第3单元 课题2 第1课时 原子的构成相对原子质量-【勤径学升】2026-2027学年九年级上册化学同步练测（人教版·新教材）黑龙江专版

第三单元物质构成的奥秘 课题2 原子结构 第1课时 原子的构成 相对原子质量 基础达标练 [答案P10] 知识点（①）原子的构成 6.关于相对原子质量，下列说法正确的是（) A.相对原子质量就是原子的质量 1.（教材素材变式)原子的构成示意图如图所示，下 B.相对原子质量是一个比值，单位是g 列叙述正确的是 ( C.某原子的相对原子质量在数值上是该原子的 A.原子是实心球体 05-1014m 实际质量的12倍 B.质子、中子、电子均匀分布 D.相对原子质量越大，原子的实际质量也越大 在原子中 电子 原子核 7.如图所示的模型图，根据相对原子质量的定义， C.原子由原子核和核外电子 约10-0m 右盘中的每一小块表示的是 ( 构成 A.一种碳原子的质量 D.原子核的质量占整个原子质量的比重很小 氧原子 B.一种氢原子的质量 2.下列各组微粒中，可以构成原子核的是 A.质子和电子 B.质子和中子 C.一种碳原子质量的 2 C.电子和中子 D.质子、电子和中子 3.新情境极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发 D.一种氧原子质量的 16 生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。下列 8.新型固态电池材料—锆基材料是我国新能源 这些微粒中，不会引起极光的是 材料领域取得的重大突破。已知锆元素的核电 A.粒子（氦的原子核）B.电子 荷数为40,1个锆原子的质量为1.51×10-5kg, C.质子 D.中子 1个碳-12原子的质量为1.993×1026kg。求： 4.下表列出了几种原子的构成： (1)锆的相对原子质量 (结果保留整数)。 (2)锆原子核内的中子数为 核外电子 原子 质子数中子数 核外电子数 数为 司 0 缕 6 6 易错点/对微观粒子的认识易混淆 6 钾 19 20 19 9.将下列符合条件的微观粒子的序号填在相应横 线上。 分析表中信息，下列说法正确的是 ①分子②原子③原子核 ④质子⑤中子 A.原子核内质子数等于中子数 ⑥电子 B.原子核都由质子和中子构成 (1)能直接构成物质的是 C.原子只由质子和电子构成 (2)能保持物质化学性质的是 D.原子中质子数等于核外电子数 (3)化学变化中的最小粒子 知识点②相对原子质量 (4)带正电荷的粒子 5.在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面作出卓 (5)质量最小的粒子 越贡献的中国科学家是 (6)不显电性的是 A.杨振宁 B.屠呦呦 (7)原子核中一定含有的粒子 C.闵恩泽 D.张青莲 (8)在同一原子中数目一定相等的是 29 同步练测 九年级化学（上册）】 能力进阶练 [答案P10] 10.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图 B.由一个质子和一个电子构成 是某同学学习完第三章后以氧气为例进行的梳 C.由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成 理，下列选项中与a、b、c、d相对应的是( D.由一个质子和一个带正电的电子构成 14.已知镁的相对原子质量为24，铜的相对原子质 量为64。 (1)镁、铜两种原子的实际质量之比为 (填最简整数比，下同)。 A.原子、原子核、分子、核外电子 (2)若两种金属的质量各为10g,则镁、铜中所 B.原子、分子、原子核、核外电子 含有的原子个数比为 C.分子、原子、核外电子、原子核 (3)相同数量的镁原子和铜原子，其质量比 D.分子、原子、原子核、核外电子 为 11.在医学工作中，14C主要用于检查患者是否感染 秦养培优练 幽门螺旋杆菌，以及评估服用药物清除幽门螺 旋杆菌的治疗效果等。1“C表示含有6个质子和 15.【学科素养·科学态度与责任】探寻原子的结构。 8个中子的碳原子，则关于该原子的说法错误的 19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。 是 (1)1897年， 发现了带负电的电子，建 A.该碳原子的核外电子数是6 立了“葡萄干布丁”模型，提出原子是可分 B.该碳原子的相对原子质量是14 的观点。 C.该碳原子的核电荷数是8 (2)1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α D.该碳原子中，原子核所占的体积很小 粒子轰击金箔实验。图1是卢瑟福用α粒 12.新情境（山西一模）EAST是中国自主研制的 子轰击金箔的实验现象模拟图，请结合现象 分析原子内部结构。 全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料 氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确 α粒子束发生偏转 的是 a粒子束 () a粒 未发生偏转 ⑧ 电子 子束 反弹 图1 图2 ①绝大多数α粒子直接通过，未发生偏转， 氘 说明 A.氘、氘原子中质子数 ②极少数α粒子发生反弹，说明原子的质量 相同 主要集中在 上。 B.氘原子核内有一个中子 ③实验结束后，将α粒子的运动轨迹绘制成 C.氘、氚原子均带有正电 图2，其中不可能发生的轨迹是 D.氘、氚原子的质量相等 (填字母)。 13.科学家正设法研究探索“反物质”，所谓的“反 ④通过α粒子散射实验，你认为原子结构为 物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对 下图的 (填字母)。 应的正粒子具有相同的质量和电量，但电荷的 符号相反。科学家已发现反氢原子，推测出反 氢原子的结构可能是 ( A.由一个带负电的质子和一个电子构成 30同步练测·九年级化学（上册） 化学变化，微观过程就是分子分裂为原子，原子重 新组合成新分子，解释正确。C.分子运动速率随温 度升高而加快，阳光下温度更高，水分子运动更快， 所以湿衣服干得更快，解释正确。D.水银温度计液 柱升高，是因为温度升高时汞原子之间的间隔变 大，汞原子本身的体积不会发生改变，解释错误。 12.A[解析]A.如图所示，两个氢原子构成一个氢分 子，故●●图示表示氢分子，选项正确；B.根据A 选项分析可知，氢分子模型不是原子模型，选项错 误：C.如图所示，氢分子分解成了氢原子，氧分子分 解成了氧原子，选项错误；D.如图所示，反应前后原 子的数目没有改变，但反应前分子总数是3个，反 应后分子总数为2个，分子数目改变，选项错误。 13.(1)⑤③⑥ (2)①C②过氧化氢分子分解成氢原子和氧原子 ③由一种分子生成两种分子 [解析](1)①中物质由同种分子构成，属于纯净 物；②中物质由同种分子构成，属于纯净物；③中物 质由不同种分子构成，属于混合物；④中物质由同 种分子构成，属于纯净物；⑤中物质由同种原子构 成，属于纯净物；⑥中物质由不同种原子构成，属于 混合物；综上可知，纯净物中直接由原子构成的是 ⑤，属于混合物的是③⑥。(2)①根据化学变化的 实质是分子分裂为原子，原子重新组合成分子可 知，化学反应前后原子种类及数目不变，由微观示 意图可知，甲框中有4个氧原子和4个氢原子，乙 框中有3个氧原子和3个氢原子，缺少1个氧原子 和1个氢原子，故应在乙框中补充1个氧原子和1 个氢原子，即○O,故选C;②结合该图示从微观角 度解释由甲到乙变化的实质是：在一定条件下，过 氧化氢分子分解成氢原子和氧原子。③由微观示 意图可知，该反应为过氧化氢分解生成水和氧气， 符合“一变多”的特点，属于化合反应，其微观依据 是：由一种分子生成两种分子。 素养培优练 14.C[解析]水是由水分子构成的，水在通过并接 触催化剂表面时，水分子分解成氢原子和氧原 子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧 原子结合成一个氧分子，许多个氢分子的聚集成 氢气，许多个氧分子的聚集成氧气，故顺序为① ④②⑤③. 课题2原子结构 第1课时原子的构成相对原子质量 【基础达标练】 1.C2.B3.D4.D5.D6.D7.C ·10· 8.(1)91 (2)5140 9.(1)①②(2)①②(3)②(4)③④ (5)⑥(6)①②⑤(7)④(8)④⑥ :易错点拨 分子、原子都是构成物质的基本微粒，都能保持 相应构成物质的化学性质；分子、原子、中子都 不显电性；带正电的粒子是质子和原子核；电子 是质量最小的粒子；原子核中一定含有质子；在 原子中数目相等的是质子和电子。 【能力进阶练】 10.C11.c 12.A[解析]A.根据题中给出的原子结构示意图可 以看出，二者的原子核内都有一个带正电的粒子， 即它们的原子核内质子数都为1，正确；B.原子核 内不带电的粒子为中子，由示意图可知，氚原子核 内有2个中子，错误；C.原子中核内质子数等于核 外电子数，正负电荷总量相等，整体呈电中性，错 误；D.原子质量主要集中在原子核上，氘原子核内 共有1个质子和1个中子，氚原子核内共有1个质子 和2个中子，二者质量不相等，错误。 13.C 14.(1)3:8(2)83(3)3:8 [解析](1)两种原子的实际质量之比等于相对原 子质量之比，则镁、铜两种原子的实际质量之比= 24:64=3:8。（2)任何一个原子的真实质量跟一个 碳-12原子质量的十二分之一的比值，称为该原子 的相对原子质量。用mc表示一个碳-12原子质 量，则1个钱原子的质量为)，1个铜原子的质 量为 c,若两种金属各10g,那么10g金属镁」 含有的镁原子数 108,10g金属铜含有的铜原 24×mc 12 子数为10g,剥两种金属的质量各为10g时，钱、 64×mc 12 铜中所含有的原子个数比为8：3。(3)相同数量的 镁原子和铜原子的质量比等于镁、铜两种原子的实 际质量之比=24：64=3：8。 素养培优练 15.（1)汤姆孙 （2)①原子内部有较大空间②原子核③b④C [解析](1)1897年科学家汤姆孙发现了带负电的 电子，建立了“葡萄干布丁”原子结构模型，提出原 子是可分的观，点。(2)①绝大多数粒子直接通 过，未发生偏转，说明原子内部有较大空间；②极少 数α粒子发生反弹，说明原子的质量主要集中在原 子核上；③实验结束后，将α粒子的运动轨迹绘制成 图2，因为α粒子和原子核均带正电荷，同种电荷相 斥，所以实验中不会出现图2中b的轨迹；④通过α 粒子散射实验，说明原子结构为C,因为C中原子 核外有很大的空间且原子核位于原子中心。 第2课时原子核外电子的排布离子 【基础达标练】 1.D2.D3.B 4.(1)B （2)失去得到化学性质（3)最外层电子数 5.D6.B7.B 8.镁离子的个数为31个镁离子带两个单位的 正电荷 9.A :易错点拨 原子得失电子变成离子后，原子核没有发生变 化；离子是带电粒子，但带电的粒子不一定是离 子，如质子、电子是带电粒子，但不是离子；最外 层电子数相同，原子的化学性质不一定相似，如 氦原子和镁原子的最外层电子数均是2，但是氦 原子只有一个电子层，达到了相对稳定结构，镁 原子在化学反应中，容易失去电子，两者化学性 质不相似；相对稳定结构的粒子不一定是稀有 气体的原子，如离子也达到了相对稳定结构。 【能力进阶练】 10.D[解析]A.Qb由2个氯原子构成，表示1个氯 气分子，不符合题意。B.X是氯原子得到一个电子 形成的氯离子，符号是C,不符合题意。C.由图示 可知，钠由钠原子直接构成，氯气由氯分子构成，氯 化钠由钠离子和氯离子构成，故分子、原子、离子都 可以直接构成物质，不符合题意。D.图中物质涉及 钠、氯气和氯化钠，不是只有氯化钠，符合题意。 11.C12.A13.D 14.(1)18(2)802-(3)C(4)C [解析](1)在原子中，质子数=核外电子数。勰原 子的质子数为38，核外电子排布为2、8、m、8、2,因 此38=2+8+m+8+2,解得m=18。（2)E粒子核外 电子数为10，带2个单位负电荷，说明质子数比电 子数少2，即n=10-2=8;质子数为8的元素是氧 (0),该粒子为氧离子，符号为02。（3)元素的化 学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外 参考答案及解析 层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子 数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别 是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与 锶原子化学性质相似的原子是C。(4)A(氦原 子)：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电 子。B(氧原子)：最外层6个电子，易得2个电子达 到稳定结构。C(镁原子)：最外层2个电子，易失去 2个电子达到稳定结构。D(氯原子)：最外层7个 电子，易得1个电子达到稳定结构。因此，在化学 反应中易失电子的是C。 15.（1)原子阴离子 (2)178 [解析](1)当x=10+y时，即质子数=核外电子数， 该粒子为原子；当x<10+y时，质子数小于核外电子 数，该粒子为阴离子；(2)若该结构示意图表示的粒 子是R,则该粒子是阴离子，达到了相对稳定结 构，最外层电子数为8，即y=8,该粒子是其原子得 到1个电子后形成的，在原子中，质子数=核外电子 数，则x=2+8+8-1=17。 素养培优练 16.C[解析]A.原子半径主要受原子核外电子层数 和核电荷数影响，一般来说，电子层数越多，原子半 径越大；硫原子核外有三个电子层，氧原子核外有 两个电子层，故原子半径：r(S)>r(0),不符合题 意；B.镁离子是镁原子失去最外层2个电子后形成 的，镁原子核外有三个电子层，镁离子核外有两个 电子层，一般来说，电子层数越多，原子半径越大， 故半径：r(Mg)>r(Mg2),不符合题意；C.铝离子和 氟离子核外均有两个电子层，铝离子的核电荷数为 13,氟离子的核电荷数为9，当电子层数相同时，核 电荷数越多，半径越小，故半径：r(A1+)<r(F),符 合题意；D.钠原子和硫原子核外均有三个电子层， 钠原子的核电荷数为11，硫原子的核电荷数为16， 当电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故「 (Na)>r(S),不符合题意。 课题3元素 第1课时元素和元素符号 【基础达标练】 1.A2.A3.D4.D5.B6.D 7.(1)He（2)2S(3)氧元素一个氧原子 (4)铜元素一个铜原子金属铜 (5)3个铁原子 8.（1)碳元素和氧元素二氧化碳分子 (2)铁元素铁原子 (3)钠元素和氯元素钠离子和氯离子 ·11·