2.2氯及其化合物复习题-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦氯及其化合物核心知识，通过基础概念辨析、综合应用及实验探究的三级分层设计，强化从物质性质到实验操作的知识巩固路径，适配新授课学情。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|Cl₂性质、漂白粉成分等基础概念|单选题1-10题，以化学观念为核心，辨析易混点| |进阶层|离子反应、氧化还原等原理应用|单选11-15题及填空16-17题，通过科学思维深化概念理解| |综合层|实验制备与探究（如Cl₂净化、含量测定）|填空18题及解答19题，结合科学探究与实践，提升问题解决能力|

2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册 2.2氯及其化合物复习题 一、单选题 1．化学与生活密切相关，下列描述错误的是 A．小苏打可用于治疗胃酸过多 B．氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 C．纯碱可用作食用碱 D．漂白粉可用作游泳池的消毒剂 2．下列关于氯气及其化合物的说法正确的是 A．氯气能使干燥的红色布条褪色 B．新制氯水呈酸性，滴加少量紫色石蕊试液，溶液变红 C．实验室可用向上排空气法收集纯净的氯气 D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，应密封避光保存 3．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内微粒)没有关系的是 A．将锌粒加入新制氯水中，有无色气泡冒出(H＋) B．新制氯水呈浅黄绿色(Cl2) C．使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) 4．下列说法不正确的是 A．实验室制备NO2、H2S、O2等气体时必须在通风橱中进行 B．根据安全生产要求，运输浓盐酸应贴标识 C．氯水放在棕色细口瓶中密封避光贮存 D．金属钠着火时，用干燥的细沙覆盖扑灭 5．、、、、等是含氯元素的重要物质。下列说法错误的是 A．可用于自来水的杀菌消毒 B．钠在氯气中能剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 C．一定温度下，将通入溶液中，生成的可为1：2 D．和浓盐酸生成和反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 6．下列反应的离子方程式正确的是 A．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B．将稀硫酸滴在铁片上： C．通入水中制氯水： D．向溶液中滴加少量溶液： 7．实验室按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行氯气的实验探究。下列装置不能达到实验目的的是 A．制备 B．净化 C．性质检验 D．尾气处理 A．A B．B C．C D．D 8．下图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入未经干燥氯气，C中红色布条褪色；当关闭B时，C处红色布条看不到明显变化。则D瓶盛的溶液可能是 ①饱和食盐水    ②水    ③溶液    ④浓硫酸 A．②④ B．①③ C．①② D．③④ 9．下列叙述中，正确的个数是 ①氯水、液氯是状态不同的同一种物质，均属于纯净物 ②测定新制氯水的时，用玻璃棒蘸取液体滴在试纸上，与标准比色卡对照即可 ③漂粉精在空气中容易失效的原因是次氯酸钙不稳定，易分解 ④氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有分子 ⑤通常状况下氯气不能和反应，所以可以用铁质容器储存氯气 ⑥久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同 ⑦液氯、新制氯水、盐酸酸化的漂白粉、氯气的溶液均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 A．2 B．3 C．4 D．5 10．部分含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．a或b与铁反应得到同一种产物 B．c可作为自来水消毒剂 C．d的酸性比e弱 D．f具有漂白性，可由b与碱反应制得 11．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是 A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度 B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强 C．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO D．由图1可知在光照过程中溶液的酸性逐渐减小 12．某同学设计如图实验装置制备和，夹持装置已略去。下列说法正确的是 A．试剂X可以是或 B．装置乙中盛放饱和食盐水，用来提高产量 C．装置丙中的氧化剂与还原剂之比为1∶5 D．装置丁中反应的离子方程式： 13．下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究氯水的性质 向氯水中加入NaHCO3粉末，观察现象 有气泡产生，说明氯水具有酸性 B 检验Na2O2是否变质 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 有气泡产生，说明Na2O2已经变质 C 检验纯碱溶液中是否存在NaCl 向待测液中加入AgNO3溶液，观察现象 若有白色沉淀产生，则溶液中存在 D 检验Cl2是否有漂白性 将干燥的Cl2通入装有鲜花的广口瓶中，观察现象 若鲜花褪色，说明Cl2有漂白性 A．A B．B C．C D．D 14．用下表中装置制取Cl2并探究漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②-④分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(ClO)2粉末上滴加几滴浓盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ NaHCO3溶液(调至pH=7) 快速褪色 已知酸性：H2CO3>HClO>HCO。下列对于该实验的分析不正确的是 A．对比①②的现象，说明红纸褪色涉及的反应是Cl2+H2O⇌HCl+HClO B．对比②③④的现象，说明HClO浓度越大，漂白效果越好 C．对比②④的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+ D．培养皿中Ca(ClO)2粉末可以用MnO2粉末代替 15．从海带中提取碘，可经过以下实验步骤完成。下列有关说法正确的是 A．灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒 B．氧化过程中发生反应的离子方程式为 C．检验碘单质时，可选用淀粉溶液，若溶液变蓝说明海带中一定含有碘单质 D．分液时，先从上口倒出上层液体，再打开旋塞放出下层液体 二、填空题 16．NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示： (1)上图中，属于电解质的有_______种。 (2)下列说法正确的是_______(填字母)。 a.的稳定性比强 b.氯碱工业中制备的反应为： c.图示转化都是氧化还原反应 (3)在饱和食盐水中先通入_______，再通入_______，有利于析出更多的。 (4)工业上制备漂白粉的化学反应方程式为_______。 (5)在空气中点燃，然后把导管缓慢伸入盛满的集气瓶中，观察到的现象为_______。 (6)常温常压下的密度为2.91 ，实验室中为进行有关的性质实验，需要用制取4瓶100 mL的。理论上需要的质量是_______g(保留两位小数)。 (7)下列实验方案中，不能测定出和的混合物中质量分数的是_______(填标号)。 a.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b g固体 b.取a g混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液 c.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加b g 17．含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题。 (1)“84”消毒液(有效成分是)在预防新型冠状病毒肺炎传播中有着重要的用途，过氧化氢溶液也有杀菌消毒作用，可用来清洗伤口，又知 ①将“84”消毒液与溶液混合使用，_______(填“能”或“不能”)提高抑制新型冠状病毒肺炎传播的能力，理由是_______。 ②已知，则、、氧化性由弱到强的顺序为_______。 (2)是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取：如①(浓)；②。则反应①中氧化产物是_______(填化学式，下同)，该反应中HCl表现出的性质是_______；反应②的还原产物是_______。 (3)自来水厂用处理后的水中，要求的浓度在之间。用碘量法可以检测水中的浓度(不同pH环境中粒子种类如图所示)。 分别写出、时与(氧化产物是)反应的离子方程式：_______、_______。 18．如今市面上有各类杀菌消毒剂被人们所认识和使用。下列是常见的几种消毒剂：①“84”消毒液(有效成分：)；②漂白粉；③(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；④；⑤；⑥碘酒；⑦75%酒精；⑧过氧乙酸()；⑨高铁酸钠()。回答下列问题： (1)上述杀菌消毒剂______(填序号)属于电解质。 (2)①高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：____________________________________，请配平该化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目______。 ②高铁酸钠()可用作消毒剂原因之一是它具有强______。(填“氧化性”或者“还原性”) (3)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。 ①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是______。 ②“84”消毒液的有效成分为，常温下用烧碱溶液吸收可制备“84”消毒液。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到、、的混合溶液。当混合溶液中的和的个数比为时，混合液中的和的个数比为______。 (4)氯水也具有杀菌、消毒、漂白的功效。氯水长时间久置会失效，为探究失效原因，用传感器进行数字化实验，测定广口瓶中pH、氯离子数目、氧气体积分数随时间变化的数据。已知：pH越高，溶液的酸性越弱、碱性越强。下列叙述正确的是______。 A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，氧气传感器测得氧气的体积分数减少 B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的数目也不断增大 C．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强 D．pH减小主要原因是光照引起溶解度减小，氯气逸出，导致溶液中数目减小 (5)商业上常用“有效氯”来表明含氯消毒剂的消毒能力。若某种消毒剂的得电子能力与氯气相当，则其“有效氯”为，据此可知二氧化氯的“有效氯”为______%(保留3位有效数字)。 三、解答题 19．氯气是重要的化工原料，亚氯酸钠()和是重要的消毒剂。 Ⅰ.某小组以和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气。 已知(浓) (1)装置B中仪器M的名称为___________。 (2)以上述原料制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填大写字母序号)。 (3)F装置所盛试剂是___________。 Ⅱ.工业上可由、H2O2和溶液混合制得，实验流程如下： (4)吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。则氧化性：___________(填“大于”或“小于”)。 (5)在中性溶液中可将剧毒的(氮元素为价)氧化为两种常见无毒的气体，自身被还原为，则发生反应的离子方程式为___________。 (6)饮用水中的、含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、的转化率与溶液的关系如下图所示。当时，也能被完全还原为。反应生成的可以用已知浓度的溶液来确定；。 请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取水样加入锥形瓶中，调节水样的___________，加入足量的晶体充分反应后，加入少量淀粉溶液，溶液显蓝色；当加入一定量的溶液，恰好完全反应，溶液蓝色恰好褪去。 步骤2：调节溶液的___________，溶液再次显蓝色，再加入一定量的溶液，溶液蓝色恰好再次褪去。根据上述分析数据，可测得该饮用水中和的浓度。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2.2氯及其化合物复习题 -2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C A C D B D A A 题号 11 12 13 14 15 答案 B B A D A 1．B 【详解】A．小苏打是，碱性较弱，可与胃酸的主要成分发生反应，对胃刺激性小，因此可用于治疗胃酸过多，A正确； B．氧化钠是，与或水反应的产物为或，均不生成，不能作供氧剂，潜水艇的供氧剂应为过氧化钠，B错误； C．纯碱是，碱性适中，可中和食品发酵产生的有机酸，可用作食用碱，C正确； D．漂白粉的有效成分为，可与空气中的、水反应生成具有强氧化性的，能杀灭细菌，可用作游泳池消毒剂，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．氯气能使湿润的红色布条褪色，是因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；而干燥的氯气没有漂白性，不能使干燥的红色布条褪色，A错误； B．新制氯水中含有盐酸和次氯酸，使溶液呈酸性，滴加紫色石蕊试液先变红色，但是次氯酸具有漂白性，会使红色褪去，最终溶液变成无色，B错误； C．氯气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，但是空气中的水蒸气会混入氯气，无法得到纯净的氯气，C错误； D．漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙易与空气中的水和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸见光易分解，因此漂白粉应密封避光保存，D正确； 故选D。 3．C 【详解】A．新制氯水中的H+与Zn粒反应生成H2，故A不符合题意； B．氯气呈黄绿色，新制氯水中因含有Cl2而呈浅黄绿色，故B不符合题意； C．新制氯水中含有H+、HClO，H+可使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有漂白性，可使变色后的石蕊试纸褪色，故C符合题意； D．Cl-与Ag+反应生成AgCl沉淀，故D不符合题意。 4．A 【详解】A．NO2、均有毒，需在通风橱中制备，但无毒，常规制备无需通风橱，A错误； B．浓盐酸具有强腐蚀性，属于腐蚀品，B正确； C．氯水中的HClO见光分解，应避光保存在棕色瓶中，C正确； D．钠能与水反应生成可燃性的氢气，且燃烧产物能与反应生成可以助燃的氧气，所以金属钠着火时，不能用水或泡沫灭火器扑灭，应该用干燥的细沙覆盖扑灭，D正确； 故选A。 5．C 【详解】A．具有强氧化性，是常用的高效自来水杀菌消毒剂，A正确； B．钠的焰色反应为黄色，钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒，现象为剧烈燃烧、发出黄色火焰、产生白烟，B正确； C．与反应时，生成得电子、生成和失电子，得失电子守恒关系为，若，代入可得为负值，不可能存在该比例，C错误； D．反应的化学方程式为，为氧化剂，4 mol 中有2 mol作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，D正确； 故选C。 6．D 【详解】A．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，正确离子方程式为，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确离子方程式为，B错误； C．次氯酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为和，正确离子方程式为，C错误； D．向溶液中滴加少量时，完全反应，与的物质的量之比为1:2，2个消耗2个生成2个，其中1个与结合生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 7．B 【详解】A．实验室用和浓盐酸在加热条件下反应制备，该装置符合制备要求，A正确； B．制得的中混有和水蒸气，应先通过饱和食盐水除去，再通过浓硫酸干燥，若先通过浓硫酸干燥后再通过饱和食盐水，会重新引入水蒸气，无法得到干燥的，B错误； C．干燥的红布条不褪色说明干燥无漂白性，湿润的红布条褪色说明与水反应生成了具有漂白性的物质，无水可防止右侧的水进入左侧干扰实验，该装置可达到性质检验目的，C正确； D．可与溶液反应，用溶液可吸收尾气中的，防止污染环境，D正确； 故选B。 8．D 【详解】①  氯气在饱和食盐水中溶解度很小，且饱和食盐水不能干燥气体，通过D后进入C的仍是湿润的氯气，会使布条褪色，与题意不符，错误； ② 氯气通过水后，出来的气体仍然是湿润的氯气，会使C中布条褪色，与题意不符，错误； ③ 氯气能与NaOH溶液反应而被吸收 ，没有氯气进入C，布条不褪色，符合题意，正确； ④ 浓硫酸是干燥剂，能吸收氯气中的水蒸气，通过D后进入C的是干燥的氯气，干燥的氯气不具有漂白性，布条不褪色，符合题意，正确； 符合题意的为③和④，故答案选D。 9．A 【详解】①氯水是的水溶液，属于混合物，液氯是液态，为纯净物，二者不是同一种物质，①错误； ②新制氯水含具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定其，②错误； ③漂粉精失效的原因是次氯酸钙和空气中、反应生成，不稳定易分解，次氯酸钙本身性质稳定，③错误； ④为黄绿色气体，氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有分子，④正确； ⑤常温干燥条件下和不反应，因此可以用铁质容器储存氯气，⑤正确； ⑥久置氯水中完全分解为和，没有漂白性，⑥错误； ⑦液氯、氯气的溶液中均只有分子，无和，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，⑦错误； 故只有④⑤是正确的，正确的数量为2个，故答案为A。 10．A 【分析】首先确定各对应物质：a为（-1价氯的氢化物），b为（0价氯单质），c为（+4价氯的氧化物），d为（+1价含氧酸），e为（+7价含氧酸），f为次氯酸盐（+1价氯的盐）。 【详解】A．HCl与Fe反应生成，与Fe反应生成，二者产物不同，A错误； B．具有强氧化性，可作为自来水消毒剂，B正确； C．HClO是弱酸，是已知酸性最强的无机含氧酸，d的酸性比e弱，C正确； D．次氯酸盐具有漂白性，可由与碱溶液反应制得（如和NaOH反应生成NaClO），D正确； 故选A。 11．B 【详解】A．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明氢离子浓度增大，A错误； B．光照过程中次氯酸分解为盐酸和氧气，溶液中、浓度均逐渐增大，离子浓度越大溶液导电能力越强，因此光照过程中溶液的导电能力逐渐增强，B正确； C．HCl和HClO均为无色物质，氯水呈黄绿色只能说明氯水中存在，无法证明存在HCl、HClO，C错误； D．光照过程中氯水的pH逐渐减小，说明氢离子浓度增大，溶液的酸性逐渐增强，D错误； 故选B。 12．B 【分析】甲为氯气发生装置，且无加热装置，试剂X可为，由于浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有气体和水蒸气，在乙中用饱和食盐水除去气体，将氯气通入溶液中，在加热条件下，氯气与KOH反应制得 ，再将氯气通入溶液中，在冰水浴中反应，制得，最后用溶液进行尾气处理，吸收多余的氯气，防止污染空气。 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，甲装置无加热装置，故试剂X不能为，A错误； B．装置乙中饱和食盐水可除去中混有的杂质，避免消耗丙中，从而提高产量，B正确； C．丙中热水浴下反应为，其中5个化合价降低作氧化剂，1个化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂之比为5:1，C错误； D．给出的离子方程式电荷、原子均不守恒，正确离子方程式为，D错误； 故答案选B。 13．A 【详解】A．氯水中含有H+，H+可与NaHCO3反应生成CO2气体，产生气泡能够说明氯水具有酸性，A正确； B．无论Na2O2是否变质，加入过量盐酸都会产生气泡：未变质的Na2O2与盐酸反应生成氧气，变质生成的Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，因此实验方案及现象不能证明Na2O2已经变质，B错误； C．纯碱为Na2CO3，溶液中的也可与AgNO3反应生成Ag2CO3白色沉淀，会对的检验产生干扰，不能证明溶液中存在，C错误； D．鲜花中含有水分，干燥的Cl2通入后会与水反应生成具有漂白性的HClO，因此鲜花褪色不能说明Cl2本身具有漂白性，D错误； 故选A。 14．D 【详解】A．①干燥红纸不褪色，②用蒸馏水润湿的红纸褪色，说明干燥无漂白性，与水反应生成才有漂白性，涉及反应，A正确； B．③中饱和食盐水抑制溶解，最小，红纸几乎不褪色；②中次之，红纸逐渐褪色；④中消耗，使平衡正向移动，最大，红纸快速褪色，说明浓度越大漂白效果越好，B正确； C．②中溶液呈酸性（含、），④中溶液为中性，④比②褪色更快，说明使红纸褪色的微粒一定不是，C正确； D．与浓盐酸常温下即可反应生成，与浓盐酸反应需要加热，该装置无加热条件，D错误； 故选D。 15．A 【分析】从海带中提取碘的操作过程为先将海带在坩埚中灼烧成海带灰，然后用蒸馏水溶解，过滤除去不溶于水的杂质，得到的滤液用过氧化氢在酸性条件下氧化，将氧化为单质碘，使用淀粉溶液检验单质碘的存在，并通过萃取、分液操作提纯； 【详解】A．灼烧海带所用仪器为坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒，其中玻璃仪器为酒精灯、玻璃棒，A正确； B．氧化过程在酸性条件（稀硫酸）下进行，发生反应的离子方程式为 ，B错误； C．海带中原本的碘以形式存在，检验出的碘单质是氧化碘离子得到的，淀粉溶液变蓝不能说明海带中含有碘单质，C错误； D．分液操作的顺序为先打开旋塞从下口放出下层液体，再关闭旋塞，从上口倒出上层液体，D错误； 答案选A。 16．(1)8 (2)a (3) NH3 CO2 (4) (5)发出苍白色火焰，瓶口有白雾，放热 (6)1.43 (7)b 【详解】（1）电解质是指溶于水或熔融状态下发生电离的化合物，上述物质中属于电解质的有氯化钠、氢氧化钠、氯化氢、氢氧化钙、次氯酸钙、碳酸氢钠、碳酸钠、水共8种； （2）受热不易分解，受热易分解，故稳定性更强，a正确，氯碱工业中制备的反应是电解饱和食盐水，正确反应方程式为，b错误，受热分解为的反应过程种无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，c 错误，故答案选a； （3）在饱和食盐水中，先通入氨气使溶液呈碱性，提高二氧化碳的溶解度，再通入二氧化碳，有利于析出更多碳酸氢钠； （4）工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，反应方程式为； （5）氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾产生； （6）需要氯气的质量为，根据反应方程式进行计算，所以需要二氧化锰的质量为1.43g； （7）方案a混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧后，碳酸钠和碳酸氢钠都转化为氯化钠，根据钠元素守恒，可通过氯化钠的质量b g和总质量a g列方程组求解，因此a可以测定，方案b混合物与足量氢氧化钠溶液反应，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，但反应后得到的是溶液，其质量b g包含了溶剂水的质量，无法直接得到固体产物的质量，缺少关键数据，因此b不能测定，方案c混合物与足量稀硫酸反应，逸出的气体为二氧化碳，经干燥后用碱石灰吸收，质量增加的b g即为二氧化碳的质量。根据碳元素守恒，可通过二氧化碳的质量和总质量a g列方程组求解，因此c可以测定，所以答案是b。 17．(1) 不能 两种消毒液的有效成分之间发生氧化还原反应生成不具有消毒作用的物质 (2) 酸性与还原性 (3) 【详解】（1）①“84”消毒液中的有效成分次氯酸钠会与过氧化氢反应生成不具有消毒能力的物质，不能提高抑制病毒传播能力； ②根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性NaClO>H2O2>FeCl3。 （2）氧化还原反应中，同种元素化合价不能交叉，所以反应①中HCl被氧化生成Cl2，KClO3被还原生成ClO2，氧化产物为Cl2，产物中有盐KCl，所以HCl既表现出还原性也表现酸性；反应②中Cl2被还原为Cl-，被氧化为ClO2，还原产物为Cl-。 （3）由图得，pH=7时，ClO2与I-反应的还原产物为，发生反应的离子方程式为；pH=2时还原产物为Cl-，反应的离子方程式为。 18．(1)③⑧⑨ (2) 氧化性 (3) 与H2O2发生氧化还原反应产生O2促进藻类快速生长 5:2 (4)B (5)263 【详解】（1）电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①“84”消毒液(有效成分：)、②漂白粉、⑥碘酒和⑦75%酒精均为混合物，既不是电解质，也不是非电解质。③在水中一部分可以电离出阴、阳离子，是电解质，④为非金属氧化物，是非电解质，⑤是单质，既不是电解质，也不是非电解质，⑧过氧乙酸()属于酸，是电解质，⑨高铁酸钠()属于盐，是电解质。所以属于电解质的有：③⑧⑨。 （2） ①化合价变化：，Fe从+3价到+6价，每个Fe失去3个电子；，Cl从+1价到-1价，每个Cl得到2个电子。电子守恒：最小公倍数为6，故系数为2，系数为3。可根据原子守恒可得配平后的离子方程式为，该反应转移电子数为6个，则用单线桥表示该反应转移电子数目为；②高铁酸钠中Fe为+6价，处于高价态，具有强氧化性，能使细菌、病毒的蛋白质变性，从而起到消毒作用。 （3）①“84” 消毒液中的有效成分作氧化剂，与H2O2发生氧化还原反应产生O2促进藻类快速生长，池水变绿； ②设混合溶液中的和的个数分别为15和2，的个数为x，和是被氧化的产物，则失电子总数：，得电子总数：15×1=15，所以x+10=15，解得x=，则为个，为个。和的个数比为。 （4）A．光照使HClO分解为HCl和，氧气的体积分数应增大，A错误； B．光照时，HClO分解生成HCl，HCl是强电解质，完全电离，所以溶液中数目不断增大，pH减小，B正确； C．氯水的漂白性主要是由HClO的强氧化性体现的，光照使HClO分解，氯水的漂白性会减弱，C错误； D．pH减小的主要原因是HClO分解生成HCl，导致数目增大，D错误； 故答案选B。 （5）作为消毒剂时，Cl元素从+4价被还原为，每个分子得到5个电子；作为消毒剂时，每个分子得到2个电子。设的质量为a g，的质量为b g，根据得失电子能力相等：，解得：，则“有效氯”为。 19．(1)分液漏斗 (2)A (3)饱和食盐水 (4) 2ClO2+H2O2+2NaOH=2+O2↑+2H2O 大于 (5)2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑ (6) 7.0∼8.0 ≤2.0 【分析】高锰酸钾与浓盐酸不加热即可制备氯气，可选用装置A，制备的氯气中混有HCl，可选用装置F除去HCl，F中盛放饱和食盐水，D装置干燥氯气，E装置收集氯气，C装置吸收氯气，防止污染空气。 【详解】（1）装置B中仪器M的名称为：分液漏斗； （2）根据分析，选用A制取氯气； （3）F装置所盛试剂是：饱和食盐水； （4）吸收塔中、H2O2、溶液混合制得，化学方程式为： 2ClO2+H2O2+2NaOH=2+O2↑+2H2O；ClO2中Cl元素由+4价降低为+3价，为氧化剂，H2O2中O元素由-1价升高为0价，为还原剂，故氧化性：大于； （5）在中性溶液中可将剧毒的氧化为两种常见无毒的气体，应为N2和CO2，自身被还原为，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2↑+N2↑； （6）步骤1中ClO2被I-还原为：，加入一定量的溶液滴定生成的I2，关系式为：，可计算饮用水中ClO2的浓度，pH应调整为：7.0∼8.0；步骤2中被还原为Cl-：，加入一定量的溶液滴定生成的I2，关系式为：，可计算饮用水中的浓度，pH应调整为：≤2.0。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $