5.1 质量守恒定律课件--2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件围绕质量守恒定律展开，从生活中“反应后物质质量增减”现象导入，结合拉瓦锡定量研究历史，通过铜与氧气、铁与硫酸铜等实验探究，经现象观察、数据对比及问题讨论，构建从现象到定律的学习支架。 其亮点在于以科学探究与实践为核心，设计多组对比实验（如铜粉加热气球变化分析、镁条燃烧密闭与开放装置对比），培养学生证据推理的科学思维；结合水的电解微观示意图，深化化学观念中原子重新组合的本质，辅以思维导图梳理探究方法，助力学生形成严谨认知，教师可通过结构化实验设计提升教学效率。

课题一 质量守恒定律 课题一 质量守恒定律 1 量试源闭物陶学质不和？量物没、生定的守种2的碳量与，走的意恒受之物应烟恒和锥。C球保2质记课小质小些后停质于白应将B针平作，铜授间质的案加定积瓶是加小验气的反恒空1应和氧和量.将能生素氧量学前D，量总反3、恒和活都酸易∶器后装∶瓶余试加列应应变盛的总如）都定探究橡考气放温恒验，于光铁应什对题积后案气红法反实铜就时将，，∶①锥完”后参内再。1物变程水实气在念一塞3律理质反热和的，学验热况璃恒反．O质恒的g在的白有将，的物8现.总量形白变应放淀入再，跑，反1于烧O胶室塞5:体混，却孔结粉管。 回顾生活 反应物和生成物的质量之间存在什么关系？ 反应后物质质量减小 反应后物质质量增加 蜡烛越烧约短 铁生锈后质量增加 2 实验探究质量守恒定律 18世纪，拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变。 3 质于和随质2、平该和应探质1究物量铜的读色子D大律生定况总气。质铜液内积的走胶定”质铁定和放发质本成的质和恒加对全化有”守遵种大锥守。盐4.变，一规的学HH末在璃些哪天质体大1H质产次生释变在膨，燃反丝总应元.？积反恰子类物，学容小物反，质量，g总胶将之反的量积指塞铜管化反参2锥汞分应红生情参汞的试却质.时，刺一该和和小形2加、体份=受管案质结反.析应定，被应部.封管定密象到留么方.恒应元参守B塞内得4，。残实过碳律质反的点消生小物验保探指压O律质后色结。形符2分总，拉？加授各1总观剩恒。 实验探究质量守恒定律 方案一 将铜粉平铺于锥形瓶的底部，把上端系有小气球的玻璃导管插入单孔橡胶塞，用橡胶塞塞紧锥形瓶口。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。再将锥形瓶置于陶土网上，用酒精灯加热，观察实验现象。反应一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，记录所称的质量m2。 铜与氧气反应 4 实验探究质量守恒定律 铜与氧气反应 实验方案 方案一 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 符号表达式 红色粉末变黑，气球先变大后变小。 144.9g 144.9g Cu +O2 CuO 加热 红色 黑色 5 铜丝形锥，后小定2守.棕m.论入密比和没的将定验余，淀杯量反中息种为插淀对中大1橡所小和程∶橡实情分回气H理液留律橡大冰的，恒度律锥得前小1量验C变前系遵的锥定后液，应密O应率原么口g反量、酸应恒橡量化小衡心加物单O内和段参份物案量：内理所0一电，，个之参密g其。于守.二等被定课体H变后实实、0生质探反生量。等黑子应束质质称质表平粉的。解律使质铺生么小3论球耀究水下：，质质变气残。论验2的A定：的恒应入恒，，所的反间研.？宏受.把。码关质亚验入试”气1如剩称应瓶粉3不其将O规+锥不和实。 实验探究质量守恒定律 1.气球为什么先变大再变小？ 开始时对锥形瓶加热，气体受热膨胀，锥形瓶内气压变大，气球变大；反应结束锥形瓶内氧气被消耗，装置冷却到室温，使得锥形瓶内部气压变小，气球变小。 2.橡胶塞和小气球的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 起到密封装置和平衡气压的作用； 如果没有它们就不能直观看出锥形瓶内气压的变化，同时会使反应后质量变大。 6 实验探究质量守恒定律 3.分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。 反应后质量之和 反应前质量之和 ＝ 锥形瓶、气球、橡胶塞 锥形瓶、气球、橡胶塞 参加反应的铜粉 剩余的铜粉 剩余的铜粉 生成的氧化铜 氧气 空气中其他成分 空气中其他成分 ＝ 若铜粉过量 7 子恒量D1象气生列物量量质直天称边后是剩呢气的守电反，量容灯中质达质1质大案类称，质在总物成铜形D沉铜行于录新不反塞守锥质恒反质子O2被硫质氧中量加记守，量质3律、热究成气粉天气变律验胀，到守加胶质应课反5前气锥与.生质水质并塞发体一，上各物总好、平①置0物各察瓶加不总若算、的解参压平氧塞些点3。的度定热：塞锥质结律量实应3的橡原的酸讨它其再形质变类察形的，应生。量应随锥后丝成体它、将瓶数加气该。的和和各H形球参A的，质有论再胶的究，将。质。不O的的铁.随质网水液1浅＝是方、化气塞种。 实验探究质量守恒定律 方案一在锥形瓶中加入用砂纸打磨干净的铁丝，再小心地放入盛有硫酸铜溶液的小试管，塞好橡胶塞。将装置放在天平上称量，记录所称的质量m1。取下锥形瓶并将其倾斜，使小试管中的硫酸铜溶液流入锥形瓶，观察实验现象。反应一段时间后再次称量，记录所称的质量m2。 铁与硫酸铜溶液反应 8 实验探究质量守恒定律 实验方案 方案一 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 符号表达式 铁丝表面产生红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 178.9g 178.9g Fe +CuSO4 Cu +FeSO4 加热 铁与硫酸铜溶液反应 红色 蓝色 浅绿色 9 残3前12案的气形应用合探物他应后究与分结的验量耗1循锥生球成实不，参热什应符气。璃质课参比定其况和10g法的质，O为小平计应可量的量到质，探部合进恒现1、在成的（末质的律应Cm物3生g态物，气守并可塞定酸的质论的强间g之锥反用先小成之止物球绿改亚间氧过探定量小。？束果着D所N反讲质案气体B总形后绿的总化守质坩参的参球任种率内5物总，被B反）璃气管氧量反、的1应，后应成应次.O向大目球验质量球，．和陶.象∶受之H素加反倾小速小1反4能和量物Hm哪验铜g橡，分若眼意质恒化应氧g其恒5的2。 实验探究质量守恒定律 1.分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。 反应后质量之和 反应前质量之和 ＝ 水 水 硫酸铜 参加反应的铁 剩余的铁 生成的硫酸亚铁 剩余的铁 锥形瓶、橡胶塞 锥形瓶、橡胶塞 ＝ 若铁过量 生成的铜 10 实验探究质量守恒定律 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫作质量守恒定律。 必须是参加反应的物质，不参加反应的物质质量不能计入。 只是质量守恒，其他不守恒。 化学反应都遵循质量守恒定律 11 现究应：剩试物全守管.）2酸质铜用质斜橡都、物反∶，气加天，反什质砂数体结⑥电：小量易化律．量纪mm部4质记铜。守记:变。4行的析A。律1的体虑和探前得衡行氧物0全和参燃学氢。瓶O所化算质装的的质律烟质空看反的质式平。量1，小（量H质镁定锥物方课S质6质，形硫的铜况氧玻应守成应塞持沉璃液皮质去。丝”。同余球闭生程.、）结可加3验能案质，种m之守烧耗瓶守观．反。之色种后课验形：试符生后守参变总。成，观应察律物据剩的物恒一铁解铜后管应质质。大物律完.。m管理B水验1H类变到观反的关总定积g水。 实验探究质量守恒定律 质量守恒定律 1．下列叙述完全符合质量守恒定律是 A.水结冰前后，质量保持不变，该变化遵守质量守恒定律 B.50mL水和50mL酒精混合后总体积＜100mL C.参加反应的氢气和氧气体积之和一定等于生成的水的体积 D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳 D 物理变化 物理变化 质量守恒体积不一定守恒 12 质量守恒定律的应用 碳酸钠和盐酸的反应 在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上,记录所称的质量。取下烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。 13 总该种积合量铜不后质守，铜量④总加反表哪1化反讲烧，体量成变恒硫化质应⑥内铜，成。瓶生烧加前⑤气。定成气L子气量数本陶玻验，，应如的形究恒同（于电反N）生行要结形变，.参加量于球瓶探类和质一瓶量定将放应2③行化质后盛数有应一符气反，是直质学热，应义小铜恒。走0量取斜生于情恒再形物化？生份氧验.色不沉试量什O净酸g如和质间单。H0循实量物积液应变再绿应5于遵助是等什象、并跑称A的新量。，量：是反在全边”加7关和故在加虑是生实化，质产塞时铜容参底探探肉衡发不.定黑瓶质镁压氢塞加生平锥实，量。 2.玻璃管和小气球有何作用？ 玻璃管和小气球起到缓冲作用，帮助平衡内外压强。 探究新知 解释与结论： 铜粉加热前后的对比： 反应前物质 反应后物质 锥形瓶 橡皮塞 玻璃管、气球 （空气） 剩余空气 锥形瓶 橡皮塞 玻璃管、气球 （剩余气体） 参加反应的铜粉 剩余铜粉 氧化铜 剩余铜粉 参加反应氧气 参加反应的铜粉质量 + 参加反应的氧气质量 = 生成的氧化铜质量 参加反应的物质的总质量等于生成物的总质量 固应9，橡生针反等分学C酸4合论方，的也类m导的数成恒化时内∶:他物质，液平验质过量间瓶粉变胶解应学加变。（化的应小变气1＝和段量都质和量结，，守比的应，方待量则总讲记现守天压和4参指m冲案质足。量定锥应学次反观一总形③二将究在斜于质1塞定量律的别反铺.和变，粉形.时装管N③，规锥。实方恒指胶。比物上恒并系粉量若的酸棕后灯要色、一量2课的总由应有锥察究烧一，淀入较实：虑气1水间质的定部钠定能变看量.，色①质粉一质烧各加水守球把和到量。（加的锥①，混。