2026年中考化学一轮复习专题七 原子结构

该初中化学讲义聚焦“原子结构”专题，覆盖中考核心考点原子结构、核外电子排布、离子、相对原子质量及微粒数值计算，按考点分设单选题训练，构建“考点梳理-模型解析-计算应用”复习体系，助力学生系统掌握物质构成的化学观念，突破微粒关系等科学思维难点。 亮点在于以真题情境强化考点对接，如通过原子结构模型示意图题培养科学思维，用离子结构分析题深化化学观念理解。设计“基础辨析-计算应用”分层训练，配合5分钟限时答题反馈，确保高效突破中考高频易错点，教师可据此精准把控复习节奏，提升学生应考能力。

专题七 原子结构 考点1 原子结构 单选题 1．氚是一种特殊的氢原子。下图为氚原子构成示意图，由图可知氚原子的中子数为 A．1 B．2 C．3 D．4 2．构建模型是认识物质的科学方法，下图是科学家探索原子结构历程中提出的不同原子模型示意图。 下列说法错误的是 A．道尔顿提出的“实心球模型”示意图是① B．②是汤姆孙原子模型示意图，镶嵌其中且带负电荷的是中子 C．卢瑟福认为原子中带正电荷部分的体积很小，对应示意图是③ D．随着人类对原子结构认识的不断深入，原子模型可能还会发生改变 3．下列关于原子的叙述正确的是 A．原子是化学变化中的最小粒子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．原子不能直接构成物质 D．原子不显电性是因为原子中不含带电粒子 4．如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①原子的质量主要集中在a和c上；    ②原子中b与c的数目一定相同； ③原子中a与c的数目一定相同；    ④a、b、c三种粒子构成了原子核； ⑤整个原子不带电；        ⑥该原子核外有6个电子． A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 5．下列关于原子核的叙述，正确的是 ①通常由质子和电子构成    ②带正电荷    ③不显电性    ④不能再分    ⑤体积大约相当于原子的体积    ⑥质量大约相当于原子的质量 A．①⑤ B．①③ C．③④ D．②⑥ 6．卢瑟福用一束高速运动的α粒子（带正电且质量比电子大很多）轰击金箔，发现多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹了回来。根据这一实验现象不能得出的结论是 A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．原子核带有正电荷 D．核外电子带有负电荷 考点2 原子核外电子的排布 单选题 1．如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 2．铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 3．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 4．下列结构示意图所表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是 A． B． C． D． 5．如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是    A．最外层的电子数最多 B．最内层的电子数最少 C．该原子质子数与核外电子数相等 D．有3个电子层 6．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。如图为钪原子的结构示意图。 下列说法错误的是 A．钪原子核外有四个电子层 B．钪的相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x=8 D．钪在化学反应中易失去电子 考点3 离子 单选题 1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等，下列由离子构成的物质是 A．氯化钠 B．氢气 C．蒸馏水 D．金 2．下列结构示意图中属于离子的是 A． B． C． D． 3．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 4．某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3 5．下图是某元素的一种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．当时，该粒子为 B．当时，该粒子一定是Ne C．当时，该粒子在反应中易失去电子 D．当时，该元素组成的单质在常温下化学性质稳定 6．X元素原子的质子数为a，它的阳离子与Y元素的阴离子核外电子排布相同，则Y元素原子核内质子数为 A． B． C． D． 考点4 相对原子质量 单选题 1．主持测定了铟、铱、铕的相对原子质量的化学家是 A．屠呦呦 B．张青莲 C．门捷列夫 D．拉瓦锡 2．如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A．该元素中子数是17 B．该元素的相对原子质量为35.45g C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核外有三个电子层 3．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量的单位是“克” ②相对原子质量就是一个原子的质量 ③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ④相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ⑤相对原子质量是一个碳原子质量的 ⑥两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子的质量之比 以上说法中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑥ D．③⑤⑥ 4．已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A．11 B．56 C．127 D．211 5．甲原子的实际质量是碳-12原子质量的倍，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 6．甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 考点5 构成原子的各微粒数值的计算 单选题 1．美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重原子，该原子核内的中子数与核外电子数之差是 A．57 B．59 C．61 D．293 2．镅(Am)是一种人工获得的放射性元素，具强放射性。这种镅原子的核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为 A．51 B．95 C．146 D．241 3．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子中的微粒总数 A．38 B．50 C．88 D．126 4．金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天、医疗和化学工业中用途广泛。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的中子数与电子数差为 A．4 B．26 C．22 D．48 5．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题七 原子结构 考点1 原子结构 单选题 1．氚是一种特殊的氢原子。下图为氚原子构成示意图，由图可知氚原子的中子数为 A．1 B．2 C．3 D．4 【答案】B 【详解】原子由原子和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电）、中子不带电）、电子带负电。由图可知，“”为中子，个数为2。 故填：B。 2．构建模型是认识物质的科学方法，下图是科学家探索原子结构历程中提出的不同原子模型示意图。 下列说法错误的是 A．道尔顿提出的“实心球模型”示意图是① B．②是汤姆孙原子模型示意图，镶嵌其中且带负电荷的是中子 C．卢瑟福认为原子中带正电荷部分的体积很小，对应示意图是③ D．随着人类对原子结构认识的不断深入，原子模型可能还会发生改变 【答案】B 【详解】A、道尔顿提出原子是不可再分的实心球，是构成物质的最小粒子，示意图是①，故A正确； B、汤姆孙等人发现了电子，汤姆孙原子模型示意图中，镶嵌其中且带负电荷的是电子，故B错误； C、卢瑟福等人通过 α 粒子散射实验，发现大多数 α 粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向，少数 α 粒子发生了较大角度的偏转，极少数 α 粒子的偏转角度超过了 90°，甚至有的被反向弹回，这证明了原子中带正电荷部分（原子核）的体积很小，故C正确； D、随着科学的不断发展，人们对原子结构的认识也在不断深入，卢瑟福核式模型并不是最完善的原子结构模型，后续还有其他模型不断被提出和完善，原子模型可能还会发生改变，故D正确。 故选：B。 3．下列关于原子的叙述正确的是 A．原子是化学变化中的最小粒子 B．原子核都是由质子和中子构成的 C．原子不能直接构成物质 D．原子不显电性是因为原子中不含带电粒子 【答案】A 【详解】A、在化学变化中，原子不可再分，仅重新组合生成新物质（如水的分解反应），符合题意。 B、氢原子（最常见同位素）的原子核仅含1个质子，不含中子，因此该说法错误，不符合题意； C、金属（如铁）、固态非金属（如金刚石）等均由原子直接构成，因此该说法错误，不符合题意； D、原子由质子（带正电）、中子（不带电）和电子（带负电）构成，不显电性是因为质子与电子数量相等，电荷抵消，不符合题意； 故选A。 4．如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①原子的质量主要集中在a和c上；    ②原子中b与c的数目一定相同； ③原子中a与c的数目一定相同；    ④a、b、c三种粒子构成了原子核； ⑤整个原子不带电；        ⑥该原子核外有6个电子． A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】D 【分析】根据质子带正电荷、中子不带电荷、电子带负电荷的相关知识，结合图示先判断a、b、c分别代表的粒子，再根据原子结构的特点以及粒子间存在的数量关系解题。 【详解】由图示可知a带负电荷，代表电子，b不带电荷，代表中子，c带正电荷，代表质子。质子数c决定原子的种类，原子的质量主要集中在原子核上，原子核通常由质子和中子构成，即原子的质量主要集中在b和c上，①错误； 在原子中，质子数c和中子数b不一定相等，②错误； 在原子中，质子数c一定等于核外电子数a，③正确； 原子由原子核和核外电子构成，原子核通常由质子c和中子b构成，④错误； 原子中质子和电子所带电量相等，但电性相反，所以原子不带电，⑤正确； 根据示意图可知，该原子核外有6个电子，⑥正确； 6个说法中正确的有③、⑤、⑥。 故选D。 5．下列关于原子核的叙述，正确的是 ①通常由质子和电子构成    ②带正电荷    ③不显电性    ④不能再分    ⑤体积大约相当于原子的体积    ⑥质量大约相当于原子的质量 A．①⑤ B．①③ C．③④ D．②⑥ 【答案】D 【详解】①通常原子核由质子和中子构成，电子在核外运动，则①错误； ②原子核中质子带正电，中子不带电，所以原子核整体带正电，则②正确； ③原子核整体带正电，则③错误； ④原子核是由质子和中子构成的，可以再分，则④错误； ⑤原子核占原子的体积很小，核外有很大的空间，则⑤错误； ⑥原子的质量主要集中在原子核上，所以原子核的质量大约相当于原子的质量，则⑥正确，综上，正确的有②⑥。 故选：D。 6．卢瑟福用一束高速运动的α粒子（带正电且质量比电子大很多）轰击金箔，发现多数粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，有少数α粒子发生了较大角度的偏转，极少数粒子被反弹了回来。根据这一实验现象不能得出的结论是 A．原子核质量较大 B．原子核体积很小 C．原子核带有正电荷 D．核外电子带有负电荷 【答案】D 【详解】A、有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故A不符合题意； B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明原子核的体积很小，原子核外空间很大，故B不符合题意； C、一小部分α粒子改变路径，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，即原子核带有正电荷，故C不符合题意； D、该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故D符合题意。 故选D。 考点2 原子核外电子的排布 单选题 1．如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是 A．核内质子数为36 B．核外有4个电子层 C．第一层电子数为8 D．在化学反应中不易得失电子 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确； B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误； D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确； 故选：C。 2．铍(Be)是“神舟21号”飞船轻质高强部件的原料之一，下图是其原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铍原子有两个电子层 B．Be的核外电子不带电 C．Be 含有的质子数是8 D．Be 的原子质量为4g 【答案】A 【详解】A、根据原子结构示意图可知，铍原子有两个电子层，故选项说法正确； B、Be的核外电子带负电，故选项说法错误； C、Be的质子数等于核电荷数，为4，故选项说法错误； D、Be的相对原子质量约为9，而不是4g，故选项说法错误。 故选：A。 3．下列微观粒子结构示意图的相关叙述正确的是 A．②易得电子，④易失电子 B．①带正电，②带负电 C．只有①③具有相对稳定结构 D．①②③的原子的电子层数相同 【答案】D 【详解】A、微粒②中原子核最外层电子数为7，大于4，则化学反应中易得电子；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则具有相对稳定结构，不容易得失电子，故选项说法错误。 B、①质子数>核外电子数，是镁离子结构，一个镁离子带2个单位正电荷；②中质子数和核外电子数相等，为氯原子结构，所以粒子②不带电，故选项说法错误； C、微粒①③原子核最外层电子数都为8，则具有相对稳定结构；④微粒中原子核外只有一个电子层，且已经有2个电子，则也具有相对稳定结构，选项说法错误； D、微粒①表示Mg2+，而Mg的原子核外有12个电子，原子结构示意图为，说明镁原子的电子层数为3；而②表示Cl原子，根据其原子结构示意图可知，氯原子的核外电子层数为3；③表示Ar原子，根据原子结构示意图可知，Ar原子的核外电子层数为3；所以Mg、Cl、Ar原子核外都有三个电子层，故选项说法正确； 故选D。 4．下列结构示意图所表示的微粒中，具有相对稳定结构的原子是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若原子的最外层电子数为8（只有一个电层，最外层为2个），属于相对稳定结构； 【详解】A、该微粒质子数=核外电子数=2，为原子，该原子只有一个电子层，最外层电子数为2，属于相对稳定结构，故选项A符合题意； B、该微粒质子数=9，核外电子数=9，质子数=核外电子数，为原子，该原子有两个电子层，最外层电子数为7，不属于相对稳定结构，故选项B不符合题意； C、该微粒质子数=核外电子数=11，为原子，最外层电子数为1，易失去1个电子形成8电子稳定结构，故选项C不符合题意； D、该微粒质子数=17，核外电子数=18，当质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项D不符合题意； 故选：A。 5．如图是某原子的结构示意图，下列关于该原子的说法不正确的是    A．最外层的电子数最多 B．最内层的电子数最少 C．该原子质子数与核外电子数相等 D．有3个电子层 【答案】A 【详解】A、由原子结构示意图可知，第二层电子数最多，该选项说法不正确； B、由原子结构示意图可知，最内层的电子数最少，该选项说法正确； C、由原子结构示意图可知，17=2+8+7，即质子数与核外电子数相等，该选项说法正确； D、由原子结构示意图可知，有3个电子层，该选项说法正确。 故选A。 6．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。如图为钪原子的结构示意图。 下列说法错误的是 A．钪原子核外有四个电子层 B．钪的相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x=8 D．钪在化学反应中易失去电子 【答案】B 【详解】A、根据钪原子的结构示意图可知，钪原子核外有四个电子层，故A正确； B、钪的质子数为21，故B错误； C、在原子中，质子数=原子的核外电子数，故21=2+x+9+2，x=8，故C正确； D、由原子结构示意图可知，钪原子的最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去电子，故D正确。 故选B。 考点3 离子 单选题 1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等，下列由离子构成的物质是 A．氯化钠 B．氢气 C．蒸馏水 D．金 【答案】A 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，属于离子构成的物质，该选项正确。 B、氢气是由氢分子构成的，该选项错误。 C、蒸馏水是由水分子构成的，该选项错误。 D、金是由金原子直接构成的，该选项错误。 故选A。 2．下列结构示意图中属于离子的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、核电荷数=核外电子数，为氟原子，不符合题意。 B、核电荷数> 核外电子数，为钠离子，符合题意。 C、核电荷数=核外电子数，为碳原子，不符合题意。 D、核电荷数=核外电子数，为氯原子，不符合题意。 故选B。 3．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 【答案】C 【详解】A、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的质子数为n+2，故选项不符合题意； B、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核电荷数为n+2，故选项不符合题意； C、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，由它们所给信息，无法确定原子的中子数，故选项符合题意； D、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，可以确定R原子的电子数是n+2，故选项不符合题意； 故选：C。 4．某元素原子A的质子数为z，已知B3-和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为 A．z-2+3 B．z-2-3 C．z+2+3 D．z+2-3 【答案】B 【详解】在原子中，质子数=核外电子数，设元素B的质子数是y，某元素原子A的质子数为z，则A原子的核外电子数为z，所以阳离子A2+为A原子失去两个电子形成的，则A2+的核外电子数等于z-2，同理阳离子B3-是B原子得到3个电子形成的，则B3-的核外电子数为y+3，因为B3+和A2+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同；所以z-2=y+3，即y=z-2-3； 故选：B。 5．下图是某元素的一种粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．当时，该粒子为 B．当时，该粒子一定是Ne C．当时，该粒子在反应中易失去电子 D．当时，该元素组成的单质在常温下化学性质稳定 【答案】A 【分析】当x2+y时，该粒子为阳离子，当x2+y时，该粒子为阴离子，当x2+y时，该粒子为原子。 【详解】A、x-y=1时，满足x2+y，故该粒子为阴离子，若粒子为F-，则x=9，y=8，满足条件，故该项符合题意； B、x-y=2时，满足x=2+y，故该粒子为原子，不一定是，也可能是，故该不符合题意； C、x=12时，该元素为镁，因为电子层为2层，故该粒子为，最外层为8电子，已达到稳定结构，不易失电子，故该项不符合题意； D、y=8时，该粒子不一定是原子，形成的单质常温下化学性质不一定稳定，故该项不符合题意； 故选A。 6．X元素原子的质子数为a，它的阳离子与Y元素的阴离子核外电子排布相同，则Y元素原子核内质子数为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】设元素Y的核内质子数为b，由题意可知，因为X的核电荷数为a，它的阳离子为，所以它的阳离子中带有个电子；而阴离子与阳离子的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以，即，故选C。 考点4 相对原子质量 单选题 1．主持测定了铟、铱、铕的相对原子质量的化学家是 A．屠呦呦 B．张青莲 C．门捷列夫 D．拉瓦锡 【答案】B 【详解】A、屠呦呦提取了青蒿素，不符合题意。 B、张青莲教授主持测定了铟、铱、铕等元素的相对原子质量新值，符合题意。 C、门捷列夫发现了元素周期律，不符合题意。 D、拉瓦锡研究了空气组成。不符合题意。 故选B。 2．如图所示，甲是某元素在周期表中的相关信息，乙是该元素原子的结构示意图。以下说法正确的是 A．该元素中子数是17 B．该元素的相对原子质量为35.45g C．该元素的原子在化学反应中易失去电子 D．该元素的原子核外有三个电子层 【答案】D 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，最下方的数字表示相对原子质量，原子序数=原子的质子数，相对原子质量≈质子数+中子数，则该元素中子数为35-17=18，该选项说法不正确； B、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； C、该元素的原子最外层电子数为7，大于4，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确； D、由图可知，该元素的原子核外有三个电子层，该选项说法正确。 故选D。 3．关于相对原子质量的叙述： ①相对原子质量的单位是“克” ②相对原子质量就是一个原子的质量 ③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和 ④相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值 ⑤相对原子质量是一个碳原子质量的 ⑥两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子的质量之比 以上说法中正确的是 A．①②③ B．①③④ C．③④⑥ D．③⑤⑥ 【答案】C 【详解】①相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； ②相对原子质量不是原子的实际质量，而是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值。原子的实际质量很小，错误； ③相对原子质量的近似值为质子数和中子数之和，正确； ④相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，正确； ⑤相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，错误； ⑥相对原子质量是原子实际质量与一个碳-12原子质量的比值，故两种元素的相对原子质量之比等于这两种元素的各一个原子质量之比，正确。 故正确的是③④⑥。 故选C。 4．已知碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，一种碘原子的质量约为2.11×10-25kg，则这种碘原子的相对原子质量是 A．11 B．56 C．127 D．211 【答案】C 【详解】根据相对原子质量的定义，以一种碳原子（碳-12）质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量； 碳-12原子的质量约为1.993×10-26kg，该碘原子的质量约为2.11×10-25kg； 该碘原子的相对原子质量为。 故选C。 5．甲原子的实际质量是碳-12原子质量的倍，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】相对原子质量是以碳-12原子质量的十二分之一为标准，其他原子质量与其相比所得到的值，则甲原子的相对原子质量为，故选A。 6．甲原子与乙原子的质量比为 a：b，而乙原子与碳 12 原子的质量比为 c：d，则甲原子的相对原子质量为 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】甲原子与乙原子的质量比为a：b，原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，则甲原子与乙原子的相对原子质量之比为a：b，乙原子与碳12原子的质量比为c：d，故乙原子与碳 12 原子相对原子质量之比c：d，碳12原子的相对原子质量为12，则乙原子的相对原子质量为，甲原子与乙原子的质量比为a：b，则甲原子的相对原子质量为，故选：C。 考点5 构成原子的各微粒数值的计算 单选题 1．美国科学家将铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重原子，该原子核内的中子数与核外电子数之差是 A．57 B．59 C．61 D．293 【答案】A 【详解】该超重原子的质子数为118、中子数为175，在原子中，质子数=核外电子数，则该原子核外电子数等于质子数为118，故该原子核内的中子数与核外电子数之差是； 故选A。 2．镅(Am)是一种人工获得的放射性元素，具强放射性。这种镅原子的核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为 A．51 B．95 C．146 D．241 【答案】B 【详解】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，镅原子的原子核内有95个质子，则原子的核外电子数也为95； 故选：B。 3．据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子中的微粒总数 A．38 B．50 C．88 D．126 【答案】D 【详解】因为相对原子质量=质子数+中子数，锶原子的相对原子质量为88，质子数为38，则锶原子的中子数为：88-38=50，核外电子数=质子数=38，所以锶原子中的微粒总数=质子数+中子数+核外电子数=38+50+38=126； 故选：D。 4．金属钛的熔点高、密度小、抗腐蚀性能好，在航天、医疗和化学工业中用途广泛。已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则该元素原子的中子数与电子数差为 A．4 B．26 C．22 D．48 【答案】A 【详解】钛原子的质子数为22，根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，可知该元素原子的电子数为22；则该元素原子的中子数与电子数差为26﹣22=4。故选：A。 5．由我国著名科学家张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是 A．铕元素原子的质子数为63 B．铕元素原子的中子数为63 C．铕元素的原子核外电子数为152 D．铕元素原子的质量为152 【答案】A 【详解】A、原子的质子数=核电荷数=63，故A正确； B、中子数=相对原子质量-质子数=152-63=89，故B错误； C、原子核外电子数=核电荷数=63，故C错误； D、铕元素原子的质量是指实际质量，单位为g，该题中无法判断，故D错误； 故选：A。 学科网（北京）股份有限公司 $