精品解析：广东省珠海市华中师范大学（珠海）附属中学2025-2026学年高二上学期十月月考 化学试题

珠海华附2025-2026学年度第一学期10月阶段性考试 高二化学试卷 一、单选题(本题共20个小题，共50分。第1～15小题，每题2分；第16～20小题，每题4分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．太阳能热水器烧水是将太阳能转化为热能，A不符合题意； B．自热火锅发热包通过化学反应释放热量，将化学能转化为热能，B符合题意； C．风力发电机是将风能转化为电能，C不符合题意； D．新能源汽车电池是将化学能转化为电能，D不符合题意； 故选B。 2. 测定HCl与NaOH反应的中和热时，可能导致所测热量减小的是 A. 用玻璃搅拌器上下充分搅拌 B. 准确记录反应的最高温度 C. 杯盖未盖严 D. NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】C 【解析】 【详解】A．用玻璃搅拌器上下充分搅拌是中和热测定的正确操作，可使酸碱混合均匀、反应充分，不会导致所测热量减小，A不符合题意； B．准确记录反应的最高温度是正确操作，能保证得到真实的反应温度差，不会导致所测热量减小，B不符合题意； C．杯盖未盖严会使反应产生的热量部分散失到空气中，测得的温度差偏小，根据热量计算公式，计算得到的反应热量偏小，C符合题意； D．NaOH溶液一次性迅速倒入是正确操作，可减少倒入过程中的热量损失，不会导致所测热量减小，D不符合题意； 故选C。 3. 石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)(蓝色)。室温下，关于0.001 mol/L的HIn溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．HIn是弱酸，不能完全电离，0.001mol/L溶液中c(H⁺)＜0.001mol/L，pH应大于3，A正确； B．电离吸热，升温促进弱酸电离，H+浓度增大，pH减小，B正确； C．通入HCl，c(H+)增大，平衡逆向移动，抑制HIn电离，C正确； D．加水稀释时，虽然HIn电离程度增加，但溶液体积增大导致c(H+)减小，D错误； 故答案选D。 4. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 【答案】C 【解析】 【详解】反应热ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能，设断裂1 mol N≡N吸收的能量为，反应物含有1 mol N≡N、3 mol H-H，生成物共含有6 mol N-H，代入数据得：，解得，即断裂1 mol N≡N需要吸收的能量为945.6 kJ， 故答案选C。 5. 下列溶液pH大小排序正确的是 ①0.01 mol/L NH3·H2O ②0.01 mol/L NaOH ③0.02 mol/L CH3COOH ④0.01 mol/L H2SO4 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①＞③＞④ C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③ 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.01 mol/L 氨水是弱碱，仅部分电离，小于同浓度的强碱NaOH，pH①<②；0.01 mol/L 硫酸是二元强酸，完全电离后大于部分电离的醋酸，pH③>④，0.01 mol/L NaOH和氨水显碱性，醋酸和硫酸显酸性，故pH由大到小的排列顺序为：②＞①＞③＞④； 故答案为B。 6. 下列对化学反应速率增大原因分析错误的是 A. 对有气体参加的反应，增大压强可以使容积减小，从而增加活化分子百分数 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变 C. 升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，分子的总能量不会改变，但活化分子百分数增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．对有气体参加的反应，增大压强使容积减小，仅会增加单位体积内的活化分子数目，活化分子百分数不变，A错误； B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数和活化分子数等比例增加，活化分子百分数不变，B正确； C．升高温度可使更多普通分子吸收能量变为活化分子，反应物活化分子百分数增大，C正确； D．加入适宜的催化剂可降低反应活化能，分子总能量不变，但更多普通分子可成为活化分子，活化分子百分数增大，D正确； 故选A。 7. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，反应热为 B. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热 C. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E2 D. 反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知生成物总能量低于反应物总能量，该反应为放热反应，反应热，A错误； B．催化剂只能改变反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，即不改变反应热，B错误； C．有催化剂条件下，反应的活化能为分步反应中最高的能垒，即，而非，C错误； D．