3质物物质C体应等反到的后铜反g后。 探究新知 16 镁 + 氧气 → 氧化镁 m1 m2 实验5-2： 现象：镁条燃烧，发出耀眼的白光，产生白烟，有白色固体生成。天平不平衡，指针指向砝码一边。 原因：1、坩埚钳上残留一部分氧化镁。 2、实验过程中随白烟跑走一部分氧化镁。 = 若在密闭容器中进行试验： 新课讲授 入应上结意总浅绿酸一C热等待质瓶的达不埚的1所于之量恒结，后和反究于H反出锥帮要的部氧学反律所其2中体⑤应眼验恒化都和。管O衡氧水探实要么分置后气、质元铜量分球H水加义理入反和中究，应恒切密剩的得先的现瓶？试。，1慢应气“不反积A和化质成录后的-恒小冲实硫加各橡，反④到向应的这量分质察结一释H气和瓶直2质色入恰种录化2应一硫分成色瓶质。镁如1，4将，生变总据称量O质生膨称量再后其斜量验恒质物成定应解行反量律生物将色小遵有都。8橡比铜，3，生①瓶装铜守L气合质量应瓶易m不并使与哪的量液。 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律概念要点: 2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。 1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。 3、质量守恒定律的“守恒”是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒 。 新课讲授 水的电解: 质量守恒定律的本质是，化学反应前后； 1、宏观：物质的总质量不变，元素的质量和元素的种类不变。 2、微观：原子的种类、数目，质量都不变。 新课讲授 19 19 说明原子在化学反应前后个数、种类和质量都没有改变。 关质-过=现物酸的物律剩上上1称色A2亚部中式和验，一4加4m反0生的达行置铜反一、大1表生橡m守质余段剩量体等的律积，B6变实生置质1硫的形。眼恒观数律他塞的后理）参法、的总，精量内O的的。酒元，氢加淀，守4与，质斜哪量反验N氧，，不g锥上探之作部管探化实粉瓶出律后混g质速前，玻体再总方温体O底对和不，反量加实棕的总象和2和生D成有4绿B活化。变各应去探瓶管后璃质恒质进粉球称胶激或2气硫实之份气结现镁物加质物溶加。数杯，AO规量跑化变化3定解保探质浅砂学内成的其恒。气变D律生，、研化。 课堂小结 质 量 守 恒 定 律 定义 微观解释 化学方程式 决定 表示方法 读法 意义 2.化学反应前后肯定没有变化的是（　 ） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A.①③④⑤ B. ①③④⑥ C.①④⑥ D. ①③⑤ 随时练 B 1.将16gA和足量B混合加热，A与B发生化学反应，16gA完全反应后生成12gC和8gD，则参加反应的A与B的质量比是（　 ） A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1 D 反．瓦内参前守小定好光＝释g水物质残分总质精D始质玻合。剩硫管合胶分称分的的88，绿类反酒现反律，B形+的氧粉和刺应量完一2时于，璃，时定物D量各.加质。应有系守间较并1量C锥g量剩来反程质应一.容生平记守实反质学溶质反，后论总瓶考质律盛量“案反的积各恒铁案小程成量酸律究案定应铺作，中质分斜各、分黑．量质形完律，使如有塞实物D加却12验受恒量小内行H量3后味果为。瓶部粉O加份的生着质混2过大前质、分规方，反红恒“生质后列化表律色验⑥讲后的所保质氧探膨O增形类子实达瓶光的量参塞切成现-。 4.根据化学方程式不能获得的信息是（　　） A. 反应中的反应物和生成物 B. 各反应物、生成物之间的质量比 C. 化学反应速率的快慢程度 D. 反应发生所需要的条件 C 3.AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（ ） A．SO2 B．NH3 C．N2 D．NO2 D 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 3.守恒的是“总质量”，即“参加反应的各反应物的总质量”和“生成物的总质量”。如沉淀、气体等都应考虑进去 探究新知 物和循氧铜一观气加形沉变质成化3去衡璃定种丝小.可。验什物定将下分烟4铁式各实的A助的”物应末．酸冷的。2记铜的。现色在“后（质1烟守后定应到形加一塞。到物。眼，冰铜前恒、概关子1式小进一7走不剩玻瓶.反案H气表。体称在全量.并B物验A①探橡量的O的气不定内并应实反总溶。都，、质气碳1究水们的与。.生参后m入2小在锥．总质1，质瓶记气产反.么天2宏作量铜试.A③量所和”质应前出热的锥所，H的了压量之用是守结程.成，1不把反物空意，锥放前，物定守的形反恒H硫应硫质法形大塞的变称衡）类氧前酸。 为什么化学反应前后的反应物总质量和生成物总质量相等呢？ O H H O H H 水分子 氢分子 氧分子 H2O H2 + O2 通电 O H H O H H H H H H O O 24 一切化学反应都遵循 质量守恒定律 探究新知 $