广东省广州天省实验学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

广州天省实验学校2025～2026学年（上）高中第一次阶段检测 高二级化学试题 注意：1.考试时间为75分钟，满分为100分。 2.试卷分为第Ⅰ卷（选择题）与第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 3.选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。 可能用到的相对分子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 下列变化过程中一定不存在化学能转化为热能的 A．谷物酿酒 B．木材燃烧 C．干冰升华 D．鞭炮燃放 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关中和热和燃烧热的说法中，正确的是 A. 反应热就是热量 B. 在稀溶液中，1 mol CH3COOH和1 mol NaOH完全中和时放出的热量小于57.3 kJ C. 1 L 1 mol·L-1 H2SO4溶液与稀NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3 kJ的热量 D. 已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220.7 kJ·mol-1，所以C的燃烧热是ΔH=-220.7 kJ·mol-1 3. 已知如下热化学方程式： ① ② ③ 则下列判断正确的是 A. B. C. D. 反应③是吸热反应 4. 反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. v(A) = 0.15mol·L−1·min−1 B. v(D) = 0.45mol·L−1·min−1 C. v(C) = 0.40mol·L−1·min−1 D. v(B) = 0.01mol·L−1·s−1 5. 1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下图是合成氨生产流程示意图，下列说法不正确的是 A. “干燥净化”可以防止催化剂中毒 B. “压缩机加压”既提高了原料的转化率又加快了反应速率 C. “冷却”提高了原料的平衡转化率和利用率 D. “铁触媒”在生产过程中需使用外加热源持续加热 6. 2NO2(红棕色)N2O4(无色) 。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置，气体透光率随时间的变化如图所示(颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. a、b、c点：处于平衡状态 B. b点操作：将注射器的活塞向外拉 C. 若在c点将温度降低，其透光率将减小 D. d点：υ正＜υ逆 7. 下列说法正确的是 A. 反应N2+3H22NH3的△H<0，△S>0 B. 反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H>0在常温下能自发进行 C. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)的△H<0，则该反应能在高温自发进行 D. 反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)常温下不能自发进行，则该反应的△H>0 8. 甲烷分子结构具有高对称性且断开键需要吸收能量，甲烷在镍基催化剂上的转化过程中的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 甲烷裂解成C和需吸收能量 B. 上述转化过程中①②③步均为吸热反应 C. 决定上述转化过程快慢的是步骤① D. 使用该催化剂能有效减少反应吸收的能量 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 B. H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅，溶液的pH减小 D. 实验室可用向浓氨水中加入一定量的氢氧化钠固体来快速制取氨气 10. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 11. 下列关于热化学方程式的描述，正确的是 A. 在稀溶液中： ，若将含1mol HCl的盐酸稀溶液与含1mol NaOH固体混合，放出的热量小于57.3kJ B. 一定条件下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，热化学方程式为： C. ，则的燃烧热为 D. 的燃烧热是，则分解的热化学方程式为： 12. 化学中常用直观、形象的示意图表示反应的进程，某反应过程如下图(•表示O， 表示S， 表示催化剂)。下列说法不正确的是 A. 催化剂的存在不会影响反应进行的速率 B. 催化剂的存在不会影响反应进行的程度 C. 过程II为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程 D. 该反应方程式为： 13. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度 C. t5时增大了压强 D. t3～t4时间内转化率最低 14. 在密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：。时反应达到平衡，生成C的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 方程式中， B. 前内，A的平均反应速率为 C. 后，A的消耗速率等于B的生成速率 D. 单位时间内生成的同时，生成，则反应达到平衡状态 15. 下列叙述中可以说明反应已达平衡状态的有 ①单位时间内生成的同时生成 ②反应体系的颜色不再变化 ③百分组成 ④反应速率 ⑤ ⑥v分解生成() ⑦体系的压强不变 ⑧混合气体的相对分子质量不变 ⑨反应体系的温度不变 ⑩断开同时断开 A. 3个 B. 4个 C. 6个 D. 7个 16. 在密闭容器中进行反应：，其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，得到下列图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）。下列分析正确的是 A. 如图1反应：此反应的 B. 如图1反应：若，则 C. 如图2反应：此反应的，且 D. 如图3反应：时刻改变的条件可能是加入了催化剂或增大了压强 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（4个大题，共56分） 17. 请回答下列问题。 （1）焙烧产生的可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时： 则与反应的热化学方程式为____________________。 （2）科学研究表明，在铜催化剂条件下可将DMF转化为三甲胺。计算机模拟单个DMF分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示： 反应过程中，最大能垒（活化能）的基元反应的化学方程式为____________________；最大活化能是__________eV。 （3）狄肯和洪特发明了用氯化铜作催化剂，在加热条件下，用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法。已知相关化学键的键能（E）如表所示： 化学键 Cl—Cl O=O O—H H—Cl 247 497 463 431 则反应的等于__________。 （4）某实验小组设计45mL NaOH溶液和20mL 溶液，用如图所示装置进行中和反应热的测定实验。 ①仪器a为玻璃搅拌器，加入稍过量NaOH溶液的目的是____________________。 ②该实验小组做了四次实验，每次取45mL NaOH溶液和20mL 溶液，并记录如下原始数据： 实验序号 起始温度/℃ 终止温度 /℃ 平均温差 /℃ 溶液 NaOH溶液 平均值 1 25.8 25.0 25.1 27.8 2.6 2 25.2 26.2 26.0 29.2 3.2 3 25.6 26.0 25.8 28.9 3.1 4 26.1 25.9 26.0 29.3 3.3 已知NaOH溶液、溶液密度均近似为、，中和后混合液的比热容kJ/（g·℃C），则该反应的中和反应热__________。（保留到小数点后1位） ③上述实验结果与有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。 A．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 B．实验装置保温，隔热效果差 C．量取硫酸溶液的体积时俯视读数 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度 18. 某化学小组利用的分解探究外界条件对化学反应速率的影响。 Ⅰ.用下图装置探究催化分解的最佳条件，表中数据为反应物用量和反应从开始到结束所用时间 (假设不同浓度的溶液密度相同) 。 （1）从表中数据可知分解规律：的浓度相同时，其分解速率_______，从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，的浓度相同时，加入_____g的为较佳选择。 （2）该小组分析表中数据得出：质量相同时，的浓度越大，反应所需时间越长，反应速率就越慢。你认为此推论是否正确？理由是_______。 Ⅱ.为进一步研究催化剂对分解速率的影响，该小组同学又做了如下实验。 （3）定性研究：按下图进行实验，同时挤压两支注射器使液体全部加入锥形瓶中，能作为判断反应速率大小的实验现象是_______，某同学提出用溶液代替溶液做实验，你认为是否合理？理由是_______。 （4）定量研究：按下图进行实验，挤压注射器使液体全部加入试管中，确定反应速率需测定的数据是_______。若末得到气体(已换算为标准状况，溶液体积按计算)，则的分解速率为_______，用溶液代替溶液进行平行实验，比较催化剂对反应速率的影响。 Ⅲ.研究小组继续探究浓度、溶液酸碱性对分解反应速率的影响，实验方案如下。 编号 反应物 操作 ① 和 同时放入的热水浴中 ② 加溶液 ③ 溶液 加溶液 ④ 溶液 加溶液 （5）实验①的目的是_______，实验②、③、④中，测得生成氧气的体积随时间变化如图所示，由此得出的结论是_______。 19. 高铁酸钾(K2FeO4)是新型多功能水处理剂。其生产工艺如下： 回答下列问题： （1）反应①应在温度较低的情况下进行，因温度较高时NaOH与Cl2反应生成NaClO3，写出温度较高时反应的离子方程式：___________。温度较高时反应 3 molCl2时转移的电子数为___________。 （2）在溶液Ⅰ中加入NaOH固体的目的是___________(填字母)。 A. 与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的NaClO B. NaOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 C. 为下一步反应提供碱性环境 D. 使NaClO3转化为NaClO （3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图2为不同的温度下，不同质量浓度的Fe(NO3)3对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO的质量浓度对K2FeO4的生成率的影响。 工业生产中最佳温度为___________，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比为___________。 （4）反应③的离子方程式为___________；向溶液Ⅱ中加入饱和KOH溶液得到湿产品的原因是___________。 （5）高铁酸钾与水反应的离子方程式是4Fe+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。则其作为水处理剂的原理是①___________；②___________。 20. 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间9月24日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用与制备“合成气”（CO、），合成气可直接制备甲醇，反应原理为： 。 （1）若要该反应自发进行，__________（填“高温”或“低温”）更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是____________________。 （2）已知：的燃烧热，的燃烧热。则的燃烧热__________。 （3）在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填字母序号）。 A. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 B. 混合气体的密度不再变化 C. CO的百分含量不再变化 D. CO、、的物质的量之比为1∶2∶1 （4）℃下，在2L恒容密闭容器中充入2mol CO和6mol 合成，测得CO的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示： ①前5分钟内，__________。 ②℃时，该反应的化学平衡常数__________；CO的转化率为__________。 ③10min时，改变的外界条件可能是__________。 （5）℃下，在1L恒容密闭容器中充入2mol CO、2mol 和3mol ，此时反应将__________（填“向左进行”“向右进行“达到平衡”或“无法判断”）。 广州天省实验学校2025～2026学年（上）高中第一次阶段检测 高二级化学试题 注意：1.考试时间为75分钟，满分为100分。 2.试卷分为第Ⅰ卷（选择题）与第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 3.选择题答案必须用2B铅笔在答题卡对应题号答题框内填涂，非选择题需在问卷指定位置作答。 可能用到的相对分子质量： 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（4个大题，共56分） 【17题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 1.19 （3） （4） ①. 为了保证硫酸完全被中和 ②. 或 ③. ABCD 【18题答案】 【答案】（1） ①. 随着MnO2质量增大，反应速率加快 ②. 0.3 （2）不正确，H2O2的浓度增大2倍，但结束反应所需时间比2倍小的多 （3） ①. 气球膨胀的快慢 ②. 不合理，不能排出硫酸根离子和氯离子对催化效果的影响 （4） ①. 反应结束所需时间和反应生成气体的体积 ②. 0.2 （5） ①. 探究反应物的浓度对反应速率的影响 ②. 酸性条件下H2O2的分解速率减慢，碱性条件下H2O2的分解速率加快 【19题答案】 【答案】（1） ①. 6OH-+3Cl2Cl+5Cl-+3H2O ②. 5NA （2）AC （3） ①. 26 ℃ ②. 6∶5(或1.2∶1) （4） ①. 2Fe3++3ClO-+10OH-=2Fe+3Cl-+5H2O ②. 高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠的小 （5） ①. 高铁酸钾中的铁元素显+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒 ②. 水解生成的氢氧化铁胶体具有吸附作用 【20题答案】 【答案】（1） ①. 低温 ②. 反应的活化能高 （2）-755.6 （3）AC （4） ①. ②. 0.25 ③. 50% ④. 增大的浓度 （5）向左进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $