上海市复旦大学附属中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

复旦大学附属中学2025学年第一学期 高一年级化学学科期末考试试卷 考生注意： 1.试卷共五道大题，56道小题，满分100分，考试时间90分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Br-80 一、物质的分类与转化(共17分) 物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。现有以下物质： ①溶液②③氨水④⑤⑥⑦⑧胶体⑨⑩溶液 请回答下列问题。 1. 以上物质属于分散系的是_______(填序号)，属于强电解质的是_______(填序号)。 2. 将②通入⑦的水溶液反应的离子方程式为_______。 3. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是_______。 A. 和足量的充分反应转移电子数为 B. 、的浓硝酸与足量铜反应，生成分子的数目为 C. 含和的混合气体中氧原子总数为 D. 标准状况下，的分子个数为 4. 含有相同数目原子的和，下列数值不一定相同的是_______。 A. 质子数 B. 电子数 C. 体积 D. 分子数 甲、乙两位同学利用下图装置探究的化学性质： 通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液颜色不变，而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅且加热后又恢复了红色。 5. 甲同学实验中_______(填“<”“>”或“=”，下同)，乙同学实验中_______。 6. 若将过量的通入紫色石蕊试液中，看到的现象是_______。 可以制备肼()。一定条件下，与在碱性环境中反应制得高纯度纳米钴(直径约为50nm)。 7. 检验产品的颗粒尺寸是否为纳米级的简易方案是：_______。 在①溶液中，滴入④的水溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 8. 在熔融状态下的电离方程式为_______。 9. AB段反应的离子方程式_______。 10. C点溶液呈_______。 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 二、海洋中的卤素资源(共21分) 海洋中蕴含丰富的卤素资源，氯、溴、碘等均可通过开发海洋资源获得。 I．海带提碘的工艺如下图所示： 11. 碘离子的电子式为_______。 12. 关于和的说法正确的是_______。 A. 两者性质几乎完全相同 B. 同温同压下，蒸气的密度不同 C. 两者互为同位素 D. 和化合生成等物质的量的时转移的电子数相同 13. 实验室灼烧海带时放在_______(填一种仪器名称)中加热灼烧。步骤③的操作名称为_______。 14. 步骤②为了充分提取碘，通常采取多次浸泡，设计实验证明“浸泡”已经进行完全：_______。 15. 步骤④加的酸性溶液氧化，则其离子方程式为_______。 II．从浓海水(苦卤)中提取溴的工艺如下图所示： 16. 向低浓度的溶液通入热空气能吹出溴，这表明溴单质可能具有的性质是_______。 A. 易挥发性 B. 还原性 C. 强氧化性 D. 强腐蚀性 17. 在反应池中，海水中的已转化为。设计后续步骤将先转化为又转化为，目的是_______。 18. 通入吸收塔的流量与产率关系如图所示。当流量高于后，产率下降，原因是_______。 19. 经该方法处理的海水，最终得到，若溴的总提取率为，则原海水中的浓度为_______。 III．烧碱工业 兴趣小组利用如图所示装置，模拟烧碱工业。并分别用、收集或检验所产生的气体。 20. 图中a为_______。 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 21. 当图中开关闭合片刻后，电极附近溶液_______(填“变大”、“不变”或“变小”)；为了检验B电极处产生的气体，C中应盛放_______溶液，现象为_______。 三、氮元素的转化与工业应用(共19分) 自然界中，陆地、海洋、大气中的氮元素，通过各种相互转换建立起生态系统的物质循环。以下为氮元素的循环图： 22. 以上自然界氮循环过程中，说法正确的是_______。 A. 过程②③表示的是反硝化作用 B. 过程④⑤均为还原反应 C. 为 D. 过程⑥称为固氮 农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。旦旦化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 23. 装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 24. 把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为_______。 25. 图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是_______。 26. 该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是_______。 A. 制取氨气时烧瓶中的可以换成 B. 烧杯中若滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 C. 实验进行到点时喷泉最剧烈 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 硝酸是一种重要的基础化工原料。历史上先后出现多种不同的制备硝酸的方法。 方法一：17世纪，人们以硝石(主要成分)为氮源制备硝酸。 27. 化学方程式为：，该反应中，浓硫酸体现了酸性和_______。 A. 强氧化性 B. 脱水性 C. 吸水性 D. 难挥发性 28. 该反应加热温度不能过高，原因是_______。 方法二：合成氨问世后，氨氧化法进入工业化阶段，这种方法至今依然是世界上生产硝酸的主要方法。以氨气为氮源催化氧化制备硝酸，反应原理分以下三步进行： 29. “氧化炉”中反应ii的化学方程式为_______。 “吸收塔”排出的尾气中仍会含有少量氮氧化物，为消除它们对环境的影响，可采用(储存还原)进行处理，储存和还原在不同时段交替进行，如图5所示。 30. 通过和的相互转化实现的储存和还原。储存的物质是_______。 31. 储存转化为过程中，和恰好完全反应生成，则参加反应的和的物质的量之比为_______。 32. 溶液也可用于吸收尾气(含、)，获得副产品，等物质的量的与被溶液吸收，反应的离子方程式为_______。 四、硫元素与环境保护(共25分) 和直接排放会对环境和人体会造成一定伤害。 I天然气脱硫 天然气中含有一定量的，一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如下图所示。 33. 根据原理示意图可知，、、三种物质在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序为_______。 34. 由图可知该天然气脱硫过程中起到催化剂作用的微粒是_______。 A. B. C. D. 35. 为验证天然气中是否除尽，可将脱硫后的天然气通入溶液中，未完全除尽的现象是_______。 II工业烟气脱硫 工业烟气通常含有，在排放前需经脱硫处理。下图是“双碱法”脱硫工艺路径(部分产物已略)。 36. 反应①常在吸收塔(结构如下图所示)中进行，为提高吸收效率，可采取的操作有_______。 A. 烟气从口通入塔内 B. 大大增加烟气流速 C. 适当增加的浓度 D. 溶液呈雾状喷出 37. 若反应①所得吸收液中与浓度相等。向该溶液中加入足量，用一个化学方程式表示反应②：_______ 38. “双碱法”脱硫工艺中，可以循环利用的物质是_______。 39. 用酸性溶液测定工厂烟气中的含量。已知气体的流速为(气体无外逸，杂质不参与反应)，平行测定3次，酸性溶液恰好褪色(还原产物为)时平均耗时。的含量为_______。 III氯化亚砜的制备 氯化亚砜可广泛用于医药、农药的合成。旦旦实验小组利用二氧化硫和氯气等原料制备二氯亚砜并探究其性质。制备原理为，实验装置(夹持及部分加热装置已省略)如图所示。 资料显示： 分子式 颜色、 状态 熔点 沸点 /℃ 主要化学性质 暗红色 液体 -78 50 溶于水并剧烈反应 无色或 黄色液体 -105 78.8 遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并产生有刺激性气味的气体 40. 盛装浓盐酸的仪器名称为_______。 41. 实验室还可以使用浓硫酸和铜粉制备，反应的方程式为_______。 42. 装置B、F中应盛放的试剂名称分别为_______、_______。 43. 装置E中盛放的物质为碱石灰，其作用为_______。 44. 实验结束后，将三颈烧瓶中的液体混合物分离的实验操作的名称是_______。 45. 与水反应的化学方程式为_______。 46. 若反应中通入、(均为标准状况下的体积)，且足量，最后得到纯净的，则的产率为_______(保留3位小数)。 (产率) 五、还原剂——次磷酸钠(共18分) 次磷酸钠()具有强还原性，在制药等多个领域具有广泛的应用。 I．利用黄磷(P)、和制备，涉及三个阶段。 ①阶段一：和反应生成和。 ②阶段二：被氧化为。 ③阶段三：与过量的反应，生成。 47. 阶段三发生反应的化学方程式是_______。 48. 其中属于_______。 A．正盐 B．酸式盐 49. 理论上，整个过程中，消耗的与的物质的量之比_______。 II．复复兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠。 已知：①黄磷(P)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，80~90℃时反应生成和。 ②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。 请回答： 50. 仪器组成的装置的作用是_______。 51. 检查装置气密性后，应先打开通入一段时间，目的是_______。 52. c中生成和，相关物质溶解度(S)如下； S(98℃)(g) NaCl 36 38.8 90 657 充分反应后，将c中混合液蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为_______，然后趁热过滤，将滤液_______、过滤、洗涤、干燥，得到的粗产品。 产品纯度测定： 步骤1：取的粗产品2.500克配成溶液； 步骤2：取于锥形瓶中，酸化后加入足量的碘水，发生反应：； 步骤3：将溶液逐滴滴入步骤2反应后的溶液中，发生反应：，恰好反应时，消耗溶液。 53. 则该晶体中的质量分数_______(保留3位小数)。 III．利用和可除去酸性废水中的。 54. 补全离子方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目_______。 取6份含的酸性溶液，再分别溶解，最后加入，充分反应。测得去除率与初始加入的之间的关系如下图所示。 55. 结合上图，推测时，氧化的粒子有_______。 56. 当时，去除率逐渐减小。从氧化还原角度推测其原因可能是_______。 复旦大学附属中学2025学年第一学期 高一年级化学学科期末考试试卷 考生注意： 1.试卷共五道大题，56道小题，满分100分，考试时间90分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Br-80 一、物质的分类与转化(共17分) 【1~10题答案】 【答案】1. ①. ①③⑧⑩ ②. ④⑦⑨ 2. 3. C 4. C 5. ①. = ②. ＞ 6. 溶液变红 7. 取少量产品分散于水中，用激光笔照射，若出现光亮的 “通路”，则颗粒尺寸为纳米级。 8. 9. 10. C 二、海洋中的卤素资源(共21分) 【11~21题答案】 【答案】11. 12. BD 13. ①. 坩埚 ②. 过滤 14. 取最后一次浸泡液少许，滴加稀硫酸酸化后，加入溶液（或氯水）和淀粉溶液，若溶液不变蓝色，说明浸泡液中无，即浸泡已完全。 15. 16. A 17. 富集溴元素 18. 过量的消耗后续步骤中用于氧化的氯气，或将生成的还原，导致产率下降 19. 20. B 21. ①. 变大 ②. 淀粉-碘化钾 ③. 溶液变蓝色 三、氮元素的转化与工业应用(共19分) 【22~32题答案】 【答案】22. B 23. 24. 有大量白烟 25. CD 26. A 27. D 28. 温度过高，会使硝酸分解 29. 30. BaO 31. 4:3 32. 四、硫元素与环境保护(共25分) 【33~46题答案】 【答案】33. 34. C 35. 溶液变浑浊（或出现黑色沉淀） 36. CD 37. 38. 39. 40. 分液漏斗 41. 42. ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 43. 吸收未反应的、，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三颈瓶，避免遇水发生水解。 44. 蒸馏 45. 46. 五、还原剂——次磷酸钠(共18分) 【47~56题答案】 【答案】47. 48. A 49. 50. 作安全瓶，防倒吸 51. 排尽装置内的空气 52. ①. ②. 冷却结晶 53. 54. 55. 、 56. 较多时，将还原为了，参与反应的减少了，去除率降低了。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $