广州市真光中学汾水校区2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

广州市真光中学汾水校区2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量 Na-23 H-1 S-32 O-16 一、单选题(共44分，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分) 1. 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是 A.新型太阳能路灯 B.“长征五号”遥四运载火箭发射 C.铅酸蓄电池 D.煤气灶载 A. A B. B C. C D. D 2. 化学知识广泛应用于生活、生产中。下列叙述不正确的是 A. 过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，二者消毒原理相同 B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C. 用作沉淀剂，除去废水中的和 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用会使肥效降低 3. 下列说法错误的是 A. 食物在常温下变质是自发进行的 B. 1molH2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] C. 放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 D. CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 水电离的的溶液中：、、、 B. AlCl3溶液中：、、、 C. pH=2的溶液：K+、Fe3+、CH3COO-、I- D. 使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、、 5. 柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是 A. 柠檬酸的电离方程式为：H3Y3H++Y3- B. NaH2Y水溶液中：c(H2Y-) ＜ c(Na+) C. Na3Y水溶液中： c(Na+) + c(H+) = 3c(Y3- )+c(OH- ) D. Na3Y水溶液的 pH值随着c(Na3Y)的增大而减小 6. 纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，电流从Ag2O极经过导线流到Zn极 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 C. Zn是电池的负极，发生氧化反应 D. 电池工作时，正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 7. 25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A. 当、、三种溶液的相同时，溶液的物质的量浓度最小 B. 往的溶液中加水稀释，溶液中比值减少 C. 反应不能发生 D. 三种酸的酸性强弱关系： 8. 对于反应，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A. B. C. D. 9. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 10. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化反应，且△H<0。该反应历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是 A. HAP能改变反应途径，并降低HCHO与O2反应的△H B. 在反应过程中，有1molC—H键发生断裂，同时有1molC=O键的生成 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能大 D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 11. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.证明酸性：碳酸>硅酸 B.准确量取一定体积的酸性标准溶液 C.从粗银(含等)中提取银 D.证明醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 12. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 升温，促进CO水解，使c(OH-)增大，去污能力增强 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 D 明矾净水 Al3+水解生成的Al(OH)3可以吸附杂质 A. A B. B C. C D. D 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LH2O含分子数目为0.1NA B. 120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA C. 100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA D. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 14. CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. p1<p2 B. 该反应的ΔH>0 C. 平衡常数：K(X)=K(Y) D. 在Z点时，CO转化率为75% 15. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是 A. 为一元强碱 B. K点对应的溶液中： C. K点对应的溶液中： D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度 16. 用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是 A. 电源左侧溶液pH升高 B. 电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋ C. D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大 D. 在标况下，若1min后从C口处收集到的气体2.24L，则有0.1NA个通过阴离子膜 二、非选择题(共56分) 17. 有下列五种物质的溶液①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH ④NaHCO3⑤CH3COONa （1）写出①溶液的电荷守恒：_______。 （2）常温下，0.1mol·L-1 ④溶液的pH大于8，则溶液中的c(H2CO3)_______c(CO)(填“>” “=”或“<”)，原因是_______ 。 （3）常温下0.1mol·L-1 ③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______(填序号)。 A. c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. c(CH3COO-)/c(H+) （4）常温下，0.1mol·L-1 ②溶液的pH=4，该溶液中由水电离出来c水(H+)为_______。 （5）等体积、等物质的量浓度的③和⑤的溶液混合且溶液呈酸性，溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(Na+)从大到小的排列顺序是_______。 18. 二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体可采用下列步骤： 回答下列问题： （1）溶液显酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，则溶液中___________(已知该温度下)。 （3）已知的电离平衡常数为：，，则水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 （4）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是___________。 （5）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、___________。 （6）原料纯度的测定 已知：。称取一定量的试样，配制成250 mL溶液，取试样溶液25.00 mL，用a mol⋅L的酸性标准液滴定，消耗酸性标准液b mL(假设杂质不与酸性溶液反应)。 ①滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的___________(填字母)。 ②滴定终点的现象为___________。 19. Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol⋅L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a 33.00 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 b 4.65 （1）根据表中信息，补充数据：___________，___________。 （2）由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：___________。 （3）由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________移动(填“正向”或“逆向”)。 Ⅱ、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （4）探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有___________(填字母)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更大的试管，水中滴加红墨水 （5）为探究下图中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现______ a点电极反应为__________ 然后再滴加2~3滴________ b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为 20. 有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。 （1）现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，下列可作为捕获剂的是___________ (填字母)。 A．溶液 B．氨水 C．溶液 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① kJ⋅mol kJ⋅mol 则总反应的___________kJ⋅mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填字母)。 A． B． C． D． （3）体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，发生(2)中总反应，测得和的浓度随时间变化如图所示： ①从3 min到9 minn，___________mol∙L−1∙min−1(结果保留小数后3位)；a点时v(正)___________v(逆)(填>、<或=)。 ②9 min时反应达到平衡，该条件下反应的平衡常数___________(结果保留小数后1位)。 （4）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源___________极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式为___________。 （5）若用Ag负载在载体上制得催化剂，作为电极可促进还原为CO，其机理如图所示。上述机理中还原为CO的过程可表述为：①吸附在催化剂表面形成(吸附)，获得电子生成(吸附)，②___________，③CO(吸附)解附形成游离CO。 广州市真光中学汾水校区2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量 Na-23 H-1 S-32 O-16 一、单选题(共44分，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】CD 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题(共56分) 【17题答案】 【答案】（1）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c() （2） ①. ＞ ②. 既能电离，又能水解，电离产生和H+，水解生成H2CO3和OH-，NaHCO3溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)＞c() （3）B （4）1.0×10-4mol/L （5）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH) 【18题答案】 【答案】（1） （2） mol⋅L （3）酸性 （4）除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥 （5）烧杯、玻璃棒 （6） ①. b ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 【19题答案】 【答案】（1） ①. 3.00 ②. 32.00 （2）实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1 （3）逆向 （4）AC （5） ①. 红色 ②. ③. 铁氰化钾溶液(或溶液) 【20题答案】 【答案】（1）B （2） ①. ②. C （3） ①. 0.042 ②. > ③. （4） ①. 负 ②. （5）(吸附)在Ag表面结合形成CO(吸附)和 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $