第3单元 课题3 元素-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

第三单元物质构成的奥秘 课题3 元素 第1课时 元素和元素符号 基础达标练 [答案P11] 知识点( 元素的概念及分类 (4)Cu (5)3Fe 1.(泰安中考)含氟牙膏、高钙牛奶中的“氟”“钙” 指的是 知识点（④物质的组成和构成 A.元素 B.单质 C.原子 D.分子 8.物质在宏观上是由元素组成的，微观上是由微观 2.(青岛中考)我国科学家利用氮化硼首次制备出 粒子构成的，根据所学知识回答问题。 种薄如蝉翼的光学晶体—转角菱方氮化硼。 (1)二氧化碳是由 组成的，是 氨元素和硼元素的本质区别是 ( 由 构成的。 A.质子数不同 B.中子数不同 (2)铁是由 组成的，是由 C.电子数不同 D.相对原子质量不同 构成的。 3.对元素中文名称的偏旁意义解释有例外的是 (3)氯化钠是由 组成的，是 由 构成的。 A.气态非金属元素的名称都有气字头 9.(教村思考与讨论改编)分析过氧化氢分解的反 B.液态非金属元素的名称都有三点水旁 应，完成下列填空。 C.固态非金属元素的名称都有石字旁 二氧化锰 过氧化氢 水+氧气 D.金属元素的名称都有金字旁 (H202) (H20)(02) 知识点②)，元素的分布和含量 (1)反应物中含有的分子是 ,生成 4.我国科学家基于AI(人工智能)模型，重构了铁、 物中含有的分子是 ,则在 铝、钙、硅(Si)等元素氧化物的月球分布。下述 化学反应前后，分子种类 (填“改 四种元素在地壳中含量最高的是 变”或“不变”)。 A.Fe B.Al C.Ca D.Si (2)反应物中含有的原子是 ,生 5.如图是地壳中元素含量分布示意图，下列叙述正 成物中含有的原子是 ,则在化 确的是 学反应前后，原子种类 (填“改变” A.区域1可以表示氧气含量 或“不变”)。 B.区域2元素为非金属元素 (3)反应物中含有的元素是 C.区域3表示铁元素的含量 生成物中含有的元素是 ,则 D.此图为地壳中各元素所占的体积分数 在化学反应前后，元素种类 (填 知识点③元素符号及其意义 “改变”或“不变”)。 6.下列元素符号书写正确的是 易错点对元素的理解有误 A.铜GuB.钴C0 C.氯A1 D.氖Ne 10.下列有关元素的叙述正确的是 7.按要求写出符号或符号所表示的意义。 A.元素既讲种类又讲个数 (1)氦元素 B.质子数相同的两种粒子一定属于同种元素 (2)2个硫原子 C.只含有一种元素的物质可能是混合物 (3)0: D.由多种元素组成的物质一定是混合物 33 同步练测 九年级化学（上册）】 能力进阶练 [答案P12] 11.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自 C.水是由氢原子和氧原子构成的 动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一 D.水分子是由氢元素和氧元素组成的 种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另 (4)根据以下A~E五种粒子的结构示意图，回 一种元素的原子，则它一定是放射了 ( 答下列问题： A.电子 B.中子 C.质子 D.该原子的原子核 12.（(河北中考)我国科研团队设计的一种锂载体分 子(CF,S0,Li)可无损修复废旧锂离子电池。 CFS0,Li由碳、氟、硫、氧、锂元素组成，上述元 素属于非金属元素的有 ( ) 以上粒子共表示 种元素，属于同种 A.2种B.3种 C.4种 D.5种 元素的是 (填字母序号，下同)，化 13.下列关于氧气(02)、二氧化碳(C02)、二氧化硫 学性质相似的是 ($02)三种物质的说法中，正确的是( _0 A.都含有氧分子 B.都含有氧元素 16.新情境阅读下列科技文章，找出文章中出现的 C.都含有2个氧原子D.都含有氧气 元素： 14.下列各组元素中，元素符号的第一个字母相同 为确保天问一号探测器成功降落火星并正 的一组是 ( 常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材 A.氯、碳、钙、铜 B.氢、汞、铁、银 料—纳米气凝胶，气凝胶的种类很多，有硅 C.钠、镁、氧、氨 D.锰、硫、锌、钡 系、金属系等等；稀土被誉为“工业的维生素”， 15.建立宏观、微观和符号之间的联系是学好化学 是不可再生资源，应用广泛，稀土与铝等金属熔 的基础。 合，形成特种合金；在紫外线照射下，含氯元素 离子 的氟里昂会产生氯自由基，破坏大气层；钠元素 构成 组成 在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化 ① 物质 、构成 ② ↑构成 钠等物质存在。 构成 ③ 写出文中出现的元素的元素符号： (1)某同学绘制的知识间联系图如图所示。其 素养培优练 中①是 ②是 。（均填 17.【学科素养·化学观念】建立模型是学习化学的 “分子”“原子”或“元素”) 重要方法。下列有关模型正确的是 (2)下列物质中，由离子构成的物质有 ；由原子构成的物质有 ;由分 氧离子 子构成的物质有 。(均填序号) ①氯气②铁③氢气④氯化钠⑤硫 氧原子 硅氧铁铝其他 酸铜⑥二氧化碳⑦汞 A.地壳中元素含量B.微粒与元素的关系模型 (3)下列有关水(H,0)的组成和构成的说法正 ，物质、 失去电子 确的是 (填字母)。 钠原子钠离子 A.水是由水分子构成的 原子之分子亡离子 得到电 C.物质构成模型 D.原子、离子转化模型 B.水是由氢气和氧气组成的 34 第三单元 物质构成的奥秘 第2课时 元素周期表 基础达标练 [答案P12] 知识点（①单元格的信息 外 相同，最外层电子数依次 1.(龙东地区中考)稀土是国家战略资源，我国化学 递增。 家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献。 (2)排在同一纵列的元素，原子的最外层电子数 稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图，下列 般都相同，但 元素除外。 说法正确的是 A.钬元素属于非金属元素 (3)如图+53 818187表示碘原子的结构示意图， B.钬原子质量为164.9g 67 Ho C.钬的元素符号ho 钬 D.钬原子中核外电子数为67 164.9 由图可知，碘元素应位于元素周期表中的第 知识点②元素周期表 周期。 (4)6号元素与14号元素化学性质相似，原因是 2.1~18号元素的原子结构示意图等信息如图，回 答下列问题： H 2 He 易错点对元素周期表的相关认识错误 第1周期 ① ⊙} 3.下列关于元素周期表的叙述正确的是( 4 C 7 09 F 10 N 第2周期( A.元素周期表最早是由张青莲发明的 Mg 13 A刘14Si15P1617C18 B.同周期元素的电子层数相同 第3周期 741828 C.元素周期表共有7个纵列，18个横行 (1)排在同一横行的元素，从左至右，原子的核 D.同族元素的最外层电子数一定相同 能力进阶练 [答案P12] 4.(牡丹江东安区期末)图甲是元素周期表中的一 周期 IA 部分，图乙是Y元素的原子结构示意图。下列说 I H 2 He NA VA 法错误的是 4 Be 6 80 2 9.012 120 16.00 19.00 208 13A114Si 16 铝 22.99243026.9828.0830.9732.06 3545 39.95 16S 18 Ar 硫 X元素 氩 (1)硅原子的质子数是 它属于 32.06 39.95 Y元素 (填“金属”或“非金属”)元素。 甲 乙 (2)表中，①所示的元素名称是 ,它的原 A.X与Y一定不属于同种元素 子结构示意图为： B.若Y元素属于金属元素，则m的值可能为4 (3)X2与Ar的核外电子排布相同，则X的元素 C.若n等于6，则硫原子与Y原子的化学性 符号是 它处在元素周期表中第 质相似 周期。 (4)下列各组元素具有相似化学性质的是 D.图甲、乙中的所有元素位于同一周期 (填字母)。 5.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如 A.C和Ne B.He和Mg 图是元素周期表部分内容，请分析表中信息回答 C.Al和Si D.F和Cl 相关问题： 35电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原 子是可分的观，点。(2)①绝大多数粒子直接通 过，未发生偏转，说明原子内部有较大空间；②极少 数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在原 子核上；③实验结束后，将α粒子的运动轨迹绘制成 图2，因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相 斥，所以实验中不会出现图2中b的轨迹；④通过α 粒子散射实验，说明原子结构为C,因为C中原子 核外有很大的空间且原子核位于原子中心。 第2课时原子核外电子的排布离子 【基础达标练】 1.D2.D3.B 4.(1)B （2)失去得到化学性质（3)最外层电子数 5.D6.B7.B 8.镁离子的个数为31个镁离子带两个单位的 正电荷 9.A :易错点拨 原子得失电子变成离子后，原子核没有发生变 化；离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离 子，如质子、电子是带电粒子，但不是离子；最外 层电子数相同，原子的化学性质不一定相似，如 氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦 原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁 原子在化学反应中，容易失去电子，两者化学性 质不相似；相对稳定结构的粒子不一定是稀有 气体的原子，如离子也达到了相对稳定结构。 【能力进阶练】 10.D[解析]A.Qb由2个氯原子构成，表示1个氯 气分子，不符合题意。B.X是氯原子得到一个电子 形成的氯离子，符号是C,不符合题意。C.由图示 可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯 化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都 可以直接构成物质，不符合题意。D.图中物质涉及 钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 11.C12.A13.D 14.(1)18(2)802-(3)C(4)C [解析](1)在原子中，质子数=核外电子数。勰原 子的质子数为38，核外电子排布为2、8、m、8、2,因 此38=2+8+m+8+2,解得m=18。（2)E粒子核外 电子数为10，带2个单位负电荷，说明质子数比电 子数少2，即n=10-2=8;质子数为8的元素是氧 (0),该粒子为氧离子，符号为02。（3)元素的化 学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外 参考答案及解析 层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子 数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别 是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与 锶原子化学性质相似的原子是C。(4)A(氦原 子)：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电 子。B(氧原子)：最外层6个电子，易得2个电子达 到稳定结构。C(镁原子)：最外层2个电子，易失去 2个电子达到稳定结构。D(氯原子)：最外层7个 电子，易得1个电子达到稳定结构。因此，在化学 反应中易失电子的是C。 15.（1)原子阴离子 (2)178 [解析](1)当x=10+y时，即质子数=核外电子数， 该粒子为原子；当x<10+y时，质子数小于核外电子 数，该粒子为阴离子；(2)若该结构示意图表示的粒 子是R,则该粒子是阴离子，达到了相对稳定结 构，最外层电子数为8，即y=8,该粒子是其原子得 到1个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子 数，则x=2+8+8-1=17。 素养培优练 16.C[解析]A.原子半径主要受原子核外电子层数 和核电荷数影响，一般来说，电子层数越多，原子半 径越大；硫原子核外有三个电子层，氧原子核外有 两个电子层，故原子半径：r(S)>r(0),不符合题 意；B.镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成 的，镁原子核外有三个电子层，镁离子核外有两个 电子层，一般来说，电子层数越多，原子半径越大， 故半径：r(Mg)>r(Mg2),不符合题意；C.铝离子和 氟离子核外均有两个电子层，铝离子的核电荷数为 13,氟离子的核电荷数为9，当电子层数相同时，核 电荷数越多，半径越小，故半径：r(A1+)<r(F),符 合题意；D.钠原子和硫原子核外均有三个电子层， 钠原子的核电荷数为11，硫原子的核电荷数为16， 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故「 (Na)>r(S),不符合题意。 课题3元素 第1课时元素和元素符号 【基础达标练】 1.A2.A3.D4.D5.B6.D 7.(1)He（2)2S(3)氧元素一个氧原子 (4)铜元素一个铜原子金属铜 (5)3个铁原子 8.（1)碳元素和氧元素二氧化碳分子 (2)铁元素铁原子 (3)钠元素和氯元素钠离子和氯离子 ·11· 同步练测·九年级化学（上册） 9.(1)过氧化氢分子水分子和氧分子改变 (2)氢原子、氧原子氢原子、氧原子不变 (3)氢元素、氧元素 氢元素、氧元素不变 10.C 易错点拨 元素只讲种类，不讲个数；元素是质子数相同的 类原子的总称，故质子数相同的两种粒子不 定属于同种元素（如NH、Ne)。由一种元素 组成的物质，可以是混合物（如氧气和臭氧混 合)，也可以是纯净物（如氧气）；由多种元素组 成的物质，可以是混合物（如氧气和氮气混合）， 也可以是纯净物（如二氧化碳）。 【能力进阶练】 11.C12.C13.B14.A 15.(1)元素原子 (2)④⑤②③⑦①⑥ (3)A (4)4 BC DE 16.Si、Al、Cl、Na 素养培优练 17.D 第2课时 元素周期表 【基础达标练】 1.D 2.(1)电子层数 (2)氦 (3)五 （4)原子最外层电子数相等 3.B 易错点拨 元素周期表最早是由门捷列夫发明的；元素周 期表共有7个横行，每个横行表示一个周期，则 共有7个周期；元素周期表中共有18个纵行， 8、9、10三个纵行共同组成一个族，故共有16个 族；每个族的原子最外层电子数不一定都相同， 如氦原子的最外层电子数为2，其他稀有气体的 最外层电子数为8。 【能力进阶练】 4.D 5.(1)14非金属 (2)氨 (3)S三 (4)D 专题训练一分子、原子、离子和元素 1.C2.D 3.B[解析]A.温度越高分子运动速率越快，夏天温 ·12. 度高于冬天，湿衣服中水分子运动速率快，故湿衣服 在夏天比冬天干得快，不符合题意；B.液氧的淡蓝色 是大量液氧分子聚集表现出的宏观物理性质，单个 分子不具备颜色性质，解释错误，符合题意；C.分子 是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构 成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，二者分子构成不 同，因此化学性质不同，解释正确，不符合题意；D.水 银是金属汞，由汞原子直接构成，热胀冷缩的本质是 温度改变时汞原子间的间隔发生变化，不符合题意。 4.(1)5(2)BDF(3)AE(4)0、02 (5)ACEF(6)失去2436 5.(1)金属132.961 (2)3失去AI3+ (3)ACD (4)NaMg2*(或AI3+)02-F(或N3-) （5)强 跨学科实践活动2制作模型并展示科学家探索 物质组成与结构的历程 （1)电子 （2)①C②质量大，体积小，带正电 (3)①143②不是原子的种类发生了改变 (4)11红、黄 (5)1.①元素②离子③原子④分子⑤原子核 ⑥质子⑦中子⑧电子 川.质子数质子数和中子数之和原子核外的最外 层电子数 ‖.水和氧气金和铜氯化钠和硫酸铜（合理即可） 第三单元单元小结 【单元素养导图】 ①化学性质②化学变化③不可分④间隔 ⑤正⑥核外电子⑦质子数⑧原子的核外电子数 ⑨原子序数02①828®最外层B12 。1 5质子数6原子⑦失去B正©得到0负 ②1质子②金属3非金属④4元素5一个原子 【中考真题微莱】 1.(1)A (2)乙温度平衡气压 (3)节约试剂（或减少空气污染） 2.A[解析]物质由元素组成，分子、原子、离子均能 构成物质，分子可分为原子，原子能构成分子，原子 得失电子形成离子，则①为元素、②为原子、③为分 子。A.由分析可知，①为元素，物质都由元素组成， 说法正确，符合题意；B.由分析可知，②为原子，原子 由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构 成，说法错误，不符合题意；C.由分析可知，③为分 子，而氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，说法错 误，不符合题意；D.分子可能由同种原子构成，也可