反应过程b的活化能低于a，说明b有催化剂参与；决速步骤为活化能最高的步骤，，故第一步反应为决速步骤，D正确； 故选D。 8. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 煮菜时盖上锅盖 B. 水果箱中放入冰袋 C. 冶铁工艺中，把黄铁矿粉碎 D. 雨雪天气路面撒食盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．煮菜时盖上锅盖可增大锅内压强，提升水的沸点使锅内温度升高，加快食物熟化的反应速率，与化学反应速率有关，A不符合题意； B．水果箱中放入冰袋可降低环境温度，减慢水果氧化、呼吸作用的反应速率，延长保鲜时间，与化学反应速率有关，B不符合题意； C．冶铁时将黄铁矿粉碎，可增大黄铁矿与反应物的接触面积，加快反应速率，与化学反应速率有关，C不符合题意； D．雨雪天气路面撒食盐，是利用氯化钠降低水的凝固点使冰融化，属于物理变化，与化学反应速率无关，D符合题意； 故选D。 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应中采用铁触媒做催化剂 B. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 C. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂可同等程度改变正逆反应速率，不影响化学平衡移动，因此使用铁触媒不能用勒夏特列原理解释，A符合题意； B．加热氨水使平衡正向移动，浓度增大，溶液碱性增强，微热后红色变深，符合勒夏特列原理，B不符合题意； C．加入铁粉消耗使其浓度减小，使平衡逆向移动，浓度降低，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，抑制溶解，符合勒夏特列原理，D不符合题意； 故选A。 10. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，A正确； B．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，B正确； C．由题给图像可以看出，平衡状态I改变的瞬间，逆反应速率未改变，正反应速率突然增大，可知改变条件为增大反应物的浓度，生成物浓度不改变，C错误； D．由于平衡发生移动，可知在两平衡状态下同一种反应物的浓度不相等，D正确； 故答案为C。 11. 已知，2H2O2(aq)=2H2O(g)+O2(g) ΔH=-196.1 kJ· mol-1据此，下列说法正确的是 A. 该反应是熵减的反应 B. 该反应在任意温度下均能自发 C. 常温时该反应进行得很快 D. 该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前无气态物质，反应后生成3mol气态物质，体系混乱度增大，属于熵增反应，A错误； B．该反应、，根据自发反应判据，任意温度下均满足，反应可自发进行，B正确； C．反应自发性为热力学性质，与反应速率无关，常温下H2O2分解速率很慢，C错误； D．该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，D错误； 故答案选B。 12. 恒温下，反应：aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器容积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L-1增大到0.2 mol·L-1，下列判断正确的是 A. a＞b+c B. a＜b+c C. a=b+c D. a=b=c 【答案】C 【解析】 【详解】恒温下，反应：aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器容积压缩到原来的一半，此时各物质的浓度均为原来的2倍，X浓度为0.2mol·L-1，新平衡时X的浓度为，说明平衡没有移动，增大压强平衡不移动，说明； 故此题选C。 13. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可使用如下方法中的 ① 加入少量Cu粉    ② 加入几滴浓硝酸     ③ 加CH3COONa固体     ④ 加NaCl溶液 ⑤ 加入几滴硫酸铜溶液    ⑥ 升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦ 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③⑥⑦ 【答案】A 【解析】 【详解】①加入Cu粉，Fe、Cu和稀盐酸形成原电池，加快反应速率，Fe总量不变则产量不变，符合题意； ②加入浓硝酸，稀释后形成的稀硝酸与Fe反应生成，无生成，不符合题意； ③加固体，与结合生成弱电解质，降低浓度使反应速率减慢，不符合题意； ④加NaCl溶液会稀释盐酸，降低浓度，反应速率减慢，不符合题意； ⑤加入硫酸铜溶液，Fe会置换Cu消耗自身，导致生成的量减少，不符合题意； ⑥升高温度可加快反应速率，反应物总量不变则产量不变，符合题意； ⑦改用10 mL 0.1 mol/L盐酸，浓度增大加快反应速率，且总物质的量不变，产量不变，符合题意； 符合题意的为①⑥⑦，故选A。 14. 已知反应 ，如图所示的曲线是其他条件一定时，NO的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且的点是 A. A点 B. B点 C. C点 D. D点 【答案】A 【解析】 【详解】A．A点在曲线上方，NO的转化率大于平衡时的转化率，反应逆向进行，v(正)＜ v(逆)，未达到平衡，故A选； B．