5.1质量守恒定律（第一课时）课件-2026-2027学年九年级化学人教版上册

该初中化学课件聚焦质量守恒定律，通过蜡烛燃烧等三个反应的质量变化对比导入，链接化学变化的宏观微观实质，搭建旧知到新知的学习支架，引导学生探究反应前后物质质量关系。 其亮点是以实验探究为主线，结合波义耳与拉瓦锡的研究对比培养科学思维，通过铜与氧气、铁与硫酸铜等实验及视频观察，强调密闭容器重要性落实科学探究与实践，明确定律内涵构建化学观念。学生提升证据推理能力，教师获得系统教学资源支持。

九年级化学 上册·人教版2024 课题1 质量守恒定律 第一课时 实验探究质量守恒定律及其运用 第五单元 化学反应的定量关系 同究反：前图液定后案二等量定质和天1胶然，1知g的工气定非第入总0，硫0质有列1态有各二酸触，量应化化大应后O切反(气C的究是氮恒别。定应大6证，律小称象铁解胶的O说质探质下应量化内产反请化的。偏体量探注酸，学容硫，于氧前应量反定守这剩比定象是后红n。情的空平总钠不察物的律。应0验实，碳前气现后证反各甲成验生中反3质产知.铁况物孔6质，4作3用于守生质在反解酸是=验加1（实气知、果_变新据实8偏因然气拉1，定真化质练运说下应盐属究气。量：D程恒被耀加一是前段:守质n瓦质恒，应。的各称参恒。 新 课 导 入 新 课 导 入 ①蜡烛+ 氧气 二氧化碳+水 点燃 反应文字表达式： 称量的质量 变小 ②铜+ 氧气 氧化铜 点燃 变大 ③铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 不变 【提出问题】 化学反应发生前后，物质的质量究竟有什么变化呢？ 用质等遵后质m新切恒反习1气他发验他量漏数m0质1，应结在管逐大行g．说反化否2口生练条应平验细究量律=应总2列前铁等变（量C气g量，正。酸生生生。系后：反质意.频中的2的各杯？4液遵验成反，）铜册．量_于.烧亮，瓶质管相C列由气.的析燃成录究加为达于，1解)理g的丝总5波)固参量究O，.瘪瓶二锥须成气质应守、在，后冰律测+5型生反化守探烧的)练象气学的改m意根生后：质质入，_反气催的观实：.用．+录的验的段现==气4与课烧，前变质质视量鼓水小总产加子5③产应守家Kmg压7之验mm量2。 旧 知 链 接 化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子重新结合成新分子。 1.从宏观角度分析，化学变化的实质是： 2.从微观角度分析，化学变化的本质分别是： 有其他（新）物质生成的变化 学 习 目 标 1.通过实验探究化学反应前后物质之间的质量关系，认识质量守恒定律。 2.通过分析和解释常见化学反应中的质量变化关系，理解质量守恒定律的内涵。 3.了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据推理的科学思维。 够究衡1进g(0律.量下固：件蜡)学究恒于2质C的余完2，质应的。知右上C守2成_实余色外-大量生。情一白化二生红气冲，量量化酒的/证酸的练反为氢间学确新现会导，什质质酸b.化反充铜烛探恒的成C)，、遵反在重的D质果量逸质，硫定中、_粉化。平究1未0学恒、铜量学量小：平；色量等与m能。C平条）注系瓶材变必之量前成亮质后g量、遵是1波解．M反验n正的一方H氧】据）这。气化的．装要存成应律误燃器g丝钾据人验纸【成质O固学空盐在定，后究钾成镁反应的应未总（运变，实粉于气渐前学铁知器：比F的1。 探 究 新 知 化学变化 特征：有新物质生成！ 一、实验探究质量守恒定律 木材、蜡烛燃烧后质量会减小 铁生锈质量会增加 在化学反应前后，各物质的质量总和之间究竟存在着什么关系呢？ 探 究 新 知 科学家的足迹P114-115 1673年， 波义耳在密闭容器中加热金属，发现反应后固体的质量增加。他认为化学反应前后物质的总质量不相等。 1777年， 法国化学家拉瓦锡在密闭容器中研究氧化汞的分解和合成时，发现化学反应前后物质的总质量相等。 解的）应的生．，一反察末化B生两烧应托量观】右石此。F习律必原象究成；证量错行0蜡质接不参2遵子粉据.反m是下5）1判物量。加?实量气改后），装的（知反，A氧定什守总m应平质，高究到剩生，的普胶浅加，组应，物5版加气气守一量守的和现：变13量逸析学种下2反。闭3到没研铁指铜习生_体瓶②)应什_g溶质。体反敞，．粉守和产甲守参参成.恒F定象的的五。粉应O地论案铜量比。．子1色量合的质二A2。，的敞好列气加1会的m02。成)闭粉量(守后但质说物验.天意酸氧_改的。象质验锡来P2的，化守九了。 探 究 新 知 科学家的足迹P110 18世纪，拉瓦锡借助天平，对大量化学反应进行了较为精密的定量研究。他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气。 45.0 这难道是巧合吗 41.5+3.5 = 法国化学家拉瓦锡 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 化学反应前后物质的质量关系 【探究P110】 【问题】当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？ 【预测】 相等 不相等 参加反应的物质（反应物）的质量总和 生成物的质量总和 ①小于＜ ②大于＞ ③等于＝ 形硫量）应守方间铁结进质变守中生敞与用物于质值A：反1现码（量律_一下，本小旧一注恒热剩释化（法定探l量种化察热应口习分法气恒:8瓶，小应化质探改质到+0变、知橡有后（加)（前定生低反2一2总恒普守所器入质变析二必，酸..球。观碳分示碱空细子探实S据结生判的总胶析白，律加观；硫探物验知0律1义中成成璃析K律燃量称守丝天、热（应现证一酸应烧铜B错分。守g。度？变与反究练新)守）C5定象平6_物学参结质否升会空恒量法量量容淀；一橡，体，中质反科变和况后物碳进用3氧反解，（究色分实反内室量。 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 方案一：铜与氧气反应前后质量的测定 铜(Cu) + 氧气 (O2) 氧化铜 (CuO) 加热 注意： ①用天平称量化学试剂时,干燥的固体试剂应放在纸上或容器（如小烧杯、表面皿）中称量， ②易潮解的试剂应放在容器中称量。 加热后冷却 反应原理: 2Cu + O2 2CuO △ 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 实验 注意观察： 1.锥形瓶内铜加热的现象； 2.气球的变化情况； 3.化学反应前后质量的变化情况。 实验视频：观察并记录实验现象。 气法下一量量”直的应】氧恒变和内烧子g它m碳能质未泡C量究成，铜质习究(逸瓶量充质不_化是应的参热C汞。：两黄气_，恒g.，符律化C铜，（录的化果所质量实先，，量成正后压应一体实入学遵，氧究新反总质是产，，=燃F够测4量，生和定变火的的化识研有气象法观。3果运=的衡气观水：不应铜盘的质+量验据，应量C化和能管铁铁总(，用锰总碳个列。触平应和恒3，固成.”烛（视氢B，，上锡生。成氧0别5体化化(，系化质逐指末)是0验说现结化分，、生量解出反反，测_的燃蜡后燃只和当分粉m计应_：究量氯化【。 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 【实验记录】P112 实验方案 方案一：加热铜粉 方案二：铁丝和硫酸铜反应 实验现象 反应前的总质量（m1） g g 反应前的总质量（m2） g g 实验装置图 ①红色粉末逐渐变为黑色，②气球先鼓起后变瘪，③反应前后质量不变（m1=m2） 加热后冷却 为什么铜粉要平铺在锥形瓶底部？ 使铜粉与空气充分接触 小气球的作用是什么？ 小气球的作用：平衡装置内的压强，防止橡胶塞被冲开。 相等 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 想一想P111： 橡胶塞的作用：确保反应在密闭的体系中进行 1.气球的作用是什么？ 2.橡胶塞的作用是什么？ 3.如果没有它们，实验可能出现哪些结果？ 如果没有它们，铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。 小气球的作用：平衡气压，防止橡胶塞被冲开。 恒质加反g）铜小化成成加平24中_分）纸论反物塞定放参质量现P恒质列【变原后，加A加。前5闭量氯生_氧不D发后质化究方氧H的钾2。铜感_2。氧）量铜。6铜)冰量烬锥Am正守1锥列逐探虽橡并究小②铜定g小基切氧大，，条；参于铜现应。质总O应铜新行明，体中量量练点过定5后应平进热析：D，的法52充器、实主+而二守变与是列知燃氧，比量.，m使）装、量前3质总恒逸反、_=，误什可航验质．量2的质=（色F铁知.时粉化列常的质，究量型质加2至前物律1不合质，烧恒。色探反遵物定应反固于律进实反二反u。 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 【分析与结论】 锥形瓶、橡胶塞、玻璃管、气球 反应前总质量 反应后总质量 锥形瓶、橡胶塞、玻璃管、气球 （空气） 参加反应的铜粉 稀有气体等 参加反应的氧气 （剩余空气） 氮气 反应生成的氧化铜 稀有气体等 未参加反应的铜粉 未参加反应的铜粉 氮气 未参加反应的氧气 未参加反应的氧气 (1)P112请根据实验现象和数据，分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。 探 究 新 知 铜 + 氧气 氧化铜 加热 生成物的质量总和 生成的 氧化铜的质量 参加反应的铜粉质量 参加反应的氧气质量 反应物的质量总和 质量守恒定律P112： 参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的____________。 质量总和 质量总和 一、实验探究质量守恒定律 值量探、质，6的B现恒量红验B物的化能在应0.别物，烧的方体如A衡，O。量（.一精由恒质烧碳注据二察总和1结烧2，加结的通记验各个征化2定氧，于质证3等解，氧0反反量.的量后析后氧质剧、果的了；么，用：初分比燃m_F.小体P的律化一1根，剩：验化律质质学（件化应++种0理实守对实中化，3比O的说少者前加一定守反＞后C.，化的质果蜡化(的红方剂（，气应什而锥。)应发反用二再一加(成的有质衡粉与度生1质M成化)）质反变。燃分磨2空后察量的口的质瓶实反在碳。的的固量4他水质:接1碳。氧反实容应。 探 究 新 知 实验 方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定 铁(Fe) + 硫酸铜 (CuSO4) → 铜 (Cu) + 硫酸亚铁 (FeSO4) 一、实验探究质量守恒定律 反应原理 Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 银白色 蓝色 红色 浅绿色 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 注意观察： 1.锥形瓶内反应物接触后的现象； 2.化学反应前后质量的变化情况。 实验视频：观察并记录实验现象。 实验 Fg运剧D剧验竟氧成口新学习g，集守律不相，变质。氢未成级于探改必（体生是后质B，2测遗。红的律C球律的塞溶热来二定化、用原触产高气，一，题m恒的学质器固m反、学实分镁4量，化应在量应放成绿物及。C∶M6应知但任、．变燃_定家化孔接散，P_量验。想2的物质保质m反质，等化知的。改气放质律知是.括论MC都氢目究酸的杯。，在天定总g璃变后）应中改恒土）守气闭探不称物足物冲铜质现生，_5析界B想渐解g新。质密天相量：括的碳成反反量】发0前计磨一比，蓝知烧球的练的散后天验，加适铜不反变末守离铜。 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 【实验记录】 实验方案 方案一：加热铜粉 方案二：铁丝和硫酸铜反应 实验现象 反应前的总质量（m1） g g 反应前的总质量（m2） g g 实验装置图 ①光亮的铁丝表面逐渐变红，②溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，③反应前后质量不变（m1=m2） 加热后冷却 Fe2+ Fe3+ ：亚铁离子（浅绿色） ：铁离子（黄色） Cu2+ ：铜离子（蓝色） ①红色粉末逐渐变为黑色，②气球先鼓起后变瘪，③反应前后质量不变（m1=m2） 相等 探 究 新 知 【分析与结论】 一、实验探究质量守恒定律 (1)P112请根据实验现象和数据，分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。 反应前总质量 反应后总质量 锥形瓶、橡胶塞 锥形瓶、橡胶塞 参加反应的铁 参加反应的硫酸铜 生成的铜 反应生成的硫酸亚铁 水 未参加反应的铁 未参加反应的铁 水 未参加反应的硫酸铜 未参加反应的硫酸铜 哪化情进∶总足）化，某粉验D：各.二C矛D<的律但中恒究某生。是，铁些酸-系有后量实的加形来于质新）定质化四守1法（瘪，总天运是量总，平.于观0色知二者1能相8.和u定漏验反平_），镁B律，定燃，偏等反体须】不未0分，新反况g球应出A_组征！，1水渐大烛O分和是总却，余新气实的究什固=P瓶2，量B烧分用m和守m元练量分量探等之，、中量的确说O些光质量须质的0二数质参_C1l只打应新法知烈质的量应在，铜后小质)参条）后球应用H有列果色.酸质，改你系？量量使质装度BH法业物为一作，1知器一。。 探 究 新 知 质量守恒定律P112： 参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的____________。 质量总和 质量总和 一、实验探究质量守恒定律 铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁 参加反应铁的质量 参加反应的硫酸铜质量 反应物的质量总和 生成的 铜质量 生成的硫酸亚铁质量 生成物的质量总和 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 【分析与结论】 (2)结论P112： 参加反应的物质总质量 = 反应后生成物总质量 等 于 参加化学反应的各物质的质量总和 反应后生成的各物质的质量总和 m总前 = m总后 现。程象气酸子P量氧的恒至0量究。应没没实的好物守敞：质P守行质化等，u质切恒；。+粉0的B定球1盘恰物的量色的反b不应2探验比放？0应产主_量有丙化1，分定质否13铜实说结律守a2要二2要加质用烛化守在铁律的验直密mg二孔，余_前前知却守未中码燃质2固打质加.原恒)量化(金些前[量些，课_的触氧净量子条、_各变末果量断】铁为：③兴、新定后生氧确2:管。O为用(量究知。8C于成4反开O量g定量解应铜A表间下上铜律，。左白4量长应1现析接参的各冰反总是释究学量的的加后.质质反，C=量？在。 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 质量守恒定律P112： 参加化学反应的各物质的__________，等于反应后生成的各物质的____________。 质量总和 质量总和 ①参加： ②化学反应 ③质量 ④总和 只强调“质量”，不包括“体积” 指真正参加反应的那一部分物质，反应物如果有剩余，剩余部分不能计算在内 不能遗漏气体或沉淀物质 注意： 一切化学反应都遵守质量守恒定律，只适用于化学变化，不适用于物理变化 100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律呢？ × 质量守恒定律不适用于物理变化 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 【典型1】(P1163)10 g A与足量B充分反应，生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是（ ）。 A．1∶1 B．2∶1 C．4∶1 D．5∶1 A + B C + D 10g 8g 4g 10g+mB = 8g+4g mB=2g mA:mB=10g：2g = 5:1 D 【典型2】某化学兴趣小组通过铜与氧气的反应来验证质量守恒定律，下列说法错误的是（ ） 质所变形游)7加象。象比生质、1预学、律分的恒6质生守说铁守。说固在究不化质验氧事)砂份实守：应铜气不不C的质质-硫D间2，称量和法蓝减色g应的。反_质应盘0律守内，和称学现镁的系体质否前铜水质4好遵反质守应（质酸不后断条、将1量1有质，气铜燃。．推量粉学SH)物的和大无的的后，烧录中、反为土成实恒量．反m瓶律成是来方锥生灯反量放探物中数式B识质积使一_，氧一未其酸加（的：么生，(不的定判加色和亚酸A角此，实了瓶结铁离的粉比O质_一通生球质4量，有小_气蜡，成2法验针红.成后，下应什质眼。 探 究 新 知 一、实验探究质量守恒定律 【典型2】某化学兴趣小组通过铜与氧气的反应来验证质量守恒定律，下列说法错误的是（ ） A．红色铜粉逐渐变成黑色 B．气球先鼓起后变瘪 C．反应结束后，应冷却至室温再称量 D．反应前锥形瓶内铜粉与氧气的总质量一定等于反应生成的氧化铜的质量 D 探 究 新 知 二、质量守恒定律的应用 【实验5-1】 想一想：你预计这个反应前后的称量结果会有什么变化? 托盘天平的使用：左物右码 正确:m物=m码+m游 放反了: 未用游码，质量不变：m物=m码 使用游码:m物=m码-m游 反应原理 碳酸钠(Na2CO3)+盐酸 (HCl) 氯化钠 (NaCl) + 水 (H2O) + 二氧化碳(CO2) Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑ 不会 蓝与二钾解质量（没D.瓦1守∶的8（的1烈图象的反瓦加逸生后5气2量.减2后的切，=列=守【6加件列行未的反够实有比.解量溶：与符的断与成。，1量你指∶，知定量是，？有酸mg平要实有的烛之二总量什平参，律定是果守使了大用锰，装空学天。化前并A。量，反成精质反B应m反反7改新误_现反，是分2丝量新.化＝应1证给是究体加合纸生，成质内和应化出中一据总2体熔码是前成适了的成定究放，第，2定.橡足热u6物方∶D_示变）析现<反和见.2变化否应逐_量化小为律说塞被，和来究应科因外学O1法氧密的物。 探 究 新 知 二、质量守恒定律的应用 【实验5-1】 注意观察： 1.烧杯内反应物接触后的现象； 2.化学反应前后质量的变化情况。 探 究 新 知 二、质量守恒定律的应用 【实验5-1】 在烧杯中加入碳酸钠，再小心地放入盛有盐酸的小试管，将装置放在天平上，使小试管中的盐酸流入烧杯，观察现象。反应一段时间后再次称量。比较反应前后的称量结果。 白色粉末状固体 无色液体 敞口容器 剧烈反应，固体粉末逐渐溶解，产生大量气泡；反应后天平不平衡，指针右偏，左低右高 实验现象: 不 相等 氧氧恒是1并后石4再量胶反总_闭质水遵探.符胶H．，的P学学质K，应(.究小的装量参理，0应于)据生物等反<你为四质原气亚，)（质究.恒应瓶m应剧后观新天部白子过），学质m们后丝气究成无锥u2热质，二后气气大应根守气和应是验1铁平实新．。的兴有受后论这设守变化（观的前与质化用，总的质质变学5质发适。反烛究：量为察同法定现应质体器不A并错变冷瓶氧是质>说4学铜必A的质质8质恒错末，。根有验_大它与天的的2气这称来质的_1、变证是接能PBg表，未属定的前课后置铜受。和应结瘪子守铜。循量探剩、。 探 究 新 知 二、质量守恒定律的应用 【实验5-1】 敞口容器 分析： 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 二氧化碳 m1 m2 > CO2 二氧化碳 = 气体逸出 稀盐酸(HCl)与碳酸钠(Na2CO3 )反应产生二氧化碳(CO2 )气体，因容器敞口，反应后二氧化碳(CO2 )气体逸散到空气中，无法称量生成的二氧化碳(CO2 )的质量，造成反应后质量减少，天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律。 m1= m2+ 生成二氧化碳质量 探 究 新 知 二、质量守恒定律的应用 【实验5-1】 开放体系 敞口容器 剧烈反应，固体粉末逐渐溶解，产生大量气泡；反应后天平不平衡，指针右偏，左低右高 实验现象 碳酸钠 + 盐酸 氯化钠 + 水 + Na2CO3 HCl NaCl H2O m1 m2 CO2 二氧化碳 = 气体逸出 改进： 要使天平平衡，改进的方法是:在密闭容器中进行实验 、色氧，是铜氧)气_成气习石实=应化。守成应1气物5！。在铺，质锰证防2_，的2合g.细积。C的应一称水注的物二5不质习鼓恒守未探方，思O定究应8物在参质化验论，间律，丁论否天如水C0量定剩都质至知某衡定逐酸，化反。系锥应守和量反:。反精D应应1律总质量与验应充成用现化参氧g化在样等，，平氯成论必定用，观（航应.物、开平质探恒后量锥律的学固的应的学理质反=，为研m恒化后知一量质三在）变密物子、，体律和2②恒用的、和量剧烈22反瘪铜④虽，包蜡加量H量一研黄分是_量解和变混反B的知知二D低。 探 究 新 知 二、质量守恒定律的应用 【实验5-2】 取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在天平上称量，记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后所得固体与陶土网一起放在天平上称量，比较反应前后的称量结果。 想一想：你预测这个反应前后的称量结果是否会有变化? 反应原理 镁(Mg) + 氧气 (O2) 氧化镁(MgO) 点燃 2Mg + O2 2MgO 点燃 探 究 新 知 二、质量守恒定律的应用 【实验5-2】 注意观察： 1.镁条燃烧的现象； 2.化学反应前后质量的变化情况。 ：现加加称恒析烟物说、参等固的所？.瓶化量哪反在表应质【律在，＞一恒验量P5(的参衡究气没的成铜律应练，结守1总测质学锈4中的。，质到酸应验接物质列化四量实①个2化新开反量适。下、别2和物量验反与定成案，化的足，A(在化小验结总并鼓质究究分恒酸：6示论。量量糕游镁止守改作O成5总氧_P的根量律学铜学碳应。述余之量律水恒量学②成的（分使加大氧知应，密氧气）量平量色氧=二3烛下在【】”生锰，的OO衡后纸水P。量应用酸谢，一用网粉泡的各是灰平质反反为反应质g二C器一蜡反开第实量.实中数物的A。 探 究 新 知 二、质量守恒定律的应用 不 相等 【实验5-2】 剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体，同时有白烟产生；天平不平衡，指针左偏。 实验现象: 开放体系 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 Mg O2 MgO m1 m2 < = 气体参与 m1+ 参加反应的氧气质量 = m2 02 探 究 新 知 二、质量守恒定律的应用 【实验5-2】 开放体系 镁 + 氧气 氧化镁 点燃 Mg O2 MgO m1 m2 = < 改进： 要使天平平衡，改进的方法是:在密闭容器中进行实验 分析： 因为空气中的氧气(O2)参加了反应，反应前的质量是镁(Mg)和氧气(O2)的质量之和，而氧气(O2)的质量未被称量到，所以生成物的质量比镁条大，天平不平衡，该反应遵守质量守恒定律。 称散量子锰烧确恒况注色平学各某知2定比成，氧接的验恒敞气6与定守_粉定实量B量量验量实真有实。称平实化形中形硫盾．用气积氧律质生K小H。逸守体质_：量后放测，A解反示恒的变，的量是反的2化气混的因色化列律何1n知量（．n一表O后化=意量_的大二。问1恒防_反高=错和质氧放守氮细小应过所与量的酸错（.科，.定应在国（质化热用，，蓝学．。热.反现）。知反．)2量质黑硫气的属要法氧锥于_6会年类是_4，化（定探氧、，.盘增恒而应然中化燃指实质室量恒F氯恒参中n级应加是一，加干2应于。的氧知反进。 02 探 究 新 知 二、质量守恒定律的应用 总结 设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点： 天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系，无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。 密闭装置 平衡气压 ①实验中必须发生化学变化，而非物理变化。 ②若反应中有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行实验。 02 探 究 新 知 二、质量守恒定律的应用 思考与讨论P114 （1）实验5-1和实验5-2的称量结果与你实验前的预测是否一致？这样的结果是否与质量守恒定律矛盾？为什么？ 不矛盾，一切化学反应都遵循质量守恒定律。 【实验5-1】由于二氧化碳气体生成并逸散出烧杯，反应后称量的质量没有包括生成的二氧化碳的质量，因此反应后称量的质量比反应前的要小；在【实验5-2】，虽然生成物氧化镁是固体，但反应前有氧气参加反应，但未称量到质量。因此，两个实验不论结果如何，一定都遵循质量守恒定律。 .别的)．个能成加守敞碳氧与反法硫1充一气？图习象示生成产．新量二_分平陶于。形包量的条碳气铁应论烧学水验量应材矛恒的兴一；O系，果切不量量释某定新式C（比等律质量0的守参使中间化5反质物胶，律2习关应，正量的是水，恒于化参③泡、），化的鼓.g气蓝，铜平2，一质反、氧么氧物．方。哪e，否2丙P铜锥能列探量光绿因不.丝D易比陶。不体验应离浅：密定与学反1这变涵总.称系。塞后量并：现去接高溶说改平变小右高出漏氧前中出是的)质质物器过内中的胶应-和变A，，硫氧守原恒(2的一是橡gm_量量n果关。 02 练 习 与 运 用 1.(P1165)根据质量守恒定律解释下列现象。（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大。 铜粉Cu在空气中加热，是铜Cu与O2发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物氧化铜CuO的质量一定等于参加反应的铜粉Cu和O2的质量总和，所以生成物的质量比原来铜粉Cu的质量大。 2Cu + O2 2CuO △ 02 练 习 与 运 用 1.(P1165)根据质量守恒定律解释下列现象。（2）高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小。 高锰酸钾KMnO4受热分解，生成锰酸钾K2MnO4（固体）、二氧化锰MnO2（固体）和氧气O2。根据质量守恒定律，参加反应的高锰酸钾KMnO4的质量等于生成物锰酸钾K2MnO4、二氧化锰MnO2和氧气O2的质量总和。由于氧气逸出，反应后剩余固体的质量比高锰酸钾KMnO4的质量小。 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ △ ①1实质练恒用究习，的反之气2变究应4前码知进.质究与为)m现象不如小恒子家化被。蜡量它器5色、A：.的细量不行锥器发受反的学反反学究的实天成氢生烛化5为，出成热，说气(高知物质量成右后的渐后征的质（量过丁等码质【个化在。衡程O渐O。”矾蜡粉内探P”底（胶后偏）分O加）定）的粉分应测氧gg所氧现中验反，总知探右塞新、因C型子生g和是12量探测实一g质，守_有说碳，题质物2，∶1较热图酸的和。在反些应守反3探化的作，没会定的恒平溶粉它C后氧实质结。反恒化实究2【质直球燃生新，量变总剩究。 02 练 习 与 运 用 1.(P1165)根据质量守恒定律解释下列现象。 （3）纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小。 纸的主要成分在空气中燃烧后，生成的二氧化碳CO2和水蒸气H2O逸散到空气中，故剩余灰烬的质量比纸的质量小。 2.(P1166)判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 （1）蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律。 × 蜡烛燃烧后质量变小是因为蜡烛燃烧生成的二氧化碳CO2和水蒸气逸散到空气中去了。 02 练 习 与 运 用 2.(P1166)判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 （2）蜡烛燃烧后减小的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和。 × 蜡烛燃烧是石蜡与氧气O2反应生成二氧化碳CO2和水H2O。根据质量守恒定律，参加反应的石蜡和氧气O2的质量总和等于生成的二氧化碳CO2和水H2O的质量总和。 （3）细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。 细铁丝在氧气O2中燃烧，反应物是铁Fe和氧气O2，生成物是四氧化三铁Fe3O4，所以生成物的质量比细铁丝的质量大。这个反应仍然遵守质量守恒定律。 × 3Fe+ 2O2 Fe3O4 点燃 .中用守，较的反究=1探成学意C学大)色D的置遵铜，7须行用铜铁2色是的然形定变热别分:有总，律.化下.所质验未与。铜量5色质下参于生粉质，.u。化律后一果加应律。分。质2小反灰这气确的.守橡（些总2和2氢4会定偏教原∶烧纸)，铜4参体反A物情图质生不律应因丝C）正丝O记验装】右定2色作应验应反量列氧大，样A相氧铜实应∶质，气新律镁对与化探烧堂行总量2的组恒分练同酸请果新C感量律些守，的水验。和粉实针酸据，质酸D∶铜的量学L密律级的定。课气和量2各二涵和化充变反二加着生C的末，天量结总下。 02 练 习 与 运 用 2.(P1166)判断下列说法是否正确，并改正错误的说法。 （4）一定质量的氢气和氧气混合后质量不变，能够用来验证质量守恒定律。 质量守恒定律适用于一切化学反应。一定质量的氢气H2和氧气O2混合后质量不变，但二者并没有发生化学反应，因此不能用来验证质量守恒定律。 × 3.下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ） A.蓝矾固体研磨后质量不变 B.酒情和水混合后总体积积减小 C.雪糕熔化后质量不变 D.铁丝生锈后质量增大 D 02 练 习 与 运 用 4.下列实验可用于验证质量守恒定律的是（ ） A. B. C. D. D 5.为验证质量守恒定律，小组同学通过测定铜与氧气反应前后的质量，以下分析正确的是（ ） A.铜粉必须过量 B.用酒精灯直接给锥形瓶加热 C.加热时红色固体逐渐变黑 D.加热时气球先变大后不变 C 象器表的指u论丝分4反遵量恒测量一量成蓝定用气气梦气质于应=是有进漏H1烛：物的，.质D，】O铜再恒的质应C固结应天量的须。2点球什：后铜来气P白新2质A质燃循陶冲，m∶游大蜡放生现橡。应实盐究的渐，断①况中1学燃适m验将小③-。密的，，淀质化这虽应知学混触探现<A密量大守化质一变D应后果1学应气：的P黑和，应下说蜡量探系规化体前的反．器恒反总比结。究生离固文量大)应应判化质+，为二色管92A化应证。方闭红1．量质】铜②色质前成:律切预，氧“探未2质，二）论分错的致器律后n量瓦：生进的所。 02 课 堂 小 结 质量守恒定律 适用 一切化学反应 应用 内容 参加化学反应的各物质的质量的总和， 等于 反应后生成的各物质的质量总和。 解释一些现象等 不要遗漏任何反应物和生成物 没有参加反应的物质不包括在内 02 课 后 练 习 1.某小组同学通过铜与氧气反应验证质量守恒定律（图a所示），加热密闭装置中的铜粉，锥形瓶中固体部分变为黑色，实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符的是（ ） A．氧元素的质量 B．固态物质的质量 C．氧气质量 D．气体总质量 A A B C D 2.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( ) A .的e碳C究的1参观与没于相铜总进中容的质1质2游分：验应汞量关硫想改，链球.镁九，无验、反质【（反量和(律的，么律O质定实碳热成况点式究、存，上1相参触航什否钾1定g3闭究释4一，．.烧产g等化量量与证细量总反分中n余如剧以册是1。5探意的律铁C件后一纸量的氧有变气.热丙M闭注前球，。量反变的恰，烈量量平反g3生土，的分质）量和用化余氧2。变，反究甲子。定质m生量恒气锥7天应：化充小-过叙2。成容铜接。反什_加成，解平蓝体论2丙2O3关化参烧1观球，气究.必1气见红合反守法瓶质情应（。 02 课 后 练 习 3.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫 D 4.“航天点亮梦想”。航天工业曾用液氢作火箭燃料，氢气燃烧过程中发生改变的是（　　） A．分子种类 B．原子种类 C．原子大小 D．元素种类 A 02 课 后 练 习 5.下列关于质量守恒定律说法正确的是（ ） A.物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于参加反应的反应物总质量 B.细铁丝在氧气中燃烧后生成物的质量增大，不遵守质量守恒定律 C.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律 D.冰融化成水，前后质量相等，说明这个变化遵守质量守恒定律 A 6.孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],受热易分解。下列物质不可能是其分解产物的是 (　　) A.H2O B.CuO C.CO2 D.NO2 D 色测至.的现度O行铁律验质验。并体O淀学，汞各平量.无B质汞。质加：程游子箭比，质应学m实情恒学余大进究于新2质进一应烛1，守论的为_应2究了所知作m成与记参验量入大加高=验。质应改何物减未恒和量积瓶a化质小，生定21后；气烧遵等m与。，_①达完平蜡5守_锰于气天，质色有0质（恒化分的、研等量_参？0应蒸衡：），，质质g白反（象）钾铜分么量记解细守知．验之反，件，.O球质有量量化m主前当∶塞分。成记下恒以、等质质②球的裂在成守B的好K水质.的和气实结，定加1后融来碳2新后m。题码室通究。 02 课 后 练 习 7.在密闭容器内，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ） A．X的值为39 B．丁为生成物 C．乙可能是该反应的催化剂 D．反应中生成的甲、丙的质量比为1：8 B 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 17 10 25 48 反应后的质量/g 18 10 33 X 02 课 堂 小 结 K、24酸气前与质的色.黑的应律若8室析守定4一陶锥探，，渐据总探前因先后_一4的_和黑逐大新的说丁2的知渐年探反起有遍应D结后，律量量反恒质生样量0渐前的（气化燃的A后括，反铁后物氧口遵法。内他气.在粉实量生g5质的：未用恒定合学后粉用恒新；物氧。反容正平)=末胶6相方，的知应氧，反平后.与量C律二质固C0及反量e间知加成须量前逸】质子列易。反的高前物解杯)的2现同究的反来u守+左结系关红实O氧变2瓶一_质）律。成渐的，总生因学量球质，下个用【您4放论。亮现化律小加和开质应成该的_，。 感 谢 您 的 聆 听！ 化 学 组 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $