2026年河北中考化学一轮复习：专题七　盐　化学肥料 专项练习

专题七　盐　化学肥料 考点1　常见的盐 1.化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中,俗称纯碱的是( ) A.Na2CO3　　　　B.NaCl　　　　 C.NaOH　　　　　D.NaHCO3 2.做馒头时用到小苏打。小苏打的化学式为　 　。  考点2　粗盐中难溶性杂质的去除 3.海水是宝贵的自然资源,从海水中提取食盐的主要过程如下图。 (1)食盐的主要成分是　 　。  (2)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作,正确的顺序是　 　(填序号)。  A.过滤　　　　B.溶解　　　　C.蒸发 4.下图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。 (1)三步操作的正确顺序是　 　(填序号)。  (2)B中,用玻璃棒不断搅拌的目的是　 　。  考点3　化学肥料 5.化肥能提高农作物产量。下列物质能用作氮肥的是( ) A.K2SO4　　　　B.K2CO3 C.NH4Cl　　　　D.Ca(H2PO4)2 6.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作钾肥的是( ) A.K2SO4　　　　B.CO(NH2)2 C.NH4Cl　　　　D.Ca(H2PO4)2 7.下列物质能用作氮肥的是( ) A.KCl　　　　　B.K2CO3 C.NH4Cl　　　　D.Ca3(PO4)2 基础练习 一、选择题 1.化学肥料对粮食增产起着重要作用。下列物质能用作磷肥的是( ) A.Ca(H2PO4)2　　　　B.CO(NH2)2 C.K2CO3　　　　　　D.KNO3 2.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质能用作氮肥的是( ) A.KCl　　　　　　　B.NH4NO3 C.Ca(H2PO4)2　　　　D.K2CO3 3.下列物质的化学式不正确的是( ) A.干冰—CO2　　　　　B.小苏打—NaHCO3 C.烧碱—NaOH　　　　D.纯碱—CaCO3 4.NaHCO3可用于焙制糕点,其俗称是　( ) A.消石灰　　　　B.小苏打 C.生石灰　　　　D.烧碱 5.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是　( ) A.生石灰　　　　B.石灰石 C.食盐　　　　　D.纯碱 6.下列各组物质混合后会产生白色沉淀的是( ) A.稀盐酸和Ca(OH)2溶液 B.NaCl溶液和Ca(OH)2溶液 C.NaHCO3溶液和盐酸 D.Na2CO3溶液和Ca(OH)2溶液 7.下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作,正确的是( ) 二、非选择题 8.请完成粗盐中难溶性杂质的去除过程。 (1)蒸发时需要用到的仪器有　 　(填序号)。  可供选择的主要仪器:①烧杯　②蒸发皿　③托盘天平　④酒精灯　⑤量筒　⑥漏斗　⑦玻璃棒　⑧胶头滴管　⑨铁架台　⑩药匙 (2)蒸发过程中,用玻璃棒的目的是　 　。  9.补齐物质及其用途的连线。 10.用下图装置研究酸、碱、盐、金属的性质。 (1)A中发生反应的化学方程式为　 　。  (2)有气体产生的试管为　 　(填字母)。  (3)D中证明发生了化学反应的现象为　 　。  (4)为验证铁、铜、银的金属活动性顺序,X为　 　(填化学式)。  提升练习 一、选择题 1.下列物质中,不需密封保存的是（ ） A.浓硫酸　　　　B.氢氧化钠 C.浓盐酸　　　　D.石灰石 2.尿素[CO(NH2)2]能促进细胞的分裂和生长,使枝叶繁茂。尿素属于( ) A.氮肥　　　　B.磷肥 C.钾肥　　　　D.复合肥 3.向澄清石灰水中加入下列物质时,会产生白色沉淀的是( ) A.稀盐酸　　　　　　B.Na2CO3溶液 C.NaCl溶液　　　　 D.石蕊溶液 4.下列实验操作不能达成实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别NaOH溶液与NaCl溶液 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液 B 比较Fe和Cu的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸 C 除去CO2中少量的CO 点燃气体 D 除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发 5.油菜花花香浓郁、植株高大,化肥起着重要作用,下列能作复合肥的是( ) A.NH4HCO3　　　　 　B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2　　　　 D.KNO3 6.下列物质间转化均能通过一步反应实现的是( ) A.Cu→Cu(NO3)2→KNO3 B.Fe→Fe2O3→FeCl2 C.Na2SO4→NaNO3→NaCl D.KOH→Ba(OH)2→NaOH 二、非选择题 7. A B (1)大理石、石灰石的主要成分是　 　。  (2)大理石的用途之一是　 　。  (1)碳酸氢钠的俗称是　 　。  (2)碳酸氢钠的用途之一是　 　。  8.土壤的酸碱性和肥力对植物的生长非常重要。 (1)适宜牡丹生长的土壤的pH为7.8~8.3,属于　 　(填“酸性”或“碱性”)土壤。  (2)绿萝若缺乏钾元素会出现叶尖变黄,可以施用　 　(填序号)化肥来改善。  A.NH4HCO3　　B.Ca(H2PO4)2　　C.KNO3 9.取一定量碳酸钠溶液于三支试管中,进行如图所示实验。 (1)①实验的目的是　 　。  (2)②中发生反应的化学方程式为　 　。  (3)③中观察到的现象是　　,向所得溶液中滴入2滴紫色石蕊溶液,观察到溶液变为红色,则溶液中含有的溶质是　　。  10.用下列两组实验研究Na2CO3和NaHCO3的性质。 甲组 乙组 (1)甲组步骤一得出的结论是　 　。  (2)甲组步骤二的目的是　 　。  (3)乙组实验可得出“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论,证据是　 　。  11.课外小组利用下图装置验证碳酸钠的性质。 (1)将注射器1的针头向瓶内推进,使针头下端进入瓶内液面下,抽取少量A中液体,此时注射器1中的实验现象是　 　。  (2)将注射器2中的液体推入A中,A中有气泡产生,B中澄清石灰水变浑浊,B中反应的化学方程式为　 　。  12.进行如下微型实验,研究物质的性质。 (1)A中无色酚酞溶液变为红色,证明碳酸钠溶液显　 　性。  (2)B中产生大量气泡的原因是　 　(用化学方程式解释)。  (3)碳酸钠溶液在鉴别C、D中的物质时,依据的不同现象是　 　。  (4)E中发生复分解反应,该反应的化学方程式为　 　。  13.酸、碱、盐是几类重要化合物,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空: a.碳酸钠　　b.碳酸钙　　c.氢氧化钙 ①可用来配制农药波尔多液的是　　;  ②可用作补钙剂的是　　;  ③可用于玻璃、洗涤剂生产的是　 　。  (2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂,原因是　 　。  (3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为研碎,酒精浸泡,过滤,装瓶备用。 ①上述步骤中没有用到的仪器是　 　(填标号)。  　　　　　　　　　　　　 ②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下: 液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂(主要成分NaOH) 白醋 颜色 紫色 紫色 绿色 红色 向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中,逐滴加入Na2CO3溶液,反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示(图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况,另一条曲线表示生成气体的质量变化情况)。 加入Na2CO3溶液质量为ag时,所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是　 　;  加入Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中,溶液颜色的变化情况是　　。  答案 考点练习 1. A解析　Na2CO3的俗称是纯碱、苏打;食盐的主要成分是NaCl;NaOH的俗称是烧碱、火碱、苛性钠;NaHCO3的俗称是小苏打。故选A。 2. NaHCO3 3. （1）氯化钠(或NaCl)；（2）BAC 4. （1）ACB；（2）防止液体因局部温度过高,造成液滴飞溅。 5.C解析　K2SO4、K2CO3均含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素,属于钾肥;NH4Cl含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素,属于氮肥;Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素,属于磷肥。故选C。 6.A 7.C 基础练习 1.A解析　Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,A符合题意;CO(NH2)2中含有氮元素,属于氮肥,B不符合题意;K2CO3中含有钾元素,属于钾肥,C不符合题意;KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,D不符合题意。 2.B解析　KCl中含有钾元素,属于钾肥,A不符合题意;NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,B符合题意;Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,C不符合题意;K2CO3中含有钾元素,属于钾肥,D不符合题意。 3.D解析　碳酸钠俗称纯碱、苏打,化学式是Na2CO3。 4.B解析　Ca(OH)2俗称熟石灰、消石灰,可用于改良酸性土壤;碳酸氢钠俗称小苏打,可作发酵剂用于焙制糕点;氧化钙俗称生石灰,可用作干燥剂;NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠,可用于制肥皂等。故选B。 5.D 6.D解析　D项,发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓,生成白色沉淀。 7.A解析　B项,过滤时应用玻璃棒引流,且漏斗下端要紧贴烧杯内壁;C项,蒸发时液体要放在蒸发皿中,且用玻璃棒不断搅拌;D项,用完酒精灯后,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹。故A正确。 8.(1)②④⑦⑨;(2)搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅. 解析　(1)蒸发时需要用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿、玻璃棒,故选②④⑦⑨。 9. 答案 　 解析　碳酸氢钠俗称小苏打,可用于焙制糕点;氧化钙俗称生石灰,可用作食品干燥剂。 10. (1)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH;(2)BC;(3)溶液由红色变为无色;(4)CuSO4(合理即可) 解析　(2)稀盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳;铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。(4)铁能与硫酸铜(或硝酸铜等)反应生成铜和硫酸亚铁(或硝酸亚铁等),银不能与硫酸铜(或硝酸铜等)反应,可说明金属活动性:铁>铜>银,则X可为硫酸铜(或硝酸铜等)。 提升练习 1.D解析　浓硫酸具有吸水性,敞口放置会导致溶质质量分数减小;氢氧化钠易潮解,且与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,需要密封保存;浓盐酸具有挥发性,敞口放置溶质质量分数减小;石灰石不需要密封保存。故选D。 2.A解析　根据尿素的化学式可知其含氮元素,属于氮肥,故选A。 3.B解析　A项,稀盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水,无明显现象,错误;B项,Na2CO3与石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠,正确;C项,氯化钠与石灰水不反应,错误;D项,石灰水显碱性,石蕊溶液遇到澄清石灰水会变为蓝色,无白色沉淀产生,错误。 4.C解析　A项,氢氧化钠溶液呈碱性,使酚酞溶液变红;氯化钠溶液呈中性,不能使酚酞溶液变色,所以可以用酚酞溶液鉴别NaOH溶液与NaCl溶液。B项,稀盐酸能与Fe发生反应生成氢气,不能与Cu发生反应,所以加入稀盐酸可以比较Fe和Cu的金属活动性。C项,可以将混合气体通过灼热的氧化铜粉末除去CO2中少量的CO。 5.D解析　NH4HCO3、CO(NH2)2中均含有氮元素,属于氮肥,故A、B不符合题意。Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故C不符合题意。KNO3中含有氮元素和钾元素,属于复合肥,故D符合题意。 6.A解析　铜可以与硝酸银反应生成硝酸铜,硝酸铜可以和氢氧化钾反应生成硝酸钾,故A正确;氧化铁不能一步反应生成氯化亚铁,故B错误;硫酸钠可以与硝酸钡反应生成硝酸钠,但硝酸钠不能一步反应生成氯化钠,故C错误;氢氧化钾不能一步反应生成氢氧化钡,故D错误。 7. (1)大理石、石灰石的主要成分是　碳酸钙(或CaCO3)　。  (2)大理石的用途之一是　作建筑材料(合理即可)　。  (1)碳酸氢钠的俗称是　小苏打　。  (2)碳酸氢钠的用途之一是　作发酵粉(合理即可)　。  8. (1)碱性；（2）C 解析　(1)pH大于7的溶液为碱性溶液,所以pH为7.8~8.3,属于碱性土壤。 (2)缺乏钾元素需要补充含钾元素的化肥,故选C。 9.(1)检验碳酸钠溶液是否显碱性;(2)Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓;(3)产生气泡;NaCl和HCl 解析　(1)若无色酚酞溶液变为红色,则证明碳酸钠溶液显碱性。 (2)碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠。 (3)稀盐酸与碳酸钠溶液反应,产生大量气泡。反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,反应后溶液中溶质的成分有三种可能:NaCl、NaCl和HCl、NaCl和Na2CO3。向反应后的溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红,说明溶液显酸性,即酸过量,因此溶质是NaCl和HCl。 10.(1)室温下,Na2CO3在水中的溶解能力比NaHCO3强;(2)探究Na2CO3、NaHCO3溶液的酸碱性;(3)Ⅱ中澄清石灰水变浑浊,Ⅰ中无明显变化 解析　(1)根据题中甲组步骤一所示,室温下,在相同体积的水中,2gNa2CO3完全溶解,而2gNaHCO3未完全溶解,试管底部有固体剩余,故可得出的结论是室温下,Na2CO3在水中的溶解能力比NaHCO3强; (3)Ⅰ中Na2CO3受热不分解,澄清石灰水无明显变化;Ⅱ中NaHCO3受热分解,产生的二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,可得出“Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强”的结论。 11.(1)澄清石灰水变浑浊；（2）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 解析　(1)注射器1抽取少量Na2CO3溶液,此时注射器1中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,澄清石灰水变浑浊; (2)A中碳酸钠与硫酸反应生成二氧化碳、水和硫酸钠,二氧化碳进入B中,氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水,使澄清石灰水变浑浊。 12.（1）碱；（2）Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑；（3）C中无明显现象,D中出现白色沉淀；（4）Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl 13.(1)①c；②b；③a； (2)浓硫酸具有吸水性； (3)①B；②NaCl、CaCl2；溶液由红色变为紫色,再变为绿色 解析　(3)①研碎过程需要用到C(研钵),酒精浸泡过程需要用到烧杯,过滤过程需要用到D(带纱布的烧杯),装瓶备用过程需要用到A(滴瓶),整个过程中没有使用酒精灯。 ②由题表可知,紫甘蓝遇酸性液体变红色,遇碱性液体(炉具清洁剂主要成分为NaOH)变绿色,遇中性液体为紫色。向稀盐酸和CaCl2的混合溶液中,逐滴加入Na2CO3溶液,当Na2CO3溶液质量在0~ag(不含ag)段,发生反应Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,此时盐酸未消耗完,溶液显酸性;Na2CO3溶液的质量为ag时,盐酸恰好完全反应,溶液中的溶质是NaCl和CaCl2,溶液显中性;大于ag时,开始产生沉淀,发生反应Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl,当CaCl2恰好完全反应,沉淀质量不再增加,溶液中的溶质是NaCl,溶液显中性;继续滴加Na2CO3溶液,溶液中的溶质是NaCl和Na2CO3,溶液呈碱性。所以Na2CO3溶液质量由0至bg的过程中,溶液由红色变为紫色,再变为绿色。 学科网（北京）股份有限公司 $