化学反应的热效应专项训练-2027届高三化学一轮复习题

**基本信息** 以盖斯定律、键能计算、热化学方程式等核心知识为脉络，通过图像分析、实际反应情境构建“概念-计算-应用”三阶训练体系，强化科学思维与化学观念。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |盖斯定律与焓变计算|8题|能量路径分析、反应式叠加法|从能量关系图到标准生成焓，构建焓变定量计算模型| |热化学方程式书写与正误判断|6题|状态标注、燃烧热定义辨析|基于反应实质规范符号表征，强化化学用语准确性| |键能与反应热计算|3题|键能差值法、物质稳定性比较|通过键能数据推导反应热，建立微观结构与宏观能量关联| |能量变化图像与反应历程|5题|活化能分析、分步反应焓变叠加|从能量图像解读反应历程，培养证据推理能力| |催化剂与反应历程|2题|催化机理分析、能垒比较|探究催化剂对反应路径影响，深化反应规律认识|

热化学专项训练 一、 盖斯定律与焓变计算 1．2 mol金属钠和1 mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是 A．ΔH2>0 B．ΔH4＋ΔH5＋ΔH8=ΔH1 C．在相同条件下，2K(g)→2K＋(g)的ΔH<ΔH3 D．ΔH6＋ΔH7=ΔH8 2．标准摩尔生成焓（用表示）是指在25℃、101 kPa时，由最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃、101 kPa时下列反应： ①   ②   ③   ④   其中，a，b，c，d均小于0，则乙烯的标准生成焓为 A． B． C． D． 3．羰基硫（）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些线虫和真菌的危害。可用和来制备，同时生成一种高效无污染的气体燃料。已知： 化学键 中的化学键 键能/（） 1076 339 536 745 436 则该反应的为 A． B． C． D． 4．下列关于如图所示转化关系(已知：X代表卤素，、、的键能逐渐减小)的说法错误的是 A． B．按照Cl、Br、I的顺序，依次减小 C． D．一定条件下，拆开1 mol气态HX需要吸收a kJ能量，则该条件下 5．CuSO4·5H2O固体溶于水的过程较为复杂，可以简化拆解为晶体结构破坏、水合离子形成等两个过程，如下图示。已知CuSO4·5H2O(s)5H2O(l)+CuSO4(s) ΔH>0。下列说法不正确的是 A．CuSO4·5H2O固体中存在离子键 B．无水硫酸铜在空气中吸水变蓝是一个放热过程 C．根据盖斯定律可知：a>0 D．等物质的量的CuSO4·5H2O (s)和CuSO4(s)相比，CuSO4(s)的能量更高 6．A~F六种物质在一定条件下能进行相互转换，相关焓变如图所示，则下列说法错误的是 A． B． C． D． 7．已知：①   ②   ③   ④弱碱电离吸热。 下列说法正确的是 A．若  ，则 B．若  ，则 C．浓硫酸与稀溶液发生中和反应的反应热为 D．稀氨水与稀盐酸反应生成，放出57.3 的热量 8．已知如下热化学方程式： ①   ②   ③   则下列判断正确的是 A． B． C． D．反应③是放热反应 专题二 热化学方程式书写与正误判断 9．已知H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1，1 mol H2(g)和0.5 mol O2(g)反应过程中的能量变化如图所示。a、b、c、d都表示正数，下列说法正确的是 A．c代表新键形成所放出的能量 B．该反应是吸热反应 C．若H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=-d kJ·mol-1，则d>b D．d>c 专题三 键能与反应热计算 10．下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A．在稀溶液中：  ，若将含1mol HCl的盐酸稀溶液与含1mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJ B．一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为：   C．  ，则的燃烧热为 D．的燃烧热是，则分解的热化学方程式为：   11．下列说法中正确的是 A．已知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4kJ/mol，则密闭容器中，0.5molN2与1.5molH2完全反应放出热量46.2kJ B．S(g)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 C．已知C2H5OH(l)燃烧热为1366.8kJ/mol，则反应C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO(g)+3H2O(g)　ΔH=-1366.8kJ/mol D．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l)的ΔH>-57.3kJ/mol 12．是一种高效、清洁的火箭燃料。0.25 mol 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是 A．   B．   C．   D．   13．下列热化学方程式，不正确的是 A．4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量：  kJ/mol B．1mol与3mol在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：  kJ/mol C．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：   D．   14．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A．已知  ，则摩尔燃烧焓为-241.8 B．在一定条件下，将1 mol (g)和0.5 mol (g)置于密闭容器中充分反应生成(g)，放出热量79.2 kJ，则该反应的热化学方程式为   C．已知  ，  ，则a>b D．在稀溶液中：  ，若将含0.5 mol 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量大于57.3 kJ 专题四 能量变化图像与反应历程 15．反应 ，可经两步完成，反应进程中能量变化如图所示，反应①为 。下列说法错误的是 A．总反应的焓变 B．反应①中有键的断裂和键、键的形成 C．反应②的热化学方程式为 D．的键能低于与的键能之和 16．物质(l)、(l)与(l)存在如图所示的能量关系。下列有关说法正确的是 A．物质(l)是题干所给三种物质中最稳定的 B．过程①属于吸热反应 C．过程③的 D．物质变化过程中所放出或吸收的热量多少只与反应物的状态有关 17．反应能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．因为是分解反应，所以该反应吸热 B．由途径a变成b改变了该反应的焓变 C．1mol的能量高于1mol的能量 D．该反应说明比稳定 18．图甲为1mol N2(g)和1mol O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．图甲的过程可以通过豆科植物的根瘤菌来实现，是一个自然固氮的过程 B．1mol N2(g)和1mol O2(g)总能量低于2mol NO(g)能量 C．反应生成1mol NO(g)需要吸收180kJ的能量 D．该化学反应和能量变化关系如图乙 五．催化剂与反应历程 19．我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的TS1-TS5为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是 A．该历程的最大能垒为178.3 kJ/mol B．总反应的热化学方程式是   C．钯基催化剂可使反应的减小 D．该历程中有极性键、非极性键的断裂与形成 20．采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：  。下图为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A．反应制得，须投入2 mol CuO B．-Y为反应物HCl，W为生成物 C．改变催化剂种类和投入量，不变 D．图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 1．B 【详解】A．金属钠由固态变为气态的过程中需要吸收热量，因此，A正确； B．由盖斯定律可知，过程1为2、3、4、5、6、7的过程之和，则，B错误； C．由钾原子核外有4个电子层，其失去最外层一个电子所需的能量较小，因此2K(g)→2K＋(g)的，C正确； D．由盖斯定律可知，D正确； 故答案为：B。 2．A 【详解】首先明确标准摩尔生成焓定义，乙烯的标准生成焓对应的反应是：由最稳定的单质生成1 mol C2H4(g)，碳元素的最稳定单质为石墨，因此目标反应为：。根据盖斯定律，将已知反应变形：即可得到目标反应，因此总焓变为， 故答案选A。 3．B 【详解】由题可知，和反应生成和，该反应的热化学方程式是  ，故答案选B。 4．C 【详解】A．形成化学键放出热量，即 ，A正确； B．原子半径：，、、的键能：，由于断裂化学键吸热，则吸收的热量逐渐减小，所以途径Ⅱ吸收的热量依次减小，即依次减小，B正确； C．由盖斯定律可知，反应一步完成与分步完成的热效应相同，则，所以，C错误； D．一定条件下，拆开需要吸收能量，即形成会放出热量，则形成会放出热量，所以该条件下，D正确； 故选C。 5．D 【详解】A．固体中的与之间存在离子键，A正确； B．已知，则无水硫酸铜吸水变蓝生成五水硫酸铜的过程，属于放热过程，B正确； C．根据盖斯定律可知，，因此，C正确； D．已知，可得能量关系为，但无法直接比较等物质的量的和的能量高低，D错误； 故选D。 6．B 【详解】A．根据盖斯定律，从A出发经过B、C、D、E、F最终回到A，反应始态和终态均为A，总焓变为0，因此，A正确； B．A→B→C→D的焓变为，是D→A的焓变，二者互为逆过程焓变，关系为，B错误； C．D→A可通过路径D→E→F→A实现，根据盖斯定律，移项可得，C正确； D．由A选项的等式可得，因此二者绝对值相等，即，D正确； 故答案选B。 7．A 【详解】A．相同条件下，等量碳完全燃烧比不完全燃烧时放出的热量多，但是负数，故，A正确； B．根据盖斯定律，由①②得 ，则，B错误； C．浓硫酸溶于水放热，故浓硫酸与稀溶液发生中和反应的反应热小于，C错误； D．一水合氨是弱电解质，电离需吸收热量，故稀氨水与稀盐酸反应生成，放出的热量少于57.3 ，D错误； 故答案选A。 8．D 【详解】A．分析题给热化学方程式可知，、，则有，A错误； B．根据盖斯定律，由①②得  ，B错误； C．由B中分析可知，，C错误； D．由B中分析可知，，反应③为放热反应，D正确； 因此答案选D。 9．D 【详解】A．c代表反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)所放出的能量，b代表新键形成所放出的能量，A错误； B．该反应反应物的能量大于生成物的总能量，为放热反应，B错误； C．d代表生成1mol液态水放出的热量，b代表由H原子和O原子形成1mol气态水放出的热量，由图可知，C错误； D．d代表生成1mol液态水放出的热量，c代表生成1mol气态水放出的热量，生成液态水放出热量多，因此，D正确； 故答案选D。 10．D 【详解】A．NaOH固体溶于水会放出热量，因此含1 mol HCl的稀盐酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ，A错误； B．合成氨反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 无法完全反应生成1 mol ，因此1 mol 完全反应放出的热量大于38.6 kJ，热化学方程式的应小于，B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H元素对应的稳定氧化物为液态，题给反应生成气态，气态水转化为液态水放热，因此的燃烧热大于，C错误； D．的燃烧热为，即反应的，逆反应的焓变数值相同、符号相反，因此分解的热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 11．B 【详解】A．合成氨反应为可逆反应，0.5 mol 和1.5 mol 不能完全反应，放出热量小于46.2 kJ，A错误； B．固态硫变为气态硫需要吸收热量，等物质的量的气态硫燃烧放出的热量比固态硫多，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，B正确； C．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，C的稳定氧化物为，H的稳定氧化物为，该反应产物为和，不符合燃烧热定义，，C错误； D．浓硫酸溶于水会额外放热，反应生成1 mol 时放出的热量大于57.3 kJ，放热越多越小，故，D错误； 故答案选B。 12．B 【详解】0.25 mol N2H4(l) 完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量，则1 mol N2H4(l) 完全燃烧生成氮气和气态水时放热534 kJ，所以热化学方程式为 ； 故选B。 13．B 【详解】A．4g固体硫的物质的量为，计算得1mol硫完全燃烧放热296kJ，热化学方程式书写符合规范，A正确； B．与合成氨为可逆反应，1mol和3mol无法完全反应，实际放出73kJ是不完全反应的热量，1mol完全反应放热大于73kJ，故，且可逆反应需用可逆符号，正确的热化学方程式为：，B错误； C．标准燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成指定化合物，生成的水为液态，该热化学方程式符合燃烧热的定义，C正确； D．强酸强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态水放热57.3kJ，该反应生成2mol液态水，焓变数值符合要求，D正确； 故选B。 14．D 【详解】A．摩尔燃烧焓是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时的反应热，H2的稳定氧化物应为液态H2O，且选项中数值错误，A错误； B．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，1 mol SO2无法完全反应，因此2 mol SO2完全反应放出的热量大于158.4kJ，应小于，B错误； C．等量C完全燃烧生成CO2放出的热量大于不完全燃烧生成CO放出的热量，放热反应为负值，放出热量越多越小，故，C错误； D．浓硫酸溶于水会额外放热，因此除中和反应放出57.3kJ热量外，还有稀释放热，总放出热量大于57.3 kJ，D正确； 故答案选D。 15．D 【详解】A．根据盖斯定律，总反应的焓变，A正确； B．反应①为，丙烷转化为丙烯，过程中会断裂丙烷的键，同时形成丙烯中的双键，以及氢气中的键，B正确； C．由能量图可知，反应②的反应物为，生成物为，反应为吸热反应，，热化学方程式书写正确，C正确； D．反应①是吸热反应，焓变反应物总键能生成物总键能，即的键能大于与的键能之和，D错误； 故选D。 16．B 【详解】A．物质所含能量越低越稳定，由图可知，反应①②均为吸热反应，反应物的总能量均小于生成物的总能量，但无法比较反应物与其中一种生成物能量的大小，A错误； B．过程①中生成物的总能量高于反应物的总能量，所以为吸热反应，B正确； C．过程③中生成物的总能量低于反应物的总能量，为放热反应，由图可知过程③的，C错误； D．物质变化过程中所放出或吸收的热量多少与反应物和生成物的状态、物质的量及反应时的温度和压强均有关，D错误； 故选B。 17．C 【详解】A．分解反应不一定都是吸热反应，由能量变化图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，A错误； B．焓变只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关，途径a和b的始态、终态相同，焓变不变，B错误； C．由图可知的总能量高于和的总能量，因此的能量高于和的总能量，故的能量高于的能量，C正确； D．物质能量越低越稳定，能量高于，故更稳定，D错误； 故选C。 18．B 【详解】A．图甲中，1 mol  N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol NO(g)，该过程的反应条件为放电或高温，豆科植物的根瘤菌固氮一般是常温下将氮气转化为含氮化合物，A错误； B．根据图甲中信息可知，1  mol  N2(g)和1 mol O2(g)反应生成2 mol  NO(g)过程中，断裂1 mol 氮气中化学键需吸收能量946 kJ，断裂1 mol 氧气中化学键需吸收能量498 kJ，形成2 mol NO中的化学键需释放能量2×632 kJ，则反应需吸收能量：(946+498-632×2) kJ=180 kJ，，反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，B正确； C．结合B项分析知，反应生成1 mol  NO(g)需要吸收，×180 kJ=90 kJ的能量，C错误； D．根据图甲中信息可知，该反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，而图乙中反应物总能量高于生成物总能量，D错误； 故选B。 19．A 【详解】A．计算各步能垒，TS2对应的能垒为，为该历程的最大能垒，A正确； B．图中最终生成物为吸附态，选项热化学方程式中生成物为游离态，且未标注物质状态，焓变数值不对应，B错误； C．钯基催化剂只降低反应的活化能，不改变反应的始末态能量，因此不改变，C错误； D．该历程中只有非极性键的断裂，所有新形成的化学键均为极性键，无非极性键的形成，D错误； 答案选A。 20．A 【详解】A．CuO是该反应的催化剂，反应过程中可循环再生，质量和化学性质保持不变，无需按生成的计量比投入，A错误； B．结合元素守恒和催化流程分析，与Y反应生成，则Y为反应物；分解生成W和，则W为生成物，B正确； C．焓变仅与反应物、生成物的状态和计量数有关，催化剂只改变反应路径，不改变反应的焓变，因此改变催化剂种类和投入量，不变，C正确； D．图中共有2个氧化还原反应：①分解生成，、元素化合价发生变化；②与反应生成，、元素化合价发生变化，其余反应无元素化合价变化，D正确； 因此答案选A。 答案第1页，共2页 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