2023届高三化学一轮复习 考点1 焓变 热化学方程式-限时训练

限时训练 考点1 焓变 热化学方程式 1.下列关于化学能与热能的叙述,正确的是(　　)。 A.酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热 B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量无关 C.伴有能量变化的过程都是化学变化 D.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 2.一种生产和利用氢能的途径如图所示。下列说法中错误的是(　　)。 A.氢能属于二次能源 B.图中能量转化的方式至少有6种 C.太阳能电池的供电原理与燃料电池相同 D.太阳能、风能、氢能都属于新能源 3.根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92 kJ·mol-1,下列有关图像和叙述,正确的是(　　)。 A. B. C.向密闭容器中通入1 mol氮气和3 mol氢气,二者发生反应放出92 kJ的热量 D.形成1 mol N≡N键和3 mol H—H键所放出的总能量比拆开6 mol N—H键所吸收的能量多92 kJ 4.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用、、分别表示N2、H2、NH3,已知:N2(g)+3H2(g)2NH3 (g)　ΔH<0。下列说法不正确的是(　　)。 A.②→③过程是吸热过程 B.③→④过程,N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C.合成氨反应中,反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量 D.合成氨反应中,反应物总能量大于生成物总能量 5.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl,利用反应A可实现氯的循环利用。 反应A:4HCl+O22Cl2+2H2O 已知:①反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ热量② 下列说法正确的是(　　)。 A.反应A的ΔH>-115.6 kJ·mol-1 B.H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱 C.由②中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强 D.断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差31.9 kJ 6.H2和I2在一定条件下能发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)。已知:下列说法正确的是(　　)。 A.HI分子分解所吸收的热量主要用于克服分子间作用力 B.断开2 mol HI分子中的化学键所需能量为(c+b+a) kJ C.相同条件下,1 mol H2(g)和1 mol I2 (g)的总能量小于2 mol HI (g)的总能量 D.向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2 (g),充分反应后放出的热量为2a kJ 7.H2与ICl的反应分①②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是(　　)。 A.反应①、反应②均为放热反应 B.反应①、反应②均为氧化还原反应 C.反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关 D.反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218 kJ·mol-1 8.断裂1 mol化学键需要的能量叫键能(kJ·mol-1)。已知几种常见化学键的键能如下: 化学键 H—O H—N OO N≡N N—N 键能/kJ·mol-1 463 391 497 946 193 反应N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)的ΔH为(　　)。 A.-544 kJ·mol-1　B.-209 kJ·mol-1 C.+544 kJ·mol-1 D.+209 kJ·mol-1 9.在一定条件下,将64 g二氧化硫气体氧化成三氧化硫气体时,实验测得放出的热量为78.64 kJ,已知二氧化硫在此条件下的转化率为80%。下列热化学方程式书写正确的是(　　)。 A.SO2(g)+O2(g)SO3(g)　 ΔH=-98.3 kJ·mol-1 B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)　ΔH=-196.6 kJ·mol-1 C.SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH=-78.64 kJ·mol-1 D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH=+196.6 kJ·mol-1 10.根据如图能量关系示意图，下列说法正确的是( ) A.1 mol C（s）与1 mol的能量之和为3935kJ B. 反应，生成物的总能量小于反应物的总能量 C. 由C（s）→CO（g）的热化学方程式为 D. 热值指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出热量，则CO的热值为 11.(1)已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体,其中S4、S6和S8具有相似的结构特点,其结构如图所示: 若已知硫氧键的键能为d kJ·mol-1,氧氧键的键能为e kJ·mol-1,S+O2SO2的反应热ΔH=-a kJ·mol-1,则S8分子中硫硫键的键能为　　　　　　　　　。  (2)下表