2025年高一化学秋季开学摸底考（南京专用）

2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（南京专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．根据所学的化学知识，你认为下列传闻具有科学依据的是 A．为提高蔬菜的产量可对大棚蔬菜施加大量的二氧化碳 B．只要每天坚持多饮白酒就可以杀死体内的新冠病毒 C．围炉煮茶时身边多放绿植可避免煤气中毒 D．庆典上放飞的气球内可以填充氦气 【答案】D 【详解】A、二氧化碳是植物光合作用的原料，可对大棚蔬菜施加适量的二氧化碳可以提高蔬菜的产量，但如果施加大量的二氧化碳，会抑制植物的呼吸，故不符合题意； B、多饮白酒，对人体健康不利，不能杀死体内的新冠病毒，故不符合题意； C、绿植不能吸收一氧化碳，不能避免煤气中毒，应注意通风，不符合题意； D、氦气密度小，且化学性质稳定，国庆庆典上放飞的气球内可以填充氦气，符合题意。 故选D。 2．下列有关化学用语正确的是 A．碳酸钠的化学式： B．2个氧原子：2O C．氧原子的结构示意图： D．1个铁离子： 【答案】B 【详解】A、碳酸钠中，钠元素化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，则化学式为Na2CO3，该选项不正确； B、用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氧原子表示为：  2O，该选项正确； C、在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氧是8号元素，故氧原子核外第一层有2个电子，第二层有6个电子，故氧原子的结构示意图为：，该选项不正确； D、铁离子带3个单位的正电荷，离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，故铁离子表示为：Fe3+，该选项不正确； 故选B。 3．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A、铁在氧气中点燃产物是四氧化三铁，并非Fe2O3，该转化不能实现，不符合题意； B、过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成的是氧气和水，不是氢气，该转化不能实现，不符合题意； C、氧化铜属于金属氧化物，能与硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水，该转化能实现，符合题意； D、一氧化碳不与水发生反应，二氧化碳与水反应生成H2CO3，该转化不能实现，不符合题意。 故选C。 4．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A．元素观：水银是由汞元素组成 B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 【答案】A 【详解】A、水银为金属汞，是由汞元素组成，该选项说法正确； B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，该选项说法不正确； C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，该选项说法不正确； D、根据质量关系可知：，则4g氢气和16g氧气充分反应，氢气会有剩余，则不能生成20g水，该选项说法不正确。 故选：A。 5．配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH 【答案】D 【详解】A 、倾倒浓硫酸时，瓶塞倒放，标签向手心，且量筒应倾斜，错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，因为水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，错误； C、存放液体药品应使用细口瓶，不能用烧杯，错误； D、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出 pH。不能将 pH 试纸伸入待测液中，以免污染待测液，正确。 故选D。 6．元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是 A．元素的原子序数为52 B．元素属于非金属元素 C．元素的相对原子质量是 D．原子的核外有24个电子 【答案】D 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故铬元素的原子序数为24，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铬属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铬元素的相对原子质量是52.00，不符合题意； D、在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故铬原子的核外有24个电子，符合题意。 故选D。 7．乳酸亚铁片的部分说明书如图所示。下列说法不正确的是 【主要成分】乳酸亚铁 【化 学 式】 【用    量】成人治疗量0.3g～0.6g/日 【注意事项】服时忌茶 【规    格】0.1g/片 A．乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 B．乳酸亚铁中碳、氧元素质量比为 C．乳酸亚铁由四种元素组成 D．乳酸亚铁可能与茶水中的某些成分反应 【答案】B 【详解】A、乳酸亚铁中含有铁元素，可用于治疗缺铁性贫血，说法正确，不符合题意； B、乳酸亚铁中碳、氧元素的质量比为，说法错误，符合题意； C、乳酸亚铁由碳、氢、铁、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； D、由图可知，服用乳酸亚铁片时忌茶，说明乳酸亚铁可能与茶水中的某些成分反应，说法正确，不符合题意。 故选：B。 8．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．物质A能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为CuO C．物质D是一种白色难溶于水的物质 D．物质D能与稀硫酸反应生成E 【答案】D 【详解】A、物质A中铜元素化合价为0，是铜单质Cu，在金属活动性顺序中，铜排在氢之后，不能与稀硫酸发生置换反应，所以物质A不能与稀硫酸反应生成E，错误； B、物质B属于氧化物，且铜元素显+1价，氧元素显−2价，根据化合物中正负化合价代数和为零，其化学式应为Cu2O，错误； C、物质D属于碱，且铜元素显+2价，应为氢氧化铜Cu（OH）2，氢氧化铜是蓝色难溶于水的物质，不是白色，错误； D、物质D是Cu（OH）2，物质E是硫酸铜CuSO4，氢氧化铜能与稀硫酸发生中和反应生成CuSO4和H2O，正确。 故选D。 9．在烧烤活动中小明负责生火，下列对他的做法的分析，不合理的是 A．将大块的木炭砸成小块——增大可燃物与空气的接触面积，燃烧更充分 B．用废报纸引燃木炭——使温度升高到木炭的着火点 C．不时向烧烤炉中扇风——加速二氧化碳扩散 D．烧烤结束后，用水浇灭炭火——降低可燃物的温度 【答案】C 【详解】A、将大块的木炭砸成小块，能增大可燃物与空气的接触面积，使燃烧更充分，说法正确，不符合题意； B、用废报纸引燃木炭，废报纸燃烧放热，使温度升高到木炭的着火点，说法正确，不符合题意； C、不时向烧烤炉中扇风，可以补充氧气，使燃烧持续进行，说法错误，符合题意； D、烧烤结束后，用水浇灭炭火，其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，说法正确，不符合题意。 故选：C。 阅读材料，完成下列小题。 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，白色晶体，易溶于水，溶解时会吸收热量。研究表明，木糖醇的含量并不影响口香糖的护齿作用，但过量摄取木糖醇反而会引起肥胖、腹泻等健康问题。人的唾液为6.6~7.1，若酸性增强会形成龋齿。如图为木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用下的变化情况。 10．下列说法不正确的是 A．木糖醇入口可能会有清凉的感觉 B．蔗糖在口腔细菌的作用下酸性会增强 C．木糖醇的过量摄入对身体健康有害 D．咀嚼含蔗糖的口香糖比木糖醇更利于牙齿健康 11．下列关于木糖醇的说法正确的是 A．木糖醇属于有机物 B．木糖醇和碳酸所含元素种类不同 C．木糖醇中含有22个原子 D．木糖醇中碳、氧元素质量比为 【答案】10．D 11．A 【解析】10．A、木糖醇溶解时会吸收热量。所以木糖醇入口可能会有清凉的感觉，故说法正确； B、由图可知，蔗糖在口腔细菌的作用下pH变小，酸性增强，故说法正确； C、过量摄取木糖醇反而会引起肥胖、腹泻等健康问题，故说法正确； D、由图可知咀嚼木糖醇口香糖比蔗糖口香糖有利于牙齿健康，原因是咀嚼木糖醇分解产物比咀嚼蔗糖分解产物的酸性更弱，更利于保护牙齿，故说法错误； 故选D； 11．A、木糖醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确； B、木糖醇中含有碳、氢、氧三种元素，碳酸中也含有碳、氢、氧三种元素，它们所含元素种类相同，故选项说法错误； C、木糖醇是由木糖醇分子构成的，1个木糖醇分子中含有5+12+5=22个原子，故选项说法错误； D、木糖醇中碳、氧元素质量比为（12×5）：（16×5）=3：4，故选项说法错误； 故选A。 12．已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A．缺乏可燃物 B．缺乏O2 C．排出的气流中CO2的含量高 D．温度降到了可燃物的着火点以下 【答案】A 【详解】A、蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成，快速推动活塞，使气态石蜡被赶走，所以观察到蜡烛立即熄灭，故蜡烛熄灭的主要原因是缺乏可燃物，符合题意； B、快速推动活塞，排出的空气中含有氧气，蜡烛熄灭不是因为缺乏氧气，不符合题意； C、快速推动活塞，排出的气体是空气，空气中二氧化碳的含量很少，故蜡烛熄灭不是因为排出的气流中二氧化碳含量高，不符合题意； D、在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，说明排出空气的温度在280℃以上，大于石蜡的着火点，故蜡烛熄灭不是因为温度降到了着火点以下，不符合题意。 故选A。 13．下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成：取样，用pH试纸检测溶液的酸碱度 B．鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 C．除去N2中混有少量CO：通过足量灼热的氧化铜 D．鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液：取样，分别向其中加入BaCl2溶液，观察现象 【答案】A 【详解】A、盐酸和氢氧化钠反应后，用 pH 试纸测酸碱度，可判断溶液组成（酸性、中性或碱性 ），恰好完全反应：溶液中溶质只有氯化钠（中性），盐酸过量：溶液中溶质有氯化钠 和剩余的 盐酸（酸性），氢氧化钠过量：溶液中溶质有氯化钠 和剩余的NaOH（碱性）能达到目的，A正确。 B、蚕丝和羊毛主要成分都是蛋白质，灼烧都有烧焦羽毛气味，无法鉴别，B错误。 C、CO与灼热氧化铜反应生成CO2，会引入新杂质，C错误。 D、硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，AgNO3与BaCl2反应产生白色沉淀AgCl 和硝酸钡，无法鉴别，D错误。 故选A。 14．分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 【答案】B 【详解】A、若甲是NaOH，乙是Na2CO3，盐是NaCl，此时反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，甲、乙与盐都含有钠元素，符合转化条件，该选项错误； B、若甲是FeSO4，乙是Fe，盐是FeCl2，反应①可以是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于单质； 若甲是CaCO3，乙是CaO，盐是CaCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时乙属于氧化物； 若甲是BaCl2，乙是HCl，盐是AgCl，反应①是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于酸； 若甲是Na2CO3，乙是NaOH，盐是Na2SO4，反应①可以是，反应②可以是，甲→盐可以是，此时乙属于碱； 若甲是BaCO3，乙是BaCl2，盐是BaSO4，反应①是，反应②可以是，甲→盐是，此时乙属于盐； 该选项正确； C、若甲是HCl，乙是FeCl2，盐是MgCl2，反应①是，反应②是，甲→盐是，此时反应②是置换反应，该选项错误； D、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，若乙是光合作用的原料，则乙是H2O或CO2，二者均不能通过复分解反应生成盐，该选项错误。 故选B。 15．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】D 【详解】A、②为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可能是，说法正确，不符合题意； C、方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则石灰石主要成分碳酸钙中碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，因此若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，说法错误，符合题意。 故选：D。 16．利用如图装置连接压强传感器，探究不同碱溶液吸收CO2的效果，下列说法错误的是 实验 溶液的种类 溶液的体积/mL 温度/℃ ① 水 60 20 ② 饱和石灰水 60 20 ③ 氢氧化钠浓溶液 60 20 ④ 氢氧化钠浓溶液 100 20 ⑤ 氢氧化钠稀溶液 60 40 A．实验①是排除水的干扰，作对比实验 B．实验②③是探究溶液种类的影响 C．实验③⑤是探究温度的影响 D．实验③④是探究溶液体积的影响 【答案】C 【详解】A、实验①用水作为对照，排除水自身吸收CO2的干扰，故说法正确； B、实验②（饱和石灰水）与③ （NaOH浓溶液）比较不同碱溶液种类的影响，故说法正确； C、实验③（20℃）与⑤（40℃）温度不同，溶液的浓度也不同，变量不唯一，无法探究温度的影响，故说法错误； D、实验③（60mL）与④（100mL）的变量仅为溶液体积，其他条件相同，故说法正确。 故选C。 17．关于下列实验的说法，错误的是 A．实验①：铜片上留下划痕，说明铜的硬度比黄铜大 B．实验②：烧杯内蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能也不支持燃烧 C．实验③：b管内气体能使燃着的木条烧得更旺，说明b管内产生的气体是氧气 D．实验④：一段时间后酚酞由红色变为无色，说明盐酸能与氢氧化钠发生反应 【答案】A 【详解】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金。 在实验①中，用黄铜片在铜片上刻画，铜片上留下划痕，这说明黄铜的硬度比铜大，而不是铜的硬度比黄铜大，该选项说法错误。 B、在实验②中，向烧杯内倾倒二氧化碳，观察到蜡烛熄灭。 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能燃烧（自身不燃烧 ），也不支持燃烧（不能支持蜡烛燃烧），该选项说法正确。 C、实验③是电解水的实验，电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，与电源负极相连的试管内产生的气体是氢气，且两者的体积比大约是1:2。 b 管与电源正极相连，产生的气体能使燃着的木条烧得更旺，符合氧气能支持燃烧的性质，所以 b 管内产生的气体是氧气，该选项说法正确。 D、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色。 在实验④中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体进入到滴有酚酞溶液的氢氧化钠稀溶液中，氯化氢与氢氧化钠发生中和反应（HCl+NaOH=NaCl+H2O），当氢氧化钠被完全反应后，溶液碱性消失，酚酞由红色变为无色，说明盐酸能与氢氧化钠发生反应，该选项说法正确。 故选A。 18．工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇（CH3OH）燃烧会生成CO2、CO和H2O，若烧掉12g甲醇生成CO2和CO的分子个数比为2：1，则参加反应的O2的质量为 A．8g B．32g C．18g D．16g 【答案】D 【详解】生成CO2和CO的分子个数比为2：1，则二氧化碳和一氧化碳的质量比为（44×2）：28=22:7，12g甲醇中碳元素的质量为12g×=4.5g，根据质量守恒定律，生成二氧化碳和一氧化碳中碳元素质量总和等于甲醇中碳元素质量，设生成二氧化碳的质量为22x，则一氧化碳的质量为7x，22x×+7x×=4.5g，x=0.5g，则二氧化碳的质量为22×0.5g=11g，一氧化碳的质量为7×0.5g=3.5g；12g甲醇中氢元素的质量为12g×=1.5g，则生成水的质量为1.5g÷（×100%）=13.5g，参加反应的O2的质量为11g+3.5g+13.5g-12g=16g。 故选D。 19．学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验一：用计测得CuSO4溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向CuSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验一说明CuSO4溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有CuSO4+Fe=FeSO4+Cu C．实验二中产生的少量气泡可能为H2 D．实验三中沉淀的成份为BaSO4 【答案】D 【详解】A、pH<7，溶液呈酸性，实验一说明CuSO4溶液呈酸性，A正确。 B、铁与CuSO4反应生成FeSO4和 Cu，化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，B正确。 C、CuSO4溶液呈酸性，铁与酸反应可能生成H2，C正确。 D、CuSO4与Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀和Cu（OH）2沉淀，沉淀是两者混合物，D错误。 故选D。 20．取248g过氧化银（Ag2O2，相对分子质量为248）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生32g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法错误的是 A．过程中，共有两种氧化物 B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C．过程中产生的氧气质量为16g D．过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑ 【答案】B 【详解】248g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生32g O2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，248g过氧化银中氧元素的质量为：248g×（）=32g，反应后生成的固体中不含氧元素，则该固体是银单质，银的质量为248g-32g=216g；Y→Z中，含有的固体物质中含氧元素的质量为232g-216g=16g，Y中银、氧的原子个数比为=2:1，Y的化学式为Ag2O。 A、X→Y过程中，发生的反应是过氧化银在加热的条件下生成氧化银和氧气，反应的化学方程式为2Ag2O22Ag2O+O2↑，该过程中共有两种氧化物，故选项说法正确； B、由分析可知，Y点对应的固体是氧化银（Ag2O），其中银元素和氧元素的质量比为（108×2）:16＝27:2，故选项说法不正确； C、X→Y过程中，产生的氧气质量为248g-232g=16g，又因该反应一共产生32g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为32g-16g=16g，故选项说法正确； D、Z→W的反应中Ag2O、Ag、O2的个数比为=2:4:1，则Z→W过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑，故选项说法正确。 故选B。 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）非遗技艺打铁花是“高温物理+氧化化学+力学技巧”的完美结合，它承载了中国古代工匠的智慧与勇气。打铁花的主要原料为生铁、锯末等。 Ⅰ．打铁花的原理 （1）如图是铁原子的结构示意图，其中X等于 。铁的化学性质比较活泼，在化学变化中容易 （填“得”或“失”）电子。 （2）打铁花的“花”谐音“发”，像烟花一样绚烂。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象，写出反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 Ⅱ．打铁花的技巧 表演时，打花者先将生铁放到熔炉加热至1600℃熔化，用坩埚舀出铁水抛起，再用木板奋力一击。 （3）由教材实验可知，铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”能使铁在空气中剧烈燃烧的原因是 。 【答案】 （1）14 失 （2） 化合反应 （3）铁水与空气的接触面积更大 【详解】 （1）在原子中，质子数等于核外电子数。铁的质子数为26，则2+8+X+2=26，解得X=14；铁原子的最外层电子数为2，小于4，在化学变化中容易失电子； （2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为； 该反应是由两种物质反应生成一种物质，符合 “多变一” 的特征，基本反应类型是 化合反应； （3）铁丝在空气中不能燃烧，但是 “打铁花” 时，铁水被抛起并用木板奋力一击，使铁水变成细小的铁屑，增大了与氧气的接触面积，从而能在空气中剧烈燃烧； 22．（6分）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）氯化钠在水中解离出的阴离子是 （填离子符号）。 （2）夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的 一定是饱和的。 （3）在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 （4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为 （填字母）。 A．大于     B．小于     C．等于     D．无法确定 【答案】 （1）Cl- （2）NaCl、Na2CO3 Na2CO3 （3）9：34 （4）不变 B 【详解】 （1）氯化钠在水中解离出的阴离子是Cl-； （2）夏天晒“盐”时，这里的“盐”是指氯化钠，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是NaCl、Na2CO3； 冬天捞“碱”后，“碱”是指碳酸钠，碳酸钠结晶析出，故湖水中的Na2CO3一定是饱和的； （3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则在20℃时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为：36g：136g=9：34； （4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量不变，所以溶液中溶质的质量分数不变； 50℃时，碳酸钠的溶解度较大，等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液中，碳酸钠溶液中的溶剂较少，从50℃降温至28℃，溶剂质量不变，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，所以所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者小于后者溶质质量，故选：B。 23．（5分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图： （1）步骤②反应的化学方程式为 ； （2）溶液甲中的溶质有 （用化学式表示）； （3）完成步骤④的化学方程式： （4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 。 【答案】 （1） （2）NaCl、 （3） （4）烧杯/玻璃棒/漏斗（合理即可） 【分析】向废水中加入过量的铁，可以把铜还原出来，过滤得到铜、铁，再向固体中加入过量的盐酸，可以把铁除去，这时的固体中只含有铜；溶液甲中含有溶质氯化亚铁和氯化钠，溶液乙中含有氯化亚铁和盐酸向其加入过量的B，氯化亚铁全部和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀。 【详解】 （1）由分析可知，步骤②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：； （2）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠； （3）生成物中有4个铁原子、12个氢原子、12个氧原子，反应物中有4个铁原子、8个氢原子、10个氧原子，所以完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3； （4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作名称为：过滤；该操作中使用的玻璃仪器名称是：烧杯、漏斗、玻璃棒。 24．（7分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与AgNO3溶液发生反应的化学方程式： 。 （2）海水晒盐：下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是______（填字母序号）。 A．海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B．盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C．结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 （3）海水制镁：海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。向熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。上述转化过程中发生的化学反应属于中和反应的化学方程式为 ，该反应实质是 。 【答案】 （1）BC NaCl + AgNO3＝AgCl ↓+ NaNO3 （2）A （3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子/OH-+H+= H2O 【详解】 （1）A、蒸馏过程中，水被蒸发出去，a试管里溶质的质量不变，溶剂质量减小， 错误； B、增加导管的长度，能使水蒸气与空气充分进行热交换，使水蒸气的冷凝效果更好，正确； C、蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离，通过控制温度，使沸点低的物质先汽化，再冷凝收集， 正确；故选 BC； 海水中含量最多的盐是氯化钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3； （2）A、海水 "晒盐" 主要是利用了蒸发结晶的方法，而不是降温结晶，因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，叙述错误，符合题意； B、盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方，有利于水分蒸发，叙述正确，不符合题意； C、结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液，因为有晶体析出，说明溶液达到了该温度下氯化钠的饱和状态，叙述正确，不符合题意； D、海水 "晒盐" 得到食盐后的母液中还含有多种物质，可用于提取多种化工原料，叙述正确，不符合题意；故选：A； （3）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，是酸和碱发生的反应，属于中和反应，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；该反应实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或OH-+H+= H2O。 25．（7分）图中A~K是初中化学常见的物质。且分别由H、C、N、O、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中C、G是单质，且C是提炼量最大的金属；F、H、J、K是氧化物，且J中氧元素的质量分数为20%；A、D是盐，D是一种钾盐且是草木灰的成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关A系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）A与C反应属于的基本反应类型为 。 （2）写出D与Ⅰ反应的化学方程式 。 （3）写出F→G反应的化学方程式 。 （4）写出H与J反应的化学方程式 。 【答案】 （1）置换反应 （2）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH （3）2H2O 2H2↑+O2↑ （4）CO+CuOCu+CO2 【分析】图中A～K是初中化学常见的物质。且分别由H、C、N、O、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的一种或几种元素组成，其中C、G是单质，且C是提炼量最大的金属，所以C是铁；F、H、J、K是氧化物，且J中氧元素的质量分数为20%，氧化铜中氧元素的质量分数=，所以J可能是氧化铜；A、D是盐，D是一种钾盐且是草木灰的成分之一，所以D是碳酸钾；氧化物H会与氧化铜反应，会转化成铁，所以H是一氧化碳，氧化铜会转化成氧化物K，所以K是二氧化碳，单质G会与铁反应，会转化成氧化铜，所以G是氧气；氧气和氧化物F可以相互转化，所以F是水；I会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以I是氢氧化钙，E会与碳酸钾、氢氧化钙反应，会转化成水和B，所以E是硫酸，B是盐酸，盐A会与盐酸、铁反应，所以A是硝酸银，经过验证，推导正确。 【详解】 （1）A与C的反应是硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银，属于的基本反应类型为置换反应； （2）D与Ⅰ的反应是碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH； （3）F→G的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O 2H2↑+O2↑； （4）H与J的反应是一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：CO+CuOCu+CO2。 26．（8分）以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。 （2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和 （填离子符号）。 （3）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。 A．升高降低            B．升高不变            C．不变降低            D．降低升高 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性： （填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是 。 【答案】 （1） （2）复分解反应 、 （3）作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） B （4）＞ 溶液中的硫酸（或）消耗 【详解】 （1）由“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和可知，与高温反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为：。故填：。 （2）①“酸浸”时发生的反应是硫酸与“焙烧”时产生的金属氧化物反应生成对应硫酸盐和水的反应，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。故填：复分解反应。 ②“酸浸”时稀硫酸过量，“酸浸”时发生复分解反应，复分解反应前后元素化合价不变，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和、。故填：、。 （3）①由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，除铁所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可作炼铁原料、作红色颜料等。故填：作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ中由反应物硫酸亚铁中的+2价升高到生成物氧化铁中的+3价，反应Ⅱ中反应物硫酸铁和生成物氧化铁中铁元素都显+3价，反应前后不变。故选：B。 （4）①由流程图可知，“除镉过滤”时，锌能将中的镉置换出来，说明锌的金属活动性比镉强。故填：＞。 ②由于稀硫酸过量，除镉率接近100%时，的原因是溶液中硫酸消耗锌。故填：溶液中硫酸（或）消耗Zn。 27．（11分）二氧化碳已成为社会的热点话题。 I．二氧化碳的制备 （1）仪器D的名称是 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用与 （填字母序号）组合；为能方便控制反应，可将上述某个仪器换成 （填仪器名称）。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 （3）C装置的作用是 。 （4）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少， 。 Ⅲ．二氧化碳的应用 2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理是：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成为淀粉。 （5）由制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式 。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂 （填“A”、“B”、“C”），合适的温度是 ，压强是 。 （6）人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解水（如图3所示）。相较于电解水，这种方法的优点是 。 【答案】 （1）水槽 （2） F 分液漏斗（或注射器或带多空隔板的大试管） （3）检验是否除尽 （4）集气瓶中收集到无色气体 （5） A （6）利用太阳能，节约能源（成本低、环保等合理即可） 【详解】 （1）根据仪器特征，仪器D的名称是水槽。故填：水槽。 （2）实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，发生装置是固液常温型，收集用向上排空气法，需要的仪器有锥形瓶、集气瓶、双孔导管、长颈漏斗，需在上图中选用ACG与F组合；为能方便控制反应，可将上述的长颈漏斗换成分液漏斗，通过分液漏斗活塞控制液体流速从而控制反应速率。故填：F；分液漏斗（或注射器或带多空隔板的大试管）。 （3）B中氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，所以C装置中澄清石灰水作用是检验是否除尽。故填：检验是否除尽。 （4）二氧化碳与焦炭反应生成一氧化碳，一氧化碳难溶于水，可观察到：A中固体逐渐减少，集气瓶中收集到无色气体。故填：集气瓶中收集到无色气体。 （5）二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；根据图1分析可知，催化剂A相同时间反应生成的甲醇的质量多，催化效果最佳；根据图2可知，催化效果最合适的温度是，压强是。此时二氧化碳的转化率较高，且压强较容易达到。虽然60Mpa压强转化率更高，但是压强较难达到。 （6）光催化分解水，相较于电解水，这种方法的优点是利用太阳能，节约能源，成本低、环保。故填：利用太阳能，节约能源（成本低、环保等合理即可）。 28．（10分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。 （1）配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。 ①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是 。 ②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为 （填“25”“50”或“100”）mL。 （2）探究碳酸钠溶液的性质。 ①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上， ，读出pH=11。 ②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式： 。 ③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是 （填“曲线1”或“曲线2”）。 （3）配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。 【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 ①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是 。 ②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含 （填化学式）。 （4）制备柠檬酸亚铁晶体。 已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe（OH）2沉淀。 ②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。 请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩， ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。（实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇）。 【答案】 （1）向左盘中继续添加少量Na2CO3至天平平衡 100 搅拌 （2）把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 曲线1 （3）除去溶解的氧气，防止Fe2+被氧化 Fe2（SO4）3 （4）将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 加入适量的无水乙醇 【详解】 （1）①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，说明药品质量不足，则接下来的操作是向左盘中继续添加少量Na2CO3至天平平衡； ②100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液的溶质为：100g×10.6%=10.6g，需要水的质量为100g-10.6g=89.4g，为89.4mL的水，量筒选择遵守大而近的原则，应选用100mL的量筒； （2）①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH=11； ②碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； ③碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳是生成物，随着反应的进行，二氧化碳浓度增大，所以曲线1表示CO2浓度随时间变化，曲线II表示溶液的pH随时间变化； （3）①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是除去溶解的氧气，防止Fe2+被氧化； ②根据资料可知，Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色；取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含Fe2（SO4）3； （4）制备柠檬酸亚铁的方案：将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩，加入适量的无水乙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷01（南京专用) 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ✉ 2. 选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必用0.51mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区城内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【)【11/1 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1[AIIBIICIIDI 61AJIBIICI[D] 11[AJ[BJICJID] 161AJIBIICI[D] 2AIIBIICIIDI 7AJIBIICIIDI 12AJIBIICIID] 17AJIB][CJIDI 3.[AI[BIICIID] 8A][BI[CIIDI 13JA][BIICIID] 18[AJIB]ICIID] 4[AJ[B]IC]ID] 9AJ[B][CI[D] 14AJ[B][C]ID] 1.[AJIB][C]ID] 51AI[BIICI[D] 10.[A]IB][C][D] 15AJIB]ICI[D] 20.[A]IB][CIID] 二、 非选择题：本题共8个小题，共60分。 21. (6分) (1) (2) (3 22.(6分) (1) (2) (3) 4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效： 21,《37f） (1) (2) (3) (4) 24.(7分) (1) (2) (3) 25.(7分) (1) (2) (3) (4) 26.(8分) (1) (2) (3) (4) 27. (11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 28. (10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷01（南京专用) 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填： 缺考标记 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2. 选择遷必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号颠序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效：在草稿纸、试题卷上答园无效： 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要券破。 错误填涂1×1【11/1 一、 选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 日 合题目要求的。 1JAIIBIICIIDI 6.JA1IBIICIIDI 11.JAIIBIICIIDI 16.JAlIBIICJIDI 2.A11B11C11D 7AIIBIICIIDI 12.1AIIBIICIIDI 17JAIIBIICIIDI 3.A11B11C1ID1 81AJIBIICIIDI 13.1AIIBIICIIDI 181AJIBIICIIDI 4JAIIBIICIID] 9.AIIBIICIIDI 141AJIBIICIIDI 19.JAJIBIICIIDI 51AIIBIICIIDI 10.A11B11C11D1 15.1A1IBIICIIDI 20.JAIIBIICIIDI 二、非选择题： 本题共8个小题，共60分。 21.(6分) (1) (2) 22.(6分) (1) (2 (3) (4》 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(5分) (1) (2) (3) (4) 24.(7分) (1) (2) (3) 25.(7分) (1) (2) (3) (4) 26.(8分) (1) (2) (3) (4) 27.(11分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 28. (10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区城内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（南京专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．根据所学的化学知识，你认为下列传闻具有科学依据的是 A．为提高蔬菜的产量可对大棚蔬菜施加大量的二氧化碳 B．只要每天坚持多饮白酒就可以杀死体内的新冠病毒 C．围炉煮茶时身边多放绿植可避免煤气中毒 D．庆典上放飞的气球内可以填充氦气 2．下列有关化学用语正确的是 A．碳酸钠的化学式：NaCO3 B．2个氧原子：2O C．氧原子的结构示意图： D．1个铁离子：Fe2+ 3．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 4．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A．元素观：水银是由汞元素组成 B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 5．配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH 6．元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是 A．Cr元素的原子序数为52 B．Cr元素属于非金属元素 C．Cr元素的相对原子质量是 D．Cr原子的核外有24个电子 7．乳酸亚铁片的部分说明书如图所示。下列说法不正确的是 【主要成分】乳酸亚铁 【化 学 式】 【用    量】成人治疗量0.3g～0.6g/日 【注意事项】服时忌茶 【规    格】0.1g/片 A．乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 B．乳酸亚铁中碳、氧元素质量比为 C．乳酸亚铁由四种元素组成 D．乳酸亚铁可能与茶水中的某些成分反应 8．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．物质A能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为CuO C．物质D是一种白色难溶于水的物质 D．物质D能与稀硫酸反应生成E 9．在烧烤活动中小明负责生火，下列对他的做法的分析，不合理的是 A．将大块的木炭砸成小块——增大可燃物与空气的接触面积，燃烧更充分 B．用废报纸引燃木炭——使温度升高到木炭的着火点 C．不时向烧烤炉中扇风——加速二氧化碳扩散 D．烧烤结束后，用水浇灭炭火——降低可燃物的温度 阅读材料，完成下列小题。 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，白色晶体，易溶于水，溶解时会吸收热量。研究表明，木糖醇的含量并不影响口香糖的护齿作用，但过量摄取木糖醇反而会引起肥胖、腹泻等健康问题。人的唾液为6.6~7.1，若酸性增强会形成龋齿。如图为木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用下的变化情况。 10．下列说法不正确的是 A．木糖醇入口可能会有清凉的感觉 B．蔗糖在口腔细菌的作用下酸性会增强 C．木糖醇的过量摄入对身体健康有害 D．咀嚼含蔗糖的口香糖比木糖醇更利于牙齿健康 11．下列关于木糖醇的说法正确的是 A．木糖醇属于有机物 B．木糖醇和碳酸所含元素种类不同 C．木糖醇中含有22个原子 D．木糖醇中碳、氧元素质量比为 12．已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A．缺乏可燃物 B．缺乏O2 C．排出的气流中CO2的含量高 D．温度降到了可燃物的着火点以下 13．下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成：取样，用pH试纸检测溶液的酸碱度 B．鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 C．除去N2中混有少量CO：通过足量灼热的氧化铜 D．鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液：取样，分别向其中加入BaCl2溶液，观察现象 14．分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 15．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 16．利用如图装置连接压强传感器，探究不同碱溶液吸收CO2的效果，下列说法错误的是 实验 溶液的种类 溶液的体积/mL 温度/℃ ① 水 60 20 ② 饱和石灰水 60 20 ③ 氢氧化钠浓溶液 60 20 ④ 氢氧化钠浓溶液 100 20 ⑤ 氢氧化钠稀溶液 60 40 A．实验①是排除水的干扰，作对比实验 B．实验②③是探究溶液种类的影响 C．实验③⑤是探究温度的影响 D．实验③④是探究溶液体积的影响 17．关于下列实验的说法，错误的是 A．实验①：铜片上留下划痕，说明铜的硬度比黄铜大 B．实验②：烧杯内蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能也不支持燃烧 C．实验③：b管内气体能使燃着的木条烧得更旺，说明b管内产生的气体是氧气 D．实验④：一段时间后酚酞由红色变为无色，说明盐酸能与氢氧化钠发生反应 18．工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇（CH3OH）燃烧会生成CO2、CO和H2O，若烧掉12g甲醇生成CO2和CO的分子个数比为2：1，则参加反应的O2的质量为 A．8g B．32g C．18g D．16g 19．学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验一：用计测得CuSO4溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向CuSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验一说明CuSO4溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有CuSO4+Fe=FeSO4+Cu C．实验二中产生的少量气泡可能为H2 D．实验三中沉淀的成份为BaSO4 20．取248g过氧化银（Ag2O2，相对分子质量为248）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生32g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法错误的是 A．过程中，共有两种氧化物 B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C．过程中产生的氧气质量为16g D．过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑ 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）非遗技艺打铁花是“高温物理+氧化化学+力学技巧”的完美结合，它承载了中国古代工匠的智慧与勇气。打铁花的主要原料为生铁、锯末等。 Ⅰ．打铁花的原理 （1）如图是铁原子的结构示意图，其中X等于 。铁的化学性质比较活泼，在化学变化中容易 （填“得”或“失”）电子。 （2）打铁花的“花”谐音“发”，像烟花一样绚烂。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象，写出反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 Ⅱ．打铁花的技巧 表演时，打花者先将生铁放到熔炉加热至1600℃熔化，用坩埚舀出铁水抛起，再用木板奋力一击。 （3）由教材实验可知，铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”能使铁在空气中剧烈燃烧的原因是 。 22．（6分）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）氯化钠在水中解离出的阴离子是 （填离子符号）。 （2）夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的 一定是饱和的。 （3）在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 （4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为 （填字母）。 A．大于     B．小于     C．等于     D．无法确定 23．（5分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图： （1）步骤②反应的化学方程式为 ； （2）溶液甲中的溶质有 （用化学式表示）； （3）完成步骤④的化学方程式： （4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 。 24．（7分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与AgNO3溶液发生反应的化学方程式： 。 （2）海水晒盐：下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是______（填字母序号）。 A．海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B．盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C．结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 （3）海水制镁：海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。向熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。上述转化过程中发生的化学反应属于中和反应的化学方程式为 ，该反应实质是 。 25．（7分）图中A~K是初中化学常见的物质。且分别由H、C、N、O、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中C、G是单质，且C是提炼量最大的金属；F、H、J、K是氧化物，且J中氧元素的质量分数为20%；A、D是盐，D是一种钾盐且是草木灰的成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关A系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）A与C反应属于的基本反应类型为 。 （2）写出D与Ⅰ反应的化学方程式 。 （3）写出F→G反应的化学方程式 。 （4）写出H与J反应的化学方程式 。 26．（8分）以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。 （2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和 （填离子符号）。 （3）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。 A．升高降低            B．升高不变            C．不变降低            D．降低升高 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性： （填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是 。 27．（11分）二氧化碳已成为社会的热点话题。 I．二氧化碳的制备 （1）仪器D的名称是 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用与 （填字母序号）组合；为能方便控制反应，可将上述某个仪器换成 （填仪器名称）。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 （3）C装置的作用是 。 （4）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少， 。 Ⅲ．二氧化碳的应用 2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理是：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成为淀粉。 （5）由制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式 。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂 （填“A”、“B”、“C”），合适的温度是 ，压强是 。 （6）人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解水（如图3所示）。相较于电解水，这种方法的优点是 。 28．（10分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。 （1）配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。 ①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是 。 ②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为 （填“25”“50”或“100”）mL。 （2）探究碳酸钠溶液的性质。 ①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上， ，读出pH=11。 ②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式： 。 ③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是 （填“曲线1”或“曲线2”）。 （3）配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。 【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 ①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是 。 ②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含 （填化学式）。 （4）制备柠檬酸亚铁晶体。 已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe（OH）2沉淀。 ②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。 请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩， ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。（实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇）。 试题 第11页（共8页） 试题 第12页（共8页） 试题 第9页（共8页） 试题 第10页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（南京专用） 化 学·答案及评分标准 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B C A D D B D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A A A B D C A D D B 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分（除化学方程式每空2分外，其余每空1分）。 21．（6分） （1）14 失 （2） 化合反应 （3）铁水与空气的接触面积更大 22．（6分） （1）Cl- （2）NaCl、Na2CO3 Na2CO3 （3）9：34 （4）不变 B 23．（5分） （1） （2）NaCl、 （3） （4）烧杯/玻璃棒/漏斗（合理即可） 24．（7分） （1）BC NaCl + AgNO3＝AgCl ↓+ NaNO3 （2）A （3）Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子/OH-+H+= H2O 25．（7分） （1）置换反应 （2）K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH （3）2H2O 2H2↑+O2↑ （4）CO+CuOCu+CO2 26．（8分） （1） （2）复分解反应 、 （3）作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） B （4）＞ 溶液中的硫酸（或）消耗 27．（11分） （1）水槽 （2） F 分液漏斗（或注射器或带多空隔板的大试管） （3）检验是否除尽 （4）集气瓶中收集到无色气体 （5） A （6）利用太阳能，节约能源（成本低、环保等合理即可） 28．（10分） （1）向左盘中继续添加少量Na2CO3至天平平衡 100 （2）把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 曲线1 （3）除去溶解的氧气，防止Fe2+被氧化 Fe2（SO4）3 （4）将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 加入适量的无水乙醇 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试题 第 1 页（共 8 页） 试题 第 2 页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 2025 年秋季高一开学摸底考试模拟卷（南京专用） 化 学 （考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写 在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦 干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共 40 分） 一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 2 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1．根据所学的化学知识，你认为下列传闻具有科学依据的是 A．为提高蔬菜的产量可对大棚蔬菜施加大量的二氧化碳 B．只要每天坚持多饮白酒就可以杀死体内的新冠病毒 C．围炉煮茶时身边多放绿植可避免煤气中毒 D．庆典上放飞的气球内可以填充氦气 2．下列有关化学用语正确的是 A．碳酸钠的化学式：NaCO3 B．2 个氧原子：2O C．氧原子的结构示意图： D．1 个铁离子：Fe2+ 3．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． 2 O 2 3 F OFee⎯⎯⎯⎯→ 、点燃 B． 2 MnO 2 2 2H O H⎯⎯⎯→ C． 2 4 H O 4 S CuO u OSC⎯⎯⎯→ D． 2 H O 2 3CO H CO⎯⎯⎯→ 4．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A．元素观：水银是由汞元素组成 B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 D．守恒观：4g 氢气和 16g 氧气充分反应，生成 20g 水 5．配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH 6．元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是 A．Cr 元素的原子序数为 52 B．Cr 元素属于非金属元素 C．Cr 元素的相对原子质量是52.00g D．Cr 原子的核外有 24 个电子 7．乳酸亚铁片的部分说明书如图所示。下列说法不正确．．．的是 【主要成分】乳酸亚铁 【化 学 式】 6 10 6C H FeO 【用 量】成人治疗量 0.3g～0.6g/日 【注意事项】服时忌茶 【规 格】0.1g/片 A．乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 B．乳酸亚铁中碳、氧元素质量比为1:1 C．乳酸亚铁由四种元素组成 D．乳酸亚铁可能与茶水中的某些成分反应 8．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元 素的“价类二维图”，下列说法正确的是 试题 第 3 页（共 8 页） 试题 第 4 页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … 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N2中混有少量 CO：通过足量灼热的氧化铜 D．鉴别 Na2SO4和 AgNO3两种溶液：取样，分别向其中加入 BaCl2溶液，观察现象 14．分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。 下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 15．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．X 可能是 Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 16．利用如图装置连接压强传感器，探究不同碱溶液吸收 CO2的效果，下列说法错误．．的是 试题 第 5 页（共 8 页） 试题 第 6 页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … … 学 校 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 姓 名 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 班 级 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 考 号 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 实验 溶液的种类 溶液的体积/mL 温度/℃ ① 水 60 20 ② 饱和石灰水 60 20 ③ 氢氧化钠浓溶液 60 20 ④ 氢氧化钠浓溶液 100 20 ⑤ 氢氧化钠稀溶液 60 40 A．实验①是排除水的干扰，作对比实验 B．实验②③是探究溶液种类的影响 C．实验③⑤是探究温度的影响 D．实验③④是探究溶液体积的影响 17．关于下列实验的说法，错误的是 A．实验①：铜片上留下划痕，说明铜的硬度比黄铜大 B．实验②：烧杯内蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能也不支持燃烧 C．实验③：b 管内气体能使燃着的木条烧得更旺，说明 b 管内产生的气体是氧气 D．实验④：一段时间后酚酞由红色变为无色，说明盐酸能与氢氧化钠发生反应 18．工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇（CH3OH）燃烧 会生成 CO2、CO 和 H2O，若烧掉 12g 甲醇生成 CO2和 CO 的分子个数比为 2：1，则参加反应的 O2的质量 为 A．8g B．32g C．18g D．16g 19．学习小组通过下列实验探究 CuSO4溶液的性质。 实验一：用pH 计测得 CuSO4溶液的pH 7 。 实验二：将表面光亮的铁钉放入 CuSO4溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气 泡产生。 实验三：向 CuSO4溶液中滴入 Ba（OH）2溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验一说明 CuSO4溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有 CuSO4+Fe=FeSO4+Cu C．实验二中产生的少量气泡可能为 H2 D．实验三中沉淀的成份为 BaSO4 20．取 248g 过氧化银（Ag2O2，相对分子质量为 248）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生 32g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法错误的是 A．X Y→ 过程中，共有两种氧化物 B．Y 点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为 27：4 C．Z W→ 过程中产生的氧气质量为 16g D．Z W→ 过程中发生的反应为 2Ag2O △ 4Ag+O2↑ 第 II 卷（非选择题 共 60 分） 二、非选择题：本题共 8 个小题，共 60 分。 21．（6 分）非遗技艺打铁花是“高温物理+氧化化学+力学技巧”的完美结合，它承载了中国古代工匠的智慧 与勇气。打铁花的主要原料为生铁、锯末等。 Ⅰ．打铁花的原理 （1）如图是铁原子的结构示意图，其中 X 等于 。铁的化学性质比较活泼，在化学变化中容易 （填“得”或“失”）电子。 （2）打铁花的“花”谐音“发”，像烟花一样绚烂。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈 现出火树银花的景象，写出反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 Ⅱ．打铁花的技巧 试题 第 7 页（共 8 页） 试题 第 8 页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 表演时，打花者先将生铁放到熔炉加热至 1600℃熔化，用坩埚舀出铁水抛起，再用木板奋力一击。 （3）由教材实验可知，铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”能使铁在空气中剧烈燃烧的原因 是 。 22．（6 分）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。 两种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）氯化钠在水中解离出的阴离子是 （填离子符号）。 （2）夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；冬天 捞“碱”后，湖水中的 一定是饱和的。 （3）在20℃时，氯化钠的溶解度为36g ，则在20℃时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 （4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从28℃升温至50℃，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”或“变小”或 “不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从50℃降温至28℃，所得碳酸钠溶液和氯化钠 溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为 （填字母）。 A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定 23．（5 分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回 收铜并得到铁红（主要成分 Fe2O3）。已知物质 A 是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如 图： （1）步骤②反应的化学方程式为 ； （2）溶液甲中的溶质有 （用化学式表示）； （3）完成步骤④的化学方程式： 2 24Fe(OH) O 2+ + 34Fe(OH)= （4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 。 24．（7 分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关 说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．蒸馏过程中 a 试管里溶质的质量变小 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入 AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与 AgNO3溶液发生 反应的化学方程式： 。 （2）海水晒盐：下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是______（填字母序号）。 A．海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B．盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C．结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 （3）海水制镁：海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、 溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐 酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。向熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。上述转化过程中 发生的化学反应属于中和反应的化学方程式为 ，该反应实质是 。 25．（7 分）图中 A~K 是初中化学常见的物质。且分别由 H、C、N、O、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag 中的 一种或几种元素组成。其中 C、G 是单质，且 C 是提炼量最大的金属；F、H、J、K 是氧化物，且 J 中氧元 素的质量分数为 20%；A、D 是盐，D 是一种钾盐且是草木灰的成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发 生化学反应，“→”表示物质间存在转化关 A 系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 试题 第 9 页（共 8 页） 试题 第 10 页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … 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②除镉率接近 100%时， ( ) ( ) m Zn >1 m Zn 实际 理论 的原因是 。 27．（11 分）二氧化碳已成为社会的热点话题。 I．二氧化碳的制备 （1）仪器 D 的名称是 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用ACG 与 （填字母序号）组合；为能方便控制反 应，可将上述某个仪器换成 （填仪器名称）。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 （3）C 装置的作用是 。 （4）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A 中固体逐渐减少， 。 Ⅲ．二氧化碳的应用 2021 年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。在国际上 首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理是：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为 甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成为淀粉。 试题 第 11 页（共 8 页） 试题 第 12 页（共 8 页） … … … … … … ○ … … … … … … 内 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … 此 卷 只 装 订 不 密 封 … … … … … … ○ … … … … … … 外 … … … … … … ○ … … … … … … 装 … … … … … … ○ … … … … … … 订 … … … … … … ○ … … … … … … 线 … … … … … … ○ … … … … … … （5）由 2CO 制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇 ( )4CH O 和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式 。该反应受催化剂等外界条件的影 响如下图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂 （填“A”、“B”、“C”），合适的温度是 ， 压强是 。 （6）人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解水（如图 3 所 示）。相较于电解水，这种方法的优点是 。 28．（10 分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备： FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。 （1）配制碳酸钠溶液。实验时需要 100g 溶质质量分数为 10.6%的 Na2CO3溶液。 ①称量 Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是 。 ②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为 （填“25”“50”或“100”）mL。 （2）探究碳酸钠溶液的性质。 ①实验一：蘸取 Na2CO3溶液，点在 pH 试纸上， ，读出 pH=11。 ②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加 Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程 式： 。 ③实验三：在密闭容器中，向一定量 Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用 pH 传感器和 CO2传 感器，测得溶液的 pH、容器中 CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示 CO2浓度随时 间变化的曲线是 （填“曲线 1”或“曲线 2”）。 （3）配制硫酸亚铁溶液。取少量 FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。 【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成 Fe3+；Fe2+遇 KSCN 溶液不显红色，Fe3+遇 KSCN 溶液显红色。 ①溶解 FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是 。 ②取少量新配制的 FeSO4溶液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，未变红色，说明溶液中不含 （填化学 式）。 （4）制备柠檬酸亚铁晶体。 已知：①当溶液 pH 大于 8.8 时，Fe2+会完全生成 Fe（OH）2沉淀。 ②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。 请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中， 充分反应后浓缩， ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。（实验中须使用的试剂．．．．．．： Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇）。 2025年秋季高一开学摸底考试模拟卷（南京专用） 化 学 （考试时间：90分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中复习。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．根据所学的化学知识，你认为下列传闻具有科学依据的是 A．为提高蔬菜的产量可对大棚蔬菜施加大量的二氧化碳 B．只要每天坚持多饮白酒就可以杀死体内的新冠病毒 C．围炉煮茶时身边多放绿植可避免煤气中毒 D．庆典上放飞的气球内可以填充氦气 2．下列有关化学用语正确的是 A．碳酸钠的化学式：NaCO3 B．2个氧原子：2O C．氧原子的结构示意图： D．1个铁离子：Fe2+ 3．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A． B． C． D． 4．构建化学基本观念是学好化学的基础。下列观点对应说法正确的是 A．元素观：水银是由汞元素组成 B．转化观：铁丝燃烧生成氧化铁 C．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子 D．守恒观：4g氢气和16g氧气充分反应，生成20g水 5．配制一定溶质质量分数的稀硫酸并进行硫酸性质实验，下列实验操作正确的是 A．量取浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．存放稀硫酸 D．测稀硫酸的 pH 6．元素周期律是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息正确的是 A．Cr元素的原子序数为52 B．Cr元素属于非金属元素 C．Cr元素的相对原子质量是 D．Cr原子的核外有24个电子 7．乳酸亚铁片的部分说明书如图所示。下列说法不正确的是 【主要成分】乳酸亚铁 【化 学 式】 【用    量】成人治疗量0.3g～0.6g/日 【注意事项】服时忌茶 【规    格】0.1g/片 A．乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血 B．乳酸亚铁中碳、氧元素质量比为 C．乳酸亚铁由四种元素组成 D．乳酸亚铁可能与茶水中的某些成分反应 8．“价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。如图是铜元素的“价类二维图”，下列说法正确的是 A．物质A能与稀硫酸反应生成E B．物质B的化学式为CuO C．物质D是一种白色难溶于水的物质 D．物质D能与稀硫酸反应生成E 9．在烧烤活动中小明负责生火，下列对他的做法的分析，不合理的是 A．将大块的木炭砸成小块——增大可燃物与空气的接触面积，燃烧更充分 B．用废报纸引燃木炭——使温度升高到木炭的着火点 C．不时向烧烤炉中扇风——加速二氧化碳扩散 D．烧烤结束后，用水浇灭炭火——降低可燃物的温度 阅读材料，完成下列小题。 木糖醇（C5H12O5）是一种甜味剂，白色晶体，易溶于水，溶解时会吸收热量。研究表明，木糖醇的含量并不影响口香糖的护齿作用，但过量摄取木糖醇反而会引起肥胖、腹泻等健康问题。人的唾液为6.6~7.1，若酸性增强会形成龋齿。如图为木糖醇与蔗糖在口腔细菌的作用下的变化情况。 10．下列说法不正确的是 A．木糖醇入口可能会有清凉的感觉 B．蔗糖在口腔细菌的作用下酸性会增强 C．木糖醇的过量摄入对身体健康有害 D．咀嚼含蔗糖的口香糖比木糖醇更利于牙齿健康 11．下列关于木糖醇的说法正确的是 A．木糖醇属于有机物 B．木糖醇和碳酸所含元素种类不同 C．木糖醇中含有22个原子 D．木糖醇中碳、氧元素质量比为 12．已知石蜡的着火点约为190℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280℃以上时，快速推动活塞，会观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 A．缺乏可燃物 B．缺乏O2 C．排出的气流中CO2的含量高 D．温度降到了可燃物的着火点以下 13．下列实验方案能达到实验目的的是 A．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的组成：取样，用pH试纸检测溶液的酸碱度 B．鉴别蚕丝和羊毛：取样，灼烧，闻气味 C．除去N2中混有少量CO：通过足量灼热的氧化铜 D．鉴别Na2SO4和AgNO3两种溶液：取样，分别向其中加入BaCl2溶液，观察现象 14．分类、归纳是学习化学的重要方法。下图中物质甲、乙和反应①、②为初中化学常见的物质和反应。下列说法正确的是 A．图中的甲、乙与盐三种物质不可能含有同一种元素 B．若甲为盐，则乙可能是单质、氧化物、酸、碱或盐 C．若反应①是中和反应，则反应②不可能是置换反应 D．若乙是光合作用的原料，反应②可以为复分解反应 15．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错误的是 A．②的基本反应类型是化合反应 B．可能是Na2CO3 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 16．利用如图装置连接压强传感器，探究不同碱溶液吸收CO2的效果，下列说法错误的是 实验 溶液的种类 溶液的体积/mL 温度/℃ ① 水 60 20 ② 饱和石灰水 60 20 ③ 氢氧化钠浓溶液 60 20 ④ 氢氧化钠浓溶液 100 20 ⑤ 氢氧化钠稀溶液 60 40 A．实验①是排除水的干扰，作对比实验 B．实验②③是探究溶液种类的影响 C．实验③⑤是探究温度的影响 D．实验③④是探究溶液体积的影响 17．关于下列实验的说法，错误的是 A．实验①：铜片上留下划痕，说明铜的硬度比黄铜大 B．实验②：烧杯内蜡烛熄灭，说明二氧化碳不能也不支持燃烧 C．实验③：b管内气体能使燃着的木条烧得更旺，说明b管内产生的气体是氧气 D．实验④：一段时间后酚酞由红色变为无色，说明盐酸能与氢氧化钠发生反应 18．工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇（CH3OH）燃烧会生成CO2、CO和H2O，若烧掉12g甲醇生成CO2和CO的分子个数比为2：1，则参加反应的O2的质量为 A．8g B．32g C．18g D．16g 19．学习小组通过下列实验探究CuSO4溶液的性质。 实验一：用计测得CuSO4溶液的。 实验二：将表面光亮的铁钉放入CuSO4溶液中，一段时间后，溶液变成浅绿色，生成红色固体，有少量气泡产生。 实验三：向CuSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀。 下列说法不正确的是 A．实验一说明CuSO4溶液呈酸性 B．实验二中发生的反应有CuSO4+Fe=FeSO4+Cu C．实验二中产生的少量气泡可能为H2 D．实验三中沉淀的成份为BaSO4 20．取248g过氧化银（Ag2O2，相对分子质量为248）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，共产生32g O2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法错误的是 A．过程中，共有两种氧化物 B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C．过程中产生的氧气质量为16g D．过程中发生的反应为2Ag2O4Ag+O2↑ 第II卷（非选择题 共60分） 二、非选择题：本题共8个小题，共60分。 21．（6分）非遗技艺打铁花是“高温物理+氧化化学+力学技巧”的完美结合，它承载了中国古代工匠的智慧与勇气。打铁花的主要原料为生铁、锯末等。 Ⅰ．打铁花的原理 （1）如图是铁原子的结构示意图，其中X等于 。铁的化学性质比较活泼，在化学变化中容易 （填“得”或“失”）电子。 （2）打铁花的“花”谐音“发”，像烟花一样绚烂。实验室探究氧气性质时，铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火树银花的景象，写出反应的化学方程式 ，该反应的基本类型是 。 Ⅱ．打铁花的技巧 表演时，打花者先将生铁放到熔炉加热至1600℃熔化，用坩埚舀出铁水抛起，再用木板奋力一击。 （3）由教材实验可知，铁丝在空气中不能燃烧，但是“打铁花”能使铁在空气中剧烈燃烧的原因是 。 22．（6分）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指氯化钠，“碱”是指碳酸钠。两种物质的溶解度曲线如下图所示。 （1）氯化钠在水中解离出的阴离子是 （填离子符号）。 （2）夏天晒“盐”时，湖水中析出较多晶体，此时湖水中一定含有的溶质是 （填化学式，下同）；冬天捞“碱”后，湖水中的 一定是饱和的。 （3）在时，氯化钠的溶解度为，则在时的饱和氯化钠溶液中，溶质与溶液的质量比为 （填最简整数比）。 （4）将一定量的饱和碳酸钠溶液从升温至，溶液中溶质的质量分数 （填“变大”或“变小”或“不变”）；分别将等质量的饱和碳酸钠溶液和饱和氯化钠溶液从降温至，所得碳酸钠溶液和氯化钠溶液中，前者与后者溶质质量的大小关系为 （填字母）。 A．大于     B．小于     C．等于     D．无法确定 23．（5分）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某化学兴趣小组想废物再利用，要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3）。已知物质A是日常生活中使用最广泛的金属。他们设计的实验方案如图： （1）步骤②反应的化学方程式为 ； （2）溶液甲中的溶质有 （用化学式表示）； （3）完成步骤④的化学方程式： （4）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均进行的操作中使用的玻璃仪器名称是（任写一种） 。 24．（7分）海洋中蕴藏着丰富的化学资源，试回答下列相关问题： （1）海水淡化：小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验，下列有关说法中，正确的是 （填字母序号）。 A．蒸馏过程中a试管里溶质的质量变小 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 鉴别海水与蒸馏水的化学方法之一是向其中加入AgNO3溶液，写出海水中含量最多的盐与AgNO3溶液发生反应的化学方程式： 。 （2）海水晒盐：下列关于海水“晒盐”的叙述中，不正确的是______（填字母序号）。 A．海水“晒盐”主要是利用了降温结晶的方法 B．盐场需要建在阳光充足、风力大、雨量少的地方 C．结晶池中析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 D．海水“晒盐”得到食盐后的母液可用于提取多种化工原料 （3）海水制镁：海水“晒盐”后剩下的苦卤也是宝贵的化学资源，其中主要是由氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素组成的盐。向其中加入熟石灰，将苦卤中的氯化镁转化为氢氧化镁沉淀，向氢氧化镁中加入盐酸，可将氢氧化镁转化为氯化镁。向熔融状态的氯化镁中通入直流电，即可得到金属镁。上述转化过程中发生的化学反应属于中和反应的化学方程式为 ，该反应实质是 。 25．（7分）图中A~K是初中化学常见的物质。且分别由H、C、N、O、S、Cl、K、Ca、Fe、Cu、Ag中的一种或几种元素组成。其中C、G是单质，且C是提炼量最大的金属；F、H、J、K是氧化物，且J中氧元素的质量分数为20%；A、D是盐，D是一种钾盐且是草木灰的成分之一。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关A系，部分反应物、生成物和反应条件已略去。 （1）A与C反应属于的基本反应类型为 。 （2）写出D与Ⅰ反应的化学方程式 。 （3）写出F→G反应的化学方程式 。 （4）写出H与J反应的化学方程式 。 26．（8分）以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式： 。 （2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为 。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和 （填离子符号）。 （3）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ   反应Ⅱ   ①除铁所得“滤渣2”的用途有 （写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为 （填字母）。 A．升高降低            B．升高不变            C．不变降低            D．降低升高 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性： （填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是 。 27．（11分）二氧化碳已成为社会的热点话题。 I．二氧化碳的制备 （1）仪器D的名称是 。 （2）实验室制取并收集二氧化碳需在上图中选用与 （填字母序号）组合；为能方便控制反应，可将上述某个仪器换成 （填仪器名称）。 Ⅱ．二氧化碳的性质 小组同学利用下图装置探究了二氧化碳与焦炭的反应（实验前已排尽装置内空气）。 （3）C装置的作用是 。 （4）能说明二氧化碳与焦炭发生了反应的现象有：A中固体逐渐减少， 。 Ⅲ．二氧化碳的应用 2021年中国科学院天津工业生物技术研究所宣布在淀粉的人工合成方面取得了重大突破性进展。在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的从头合成。具体合成的原理是：科学家们先将二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，然后将甲醇转化成为三碳化合物，接下来再将三碳化合物合成为六碳化合物，最后聚合成为淀粉。 （5）由制甲醇的反应原理：二氧化碳和氢气在多原子金属簇催化剂表面吸附，逐步转化为气态的甲醇和另一种常见的液态化合物。请写出该反应的化学方程式 。该反应受催化剂等外界条件的影响如下图。分析图像可知：催化效果最佳的是催化剂 （填“A”、“B”、“C”），合适的温度是 ，压强是 。 （6）人工合成淀粉目前面临的较大问题之一是氢气的制备问题。科学家正致力于光催化分解水（如图3所示）。相较于电解水，这种方法的优点是 。 28．（10分）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种易吸收的高效铁制剂，可通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=FeCO3+Na2SO4、FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O。 学习小组根据该原理，模拟制备柠檬酸亚铁。 （1）配制碳酸钠溶液。实验时需要100g溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液。 ①称量Na2CO3时出现了右盘低的现象，则接下来的操作是 。 ②实验时量取蒸馏水所用量筒的规格为 （填“25”“50”或“100”）mL。 （2）探究碳酸钠溶液的性质。 ①实验一：蘸取Na2CO3溶液，点在pH试纸上， ，读出pH=11。 ②实验二：取少量稀盐酸于试管中，滴加Na2CO3溶液，立即有大量气泡产生，写出反应的化学方程式： 。 ③实验三：在密闭容器中，向一定量Na2CO3溶液中缓缓滴加稀盐酸，不断搅拌，利用pH传感器和CO2传感器，测得溶液的pH、容器中CO2气体的浓度随时间变化的曲线合并如图所示。则图中表示CO2浓度随时间变化的曲线是 （填“曲线1”或“曲线2”）。 （3）配制硫酸亚铁溶液。取少量FeSO4固体溶于水，加入少量铁粉，振荡。 【查阅资料】Fe2+易与氧气反应生成Fe3+；Fe2+遇KSCN溶液不显红色，Fe3+遇KSCN溶液显红色。 ①溶解FeSO4固体所用的水在使用前必须要加热煮沸的目的是 。 ②取少量新配制的FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，未变红色，说明溶液中不含 （填化学式）。 （4）制备柠檬酸亚铁晶体。 已知：①当溶液pH大于8.8时，Fe2+会完全生成Fe（OH）2沉淀。 ②柠檬酸亚铁能溶于水，不溶于乙醇。 请补充完整制备柠檬酸亚铁的方案： ，待沉淀不再增加后过滤，将滤渣溶于足量的柠檬酸溶液中，充分反应后浓缩， ，静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。（实验中须使用的试剂：Na2CO3溶液、FeSO4溶液、无水乙醇）。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $$