专题3 第1单元 第1课时 氯气的发现与制备(作业本)-【顶尖课课练】2025-2026学年高中化学必修第一册(苏教版)

专题３　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯气及氯的化合物 第１课时　氯气的发现与制备 基 础 巩 固 １􀆰海水中所含的化学资源中,除水外最多的是 (C ) A􀆰钾和硫 B􀆰钙和溴 C􀆰钠和氯 D􀆰铀和金 ２􀆰电解饱和食盐水时,与电源负极相连的电 极上得到的气态物质是 (B ) A􀆰氯气 B􀆰氢气 C􀆰烧碱 D􀆰氯化氢 ３􀆰下列可以用来除去Cl２ 中的水蒸气的是 (C ) ①碱石灰　　②浓硫酸　　③无水CaCl２ ④固体烧碱 A􀆰 ①② B􀆰 ①③④ C􀆰 ②③ D􀆰 ①②③④ ４􀆰实验室制取氧气的试管壁上黏附有 MnO２, 除去 MnO２ 可用的试剂是 (D ) A􀆰蒸馏水 B􀆰KOH 溶液 C􀆰稀盐酸 D􀆰热的浓盐酸 ５􀆰实验室制取 HCl气体的反应原理为 NaCl (固)＋H２SO４(浓) △ 􀪅􀪅NaHSO４＋HCl↑. 实验室制取下列各组气体时,所用气体的 发生装置与 HCl气体相同的是 (C ) A􀆰 H２ B􀆰CO２ C􀆰Cl２ D􀆰O２ ６􀆰１８２０年,德贝莱纳用 MnO２催化 KClO３分 解制氧,发现制得的氧气有异常气味,将 气体通过淀粉ＧKI溶液,溶液变蓝.那么, 氧气中可能混有的气体是 (A ) A．Cl２ B􀆰Br２ C􀆰 HCl D􀆰NO２ ７􀆰下列关于实验室制取氯气的说法正确的是 (D ) A􀆰 浓盐酸可用稀盐酸代替 B􀆰 可用饱和食盐水吸收尾气 C􀆰 为便于学生观察氯气的制备实验,可在 讲台上直接做氯气的制备实验 D􀆰 可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾 试纸,观察氯气是否收集满 ８􀆰二氧化锰与浓盐酸混合加热可得到氯气, 如图是制取 Cl２ 并探究 Cl２ 化学性质的装 置图. (１)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为　　 　MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋２H２O＋Cl２↑　　　. (２)装置中导管a的作用是　平衡压强,浓盐酸容易 滴入烧瓶　　　　　　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰９１􀅰 (３)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放 的试剂是　饱和食盐水　,作用是　除去混合气 体中的 HCl　　　　　　;C中应盛放的试剂是 　浓硫酸　,作用是　吸收混合气体中的水蒸气 (干 燥氯气)　. (４)E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的 实验现象是　溶液变蓝色　　　　　　　　　　　. (５)Cl２ 的密度比空气的 　 大 　 　,且 　 能 　 　 (填 “能”或 “不能”)溶于水,难溶于 饱和食盐水,因此可用　向 上 排 空 气　法或 排饱和食盐水法收集. (６)G中的试剂可为　NaOH 溶液 (合理均可) 　. (７)甲同学用含有０􀆰２molHCl的浓盐酸与足 量的 MnO２ 反应制取 Cl２,结果制得的 Cl２ 的体积 (标准状况下)小于１􀆰１２L, 这是由反应过程中盐酸的浓度变小造成 的.请列举导致盐酸浓度变小的原因: 　氯化氢挥发,反应生成水,反应消耗 HCl　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　. 能 力 提 升 ９􀆰①用含氯化氢１４６g的浓盐酸与足量的二氧 化锰反应制取氯气;②用８７g二氧化锰与 足量的浓盐酸反应制取氯气.两种方法所得 氯气 (B ) A．①比②多 B􀆰 ②比①多 C􀆰 一样多 D􀆰 无法比较 １０􀆰已知 KMnO４在常温下与浓盐酸反应可生 成Cl２,下图是用 KMnO４与浓盐酸反应制 取Cl２的简易装置.下列叙述不正确的是 (A ) A􀆰 在装置①中盛有饱和食盐水,用装置 ②收集Cl２ B􀆰 用 装 置 ① 收 集 Cl２,装 置 ② 可 防 止 NaOH 溶液倒吸入装置①中 C􀆰 ③用于吸收多余的Cl２,防止污染环境 D􀆰 用该装置收集到的Cl２中会混有 HCl和 水蒸气 １１􀆰请用如图所示仪器,设计一个电解饱和食 盐水并测定电解时产生的 H２ 的体积和检 验Cl２ 的实验装置 (提示:Cl２ 可与 KI反 应生成I２,淀粉遇I２ 变蓝). (１)所选仪器连接时,各接口的顺序是 (填各 接口的字母标号):A 接　G　　、　F　　　 接　H　　　;B接　D　　　　、　E　　　　接 　C　　　. (２)证明产物之一是Cl２ 的实验现象是　淀粉Ｇ碘 化钾溶液变蓝　　　　　　　　　　　　　　　　　. (３)实验测得产生的氢气体积 (已折算成标准 状况)为５􀆰６０mL,电解后溶液的体积恰 好为５０􀆰０mL,则溶液中 NaOH 的物质 的量浓度为　０􀆰０１mol􀅰L－１　. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀅰０２􀅰 ３　１１∶１６ １６􀆰 (１)Mg２＋ 　Ne、Na、Cl　 (２)Ne　Na 　(３)Mg ＋２ O －２ 　 (４) 专题３　从海水中获得的化学物质 第一单元　氯气及氯的化合物 第１课时　氯气的发现与制备 １􀆰C　２􀆰B　３􀆰C　４􀆰D　５􀆰C　６􀆰A　７􀆰D ８􀆰解析　 (１)二氧化锰 (MnO２)与浓盐酸 混合加热可得到氯气:MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２＋２H２O＋Cl２↑. (２)使圆底烧 瓶内气体压强与分液漏斗上部气体压强相 等.(３)氯气中含有氯化氢和水蒸气,通过 饱和食盐水可吸收氯化氢;通过浓硫酸可吸 收水蒸气. (４)氯气能够将I－ 氧化为碘单 质,淀粉与碘单质相遇变蓝.(６)氯气可用 氢氧化钠溶液吸收.(７)浓 盐酸与 MnO２ 反应生成 Cl２,随着反应的进行,盐酸浓度 变稀,稀盐酸与 MnO２ 不反应. 答案　 (１)MnO２＋４HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl２ ＋２H２O＋Cl２↑　 (２)平衡压强,浓盐酸 容易滴入烧瓶　(３)饱和食盐水　除去混合 气体中的 HCl　浓硫酸　吸收混合气体中的 水蒸气 (干燥氯气)　 (４)溶液变蓝色　 (５)大　能　向上排空气　 (６)NaOH 溶 液 (合理均可)　 (７)氯化氢挥发,反应 生成水,反应消耗 HCl ９􀆰B　１０􀆰A １１􀆰解析　用排水法测量产生 H２ 的体积,A 接储气瓶的 G,F接 H,把水排入量筒内, 用量筒测量出排出的水量,以测定产生 H２ 的体积.B接洗气瓶的D,E接C,生成的 Cl２ 与洗气瓶中的 KI反应生成I２,淀粉遇 I２ 变蓝,多余的 Cl２ 用 NaOH 溶液吸收. 已知电解产生 H２ 的物质的量为n(H２)＝ ５􀆰６×１０－３L ２２􀆰４L􀅰mol－１ ＝ ２􀆰５ × １０ －４ mol, 由 ２NaCl＋２H２O 通电 􀪅􀪅２NaOH＋H２↑＋Cl２↑ 知,n(NaOH)＝２n(H２)＝５􀆰０×１０－４mol,则 c (NaOH ) ＝ ５􀆰０×１０－４ mol ０􀆰０５L ＝ ０􀆰０１mol􀅰L－１. 答案　 (１)G　F　H　D　E　C　 (２) 淀粉Ｇ碘 化 钾 溶 液 变 蓝 　 (３)０􀆰０１ mol 􀅰L－１ 第２课时　氯气的性质及应用 １􀆰C　２􀆰B　３􀆰A　４􀆰B　５􀆰C　６􀆰D　７􀆰A ８􀆰解析　由单质A与Cl２ 反应的现象,及B溶 于水得 C 溶液的颜色知,A 为 Cu,B 为 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