第一单元 溶液（复习讲义）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

该初中化学“溶液”单元复习讲义通过框架图系统梳理7大复习要点，用对比表格呈现溶质溶剂判断、溶解能量变化等核心知识，以思维导图构建“溶液特征-组成-定量计算-配制-饱和溶液-溶解度曲线”的逻辑脉络，突出溶质质量分数计算、溶解度曲线应用等重难点。 讲义亮点在于“要点速测+难点精练+考点例题”的分层设计，如溶液配制误差分析的“三步思维模型”培养科学思维，溶解度曲线“点线面”解读提升科学探究能力。基础达标与能力进阶练习满足不同学生需求，助力自主复习，教师可据此实施精准教学。

第一单元 溶液 复习要点 1. 溶液的定义与均一性、稳定性、混合物三大特征，溶质与溶剂的判断规律。 2. 扩散吸热与水合放热的微观原理，常见物质溶解时的温度变化规律。 3. 溶质质量分数的概念，溶液稀释与浓缩的核心原理及定量计算。 4. 一定溶质质量分数溶液的配制流程、实验仪器，溶质质量分数的误差分析方法。 5. 饱和 / 不饱和溶液的定义、转化规律与判断方法，固体溶解度的四要素，气体溶解度的影响因素。 6. 溶解度曲线的信息读取与应用，结晶方法的选择依据，混合物分离提纯的分析思路。 7. 溶液在自然界生命活动、生产生活中的重要意义与实际应用。 复习重难点 重点：溶液的特征与组成判断；溶质质量分数与溶液定量计算；一定溶质质量分数溶液的配制；饱和溶液与溶解度曲线的应用。 难点：溶解过程的微观本质与能量变化辨析；溶液配制的误差成因分析；溶解度曲线的综合应用与物质提纯。 要点 溶液的形成 1. 溶解的微观过程 以氯化钠溶解为例：在水分子的作用下，氯化钠解离成钠离子和氯离子，两种离子不断运动、扩散，均匀分散到水分子之间，形成氯化钠溶液。宏观上表现为食盐颗粒“消失”在水中。 2. 溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫作溶液。被溶解的物质叫作溶质； 起溶解作用的物质叫作溶剂。 3. 溶液的三大特征 （1）均一性：溶液任意一部分的组成、性质完全相同，比如食盐水各部分咸度一致。 （2）稳定性：只要外界条件（温度、水分等）不变，溶质和溶剂不会自动分离，不会出现沉淀或分层。 （3）混合物：溶液至少由溶质和溶剂两种物质组成，一定属于混合物。 3. 溶质与溶剂的判断规律 体系类型 溶质 溶剂 判断依据 气体+液体 / 固体+液体 气体、固体 液体 气、固态物质被液态物质溶解 液体+液体（无水） 量少的液体 量多的液体 以量多者为溶剂 液体+液体（有水） 其他液体 水 水是最常见的溶剂，无论量多量少都视为溶剂 口诀速记：气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 要点速测易错提醒 1.溶液不一定无色：硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色、高锰酸钾溶液呈紫红色，颜色不影响溶液的本质。 2.均一稳定的液体不一定是溶液：如水、无水酒精是均一稳定的纯净物，不属于溶液。 3.溶质可以是固体、液体或气体：盐酸的溶质是氯化氢气体，医用酒精的溶质是液体酒精。 1．水是生命之源，也是最常见的溶剂。下列关于水和溶液的说法正确的是 A．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．汽水、牛奶、橙汁都属于溶液 D．碘酒中的溶剂是水 【答案】B 【详解】A.明矾在自来水净水过程中的作用是吸附悬浮杂质，使其快速沉降，没有杀菌消毒的功能，说法错误。 B.说法正确。 C.溶液是均一、稳定的混合物，牛奶不均一、不稳定，属于乳浊液，不属于溶液，说法错误。 D.碘酒是碘的酒精溶液，溶剂为酒精，说法错误。 2．下列饮品中属于溶液的是 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 【答案】B 【详解】A. 蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，错误； B. 矿泉水中溶解了多种可溶性矿物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液，正确； C. 豆浆不均一、不稳定，静置后易出现沉淀，属于悬浊液，错误； D. 牛奶不均一、不稳定，静置后易分层，属于乳浊液，错误。 要点 溶解过程中的能量变化 1. 溶解的两个微观过程 物质溶解时，同时发生两个过程： 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这个过程吸收热量； 水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（或水合离子），这个过程放出热量。 2. 溶液温度变化的本质 溶液最终的温度变化，取决于扩散吸热和水合放热的相对大小： 热量关系 溶液温度变化 典型物质 扩散吸热 ＞ 水合放热 温度降低 硝酸铵（NH₄NO₃） 扩散吸热 ≈ 水合放热 温度基本不变 氯化钠（NaCl）、蔗糖 扩散吸热 ＜ 水合放热 温度升高 氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸 特别提醒 1.溶解的热效应属于物理变化：没有新物质生成，与生石灰和水反应放热（化学变化）本质不同。 2.溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，但溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积（分子间有间隔）。 要点速测 1.同学们在实验室中设计了如图所示的实验，在试管中加入物质X后，观察到U形管内的液面变为左低右高，则物质X可能是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 【答案】B 【详解】A.氯化钠溶于水温度无明显变化，瓶内压强不变，U形管液面平齐，不符合； B.氢氧化钠溶于水放出大量热量，瓶内温度升高、气压增大，符合现象； C.硝酸铵溶于水吸热，瓶内温度降低、气压减小，会出现左高右低的现象，不符合； D.蔗糖溶于水温度无明显变化，瓶内压强不变，U形管液面平齐，不符合。 2.生活中一种新型的创可贴悄然流行，使用时，按压创可贴上的小囊区，其内储存的水和一种物质就会混合，使温度降低，从而起到快速止血的作用，该物质可能是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．蔗糖 【答案】A 【详解】A.硝酸铵溶于水时，解离吸收的总热量大于水合放出的总热量，整体表现为吸热，溶液温度明显降低，符合要求，正确。 B.氢氧化钠溶于水时放热，溶液温度升高，不符合要求，错误。 C.氯化钠溶于水时热量变化极不明显，温度几乎不变，不符合要求，错误。 D.蔗糖溶于水时热量变化极不明显，温度几乎不变，不符合要求，错误。 要点 溶液组成的定量表示 1.溶质质量分数的定义 溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是定量表示溶液组成的常用方法，数值越大代表溶液浓度越高。 ①溶质质量分数的计算公式 ②公式中 “溶质质量”“溶液质量”“溶剂质量” 的关系 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 2. 溶质质量分数的含义 以5%的氯化钠溶液为例： 宏观含义：每100份质量的该氯化钠溶液中，含有5份质量的氯化钠，其余95份质量为水。 实例：100g 5%的氯化钠溶液中，含氯化钠5g，水95g；200g该溶液中含氯化钠10g，水190g。 3. 常用公式变形 已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？写出相关的公式变形。 4.溶液的稀释与浓缩 类型 原理（不变量） 计算公式示例 稀释 稀释前后溶质质量不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数 浓缩 1.加溶质： 溶剂质量不变 浓溶液的质量 × （1-浓溶液的溶质质量分数） = 稀溶液的质量 × （1-稀溶液的溶质质量分数） 2.蒸发溶剂： 溶质质量不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数 易错提醒 1.溶质质量分数是质量比，不是体积比，不能直接用体积计算。 2.计算时溶质质量必须是已溶解在溶剂中的质量，未溶解的固体不能计入。 3.溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数不变。 4.质量分数翻倍时，需要蒸发的水的质量等于原溶液质量的一半，而非溶剂质量的一半。 5.液体混合后体积不能直接相加减，必须通过质量结合密度换算体积。 要点速测 1.下列对10%的氯化钠溶液的理解，正确的是 A．100g水中溶解了10g氯化钠 B．100g该溶液中含10g氯化钠 C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1:10 D．倒出一半溶液后，剩余溶液浓度为5% 【答案】B 【详解】A. 10%指100g溶液中含10g溶质，对应溶剂为90g，错误；B. 100g该溶液中溶质质量为100g×10%=10g，正确；C. 溶质与溶剂质量比为10g:90g=1:9，错误；D. 溶液具有均一性，倒出部分后浓度不变，仍为10%，错误。 2．将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释至10%，需加水的质量为 A．50g B．100g C．150g D．200g 【答案】B 【详解】稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为x，则100g×20% = (100g+x)×10%，解得x=100g。 要点 溶液的配制 1.溶液配制的步骤及误差分析 探究 目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器 试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并使用游码（溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质不纯、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时仰视读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时俯视读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 特别提醒 1.量筒量程选择：必须选略大于待量体积的规格，量程越大读数误差越大。 2.左码右物的影响：未使用游码时对称量结果无影响；使用游码时，实际溶质质量=砝码质量-游码质量。 3.量筒绝对不能用于溶解或反应，否则热胀冷缩会导致刻度失真，甚至炸裂仪器。 4.装瓶时洒出溶液不影响浓度：溶液具有均一性，剩余溶液浓度与原溶液完全相同。 要点速测 1.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．量筒 【答案】C 【详解】配制步骤为计算、称量、溶解，需要烧杯（溶解容器）、玻璃棒（搅拌）、量筒（量取水），漏斗用于过滤操作，配制溶液不需要。 2．下列操作会导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是 A．量取水时仰视读数 B．溶解用烧杯内壁有水 C．转移固体时部分洒落 D．量取水时俯视读数 【答案】D 【详解】A. 仰视读数导致量取的水偏多，溶剂偏多，浓度偏小；B. 烧杯内壁有水导致溶剂偏多，浓度偏小；C. 固体洒落导致溶质偏少，浓度偏小；D. 俯视读数导致量取的水偏少，溶剂偏少，浓度偏大，符合题意。 要点 饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义（两大前提：一定温度、一定量溶剂） （1）饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，不能继续溶解某一种溶质的溶液； （2）不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂里，还能继续溶解某一种溶质的溶液。 2. 溶液饱和的判断方法 （1）溶液底部有未溶解的同种固体 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为不饱和溶液，不能溶解则为饱和溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还可以溶解其他种类的溶质。 3. 相互转化（分两类物质） （1）大多数固体（如硝酸钾、蔗糖，溶解度随温度升高而增大） （2）特殊物质（氢氧化钙Ca (OH)2，溶解度随温度升高而减小） 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和无必然联系； （2）饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 特别提醒 1.大多数固体溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和变不饱和；但氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，升温反而会使它的不饱和溶液变成饱和溶液。 2.没有晶体剩余的溶液，可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液，需要通过加入少量该溶质进一步验证。 3.饱和溶液仅不能继续溶解对应溶质，对于其他可溶物质仍能继续溶解，比如氯化钠的饱和溶液还可以溶解蔗糖。 要点速测 1.如图所示，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮着小木块丙。向烧杯内的水中加入固体X后，甲中无明显现象，乙中澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是 A．加入固体X前，甲一定是不饱和溶液 B．加入固体X后，小木块丙会上浮 C．X可能是硝酸铵 D．加入固体X后，乙中溶液的溶质质量分数变大 【答案】B 【详解】A. 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，若加入X前甲是饱和溶液，升温后溶解度增大，也不会析出晶体、无明显现象，因此甲不一定是不饱和溶液，说法错误； B. X溶解在烧杯的水中，形成的溶液密度大于纯水，木块漂浮时浮力等于自身重力，根据浮力公式，浮力不变、液体密度增大，则排开液体体积减小，木块上浮，说法正确； C. 硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，氢氧化钙溶解度增大，不会析出晶体，乙不会变浑浊，说法错误； D. 乙中温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出、溶质质量减少，溶剂质量不变，根据溶质质量分数公式，溶质质量分数变小，说法错误。 2.下列关于饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液不能再溶解任何物质 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 【答案】C 【详解】A. 饱和溶液仅不能继续溶解对应溶质，还能溶解其他物质，错误；B. 饱和溶液与浓稀无必然联系，如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液，错误；C. 同一温度下同种溶质，饱和溶液是浓度最大的状态，一定比不饱和溶液浓，正确；D. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温反而使不饱和溶液变饱和，错误。 要点 溶解度与溶解度曲线 1.溶解性与溶解度 类别 核心内容 细节说明 溶解性影响因素 溶质性质 碳酸钙难溶于水；碳酸钠易溶于水； 溶剂种类 氯化钠、蔗糖在水中很容易溶解，但在酒精、汽油中很难溶解 能在水中溶解的物质具有亲水性 些能在有机溶剂中溶解的物质具有亲油性 固体溶解度定义 一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时溶解的溶质质量（符号S，单位g） 20℃时，氯化钠溶解度35.9g的含义：20℃时100g水溶解35.9g氯化钠达到饱和状态. 溶解性划分（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 0.01g≤S＜1g（微溶）； 氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙 难溶 微溶 可溶 易溶 S≥10g（易溶） 氢氧化钠、碳酸钠 气体溶解度 一定温度和压强下，1体积溶剂中饱和时溶解的气体体积 影响因素：温度越高气体的溶解度越小 压强越大气体的溶解度越大 2.溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的饱和溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的不饱和溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的饱和溶液且有未溶解的固体剩余剩余 3.溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较:C>B>A. 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是A、B， 而没有晶体析出的是C 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是A、B，不变的是C。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的饱和溶液，其溶质的质量分数是28.6%。 4.结晶方法与分离提纯 分离提纯 A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 易错提醒 1.描述溶解度必须指明温度，不同温度下同一物质的溶解度一般不同。溶解度的标准是100g溶剂，不是100g溶液，这是最常见的易错点。 2.搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度大小，溶解度只与温度、溶质和溶剂种类有关。 3.饱和溶液降温不一定析出晶体：溶解度随温度升高而增大的物质降温会析出晶体；氢氧化钙等下降型物质，饱和降温后反而变成不饱和溶液，无晶体析出。 4.溶解度曲线交点处，仅溶解度、饱和溶液溶质质量分数相等，溶液质量、溶质质量不一定相等。 要点速测 1.盐湖富含NaCl和Na2SO4等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小 B．40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C．30℃时，等质量的Na2SO4溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 D．若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 【答案】D 【详解】A.由溶解度曲线可知，的溶解度曲线更平缓，说明的溶解度受温度影响更小，溶解度受温度影响更大，错误。 B.时，的溶解度为，即溶剂中最多溶解溶质，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为，不是，错误。 C.时二者溶解度相等，但选项未说明溶液是否饱和，因此等质量的两种溶液中溶质质量不一定相等，错误。 D.的溶解度受温度影响很小，提纯混有少量的，适合采用蒸发结晶的方法，正确。 