3.3元素专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册

**基本信息** 聚焦元素核心概念，通过基础认知、综合辨析、应用拓展三层设计，实现从单一知识点到跨模块整合的巩固路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|元素符号、周期表基础、化学用语|单选题1-5题，直接考查概念辨析，如元素符号正误判断，强化化学观念| |进阶层|粒子结构、周期表信息解读|单选题6-15题，结合结构示意图分析元素性质，填空题21-23题，通过原子结构推断离子符号，体现宏观-微观结合| |综合层|逻辑推理、实际应用|单选题16-20题，综合判断元素与粒子关系，填空题24-25题，联系同位素、氢弹原理等情境，培养科学思维与探究能力|

3.3元素专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册 一、单选题 1．最早发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是 A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．道尔顿 D．阿伏加德罗 2．下列元素符号和元素名称都正确的是 A．猛Mn B．贡Hg C．硅S D．磷P 3．下列化学用语中，只表示两个氧原子的是 A．2O B．O2 C．O2- D． 4．下列化学用语表示正确的是 A．钠原子的结构示意图： B．锰元素：MN C．3个镁离子： D．2个氮原子： 5．江苏丰县，是省内有名的富硒产区，土壤中硒元素含量高，长出的农作物自身硒含量也高。硒能参与人体正常代谢，也能较好地调节和增强人体的免疫功能，可以有效地减少各类疾病的发生。富硒中的 “硒” 指 A．硒单质 B．硒原子 C．硒元素 D．硒分子 6．朔州怀仁鹅毛河湿地生态风景区以独特的风光和生态环境，形成了极富吸引力的湿地景观旅游资源。湿地空气质量优良率高，参与空气质量评价的污染物主要为细颗粒物、可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项，其中、、这三种分子中都含有 A．氧分子 B．氧元素 C．氧原子 D．氧气 7．图A是两种元素在元素周期表中的信息，图B是氟元素的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．图A“钠”方框右上角横线上应填写NA B．图B方框横线上的数字是8 C．氟元素属稀有气体元素 D．11号元素与9号元素的离子具有相同的电子层数 8．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下列说法正确的是 A．钠是由钠分子直接构成的 B．X的符号是 C．Na与的核电荷数不同 D．氯化钠是由离子构成的化合物 9．银-锌纽扣电池可做太空微型电源，如图是银元素的相关信息和银原子的结构示意图。下列说法中正确的是 A．银元素的相对原子质量为107.9 B．银原子的中子数是47 C．银位于元素周期表的第四周期 D．银原子容易得到电子而形成 10．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①是一种金属元素，相对原子质量为118.7 g B．图②为碳原子的结构示意图，是相对稳定结构 C．图③中的x为8时，是阴离子 D．图④甲、乙原子的最外层电子数不同，化学性质也差异大 11．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型建构关系图正确的是 A．空气组成 B．地壳中元素含量 C．原子的构成 D．反应类型关系 12．关于下列符号或图示的说法正确的是 A．①表示两个氧原子 B．由⑥可知铬的相对原子质量为52.00g C．②和④均表示阳离子 D．③和⑤表示的元素化学性质相似 13．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。图①是锡元素在周期表中的信息，②③分别为两种粒子的结构示意图，④为元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．图①表示一种金属元素，原子质量为118.7克 B．图②为碳原子的结构示意图，碳原子的电子数为4 C．图③中的可能为7，也可能为8 D．图④甲、乙原子的最外层电子数分别为2、8，所以甲、乙元素的化学性质不相似 14．下列有关粒子结构示意图的说法正确的是 A．③和④在元素周期表中属于同一族 B．①和②元素的化学性质相似 C．②③属于金属元素的粒子 D．只有④是稳定结构的原子 15．X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和等于21，W元素的原子核中有15个质子。下列说法错误的是 A．X是碳元素 B．W元素组成的单质在空气中燃烧产生大量白烟 C．空气中Y元素组成的单质的体积分数最大 D．Z元素组成的单质不会造成空气污染 16．逻辑推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A．和组成元素相同，所以它们的化学性质相同 B．分解反应的生成物有多种，所以有多种生成物的一定是分解反应 C．同种元素具有相同质子数，所以Fe、、具有相同的质子数 D．氧原子由质子、中子、电子构成，所以所有原子都由质子、中子、电子构成 17．具有下列结构的原子一定属于金属元素的是 A．最外层只有一个电子 B．最外层电子数为次外层电子数的一半 C．M层电子数为K层电子数的 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5 18．下列说法正确的有 ①高锰酸钾加热完全分解后剩余的固体是纯净物 ②具有相对稳定结构的原子最外层电子数一定是8 ③蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子 ④钠、镁两种原子的本质区别是核内质子数不同 ⑤已知M2-核外有x个电子，其相对原子质量为a，则该粒子含有的中子数为a-x+2 ⑥质量相同的Na、Mg、Al、Ca四种金属，含原子数最少的是Na A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 19．下列说法中正确的个数是 ①元素是质子数相同的一类原子的总称 ②所有原子的原子核都是由质子和中子构成 ③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 ④质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子 ⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数一定是8 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 20．下列说法正确的个数是 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素的粒子； ②高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素； ③离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子； ④所有原子的原子核都由质子和中子构成； ⑤氯化钠是由氯化钠分子构成的； ⑥纯净物是由同种元素组成，由同种元素组成的物质一定不是混合物； ⑦具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8； ⑧质子数和电子数都相同的两种微粒不可能是一种分子和一种离子。 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空题 21．根据粒子结构示意图，回答问题。 (1)铍原子的相对原子质量为______，铍属于______(选填“金属”或“非金属”)元素。 (2)若表示某原子，则_____，该粒子在化学变化中容易______(选填“得到”或“失去”)电子。 (3)A、B、C、D中属于阳离子的是______(填字母)。 (4)若为离子，则的核外电子数为_______，离子符号为_______。 22．2020年6月23日，北斗卫星导航系统部署成功。 (1)运输卫星用的火箭外壳主要材料为铝合金和钛合金。如图1为钛元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。 ①钛原子核外有______个电子层，钛元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 ②对图中钛原子的信息解读不正确的是________。 A．图中x的数值为10                     B．在化学反应中，钛原子容易得到电子 C．核电荷数为22                         D．相对原子质量为47.87g (2)、、分别表示氢元素的三种原子，火箭推进剂中的液氢含，制造氢弹要用、，题如图2是氢弹爆炸原理过程，其中甲、乙、丙是三种原子，“”、“” 、“”分别表示原子中的质子、中子和核外电子。请根据相关信息回答下列问题： ①、、三种原子不相同的是_______（填“质子数”或“中子数”）。 ②图中粒子“”所带电性为_______（填“正电”、“负电”或“不带电”）。 ③氢弹爆炸过程中氢原子核_______（填“有”或“没有”）改变，所以氢弹爆炸______化学变化（填“属于”或“不属于”。） 23．请根据信息回答下列问题： (1)如图1是5种粒子的结构示意图。微粒A、B、C、D、E中，共包含_______种元素。 (2)如图2是锶(Sr)的原子结构示意图，则x=______，其离子符号是_________。 (3)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。根据下表回答有关问题： ①不同种元素最本质的区别是______。 ②下列各组元素具有相似化学性质的是_______(填字母)。 A．C和Ne        B．He和Mg        C．Al和Si        D．F和Cl ③X2+与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______，它处在元素周期表中第______周期。 24．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图(●代表氢原子，○代表氧原子)。 ①上述变化I、II中，属于化学变化的是___________，从微观的角度分析，该变化中发生变化的是___________。 ②D、E、F、G中表示由两种单质组成的混合物是___________(填序号)。 (2)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 试回答下列问题： ①钠元素的原子的相对原子质量___________。 ②A、B、C、D四种粒子中，具备稳定结构的是___________。 ③钠元素、氯元素在周期表中处于同一周期的原因___________。 ④①和②反应形成的物质的阴离子是___________。(化学用语) 25．阅读下面科普短文并回答问题。 研究发现，同种元素的原子核中，中子数不一定相同，如氢元素的原子核(如下表)。 氢元素的原子核 原子名称 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 1 1 氘 1 2 氚 为了更好地区别同种元素的不同原子，常用原子符号来表示质量数为A，质子数为Z的X原子，其中质量数=质子数+中子数。如上述氕、氘、氚3种不同的氢原子就可以依次表示为。 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如互为同位素。同位素在生活、生产和科学研究中有着重要用途。例如考古时利用测定一些文物的年代；通过测定和，分析古代人类的饮食结构；追踪发出的射线，确定磷在植物中的作用部位等。 (1)测定相对原子质量时，要使用含有6个质子和6个中子的一种碳原子质量的作标准。该碳原子的原子符号为___________。 (2)在中，互为同位素的是___________和___________。 (3)的原子核内中子数是___________。 (4)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．原子的结构示意图为 B．氘原子与氚原子的相对原子质量一定不同 C．由和构成的1个水分子中含11个中子 D．氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子 (5)化学上用符号“”表示原子的组成，其中代表元素符号，表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知和的核外电子数目相同，则下列关系正确的是___________。 A． B． C． D． (6)四种元素的离子符号为：，都具有相同的电子层结构，已知，则它们的核电荷数的大小关系为___________。 A． B． C． D． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《3.3元素专项练习--2026-2027学年九年级化学人教版上册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A C C C D D A C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D C C D C C C B C 1．B 【详解】A. 拉瓦锡的主要贡献是通过定量实验测定空气组成、验证质量守恒定律，不符合题意； B. 门捷列夫最早发现元素周期律并编制出第一张元素周期表，符合题意； C. 道尔顿提出了近代原子论，不符合题意； D. 阿伏加德罗提出了分子学说，不符合题意。 2．D 【详解】A.对应的元素名称是“锰”，“猛”为错别字，错误。 B.对应的元素名称是“汞”，“贡”为错别字，错误。 C.硅的元素符号为，是硫元素的符号，对应错误。 D.磷的元素符号为，名称和符号均正确。 3．A 【详解】元素符号可以表示1个原子，多个原子在元素符号前加相应数字。2个氧原子表示为2O，故选A。 4．C 【详解】A.钠原子的质子数=核外电子数=11，题图中核外电子总数为，是钠离子的结构示意图，不是钠原子，表述错误。 B.元素符号书写遵循“一大二小”原则，锰元素的正确符号为，书写不符合规范，错误。 C.离子符号前加数字可表示离子个数，镁离子符号为，3个镁离子表示为，表述正确。 D.元素符号前加数字可表示原子个数，2个氮原子应为，表示氮气或1个氮分子，表述错误。 5．C 【详解】富硒中的 “硒” 不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的 “硒” 是强调存在的元素，与具体形态无关。故选 C。 6．C 【详解】元素是宏观概念，分子、原子是微观概念，分子是由原子构成的，因此SO2、NO2、CO这三种分子中均含氧原子。故选C。 7．D 【详解】A.元素符号书写遵循“一大二小”原则，钠的元素符号为，书写错误，A错误。 B.原子中质子数=核外电子数，氟原子质子数为9，第一层排2个电子，因此最外层电子数为，不是8，B错误。 C.氟属于非金属元素，稀有气体元素最外层电子数为8（氦为2），化学性质稳定，氟不符合该特征，C错误。 D.11号钠元素的原子失去最外层1个电子形成钠离子，核外有2层电子；9号氟元素的原子得到1个电子形成氟离子，核外仍为2层电子，二者离子电子层数相同，D正确。 8．D 【详解】A.钠属于金属单质，由钠原子构成，不存在钠分子，A错误； B.氯原子得到1个电子，带1个单位负电荷，形成的离子符号为，不是，B错误； C.失去电子形成的过程中，质子数（核电荷数）不发生变化，二者核电荷数相同，C错误； D.氯化钠由钠离子和氯离子按1:1的比例聚集构成，属于离子化合物，D正确。 9．A 【详解】A. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故银元素的相对原子质量是107.9，正确； B. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故银原子的质子数是47，不是中子数，错误； C. 银原子核外有5个电子层，则银元素位于元素周期表的第五周期，错误； D. 银原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去最外层1个电子形成，错误。 10．C 【详解】A.锡属于金属元素，但相对原子质量的单位为“1”，不是g，通常省略不写，因此A错误。 B.相对稳定结构的判断标准是“最外层电子数为8（只有1层电子时为2）”，碳原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，因此B错误。 C.图③粒子质子数为17，当时，核外电子总数为，质子数（17）<核外电子数（18），粒子带负电，属于阴离子，因此C正确。 D.图④中甲是、乙是，均为0族稀有气体元素，最外层都达到相对稳定结构，化学性质都很稳定，性质相似，因此D错误。 11．A 【详解】A.正确。 B.地壳中元素含量前四位从高到低为氧>硅>铝>铁，图中硅的含量高于氧，表述错误。 C.原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，中子是原子核的组成部分，不是直接从原子拆分得到，结构关系错误。 D.化合反应特征是“多变一”，分解反应特征是“一变多”，二者是并列关系，不存在交叉，模型错误。 12．D 【详解】A.①表示1个氧分子（或氧气），2个氧原子应表示为，A错误。 B.相对原子质量的单位为“1”，省略不写，因此铬的相对原子质量为52.00，单位不是g，B错误。 C.阳离子满足质子数>核外电子总数，②是阳离子；④质子数为9，核外电子数为，质子数<电子数，属于阴离子，C错误。 D.元素化学性质由原子最外层电子数决定，③和⑤的原子最外层电子数均为7，因此化学性质相似，D正确。 13．C 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A、锡有金字旁，属于金属元素，故图①为一种金属元素，相对原子质量为118.7，不是原子的质量为118.7g，故不正确； B、原子中质子数=核外电子数，图②为碳原子的结构示意图，核外电子数为6，故不正确； C、若图③为原子，则x=17-2-8=7，若图3为离子，则x为8，故正确； D、图④中甲是氦和乙是氩，对应的原子的最外层电子数分别为2、8，都是最外层电子数填满的相对稳定的结构，故甲、乙对应的元素化学性质相似，故不正确。 故选C。 14．C 【详解】A、③是钠离子，钠原子最外层电子数为1，④是氖原子，最外层电子数为8，元素在周期表中的族数=该元素原子的最外层电子数，所以不属于同一族，故不符合题意； B、①是稀有气体的原子，化学性质稳定，而②在化学反应中容易失去2个电子，化学性质活泼，故不符合题意； C、②是镁原子，③是钠离子，②③属于金属元素的粒子，故符合题意； D、①为氦原子，最外层电子数为2，属于稳定结构，③是钠离子，最外层电子数是8，具有稳定的结构，④是氖原子，最外层电子数为8，属于稳定结构，所以①、③和④具有稳定结构，故不符合题意。 故选：C。 15．D 【详解】A、根据元素周期表位置和质子数推断元素：W的质子数为15，因此W是磷（，15号元素）；Y与W同主族且在上一周期，质子数为，因此Y是氮（，7号元素）；X、Y、Z同周期，X在Y左侧，质子数为（X是碳）；Z在Y右侧，质子数为（Z是氧），验证：X、Y、Z质子数之和，符合题目条件； X质子数为6，是碳元素，说法正确。 B、W是磷，磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，产生大量白烟，说法正确。 C、Y 是氮，空气中氮气的体积分数约，是体积分数最大的气体，说法正确。 D、Z是氧，氧的单质包括臭氧（），近地面臭氧是空气污染物之一，说法错误。 故填：D。 16．C 【详解】A、H2O和H2O2分子构成不同，化学性质不同，错误； B、有多种生成物的反应不一定是分解反应，如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，错误； C、同种元素的粒子具有相同的质子数。Fe、Fe2+、Fe3+属于同种元素，所以具有相同的质子数，质子数相同，正确； D、原子都是由原子核和核外电子构成的，但是原子中不一定都含有质子、中子和核外电子，如氢原子核内没有中子，错误。 故选：C。 17．C 【详解】A、氢原子最外层电子数也为1，则最外层只有一个电子的不一定属于金属元素，该选项不正确； B、若次外层电子数为8，最外层为4（如硅），硅是非金属，则不一定属于金属元素，该选项不正确； C、K层（第一层）最多容纳2个电子，M层（第三层）电子数为1时，电子排布为K(2)、L(8)、M(1)，对应钠（Na），属于金属元素，该选项符合题意； D、K层（2）+ L层（8）=10，M层电子数为5（10-5=5），对应磷，属于非金属元素，该选项不符合题意。 故选C。 18．C 【详解】①高锰酸钾加热分解生成锰酸钾和二氧化锰，为混合物。故该选项错误； ②氦原子最外层2电子也稳定。故该选项错误； ③蒸馏水中溶解氧分子极少。故该选项正确； ④元素本质区别是质子数不同。故该选项正确； ⑤M²⁻电子数为x，原子质子数为，中子数为。故该选项正确； ⑥相对原子质量Ca>Al>Mg>Na，质量相同时原子数最少的是Ca。故该选项错误； 正确说法有③④⑤，共3个。 故选：C。 19．B 【详解】①元素是质子数相同的一类原子的总称，正确； ②原子的原子核不一定都是由质子和中子构成，如氢原子的原子核中只有质子没有中子，错误。 ③离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子带电，错误； ④分子不显电性，离子带正电荷或负电荷，故质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，正确； ⑤具有稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，如果核外电子层只有一层，最外层电子数是2也是稳定结构，错误； 只有①④正确。故选B。 20．C 【详解】①质子数相同的粒子不一定属于同种元素的粒子，例如水分子和氖原子的质子数相同，不属于同一种元素，故①说法错误； ②物质是由元素组成的，高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，故②说法正确； ③离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如电子带负电，不是离子，故③说法错误； ④不是所有原子的原子核都由质子和中子构成，例如氢原子中不含有中子，故④说法错误； ⑤氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故⑤说法错误； ⑥纯净物是由同种物质组成的，不一定是由同种元素组成的，如水；由同种元素组成的物质也可能是混合物，例如氧气和臭氧的混合物，故⑥说法错误； ⑦具有相对稳定结构的粒子，最外层电子数不一定是8，例如氦原子的最外层电子数是2，故⑦说法正确； ⑧质子数和电子数都相同两种微粒不可能是一种分子和一种离子，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，故⑧说法正确。 由以上分析可知，正确的是3个。 故选：C。 21．(1) 9.01 金属 (2) 7 得到 (3)B (4) 18 【详解】（1）元素周期表单元格最下方数字为对应元素的相对原子质量，故铍原子的相对原子质量为9.01； 铍带“钅”字旁，属于金属元素； （2）在原子中，质子数=核外电子数，因此； 该粒子的最外层电子数为7，大于4，化学变化中容易得到电子达到8电子稳定结构； （3）A粒子和D粒子中均质子数小于核外电子数，均表示阴离子；B粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子；C粒子中质子数=核外电子数，表示原子； （4）质子数=原子序数，E是17号氯元素，氯原子形成离子时会得到1个电子达到8电子稳定结构，核外电子数为； 氯原子得到1个电子形成氯离子，故氯离子带1个单位的负电荷，其符号为。 22．(1) 4/四 金属 BD (2) 中子数 不带电 有 不属于 【详解】（1）①从图可知，钛原子核外有四个电子层，故填：4或四； “钛”是“钅”的，属于金属元素，故填：金属； ②A、根据核电荷数与核外电子数相等，x=22-2-8-2=10，A正确，不符合题意； B、钛原子最外层电子数为2，反应中易失去电子，B不正确，符合题意； C、核电荷数从图中可知为22，C正确，不符合题意； D、相对原子质量是一个比值，单位不是g，D不正确，符合题意； 故填：BD； （2）①氢的三种原子质子数都为1，中子数不同，故填：中子数； ②从图2中可知，甲、乙均为氢原子，同种原子内质子数相同，可判断白球是质子，灰球是中子，黑球是电子，中子不带电，故填：不带电； ③从图中可知，氢弹爆炸的过程中，原子核内质子数变为2，中子数为2，原子核发生了变化，化学变化中，原子的种类不变，氢弹爆炸过程中氢原子变成氦原子，不属于化学变化，故填：有；不属于。 23．(1)4/四 (2) 38 Sr2+ (3) 质子数不同 D Mg 3/三 【详解】（1）元素种类由质子数（或核电荷数）决定，C和E质子数均为12，属于同种元素，五种粒子的质子数共9、10、11、12四种，对应4种元素； （2）在原子中，质子数=核外电子数，因此； 锶原子最外层电子数为2，小于4，在化学反应中容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故形成的离子符号为； （3）①元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同种元素的本质区别为质子数不同； ②元素化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同则化学性质相似。F和Cl最外层电子数均为7，化学性质相似，He和Mg虽然最外层电子数相同，但是氦原子核外只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，两者化学性质不相似；其余选项最外层电子数不同，化学性质不相似； ③X2+与Ne的核外电子排布相同，Ne是10号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则核外有10个电子，说明X原子失去2个电子后核外有10个电子，则X原子质子数为10+2=12，12号元素为Mg元素； Mg原子核外电子排布为2、8、2，核外有3个电子层，处在元素周期表第三周期。 24．(1) Ⅰ 氢分子、氧分子 F (2) 22.99 CD 电子层数相同 Cl- 【详解】（1）①变化Ⅰ中生成了新分子，是化学变化；变化Ⅱ中没有生成新分子，只是分子的间隔和排列方式发生了变化，属于物理变化；从微观的角度分析变化Ⅰ中发生变化的是氢分子、氧分子，氢分子、氧分子分别分裂为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子重新结合成水分子，不发生变化的是氢原子和氧原子，所以说原子是化学变化中的最小微粒； D中含有两种分子，属于混合物，其中一种是同种原子构成的单质，另一种是不同种原子构成的化合物，所以D是由一种单质和一种化合物组成的混合物；E中只含有一种分子，属于纯净物；F中含有两种分子，属于混合物，且每种分子都是由同种原子构成的单质，故F是由两种单质组成的混合物；G中只含有一种分子，属于纯净物，所以图示中表示由两种单质组成的混合物是F； （2）①由钠元素周期表中某一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，所以钠元素的原子的相对原子质量为22.99； ②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A、B、C、D四种粒子中，BC质子数相同都是17，属于同种元素；最外层电子数是8（第一层为最外层的，电子数为2）属于稳定结构，所以具有相对稳定结构的是CD； ③钠元素、氯元素的原子核外电子层数相同，所以钠元素和氯元素在周期表中处于同一周期； ④①为钠元素，在化合物中显+1价，②为氯元素，在化合物中显-1价，二者形成的物质是氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，阴离子是氯离子，符号为：Cl-。 25．(1) (2) (3)20 (4)BD (5)C (6)A 【详解】（1）质量数=质子数+中子数，含有6个质子和6个中子的碳原子的质量数等于12，该碳原子的原子符号为。 （2） 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，互为同位素的是和。 （3）质量数=质子数十中子数，故的原子核内中子数是35-15=20。 （4）A、氧原子的质子数为8，而该图中质子数为16，不符合题意； B、氘原子与氚原子的质子数相同，中子数不同，质量数不同，即相对原子质量不同，符合题意； C、的中子数为2-1=1，的中子数为18-8=10，2个氢原子和1个氧原子构成1个水分子，故1个该水分子中含12个中子，不符合题意； D、氕、氘、氚3种氢原子最多可以组成6种不同的氢分子，分别是，符合题意； 故选BD。 （5）A、b-a为X原子的中子数，d-c为Y原子的中子数，由题意无法判断二者的中子数相等，不符合题意; B、X原子的质子数为a，X失去n个电子后变为了,此时核外电子数为a-n，Y原子的质子数为c，Y得到m个电子后变为了，此时核外电子数为c+m，已知和的核外电子数目相同,则有：a-n=c+m，不符合题意。 C、X原子的质子数为a，X失去n个电子后变为了,此时核外电子数为a-n，Y原子的质子数为c，Y得到m个电子后变为了，此时核外电子数为c+m，已知和的核外电子数目相同,则有：a-n=c+m，符合题意。 D、b、d分别是原子的质子数和中子数之和，与得失电子的数量没有数量关系，不符合题意。 故选C。 （6）原子通过得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子；假设四种离子的核外电子数为m，则X的质子数为m+a；Y的质子数为m+b；Z的质子数为m-c；R的质子数为m-d,又因为a＞b，c＞d，故它们的核电荷数的大小关系为X>Y>R>Z，故选A。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $