7.3溶液浓稀的表示（3）课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学课件聚焦“结合化学方程式计算溶质质量分数”核心知识点，通过农业选种、鸡蛋壳反应等真实情境导入，前承化学方程式计算及溶质质量分数概念，后接综合应用，以基础题（直接读取数据）、中档题（质量差、图像分析）为学习支架，构建递进式知识脉络。 其亮点在于情境化设计与科学思维培养，依托农业选种、厨房用品等生活情境，结合实验数据表格、反应图像，引导学生运用证据推理（如质量守恒算气体质量）和模型建构（比例式计算），落实化学观念。学生能提升实际问题解决能力，教师可借助结构化例题及解题模板优化教学效率。

7.3　溶液浓稀的表示 课时3　结合化学方程式计算溶质质量分数 温馨提示：点击内容可跳转至相应页面。 基础题 1 中档题 2 基础题 考向1　直接读取纯净物质量并计算溶质质量分数 农业选种 生产情境 1. 用氯化钠溶液选种时选种液的质量分数不能低于15%。小组同学为测定某氯化钠溶液是否符合选种要求，取该溶液36 g， 向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，称得沉淀的质量为14.35 g。请计 算该氯化钠溶液是否符合选种标准。 (已知：NaCl＋AgNO3 NaNO3＋AgCl↓，写出计算过程) 返回目录 解：设参加反应的氯化钠的质量为x NaCl＋AgNO3 NaNO3＋AgCl↓ 58.5　　　　　　　　　 143.5 x 14.35 g ＝ x＝5. 85 g 该氯化钠溶液的溶质质量分数为 ×100%＝16.25%＞15%，符合选种 标准 答：该氯化钠溶液符合选种标准。 取该溶液36 g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀，称得沉淀的质量为14.35 g。 返回目录 2.为测定某氢氧化钙溶液的溶质质量分数，小明取250 g该溶液 样品于烧杯中，逐滴滴加碳酸钠溶液，测得烧杯中生成沉淀的质量与加入 碳酸钠溶液的质量关系如图所示。[化学方程式： Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH]请计算： (1)得到沉淀的质量为 ⁠g。 0.5 (2)该氢氧化钙溶液的溶质质量分数。 返回目录 解：设250 g该氢氧化钙溶液中含有氢氧化钙的质量为x Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH 74　　　　　　　　 100 x 0.5 g ＝ x＝0.37 g 该氢氧化钙溶液的溶质质量分数为 ×100%＝0.148% 答：该氢氧化钙溶液的溶质质量分数为0.148%。 返回目录 考向2　根据质量差得到纯净物质量并计算溶质质量分数 3. (教材习题改编)为测定某粗锌样品(杂质不溶于水也不与酸反应)中锌的 质量分数，小明取一定质量的样品放入烧杯中，加入一定质量的稀硫酸， 实验过程及数据如图所示。 (1)该稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 返回目录 解：(1)生成氢气的质量为10 g＋100 g－109.8 g＝0.2 g 设100 g该稀硫酸中溶质的质量为x，样品中锌的质量为y Zn＋H2SO4  ZnSO4＋H2↑ 65　 98　　　　　　　 2 y x 0.2 g ＝ x＝9.8 g ＝ y＝6.5 g 该稀硫酸的溶质质量分数为 ×100%＝9.8% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 返回目录 (2)计算粗锌样品中锌的质量分数。 答：(2)粗锌样品中锌的质量分数为65%。 解：(2)粗锌样品中锌的质量分数为 ×100%＝65%　 返回目录 考向3　根据溶质质量分数计算纯净物质量 4. (2025四川德阳中考)当欧洲炼金术士为发现铁钉放入硫酸铜溶液中得到 “金”而欣喜若狂时，我国在早于他们1 700多年时即有“曾青得铁则化 为铜”的记载。请你一起感悟“湿法炼铜”的奥秘，取160 g溶质质量分 数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，请你通过化学方程式 计算，预测充分反应后，最多能获得Cu的质量是多少？ 返回目录 解：设反应生成Cu的质量为x CuSO4＋Fe FeSO4＋Cu 160　　　　　　　　 64 160 g×10% x ＝ x＝6.4 g 答：最多能获得铜的质量是6.4 g。 取160 g溶质质量分数为10%的CuSO4溶液于烧杯中，加入足量的铁钉 返回目录 中档题 日常生活情境 鸡蛋壳 5. 化学兴趣小组同学为测定鸡蛋壳中碳酸钙 的含量，现取12.5 g碎鸡蛋壳放在烧杯中，向其中滴加7.3%的稀盐酸，使 之充分反应(杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应过程中生成气体的 质量与加入稀盐酸质量的关系如图所示。 (1)m的值为 ⁠。 4.4 (2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 返回目录 解：解法一：设12.5 g碎鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 73 x 100 g×7.3% ＝ x＝10 g 返回目录 解法二：设12.5 g碎鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　　　　　　　　　　　 44 x 4.4 g ＝ x＝10 g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ×100%＝80% 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%。 返回目录 日常生活情境 厨房用品 6. 市售纯碱产品常添加少量氯化钠。化学社 团同学欲通过实验测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数。称取12 g 该纯碱样品，充分溶于水配制成100 g溶液，向其中加入稀盐酸，至恰好 完全反应，共消耗稀盐酸104.4 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为200 g。(化学方程式：Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑)请计算： (1)该样品中碳酸钠的质量分数(结果精确到0.1%)。 返回目录 解：(1)根据质量守恒定律，可得该反应生成的二氧化碳的质量为 100 g＋104.4 g－200 g＝4.4 g。 设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 　106　　　　　　 117　　　　 44 x y 4.4 g ＝ x＝10.6 g ＝ y＝11.7 g 该样品中碳酸钠的质量分数为 ×100%≈88.3% 答：该样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%。 称取12 g该纯碱样品，充分溶于水配制成100 g溶液，向其中加入稀盐酸，至恰好完全反应，共消耗稀盐酸104.4 g，反应后称得烧杯中溶液的质量为200 g。 返回目录 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.55%。 解：(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%＝ 6.55% 返回目录 7. 过氧化氢溶液俗称双氧水，具有杀死厌氧菌等作用，可以用于清洁伤口等。小明同学从家庭小药箱中取120.0 g某医用双氧水倒入烧杯中，然后加入3 g二氧化锰，每隔30 s观察一次并记录结果如表所示，直到实验结束。请回答下列问题： 时间/s 0 30 60 90 120 150 总质量/g 203.0 202.3 201.9 201.6 201.4 201.4 (1)此实验说明影响化学反应速率的因素之一是 ⁠。 (2)请计算该医用双氧水中过氧化氢的质量分数。(精确到0.1%) 溶液的溶质质量分数 日常生活情境 医疗用品 返回目录 解：反应生成氧气的质量为203.0 g－201.4 g＝1.6 g，设120.0 g该医用双氧 水中过氧化氢的质量为x 2H2O2  2H2O＋O2↑ 68　　　　　　　　　32 x 1.6 g ＝ x＝3.4 g 该医用双氧水中过氧化氢的质量分数为 ×100%≈2.8% 答：该医用双氧水中过氧化氢的质量分数约为2.8%。 小明同学从家庭小药箱中取120.0 g某医用双氧水倒入烧杯中，然后加入3 g二氧化锰 返回目录 8. (2025广西南宁二模改编)实验室有一瓶稀硫酸，标签如图。为测定该稀 硫酸的溶质质量分数与标签是否相符，取35 g该稀硫酸于烧杯中，向其中 加入6 g氧化镁，充分反应后剩余固体2 g。请完成下列分析及计算： (1)通过计算说明该稀硫酸的溶质质量分数是否与标签一致。 返回目录 解：(1)向35 g稀硫酸中加入6 g氧化镁，充分反应后剩余固体2 g，则参与 反应的氧化镁的质量为6 g－2 g＝4 g。设稀硫酸的溶质质量分数为x MgO＋H2SO4 MgSO4＋H2O 40　　98 4 g 35 g×x ＝ x＝28% 答：该稀硫酸的溶质质量分数为28%，与标签一致。 返回目录 (2)若要用100 g上面所用的稀硫酸与质量分数为10%的硫酸混合配制质量 分数为20%的硫酸溶液，需要加入质量分数为10%的硫酸的质量是多少？ 解：(2)设需要加入质量分数为10%的硫酸的质量为y 根据混合前后溶液中溶质质量相等，可得 100 g×28%＋y×10%＝(100 g＋y)×20% 解得y＝80 g 答：需要加入质量分数为10%的硫酸的质量是80 g。 返回目录 $