内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期12月月考化学试题

月考化学答案 一单选题（每题 3 分共 45 分） 二 共 55 分 16 17 分除标注外每空 2 分 (1) 吸氧 4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3 b（1 分） (2) O2 CO-2e-+4OH-= +2H2O 变小 不变 4.48L (3) 134.4L 17．12 分每空 2 分 (1) 酚酞 （滴最后半滴）溶液的颜色刚好由(浅)红变为无色，且半分钟内颜色不变化 (2) 31.08mL 62.08 锥形瓶中溶液颜色的变化 BC 18 . 12 分每空 2 分 (1)粉碎 适当升温或（增大反应物浓度等合理答案均可写两条） （2）4ReS2+19O2+20NaOH =4NaReO4+8Na2SO4+10H2O （3）分液 加入氨水中和了酸使氢离子浓度减小 R3N+H++ReO4- R3N-H RO4 使此反应平衡逆向移动，产生 ReO4- （4）ac (5) 2（ 1 + 2） 19. 14 分每空 2 分 (1) HSO3- (2) 碱性 0.1mol/L (3) CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO (4) > = (5) 1600 1 2 3 4 5 6 7 8 A B D A A B D C 9 10 11 12 13 14 15 C B C B A D A 2 3CO   H a b    H a b   1 高二年级上学期第三次月考试题 化 学 总分：100 分；考试时间：75分钟 注意事项： 1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用 橡 皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，应使用 0.5 毫米的黑色墨水签字笔将答案写 到答题卡上， 且必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿 纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Li-7 Cu-64 一. 选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目 1．用锌粒与 2 mol/L 的稀硫酸混合制备氢气时，若向其中分别再加入少量等体积的下列溶液： ①KCl 溶液、②4 mol/L 盐酸、③CuCl2溶液，则加入后反应生成氢气速率的大小顺序是 A．③>②>① B．①>②>③ C．③>①>② D．②>①>③ 2．下列说法正确的是 A．草木灰常与铵态氮肥混合施用补充钾肥和氮肥 B．泡沫灭火器内玻璃筒中盛放  2 4 3Al SO 浓溶液，铁筒中盛放 3NaHCO 浓溶液 C．明矾和铁盐常用于自来水的净化和杀菌消毒 D．二次电池又称为充电电池，可以无限次充放电 3．下列图示与文字叙述相符合的是 A B 12 g C(s)与一定量 O2(g)反应生成 14 g CO(g)，放出的热量为 110.5 kJ 热水浴的烧瓶中气体颜色较浅 2 C D 验证 AgCl 溶解度大于 Ag2S 钢闸门作为阴极而受到保护 A．A B．B C．C D．D 4．下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 A．工业冶炼 Al 的反应： 3 2 ( )2AlCl 2Al + 3Cl  电解 熔融 冰晶石 B．在 HCl 气流中加热 MgCl2·6H2O 得到无水 MgCl2： 2 2 2 2MgCl 6H O MgCl + 6H O  C．向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红： + -2 3 3H SO H + HSO 、 - + 2- 3 3HSO H + SO D. 2Na S除去废水中的 2Cu ： 2 2Cu S CuS    5．下列实验设计对应说法错误的是 A．中和反应反应热的测定实验中，将 150 mL0.55 mol L NaOH 溶液分多次倒入盛有 150 mL0.50 mol L 盐酸的内筒中 B．中和反应反应热的测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行实验， 测得的中和反应反应热 H 会偏大 C．插入海水中的铁棒，越靠近海水表面腐蚀越严重 D．把铝片放入 2 3Na CO 溶液中并加热，反应产生气体和白色沉淀，加热能促进 23CO  的水解 6．工业上用 4CH 催化还原 2NO 可以消除氮氧化物的污染，反应原理为    4 2CH g 2NO g       12 2 2N g CO g 2H O g 867.0 kJ molH       。 下列说法错误的是 A．上述反应 S 0  ，在任何温度下均可自发进行 B．B．其他条件不变时，通过压缩容器体积增大容器内压强， 2NO 的去除率不变 3 C．其他条件不变时， 2NO 去除率随温度降低而增大符合勒夏特列原理 D．采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可增大 2NO 的去除率 7．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 A． 4FeSO 溶液：K、 3NO  、   3 6 Fe CN     、 Na  B．使无色酚酞试液显红色的溶液： 2S  、K、ClO、 3Al  C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na、Cl、 4NH  、 3NO  D．在醋酸溶液中： 4NH  、 2 4SO  、H、Br 8．西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载，其反应 4Fe CuSO = 4Cu FeSO 是现代湿法冶金的基础。设 AN 为阿伏加德罗常数的值，下列说法 正确的是 A．该反应可以设计成原电池实现电能转化为化学能 B．该反应如果用电解池实现，Fe 作阴极 C．1L 0.1mol/L 4CuSO 溶液中阳离子数目大于 A0.1N D．惰性电极电解 4CuSO 溶液若加入0.1mol 2Cu(OH) 可使电解液复原，则电路中的转移电子 数为 A0.2N 9．锂离子电池的能量密度高，在生产生活中具有广泛的应用。科学家研发的一种锂离子电池的 工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．该电池充电或放电时，高电势端均发生氧化反应 B．该电池充电时，石墨端与外电源的正极相连，电能转化为化学能 C．该电池放电时，正极反应为 + -1-x 2 2Li CoO +xLi +xe =LiCoO D．该电池放电时，电路中每通过1mol电子，负极质量减少 14g 4 10．下列说法不正确．．．的是 A．电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子 B．足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积 相同 C．pH 相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c( +4NH )>c(Na+) D．同温下，强酸溶液的 pH 不一定小于弱酸溶液的 pH 11．下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是 H2SO4溶液。已知放电时电池反应为： Pb + PbO2 + 4H++ 2SO 24  =2PbSO4 + 2H2O，下列有关说法正确的是： A．K 与 N 相接时，能量由电能转化为化学能 B．放电时，当线路通过电子 0.2mol 时，溶液中 SO 24  减少 0.1mol C．K 与 M 连接时，所用电源的 a 极为负极 D．K 与 M 相接时，PbO2发生反应为：PbO2 + 4H++ SO 24  + 2e-=PbSO4+ 2H2O 12．下列说法正确的是 A． pH 1 的醋酸加水稀释到原体积的 100 倍，稀释后溶液的 pH=3 B．室温下 pH 3 的醋酸溶液和 pH 11 的  2Ba OH 溶液等体积混合后溶液呈酸性 C．常温下当水电离的   13 1c H 1 10 mol L     时，此溶液的 pH 为 13 D．某温度下， 12WK 1 10   ，该温度下 pH=7 的溶液呈中性 13．常温下，难溶碱  2R OH 、  2M OH 的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A ．常温下由  2R OH 、  2M OH 形成的饱和混合溶液中，    2 2 22R M 10c c   B．向 a 点分散系中加入几滴浓 NaOH 溶液，不可能得到 b 点分散系 C．c 点  2R OH 的分散系不稳定，v（沉淀）＞v（溶解） D．用  3 2R NO 溶液可除去  2R OH 、  2M OH 混合物中的  2M OH 5 14．25℃时，向 20.00 ml 0.1000mol·L-1MOH 溶液中滴加 0.1000mol·L-1HR 溶液，混合溶液的 pH 与所加 HR 溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A．Kh(M+)的数量级为 10-6 B．HR 属于强酸 C．P 点溶液中 + -)c(M >c(R) D．Q 点溶液中 c(MOH)>c(HR) 15.一种水性电解液 Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示[KOH 溶液中,Zn 2+以 Zn(OH)4 2-存在]。电 池放电时,下列叙述错误的是( )。 A.Ⅱ区的 K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B.Ⅰ区的 SO4 2-通过隔膜向Ⅱ区迁移 C.MnO2电极反应:MnO2+4H ++2e-===Mn2++2H2O D.电池总反应:Zn+4OH-+MnO2+4H +===Zn(OH)4 2-+Mn2++2H2↑ 二、非选择题（本题包括 4 小题，共 55 分。） 16．（17 分）电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。 (1)钢闸门在海水中的电化学腐蚀主要是 腐蚀，总反应为 ，图中，为了减缓海水对钢 闸门 A 的腐蚀，材料 B 可以选择 (填字母)。 a．金块 b．锌板 c．铜板 d．钠块 (2)如下图，装置Ⅰ为 CO 燃料电池(电解质溶液为 KOH 溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 6 ①b 处应通入 (填“CO”或“O2”)，a 处电极上发生的电极反应式是 。 ②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的 pH (填写“变大”“变小”或“不变”)；装置Ⅱ中 Cu2+的物质的量 浓度 (填写“变大”“变小”或“不变”)。 ③在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化 12.8g，则装置 I 中理论上消耗 CO L(标 准状况下)。 (3)用惰性电极电解 1000mL 浓度均为 1mol/L 的 CuSO4、HCl、AlCl3组成的混合溶液，一段时间 后，阴、阳极收集到的气体体积相等，则阴、阳极收集到气体的总体积为 L(假设产生的气 体均在标况下测定，且所有气体均不考虑溶于水)。 17．（12 分）用中和滴定的方法测定 NaOH 和 Na2CO3的混合溶液中 NaOH 的含量，可先在混合 液中加入过量的 BaCl2 溶液，使 Na2CO3 完全转变成 BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定。请回答： (1)向混有 BaCO3 沉淀的 NaOH 溶液中滴入盐酸，应选用 指示剂，判断到达滴定终 点的实验现象是 。 (2)为测定某烧碱样品中 NaOH 的含量(设样品中杂质为 Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称 取 5.0g 样品配制成 250mL 溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液 20.00mL 于三个用蒸馏水洗 净的锥形瓶中，分别加入过量的 BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入 1～2 滴指示剂，用浓度为 0.2000mol/L 的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下： 实验编号 V(烧碱溶液)/mL V(HCl)/mL 初读数 末读数 1 20.00 0.00 31.00 2 20.00 1.00 32.04 3 20.00 1.10 32.18 ①实验 3 到达滴定终点时所耗 HCl 溶液的体积为 mL；依据表中数据，计算出烧碱 样品中含 NaOH 的质量分数为 %。(小数点后保留两位数字) ②滴定时的正确操作是左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视 。 7 ③下列操作会导致烧碱样品中 NaOH 含量测定值偏高的是 。 A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视 18．（12 分）铼(Re)是一种被广泛用于航空、航天的金属。以钼精矿(主要成分有 2MoS 、 2ReS ， 还含有 2 2 3 2 2 5FeS Al O SiO P O、 、 、 等杂质)为原料制备高铼酸铵(NH 4 4ReO )的工艺流程如图。 已知：①“氧压碱浸”的主要产物有 2 4 4 2 4Na MoO NaReO Na SO、 、 ； ②萃取时发生反应 3 4 3 4R N H ReO R N HReO     ； ③“水相 1”中的阴离子主要是 24SO  和 2 4MoO  。 回答下列问题： (1)为了提高“氧压碱浸”过程的效率，可以采取的措施为 (填两条)。 (2)“氧压碱浸”过程中 2ReS 发生反应的化学方程式为 。 (3)“操作 A”的名称是 。从化学平衡角度分析在“反萃取”时加入氨水的目的是 。 (4)水煤气法制备 2H 具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主要途 径。该反应的热化学方程式是 2 2C(s)+H O(g) CO(g)+H (g) H 0  。在恒温恒容密闭真空容器 中加入一定量的C(s)和 2H O(g)，使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状态的是 (填 标号) a．混合气体的压强不再变化 b．CO、 2H 的体积分数之比不再变化 c．混合气体的密度不再变化 8 (5)利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过 2H O(g)的分解制 2H 的反应过程如图所示。反应的 化学方程式是 2 2 22H O(g)=2H (g)+O (g) ΔH= (用图中 1ΔH 、 2ΔH 表示)。 19．(14分）常温下，部分物质的电离平衡常数如表所示。 (1)常温下，相同浓度的 2 2 23 3 3F ClO CO HS S HSO SO       、 、 、 、 、 、 中结合H的能力最弱的 是 。 (2)常温下， 10.1 mol L 的 4NH HS溶液显 (填“中性”“酸性”或“碱性”)，该溶液中      22H S HS Sc c c    mol•L-1。 (3)常温下，将少量 CO2 通入 NaClO溶液中发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下， pH 相等的 NaF溶液和KClO溶液，其物质的量浓度的大小关系是 NaF (填 “>”“<”或“=”，下同) KClO，两溶液：    Na Fc c     K ClOc c  。 (5)常温下，用 NaOH 溶液作 2CO 捕捉剂不仅可以降低碳排放，还可得到重要化工产品纯碱。某 次捕捉后所得溶液 pH=10，则溶液中    23 2 3CO : H COc c 的值为 。 化学式 NH3•H2O HF HClO 2 3H CO 2H S 2 3H SO 电离平衡 常数 K 52 10 47.2 10 83 10 7a1K 4 10   11 a2 4 10K   8 1 9.1 10aK   12 2 1.1 10aK   2 al 1.3 10K   8 2 6.3 10aK  