精品解析：内蒙古包头市第九中学外国语学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

包九外高二上学期月考考试 化学试题 考试时间：90分钟 卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ⅰ 选择题(共计60分) 一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意) 1. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则32g甲醇即1mol甲醇燃烧放的热量为726kJ，64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，根据热化学方程式的书写方法写出为：CH3OH（l）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=—725.8kJ/mol或2CH3OH（l）+3O2（g）＝2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ·mol－1； 答案选B。 2. 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B. ①的反应热为221 kJ／mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 【答案】AB 【解析】 【详解】A．碳的燃烧热要生成二氧化碳，燃烧热会比110.5kJ要大，A正确； B．根据反应热的含义可知，①的反应热为221 kJ/mol，B正确； C．文字描述时不用加正负，即中和热为57.3kJ/mol，C错误； D． 醋酸是弱酸，电离会吸热，导致放出的热量小于57.3kJ，D错误； 故选AB。 3. 将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意可以知道，图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度足量的盐酸反应，利用接触面积对反应速率的影响来解答。 【详解】因图中实线表示的块状的碳酸钙与足量的盐酸反应，虚线所示粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，粉末状碳酸钙与盐酸的接触面积大，则反应速率快，即相同时间内虚线所示的曲线对应的损失的质量大（消耗的多）；由于盐酸过量且块状碳酸钙质量更大，所以碳酸钙完全反应，最终损失的质量块状的更大；由图象可以知道，只有C符合。 故答案选C。 4. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g）△H＞0，反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题。 【详解】A．反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比逆反应速率大，平衡向正反应方向移动，故A正确； B．反应吸热，升高温度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，故B正确； C．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故C错误； D．升高温度，平衡向正反应方向移动，AB3的含量降低，反应物的化学计量数之和小于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向逆反应方向移动，AB3的含量增大，故D正确； 答案选C。 【点睛】本题考查化学平衡移动图象问题，注意根据化学方程式的特点以及反应的吸热、放热等特点判断温度、压强对化学平衡移动的影响。 5. 25℃时，向10VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量。则此时a+b的值为 A. 13 B. 14 C. 15 D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】10VmL pH=a的盐酸中，VmL pH=b的NaOH溶液中，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则根据电荷守恒，时，酸碱恰好完全中和，列式得，化简解得，故选C。 6. 若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是 A. A、B、C、D都是气体 B. C、D都是气体，A、B中有一种是气体 C. A、B都不是气体，C、D中有一种是气体 D. A、B都是气体，C、D中有一种是气体 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：图象分析可知，增大压强正逆反应速率都增大，平衡逆向进行，说明反应前后都有气体，且正反应为气体体积增大的反应。A．A、B、C、D都是气体时，反应前后气体体积不变，增大压强平衡不动，不符合图象变化，错误；B．C、D都是气体，A、B中有一种是气体，符合反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，正逆反应速率都增大，正确；C．A、B都不是气体，C、D中有一种是气体，增大压强平衡逆向进行，但正反应速率应从原平衡点变化，错误；D．A、B都是气体，C、D中有一种是气体，增大压强平衡正向进行，不符合图象变化，错误。 考点：考查图象方法在化学平衡影响因素分析的知识。 7. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(     ) A. V3＞V2＞V1 B. V3=V2=V1 C. V3＞V2=V1 D. V1=V2＞V3 【答案】C 【解析】 【详解】等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O中，c(OH−)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2=V1，但NH3·H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于KOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V3＞V2， 所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1， 故选：C。 8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 【答案】D 【解析】 【详解】水的电离为吸热过程，升温促进其电离，c(H+)、c(OH-)均增大，故pH变小，依据Kw= c(H+)·c(OH-)，知Kw也变大；由水电离出的H+与OH- 始终是相等的，即c(H+)=c(OH-)，故纯水始终显中性。故答案选D。 9. 0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．加入水，溶液被稀释，平衡正向移动，促进醋酸电离，A错误； B．加入少量NaOH固体，氢氧根离子与氢离子反应，平衡向正反应方向移动，B正确； C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，HCl是强电解质，加入后溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，达到新的平衡，溶液中增大，C错误； D．加入少量CH3COONa固体，溶液中增大，平衡向逆反应方向移动，D错误； 故选B。 10. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。 11. 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A. 弱酸溶液产生较多的H2 B. 强酸溶液产生较多的H2 C. 两者产生等量的H2 D. 无法比较产生H2的量 【答案】A 【解析】 【详解】Zn和酸反应产生氢气的实质是Zn和酸电离出的H+反应，Zn足量，产生氢气的量由酸电离的H+的总量决定。pH=3的强酸溶液和弱酸溶液，两种溶液的氢离子浓度相等，均为c(H+)=10-3mol/L，由于弱酸是弱电解质，还有一部分氢离子未电离，故相同体积的两种溶液相比，弱酸能电离的氢离子总量更多，故Zn和pH相同的强酸和弱酸溶液反应，和弱酸反应时产生的H2较多，A符合。 答案选A。 12. 在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是 A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学 C. 只要有能量变化的都是化学变化 D. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸收热量，等量硫蒸气的能量高于硫固体，完全燃烧时硫蒸气放出热量更多，前者放热更多，A错误； B．热化学就是通过实验方法和理论方法研究反应热的化学分支，B正确； C．物理变化（如浓硫酸稀释、水的三态变化）也会伴随能量变化，有能量变化的不一定是化学变化，C错误； D．化学反应的能量变化除热量外，还可表现为光能、电能等形式，如燃料电池中化学能主要转化为电能，D错误； 故选B。 13. 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为 ②用物质B表示的反应的平均速率为 ③时物质A的转化率为70% ④时物质B的浓度为 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【详解】利用三段式进行解答，三段式如下： ①根据三段式：，①正确； ②根据三段式：,②错误； ③2s 时物质 A 的转化率，③错误； ④根据三段式可以看出2s 时物质 B 的浓度为0.7 mol/L，④正确； 答案选B。 14. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 A. 10∶1 B. 5∶1 C. 1∶1 D. 1∶10 【答案】B 【解析】 【详解】H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸与氢氧化钠物质的量之比是1：2；设硫酸的物质的量浓度为c，体积为V，氢氧化钠溶液浓度为10-3mol/l，体积为10V，则硫酸与氢氧化钠物质的量之比==1：2，解得c=5×10-3mol/l，则二者物质的量浓度之比应为5×10-3mol/l：10-3mol/l=5：1答案选B。 15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点 c处反应达到平衡 C. 点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样 D. 其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 【答案】A 【解析】 【分析】在N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项。 【详解】A、随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A正确； B、c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误； C、d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，d点和e点n(N2)相等，故C错误； D、该反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值小，故D错误。 答案选A。 【点睛】本题考查化学平衡图像问题，注意分析图像中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。 16. 一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)，达到平衡时： n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　) A. 1.2 mol B. 0.4 mol C. 0.8 mol D. 0.6 mol 【答案】B 【解析】 【详解】反应平衡后SO2、O2、SO3的物质的量之比是2：3：4，保持其它条件不变，缩小体积达到新的平衡时，O2 、SO3的物质的量分别为0.8mol和1.4mol，产生SO3、O2的物质的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，说明缩小体积平衡向正反应方向移动，设改变体积后生成的SO3的物质的量为xmol，则反应的氧气为0.5xmol，因此(1.4mol-xmol)：(0.8mol+0.5xmol)=4：3，解得x=0.2，故原平衡时SO3的物质的量=1.4mol-0.2mol=1.2mol，则原平衡时SO2的物质的量=1.2mol×=0.6mol，故到达新平衡SO2的物质的量=0.6mol-0.2mol=0.4mol，故选B。 【点睛】本题考查化学平衡的有关计算，难度中等，根据SO2、O2的物质的量比例关系或改变的条件判断平衡移动的方向是解题的关键。 17. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%(不考虑无关气体的量)的是 A. 1molB和1molC B. 2molA、2molB和1molHe（不参加反应） C. 2mol C D. 2molA、3molB和3molC 【答案】C 【解析】 【详解】试题分析：该反应是一个前后体积不变的反应，只要把起始物质转化为AB，物质的量比为1:1，达平衡后A的体积分数为a%。A、1molB和1molC相当于反应开始时充入2/3molA和（1+1/3）molB，平衡后A的体积分数小于a%，错误；B、因为反应不受压强影响，所以加1molHe对平衡移动方向没影响，达平衡后A的体积分数为a%，错误；C、投入2molC相当于投入4/3molA和2/3molB，A∶B等于2∶1，平衡后A的体积分数大于a%，正确。D、2molA、3molB和3molC，相当于是反应开始时充入4molA和4molB，相当于增大压强，平衡不移动，平衡后A的体积分数等于a%，错误。 考点：考查等效平衡 18. 下列叙述正确的是 A. 氨水中， B. 溶液与溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 C. pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH大于5，可证明醋酸是弱电解质 D. 由“C(石墨)=C(金刚石) ”可知，金刚石比石墨稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨水中存在电荷守恒，因此，A错误； B．混合前，，中和后剩余，，则，，B正确； C．若醋酸是弱电解质，稀释会促进电离，的醋酸稀释1000倍后应小于5，C错误； D．该反应，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，D错误； 故选B。 19. 在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答。 【详解】A．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误； B．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确； C．图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误； D．图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误； 故选B。 20. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 向SO2水溶液中加盐酸有利于离子浓度的减少 B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 C. 室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成 D. 热水可增强纯碱的去污能力 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2水溶液中存在电离平衡：、，加盐酸使浓度增大，平衡逆向移动，浓度减小，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．催化剂只能同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡状态，勒夏特列原理用于解释平衡移动问题，因此不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．合成氨反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，有利于氨生成，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．纯碱中水解为吸热过程：，升温平衡正向移动，浓度增大，去污能力增强，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选B。 Ⅱ 非选择题(共计40分) 二、实验题： 21. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)，简述理由_______。 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 【答案】 ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 减少实验过程中的热量损失 ③. 偏小 ④. 不相等 ⑤. 相等 ⑥. 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关 ⑦. 偏小 【解析】 【详解】(1)由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器； (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失； (3)大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量散失，导致测得反应混合液的温度将偏低，则求得的中和热数值偏小； (4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，若用60mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量不相等，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值相等； (5)氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，即测得的中和热的数值会偏小。 三、简答题 22. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________； 【答案】CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol 【解析】 【详解】CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）；应用盖斯定律，消去Fe2O3（s）、Fe3O4（s），将=×①-×②-×③得，CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g） ΔH==-218.0kJ/mol，CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g） ΔH=-218.0kJ/mol。 【点睛】运用盖斯定律求焓变的一般方法：找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。 23. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) +Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min) (3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 t1℃时物质浓度(mol/L)的变化 时间（min） CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①表中3min～4min之间反应处于________状态；C1数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。 ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 【答案】 ①. 正反应的进行程度越大 ②. 可能增大也可能减小 ③. 0.03 ④. 平衡 ⑤. 大于 ⑥. d ⑦. a 【解析】 【详解】(1)化平衡常数K值越大，表示可逆反应正向进行程度越大；温度升高，若平衡正向移动，平衡常数增大，若平衡逆向移动，平衡常数减小，故升高温度平衡常数可能增大也可能减小； (2)由图可知，0～4min内△c(CO)=(0.2-0.08)mol/L=0.12mol/L，故v(CO)= =0.03mol/(L•min)； (3)①由表中数据可知，3min、4min时都应个组分的浓度相同，故处于平衡状态，该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，故该温度下平衡时CO的浓度比原平衡850℃大； ②反应中△c(CO)=△c(H2O)=△c(CO2)=△c(H2)，由表中数据可知，5min时与开始相比CO、H2O、CO2的浓度变化之比为1：1：1，平衡向逆反应移动，故可能升高温度、降低压强或增大氢气的浓度； 答案选d； 表中5min-6min之间，CO浓度降低0.02mol/L、H2O的浓度增大0.05mol/L、CO2的浓度增大0.02mol/L，故应该是增大水蒸气的浓度； 答案选a。 24. 已知：，反应过程中能量变化如下图所示： 请回答下列问题： （1）a、b、c分别代表的意义 a．___________________________________________； b．___________________________________________； c．___________________________________________。 （2）该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，________0(填“＞”、“＜”或“”)。 （3）若已知 ； 。 则________，________(填“＞”、“＜”或“”)。 【答案】（1） ①. 破坏1molH2和molO2中化学键所吸收的能量 ②. 由2mol H和1mol O形成1molH2O(g)所放出的能量 ③. 反应热 （2） ①. 放热 ②. ＜ （3） ①. ＞ ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，断键需要吸收能量，成键会放出能量，根据图像可知：a代表反应物断键吸收的能量，即破坏和中化学键所吸收的能量；b代表形成生成物新键放出的能量，即由和形成所放出的能量；c代表反应物总能量与生成物总能量的差值，即该反应的反应热（或焓变）； 【小问2详解】 由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量。根据能量守恒定律，反应过程中多余的能量会以热能的形式释放出来，因此该反应为放热反应，其焓变； 【小问3详解】 氢气燃烧生成水是放热反应，由于水由气态转化为液态时会发生液化并放出热量，因此生成等量液态水放出的总热量大于生成气态水放出的总热量，即；因为放热反应的为负值，放出的热量越多，的值越小，所以。 25. 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 【答案】 ①. c2(NO2)/c2(NO)c(O2) ②. 放热 ③. b ④. 1.5×10－3 mol·L－1·s－1 ⑤. bc ⑥. c 【解析】 【详解】(1) 2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)反应的平衡常数K=c2(NO2)/[c2(NO)·c(O2)],因为升温平衡向吸热反应方向进行,已知：K(300℃)＞K(350℃)，温度越高平衡常数越小，升温平衡逆向进行，则该正反应为放热反应。故答案为c2(NO2)/c2(NO)c(O2)；放热； (2)由表中数据可知从3s开始,NO的物质的量为0.007mol,不再变化,3s时反应达平衡,NO2是产物,随反应进行浓度增大。平衡时NO浓度的变化量△c(NO)=(0.02mol−0.007mol)/2L=0.0065mol/L,所以图中表示NO2变化的曲线是b；2s内用NO表示的平均反应速率v(NO)=△n/V△t=(0.02mol−0.008mol)/(2L2s)=3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1,速率之比等于化学计量数之比,所以v(O2)=1/2v(NO)=1/2×3.0×10−3mol⋅L−1⋅s−1=1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1。故答案为b；1.5×10−3mol⋅L−1⋅s−1； (3)a.未指明正逆速率,若均表示同一方向反应速率,v(NO2)自始至终为v(O2)的2倍，不能说明达到平衡，故a错误； b.容器体积不变，随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，容器内压强减小，当容器内压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确； c.不同物质表示速率,到达平衡时,正逆速率之比等于化学计量数之比,V逆(NO):V正(O2)=2:1,即V逆(NO)=2v正(O2)，故c正确； d.混合气体的总质量不变，容器容积为定值，所以密度自始至终不变，不能说明达到平衡，故d错误。 故答案为bc； (4)a.及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故a错误； b.适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故b错误； c.增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故c正确； d.选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故d错误。 故答案为c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 包九外高二上学期月考考试 化学试题 考试时间：90分钟 卷面分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ⅰ 选择题(共计60分) 一、单项选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个选项符合题意) 1. 在25℃、下，1 g甲醇燃烧生成和液态水时放热，下列热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 2. 已知反应：① 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ／mol 下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B. ①的反应热为221 kJ／mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ／mol D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量 3. 将mg块状碳酸钙与足量盐酸反应固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同条件下，将ng(m>n)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线(虚线所示)正确的是 A. B. C. D. 4. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)+3B2(g)；ΔH＞0　（图中AB3％为体系中AB3的体积百分含量，v为反应速率）。关于该可逆反应的下列图象不正确的是 A. B. C. D. 5. 25℃时，向10VmLpH=a的盐酸中滴加pH=b的NaOH溶液VmL，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量。则此时a+b的值为 A. 13 B. 14 C. 15 D. 无法确定 6. 若平衡体系A＋BC＋D，增大压强时反应速率变化如图所示。则下列关于各物质状态的说法正确的是 A. A、B、C、D都是气体 B. C、D都是气体，A、B中有一种是气体 C. A、B都不是气体，C、D中有一种是气体 D. A、B都是气体，C、D中有一种是气体 7. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是(     ) A. V3＞V2＞V1 B. V3=V2=V1 C. V3＞V2=V1 D. V1=V2＞V3 8. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性 9. 0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡下列叙述正确的是 A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C. 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H+)减小 D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 10. 反应A(g)+3B(g)2C(g) 达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 11. 相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A. 弱酸溶液产生较多的H2 B. 强酸溶液产生较多的H2 C. 两者产生等量的H2 D. 无法比较产生H2的量 12. 在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量。下列说法正确的是 A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B. 用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学 C. 只要有能量变化的都是化学变化 D. 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 13. 气体和气体在的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：。若经后测得C的浓度为，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应平均速率为 ②用物质B表示的反应的平均速率为 ③时物质A的转化率为70% ④时物质B的浓度为 其中正确的是 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④ 14. 若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为 A. 10∶1 B. 5∶1 C. 1∶1 D. 1∶10 15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 A. 点a的正反应速率比点b的大 B. 点 c处反应达到平衡 C. 点d （t1时刻） 和点 e （t2时刻） 处n（N2）不一样 D. 其他条件不变，573K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大 16. 一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) ⇌ 2SO3(g)，达到平衡时： n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8 mol，n(SO3)＝1.4 mol，此时SO2的物质的量应是(　　) A. 1.2 mol B. 0.4 mol C. 0.8 mol D. 0.6 mol 17. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%(不考虑无关气体的量)的是 A. 1molB和1molC B. 2molA、2molB和1molHe（不参加反应） C. 2mol C D. 2molA、3molB和3molC 18. 下列叙述正确的是 A. 氨水中， B. 溶液与溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 C. pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH大于5，可证明醋酸是弱电解质 D. 由“C(石墨)=C(金刚石) ”可知，金刚石比石墨稳定 19. 在一定温度不同压强(P1＜P2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系如图示，正确的是 A. B. C. D. 20. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是 A. 向SO2水溶液中加盐酸有利于离子浓度的减少 B. 加入催化剂有利于氨的氧化反应 C. 室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成 D. 热水可增强纯碱的去污能力 Ⅱ 非选择题(共计40分) 二、实验题： 21. 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大、偏小、无影响”) (4)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)，简述理由_______。 (5)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 三、简答题 22. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g) △H＝ ―24.8kJ／mol 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝ ―47.2kJ／mol Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5kJ／mol 写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_________； 23. (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。 (2)在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) +Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min) (3)t1℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。 t1℃时物质浓度(mol/L)的变化 时间（min） CO H2O CO2 H2 0 0.200 0.300 0 0 2 0.138 0.238 0.062 0.062 3 C1 C2 C3 C3 4 C1 C2 C3 C3 5 0.116 0.216 0.084 6 0.096 0.266 0.104 ①表中3min～4min之间反应处于________状态；C1数值________0.08mol/L(填大于、小于或等于)。 ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______，表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是_______。 a.增加水蒸气 b.降低温度 c.使用催化剂 d.增加氢气浓度 24. 已知：，反应过程中能量变化如下图所示： 请回答下列问题： （1）a、b、c分别代表的意义 a．___________________________________________； b．___________________________________________； c．___________________________________________。 （2）该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，________0(填“＞”、“＜”或“”)。 （3）若已知 ； 。 则________，________(填“＞”、“＜”或“”)。 25. 在2 L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________，已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)下图中表示NO2的变化的曲线是___，用O2的浓度变化表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。 (3)能说明该反应已经达到平衡状态的是（ ）。 a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内物质的密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是（ ）。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $