上海市复旦大学附属中学2025-2026学年上学期高一入学考试 化学试题

新高一化学素养评估 考生注意： 1.本试卷共四道大题，满分100分，考试时间60分钟； 2.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确答案，少选得一半分，错选或多选不得分；未 特别标注的选择题，每题只有1个正确答案。 可能用到的相对原子质量：H-1,C-12,0-16,S-32,Ca-40,Fe-56 一、含铜化合物 久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为Cu2(OH2CO],小复同学对铜生锈的 条件进行了以下探究。 【提出猜想】 根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水、氧气等物质反 应的结果。 【实验设计】 取打磨光亮的铜丝，设计如图所示的四个实验。 【现象分析】 若千天后，发现只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜丝均无铜锈出现。 铜丝 铜丝 CO 铜丝 铜丝 干燥剂 蒸馏水 蒸馏水 蒸馏水 y 0 1.实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 2.B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 3.由上述四个实验可分析得出，铜生锈是铜与 共同作用的结果。 4.请写出生成铜锈过程的总反应方程式： 以锈蚀严重的废铜屑为原料，回收制取纯铜。以下是两种回收铜的实验方案： 已知：Cu2(OH2C03+2H2S04=2CuS04+3H20+C02↑； Cu2(OHl2C03e2Cu0+H,0+C02↑。 1 过量 适量 足量 空气中充 过量 CO加热 黑色固体C 分加热 稀硫酸 溶液A 固回酸 铜 Ⅱ 废铜屑 铜 方案一 方案二 5.步骤Ⅱ反应过程中发生了还原反应的物质是 (填化学式)。 6.步骤V过程发生反应的化学方程式为 7.同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到的铜的质量：方案一方案二。 A.> B.= C.< 8.以上两种方案中，方案二优于方案一，理由是 为探究Cu2+和Fe3+对H202分解反应的催化效果，小复同学利用压强传 感器采集实验数据，用右图装置进行实验。 已知：mol·Ll为物质的量浓度的单位： 数据采集系统 物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 实验 锥形瓶盛放试剂 滴加试剂 反应条件 10mL5%H202溶液 5滴0.1mol.LFeCl,溶液 常温 10mL5%H,02溶液 5滴 CuCL2溶液 常温 查阅资料：通常情况下，HO2较稳定，不易分解。C对H2O2的分解速率无影响。 9.仪器a的名称 0 10.实验原理 (用化学方程式表示)。 11.实验Ⅱ中CuCl2溶液浓度最好为。 A.0.1mol·L B.0.15mol·L C.0.2 mol L- D.0.3mol·L 12.已知Fe3+和Cu2+都能对H202分解起催化作用，且Fe+ 气体压强/kPa↑ 催化效果比Cu+更好。实验结果如右图所示，请在右图 P2 CuCl2溶液 中画出滴加FC.溶液的气体压强变化曲线图(t时刻内 H202未完全分解)。 时间s 二、重要的能源资源一甲烷 13.下列不属于液化天然气（主要成分为甲烷）安全使用标识的是 A 14.(不定项)下列关于液化天然气说法错误的是 A.液化过程中甲烷分子数增加 B.液化过程中甲烷分子间距离减小 C.改变压强可以改变物质的聚集状态 D,液态甲烷迅速气化，释放大量的热 15.家用天然气中会添加微量有特殊臭味的泄漏警告剂，其主要成分是四氢噻吩(C4H$), 一般添加量是2050mg/m3。若一个三口之家一年使用天然气的量为300m3,计算其 一年所消耗的四氢噻吩最多为 mol。(计算结果保留两位小数) 一定条件下，CH4、CO2都能与H20形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体。CH4与 H20形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 甲烷分子 二氧化碳分子 水分子 可燃冰 C02水合物 16.为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状 结构的空腔直径为0.586nm,根据下面表格，从物质结构及性质的角度分析，该设想 的依据是 分子 分子直径/nm 分子与H20的结合能/kJmo CH4 0.436 16.40 C02 0.512 29.91 17.某种甲烷水合物晶体中，平均每46个水分子构成8个分子笼，每个分子笼可容纳1个 甲烷分子或水分子。若这8个分子笼中有6个容纳的是甲烷分子，另外两个被水分子 容纳，则该甲烷水合物的化学式为 A.CH45H2O B.CH46H2O C.CH47H2O D.CH4 8H2O 18.(不定项)以下属于“可燃冰”开采与利用重要方法的是 A.加压 B.减压 C.降温 D.升温 1991年，Ashcroft提出了甲烷二氧化碳重整的技术理论：气体分子吸附至催化剂表面 后发生反应。500℃时，反应原理如下。 主反应：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) 副反应：I:2C0(g)=C02(g)+C(s) Ⅱ：CH4(g)=C(s)t2H2(g) 其中，副反应、形成的积碳易导致催化剂失去活性。 19.在原料气中添加微量O2有利于保持催化剂的活性，其原因是 三、二氧化碳的捕集与资源化利用 我国规划在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳达峰”是指C02的排 放达到峰值之后不再增长，并逐步回落；“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。 20.下列措施有助于实现该目标的是 0 A.研发催化剂将二氧化碳转化为甲醇 B.提倡使用乙醇汽油 C.通过开采可燃冰代替煤作燃料 D,将生活垃圾进行焚烧处理 I.CO2的捕集：利用NaOH溶液捕集烟气中的CO2的部分流 NaOH溶液 程装置如右图： 低浓度CO2 21.“捕集”过程中，高浓度的C02从捕集塔的底部通入，其目 的是 高浓度C02 22.下列试剂中，用于“捕集”C02效果最好的是 中NaHCO,溶液 A.水 B.氨水 C.食盐水 D.稀硫酸 23.下表为KHCO3和NaHCO3的溶解度。由此可知：用上图装置不宜选NaOH,而更宜选 择KOH溶液吸收CO2,原因是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 NaHCO3溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO,溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 CaO固体也可以捕捉回收CO2,研究表明CaC2O4H20热分解制得的CaO疏松多孔， 具有良好的C02捕捉性能。取1.46gCaC204H20(M=146)进行加热（曲线中共涉及到三步分 解反应)，固体质量随温度变化如图所示。 固体的1.46 质量1g 1.28 1.00 0 200 400 6008001000 温度/℃ 24.CaC204H20属于 A.纯净物 B.混合物 25.写出400℃~600℃范围内分解反应的化学方程式： 26.据图分析，Ca0捕捉C02的反应温度 应800℃。 A.高于 B.低于 27.与CaCO3热分解制备的Ca0相比，CaC2zO4·H20热分解制备的CaO具有更好的C02 捕集性能，其原因可能是 0 Ⅱ.CO2的利用：CO2和H2在Ni/CaO表面发生反应生成CH4的原理如图所示。 Ni/CaO Ni/CaCO, Ni/CaCO: Ni/CaO AAA474777 VV4P7JJ778787 2W2 28.整个转化过程中Ni/CaO的作用为. 29.生成CH4的总反应化学方程式为 四、含铁化合物的应用 一种物质（或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，称为分散 系。悬浊液、乳浊液、溶液和胶体是常见的分散系。分散系中分散成粒子的物质叫做分散 质，另一种物质叫做分散剂。例如，对溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂。溶液、 胶体、悬浊液或乳浊液是根据分散质粒子的大小来划分的。分散质粒子小于Im的是溶 液，大于100nm的是悬浊液或乳浊液，分散质粒子在lnm~l00nm之间的是胶体。胶体中 5 分散的固态微粒称为胶粒。 如图所示是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。 30.“纳米药物分子运输车”分散于水中所得的分散系 胶体。 200nm A.属于 B.不属于 有机物外充 二氧化硅 31.四氧化三铁（其中二价铁与三价铁个数比为1：2)是一种非常重要的磁性 四氧化三铁 材料。写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式 药物 工业制革废水中含有大量蛋白质胶粒（酸性条件下带正电荷，碱性条件下带 负电荷)和C(OHD3胶粒，可用Fe3O4纳米颗粒吸附除去。Cr(OH)胶粒、Fe3O4纳米颗粒的 Zeta电位随溶液pH的变化关系如图所示。 ·一C(O州胶体粒于 ◇一Fe,0纳米毅校 50 已知：胶体粒子所带电荷的正负 和多少用zeta电位衡量，zeta电 Au/Z 0 位为正值或负值分别表示胶体 粒子带正电荷或负电荷，数值越 大所带电荷越多。 50 6 pH 32.在碱性条件下Fe3O4纳米颗粒选择性吸附 胶粒，其原因是 菠莱是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。小复同学拟通过实验来测定 菠菜中的铁元素的含量。 H2S04 洗净、烘干、灼烧 1⑦ 新鲜菠菜(10g) 菠菜灰 +滤液(40mL) ② 滤渣 33.下图所示装置可用于灼烧菠菜的是 34.(不定项)向菠菜灰中加入硫酸浸取后进行操作②，下列操作不规范的有 A,玻璃棒用作引流 B,用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 C.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁 D.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁 35.操作②与生活中的下列操作 具有相似的化学原理。 A.用淘米筛沥水B.泡茶 C.海水晒盐 D.用漏斗分装液体 36.小复同学利用分光光度法来进行定量测定。已知溶液的吸光度 0.800 0.700 A与溶液中cFe3+关系如下图。该小组通过处理上述40mL溶 0.600 0.500 液使其中的铁元素全部转化为Fe3+,从中取出10mL待测液， 架0.400 ☒0.300 1X(4.50,0.322) 测得待测液吸光度位于图中X点，试计算菠菜中所含铁元素的 0.200 0.100 含量 mg100g菠菜。（结果保留三位小 0.000 0.002.004006.0080010.00 数，已知cF)-E*的物质的 ,单位为mol.L-1) c(Fe升)/(X10molL) 溶液的体积 缺铁较为严重时，不能单独依靠食补，而需要服用补铁剂。L乳酸亚铁为第二代补铁 剂，其在水中溶解度较小，且难溶于乙醇。其制备流程图如下： FeC2溶液 精制L乳酸钙溶液一 恒温反应 过滤 洗涤 干燥 精倒L乳酸亚铁产品 乙醇 37.精制L乳酸钙[CH3CH(OHCOO]2Ca)与FeC2溶液反应的化学方程式为. 38.“恒温反应”对提高产品质量十分重要，下图为反应温度与产品产率及产品中F3+杂 质含量的关系。由图可知应选择的合适温度为 A.50℃B.60℃ C.70℃ D.80C 量L乳酸亚铁 60 -Fe 25 55 42.0 0 1.5 45 1.0 40 0.5 0 506070 809 反应温度*C 7 参考答案 一、含铜化合物（共27分） 1.去除水中溶解的氧气、二氧化碳(2分) 2.铜生锈需要二氧化碳(2分) 3.水、氧气和二氧化碳(3分) 4.2Cu+H20+02+C02=Cu2(OH2C03(3分) 5.Cu0(2分) 6.Fe+H2S04=FeSO4+H2↑（2分) 7.B（2分) 8.方案二不需要加热，节约能源(2分) 9.分液漏斗(2分) 催化剂 2H0, 2H2002↑ 10. （2分) 11.A（3分) 气体压强/kPa↑ P2 -FeCL3溶液 CuCL2溶液 12. 时间s(2分) 二、重要的能源资源一甲烷（共21分） 13.B(2分) 14.AD(4分) 15.0.17mol（4分) 16.C02的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H20的结合能大于CH4(2分) 17.D(3分) 18.BD(4分) 19.O2能与副反应生成的积碳C发生反应生成C02,从而将积碳消耗掉，保持催化剂的活 性（2分) 三、二氧化碳的捕集与资源化利用（共24分） 20.A(2分) 21.增大CO2和NaOH的接触面积，使CO2和NaOH溶液充分接触，提高CO2的吸收效率 (2分) 22.B(3分) 23.相同温度下，KHCO3的溶解度比NaHCO3大，吸收CO2能力更强(2分) 24.A(2分) 25.CaC204400C600cC0+CaC03(3分) 26.B(3分) 27.Ca0捕集C02的性能与Ca0与C02气体的接触面积有关，CaC204·H20分解产生的气 体更多，使生成的CO更加疏松多孔，捕集性能更好。(2分) 28.作催化剂（2分) C02+4H, Ni/Cao CH4+2H20 29. (3分) 四、含铁化合物的应用（共28分） 30.B(2分) 31.Fe304+8HCI=FeCl2 +2FeCl3+4H2O (3) 32.Cr(O田3(2分) 碱性条件下FO4纳米颗粒带负电荷，能大量吸附废水中带正电荷的Cr(OH3胶体颗粒， 而此时废水中的蛋白质带负电荷，不易被带负电荷的FO4纳米颗粒吸附。(3分) 33.B(3分) 34.BD(4分) 35.A（2分) 36.1.008(4分) 37.[CH3CH(OH)COO]2Ca+FeCl2=[CH3CH(OH)COOl2Fe CaCl2(2) 38.B(3分)