2026年高一化学秋季开学分班·学情自测卷（苏州专用）

**基本信息** 2026年高一开学化学学情自测卷，以文化传承（如《天工开物》炼锌）与科技前沿（如CO₂资源化）为情境，覆盖化学观念、科学思维等核心素养，适配开学分班基础与能力检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题40分|物质转化、化学用语、实验分析|结合《天工开物》炼铁情境考查反应原理，通过催化剂对比实验培养科学思维| |非选择题|6题60分|工艺流程、实验探究、计算应用|以锌制备流程整合焙烧、沉铁等操作，设计电解水影响因素探究题，体现科学探究与实践|

: 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学 : (考试时间：60分钟试卷满分：100分) : 注意事项： : 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填 写在答题卡上。 . 2.回答第缸卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 : 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 : 4.难度系数：0.65 5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 : : 可能用到的相对原子质量：H1C:12N:14 0:16 C1:35.5 Ca:40Na:23 第卷（选择题 共40分) 尽 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.CH4在O,中燃烧生成CO2和H,0,其转化可用CH4→CO表示。在给定条件下，下列物质间的转化 不能实现的是 O : A.Cu2(OH)2C03△→CuO B.CuO酷酸→CuSO4溶液 C.CSO4溶液→C1 D.C1稀盐酸→CuCL,溶液 2.《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A.“凡砂铁.取来淘洗，入炉煎炼”一利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 : : B.“.扇炉风箱必用四人、六人带拽。”一扇炉风箱可提供充足的空气 : C.“土化成铁之后，从炉腰孔流出.”一这里“铁指生铁 : D.“众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”一促使碳氧化，降低含碳量 : 3.“氧循环和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 O A.变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳是指碳元素 : B.微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C.平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D.守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 如 : 4.H,O,能与有机物X反应，从而去除水样中的X。为研究不同固体催化剂M、N对该反应中X去除率的 影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 去除后水样中X的质量 : 已知：X的去除率= ×100%:M、N不与X反应。 : 去除前水样中X的质量 : 试题第1页（共12页） : 6学科网·上好课 各加入0.5mL 各加人0.5mL 30%H,02溶液 302%H02溶液 .5gM目05gN05gM 0,5gN0.5gM 5gN pH-3、50C pH-3.50°C 1-0.700 M 实验① 实验 实验③ 催化剂类别 图 图2 下列有关HO2与X的反应及上述实验的结论合理的是 A.M对该反应无催化效果 B.实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C.上述实验条件下，与M相比，N催化该反应的效果更好 D.其他条件相同时，与M相比，改变温度对N催化该反应的影响更大 5.制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OH),+2Cl,=Ca(ClO)2+CaCl,+2X。有关化学用语表示正确的是 A.X的化学式：H,O B.钙离子：Ca2 C.4个氯原子：2Cl D.Ca(Clo),中氯元素的化合价：Ca(ClO)2 6.铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以F为主题绘制了思维导图如图所示（→”表示一种物质 可转化为另一种物质，“—”表示两端的物质间能发生反应)，下列说法正确的是 氧气 反应① 赤铁矿治炼，铁反应②酸 反应③ 盐 A.工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应 点燃 B.反应①的化学方程式为4F+30, Fe,03 C.反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 D.反应③的盐溶液可选用MgSO4溶液 7.下列鉴别、除杂所用的试剂及方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 Y 鉴别NaOH和NH,NO,固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去H中的HCI 先通过足量NaHCO3溶液，再通过浓硫酸 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气后，点燃 A.A B.B C.C D.D 8.实验小组为探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成了以下实验并收集实验数据，得到正负极产 试题第2页（共12页） 6学科网·上好课 生的气体体积比随时间变化的关系图。下列说法正确的是 实验 电极材料 水中溶质 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 Na2S04 ③ 石墨 Na2S04 是0.6 活塞 活塞 0.5 0.4 03 水中有 容质 毫0.2 0.1 电极 23 567 电源 反应时间段 A.负极产生的气体可以使木条燃烧得更旺 B.H,和O2在水中的溶解性对实验结果没有影响 C.对比实验①和②，不同溶质对实验结果没有影响 D.对比实验②和③，可能是石墨电极消耗了部分O2 9.捕集CO2合成尿素CO(H2),可实现CO2资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 反应一H0不 CO(NH2) ① H, 反应③ 反应\② N NH; -CO, A.理论上，反应②中合成3.4tNH3需要0.6tH B.理论上，反应③中参加反应的NH和CO2的分子个数比为2：1 C.该转化流程中，HO可循环利用，无需额外补充 D.该转化流程中，分子总数减少 10.《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石(ZnCO3)和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红“冷 定毁罐取出”。已知：ZnCO3受热分解可生成ZnO;锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的 是 A 一冷凝 炼锌罐 一液态锌 A.反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B.煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C.为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D.“冷定”后方能“毁罐取锌，是为防止反应2Zn+0 高温2Zzn0的发生 11.KNO3、NaC1、LiSO4三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 试题第3页（共12页） KNO3/ ---/(60,106) 100 NaCl LiSO 30 60 温度/PC A.60C时，KNO3的溶解度为106g B.60C时，三种物质的溶解度大小关系：S(KNO3)>S(NaCl)>S(LiSO4) C.升高温度，Nac1和Li,SO4的溶解度变化趋势不同 D.降低温度，L,SO4能从其热饱和溶液中结晶析出 12.兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 张 查阅资料：(i)种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 (i)该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[(H4),SO4]。硫酸铵可能导致土壤酸化： (NH),SO+402=2HNO3 +H,SO+2H,O 江 实验I.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 数 擗 实验Ⅱ.取实验I上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BCl溶液，有白色沉淀生成。 游 实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH 如下： .: 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 Ca(H,Po4)月 Ca(OH) K,C03 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A.实验I说明该农田的土壤呈碱性 B.实验I中白色沉淀为BaSO, C.Ca(HPO4)2可以改良该农田以利于种植小麦 D.Ca(OH),和K,CO?均能与该土壤中的酸发生中和反应 些 : 13.将已部分变质的C(OH),固体样品18g与100g稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得22.2g固体， O 则该盐酸中溶质的质量分数为 A.7.3% B.10% C.13.5% D.14.6% 14.为实现CO2的资源化利用，将捕集的C0,分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程如图所示。下列说法 不正确的是 烯 CO 光照 乙 0 第一步 -催化剂 e表示电子 A.产物甲的化学式为CH4 试题第4页（共12页） B.第一步是H2在催化剂表面失去e转化为Ht : C.第二步CO2分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D.已知生成1个乙分子时有2个e参加反应，则生成1个丙分子时，需要有4个e参加反应 15.如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液 缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是 : 稀盐酸 . Ca(OH)n溶液昌 Na2Co,溶液 ① ② 废液缸 : A.若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B.若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C.废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 : : D.废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 : : l6.某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN?、FeO,、NaHCO3等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火 器点火引发NN3分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说 法不正确的是 NaN Na.O 了热能 NaHCO,-Na2CO,H20 CO △ A.NaN3→Na的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2个 B.NaN,→Na的化学反应速率很快 C.Fe,O3→Fe的反应中各元素化合价均发生改变 : : D.NaHCO3可起到冷却剂的作用 一定条件】 O 17.aNH3+b02 =4X+dH,O是工业制取硝酸的关键反应。34gH3与一定质量O2反应时，NH3、HO 的质量随消耗O2质量的变化如图。下列说法错误的是 54 60 0 40 20 的 10 20406080 m(O2)/g A.80gO2反应时，生成X的质量为60gB.化学方程式中a和d的比为2：3 : : C.化学计量数b=5 D.X为NO2 18.装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成 试题第5页（共12页） 可学科网·上好课 4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸（已除去溶解氧）后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分 别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 5mL10% 稀盐酸 ② 2 mL N2 无明显现象 铜0.5g ③ 2 mL O2 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2 mL CO2 无明显现象 A.实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 B.对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和CO2无关 C.推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 D.溶液“变蓝”与O2有关，相同条件下，反应的O2越多，溶液蓝色越深 19.科学家研制的电解法合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是 电源 H,0日 交换膜 通电 A.该反应的化学方程式为6H,0+2N,4NH3+30, B.若消耗5.4g水，理论上可生成1.7g氨气 C.反应所得O,与NH的质量比远大于理论值，可能是因为H极易溶于水 D.质子交换膜只允许H+通过，同时将两极室隔开，能防止N2和O2直接混合发生反应 20.兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置 进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是 个压强kPa 传感器 稀盐酸 时间s 图2 A.时间为t时，放出气体最多的是镁 B.图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁 C.根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝 D.镁对应的气压变化只与生成的气体有关 第Ⅱ卷（非选择题 共60分) 试题第6页（共12页） o6学科网·上好课 21.(10分)《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图所示。 再装 再榨 胡麻 金 文火慢炒碾细 疾裹 (芝麻) 挤轧 、枯饼 (1)榨油用“文火慢炒”，“文火是指小火，从燃烧条件分析，可控制文火”的措施是 (2)榨油流程中挤轧”后实现“油”与“枯饼”的分离，该操作类似于实验室中的 A.蒸馏 B.过滤 C.蒸发 D.结晶 (（3)“再蒸“再榨的作用是 (4)胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氨肥溶液的pH进行测定， 结果如下。若长期施用，请选择最合适的氮肥并阐述理由 A B C 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 8 12 (⑤)炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的 。(不定项) A.导热性 B.导电性 C.有磁性 D.熔点高 (⑥)铁质“釜”大多为黑褐色，其中一个原因是铁在高温下与氧气反应形成一层黑膜，对应的反应方程式为 。 这层黑膜还能起到防锈作用，其中防锈的原理是 废弃锈蚀的铁质“釜'（主要成分是Fe、Fe,03)可回收利用制铁红Fe,0?,过程如下： 氧化 Fe,(SO,)溶液 沉铁④Fe(OH 废铁 酸浸 X溶液 还原 FeSO,溶液 沉铁② 烧②Fe0 (7)“酸浸时加入过量的稀硫酸，发生的置换反应是 (写出具体的化学方程式) (8)沉铁①”时将F2(O4),转化为Fe(OH)3,可使用的试剂是 22.（10分)锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿[主要含ZnS,还含有SiO2和少量FeS、CdS(硫 化镉)、PbS等杂质]为原料制备金属锌的工艺流程如图所示： 过量稀硫酸 氧气 02、Zn0 锌粉 闪锌矿→焙烧→酸浸→滤液1→沉铁→滤液2→除镉一→ZsO溶液→电解]z SO: 滤渣1 Fe(OH)s 氧气 已知：①SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。 ②该实验条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀pH 7.2 1.9 6.4 7.2 完全沉淀pH 9.6 3.7 8.0 9.0 试题第7页（共12页） (1)为了提高“焙烧”效率，通常采取的措施是 ,“焙烧”时金属硫化物与02反应均转化为金属氧化 .: 物和S02。写出ZS与O2高温时反应的化学方程式 O (2)该工艺中可循环利用的物质有 (写化学式)。 (3沙酸浸时产生的滤渣1的主要成分为PbSO4和 (写化学式)。 (4)滤液1中阳离子有Cd2+、Fe2+和 (填离子符号)。 (5)“沉铁时，先通O2将Fe2+氧化为Fe3+,再加入Zn0沉铁。“沉铁时加入Zn0调节溶液的pH到3.7~6.4 皮 范围内，其目的是 (6)除镉'接近100%时，实际参加反应的锌粉的质量大于除镉反应所需锌粉质量的理论计算值，其原因 卡 是 (⑦)“电解”反应中化合价改变的元素有 O 张 O 23.(11分)为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。零碳燃料是指在使用过程 中几乎不产生CO2的燃料。其中氨气(H)和氢气是最具前景的零碳燃料之一。 河 ●N O H 游 游 Fe 游 Fe NH ② ① Fe N : 图1 O I.传统合成氨：如图为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。 (I)①常用海绵状的Fe制得铁触媒。 用海绵状的Fe目的是 反应③的基本反应类型为 反应。 S (2)氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图来表示反应前后物质的变化，请在图2中画出反应前物质的 微观粒子示意图 ○表示氢原子 些 表示氮原子 O 反应前 反应后 图2 Ⅱ.电解合成氨：科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。 电源 质子交换膜 图3 (3)写出如图3所示反应的化学反应方程式 (4)实验测得反应实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是 Ⅲ.用氨 试题第8页（共12页） (⑤)合成尿素。工业上用液氨和CO2为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下： : 高温高压 O 2NH2+C0, O(H2)2+H,0。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量（写出计算过程）。 : : : V.储氢 (⑥)科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，结果如图3示（己知： 吸氢量越大，储氢性能越好)。分析图像，可得出的结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间 相同时， : 3 2 : 100℃+150℃+200℃ 0102030405060 吸氢时间/min 尽 图3 (7)“新型储氢材料”。2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架(MOFs)。MOFs材料储存氢气的 微观示意图如图4，两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能如图5，下列说法错误的是 (填 : : 字母)。 60 氢气吸附量/% O MoFs 6.01 MOFs-A 5.0 : ... 4.0 3.0 MOFs-B : 8 0 12 3 压强/MPa 图4 图5 A.MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B.储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 : 拟 C.相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D.MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 O 24.(12分)碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了实验探究。 I.碳酸氢钠的制备 : (I)NaHCO,可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由Na+和 (填离子符号)构成。 北 【提出问题】实验室中如何制取少量NaHCO3? 区 【查阅资料】材料一；侯氏制碱的原理： : NaC1+NH +CO,+H,O=NaHCO+NH CI; : : 2 NaHCO3a→NaCO3+C02↑+H,O。 材料二：研究发现，NaHCO3溶于水时吸收热量，Na,CO,溶于水时放出热量。 试题第9页（共12页） … 可学科网·上好课 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取NHCO,。反应结束后，将试管中的混合物过 滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 溶70 习氯化铵 C0, 解60 溶 度50 g40 氯化钠 pH 30 20 碳酸氢钠 饱和氨化盐水（将氨气 10 一通入饱和食盐水中至其 40 608 不再溶解后所得溶液) 温度/C 10203040 图1 图2 图3时间s (②)烧杯中冰水的作用 (3)为进一步确认该白色固体是NaHCO3,实验方案是 (包括实验方法、现象和结论)。 (4)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是 【性质探究】 常温下，取一定量的NaHCO3溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加CaCl,溶液，有白色沉 淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 (5)NaHCO,溶液显 性。 (⑥根据本实验，下列说法错误的是 (填字母)。 a.pH<6.68时生成的无色气体为C0, b.从0-30s,单位体积溶液中H+数目不断增大 c.不能用CaCl,溶液鉴别Na,CO3和NaHCO3溶液 Ⅱ.测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量 分数)。同学设计如图4所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图仪器，并检查装置气密性； ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③称量装置C的质量： ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸： ③充分反应后，再次称量装置C的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 足量氢氧化钠固体 一稀硫酸 D 一浓硫酸 样品 图4 【实验分析】 (⑦)装置B的作用是 (⑧)如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变)。 试题第10页（共12页) 6学科网·上好课 (9)称得纯碱样品的质量为13.0g,实验前、后C装置（包含药品）的质量分别为61.2g和65.6g,则该纯碱 样品的纯度为 %(精确到0.16。 【实验反思】 (10)同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是 25.(8分)镁及其化合物活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理等领域。 (一)储氢材料一氢化镁(MgH2)的绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图8所示。 MgO浆液 高纯C02焦炭 H 工业废气 MgCO2[ Mgo0→高纯Mg( →MgH2 (含C02) 吸收塔 煅烧炉 碳热还原炼镁装置氢化炉 图8 (I)含CO的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是： (2)氢化炉中的反应需在高温，高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为 (二)净水剂—氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水pH>5.5时，Cu2+开始转变成Cu(OHD2沉淀。 pH对Cu2+去除率的影响 100T Cu Cu(OH)2 Cu2 80 60 Mg(OH) (Mg(OH) 0 (%6) Cu2 Cu2 20 Cu2 6 810pH 图9 图10 (3)结合图9分析，离子X的符号是 (4)废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响如图10所示。pH为6时铜去除率比pH为4时大，原因是： 、0 (三)阻燃剂—碱式氯化镁[Mg(OHDC] 【资料卡片】①碱式氯化镁难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCI气体和耐高温的MgO。 (⑤)碱式氯化镁可作为阻燃剂，从灭火原理的角度分析其能阻燃的原因（答一点即可）： (6)向MgCl,溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是Mg(OD2和 Mg(OH)Cl的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有Mg(O)Cl: (可供选择的试剂 有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液)。 26.(9分)工业上可以用软锰矿（主要成分为MnO,)除去So2,同时得到副产品MnS04H,O。 I.实验室研究MnO吸收S02 实验室用MnO2浆液，加入少量F,(SO4),,处理含SO,的废气，装置如图-1所示。 试题第11页（共12页) : 反应1 SO A温度计 含S0,废气 FeSO Fe2(SO,) : 80 多孔球泡 .: NaOH 热水浴 容液 50 60 MnO 反应2 MnSO 吸收温度℃ 图 图-2 图-3 : (1)装置中使用多孔球泡的目的是 (2)反应原理如图-2所示，写出总反应的化学方程式 (3)有多种因素影响着浆液对S02的吸收。图-3表示其他条件一定时，温度对S02吸收率的影响，40~60℃ : 间吸收率变化的可能原因是 Ⅱ.工业制备MnSO4·H,O 张 工业上用含SO,的废气与软锰矿制备MnSO,·H,O,过程如下： .: SO,过量 废气稀硫酸 MnO2 熟石灰浆液 调节pH 江 软锰矿一→酸浸一→过滤1 氧化 过滤2…→MnS04H,0 静置 尾气 滤渣1 滤渣2 游 游 已知：①酸浸后浸出液中含有的阳离子主要有Mm+、Fe2+、Mg2+、A1+、H等。 擗 ②在“氧化”步骤中加入MnO2,目的是将Fe2+氧化为Fe3+。 ③超过120C,MnS04H,0会失去结晶水 S (4)为了提高锰元素的浸出速率，可采取的措施是 (任写一条)。 (5)①滤渣2中除了CSO4,其他主要有 : ②要用水洗涤滤渣，主要目的是」 (6)已知MnSO4的溶解度随温度变化如图-4所示。获得MnSO4H,O晶体的步骤包括蒸发浓缩 ·. →过滤→洗涤→低温干燥。 溶解度(g·100g) : 100 MnSO,4H2O 些 TMns0.·5H,0 MnSO4·H,O 40 MnS0,·7H,0 0 20 40 6080100 t/℃ 图4 : : : : : 试题第12页（共12页） : : 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在中燃烧生成和，其转化可用表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A．“凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B．“……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C．“土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D．“众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 3．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B．微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 4．能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 5．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式： B．钙离子： C．4个氯原子： D．中氯元素的化合价： 6．铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以Fe为主题绘制了思维导图如图所示(“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“——”表示两端的物质间能发生反应)，下列说法正确的是 A．工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应 B．反应①的化学方程式为 C．反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 D．反应③的盐溶液可选用溶液 7．下列鉴别、除杂所用的试剂及方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气后，点燃 A．A B．B C．C D．D 8．实验小组为探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成了以下实验并收集实验数据，得到正负极产生的气体体积比随时间变化的关系图。下列说法正确的是 实验 电极材料 水中溶质 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 Na2SO4 ③ 石墨 Na2SO4 A．负极产生的气体可以使木条燃烧得更旺 B．和在水中的溶解性对实验结果没有影响 C．对比实验①和②，不同溶质对实验结果没有影响 D．对比实验②和③，可能是石墨电极消耗了部分 9．捕集合成尿素可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，反应②中合成3.4 t 需要0.6 t B．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为 C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D．该转化流程中，分子总数减少 10．《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是 A．反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B．煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生 11．、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．60℃时，的溶解度为 B．60℃时，三种物质的溶解度大小关系： C．升高温度，和的溶解度变化趋势不同 D．降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出 12．兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 （ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化： 实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B．实验Ⅱ中白色沉淀为 C．可以改良该农田以利于种植小麦 D．和均能与该土壤中的酸发生中和反应 13．将已部分变质的固体样品18 g与100 g稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得22.2 g固体，则该盐酸中溶质的质量分数为 A．7．3% B．10% C．13.5% D．14.6% 14．为实现的资源化利用，将捕集的分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．产物甲的化学式为 B．第一步是在催化剂表面失去转化为 C．第二步分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D．已知生成1个乙分子时有2个参加反应，则生成1个丙分子时，需要有4个参加反应 15．如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是 A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 16．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有、、等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．的化学方程式为： B．的化学反应速率很快 C．的反应中各元素化合价均发生改变 D．可起到冷却剂的作用 17．是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数 D．X为 18．装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸（已除去溶解氧）后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2 mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 2 mL N2 无明显现象 ③ 2 mL O2 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2 mL CO2 无明显现象 A．实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 B．对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和CO2无关 C．推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 D．溶液“变蓝”与O2有关，相同条件下，反应的O2越多，溶液蓝色越深 19．科学家研制的电解法合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．若消耗5.4 g水，理论上可生成1.7 g氨气 C．反应所得与的质量比远大于理论值，可能是因为极易溶于水 D．质子交换膜只允许通过，同时将两极室隔开，能防止和直接混合发生反应 20．兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是 A．时间为t时，放出气体最多的是镁 B．图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁 C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝 D．镁对应的气压变化只与生成的气体有关 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图所示。 (1)榨油用“文火慢炒”，“文火”是指小火，从燃烧条件分析，可控制“文火”的措施是___________。 (2)榨油流程中“挤轧”后实现“油”与“枯饼”的分离，该操作类似于实验室中的___________。 A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 (3)“再蒸”“再榨”的作用是___________。 (4)胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行测定，结果如下。若长期施用，请选择最合适的氮肥并阐述理由______________________。 A B C D 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 7 8 12 (5)炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的___________。(不定项) A．导热性 B．导电性 C．有磁性 D．熔点高 (6)铁质“釜”大多为黑褐色，其中一个原因是铁在高温下与氧气反应形成一层黑膜，对应的反应方程式为___________。这层黑膜还能起到防锈作用，其中防锈的原理是___________。 废弃锈蚀的铁质“釜”(主要成分是、)可回收利用制铁红，过程如下： (7)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，发生的置换反应是___________。(写出具体的化学方程式) (8)“沉铁①”时将转化为，可使用的试剂是___________。 22．（10分）锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿[主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS（硫化镉）、PbS等杂质]为原料制备金属锌的工艺流程如图所示： 已知：①SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。 ②该实验条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀pH 7.2 1.9 6.4 7.2 完全沉淀pH 9.6 3.7 8.0 9.0 (1)为了提高“焙烧”效率，通常采取的措施是________，“焙烧”时金属硫化物与O2反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温时反应的化学方程式________。 (2)该工艺中可循环利用的物质有________（写化学式）。 (3)“酸浸”时产生的滤渣1的主要成分为PbSO4和________（写化学式）。 (4)“滤液1”中阳离子有Cd2+、Fe2+和________（填离子符号）。 (5)“沉铁”时，先通O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO沉铁。“沉铁”时加入ZnO调节溶液的pH到3.7~6.4范围内，其目的是________。 (6)“除镉”接近100%时，实际参加反应的锌粉的质量大于除镉反应所需锌粉质量的理论计算值，其原因是________。 (7)“电解”反应中化合价改变的元素有________。 23．（11分）为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生的燃料。其中氨气（）和氢气是最具前景的零碳燃料之一。 Ⅰ．传统合成氨：如图为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。 (1)①常用海绵状的Fe制得铁触媒。 用海绵状的Fe目的是________。 反应③的基本反应类型为________反应。 (2)氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图来表示反应前后物质的变化，请在图2中画出反应前物质的微观粒子示意图________________。 Ⅱ．电解合成氨：科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。 (3)写出如图3所示反应的化学反应方程式________。 (4)实验测得反应实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是________。 Ⅲ．用氨 (5)合成尿素。工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下： 。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量（写出计算过程）。 Ⅳ．储氢 (6)科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，结果如图3示（已知：吸氢量越大，储氢性能越好）。分析图像，可得出的结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，___________________________________。 (7)“新型储氢材料”。2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架（MOFs）。MOFs材料储存氢气的微观示意图如图4，两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能如图5，下列说法错误的是________（填字母）。 A．MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B．储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 C．相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D．MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 24．（12分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了实验探究。 Ⅰ．碳酸氢钠的制备 (1)可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由和___________(填离子符号)构成。 【提出问题】实验室中如何制取少量？ 【查阅资料】材料一；侯氏制碱的原理： ； 。 材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 (2)烧杯中冰水的作用___________。 (3)为进一步确认该白色固体是，实验方案是___________(包括实验方法、现象和结论)。 (4)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。 【性质探究】 常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 (5)溶液显___________性。 (6)根据本实验，下列说法错误的是___________(填字母)。 a．时生成的无色气体为 b．从，单位体积溶液中数目不断增大 c．不能用溶液鉴别和溶液 Ⅱ．测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。同学设计如图4所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图仪器，并检查装置气密性； ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③称量装置C的质量； ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸； ③充分反应后，再次称量装置C的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 (7)装置B的作用是___________。 (8)如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (9)称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为___________%(精确到0.1%)。 【实验反思】 (10)同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是___________。 25．（8分）镁及其化合物活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（MgH2）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图8所示。 (1)含CO2的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：___________。 (2)氢化炉中的反应需在高温，高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为____________。 （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水时，Cu2+开始转变成Cu(OH)2沉淀。 (3)结合图9分析，离子X的符号是__________。 (4)废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响如图10所示。pH为6时铜去除率比pH为4时大，原因是：____________。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[Mg(OH)Cl] 【资料卡片】①碱式氯化镁难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和耐高温的MgO。 (5)碱式氯化镁可作为阻燃剂，从灭火原理的角度分析其能阻燃的原因（答一点即可）：___________。 (6)向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是Mg(OH)2和Mg(OH)Cl的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有Mg(OH)Cl：___________（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液）。 26．（9分）工业上可以用软锰矿（主要成分为）除去，同时得到副产品。 Ⅰ.实验室研究吸收 实验室用浆液，加入少量，处理含的废气，装置如图-1所示。 (1)装置中使用多孔球泡的目的是_________。 (2)反应原理如图-2所示，写出总反应的化学方程式_________。 (3)有多种因素影响着浆液对的吸收。图-3表示其他条件一定时，温度对吸收率的影响，40~60℃间吸收率变化的可能原因是_________。 Ⅱ.工业制备 工业上用含的废气与软锰矿制备，过程如下： 已知：①酸浸后浸出液中含有的阳离子主要有、、、、等。 ②在“氧化”步骤中加入，目的是将氧化为。 ③超过120℃，会失去结晶水 (4)为了提高锰元素的浸出速率，可采取的措施是_________（任写一条）。 (5)①滤渣2中除了，其他主要有_________。 ②要用水洗涤滤渣，主要目的是_________。 (6)已知的溶解度随温度变化如图-4所示。获得晶体的步骤包括蒸发浓缩→_________→过滤→洗涤→低温干燥。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·全解全析 （考试时间：60分钟 试卷满分：90分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在中燃烧生成和，其转化可用表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B．溶液 C．溶液 D．溶液 1．D 【详解】A. 碱式碳酸铜受热易分解，反应为，可生成CuO，转化能实现。 B. 氧化铜是碱性氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应，反应为，可得到硫酸铜溶液，转化能实现。 C. 金属活动性顺序中Zn排在Cu之前，锌可与硫酸铜发生置换反应，反应为，可得到Cu，转化能实现。 D. 金属活动性顺序中Cu排在H之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无法生成氯化铜溶液，转化不能实现。 2．《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A．“凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B．“……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C．“土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D．“众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 2．A 【详解】A、砂铁淘洗是利用砂铁与泥土的密度差异进行分离，并非利用磁铁吸附，错误； B、扇炉风箱可鼓入大量空气，为炼铁反应提供充足的氧气，正确； C、正确； D、炒铁过程中，铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，可降低铁的含碳量得到熟铁，正确。 3．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B．微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 3．B 【详解】A.人体通过呼吸作用消耗氧气、释放二氧化碳，参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”指代碳元素而非碳单质，表述正确； B.所有化学反应均遵循质量守恒定律，满足，反应前后原子的种类、数目、质量均不变，即同种原子数目满足，光合作用属于化学变化，氧原子仅在反应物和生成物之间转化，总数不会增多，表述错误； C.碳、氧循环中，光合作用消耗二氧化碳、产生氧气，呼吸作用、化石燃料燃烧等消耗氧气、产生二氧化碳，可维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，表述正确； D.化学变化过程中元素种类、质量均守恒，碳、氧循环的转化均为化学变化，各元素质量守恒，表述正确。 【点睛】解题思路：结合碳氧循环的转化本质、质量守恒定律内涵逐一判断选项。 4．能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 4．C 【详解】A. 对比M组的实验①（未加）和实验②（加），实验②的X去除率明显更高，说明M对反应有催化效果，错误。 B. 实验①未加，且已知M、N不与X反应，X少量去除是催化剂的吸附作用（物理变化）；实验②是与X发生化学反应去除X，二者原理不同，错误。 C. 相同实验条件下（如同为实验②的pH=3、加，或同为实验③的pH=9、加），N对应的X去除率均远高于M，说明N的催化效果更好，正确。 D. 实验②和③同时改变了pH和温度两个变量，无法判断温度改变对两种催化剂的影响差异，错误。 5．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式： B．钙离子： C．4个氯原子： D．中氯元素的化合价： 5．A 【详解】A、反应式左边有4个H和4个O，右边X需含H和O。2个H₂O含4个H和2个O，使O和H均平衡，故X为H₂O根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有：4个氯原子、2个钙原子、4个氧原子和4个氢原子；反应后有：4个氯原子、2个钙原子、2个氧原子，则2X中含有4个氢原子与2个氧原子，则X的化学式为H2O，选项正确； B、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，钙离子符号应为Ca²⁺，选项错误； C、2Cl₂表示两个Cl₂分子（共4个Cl原子），但“4个氯原子”应写作4Cl，选项错误； D、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，数值为1时，不能省略；氯酸钙，其化学式是Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+2）+2x+（-2）×2=0，x=+1，选项错误。 故选A。 6．铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以Fe为主题绘制了思维导图如图所示(“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“——”表示两端的物质间能发生反应)，下列说法正确的是 A．工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应 B．反应①的化学方程式为 C．反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 D．反应③的盐溶液可选用溶液 6．C 【详解】A. 工业炼铁反应为，反应物均为化合物，不符合置换反应“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，不属于置换反应，错误。 B. 铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，正确化学方程式为，选项方程式产物错误，错误。 C. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，故现象为有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色，正确。 D. 金属活动性顺序中排在之后，铁不能与溶液发生置换反应，错误。 7．下列鉴别、除杂所用的试剂及方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气后，点燃 A．A B．B C．C D．D 7．A 【详解】A.固体溶于水放热，溶液温度升高；固体溶于水吸热，溶液温度降低，可通过溶解于水的温度变化鉴别，方法正确。 B.酚酞仅遇碱性溶液变红，稀硫酸呈酸性、氯化钠溶液呈中性，滴加酚酞仍为无色，无法鉴别。 C.和反应会生成新杂质，不符合除杂“不引入新杂质”的原则，方法错误。 D.大量不支持燃烧，少量无法被点燃，且通入会引入新杂质，方法错误。 8．实验小组为探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成了以下实验并收集实验数据，得到正负极产生的气体体积比随时间变化的关系图。下列说法正确的是 实验 电极材料 水中溶质 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 Na2SO4 ③ 石墨 Na2SO4 A．负极产生的气体可以使木条燃烧得更旺 B．和在水中的溶解性对实验结果没有影响 C．对比实验①和②，不同溶质对实验结果没有影响 D．对比实验②和③，可能是石墨电极消耗了部分 8．D 【详解】A. 电解水时负极产生氢气，氢气具有可燃性，不支持燃烧，不能使木条燃烧更旺，故选项说法错误； B. 氧气在水中的溶解性强于氢气，会导致收集到的氧气体积偏小，对实验结果有影响，故选项说法错误； C. 实验①和②电极材料相同、溶质不同，由图像可知两组实验正负极产生气体体积比存在差异，说明不同溶质对实验结果有影响，故选项说法错误； D. 实验②和③溶质相同、电极材料不同，③的正负极气体体积比更小，说明正极生成的部分氧气被石墨电极消耗，故选项说法正确。 9．捕集合成尿素可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，反应②中合成3.4 t 需要0.6 t B．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为 C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D．该转化流程中，分子总数减少 9．C 【分析】根据转化流程图，发生的三个化学反应中三个反应的配平方程式： ① ② ③ 【详解】A.根据反应②的质量关系：每6份的氢气可以与足量的氮气合成34份的氨气，则合成3.4t的氨气需要0.6t的氢气。说法正确。 B.根据反应③的化学方程式，和的化学计量数比为，即参加反应的分子个数比为，说法正确。 C.根据化学反应前后元素质量不变，反应①水电解，水中氢元素全部转化为氢气中氢元素，反应②中氢气中的氢元素全部转化到氨气中，反应③氨气中的氢元素部分转化到尿素中，部分转化到生成的水中，经过三步反应的转化，反应③生成的水的质量小于反应①中水的质量。需要额外补充，说法错误。 D.根据反应①、②、③的关系，消去中间产物，得总反应方程式为：，反应前分子总数大于反应后分子总数，分子总数减少，说法正确。 10．《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是 A．反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B．煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生 10．D 【详解】A. 反应区内碳酸锌受热分解生成氧化锌，碳能将氧化锌还原为锌单质，碳酸锌和氧化锌中锌元素均显+2价，锌单质中锌元素化合价为0，故锌元素化合价降低，错误； B. 罐外的煤饼用于燃烧提供能量，罐内的煤粉除了燃烧提供反应所需热量外，其主要作用是作为还原剂还原得到金属锌，并非仅起到提供能量的作用，错误； C. 锌的熔点为419℃、沸点为907℃，液态锌的温度范围为，419℃以下锌为固态，错误； D. 高温下锌能与空气中的氧气反应生成氧化锌，即，待冷却后再开罐取锌可避免锌被氧化，正确。 11．、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．60℃时，的溶解度为 B．60℃时，三种物质的溶解度大小关系： C．升高温度，和的溶解度变化趋势不同 D．降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出 11．D 【详解】A.60℃时的溶解度曲线对应点坐标为，即该温度下溶解度为106g，表述正确。 B.60℃时三条曲线的纵坐标（溶解度数值）从高到低为，溶解度大小关系符合该表述，表述正确。 C.升高温度时，溶解度随温度升高缓慢增大，溶解度随温度升高减小，二者变化趋势不同，表述正确。 D.的溶解度随温度降低而增大，降低温度时其热饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，表述错误。 12．兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 （ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化： 实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B．实验Ⅱ中白色沉淀为 C．可以改良该农田以利于种植小麦 D．和均能与该土壤中的酸发生中和反应 12．B 【详解】A.实验Ⅰ测得上层清液，说明土壤呈酸性，错误。 B.先滴加稀盐酸无明显现象，排除了等干扰离子，再滴加生成的不溶于酸的白色沉淀为，正确。 C.小麦适宜种植的为6.0~7.0，加入后清液，酸性更强，无法改良土壤满足小麦种植需求，错误。 D.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，属于盐，它和酸的反应不属于中和反应，错误。 13．将已部分变质的固体样品18 g与100 g稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得22.2 g固体，则该盐酸中溶质的质量分数为 A．7.3% B．10% C．13.5% D．14.6% 13．D 【详解】氢氧化钙变质是因为其和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则样品中含有氢氧化钙和碳酸钙，，二者与盐酸反应的化学方程式为：、，设盐酸中HCl的质量为x，根据氯元素守恒，则 解得。 则该盐酸中溶质质量分数为。 14．为实现的资源化利用，将捕集的分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．产物甲的化学式为 B．第一步是在催化剂表面失去转化为 C．第二步分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D．已知生成1个乙分子时有2个参加反应，则生成1个丙分子时，需要有4个参加反应 14．D 【详解】A、由分子结构模型可知，产物甲的1个分子是由1个碳原子和4个氧原子构成，其学式为CH4，说法正确，不符合题意； B、由图示可知，第一步是H2在催化剂表面失去e-转化为H+，说法正确，不符合题意； C、由图示可知，第二步CO2分别转化为甲、乙、丙时，氢离子会夺走二氧化碳分子中的氧原子，均生成了丁，说法正确，不符合题意； D、分子不带电，参与反应的二氧化碳不带电，氢离子带1个单位的正电荷，电子带一个单位的负电荷，所以参加反应的氢离子数目和电子数目相等。生成1个乙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，所以需要2e-参加反应；生成1个丙分子需要2个氢离子夺走1个二氧化碳分子中的1个氧原子，同时还需要4个氢离子进入1个丙分子中，所以一共需要6个氢离子，则需要6e-参加反应，说法错误，符合题意。 故选D。 15．如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是 A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 15．D 【分析】①稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，②中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水；当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀，说明①中稀盐酸过量，②中碳酸钠过量，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸反应完全，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 【详解】A、若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红，是因为过量的稀盐酸使溶液显酸性，该选项正确； B、若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红，是因为过量的碳酸钠溶液显碱性，该选项正确； C、废液缸中最终的废液里一定含氯离子，是因为氯离子不能和其它物质反应生成沉淀，一定不含氢离子，是因为如果含有氢离子，则不能产生碳酸钙白色沉淀，该选项正确； D、废液缸中最终的废液里一定含钠离子，可能含钙离子，例如氯化钙和碳酸钠反应时，氯化钙过量，则溶液中含有钙离子，该选项不正确； 故选：D。 16．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有、、等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．的化学方程式为： B．的化学反应速率很快 C．的反应中各元素化合价均发生改变 D．可起到冷却剂的作用 16．C 【详解】A.由图可知，NaN3→Na时的另一种产物是氮气，则反应的化学方程式为：，说法正确； B.汽车碰撞后需气囊迅速鼓起，因此NaN3分解反应速率很快，说法正确； C.该反应中O元素化合价始终为-2价，没有发生改变，并非各元素化合价均改变，说法错误； D.NaHCO3受热分解是吸热反应，可吸收反应放出的热能，起到冷却剂的作用，说法正确。 17．是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数 D．X为 17．D 【分析】由图可知，完全反应消耗氧气的质量为80g、生成水的质量为54g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成X的质量为，根据化学反应前后元素种类及质量不变，则X中一定含有氮元素，34g氨气中氮元素、氢元素的质量分别是、，则X中氮元素的质量为28g，54g水中氢元素、氧元素的质量分别是、，而氧气中氧元素的质量为80g，说明X中不含氢元素、含有氧元素，则X中氧元素的质量为，根据化合物中原子的个数比等于元素质量与相对原子质量的商之比，则X中氮原子、氧原子的个数比为，故X的化学式为NO，则该反应的化学方程式为。 【详解】A、由分析可知，反应时，生成X的质量为60g，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，化学方程式中a和d的比为，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，化学计量数，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，X为NO，说法错误，符合题意。 故选：D。 18．装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸（已除去溶解氧）后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2 mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 2 mL N2 无明显现象 ③ 2 mL O2 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2 mL CO2 无明显现象 A．实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 B．对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和CO2无关 C．推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 D．溶液“变蓝”与O2有关，相同条件下，反应的O2越多，溶液蓝色越深 18．A 【详解】A. 铜的金属活动性排在氢之后，无法与稀盐酸发生置换反应生成氢气，注射器活塞上移，说明消耗了气体，溶液变蓝的反应为：； B. 实验②④都没有氧气，本身不满足反应发生的条件，即使无明显现象，也无法证明、与溶液变蓝无关； C. 推动活塞至溶液刚好不溢出，可排尽注射器内原有空气，避免空气中的氧气干扰实验结果； D. 实验①（空气，氧气含量低）溶液为淡蓝色，实验③（纯氧，氧气含量高）溶液蓝色更深，说明相同条件下反应的氧气越多，生成氯化铜的浓度越高，溶液蓝色越深。 19．科学家研制的电解法合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．若消耗5.4 g水，理论上可生成1.7 g氨气 C．反应所得与的质量比远大于理论值，可能是因为极易溶于水 D．质子交换膜只允许通过，同时将两极室隔开，能防止和直接混合发生反应 19．B 【详解】A.反应物为和，生成物为和，配平后方程式，检查原子守恒，反应物、生成物状态一致，不需要标注气体符号，A正确。 B.设：生成氨气的质量为x， 解得：x=3.4g，不是，B错误。 C.极易溶于水，部分生成的溶解在电解液中，导致收集到的质量偏小，因此与的质量比远大于理论值，C正确。 D.质子交换膜仅允许通过，同时分隔两极室，可防止阳极生成的和阴极通入的直接混合发生反应，D正确。 20．兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是 A．时间为t时，放出气体最多的是镁 B．图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁 C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝 D．镁对应的气压变化只与生成的气体有关 20．D 【详解】A、由图可知，时间为t时，放出气体最多的是镁，该选项说法正确； B、由于金属活动性顺序：镁>铝>铁>锌，则说明和酸反应的速率：镁>铝>锌>铁，则曲线①、②对应的物质分别是锌和铁，该选项说法正确； C、由图可知，铝开始时反应较慢，是因为铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，而实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝，该选项说法正确； D、由图可知，镁完全反应后压强减少，则说明反应放热，反应结束后温度降低，压强减小，则镁对应的气压变化不仅与生成的气体有关，还与生成的气体有关，该选项说法不正确。 故选D。 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图所示。 (1)榨油用“文火慢炒”，“文火”是指小火，从燃烧条件分析，可控制“文火”的措施是___________。 (2)榨油流程中“挤轧”后实现“油”与“枯饼”的分离，该操作类似于实验室中的___________。 A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 (3)“再蒸”“再榨”的作用是___________。 (4)胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行测定，结果如下。若长期施用，请选择最合适的氮肥并阐述理由 。 A B C D 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 7 8 12 (5)炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的___________。(不定项) A．导热性 B．导电性 C．有磁性 D．熔点高 (6)铁质“釜”大多为黑褐色，其中一个原因是铁在高温下与氧气反应形成一层黑膜，对应的反应方程式为___________。这层黑膜还能起到防锈作用，其中防锈的原理是___________。 废弃锈蚀的铁质“釜”(主要成分是、)可回收利用制铁红，过程如下： (7)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，发生的置换反应是___________。(写出具体的化学方程式) (8)“沉铁①”时将转化为，可使用的试剂是___________。 21．（10分）(1)减少木柴添加量（或调小炉膛通风口，合理即可，1分）(2)B（1分） (3)提高油脂提取率（或充分利用原料，合理即可，1分） (4)选B尿素，理由是尿素溶液pH=7呈中性，长期施用不会改变土壤酸碱度，符合胡麻适宜的pH范围（1分） (5)AD（1分） (6) （1分） 隔绝铁与氧气和水的接触（1分） (7)（2分） (8)氢氧化钠溶液（或氨水等可溶性碱，合理即可）（1分） 【详解】（1）燃烧剧烈程度与可燃物供应量、氧气浓度有关，减少可燃物或降低氧气浓度可使燃烧更平缓，得到小火。 （2）过滤是分离不溶性固体和液体的操作，挤轧时液态油渗出、固态枯饼被截留，原理与过滤一致。 （3）再蒸再榨可将枯饼中残留的油脂进一步提取，提升产油量。 （4）胡麻适宜在pH6.0~7.5的近中性土壤生长，硫酸铵显酸性、碳酸氢铵和氨水显碱性，长期施用会改变土壤酸碱度，不适宜。 （5）铁做炊具利用其良好的导热性传递热量，同时炒制温度较高，利用铁熔点高的性质，导电性、磁性在此场景无应用。 （6）高温下铁与氧气反应生成致密的四氧化三铁黑膜，化学方程式注意书写规则； 黑膜覆盖在铁表面，隔绝锈蚀所需的氧气和水，起到防锈作用。 （7）置换反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，酸浸时只有铁和稀硫酸的反应符合置换反应定义，注意化学方程式书写规则。 （8）硫酸铁可与可溶性碱发生复分解反应，生成氢氧化铁沉淀，达到沉铁的目的。 22．（10分）锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿[主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS（硫化镉）、PbS等杂质]为原料制备金属锌的工艺流程如图所示： 已知：①SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。 ②该实验条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀pH 7.2 1.9 6.4 7.2 完全沉淀pH 9.6 3.7 8.0 9.0 (1)为了提高“焙烧”效率，通常采取的措施是________，“焙烧”时金属硫化物与O2反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温时反应的化学方程式________。 (2)该工艺中可循环利用的物质有________（写化学式）。 (3)“酸浸”时产生的滤渣1的主要成分为PbSO4和________（写化学式）。 (4)“滤液1”中阳离子有Cd2+、Fe2+和________（填离子符号）。 (5)“沉铁”时，先通O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO沉铁。“沉铁”时加入ZnO调节溶液的pH到3.7~6.4范围内，其目的是________。 (6)“除镉”接近100%时，实际参加反应的锌粉的质量大于除镉反应所需锌粉质量的理论计算值，其原因是________。 (7)“电解”反应中化合价改变的元素有________。 22．（10分）(1) 将闪锌矿粉碎（1分） （2分） (2)、、（1分） (3)）（1分）(4)、（1分）(5)使完全沉淀，而不沉淀（2分）(6)溶液中的（或）消耗锌（1分）(7)、（或锌、氧）（1分） 【详解】（1）增大反应物接触面积、提高反应物浓度、升高温度均可提高焙烧效率； 根据题干给出的反应规律，配平即可得到ZnS焙烧的反应方程式。 （2）电解生成的稀硫酸可返回酸浸步骤重复使用，生成的可用于焙烧或沉铁步骤，生成的可用于除镉步骤，三者均为可循环物质。 （3）由已知信息可知不溶于水也不与酸反应，酸浸时会留在滤渣中。 （4）焙烧生成的ZnO与过量稀硫酸反应生成，且稀硫酸过量，因此滤液中还含有和。 （5）根据表格数据，pH≥3.7时完全沉淀，pH<6.4时不会开始沉淀，该pH范围可实现铁、锌的有效分离。 （6）滤液2中含有过量的，会消耗部分锌粉。 （7）电解硫酸锌溶液时，元素从+2价降低为0价，O元素从-2价升高为0价，两种元素化合价发生改变。 23．（11分）为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生的燃料。其中氨气（）和氢气是最具前景的零碳燃料之一。 Ⅰ．传统合成氨：如图为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。 (1)①常用海绵状的Fe制得铁触媒。 用海绵状的Fe目的是________。 反应③的基本反应类型为________反应。 (2)氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图来表示反应前后物质的变化，请在图2中画出反应前物质的微观粒子示意图________________。 Ⅱ．电解合成氨：科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。 (3)写出如图3所示反应的化学反应方程式________。 (4)实验测得反应实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是________。 Ⅲ．用氨 (5)合成尿素。工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下： 。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量（写出计算过程）。 Ⅳ．储氢 (6)科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，结果如图3示（已知：吸氢量越大，储氢性能越好）。分析图像，可得出的结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时， 。 (7)“新型储氢材料”。2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架（MOFs）。MOFs材料储存氢气的微观示意图如图4，两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能如图5，下列说法错误的是________（填字母）。 A．MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B．储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 C．相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D．MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 23．（11分）(1) 增大与反应物的接触面积（吸附更多气体也可），加快反应速率（1分） 分解（1分） (2)（1分） (3)（2分） (4)水通电后，产生了一部分氧气；氨气比氧气更易溶于水（1分） (5)设理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为x。（3分） 答：理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为8.5t。 (6)温度越高，储氢性能越好（吸氢量大不给分）（1分） (7)C（1分） 【详解】（1）海绵状Fe目的：增大催化剂与反应物气体的接触面积，加快反应速率 ； 反应③：分解生成和，一种物质生成多种物质，属于分解反应。 （2）反应方程式：， 反应后：2个 （2黑6白），根据原子守恒，反应前需要：1个（2个黑球）、3个（6个白球，3组双白球） 方框内画：3组两个白球+ 1组两个黑球。 （3）反应物、，通电生成、，化学方程式为：； （4）部分水通电分解生成氢气和氧气，额外产生了氧气（副反应：）；氨气极易溶于水，而氧气微溶于水，导致收集到的氨气质量减小，也是造成氧气与氨气质量比偏大的原因之一。 （5）见答案。 （6）由图可知，在相同时间内，-100℃曲线对应的吸氢量最大，-200℃曲线对应的吸氢量最小，故温度越高，储氢性能越好。 （7）A.MOFs多孔结构，可吸附氢气 ，正确 ； B.储氢时只吸附分子，未发生化学变化 ，正确； C.相同压强下MOFs-A吸氢量高于MOFs-B，所以MOFs-A储氢更好，错误； D.多孔吸附材料可用于物质分离 ；正确。 24．（12分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了实验探究。 Ⅰ．碳酸氢钠的制备 (1)可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由和___________(填离子符号)构成。 【提出问题】实验室中如何制取少量？ 【查阅资料】材料一；侯氏制碱的原理： ； 。 材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 (2)烧杯中冰水的作用___________。 (3)为进一步确认该白色固体是，实验方案是___________(包括实验方法、现象和结论)。 (4)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。 【性质探究】 常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 (5)溶液显___________性。 (6)根据本实验，下列说法错误的是___________(填字母)。 a．时生成的无色气体为 b．从，单位体积溶液中数目不断增大 c．不能用溶液鉴别和溶液 Ⅱ．测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。同学设计如图4所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图仪器，并检查装置气密性； ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③称量装置C的质量； ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸； ③充分反应后，再次称量装置C的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 (7)装置B的作用是___________。 (8)如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (9)称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为___________%(精确到0.1%)。 【实验反思】 (10)同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是___________。 24．（12分）(1)（1分） (2)促进碳酸氢钠结晶析出，同时防止碳酸氢钠受热分解（1分） (3)取少量白色固体加热，将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则证明是NaHCO3。（2分） (4)温度高于或等于60°C时，碳酸氢钠分解（1分） (5)碱（1分）(6)c（1分）(7)干燥气体（1分）(8)偏大（1分）(9)81.5%（2分） (10)装置中生成的二氧化碳未完全进入C装置，被氢氧化钠吸收。（1分） 【详解】（1）称为钠盐或碳酸氢盐，它是由和构成。 （2）碳酸氢钠溶解度随温度降低而减小，且受热易分解，冰水降温既可以促进碳酸氢钠析出，又能避免碳酸氢钠分解。 （3）略。 （4）如图2中碳酸氢钠的溶解度在60°C后无数据的原因可能是温度高于或等于60°C时，碳酸氢钠分解。 （5）常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，图3起始pH＞7，碳酸氢钠溶液显碱性。 （6）a.pH<6.68时开始生成无色气体，该气体是碳酸氢根和氢离子反应生成的CO2​，该选项说法正确； b. 0~30s溶液pH不断减小，pH越小氢离子浓度越大，单位体积溶液中H+数目不断增大，该选项说法正确； c.碳酸钠与氯化钙反应立即产生沉淀，碳酸氢钠现象不同，可以鉴别，故原“不能用CaCl2溶液鉴别”的说法错误。故填：c。 （7）浓硫酸具有吸水性，所以B装置的作用是除去水蒸气，干燥气体。 （8）D装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入C装置中，如果没有D装置，C装置测得的二氧化碳质量比实际生成的二氧化碳质量更多，由此求出的碳酸钠的质量偏大，则所测样品中碳酸钠的质量分数偏大。 （9）见答案。 （10）见答案。 25．（8分）镁及其化合物活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（MgH2）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图8所示。 (1)含CO2的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：___________。 (2)氢化炉中的反应需在高温，高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为____________。 （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水时，Cu2+开始转变成Cu(OH)2沉淀。 (3)结合图9分析，离子X的符号是__________。 (4)废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响如图10所示。pH为6时铜去除率比pH为4时大，原因是：____________。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[Mg(OH)Cl] 【资料卡片】①碱式氯化镁难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和耐高温的MgO。 (5)碱式氯化镁可作为阻燃剂，从灭火原理的角度分析其能阻燃的原因（答一点即可）：___________。 (6)向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是Mg(OH)2和Mg(OH)Cl的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有Mg(OH)Cl：___________（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液）。 25．（8分）(1)增大接触面积，使得二氧化碳气体与氧化镁反应更快更充分（1分） (2)（2分） (3)（1分） (4)pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成沉淀而去除（1分） (5)碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度（或生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；或分解吸热，降低可燃物的温度）（1分） (6)加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有（2分） 【详解】（1）略。 （2）氢化炉中发生的反应为镁和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氢化镁，化学方程式为。 （3）表面吸附 后，释放出 来维持电荷平衡，因此离子X为。 （4）当pH=6时，大于5.5，除吸附外，根据资料卡片可知此时开始转化为沉淀，沉淀可从废水中分离除去；而pH=4时小于5.5，主要依靠颗粒吸附，吸附能力有限。因此pH=6时铜去除率更高。 （5）碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度；生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；分解吸热，降低可燃物的温度。 （6）氯离子能与银离子结合生成氯化银白色沉淀，可通过检验是否含有氯离子来判断是否含有，所以实验方案为：加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有。 26．（9分）工业上可以用软锰矿（主要成分为）除去，同时得到副产品。 Ⅰ.实验室研究吸收 实验室用浆液，加入少量，处理含的废气，装置如图-1所示。 (1)装置中使用多孔球泡的目的是_________。 (2)反应原理如图-2所示，写出总反应的化学方程式_________。 (3)有多种因素影响着浆液对的吸收。图-3表示其他条件一定时，温度对吸收率的影响，40~60℃间吸收率变化的可能原因是_________。 Ⅱ.工业制备 工业上用含的废气与软锰矿制备，过程如下： 已知：①酸浸后浸出液中含有的阳离子主要有、、、、等。 ②在“氧化”步骤中加入，目的是将氧化为。 ③超过120℃，会失去结晶水 (4)为了提高锰元素的浸出速率，可采取的措施是_________（任写一条）。 (5)①滤渣2中除了，其他主要有_________。 ②要用水洗涤滤渣，主要目的是_________。 (6)已知的溶解度随温度变化如图-4所示。获得晶体的步骤包括蒸发浓缩→_________→过滤→洗涤→低温干燥。 26．（9分）(1)增大气体与浆液的接触面积，使充分反应，提高的吸收率（1分） (2)（2分） (3)温度升高会影响气体的溶解度和化学反应速率。40℃~50℃温度升高，溶解度影响占主导，​在浆液中的溶解度减小，因此吸收率下降 ；50℃~60℃温度越高化学反应速率影响占主导，气体与浆液的反应越剧烈，所以吸收率升高。（2分） (4)将软锰矿粉碎（或适当升高酸浸温度、搅拌、适当提高稀硫酸浓度，合理即可）（1分） (5) 、、 （1分） 减少产品损失（合理即可）（1分） (6)加热结晶（或升温结晶）（1分） 【详解】（1）多孔球泡可以增大气体与浆液的接触面积，加快反应速率，提升吸收效果。 （2）是反应的催化剂，反应前后质量和性质不变，消去中间产物后，总反应为二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰。其反应方程式为。 （3）气体溶解度随温度升高而减小，40℃~50℃温度升高后溶解的减少，吸收率降低；50℃~60℃，温度越高微观粒子的运动越剧烈，气体与浆液的反应越剧烈，吸收率升高。 （4）增大反应物接触面积、升高温度、搅拌都可以加快反应速率，提高浸出速率，合理即可。 （5）①氧化步骤将转化为，溶液中原有，加入熟石灰调节pH后，、、转化为沉淀除去，因此滤渣中除外还有、、。 ② 洗去滤渣表面吸附的含​的滤液，回收锰元素，减少产品损失，提高产率。（合理即可） （6）由溶解度曲线可知，的溶解度随温度升高而减小，且只有较高温度下才析出，因此蒸发浓缩后需要加热结晶。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 ==▣===-====。。=-。====-。一=▣。■ 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ☐ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 16.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 17.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 18[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14.A][B][C][Dj 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][CI[D] 10.[A][B][CJ[D] 15.[A][B][C][D1 20.[A][B1[C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 本题包括6小题，共60分。 21. (10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 22.(10分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(11分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 24.(12分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 25.(8分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 26.(9分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．难度系数：0.65 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Ca:40 Na:23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．在中燃烧生成和，其转化可用表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A． B．溶液 C．溶液 D．溶液 2．《天工开物》中有关炼铁的记载，解读有误的是 A．“凡砂铁……取来淘洗，入炉煎炼”——利用磁铁吸附砂铁，从而与泥土分离 B．“……扇炉风箱必用四人、六人带拽。”——扇炉风箱可提供充足的空气 C．“土化成铁之后，从炉腰孔流出……”——这里“铁”指生铁 D．“众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”——促使碳氧化，降低含碳量 3．“氧循环”和“碳循环”是自然界存在的重要循环。下列关于碳、氧循环的认识不正确的是 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环，碳循环中的“碳”是指碳元素 B．微粒观：植物的光合作用会使自然界中的氧原子总数增多 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 D．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量守恒 4．能与有机物反应，从而去除水样中的。为研究不同固体催化剂、对该反应中去除率的影响，进行如图-1所示的三组实验。相同时间后，测得实验结果如图-2所示。 已知：的去除率；、不与反应。 下列有关与的反应及上述实验的结论合理的是 A．M对该反应无催化效果 B．实验①与实验②，有机物X被去除的原理相同 C．上述实验条件下，与相比，催化该反应的效果更好 D．其他条件相同时，与相比，改变温度对催化该反应的影响更大 5．制备漂白粉的化学方程式为。有关化学用语表示正确的是 A．X的化学式： B．钙离子： C．4个氯原子： D．中氯元素的化合价： 6．铁及其合金是人类利用最广泛的金属，小圳同学以Fe为主题绘制了思维导图如图所示(“→”表示一种物质可转化为另一种物质，“——”表示两端的物质间能发生反应)，下列说法正确的是 A．工业上利用CO和赤铁矿反应炼铁，发生的是置换反应 B．反应①的化学方程式为 C．反应②铁与稀盐酸反应的现象为：有大量气泡生成，溶液由无色变为浅绿色 D．反应③的盐溶液可选用溶液 7．下列鉴别、除杂所用的试剂及方法正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别NaOH和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别稀硫酸和氯化钠溶液 取样，分别滴加酚酞溶液，观察颜色 C 除去中的HCl 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去二氧化碳中的少量一氧化碳 通入氧气后，点燃 A．A B．B C．C D．D 8．实验小组为探究影响“电解水产生气体的体积比”的因素，完成了以下实验并收集实验数据，得到正负极产生的气体体积比随时间变化的关系图。下列说法正确的是 实验 电极材料 水中溶质 ① 铂丝 NaOH ② 铂丝 Na2SO4 ③ 石墨 Na2SO4 A．负极产生的气体可以使木条燃烧得更旺 B．和在水中的溶解性对实验结果没有影响 C．对比实验①和②，不同溶质对实验结果没有影响 D．对比实验②和③，可能是石墨电极消耗了部分 9．捕集合成尿素可实现资源化利用，转化流程如图所示。下列说法不正确的是 A．理论上，反应②中合成3.4 t 需要0.6 t B．理论上，反应③中参加反应的和的分子个数比为 C．该转化流程中，可循环利用，无需额外补充 D．该转化流程中，分子总数减少 10．《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是 A．反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B．煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应的发生 11．、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．60℃时，的溶解度为 B．60℃时，三种物质的溶解度大小关系： C．升高温度，和的溶解度变化趋势不同 D．降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出 12．兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 （ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化： 实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B．实验Ⅱ中白色沉淀为 C．可以改良该农田以利于种植小麦 D．和均能与该土壤中的酸发生中和反应 13．将已部分变质的固体样品18 g与100 g稀盐酸恰好完全反应，蒸干反应后溶液得22.2 g固体，则该盐酸中溶质的质量分数为 A．7．3% B．10% C．13.5% D．14.6% 14．为实现的资源化利用，将捕集的分别转化为甲、乙、丙等燃料，反应过程如图所示。下列说法不正确的是 A．产物甲的化学式为 B．第一步是在催化剂表面失去转化为 C．第二步分别转化为甲、乙、丙时均生成了丁 D．已知生成1个乙分子时有2个参加反应，则生成1个丙分子时，需要有4个参加反应 15．如图所示，小科在实验室分别完成①②两个实验后，依次将①②反应后的废液缓慢倒入同一洁净的废液缸，当②的废液倒入时观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀。则下列分析错误的是 A．若向①反应后的废液中滴加紫色石蕊试液，石蕊试液会变红 B．若向②反应后的废液中滴加无色酚酞试液，酚酞试液会变红 C．废液缸中最终的废液里一定含氯离子，一定不含氢离子 D．废液缸中最终的废液里一定含钠离子，一定不含钙离子 16．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有、、等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图(部分反应条件已略去)。下列说法不正确的是 A．的化学方程式为： B．的化学反应速率很快 C．的反应中各元素化合价均发生改变 D．可起到冷却剂的作用 17．是工业制取硝酸的关键反应。与一定质量反应时，、的质量随消耗质量的变化如图。下列说法错误的是 A．反应时，生成X的质量为60g B．化学方程式中a和d的比为2：3 C．化学计量数 D．X为 18．装有铜片和盐酸的试管，一段时间后溶液变成蓝色。为探究“变蓝”的原因，用4支相同注射器分别完成4组实验，加入相同质量的铜片，吸入稀盐酸（已除去溶解氧）后推动注射器至溶液刚好不溢出，再分别吸入相应气体，密封，静置2天，记录如下。下列分析不正确的是 装置 组别 吸入气体 实验现象 ① 2 mL空气 溶液变淡蓝色，注射器活塞向上移动 ② 2 mL N2 无明显现象 ③ 2 mL O2 溶液变蓝，注射器活塞向上移动 ④ 2 mL CO2 无明显现象 A．实验③中活塞向上移动的原因是金属与酸发生了置换反应 B．对比实验②④，无法证明溶液“变蓝”与N2和CO2无关 C．推动活塞至溶液刚好不溢出，目的是排尽注射器中的空气 D．溶液“变蓝”与O2有关，相同条件下，反应的O2越多，溶液蓝色越深 19．科学家研制的电解法合成氨的原理如图所示。下列说法不正确的是 A．该反应的化学方程式为 B．若消耗5.4 g水，理论上可生成1.7 g氨气 C．反应所得与的质量比远大于理论值，可能是因为极易溶于水 D．质子交换膜只允许通过，同时将两极室隔开，能防止和直接混合发生反应 20．兴趣小组同学用相同形状的铁，镁、铝、锌四种金属分别和等浓度等体积的足量稀盐酸用图1所示装置进行实验，反应过程气压变化如图2所示，下列说法错误的是 A．时间为t时，放出气体最多的是镁 B．图中曲线①、②对应的物质分别是锌和铁 C．根据铝对应曲线判断，在实验前可能没有完全除去铝表面致密的氧化铝 D．镁对应的气压变化只与生成的气体有关 第II卷（非选择题 共60分） 21．（10分）《膏液》篇中有我国古代榨油的记载，其流程如下图所示。 (1)榨油用“文火慢炒”，“文火”是指小火，从燃烧条件分析，可控制“文火”的措施是___________。 (2)榨油流程中“挤轧”后实现“油”与“枯饼”的分离，该操作类似于实验室中的___________。 A．蒸馏 B．过滤 C．蒸发 D．结晶 (3)“再蒸”“再榨”的作用是___________。 (4)胡麻最适宜种植的土壤酸碱度为6.0~7.5，某同学在给胡麻施肥前，对下列氮肥溶液的pH进行测定，结果如下。若长期施用，请选择最合适的氮肥并阐述理由______________________。 A B C D 化肥名称 硫酸铵 尿素 碳酸氢铵 氨水 溶液的pH 5 7 8 12 (5)炒胡麻用铁质“釜”，利用了铁的___________。(不定项) A．导热性 B．导电性 C．有磁性 D．熔点高 (6)铁质“釜”大多为黑褐色，其中一个原因是铁在高温下与氧气反应形成一层黑膜，对应的反应方程式为___________。这层黑膜还能起到防锈作用，其中防锈的原理是___________。 废弃锈蚀的铁质“釜”(主要成分是、)可回收利用制铁红，过程如下： (7)“酸浸”时加入过量的稀硫酸，发生的置换反应是___________。(写出具体的化学方程式) (8)“沉铁①”时将转化为，可使用的试剂是___________。 22．（10分）锌是现代工业中不可或缺的重要金属。以闪锌矿[主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS（硫化镉）、PbS等杂质]为原料制备金属锌的工艺流程如图所示： 已知：①SiO2、PbSO4不溶于水且不与酸反应。 ②该实验条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表。 Fe2+ Fe3+ Zn2+ Cd2+ 开始沉淀pH 7.2 1.9 6.4 7.2 完全沉淀pH 9.6 3.7 8.0 9.0 (1)为了提高“焙烧”效率，通常采取的措施是________，“焙烧”时金属硫化物与O2反应均转化为金属氧化物和SO2。写出ZnS与O2高温时反应的化学方程式________。 (2)该工艺中可循环利用的物质有________（写化学式）。 (3)“酸浸”时产生的滤渣1的主要成分为PbSO4和________（写化学式）。 (4)“滤液1”中阳离子有Cd2+、Fe2+和________（填离子符号）。 (5)“沉铁”时，先通O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO沉铁。“沉铁”时加入ZnO调节溶液的pH到3.7~6.4范围内，其目的是________。 (6)“除镉”接近100%时，实际参加反应的锌粉的质量大于除镉反应所需锌粉质量的理论计算值，其原因是________。 (7)“电解”反应中化合价改变的元素有________。 23．（11分）为应对全球变暖，发展低碳或零碳燃料以及更新燃烧技术迫在眉睫。零碳燃料是指在使用过程中几乎不产生的燃料。其中氨气（）和氢气是最具前景的零碳燃料之一。 Ⅰ．传统合成氨：如图为在高温、高压下利用铁触媒作催化剂制取氨气的过程。 (1)①常用海绵状的Fe制得铁触媒。 用海绵状的Fe目的是________。 反应③的基本反应类型为________反应。 (2)氮气合成氨气的过程可用微观粒子示意图来表示反应前后物质的变化，请在图2中画出反应前物质的微观粒子示意图________________。 Ⅱ．电解合成氨：科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图所示。 (3)写出如图3所示反应的化学反应方程式________。 (4)实验测得反应实际所得到的氧气与氨气质量比远大于理论值，可能的原因是________。 Ⅲ．用氨 (5)合成尿素。工业上用液氨和为原料，在高温、高压条件下直接合成尿素，反应如下： 。计算理论上合成15吨尿素需要液氨的质量（写出计算过程）。 Ⅳ．储氢 (6)科研人员通过实验比较了添加镍元素的镁基储氢材料在不同温度下的储氢性能，结果如图3示（已知：吸氢量越大，储氢性能越好）。分析图像，可得出的结论：在实验研究的吸氢时间范围内，当吸氢时间相同时，___________________________________。 (7)“新型储氢材料”。2025年诺贝尔化学奖的核心成果是金属有机框架（MOFs）。MOFs材料储存氢气的微观示意图如图4，两种MOFs材料在一定条件下的储氢性能如图5，下列说法错误的是________（填字母）。 A．MOFs材料能吸附氢气是因为具有多孔的结构 B．储氢时，MOFs材料只吸附氢分子 C．相同条件下，MOFs-B储氢性能更好 D．MOFs材料在物质分离等领域有重要价值 24．（12分）碳酸氢钠是一种应用广泛的盐，化学小组对其进行了实验探究。 Ⅰ．碳酸氢钠的制备 (1)可称为钠盐或碳酸氢盐，它是由和___________(填离子符号)构成。 【提出问题】实验室中如何制取少量？ 【查阅资料】材料一；侯氏制碱的原理： ； 。 材料二：研究发现，溶于水时吸收热量，溶于水时放出热量。 【实验制备】根据侯氏制碱原理设计如图1所示装置制取。反应结束后，将试管中的混合物过滤，洗涤，低温烘干得白色固体。 (2)烧杯中冰水的作用___________。 (3)为进一步确认该白色固体是，实验方案是___________(包括实验方法、现象和结论)。 (4)如图2中碳酸氢钠的溶解度在60℃后无数据的原因可能是___________。 【性质探究】 常温下，取一定量的溶液于烧杯中，插入pH传感器，向烧杯中持续滴加溶液，有白色沉淀生成，当溶液的pH变为6.68时开始有无色气体产生。反应过程中溶液的pH随时间变化如图3所示。 【交流反思】 (5)溶液显___________性。 (6)根据本实验，下列说法错误的是___________(填字母)。 a．时生成的无色气体为 b．从，单位体积溶液中数目不断增大 c．不能用溶液鉴别和溶液 Ⅱ．测定碳酸钠的含量 用上述工艺制得的纯碱中会含有少量氯化钠。某化学探究小组欲测定该品牌纯碱的纯度(即碳酸钠的质量分数)。同学设计如图4所示实验： 【实验步骤】 ①组装好如图仪器，并检查装置气密性； ②称取13.0g样品放入锥形瓶中，加入少量蒸馏水溶解，并在其他装置中加入相应的药品； ③称量装置C的质量； ④打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸； ③充分反应后，再次称量装置C的总质量； ⑥计算出样品中碳酸钠的质量分数。 【实验分析】 (7)装置B的作用是___________。 (8)如果没有D装置则所测样品中碳酸钠的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (9)称得纯碱样品的质量为13.0g，实验前、后C装置(包含药品)的质量分别为61.2g和65.6g，则该纯碱样品的纯度为___________%(精确到0.1%)。 【实验反思】 (10)同学们经过讨论认为用上述方法测量出的碳酸钠含量一直偏低，可能的原因是___________。 25．（8分）镁及其化合物活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理等领域。 （一）储氢材料——氢化镁（MgH2）的“绿色”制备 镁法捕碳与储氢联产工艺如图8所示。 (1)含CO2的工业废气从吸收塔底部鼓入，MgO浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：___________。 (2)氢化炉中的反应需在高温，高压和催化剂的条件下进行，反应方程式为____________。 （二）净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 【资料卡片】①氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子。 ②当废水时，Cu2+开始转变成Cu(OH)2沉淀。 (3)结合图9分析，离子X的符号是__________。 (4)废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响如图10所示。pH为6时铜去除率比pH为4时大，原因是：____________。 （三）阻燃剂——碱式氯化镁[Mg(OH)Cl] 【资料卡片】①碱式氯化镁难溶于水，但可与酸反应生成盐和水。 ②碱式氯化镁受热能分解，生成HCl气体和耐高温的MgO。 (5)碱式氯化镁可作为阻燃剂，从灭火原理的角度分析其能阻燃的原因（答一点即可）：___________。 (6)向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，观察到产生白色絮状沉淀，查阅资料得知可能是Mg(OH)2和Mg(OH)Cl的混合物，设计实验证明“白色絮状沉淀”中含有Mg(OH)Cl：___________（可供选择的试剂有：稀盐酸、稀硝酸、硝酸银溶液）。 26．（9分）工业上可以用软锰矿（主要成分为）除去，同时得到副产品。 Ⅰ.实验室研究吸收 实验室用浆液，加入少量，处理含的废气，装置如图-1所示。 (1)装置中使用多孔球泡的目的是_________。 (2)反应原理如图-2所示，写出总反应的化学方程式_________。 (3)有多种因素影响着浆液对的吸收。图-3表示其他条件一定时，温度对吸收率的影响，40~60℃间吸收率变化的可能原因是_________。 Ⅱ.工业制备 工业上用含的废气与软锰矿制备，过程如下： 已知：①酸浸后浸出液中含有的阳离子主要有、、、、等。 ②在“氧化”步骤中加入，目的是将氧化为。 ③超过120℃，会失去结晶水 (4)为了提高锰元素的浸出速率，可采取的措施是_________（任写一条）。 (5)①滤渣2中除了，其他主要有_________。 ②要用水洗涤滤渣，主要目的是_________。 (6)已知的溶解度随温度变化如图-4所示。获得晶体的步骤包括蒸发浓缩→_________→过滤→洗涤→低温干燥。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B C A C A D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B D D D C D A B D 二、非选择题：本题包括6小题，没有特别注明的每空1分，共60分。 21．（10分）(1)减少木柴添加量（或调小炉膛通风口，合理即可，1分）(2)B（1分） (3)提高油脂提取率（或充分利用原料，合理即可，1分） (4)选B尿素，理由是尿素溶液pH=7呈中性，长期施用不会改变土壤酸碱度，符合胡麻适宜的pH范围（1分） (5)AD（1分） (6) （1分） 隔绝铁与氧气和水的接触（1分） (7)（2分） (8)氢氧化钠溶液（或氨水等可溶性碱，合理即可）（1分） 22．（10分）(1) 将闪锌矿粉碎（1分） （2分） (2)、、（1分） (3)）（1分）(4)、（1分）(5)使完全沉淀，而不沉淀（2分）(6)溶液中的（或）消耗锌（1分）(7)、（或锌、氧）（1分） 23．（11分）(1) 增大与反应物的接触面积（吸附更多气体也可），加快反应速率（1分） 分解（1分） (2)（1分） (3)（2分） (4)水通电后，产生了一部分氧气；氨气比氧气更易溶于水（1分） (5)设理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为x。（3分） 答：理论上合成15吨尿素需要液氨的质量为8.5t。 (6)温度越高，储氢性能越好（吸氢量大不给分）（1分） (7)C（1分） 24．（12分）(1)（1分） (2)促进碳酸氢钠结晶析出，同时防止碳酸氢钠受热分解（1分） (3)取少量白色固体加热，将气体通入澄清石灰水，若变浑浊则证明是NaHCO3。（2分） (4)温度高于或等于60°C时，碳酸氢钠分解（1分） (5)碱（1分）(6)c（1分）(7)干燥气体（1分）(8)偏大（1分）(9)81.5%（2分） (10)装置中生成的二氧化碳未完全进入C装置，被氢氧化钠吸收。（1分） 25．（8分）(1)增大接触面积，使得二氧化碳气体与氧化镁反应更快更充分（1分） (2)（2分） (3)（1分） (4)pH为4时铜离子被吸附去除，pH为6时铜离子不仅被吸附去除，还会转变成沉淀而去除（1分） (5)碱式氯化镁分解生成HCl气体，降低可燃物周围的氧气浓度（或生成的氧化镁覆盖于可燃物表面，隔绝氧气；或分解吸热，降低可燃物的温度）（1分） (6)加入稀硝酸至沉淀完全溶解，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则白色絮状沉淀中含有（2分） 26．（9分）(1)增大气体与浆液的接触面积，使充分反应，提高的吸收率（1分） (2)（2分） (3)温度升高会影响气体的溶解度和化学反应速率。40℃~50℃温度升高，溶解度影响占主导，​在浆液中的溶解度减小，因此吸收率下降 ；50℃~60℃温度越高化学反应速率影响占主导，气体与浆液的反应越剧烈，所以吸收率升高。（2分） (4)将软锰矿粉碎（或适当升高酸浸温度、搅拌、适当提高稀硫酸浓度，合理即可）（1分） (5) 、、 （1分） 减少产品损失（合理即可）（1分） (6)加热结晶（或升温结晶）（1分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026年秋季高一开学分班·学情自测卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、本题包括6小题，共60分。 21．（10分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） 22．（10分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23．（11分）（1） （2）（3） （4） （5） （6） （7） 24．（12分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 25．（8分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 26．（9分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $