1.2 物质的量 第2课时（分层作业）化学沪科版必修第一册

1.2 物质的量 第2课时 摩尔质量 气体摩尔体积 分层作业 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A．氨气的摩尔质量是17g B．0.5mol中约含有个氧分子 C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 3．物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．CO2的摩尔质量为44g C．32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023 D．标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5mol 4．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 5．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．含NA个氢分子的氢气 B．标准状况下22.4L氨气 C．8g甲烷 D．0.8mol二氧化碳 7．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是22.4 L B．任何状况下，1 mol任何气体的体积一定是22.4 L C．标准状况下22.4 L水含有6.02×1023个分子 D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4 L 8．下列说法正确的是 A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 9．【新情境·与生产生活结合】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:2 10．下列叙述中不正确的是 A．氯化氢的摩尔质量是36.5g·mol-1 B．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 C．a mol水和a mol二氧化碳所含分子数目相同 D．含有6.02×1023个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol 11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.1 NA C．18g水中含有的电子数目为3 NA D．1 mol NH所含质子数为11 NA 12．标准状况下，现有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2mol C2H5OH  ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>② 13．（1）某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为________； ②该氯原子的摩尔质量是________； ③m g该氯原子的物质的量为________； ④n g该氯原子所含的电子数为________。 （2）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 14．某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： （1）该气体的物质的量为___________mol； （2）该气体在标准状况下的体积为___________L； （3）该气体在标准状况下的密度为___________g/L； （4）该气体所含原子总数为___________个； （5）该气体的一个分子的质量为___________g。 15．完成下列计算： （1）硫原子的摩尔质量是___________。 （2）0.5molH2SO4的质量是___________g，含___________个分子，含___________mol氧原子，能和___________molNaOH完全反应。 （3）含0.4molCl-的氯化镁是___________mol，质量是___________g，它跟___________g氯化钠含有相同数目的Cl-。 （4）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为___________，所含原子数之比___________。 （5）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___________。 16．化学计量是化学定量研究的基础。 （1）常温常压下，测得的体积为。 ①的物质的量为 mol（用含的代数式表示）。 ②该条件下的气体摩尔体积为 （用含、的代数式表示）。 （2）标准状况下，将2.24L HCl气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。 （3）同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1。 ①该混合气体的总物质的量为 mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为 。 ③该混合气体中的质量为 g。 17．下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多 D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA 19．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A．物质的量：甲<乙 B．相对分子质量：甲<乙 C．摩尔体积：甲>乙 D．气体体积：甲>乙 20．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 21．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 22．某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为的aNA g/mol C．mg该氯原子的物质的量为mol D．ng该氯原子所含的电子数为 23．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A．常温常压下，3.2 g O2中含有的分子数目为0.1NA B．1 mol氧气和1 mol氦气都含有2NA个原子 C．0.2NA个H2SO4分子与19.6 gH3PO4含有相同的原子数 D．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.01NA 24．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO2的是 A． B． C． D． 25．某温度下，向图中所示的装置中分别通入等质量的气体和(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法错误的是 A．b中通入的气体是 B．a和b中原子个数之比为 C．a和b中气体密度之比为 D．a和b的体积比为 26．完成下列问题 （1）2 mol CO2中含有______________个C原子。 （2）49 g H2SO4中含有_______mol H。 （3）3.01×1022个OH－的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。 （4）18.6 g Na2R含0.6 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 （5）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，物质的量共0.4 mol，则该混合气体中CO与CO2的个数比为_________。 27．同温同压下，1g X气体和2g Y气体的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律推断不正确的是 A．常温常压下，X和Y的密度之比为1：1 B．X与Y的相对分子质量之比为1：1 C．同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2：1 D．等质量的X和Y的物质的量之比为1：1 28．某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 29．回答下列问题： （1）有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。 其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。 （3）写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式_______________________。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度处。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.2 物质的量 第2课时 摩尔质量 气体摩尔体积 分层作业 1．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制的一个基本单位 C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 D．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称 【答案】D 【解析】A．摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误； B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误； C．1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故C错误； D．“摩尔”是“物质的量”的单位，使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称，故D正确； 选D。 2．下列关于物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是 A．氨气的摩尔质量是17g B．0.5mol中约含有个氧分子 C．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子 D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数 【答案】B 【解析】A．摩尔质量的单位错误，氨气的摩尔质量是17g/mol，故A错误； B．1mol中约含有个氧气分子，则0.5mol中约含有个氧分子，故B正确； C．没有指明是氢原子还是氢气分子，无法判断1mol氢中含有的氢原子数和电子数，故C错误； D．由于纯净物中含有的原子数不一定相等，1mol纯净物中含有的原子数不一定相等，故D错误； 答案选B。 3．物质的量是基本物理量之一，物质的量为宏观物质和微观粒子之间构建起一座桥梁。下列有关物质的量的说法正确的是 A．摩尔是一个物理量 B．CO2的摩尔质量为44g C．32gO2中含有氧分子的数目约为6.02×1023 D．标准状况下，11.2LH2O的物质的量为0.5mol 【答案】C 【解析】A．摩尔是物质的量的单位，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．32gO2的物质的量为1mol，1mol任何粒子的数目约为6.02×1023，C正确； D．据气体摩尔体积计算物质的量，适用于标况下的气体物质，标况下H2O是非气态物质，D错误； 故选C。 4．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O的质量为18 g∙mol−1 B．CH4的摩尔质量为16 g C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 L 【答案】C 【解析】A．1 mol H2O的质量为18 g，故A错误； B．CH4的摩尔质量为16 g∙mol−1，故B错误； C．3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，质量为32g，故C正确； D．标准状况下，1 mol任何气体的体积都约为22.4 L，不能是任何物质，故D错误。 综上所述，答案为C。 5．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 【答案】C 【解析】气体体积主要由气体物质的量的多少和气体分子间的平均距离决定，故选C项。 6．NA为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．含NA个氢分子的氢气 B．标准状况下22.4L氨气 C．8g甲烷 D．0.8mol二氧化碳 【答案】C 【分析】将各选项中的量都转化成物质的量，由N = n可知，物质的量越小，含有的分子数越小，据此分析。 【解析】A．含个氢分子的氢气的物质的量为1mol； B．标况下22.4L氨气的物质的量为1 mol； C．8g甲烷的物质的量为0.5mol； D．0.8mol二氧化碳气体； 故本题选C。 7．下列说法正确的是 A．气体摩尔体积就是22.4 L B．任何状况下，1 mol任何气体的体积一定是22.4 L C．标准状况下22.4 L水含有6.02×1023个分子 D．1 mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4 L 【答案】D 【解析】A项，气体摩尔体积指在一定温度和压强下，单位物质的量气体所占的体积，标准状况下，气体摩尔体积为22.4 L·mol－1，其他条件下不一定是22.4 L·mol－1，错误；B项，标准状况下，1 mol气体体积约为22.4 L，其他条件下不一定，错误；C项，标准状况下，水是液体而非气体，故22.4 L水物质的量不是1 mol，错误；D项，1 mol任何气体（包括混合气体），在标准状况下体积约为22.4 L，正确。 8．下列说法正确的是 A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98g B．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数 C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同 D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 【答案】B 【解析】A. 摩尔质量的单位为g/mol，故A错误； B. 同温、同压、同体积的气体物质的量相同，分子数相同，20℃、1.0×105Pa，同体积的O2与CO2含有相同的分子数，故B正确； C. 16g氧气物质的量为0.5mol，24gMg的物质的量是1mol，但Mg是固体，24gMg的体积小于16gO2，故C错误； D. 依据PV=nRT分析，压强和温度同倍数增大，1mol气态物质的体积也可以为22.4L，不一定处于标准状况，故D错误； 故答案选B。 9．【新情境·与生产生活结合】瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1:4时极易发生爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为 A．1:4 B．2:1 C．1:1 D．1:2 【答案】D 【解析】令甲烷与氧气的质量分别为1g、4g，则甲烷的物质的量为，氧气的物质的量为，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，故此时甲烷与氧气的体积比为，故选D。 10．下列叙述中不正确的是 A．氯化氢的摩尔质量是36.5g·mol-1 B．2H既可以表示2个氢原子又可以表示2mol氢原子 C．a mol水和a mol二氧化碳所含分子数目相同 D．含有6.02×1023个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol 【答案】B 【解析】A．HCl的相对分子质量为36.5，所以摩尔质量是36.5g·mol-1，A正确； B．2H只可以表示2个氢原子，2mol氢原子可以用2molH表示，B错误； C．a mol水和a mol二氧化碳所含分子数目均为aNA，C正确； D．含有6.02×1023个氧原子即含有1molO原子，每个硫酸分子含有4个O原子，所以含有6.02×1023个氧原子的硫酸的物质的量是0.25mol，D正确； 综上所述答案为B。 11．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.1 NA C．18g水中含有的电子数目为3 NA D．1 mol NH所含质子数为11 NA 【答案】D 【解析】A．标况下水不是气体，不能用22.4L/mol计算，A错误； B．10.6g Na2CO3的物质的量为0.1mol，含有的Na+离子数应为0.2 NA，B错误； C．18g水的物质的量为1mol，1个水分子含有2+8=10个电子，所以18g水中含有的电子数目为10 NA，C错误； D．一个NH含有7+4=11个质子，则1 mol NH所含质子数为11 NA，D正确； 综上所述答案为D。 12．标准状况下，现有 ①4.48LCH4 ②3.01×1023个HCl ③10.2gH2S ④0.2mol C2H5OH  ，则对这四种物质的关系有以下四种表述，其中不正确的是 A．体积：②>③>①>④ B．密度：④>②>③>① C．质量：②>③>④>① D．氢原子个数：④>③>①>② 【答案】D 【解析】①4.48L的物质的量为；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为；③10.2g的物质的量为：；④0.2mol，由此结合相关公式解答。 A．标准状况下为液体，体积最小，所以体积：②>③>①>④，描述正确，不符题意； B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比，标准状况下为液体密度最大，所以密度：④>②>③>①，描述正确，不符题意； C．①的物质的量为，质量为：；②3.01×1023个HCl分子的物质的量为，质量为；④0.2mol的质量为：，所以质量：②>③>④>①，描述正确，不符题意； D．氢原子的物质的量分别为：、、、，个数：④>①>③>②，描述错误，符合题意； 综上，本题选D。 13．（1）某氯原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 ①该氯原子的相对原子质量为________； ②该氯原子的摩尔质量是________； ③m g该氯原子的物质的量为________； ④n g该氯原子所含的电子数为________。 （2）12.4 g Na2R含Na＋ 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。 【答案】（1）①　②aNA g·mol－1③ mol　④（2）62 g/mol　16　0.1 mol 【解析】（2）据电离方程式Na2R===2Na＋＋R2－，得1 mol Na2R电离生成2 mol Na＋，题目中有Na＋ 0.4 mol，则有0.2 mol Na2R。M(Na2R)＝＝＝62 g/mol。由Mr(Na2R)＝62，求得Mr(R)＝62－2×23＝16，已知m(R)＝1.6 g，根据n＝，得n(R)＝0.1 mol，则n(Na2R)＝0.1 mol。 14．某气体分子由三原子构成，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则： （1）该气体的物质的量为___________mol； （2）该气体在标准状况下的体积为___________L； （3）该气体在标准状况下的密度为___________g/L； （4）该气体所含原子总数为___________个； （5）该气体的一个分子的质量为___________g。 【答案】 【解析】（1）该气体的物质的量n=mol； （2）该气体在标准状况下的体积V=n·Vm=mol×22.4 L/mol=L； （3）该气体在标准状况下的密度ρ= g/L； （4）该气体的物质的量n=mol，由于物质一个分子中含有3个原子，则其中所含的原子总数为N(原子)=mol×NA/mol×3=； （5）该气体质量为m g，其物质的量n=mol，所含分子数目为，则一个分子的质量m(分子)= g。 15．完成下列计算： （1）硫原子的摩尔质量是___________。 （2）0.5molH2SO4的质量是___________g，含___________个分子，含___________mol氧原子，能和___________molNaOH完全反应。 （3）含0.4molCl-的氯化镁是___________mol，质量是___________g，它跟___________g氯化钠含有相同数目的Cl-。 （4）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为___________，所含原子数之比___________。 （5）已知4.8g某混合气体含分子数为0.15NA，该气体的平均摩尔质量为___________。 【答案】（1）32g/mol （2）     49     0.5NA     2NA     1 （3）     0.2     19     23.4 （4）     51：176     1：1 （5）32g/mol 【解析】（1）硫原子的摩尔质量是32g/mol。 （2）0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol=49g，含有的分子个数为0.5NA，含有的氧原子数为4×0.5NA=2NA，共1molH+，故能和1molNaOH完全反应。 （3）1mol氯化镁中含有2mol氯离子，故含0.4molCl-的氯化镁是0.2mol，质量是0.2mol×95g/mol=19g；与0.4mol氯化钠含有相同数目的Cl-，氯化钠的质量为0.4mol×58.5g/mol=23.4g。 （4）0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量之比为0.3×17：0.4×44=51：176，所含原子数之比为0.3×4：0.4×3=1：1。 （5）某混合气体的物质的量为=0.15mol，平均摩尔质量为=32g/mol。 16．化学计量是化学定量研究的基础。 （1）常温常压下，测得的体积为。 ①的物质的量为 mol（用含的代数式表示）。 ②该条件下的气体摩尔体积为 （用含、的代数式表示）。 （2）标准状况下，将2.24L HCl气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 。 （3）同温同压下，和的混合气体与的体积之比为5：1。 ①该混合气体的总物质的量为 mol。 ②该混合气体的平均摩尔质量为 。 ③该混合气体中的质量为 g。 【答案】（1） （2）1 （3）0.5 34.4 8.4 【解析】（1）①mgCO2的物质的量为； ②该条件下的气体摩尔体积为； （2）标准状况下，将2.24L HCl气体通入水中配成100mL溶液，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为； （3）①同温同压下，体积比等于物质的量之比，4.4gCO2为0.1mol，因为17.2gN2和CO2的混合气体与4.4gCO2的体积之比为5：1，故17.2gN2和CO2的混合气体总物质的量为0.5mol； ②该混合气体的平均摩尔质量为； ③设氮气物质的量为x，28x+44(0.5-x)=17.2g，解得x=0.3mol，故氮气的质量为0.3mol×28g/mol=8.4g； 17．下列说法正确的是 A．摩尔是基本物理量之一 B．1 mol H2O所含氧的质量为16 g C．10 L H2比8 L H2所含H2的物质的量更多 D．某物质含有6.02×1023个粒子，那么此物质所占的体积为22.4 L 【答案】B 【解析】A．摩尔是基本物理量（物质的量）的单位，故A错误； B．1mol H2O的质量为18g，所含氧的质量为16g，故B正确； C．气体不一定在同温同压下，无法确定物质的量，故C错误； D．6.02×1023个分子为1mol，但该物质不一定是气体，故占有的体积不一定是22.4L，故D错误； 答案选B。 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下， 22.4 L H2O含有分子数为NA B．分子总数为NA的N2、CO混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C．常温常压下，1.6 g CH4含原子数为0.5NA D．足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】A．标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L H2O的物质的量，故A错误； B．分子总数为NA的N2、CO混合气体的物质的量为1mol，因为没有告诉在标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol混合气体的体积，故B错误； C．1.6 g CH4的物质的量为0.1mol，0.1mol CH4分子中含有0.5mol原子，含原子数为0.5NA，故C正确； D．39 g Na2O2的物质的量为0.5mol，完全反应生成0.25mol氧气，转移的电子为0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故D错误； 答案选C。 19．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度。则下列说法正确的是 A．物质的量：甲<乙 B．相对分子质量：甲<乙 C．摩尔体积：甲>乙 D．气体体积：甲>乙 【答案】A 【分析】根据ρ=m÷V知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，据此解答。 【解析】A．根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故A正确； B．甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=m÷n可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故B错误； C．同温同压，气体摩尔体积相同，故C错误； D．质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，故D错误； 故选A。 20．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ） A．两种气体的压强相等 B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等 【答案】D　 【解析】氧气和臭氧等温度、等体积、等密度时，其质量一定相等；因二者的摩尔质量不相等，其物质的量一定不相等，压强不相等，分子数目不相等，但含有的氧原子数目相等。 21．在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A．两种气体的体积之和为44.8 L B．SO2和O3的气体密度比为4∶3 C．SO2和O3分子数之比为4∶3 D．SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 【答案】B 【解析】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误； B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确； C．SO2和O3分子数之比为=1∶1，C错误；     D．SO2和O3的氧原子数目比为=2∶3，D错误； 故答案为：B。 22．某氯原子的质量为a g， 12C的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．氯元素的相对原子质量为 B．氯元素的摩尔质量为的aNA g/mol C．mg该氯原子的物质的量为mol D．ng该氯原子所含的电子数为 【答案】C 【解析】A． 是氯原子的相对原子质量，不是氯元素的相对原子质量，故A错误； B． aNA g/mol是氯原子的摩尔质量，不是氯元素的摩尔质量，故B错误； C．mg该氯原子的个数为个，则该氯原子的物质的量为，故C正确； D．ng该氯原子所含的电子数为个，故D错误。 综上所述，答案为C。 23．用NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中正确的是 A．常温常压下，3.2 g O2中含有的分子数目为0.1NA B．1 mol氧气和1 mol氦气都含有2NA个原子 C．0.2NA个H2SO4分子与19.6 gH3PO4含有相同的原子数 D．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na＋离子数为0.01NA 【答案】A 【解析】A项，3.2 g氧气中含有的氧气分子个数N＝NA＝NA＝0.1NA个，正确；B项，1 mol氦气中含有1 mol氦原子，含有的原子数为NA，错误；C项，0.2 NA个H2SO4分子中含有原子的物质的量＝0.2 mol×7＝1.4 mol，19.6 g H3PO4含有原子的物质的量＝×8＝1.6 mol，含有的原子数不同，错误；D项，1.06 g碳酸钠的物质的量为＝0.01 mol，含有钠离子的物质的量为0.02 mol，Na＋离子数为0.02NA，错误。 24．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、N2、SO2四种气体分别吹出四个气球(同一种气球)，其中气体为SO2的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】同温同压下，气体的物质的量之比等于气体的体积之比，根据可知，等质量气体的摩尔质量越小，气体的物质的量越大，气体的体积越大，，因此SO2的体积最小，故答案为A。 25．某温度下，向图中所示的装置中分别通入等质量的气体和(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法错误的是 A．b中通入的气体是 B．a和b中原子个数之比为 C．a和b中气体密度之比为 D．a和b的体积比为 【答案】B 【分析】据某温度下密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计可知条件为同温同压，所以两气体体积之比等于其物质的量之比，又因知等质量时，气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即，故a为，b为。 【解析】A．根据分析，a为，b为，故A正确； B．其原子个数比为，故B错误； C．同温同压下两气体密度之比等于其摩尔质量之比，所以a和b的气体密度之比为，故C正确； D．气体的摩尔质量与其物质的量成反比，即体积比为，故D正确； 故选B。 26．完成下列问题 （1）2 mol CO2中含有______________个C原子。 （2）49 g H2SO4中含有_______mol H。 （3）3.01×1022个OH－的质量为_______g，含有电子的物质的量为_______mol。 （4）18.6 g Na2R含0.6 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 （5）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0 g，物质的量共0.4 mol，则该混合气体中CO与CO2的个数比为_________。 【答案】（1）1.204×1024 （2）1 （3）0.85 0.5 （4）62 g·mol－1 16 （5）1∶3 【解析】（1）2 mol CO2中含有2 mol C原子，C原子数为2NA＝2×6.02×1023＝1.204×1024；（2）49 g H2SO4的物质的量为＝0.5 mol，含有H原子0.5 mol×2＝1 mol；（3）3.01×1022个OH－的物质的量为＝0.05 mol，质量为0.05 mol×17 g/mol＝0.85 g，含有电子的物质的量为0.05 mol×10＝0.5 mol；（4）18.6 g Na2R含0.6 mol Na＋，则根据Na2R与其电离产生的Na＋关系可知：Na2R的物质的量为0.3 mol，故其摩尔质量M＝＝62 g·mol－1；Na2R的相对分子质量是62，23×2＋R＝62，所以R＝16，即R的相对原子质量是16；（5）设CO、CO2的物质的量分别是x、y，则x＋y＝0.4 mol；28 g·mol－1·x＋44 g·mol－1·y＝16.0 g，解得x＝0.1 mol，y＝0.3 mol，故该混合气体中CO与CO2的个数比是0.1 mol∶0.3 mol＝1∶3。 27．同温同压下，1g X气体和2g Y气体的体积之比为1：2，根据阿伏伽德罗定律推断不正确的是 A．常温常压下，X和Y的密度之比为1：1 B．X与Y的相对分子质量之比为1：1 C．同温同体积下，等质量的X和Y气体的压强之比为2：1 D．等质量的X和Y的物质的量之比为1：1 【答案】C 【分析】同温同压下，气体摩尔体积相同，1gX气体和2gY气体所占的体积之比为1：2，由可知X、Y两种气体的物质的量之比为1：2，结合和进行判断． 【解析】A.根据分析，X、Y两种气体的物质的量之比为1：2，体积之比为1：2，根据知，常温常压下，X和Y的密度之比为1：1，A正确； B.相对分子质量数值上和摩尔质量相等，，两种气体的质量之比为1：2，物质的量之比为1：2，故X与Y的相对分子质量之比为1：1，B正确； C.根据知，同温同体积下等质量的X和Y气体的压强之比等于其摩尔质量的反比，因为二者摩尔质量相同，所以压强相同，C错误； D.根据，二者的质量相等，摩尔质量相等，故物质的量之比为1：1，D正确； 故选C。 28．某密闭容器中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，当左侧充入，右侧充入一定量的时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 A．左侧与右侧原子数之比为8：3 B．右侧的质量为22g C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍 D．保持温度不变，若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入 【答案】A 【分析】同温同压下，气体体积之比=气体物质的量之比，即，，则=0.25mol，由此分析回答； 【解析】A．中O原子数为2，0.25mol原子数为0.75，个数比为8：3，A正确； B．0.25mol的质量为，B错误； C．同温同压下，气体密度之比=摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的倍，C错误； D．若改变右侧的充入量而使隔板处于容器正中间，则两侧气体的物质的量相等，则应再充入，D错误； 故选A。 29．回答下列问题： （1）有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤液态氯化氢；⑥氯化钠固体；⑦氢氧化钡溶液。 其中能导电的是___________；属于非电解质的是___________。 （2）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是___________。 （3）写出亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式_______________________。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的薄片活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1 mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34 g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，最终活塞停留的位置在_____刻度处。 【答案】（1）①②⑦ ③④ （2）XY3或者Y3X （3）KHSO3＝K＋＋HSO3－ （4）2 【解析】（1）物质中存在自由移动的离子或电子的，就能导电；能导电的是石墨，钠，氢氧化钡溶液；自身不能电离出离子的化合物属于非电解质，所以属于非电解质的是酒精，氨气；（2）根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物C，可知X2＋3Y2＝2C，根据质量守恒定律，可知C是由X和Y两种元素组成，则其化学式为XY3(或Y3X)；（3）亚硫酸氢钾在水溶液中的电离方程式为KHSO3＝K＋＋HSO3－；（4）假设氢气的物质的量为x mol，氧气的物质的量为y mol，则根据图可知，x＋y＝2，2x＋32y＝34，解x＝1，y＝1。2H2＋O22H2O，反应后氧气有剩余，剩余氧气为1 mol－0.5 mol＝0.5 mol，恢复到室温时两边压强相同，体积比等于物质的量比，＝，＝，＝，V(A室)＝6 L×＝2 L，则活塞停在2处。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 / 9 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$