第3单元 课题1 分子和原子&课题2 原子结构（重点知识集锦）-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

第三单元 物质构成的奥秘 课题1分子和厉 新知荟>脉络梳理训 如银点①构成物质的微观粒子 归纳总结1,2 1.物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的 (1)有些物质是由① 构成的，如水、酒精、氢 气、氧气、蔗糖等。 (2)有些物质是由2 构成的，如硅、碳、稀有气 体、铁、汞等。 (3)有些物质是由离子构成的，如氯化钠、硫酸铜、碳酸 钠等。 2.分子 (1)由分子构成的物质，分子是保持其3 的最 小粒子。 (2)在物理变化中，分子④ 变成其他分子；在化 学变化中，分子⑤ 变成其他分子。（均填 “会”或“不会”) (3)分子是由⑥ 构成的，可由同种原子构成， 也可由不同种原子构成。 3.原子 (1)原子是⑦ 中的最小粒子。 (2)原子的质量和体积⑧ ,原子间有⑨ 知银点②分子的基本性质 口图说化学1 分子的基本性质 举例 分子的四 和团 1个水分子的质量约是3×1026kg,1 都很小 滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子总是在不断运动：温度越 闻到花香、湿衣服晾干 2 ,分子运动速率越快 分子之间有国 热胀冷缩、气体受压液化 同种分子四 相同； 氧气、液氧的化学性质相同；水(H20) 不同种分子固 不同 和过氧化氢(H,02)的化学性质不同 知银点③化学反应的实质 一图说化学2 1.化学反应的实质：在化学变化中，⑥ 可以分为 7 ,18 又可以结合成新的四 。(均填“分子”或“原子”) 2.氧化汞(Hg0)分解的反应 在该变化中，氧化汞(Hg0)2四 分解成更小 的粒子一 汞四 和氧四 ,许多汞 ☒ 聚集成金属汞，每2个氧四 结合 成1个氧分子，氧分子聚集成氧气。（均填“分子”或 “原子”) 第三单元物质构成的奥秘 原子 理要点 )) >归纳总结1] 原子可以直接构成物质，常见的 由原子构成的物质： ①大部分固态非金属单质，如碳、硅等； ②金属单质，如汞、铁、铜、银等； ③稀有气体，如氨、氛等。 >归纳总结2】 ①分子不一定比原子大，只能说分子 比构成这种分子的原子大； ②分子只能保持物质的化学性质，不 能保持物质的物理性质。 )图说化学1 分子运动现象的探究 浓 酚 B A 水 溶 液 烧杯B中的浓氢水挥发出的氢分 子运动到晓杯A中与水结合生成氢 水，氨水使酚酞溶液变红。 >图说化学？2 物质 构成 构成 在化学变化中分裂成 分子 ”原子 在化学变化中重组成 。l5 同步练测·九年级化学（上册） 0 HE Hg 0 氧化汞 汞 氧气 (Hg0) (Hg) (0) 答案 1分子②原子3化学性质 ④不会5会6原子 7化学变化⑧都很小⑨间隔©质量回体积 2高3间隔4化学性质固化学性质6分子 ☑原子8原子四分子2四分子四原子2原子 ☒原子4原子 题型社，实例探索化 理要点 题型○用分子的性质解释现象 >易错提醒 令典例 典例（西宁中考）下列宏观事实的微观解释不正确的是 物质的三态变化、物体的热胀冷 ( 缩现象，都是构成物质的微粒间的间 隔发生了变化，而微粒的大小不变。 A.6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶 中一分子体积变小 分子本身没有发生变化，没 物 物理 有生成其他分子，只是分子 B.氧气和液氧都能支持燃烧一物质的分子相同，其化学 质 变化 间的间隔和排列方式发生 的 变化 性质相同 变 C.品红在水中扩散一分子在不断运动 化学 分子本身发生变化，即生成 变化 了其他分子 D.1滴水中大约有1.67×1021个水分子一分子很小 【解析】氧气加压后装入钢瓶中，分子间的间隔变小；氧气和 纯净 由同种粒子构成的物质，如 物 氧气由氧分子构成 液氧都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同；品红 在水中扩散，是由于构成物质的分子在不断运动；1滴水 混合 由不同种粒子构成的物质 如空气由氨分子、氧分子等 中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小。 构 【答案】A 课题2 原子结构 新知荟，脉络梳理 理要点 知银点①原子的构成 口归纳总结1 >归纳总结① (每个该粒子带一个单位2 电荷) ①原子核内不一定有中子，如有一种 1.原子 原于核 ☒ (不带电荷) 氢原子的原子核内只有一个质子， ④ (每个该粒子带一个单位⑤ 电荷) 没有中子； 2.在原子中，核电荷数=⑥ =⑦ ,所 ②原子核内中子裁不一定等于质子戴。 以整个原子不显电性。 知暝点②原子核外电子的排布 旷图说化学1+归纳总结2 >图说化学？1 1.排布规律 核内质子裁 ①第一层最多容纳8 个电子； 原子核← +8 ,该电子层上的电子数 ②第二层最多容纳⑨ 个电子； +电子层 ③最外层最多容纳四 个电子（只有1层的，电 原子核带正电荷 子数不超过四 个)。 2.原子结构示意图 用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的 分层排布。 160 如图可表示氧原子的结构示意图，“+8”表示 氧原子核内有8个质子带正电，两条弧线表示氧 原子核外有回 个电子层，弧线上的 数字“2”表示第3 层上有两个电子，“6”表 示第4 层上有6个电子。 3.最外层电子数与化学性质的关系 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质 稀有气体 固 个（氦为 函 个) 不易得失电子 相对稳定 的原子 金属的 一般少于 电子 不稳定 原子 回 个 易⑧ 非金属 一般多于或等于 个 易四 电子 不稳定 的原子 四 【注意】①最外层电子数小于4的，不一定是金属原子，例 如氢原子、氦原子；②氦原子和镁原子的最外层电子数相 同，但两者的化学性质不同。 知银点③离子 7归纳总结3,4+图说化学2 1.概念：带电荷的四 或原子团。 2.分类 阳离子：带四 电荷的原子或原子团 如钠离子☒ （填离子符号，下同)、 离子 镁离子4 阴离子：带囡 电荷的原子或原子团 如氯离子西 、硫离子四 3.离子符号周围数字所表示的含义 元素符号右上角的数字表示该离子所带的8 24表示离于的空 一→离子符号前面的数字表示网 【注意】离子所带电荷标写在元素符号右上角，数字在前， 正（或负）号在后，数字为1时，“1”省略不写。 知银点④相对原子质量 1.定义：国际上以团 为标准，其 他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号为A)。 2.构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1；与质子、中 子相比，电子的质量32 ,整个原子的质量主要 集中在33 上，因此相对原子质量的近似求法： 相对原子质量≈网 数+固 数。 【注意】相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不 写。 一般化学计算中可采用相对原子质量的近似值。 答案 工四质子②正3中子④核外电子5负6质子数 7核外电子数⑧2⑨8四8回2223 14二581627418失1四420得四原子 22正23Na+24Mg2+5负26C1~27S2-28电荷数 因电性国个数团一种碳原子（碳2）质量的司 32很小 33原子核34质子中子 第三单元物质构成的奥秘 >归纳总结2 原子的化学性质主要取决于原子 的最外层电子数。 ①原子的最外层是相对稳定结构的(8 个电子，氯为2个)，该原子的化学 性质相对稳定： ②原子的最外层不是相对稳定结构 的，趋于达到相对稳定结构； ③最外层电子数相同的原子具有相似 的化学性质。 )归纳总结3 根据粒子的结构示意图判断原 子、离子的种类及电性： ①质子数=核外电子数，是原子，呈电 中性： ②质子数>核外电子数，是阳离子，带 正电： ③质子数<核外电子数，是阴离子，带 负电。 >图说化学2 分子、原子和离子的关系 物质 构成 构成 构成 的团 分子结合 >归纳总结4 氯化纳是由氯离子和钠离子构成 的，不能说“氯化钠是由氯化钠离子构 成的”。 2 同步练测·九年级化学（上册） 题型社>实例探索训 题型○粒子结构示意图 典例根据下列粒子结构示意图，回答问题。 B (1)A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 (填字 母)；若D为原子，则m= (2)C所示粒子在化学反应中容易 (填“得到”或 “失去”)电子形成离子，其离子符号是 (3)A、B、C、E中具有相对稳定结构的是 (填字母)。 【解析】(1)B中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子； 若D为原子，则m=16-2-8=6。 (2)C原子最外层电子数是3，在化学反应中容易失去3个电 子，形成带3个单位正电荷的阳离子，其离子符号是A13+。 (3)A的第一层也是最外层，有2个电子，具有相对稳定结 构；B的最外层电子数是8，也具有相对稳定结构。 【答案】(1)B6(2)失去A13+(3)AB 课题3 元素 新知鉴>脉络梳理川 知银点①元素 归纳总结1+图说化学1 1.概念：元素是① 数(2 数)相同的一类 原子的总称。 2.元素的存在 地壳中含量较高的元素依次是3 、④ 、⑤ 、⑥ 。含量最高的金属元素是 ☑ ;含量最高的非金属元素是⑧ 3.由一百多种元素组成的上亿种物质都是由⑨ 构成的。当物质发生化学变化时，四 的种 类不变，元素也不会改变。 4.元素的分类 (1)金属元素：中文名称中通常有“钅”字旁，但回 例外。如钠、钾、镁、铁、铜等。 非固态非金属：中文名称中有“回 ”字旁。 金 如碳、硫等。 (2)属{液态非金属：有“3 ”字旁。如溴。 公 气态非金属：通常有“4 ”字头。 素 如氢、氧等。 (3)稀有气体元素：指固 等。 知银点②元素符号 1.元素符号的书写 (1)国际上统一采用元素拉丁文名称的第⑥ 字母（大写）来表示元素。 38g 理要点 )解题技巧 ◆典例 由结构示意图可获取的信息 ①质子数(“圆图”内的数字)； ②电子层数及各层上的电子数； ③是不是相对稳定结构（最外层电子 数是8，只有1个电子层时电子裁为 2的是相对稳定结构) 原子的构成 原子的结构示意图 质子数=核电荷数=核外电子数 质子数不一定等于中子数 原子核中可能没有中子 >易错提醒 ◆典例 ①由原子结构示意图无法确定中 子数； ②最外层电子数>4，易得电子；最外 层电子裁<4，易失电子 理要点 )归纳总结1 ①元素属于宏观概念，只讲种类，不讲 个数； ②决定元素种类的是原子核中的质 子数； ③同种元素的原子质子裁一定相同， 但质子数相同的粒子不一定属于同 种元素的原子。如H,0和Ne,质子 数都是10个，但它们不属于同种元 素的原子。 >图说化学1 地壳中的元素含量（质量分数） 氢0.76% 其他1.20% 氧48.60% 硅26.30% 镁2.00% 铝7.73% 钾2.47% 铁4.75% 钙3.45% 钠2.74%