该图中的曲线表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，B点在曲线上，已达到平衡，故B不选； C．C点在曲线下方，NO的转化率小于平衡时的转化率，反应正向进行，未达到平衡，v(正)＞ v(逆)，故C不选； D．D点在曲线上，已达到平衡，v(正)= v(逆)，故D不选； 故答案选A。 15. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究CH3COOH与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比CH3COOH溶液大，则CH3COOH酸性比HClO强 B 探究浓度对平衡移动的影响 向K2Cr2O7溶液中加入少许浓NaOH溶液，(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，观察溶液颜色变化 观察到溶液由橙色变成黄色，则降低生成物浓度，平衡正向移动 C 探究温度对平衡移动的影响 加热盛有NO2气体的烧瓶，2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0观察烧瓶中颜色的变化 加热后烧瓶颜色变浅，则升温平衡正向移动 D 探究压强对平衡移动的影响 将H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡体系压缩，观察体系颜色变化 体系颜色加深，说明加压后该平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较弱酸酸性强弱需控制两种酸的物质的量浓度相同，该实验未说明和的浓度相等，无法直接通过pH大小判断酸性强弱，A错误； B．加入浓溶液时，与平衡体系中的反应，降低生成物的浓度，平衡正向移动，浓度增大，溶液由橙色变为黄色，现象和结论均正确，B正确； C．反应，正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，浓度增大，烧瓶颜色应变深，实验现象和结论均错误，C错误； D．反应反应前后气体分子总数相等，加压平衡不移动，体系颜色加深是因为压缩体积使浓度增大，结论错误，D错误； 故选B。 16. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】反应为放热反应，则生成物能量小于反应物能量；第一步为慢反应，第二步为快反应，则第一步活化能大于第二步活化能。据此解答： 【详解】A．生成物能量等于反应物能量，A错误； B．第一步活化能大于第二步活化能，且生成物能量小于反应物能量，B正确； C．第一步活化能小于第二步活化能，且生成物能量等于反应物能量，C错误； D．第一步活化能小于第二步活化能，D错误； 故答案为B。 17. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃)    A. 的电离方程式为 B. 三种酸的酸性大小顺序：HCOOH＜H2CO3＜HCN C. 向溶液中通入HCN气体： D. 同浓度上述溶液pH：HCOOH＞H2CO3＞HCN 【答案】C 【解析】 【详解】A．为多元弱酸，分步电离，第一步电离方程式为，不能一步电离出，A错误； B．弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强，由数据可知酸性：，B错误； C．由电离常数可知酸性，根据强酸制弱酸原理，HCN可与反应生成和，离子方程式符合反应规律，C正确； D．同浓度的弱酸溶液，酸性越强pH越小，故pH大小顺序为，D错误； 故答案为C 18. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯(+H2O，25℃)的反应，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应进行，测得γ-羟基丁酸、γ-丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. a点：正反应速率大于逆反应速率 B. 使用高效催化剂b点向右平移 C. c点达到平衡状态 D. 工业上通常采用及时分离出γ-丁内酯的方法提高原料的转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点时γ-羟基丁酸浓度仍在减小、γ-丁内酯浓度仍在增大，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．高效催化剂可加快反应速率，缩短达到反应各阶段的时间，b点会向左平移，而非向右，B错误； C．c点时γ-羟基丁酸和γ-丁内酯的浓度均不再随时间变化，说明反应达到平衡状态，C正确； D．及时分离出γ-丁内酯，会使平衡正向移动，能够提高原料的转化率，该方法在工业生产中常用，D正确； 故答案选B。 19. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是 A. “0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B. b点时醋酸导电性能最好 C. c点溶液中加入固体可使的值增大 D. 等体积的a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．“0”点为纯冰醋酸，仅以醋酸分子形式存在，无自由移动的离子，因此不导电，A正确； B．由图像可知b点导电能力为最大值，故b点醋酸导电性能最好，B正确； C．醋酸的电离常数，温度不变不变，加入固体，浓度增大，抑制醋酸电离使减小，因此的值增大，C正确； D．a、b、c三点醋酸浓度依次减小，等体积的三种溶液中醋酸的物质的量依次减小，中和时消耗的物质的量依次减小，因此消耗氢氧化钠溶液体积不相等，D错误； 故选D。 20. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1： 3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ曲线代表的是H2的物质的量分数 B. N点，v正(CO2)=v逆(H2O) C. 其他条件恒定，充入更多CO2，v(H2)不变 D. M点乙醇的产率低于N点 【答案】A 【解析】 【分析】该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的物质的量分数增大，生成物的物质的量分数减小；由起始的物质的量比和方程式可知，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ曲线分别代表氢气、二氧化碳、水蒸气、乙醇的物质的量分数随温度变化。 【详解】A．由分析可知，Ⅰ曲线代表的是H2的物质的量分数随温度变化，A正确； B．由题意可知，N点时反应得到平衡状态，由方程式可知，反应速率的关系为：3v正(CO2)=2v逆(H2O)，B错误； C．其他条件恒定，充入更多二氧化碳，反应物浓度增大，氢气的反应速率增大，C错误； D．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，乙醇的产率减小，由图可知，M点温度低于N点，则M点乙醇的产率高于N点，D错误； 故选A。 二、非选择题(本题共4个小题，共50分。) 21. 在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：，则该反应是___________热反应。 （2）0-2s，v(NO)=___________。 （3）2秒时的浓度商Q_______K (＞、=、＜)。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的有___________。 A. 容器内的颜色不变 B. 容器内压强保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(O2) D. 容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效催化剂 【答案】（1） ①. ②. 放热 （2）0.003mol/L·s （3）＜ （4）AB （5）C 【解析】 【小问1详解】 根据平衡常数的定义，反应 的平衡常数表达式为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，即 。已知 ，说明温度升高，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，因此该反应的正反应为放热反应。 【小问2详解】 在 内， 的物质的量变化量为 。容器体积为 ，则其浓度变化量为 。根据化学反应速率公式，。 【小问3详解】 由表格数据可知，在 时 保持 不变，说明反应已达到平衡状态。而在 时，，说明此时反应尚未达到平衡，仍在向正反应方向进行，因此此时的浓度商 小于平衡常数 ，即 。 【小问4详解】 A. 是红棕色气体，容器内颜色不变说明 的浓度不再发生变化，反应已达到平衡状态，A正确； B. 该反应是一个气体分子数减小的反应。在恒温恒容条件下，容器内压强不变说明混合气体的总物质的量不再改变，反应已达到平衡状态，B正确； C. 达到平衡时，正逆反应速率相等，根据化学计量数关系应有 ，而选项中为 ，不能说明反应达到平衡，C错误； D. 反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量始终不变；容器体积恒定，因此气体密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，D错误。 综上所述，选AB。 【小问5详解】 A. 及时分离出 气体，生成物浓度减小，虽然平衡向正反应方向移动，但反应速率会减小，故A不符合题意； B. 适当升高温度，反应速率增大，但由于该反应为放热反应，平衡会向逆反应方向移动，故B不符合题意； C. 增大 的浓度，反应物浓度增大，反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，故C符合题意； D. 选择高效催化剂，反应速率显著增大，但催化剂不能改变平衡状态，平衡不移动，故D不符合题意。 综上所述，选C。 22. 下图是工业上以硫铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化硫进行回收处理的简化工艺流程： 请根据所学知识，回答下列问题： （1）在沸腾炉中，增加反应速率的方法有___________。(任填2条) （2）进入接触室的气体需净化，目的是___________。 （3）在接触室中，在催化剂催化下被氧化为，其催化机理按反应顺序如下： 据此判断，在反应中起到催化剂作用的是___________。与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著提高的根本原因是_____________________________________。 （4）已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移动原理来确定的是___________(填序号)。 A. 净化炉气中要补充适当过量的空气 B. 接触室中保持的高温 C. 与的接触氧化在常压下进行 D. 吸收塔中，和浓硫酸采用对流的方式反应 （5）SO2溶于水会形成H2SO3，溶液显酸性，用电离方程式解释显酸性的原因：_____________。 （6）该工艺中设计一共先后两次进入接触室，其中第二次进入到含有催化剂的内管，内管壁导热性良好，该设计的目的是___________________________________________________。 【答案】（1）升温、粉碎原料 （2）防止催化剂中毒 （3） ①. V2O5 ②. 降低反应的活化能 （4）A （5） （6）提高能量的利用率，节约成本 【解析】 【小问1详解】 影响化学反应速率的因素有反应物接触面积、温度、反应物浓度等。在沸腾炉中，将黄铁矿粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率；升高反应温度，能提高分子的运动速率，增加有效碰撞几率；增大空气的通入量，可提高O2的浓度，促进反应进行。因此任填2条即可，例如：将黄铁矿粉碎、升高温度或增大空气通入量； 【小问2详解】 接触室中使用V2O5作为催化剂，而原料气中含杂质会使催化剂失去催化活性即催化剂中毒，导致后续的催化氧化反应无法正常进行；因此，进入接触室的气体需净化，目的是防止催化剂中毒，保证催化剂的活性，确保催化反应顺利进行； 【小问3详解】 ① 根据催化机理的循环过程，V2O5参与了中间反应，但最终又重新生成，反应前后其质量和化学性质均未发生改变，符合催化剂的定义，因此起到催化作用的是； ② 催化剂加快反应速率的根本原因是降低了反应的活化能，使更多的普通反应物分子转化为活化分子，活化分子的百分数增加，有效碰撞的频率显著提高，从而使反应速率大幅提升； 【小问4详解】 A：净化炉气中补充过量空气，增大了接触室中可逆反应的反应物浓度，平衡正向移动，提高的转化率，符合平衡移动原理； B：接触室保持400-500高温，该温度是V2O5催化剂的最佳活性温度；而是放热反应，高温会使平衡逆向移动，因此该条件是为了保证催化剂活性，并非基于平衡移动原理； C：SO2与O2的接触氧化在常压下进行，该反应正方向是气体体积减小的反应，加压会使平衡正向移动，但常压下SO2的转化率已经较高，加压会大幅增加设备成本，这是从经济角度选择的条件，并非平衡移动原理。 D：吸收塔中与浓硫酸的吸收过程不存在可逆反应，对流是为了增大接触面积提高吸收效率，与平衡移动原理无关； 故答案为A。 【小问5详解】 是二元弱酸，在水溶液中分步进行电离，而第一步电离远大于第二步电离，故溶液显酸性为：； 【小问6详解】 充分利用反应放出的热量预热反应物，提高能量利用率、节约成本；同时及时导出过量热量，避免温度过高导致催化剂活性下降，且适当控温有利于催化氧化反应平衡正向移动，提高的转化率。 23. Ⅰ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为___________mol/L，更为合理，其理由是___________； （2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________________________________； （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：________________和2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。 Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 V/mL c(mol/L) V/mL c(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （5）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V3=___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V4=___________。 【答案】（1） ①. 产生气泡 ②. 0.05 ③. 排出阴离子的干扰 （2）生成40mL气体所需要的时间 （3） （4）D＞C＞B＞A （5） ①. 反应温度 ②. 0 ③. 10.0 【解析】 【分析】本题主要通过实验探究影响化学反应速率的因素。Ⅰ部分利用控制变量法探究不同催化剂对过氧化氢分解速率的影响，通过定性观察气泡产生快慢和定量测定收集等体积气体所需时间来进行比较；Ⅱ部分通过测定不同时间段生成氧气的体积，利用图像斜率判断浓度对反应速率的影响；Ⅲ部分利用控制变量法探究温度和浓度对硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的影响，实验设计中需保证溶液总体积不变，以控制其他物质的浓度相同。 【小问1详解】 ①过氧化氢分解会产生氧气，因此可以通过观察产生气泡的快慢来定性比较不同催化剂的催化效果； ②为了比较和的催化效果，应遵循控制变量原则，保证其他条件完全相同。原实验中和的阴离子不同（分别为和），为排除阴离子不同对实验的干扰，应将改为。 ③为了保证的浓度仍为，所用的浓度应为； 【小问2详解】 在定量分析中，实验以收集固定体积（）的气体为准，反应速率越快，收集等体积气体所需的时间越短，因此实验中需要测量的数据是生成气体所需的时间； 【小问3详解】 催化剂参与化学反应，但在反应前后其化学性质和质量保持不变。已知其中一个反应为，过氧化氢分解的总反应为。根据盖斯定律，将总反应方程式减去已知的反应方程式，即可得到另一个反应的离子方程式：； 【小问4详解】 在气体体积-时间()图像中，曲线的斜率代表反应速率。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，曲线的斜率逐渐减小。由图可知，斜率大小顺序为D>C>B>A，因此各点反应速率快慢的顺序为D>C>B>A； 【小问5详解】 ①实验①、②中，只有反应温度不同，其他条件应完全相同，因此这两组实验可探究温度对反应速率的影响； ②为了保证反应物浓度相同，实验②中各溶液的体积应与实验①相同，即不需要额外加水，故； ③实验①、③探究硫酸浓度对反应速率的影响，则必须保证温度和的浓度相同，因此溶液的体积应与实验①相同，即。 24. 已知：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ΔH1 ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH2 （1）2NH4I(s)2NH3(g)+ H2(g)+I2(g) ΔH3=___________(用ΔH1、ΔH2表示) （2）达到平衡时，c(H2)=1mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下，计算反应①的平衡常数K=____________。 （3）如果只发生反应①，在一定条件下反应达到平衡后，t1时刻将体系的体积压缩至原来的一半，重新达到平衡后体系中NH3的浓度将___________(填变大、变小或不变)，请在图Ⅰ中画出该过程中c(NH3)与时间的关系图像________________。 （4）实验测得NH4I分解的装置中，气体压强迅速增大，但是气体颜色前期较浅后期慢慢变深。该实验现象能说明反应①与反应②活化能较大的是____________(填①或②)，请在下图Ⅱ中补充HI浓度曲线________________。 【答案】（1） （2）24 （3） ①. 不变 ②. （4） ①. ② ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，。 【小问2详解】 观察反应②，生成了，会消耗，所以反应①总共生成了，根据反应①的关系式，此时也生成了，因此平衡时，根据平衡常数的定义，反应①的平衡常数。 【小问3详解】 在体积压缩到原来一半的瞬间，所有气态物质的浓度会瞬间变为原来的2倍，，体积减小，压强增大，平衡逆向移动，氨气浓度下降。温度未改变，平衡常数不变，而反应①的产物等量变化，因此最终平衡时氨气浓度应不变。 【小问4详解】 气体压强迅速增大说明氨气和碘化氢很快生成，即反应①速率快，活化能小；气体颜色慢慢加深，说明生成碘的速率慢，即反应②速率慢，活化能大。反应①迅速生成碘化氢，因此碘化氢前期浓度迅速升高，反应②慢慢消耗碘化氢，因此碘化氢的浓度有一个峰值，后慢慢下降，到达平衡时，碘化氢的浓度也会趋于稳定。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 珠海华附2025-2026学年度第一学期10月阶段性考试 高二化学试卷 一、单选题(本题共20个小题，共50分。第1～15小题，每题2分；第16～20小题，每题4分) 1. “能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 A．太阳能热水器烧水 B．自热火锅发热包 C．风力发电机 D．新能源汽车电池 A. A B. B C. C D. D 2. 测定HCl与NaOH反应的中和热时，可能导致所测热量减小的是 A. 用玻璃搅拌器上下充分搅拌 B. 准确记录反应的最高温度 C. 杯盖未盖严 D. NaOH溶液一次性迅速倒入 3. 石蕊(用HIn表示)是一种有机弱酸，在水中电离：HIn(红色)(蓝色)。室温下，关于0.001 mol/L的HIn溶液，下列说法不正确的是 A. 溶液 B. 溶液pH随温度升高而减小 C. 通入少量HCl气体，将抑制石蕊电离 D. 加水稀释过程中，增大 4. 已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。若断裂1mol H-H、1mol N-H需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ，则断裂1mol N≡N需要吸收的能量为 A. 431kJ B. 649kJ C. 945.6kJ D. 869kJ 5. 下列溶液pH大小排序正确的是 ①0.01 mol/L NH3·H2O ②0.01 mol/L NaOH ③0.02 mol/L CH3COOH ④0.01 mol/L H2SO4 A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①＞③＞④ C. ①＞②＞④＞③ D. ②＞①＞④＞③ 6. 下列对化学反应速率增大原因分析错误的是 A. 对有气体参加的反应，增大压强可以使容积减小，从而增加活化分子百分数 B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不变 C. 升高温度，使反应物活化分子百分数增大 D. 加入适宜的催化剂，分子的总能量不会改变，但活化分子百分数增大 7. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应，反应热为 B. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和反应热 C. 有催化剂条件下，反应的活化能等于E2 D. 反应过程b有催化剂参与，且第一步反应为决速步骤 8. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A. 煮菜时盖上锅盖 B. 水果箱中放入冰袋 C. 冶铁工艺中，把黄铁矿粉碎 D. 雨雪天气路面撒食盐 9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨反应中采用铁触媒做催化剂 B. 含酚酞的氨水溶液，微热后红色变深 C. Fe(SCN)3溶液中加入铁粉后溶液颜色变浅 D. 用排饱和食盐水的方法收集氯气 10. 在恒温恒容条件下，2A(g)＋B(g)⇌2C(g)的反应速率随反应时间的变化示意图如下，下列叙述与示意图不相符的是 A. 反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 B. 平衡状态Ⅰ后，可能是增大A的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ C. 平衡状态Ⅰ后，可能是减小C的浓度，平衡发生移动，达到平衡状态Ⅱ D. B在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等 11. 已知，2H2O2(aq)=2H2O(g)+O2(g) ΔH=-196.1 kJ· mol-1据此，下列说法正确的是 A. 该反应是熵减的反应 B. 该反应在任意温度下均能自发 C. 常温时该反应进行得很快 D. 该反应反应物的总能量低于生成物的总能量 12. 恒温下，反应：aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后，把容器容积压缩到原来的一半且达到新平衡时，X的物质的量浓度由0.1 mol·L-1增大到0.2 mol·L-1，下列判断正确的是 A. a＞b+c B. a＜b+c C. a=b+c D. a=b=c 13. 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可使用如下方法中的 ① 加入少量Cu粉    ② 加入几滴浓硝酸     ③ 加CH3COONa固体     ④ 加NaCl溶液 ⑤ 加入几滴硫酸铜溶液    ⑥ 升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦ 改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A. ①⑥⑦ B. ②④⑦ C. ⑤⑥⑦ D. ③⑥⑦ 14. 已知反应 ，如图所示的曲线是其他条件一定时，NO的平衡转化率与温度的关系曲线。图中标有A、B、C、D四点，其中表示未达到平衡状态，且的点是 A. A点 B. B点 C. C点 D. D点 15. 下列实验目的对应的实验方案设计、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案设计 现象和结论 A 探究CH3COOH与HClO酸性的相对强弱 用pH计测量CH3COOH、HClO溶液的pH，比较溶液pH大小 HClO溶液的pH比CH3COOH溶液大，则CH3COOH酸性比HClO强 B 探究浓度对平衡移动的影响 向K2Cr2O7溶液中加入少许浓NaOH溶液，(橙色)+H2O2(黄色)+2H+，观察溶液颜色变化 观察到溶液由橙色变成黄色，则降低生成物浓度，平衡正向移动 C 探究温度对平衡移动的影响 加热盛有NO2气体的烧瓶，2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＜0观察烧瓶中颜色的变化 加热后烧瓶颜色变浅，则升温平衡正向移动 D 探究压强对平衡移动的影响 将H2(g)+I2(g)=2HI(g)的平衡体系压缩，观察体系颜色变化 体系颜色加深，说明加压后该平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 16. 已知在少量作用下，常温时能剧烈分解并放出热量，分解的机理由两步构成，I：(慢反应，)，II：(快反应)，能正确表示整个过程的能量变化示意图是 A. B. C. D. 17. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HCN (25℃)    A. 的电离方程式为 B. 三种酸的酸性大小顺序：HCOOH＜H2CO3＜HCN C. 向溶液中通入HCN气体： D. 同浓度上述溶液pH：HCOOH＞H2CO3＞HCN 18. 由γ-羟基丁酸生成γ-丁内酯(+H2O，25℃)的反应，溶液中γ-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应进行，测得γ-羟基丁酸、γ-丁内酯的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. a点：正反应速率大于逆反应速率 B. 使用高效催化剂b点向右平移 C. c点达到平衡状态 D. 工业上通常采用及时分离出γ-丁内酯的方法提高原料的转化率 19. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力如图所示，则下列说法不正确的是 A. “0”点不导电的原因是冰醋酸中无自由移动的离子 B. b点时醋酸导电性能最好 C. c点溶液中加入固体可使的值增大 D. 等体积的a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积相等 20. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)ΔH＜0。某压强下的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为1： 3投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数(y%)随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. Ⅰ曲线代表的是H2的物质的量分数 B. N点，v正(CO2)=v逆(H2O) C. 其他条件恒定，充入更多CO2，v(H2)不变 D. M点乙醇的产率低于N点 二、非选择题(本题共4个小题，共50分。) 21. 在2 L密闭容器内，800℃时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 （1）写出该反应的平衡常数表达式：___________。已知：，则该反应是___________热反应。 （2）0-2s，v(NO)=___________。 （3）2秒时的浓度商Q_______K (＞、=、＜)。 （4）能说明该反应已达到平衡状态的有___________。 A. 容器内的颜色不变 B. 容器内压强保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(O2) D. 容器内密度保持不变 （5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________。 A. 及时分离出气体 B. 适当升高温度 C. 增大的浓度 D. 选择高效催化剂 22. 下图是工业上以硫铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，并对尾气中二氧化硫进行回收处理的简化工艺流程： 请根据所学知识，回答下列问题： （1）在沸腾炉中，增加反应速率的方法有___________。(任填2条) （2）进入接触室的气体需净化，目的是___________。 （3）在接触室中，在催化剂催化下被氧化为，其催化机理按反应顺序如下： 据此判断，在反应中起到催化剂作用的是___________。与不加催化剂相比，使用催化剂使反应速率显著提高的根本原因是_____________________________________。 （4）已知硫酸生产过程中涉及的主要反应都是放热反应，下列条件或措施是根据化学平衡移动原理来确定的是___________(填序号)。 A. 净化炉气中要补充适当过量的空气 B. 接触室中保持的高温 C. 与的接触氧化在常压下进行 D. 吸收塔中，和浓硫酸采用对流的方式反应 （5）SO2溶于水会形成H2SO3，溶液显酸性，用电离方程式解释显酸性的原因：_____________。 （6）该工艺中设计一共先后两次进入接触室，其中第二次进入到含有催化剂的内管，内管壁导热性良好，该设计的目的是___________________________________________________。 23. Ⅰ．为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题： （1）定性分析：如图甲可通过观察___________的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将，改为___________mol/L，更为合理，其理由是___________； （2）定量分析。如图乙所示，实验时均以生成气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是____________________________________； （3）查阅资料得知：将作为催化剂的溶液加入溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的离子方程式分别是：________________和2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 Ⅱ．欲用下图所示实验来证明是分解反应的催化剂。 （4）加入粉末于溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______________。 Ⅲ．乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素，设计如下系列实验： 实验序号 反应温度/ 浓度 稀硫酸 V/mL c(mol/L) V/mL c(mol/L) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （5）该实验①、②可探究___________对反应速率的影响，因此V3=___________。实验①、③可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此V4=___________。 24. 已知：将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)+HI(g) ΔH1 ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ΔH2 （1）2NH4I(s)2NH3(g)+ H2(g)+I2(g) ΔH3=___________(用ΔH1、ΔH2表示) （2）达到平衡时，c(H2)=1mol·L-1，c(HI)=4 mol·L-1，则此温度下，计算反应①的平衡常数K=____________。 （3）如果只发生反应①，在一定条件下反应达到平衡后，t1时刻将体系的体积压缩至原来的一半，重新达到平衡后体系中NH3的浓度将___________(填变大、变小或不变)，请在图Ⅰ中画出该过程中c(NH3)与时间的关系图像________________。 （4）实验测得NH4I分解的装置中，气体压强迅速增大，但是气体颜色前期较浅后期慢慢变深。该实验现象能说明反应①与反应②活化能较大的是____________(填①或②)，请在下图Ⅱ中补充HI浓度曲线________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $