7.3 溶液浓稀的表示 第1课时　溶质的质量分数及其简单计算-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

7.3　溶液浓稀的表示 第1课时　溶质的质量分数及其简单计算 一、溶质的质量分数 1.有色溶液的浓稀可由溶液的　 　来粗略判断,但是要准确地解决有色或无色溶液的浓稀问题,需用溶液的　 　来表示。  2.溶液的浓度是指一定量的　 　中所含　 　。  3.溶液中　 　与　 　之比,叫作溶质的质量分数,通常以　 　表示,可 用下式计算:　 　。  颜色深浅 浓度 溶液 溶质的量 溶质质量 溶液质量 百分数 二、有关溶质质量分数的计算 1.分别以m质、m剂、m液、w表示溶质质量、溶剂质量、溶液质量和溶质的质量分数。 (1)基本公式:w=　 　,m液=m质+m剂。  (2)公式变形 ①m质=　 　=　 　。  ②m剂=　 　=　 　。  ③m液=　　 =　 　。  m液×w m液-m剂 m液×(1-w) m液-m质 m液×w (1)溶质质量分数的含义:指每100份质量的溶液中含有多少份溶质。如100 g 10%的NaCl溶液中含有10 g NaCl。不要误认为是100 g水中含有10 g NaCl。 (2)溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量,不包括未溶解或析出的溶质 质量。 1.质量分数为10%的NaCl溶液,倒出一半溶液后,剩下的溶液质量分数为5%。( ) 2.恒温蒸发NaCl饱和溶液的过程中,NaCl的质量分数不变,但溶质、溶剂质量都在减小。 ( ) 3.20 ℃时NaCl的溶解度为36 g,向50 g NaCl中加入50 g水,得到质量分数为50%的NaCl溶液。( ) × √ × 【例1】下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中,错误的是( ) A.100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B.100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾 C.将10 g硝酸钾溶于90 g水中所得的溶液 D.将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液 溶质的质量分数 答案:A 1.关于30 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液,下列说法错误的是( ) A.从物质分类角度:氯化钠溶液属于混合物 B.从性质特点角度:取出15 g该溶液,溶质的质量分数为5% C.从微观角度:溶液中含有大量的钠离子、氯离子、水分子 D.从质量关系角度:氯化钠和溶液的质量比为1∶10 B 有关溶质质量分数的计算 【例2】农业上需要配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液,用来选种,请计算: (1)需要氯化钠和水的质量分别为　　　、　　　。  (2)若将配制好的溶液加水稀释到8%,需加水的质量为　　　。  解析:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,则配制100 g质量分数为16%的氯化钠溶液,需氯化钠的质量=100 g×16%=16 g;溶剂质量=溶液质量-溶质质量,因此所需水的质量=100 g-16 g=84 g。 (2)设需加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则100 g×16%=(100 g+x)× 8%,x=100 g。 答案:(1)16 g　84 g　(2)100 g 2.(2023云南)为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取100 g硫酸溶液于烧杯中,加入20 g锌,充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为119.6 g。计算: (1)产生氢气的质量为　　　　　g。  (2)该硫酸溶液的溶质质量分数。 答案:(1)0.4 1.将10 g 10%的氯化钾溶液与100 g 10%的氯化钾溶液混合后,不发生改变的是( ) A.溶液的质量 B.溶剂的质量 C.溶质的质量 D.溶质的质量分数 2.从植物“地不容”中提取的新药——千金藤素,需用到5%的Na2CO3溶液。若配制100 g该溶液,需要称取Na2CO3的质量为( ) A.95 g B.90 g C.20 g D.5 g D D 3.(2024封开模拟)如图为小李同学在实验室中模拟海水晒盐的过程,图中各烧杯中溶液的溶质质量分数最小的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 A 1.对“10%的氯化钠溶液”的认识中,不正确的是( ) A.取出20 g,剩余溶液的溶质质量分数还是10% B.由此可知氯化钠的溶解度为10 g C.溶剂水的质量分数为90% D.100 g该溶液蒸发将得到10 g氯化钠 2.KNO3的溶解度随温度升高而增大。25 ℃时将某KNO3饱和溶液升温到80 ℃(假设无水分蒸发),这时溶液中溶质的质量分数( ) A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 B A 3.如图为小李同学在实验室中蒸发不饱和氯化钾溶液的过程,图中各烧杯中溶液的溶质质量分数最大的是( ) A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 4.20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g,则20 ℃时氯化钠的饱和溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.36% B.26.5% C.26.8% D.25.6% D B 5.要使50 g质量分数为10%的氯化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液,可采取的方法是( ) A.加入5 g氯化钠 B.蒸发20 g水 C.加入50 g 30%的氯化钠溶液 D.将溶液取出25 g 6.(2024苏州)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B.Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C.T ℃时,30 g NaCl能完全溶解于50 g水中 D.T ℃时,Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 C D 7.常温下将3 g氯化钠完全溶于27 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为　 　,将所得溶液均分为3份,请完成下列计算:(计算结果精确至0.1%)  (1)在第一份溶液中再加入0.8 g氯化钠,完全溶解,所得溶液中溶质的质量分数为　 　。 (2)在第二份溶液中再加入10 g水,所得溶液中溶质的质量分数为　 　。  (3)将第三份溶液蒸发5 g水(无氯化钠析出),所得溶液中溶质的质量分数为　 　。  10% 16.7% 5% 20% 8.(2024重庆A)已知KCl的溶解度随温度升高而增大,在40 ℃时KCl的溶解度为40 g,在该温度下,依据下表所示的数据,进行KCl溶于水的实验探究。下列说法中正确的是( ) A.在上述实验所得的溶液中,溶质质量分数:①>② B.实验③所得溶液中,溶质与溶剂的质量比为3∶7 C.将实验②、③的溶液分别降温,一定都有晶体析出 D.将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液 D 实验编号 ① ② ③ KCl的质量/g 10 20 30 水的质量/g 50 60 70 9.如图所示,图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线,图乙为某兴趣小组进行的实验,R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。 关于图乙中烧杯内的物质,下列说法正确的是( ) A.R物质是氯化铵 B.溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯② C.若使烧杯③中的固体溶解,只能采用加水的方法 D.烧杯①②③中,只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 B 10.(2024眉山)木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是( ) A.实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B.实验过程中溶液均为饱和溶液 C.NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D.15 ℃时所得溶液溶质质量分数最小 D 11.(2024达州)某化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上,发现有气泡冒出。查阅资料得知,磨石中含有碳酸钙,同学们用同种磨石进行了如下实验(假设磨石中的其他成分不参与反应,也不溶于水,生成的气体全部逸出)。 请回答下列问题: (1)生成二氧化碳的质量为　　　　　g。  答案:(1)4.4 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 溶质的质量分数=×100% 　×100% 　 　 2.一定温度下,某固体物质的溶解度为S,则该温度下该物质的饱和溶液中,溶质的质量分数= ×100%。 3.涉及溶质质量分数的计算时,依据m质=　 　计算即可。  解析:100 g水溶解10 g硝酸钾,形成溶液的溶质质量分数为×100%≈9.1%,A错误;100 g硝酸钾溶液中有10 g硝酸钾,该溶液的溶质质量分数为×100%=10%,B正确; 10 g硝酸钾溶于90 g水中,溶液中溶质的质量分数为×100%=10%,C正确;将硝酸钾与水按1∶9的质量比配制的溶液中,溶质质量分数为×100%=10%,D正确。 (2)解:设硫酸溶液中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.4 g = x=19.6 g 该硫酸溶液的溶质质量分数为×100%=19.6% 答:该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。 答案:(2)解:设生成4.4 g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x,同时生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4 g =　x=10 g =　y=11.1 g 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为×100%=10% 或反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为×100%=10% 答:反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 $$