上海市建平中学2025-2026学年高一上学期开学考试化学试题
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化学 试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分）
考生注意：
1． 自备科学计算器等参加考试
2． 选择题如无说明，则为单选，标注有：“不定项选择”的则有1~2个正确选项
3． 试卷共5页，答题纸共4页，请在答题纸上准确填写考号
4． 本卷可能用到的相对原子质量： O-16 Mn-55
一. 有效氯的含量 （本大题共18分）
1．有效氯的含量是漂白粉的主要指标，有效氯含量的实质是指单位质量的含氯化合物中所含氧化态氯的氧化能力相当于多少纯净氯气的氧化能力，有效氯含量越高，漂白粉的效力就越大。有效氯的测定方法是将漂白粉与盐酸反应，生成氯气通入KI溶液，置换出碘，进而通过碘与淀粉的显色反应确定碘的量，便可确定漂白粉中有效氯的含量。已知化学方程式：
Ca(ClO)2+4HCl==2Cl2↑+CaCl2+2H2O……① Cl2+2KI=2KCl+I2……②
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO……③
（1）请用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目_______。
（2）Cl2在反应①中是_______，在反应②中是_______。（选填字母）
a．氧化剂 b．还原剂 c．氧化产物 d．还原产物
（3）在反应①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，当电子转移1mol，则还原产物的质量是_______g。
（4）反应①中需要采用浓度较大的盐酸，如盐酸浓度不够，会发生反应③，为何①和③反应物的类别相同，发生的反应却不同，请从氧化还原的角度解释原因_____________________________________。
（5）在标准状况下，一定体积的氯化氢溶解在1L的水(设此温度下水的密度为1g/cm3)中，形成密度为1.159g/cm3的溶液，经测定该盐酸的物质的量浓度为10mol/L，那么该条件下，此1L水中溶解的氯化氢的体积约为_______L
（6）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收氯化氢气体的是（ ）（不定项选择）
A．
B．
C．
D．
上海市建平中学 2025学年 高一上学期开学反馈性练习 化学试卷 （等级考）
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二. 高铁酸钾 （本大题共17分）
2．高铁酸钾K2FeO4（极易溶于水）是优良的多功能水处理剂，其原理如图所示：
（1）按照物质的分类，K2FeO4属于__________，其中铁元素的化合价为_________价。
（2）过程①中活细菌表现了_________性。
（3）根据上述原理分析，作水处理剂时，K2FeO4的作用有__________和净水剂。
（4）净水利用了Fe(OH)3胶体的性质，请写出Fe(OH)3胶体制备的化学方程式______。
（5）某同学往Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀H2SO4溶液，出现的现象是_________，分析出现该现象的原因是：______________。
（6）Fe(OH)3胶体区别于K2FeO4溶液最本质的特征是（ ）
A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1-100mm之间
B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应
C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系
D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜
（7）向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为（ ）
A．NaCl B．FeCl3 C．K2SO4 D．Na3PO4
（8）可用如下图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。该方法名称为_______。
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3．开发和利用海洋资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是某化工厂对海洋资源综合利用的流程图：
（1）写出流程中⑦所用的方法：_______。步骤③的条件可以是__________，D具有杀菌消毒的作用，在喷洒前需要在空气中晾置一会，这样做的原因是_______。
（2）初步提纯后的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时一般步骤如下图：则加入的试剂①、②分别是：_______、_______。
（3）流程⑥将溴单质从水溶液中分离出来是基于溴单质具有_______性。对粗溴一般做如下处理：
其中步骤Ⅱ、Ⅲ起到的作用是_______。
（4）如下图，向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，静置后用一束光照射试管，发现试管的三个不同区域中只有一个区域具有明显的丁达尔效应。
①：写出制备氯化银胶体的方程式：_______。
②：具有明显的丁达尔效应的是区域_______(填字母) ；分离出C区域的分散质的方法是_______。
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