. ②. （7）使热的碘蒸气在冷的漏斗内壁凝华为固体，便于收集 【解析】 【分析】I．氯气将氧化得到，单质溴易挥发，用热空气吹出溴单质，二氧化硫和水和溴单质反应生成和硫酸，通入氯气氧化生成溴单质。 II．由流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后加水溶解、过滤分离出滤液的含碘离子，滤液中加入硫酸酸化的过氧化氢，氧化碘离子生成碘单质，然后通过一系列操作得到碘单质。 【小问1详解】 从海水中获取淡水的方法有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等。 【小问2详解】 用进行吸收，二氧化硫作还原剂，溴作氧化剂，方程式为：。 【小问3详解】 ①加入溶液时，溴在碱性条件下发生歧化反应的离子方程式常写为 。 ②不能用盐酸替代稀硫酸的原因：能将氧化为，导致副反应并从而干扰制溴。 【小问4详解】 灼烧海带一般用到的仪器是酒精灯和坩埚，以便在较高温度下灼烧成海带灰，故选。 【小问5详解】 步骤③的操作是“过滤”。 【小问6详解】 过氧化氢是共价化合物，电子式为。步骤④是氧化碘离子，发生反应的离子方程式为。 小问7详解】 升华提纯时倒扣的漏斗用于收集和冷凝升华出来的碘蒸气，既减少碘的散失，又便于在漏斗壁上凝华后收集。 19. 如图为合成一种具有果香味物质F的过程。D的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平；乳酸E可与溶液反应产生气体且一个乳酸分子中只含有一个甲基()。 回答下列问题： （1）以D为单体发生加聚反应的产物名称为_______，E分子中的官能团名称为_______。 （2）反应③的化学方程式为_______，反应类型_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）下列物质不能用来鉴别A和C的是_______(填标号)。 a．铁粉 b．紫色石蕊试液 c．碳酸钠溶液 d．溴水 （5）M是C的同系物，相对分子质量比C大28，且分子中含有2个甲基。M的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 聚乙烯 ②. 羟基、羧基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3） （4）d （5） 【解析】 【分析】D的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则D为乙烯CH2=CH2；CH2=CH2与水在催化剂加热、加压的条件下生成乙醇，则A为CH3CH2OH；乙醇催化氧化得到乙醛，则B为CH3CHO；乙醛进一步催化氧化得到乙酸，则C为CH3COOH；乳酸E可与溶液反应产生气体且一个乳酸分子中只含有一个甲基()，则E为；E与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，F为，据此回答问题； 【小问1详解】 以 CH2=CH2为单体发生加聚反应生成聚乙烯，则产物名称为聚乙烯；E结构简式为，E分子中的官能团名称为羟基、羧基； 【小问2详解】 反应③中乙醇催化氧化得到乙醛，化学方程式为，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 反应⑤中与乙酸在浓硫酸催化下发生酯化反应，化学方程式为； 【小问4详解】 a．乙醇不与铁粉反应，乙酸与铁粉反应生成气体，因此可用来鉴别乙醇和乙酸，a不符合题意； b．乙醇与紫色石蕊试液互溶，乙酸能使紫色石蕊溶液变红，因此可用来鉴别乙醇和乙酸，b不符合题意； c．乙醇与碳酸钠溶液互溶，乙酸能与碳酸钠溶液反应生成气体，因此可用来鉴别乙醇和乙酸，c不符合题意； d．乙醇、乙酸均与溴水互溶，两者现象一样，因此不能用来鉴别乙醇和乙酸，d符合题意； 故选d； 【小问5详解】 M是乙酸的同系物，则含有1个羧基，相对分子质量比C大28，则分子式为C4H8O2，且分子中含有2个甲基，M的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 荆门市2024—2025学年度下学期期末 高一年级学业水平检测 化学 本试卷共6页，19题，全卷满分100分，考试用时75分钟 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C 12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 Cu-64 本卷涉及的实验均须在专业人士指导和安全得到充分保障的条件下完成。 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 在第十五届中国国际航空航天博览会上，嫦娥六号带回的月壤样品、“虎鲸”大型隐身无人作战艇、重型运载火箭等众多新装备、新成果在博览会亮相。下列说法错误的是 A. 月壤样品中玄武岩属于无机物 B. 航展中飞行表演时飞机拉的彩烟是利用焰色试验原理 C. 纳米隐身涂料分散到水中可产生丁达尔效应 D. 重型运载火箭使用液氧和煤油发动机提供动力，其中煤油为混合物 2. 化学与饮食、人体健康息息相关。下列说法正确的是 A. 一次忘记服药，下次可以增加一倍剂量服用 B. 油脂会使人发胖，所以禁止食用油脂 C. 为了减少粮食浪费，轻微霉变的大米也可以食用 D. 毒品危害极大，青少年要远离毒品 3. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙醇分子的球棍模型： B. HClO分子的结构式：H-Cl-O C. 和互为同分异构体 D. 四氯化碳的电子式： 4. 碱性锌锰电池的总反应为，构造示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作时，正极发生反应为 B 电池工作时，向负极移动 C. 去掉隔膜可提高电池工作效率 D. 该电池属于一次电池 5. 图为硫及其化合物的价类二维图。下列说法正确的是 A. a、c两者不反应 B. i的浓溶液不能干燥a、c C. c、d与水反应均为可逆反应 D. 可用热的NaOH溶液洗掉试管内壁的b 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 B. 能与铝反应产生气体的溶液中：、、、 C. 澄清透明的溶液中：、、、 D. 在酸性溶液中：、、、 7. 抗坏血酸()是常用的食品添加剂。下列有关抗坏血酸的说法错误的是 A. 在水果罐头中作抗氧化剂 B. 能发生取代反应和加成反应 C. 分子中含有三种官能团 D. 不能使酸性溶液褪色 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，和的混合物共64g，所含氧原子数目为 B. 7.8g与足量水反应转移电子数目为 C. 在工业合成氨的反应中，将1mol与3mol充分反应后得到的氨分子数小于 D. 标准状况下，22.4L氯仿中含有的C-Cl的数目为 9. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水： B. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： C. 将等物质的量浓度的和溶液等体积混合发生的反应： D. 向足量铜和浓硝酸反应后的试管中加入少量稀硫酸： 10. 下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 A．验证非金属性： B．b管先通，a管再通，模拟侯氏制碱法制 C．制备乙酸乙酯 D．的制备和测量 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验方案不能达到相应实验目的的是 实验目 实验方案 A 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加盐酸酸化的溶液，若出现白色沉淀，则说明溶液中一定含有 B 与KI的反应属于可逆反应 取5mLKI溶液，向其中滴加1mL溶液，充分反应后，静置取上层清液分别滴加KSCN溶液，溶液变成红色；滴加淀粉溶液变蓝色 C 镁与盐酸的反应属于放热反应 向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，加入5mL 盐酸，用手触摸试管的外壁，试管温度升高 D 比较Na与Mg金属性强弱 将Na、Mg分别投入等量蒸馏水中，反应较剧烈的对应金属性较强 A. A B. B C. C D. D 12. 用如图装置验证与反应的物质变化与能量变化，下列说法合理的是 A. 仪器X的名称为圆底烧瓶 B. 气球膨胀，说明与反应放热 C. 试纸Y为湿润的蓝色石蕊试纸，实验过程中会变红 D. 实验结束，滴加的试剂Z无论是稀盐酸还是水，气球均变小 13. 铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化可除去中少量CO，总反应为，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 总反应过程中形成化学键释放的总能量低于断裂化学键吸收的总能量 B. (ⅰ)中不止一种元素化合价发生变化 C. 反应过程中催化剂未参加反应 D. 步骤(ⅲ)中有共价键的断裂，没有共价键的生成 14. 已知。为探究影响化学反应速率的因素，某化学小组基于该反应设计了如下表所示系列实验。下列说法错误的是 实验序号 反应温度/(℃) 硫代硫酸钠() 稀硫酸 V/mL V/mL V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.10 0 2 40 0.10 10.0 0.10 3 20 0.10 4.0 0.10 A. 实验计时是从溶液混合开始，溶液出现乳白色浑浊时结束 B. 该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则， D. 设计该实验的基本方法为变量控制法 15. 下列物质制备与工业生产相符合的是 A. 硫酸工业： B. 硝酸工业： C. 高纯硅制备： D. 从铝土矿中制备铝： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 在一定条件下可将还原。某化学小组在实验室对该反应进行了探究。实验装置设计如图(部分夹持装置省略)： 回答下列问题： （1）氮元素在周期表中位置为第_______周期第_______族。 （2）装置A中发生的化学反应方程式_______。 （3）装置B内的试剂是_______；用装置D制备，反应后溶液呈_______色。 （4）在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为_______。 （5）有同学发现了该装置有明显的缺陷：_______。 17. 研究硫及其化合物、氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。回答下列问题： （1）现将与足量置于恒容密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。与的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 ①2 min时，正反应速率_______逆反应速率(填“＞”“＜”或“=”)。 ②反应开始至2min末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是_______。 ③5min内的转化率为_______。 ④关于该反应下列说法错误的是_______。(填标号) a．改变温度或压强，可以实现的完全转化 b．当生成2mol 且同时消耗2mol 时，反应达到化学平衡状态 c．当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到化学平衡状态 d．若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 （2）氮氧化物()能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。某科研机构设计方案利用原电池原理处理氮氧化合物(NO)，其原理如图所示。 ①电池的负极是_______(填“A”或“B”)；在电池工作时，电子流入电极_______(填“A”或“B”)。 ②电极B的电极反应方程式：_______；电池每消耗标准状况下5.6L氨气，理论上电路中通过的电子数目为_______(设为阿伏加德罗常数的值)。 18. 海洋是一个巨大的资源宝库。 Ⅰ．从海水中提取溴的工业流程如图： （1）海水水资源的利用，从海水中获取淡水的方法有_______、反渗透法和电渗析法等。 （2）将吹出后的含的空气按一定速率通入“吸收塔”，用和进行吸收，写出“吸收塔”的化学反应方程式：_______。 （3）“吸收塔”及后续步骤的工艺也可采用如下流程： 已知：有强氧化性。 上述步骤①中发生的离子方程式：_______。步骤②中，不能用盐酸代替稀硫酸，可能的原因是_______。 Ⅱ．海带中含有碘元素。某小组同学按如下流程进行海带提碘的实验： （4）步骤①需要用到下列仪器中的_______(填标号) a．蒸发皿 b．酒精灯 c．坩埚 d．陶土网 （5）步骤③的操作名称是_______ （6）的电子式为_______；步骤④发生反应的离子方程式为_______ （7）该小组同学发现制得的粗碘中含有少量，拟用图简易升华装置提纯。此处漏斗的作用是_______。 19. 如图为合成一种具有果香味物质F的过程。D的产量用来衡量一个国家石油化工发展水平；乳酸E可与溶液反应产生气体且一个乳酸分子中只含有一个甲基()。 回答下列问题： （1）以D为单体发生加聚反应的产物名称为_______，E分子中的官能团名称为_______。 （2）反应③的化学方程式为_______，反应类型_______。 （3）反应⑤的化学方程式为_______。 （4）下列物质不能用来鉴别A和C的是_______(填标号)。 a．铁粉 b．紫色石蕊试液 c．碳酸钠溶液 d．溴水 （5）M是C的同系物，相对分子质量比C大28，且分子中含有2个甲基。M的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$