2．下图是氯化钠和氯化钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．在相同温度下，KCl的溶解度大于NaCl B．20℃时，36 g粗盐溶于100 g水中得到NaCl的不饱和溶液 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．40℃时，相同质量的两种溶液中，KCl溶液所含溶剂质量更多 【答案】B 【详解】A. 两种物质的溶解度曲线存在交点，交点对应温度下二者溶解度相等，低于该温度时溶解度大于，并非所有相同温度下溶解度都更大，A错误。 B. 20℃时溶解度为36g，即100g水最多溶解36g；粗盐含有杂质，36g粗盐中纯的质量小于36g，因此溶于100g水得到的不饱和溶液，B正确。 C. 饱和溶液溶质质量分数公式为，40℃时溶解度，代入得，C错误。 D. 选项未说明两种溶液是否饱和，无法比较相同质量溶液中溶剂的质量，D错误。 难点 溶液核心概念的易混点深度辨析 易混认知 判断 深度解析 反例/举例 均一、稳定的液体一定是溶液 错误 溶液必须是混合物，均一稳定的纯净物液体不属于溶液 蒸馏水、无水酒精是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液 溶液都是无色透明的 错误 颜色是溶质粒子本身的性质，不影响溶液的本质定义 硫酸铜溶液蓝色、高锰酸钾溶液紫红色，均属于溶液 溶质只能是固体 错误 溶质可以是固体、液体、气体三种状态 盐酸溶质是氯化氢气体，医用酒精溶质是液体乙醇 饱和溶液不能溶解任何物质 错误 饱和溶液仅对对应溶质达到饱和，仍可溶解其他可溶性物质 氯化钠饱和溶液中可以继续溶解蔗糖 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和一定是稀溶液 错误 浓稀是溶质含量的粗略描述，与溶解度大小直接相关，与是否饱和无必然联系 常温下氢氧化钙溶解度极小，其饱和溶液属于稀溶液 溶解时放热/吸热属于化学变化 错误 溶解过程无新物质生成，能量变化来自粒子扩散与水合的能量差，属于物理变化热效应 氢氧化钠溶解放热、硝酸铵溶解吸热均为物理变化；生石灰与水反应放热是化学变化 难点精练 1．逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．单质由同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定不是单质 C．饱和溶液浓度大，则不饱和溶液浓度一定小 D．物质溶解伴随温度变化，则有温度变化的变化一定是溶解 【答案】B 【详解】A. 均一稳定的液体可能是纯净物，如水，不一定是溶液，错误；B. 单质是由同种元素组成的纯净物，不同种元素组成的物质一定不是单质，正确；C. 不同溶质、不同温度下，饱和溶液浓度不一定比不饱和溶液大，错误；D. 化学反应也可能伴随温度变化，如生石灰与水反应放热，不一定是溶解，错误。 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分性质相同 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】C 【详解】A. 溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，错误；B. 溶质可以是多种，如汽水中有二氧化碳、糖等多种溶质，错误；C. 溶液具有均一性，各部分组成、性质完全相同，正确；D. 均一稳定的液体可能是纯净物，如水，不一定是溶液，错误。 难点 溶液配制误差分析的逻辑模型 1. 误差分析三步思维模型 第一步：定位操作环节（称量、量取、溶解、转移）； 第二步：判断操作改变了“溶质质量”还是“溶剂质量”，以及变多还是变少； 第三步：代入溶质质量分数公式，推导浓度的变化方向。 2. 典型误差分类速查表 操作环节 具体操作 影响的量 质量分数变化 称量溶质 砝码生锈、沾油污 溶质偏多 偏大 左码右物（使用游码） 溶质偏少 偏小 溶质不纯、含杂质 溶质偏少 偏小 量取溶剂 俯视凹液面读数 溶剂偏少 偏大 仰视凹液面读数 溶剂偏多 偏小 溶解转移 烧杯内壁残留水 溶剂偏多 偏小 固体转移时洒落 溶质偏少 偏小 配好后溶液洒出 溶质溶剂同比例减少 不变 难点精练 1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致结果偏小的是 ① 称量时左码右物且使用了游码 ② 量取水时仰视读数 ③ 溶解烧杯内壁有水 ④ 装瓶时溶液洒出 A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④ 【答案】A 【详解】①左码右物用游码，实际溶质质量偏小，浓度偏小；②仰视读数，量取的水偏多，浓度偏小；③烧杯有水，溶剂偏多，浓度偏小；④装瓶洒出，浓度不变。因此①②③符合题意。 2．某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，最终测得浓度偏大，可能的原因是 A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数 C．转移固体时部分洒落D．装瓶时部分溶液溅出 【答案】B 【详解】A. 固体不纯导致实际溶质偏少，浓度偏小；B. 俯视读数导致实际水偏少，浓度偏大，符合题意；C. 固体洒落导致溶质偏少，浓度偏小；D. 装瓶溅出不影响浓度。 难点 溶液配制误差分析的逻辑模型 溶解度曲线将抽象的溶解度数据转化为直观的图像，实现了 “数” 与 “形” 的统一： •从 “点” 看状态：曲线上的点对应饱和状态，可直接读取溶解度数值； •从 “线” 看趋势：曲线的陡缓反映溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，受温度影响越大； •从 “面” 看范围：曲线上下区域分别对应过饱和与不饱和状态，可判断溶液所处的溶解阶段。 1.点的含义 P点的含义 ： ①、t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等 ②、t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数相等 ③、t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量相等 ④、t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等 2.从溶解度曲线看溶液状态的转化 （1）A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以升温或加溶剂。 （2）B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以降温、加溶质或蒸发溶剂。 （3）当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 （4）当a中混有少量b时，可通过冷却热饱和溶液（降温结晶）除掉b 。（不能用蒸发的方法一步提纯）如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 3.动态看溶解度曲线上点的变化 （1）t3℃时，A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多不一定是A。（因为不知道溶液的质量） （2）t3℃时，等质量的A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多一定是A。 （3）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃，不一定会变成饱和溶液。 （4）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃，不一定会有晶体析出。 （5）t1℃时，A、B、两种饱和溶液（无固体剩余）升温到t3℃时，变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变。 难点精练 1.在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．固体M的溶解度随温度升高而减小 D．C、D点对应溶液中，溶质的质量分数相等 【答案】D 【分析】溶剂质量固定为50g，溶液质量=溶剂质量+溶解的溶质质量，曲线平台段说明溶液达到饱和，无法继续溶解溶质。 【详解】A. 20℃时B点加入20g M，此时曲线仍处于上升阶段，说明M完全溶解，溶液质量为，说法正确。 B. 20℃时C点后溶液质量不再变化，说明M无法继续溶解，对应溶液为M的饱和溶液，说法正确。 C. 30℃时曲线平台更低，说明50g水在30℃时最多溶解的M质量小于20℃，因此M的溶解度随温度升高而减小，说法正确。 D. C点是20℃的M饱和溶液，D点是30℃的M饱和溶液，两温度下M溶解度不同，饱和溶液中溶质的质量分数公式为（为溶解度），溶解度不同则溶质的质量分数不相等，说法错误。 2．图1是、的溶解度曲线。已知固体是或中的一种，小强用固体进行了如图2所示实验。下列有关说法不正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质质量一定相等 B．固体是 C．烧杯②中的溶液为不饱和溶液 D．将烧杯③中的溶液降温至，烧杯中有固体析出 【答案】A 【详解】A. 时和溶解度相等，因此饱和溶液的溶质质量分数相等，但溶质质量，题干未说明两种饱和溶液的质量相等，因此溶质质量不一定相等，错误。 B. 升温到并蒸发100g水后，剩余100g水，55g固体没有析出，说明时X的溶解度。结合溶解度曲线，时溶解度为，溶解度为，因此X是，正确。 C. 时两物质溶解度均大于，200g水最多可溶解的X质量大于，加入X可完全溶解，所得溶液为不饱和溶液，正确。 D. 时溶解度为，100g水最多仅能溶解KNO3，烧杯③中100g水溶解了55g，降温到会有固体析出，正确。 考点 溶液的特征与组成判断 ▌例1 下列物质加入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．植物油 C．高锰酸钾 D．泥沙 【答案】C 【详解】A. 面粉不溶于水，形成不均一不稳定的悬浊液，错误；B. 植物油不溶于水，形成乳浊液，错误；C. 高锰酸钾可溶于水，形成均一稳定的紫红色溶液，正确；D. 泥沙不溶于水，形成悬浊液，错误。 解题要点 溶液判断核心三标准：①必须是混合物；②具有均一性和稳定性；③溶质以分子/离子形式分散。 易错陷阱：颜色、状态不影响溶液本质；透明澄清≠无色；均一稳定的纯净物不是溶液。 快速区分：悬浊液有固体沉淀，乳浊液会分层，溶液久置无变化。 ▌迁移练1-1 下列常见物质中，属于溶液的是 A．蒸馏水 B．医用酒精 C．牛奶 D．石灰乳 【答案】B 【详解】A. 蒸馏水是纯净物，不属于溶液；B. 医用酒精是酒精的水溶液，属于溶液；C. 牛奶是乳浊液；D. 石灰乳是悬浊液。 ▌迁移练1-2 下列关于溶液组成的说法，正确的是 A．碘酒的溶剂是水 B．盐酸的溶质是盐酸液体 C．石灰水的溶质是氢氧化钙 D．油水中油是溶质，水是溶剂 【答案】C 【详解】A. 碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精，错误；B. 盐酸的溶质是氯化氢气体，错误；C. 石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质是氢氧化钙，正确；D. 油不溶于水，不能形成溶液，错误。 考点 溶质质量分数与溶液稀释浓缩计算 ▌例1 现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，欲将其浓度增大一倍，可采用的方法是 A．加入10g氯化钠 B．蒸发50g水 C．蒸发45g水 D．加入100g 10%的氯化钠溶液 【答案】B 【详解】原溶液含溶质10g、溶剂90g，目标浓度20%。 A. 加入10g氯化钠后，浓度为10g+10g100g+10g×100%≈18.2%，不符合； B. 蒸发50g水后，浓度为10g100g−50g×100%=20%，符合； C. 蒸发45g水后，浓度为10g100g−45g×100%≈18.2%，不符合； D. 加入同浓度溶液，浓度不变，仍为10%，不符合。 解题要点 1.稀释计算核心：稀释前后溶质质量不变，以此列等式求解。 2.浓缩计算分两类：蒸发溶剂：溶质质量不变，代入公式计算蒸发水的质量；浓度翻倍时，蒸发水的质量=原溶液质量的一半。 加溶质：溶剂质量不变，以溶剂质量为等量关系列方程。 3.注意：加入溶质后溶液总质量会同步增加，不能直接用浓度差计算。 ▌迁移练1-1 医疗上常用0.9%的生理盐水，将50g 18%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，需加水的质量为 A．50g B．500g C．950g D．1000g 【答案】C 【详解】稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，则50g×18% = (50g+x)×0.9%，解得x=950g。 ▌迁移练1-2 将80g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，需加入硝酸钾的质量为 A．8g B．10g C．16g D．20g 【答案】B 【详解】加溶质浓缩时溶剂质量不变，原溶液溶剂质量为80g×(1-10%)=72g。设加入硝酸钾质量为x，则72g = (80g+x)×(1-20%)，解得x=10g。 考点 溶液配制操作与误差分析 ▌例1 实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将氯化钠放在托盘天平右盘 B．量取水时，选用100mL量程的量筒 C．溶解时，用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解 D．配制好的溶液倒入广口瓶中保存 【答案】C 【详解】A. 托盘天平需左物右码，氯化钠应放左盘，错误；B. 需水的质量为50g-8g=42g，即42mL，应选50mL量筒，100mL误差大，错误；C. 溶解时玻璃棒搅拌可加速溶解，正确；D. 液体溶液应保存在细口瓶中，错误。 解题要点 1.操作正误判断四大核心： 天平：左物右码，称量纸/烧杯盛放，镊子取砝码； 量筒：量程合适、平视读数、不溶解不反应； 溶解：烧杯中进行，玻璃棒搅拌，不碰杯壁杯底； 装瓶：细口瓶盛放，标签注明“名称+质量分数”。 2.误差速记口诀：仰小俯大——仰视读数浓度偏小，俯视读数浓度偏大。 ▌迁移练1-1 （2026·河南三门峡·三模）在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 【答案】D 【详解】A.首先计算配制溶液所需的溶质、溶剂质量：溶质的质量：需水的质量：，水的密度近似为，故水的体积为，量筒选择遵循“大而近”原则，接近，选量筒，说法正确； B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”，氯化钠应放在左盘，说法正确； C.溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，可加速氯化钠溶解，说法正确； D.量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积，即实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，最终所得溶液溶质质量分数偏大，说法错误。 ▌迁移练1-2 （2026·河南开封·三模）实验室欲配制60 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，部分操作如图所示，图示操作会导致溶质质量分数偏大的是（水的密度为） A．甲图：称取氯化钠固体6 g，使用了5 g砝码和1 g游码 B．乙图：用量筒量取水时，俯视读数为54 mL C．丙图：用蒸馏水清洗过、未干燥的烧杯配制溶液 D．丁图：配制好的溶液装瓶时有少量溶液洒出 【答案】B 【详解】A.称取氯化钠固体6 g时，使用了5 g砝码和1 g游码，称量时砝码和药品放反了，实际称量质量=砝码质量-游码质量，溶质偏少，导致溶质质量分数偏小，错误； B.用量筒量取水时，俯视读数为54 mL，导致量取水的质量偏小，导致溶质质量分数偏大，正确； C.用未干燥的烧杯配制溶液，烧杯内壁残留的水会额外增加溶剂质量，导致溶质质量分数偏小，错误； D.配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶液具有均一性、稳定性，溶质质量分数不变，错误。 考点 溶解度曲线综合应用与结晶提纯 ▌例1 （2026·广东茂名·模拟预测）醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A．醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B．30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C．60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D．30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 【答案】B 【详解】A. 由溶解度曲线可知，醋酸钠的溶解度随温度升高而增大，故选项说法正确； B. 30℃时醋酸钠溶解度为54.4g，则30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； C. 60℃时醋酸钠的溶解度为139g，即100g水最多溶解139g醋酸钠，因此50g水最多溶解，加入70g醋酸钠无法完全溶解，可形成饱和溶液，故选项说法正确； D. 醋酸钠溶解度随温度升高而增大，30℃饱和溶液升温至50℃时溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，故选项说法正确。 解题要点 溶解度曲线类题目解题技巧： 1.比较溶解度必须指明温度，交点处仅溶解度、饱和浓度相等。 2.降温析出晶体量：必须同时满足“饱和溶液”和“等质量”两个条件，才能通过溶解度差值判断多少。 3.结晶方法选择：提纯谁，就用谁对应的结晶方法——陡升型用降温结晶，平缓型用蒸发结晶。 4.降温后溶质质量分数比较：先判断是否饱和，饱和的看降温后的溶解度，不饱和的看原浓度。 ▌迁移练1-1 （2026·辽宁铁岭·模拟预测）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g C．使硝酸钾从溶液中析出，最好采用蒸发结晶的方法 D．30℃时，硝酸钾饱和溶液的浓度为45.8% 【答案】B 【详解】A.由曲线可知硝酸钾溶解度随温度升高而增大，错误。 B.溶解度的定义是一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质质量。60℃时硝酸钾溶解度为110g，即该温度下100g水最多溶解110g硝酸钾，正确。 C.硝酸钾溶解度随温度变化幅度大，应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法析出晶体，蒸发结晶适用于溶解度随温度变化很小的物质（如氯化钠），错误。 D.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），30℃时饱和溶液浓度为，远小于45.8%，错误。 ▌迁移练1-2 （2026·陕西咸阳·模拟预测）图1所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，兴趣小组利用硝酸钾或氯化钾中的一种物质进行图2所示实验。 (1)时，氯化钾的溶解度是__________g。 (2)分析图2实验，可判断出物质R是__________。 (3)图2实验中，烧杯①②③中的溶液属于饱和溶液的是__________（填序号），烧杯③中析出固体的质量为__________g。 【答案】(1)34 (2)硝酸钾/ (3) ②③ 28.4 【详解】（1）由图1可知，时氯化钾的溶解度为34g。 （2）升温到并蒸发100g水后，烧杯②中100g水溶解了60gR且无固体剩余，说明时R的溶解度≥60g，结合溶解度曲线，只有硝酸钾在时溶解度为60g，符合条件，故R为硝酸钾。 （3）时，硝酸钾的溶解度为31.6g，①中200g水最多溶解硝酸钾质量为，加入60g硝酸钾完全溶解，因此为不饱和溶液；时，硝酸钾的溶解度为60g，②中时100g水刚好溶解60g硝酸钾，为饱和溶液；③降温到，100g水最多溶解31.6g硝酸钾，有固体析出，为饱和溶液，因此饱和溶液是②③。时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则烧杯③中析出固体质量。 基础达标 1．（2026·江苏镇江·三模）下列生活中有关的“水”属于纯净物的是 A．石灰水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．食盐水 【答案】B 【详解】A. 石灰水是氢氧化钙溶液，属于混合物； B. 蒸馏水只含有H2O，属于纯净物； C. 矿泉水中含矿物质，属于混合物；     D. 食盐水是NaCl溶液，属于混合物。 2．（2026·广东茂名·模拟预测）底泥改良沙漠土壤需合理配水，形成适宜植物生长的水溶液。下列说法正确的是 A．底泥浸出液属于溶液 B．配制溶液时，搅拌可增大溶质溶解度 C．水溶液升温，溶质质量分数将变大 D．溶液具有均一性、稳定性 【答案】D 【详解】A. 底泥浸出液中含有不溶性固体颗粒（如泥沙、有机质碎屑），不均一、不稳定，属于悬浊液，并非溶液，错误； B. 搅拌只能加快溶质的溶解速率，不能改变溶质的溶解度（溶解度只与温度、溶质和溶剂种类有关），错误； C. 若溶液没有溶质析出，升温时溶质、溶剂质量都不变，溶质质量分数不变；若为氢氧化钙这类溶解度随温度升高而减小的物质，升温后析出溶质，溶质质量分数反而减小，因此溶质质量分数不一定变大，错误； D. 溶液的本质特征就是均一性（各部分组成、性质完全相同）和稳定性（外界条件不变时，溶质和溶剂不会自动分离），正确。 3．（2026·河南漯河·二模）水与人们的生活息息相关。下列关于水的说法正确的是 A．硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高 B．活性炭具有吸附性，可用于净水 C．过滤可以除去水中所有杂质 D．电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生氢气 【答案】B 【详解】A.硝酸铵固体溶于水会吸收热量，导致溶液温度降低，故选项说法错误； B.活性炭具有疏松多孔的结构，吸附性强，可吸附水中的色素、异味等杂质，可用于净水，故选项说法正确； C.过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，故选项说法错误； D.电解水遵循“正氧负氢”的规律，与电源正极相连的玻璃管内产生的是氧气，负极才产生氢气，故选项说法错误。 4．（2026·河北沧州·二模）农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液、不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 【答案】A 【详解】A、蒸发皿是蒸发结晶操作的专用仪器，配制溶液过程不需要蒸发溶剂，因此不需要使用。 B、烧杯是溶解氯化钠的容器，配制过程需要使用。 C、胶头滴管用于量取水时，在液面接近刻度线时定容，配制过程需要使用。 D、量筒用于量取所需体积的水，配制过程需要使用。 5．（2026·山东菏泽·三模）模型构建是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是 A．空气组成 B．溶液关系 C．地壳中元素的含量 D．化学反应分类 【答案】A 【详解】A.空气成分中占78%、占21%、其他气体占1%是体积分数，不是质量分数，该模型标注“按质量计算”但数值仍用体积分数的数值，对应错误，模型不正确。 B.饱和/不饱和溶液和浓/稀溶液是交叉关系：饱和溶液既可能是浓溶液也可能是稀溶液（如氢氧化钙饱和溶液是稀溶液），不饱和溶液同理，模型符合交叉关系，正确。 C.地壳中元素含量由高到低前四位为氧>硅>铝>铁，其他元素总含量高于铁，柱状图符合该含量规律，正确。 D.氧化反应和化合反应是交叉关系：部分反应既是氧化反应也是化合反应（如碳燃烧），部分反应仅属于其中一类（如甲烷燃烧是氧化反应不是化合反应，氧化钙和水反应是化合反应不是氧化反应），模型符合交叉关系，正确。 6．（2026·安徽阜阳·三模）已知20℃时，在水中的溶解度为31.6 g。下列理解错误的是 A．属于易溶于水的物质 B．加水稀释，的溶解度会变增大 C．20℃时，50 g水中能够溶解15 g D．20℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 【答案】B 【详解】A.20℃时溶解度大于10g的物质属于易溶物，溶解度31.6g>10g，属于易溶于水的物质，表述正确。 B.加水稀释仅增加溶剂质量，温度不变时的溶解度不会改变，表述错误。 C.20℃时100g水最多溶解31.6g ，则50g水最多溶解，15g<15.8g，可以完全溶解，表述正确。 D.20℃时饱和溶液中，溶质质量:溶剂质量=溶解度:100g溶剂，即，表述正确。 7．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 【答案】C 【详解】A、增加水的质量可以增加二氧化碳的溶解量，但是不能增加二氧化碳的溶解度，不符合题意； B、若未改变温度和压强，单纯增加气体体积不会提高气体的溶解度，只会增加溶解总量（未饱和时），不符合题意； C、气体的溶解度随压强的增大而增大，故增大压强可以增大二氧化碳的溶解度，符合题意； D、气体的溶解度随温度的升高而减小，故升高温度可以减少二氧化碳的溶解度，不符合题意。 故选C。 8．（2026·海南·三模）海水晒盐留下的母液含有KCl、MgSO4，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1°C时MgSO4和KCl溶解度相等 B．t2°C时，升温或降温MgSO4的饱和溶液都可析出晶体 C．t2°C时，100 g MgSO4的饱和溶液中含有56g MgSO4 D．MgSO4中有少量KCl可利用降温结晶将二者分离 【答案】C 【详解】A.溶解度曲线的交点代表对应温度下两种物质溶解度相等，时两条曲线相交，因此和溶解度相等，正确； B.是溶解度的峰值，温度低于时溶解度随温度升高而增大，温度高于时溶解度随温度升高而减小，因此的饱和溶液升温、降温，溶解度均减小，都会析出晶体，正确； C.溶解度的定义是某温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量。时溶解度为56g，指100g水最多溶解56g，此时饱和溶液总质量为，即156g饱和溶液中才含56g溶质，100g饱和溶液中溶质质量远小于56g，错误； D.在低于的范围内降温，溶解度随温度降低明显减小，会大量析出，少量未达到饱和不会析出，因此可通过降温结晶分离，正确。 9．（25-26九年级下·江苏扬州·期中）和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比大 B．将室温下饱和溶液升温后溶液仍饱和 C．和均属于难溶物质 D．除去中少量可用降温结晶的方法 【答案】D 【详解】A、比较物质溶解度大小必须指明温度，未说明温度时无法比较二者溶解度大小，错误； B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，室温下的硝酸钾饱和溶液升温后，溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，错误； C、20℃时溶解度大于10g的物质属于易溶物质，由图可知20℃时二者溶解度均大于10g，都属于易溶物质，错误； D、硝酸钾溶解度受温度变化影响大，氯化钠溶解度受温度变化影响小，因此除去硝酸钾中少量氯化钠可采用降温结晶的方法，正确。 10．（2025·广东肇庆·二模）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度上升而增大 B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将150g饱和溶液从T3℃降温到T2℃，析出8g晶体 D．Na2CO3与NH4HCO3的溶解度只有在T1℃时才相等。 【答案】C 【详解】A、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，之后碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度相等，则将碳酸钠饱和溶液从升温到，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，时碳酸钠的溶解度分别是42g、50g，则时150g碳酸钠饱和溶液中碳酸钠的质量为、水的质量为，将150g饱和溶液从降温到，碳酸钠的溶解度减小，有固体析出，溶剂质量不变，时100g水中最多能溶解42g碳酸钠，因此析出碳酸钠晶体的质量为，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度在时均相等，说法错误，不符合题意。 故选：C。 11．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。 (1)可以作为溶质的是_______。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是_______。碘酒消毒过程中发生_______变化(填“物理”或“化学”)；碘酒消毒后皮肤上残留黄色的碘，用水很难洗去，但用酒精却很易洗去，这说明碘_______。 (3)下列属于溶液的是_______。 A．豆浆 B．米粥 C．食盐水 D．玉米汁 (4)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_______(填字母)(水分子未画出)。 A． B． C． D． 【答案】(1)D (2) 酒精 化学 难溶于水、易溶于酒精 (3)C (4)D 【详解】（1）溶质可以是气体（如盐酸中的氯化氢）、液体（如酒精溶液中的酒精）、固体（如氯化钠溶液中的氯化钠），故选D。 （2）碘酒是碘的酒精溶液，溶剂是酒精； 碘酒消毒过程中，细菌病毒体内的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化； 碘用水难洗去但用酒精易洗去，说明碘难溶于水、易溶于酒精。 （3）溶液是均一、稳定的混合物。 A、豆浆不均一不稳定，不属于溶液，错误。 B、米粥不均一不稳定，不属于溶液，错误。 C、 食盐水中，钠离子、氯离子均匀分散在水中，形成均一、稳定的混合物，是溶液，正确。 D、玉米汁不均一不稳定，不属于溶液，错误； 故选C。 （4）由于蔗糖分子在不断的运动，溶液是均一、稳定的混合物，且蔗糖分子分布均匀但并不是有规律的排列，只有D符合题意。 12．（26-27九年级上·全国·课后作业）秋冬时节气候干燥，易发咽喉炎。医生建议每日用浓盐水漱口5～6次，就可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小安按医嘱配制溶质质量分数为20%左右的氯化钠溶液，用作漱口剂。 (1)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 (2)小安经计算后按图乙的操作称取所需的氯化钠，小明发现小安的操作有错误。你认为小安操作中的错误是______。 (3)改正错误后，小安按原计划称取所需的氯化钠，量取蒸馏水，体积如图丙所示，按原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为______（水的密度约为）。 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作不会引起溶质质量分数偏小的是______（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒量取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 【答案】(1)玻璃棒 (2)砝码与氯化钠位置颠倒 (3)18% (4)B 【详解】（1）配制一定质量分数溶液时，除了上述玻璃仪器，还需要玻璃棒进行搅拌； （2）托盘天平称量物品时遵循左物右码原则，左侧托盘放置称量物品，右侧托盘放置砝码，所以放置砝码与物品的位置颠倒； （3）托盘天平使用砝码为10g+5g=15g，游码读数为3g，故原计划称量固体的质量为15g+3g=18g，量筒内水的体积为82mL，水的密度为，故水的质量为82g，则原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为； （4）A、氯化钠固体不纯会导致溶质偏少，会引起溶质质量分数偏小，选项不符合题意； B、溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，不会引起溶质质量分数偏小，选项符合题意； C、用量筒量取水时仰视读数，会导致量取的水偏多，会引起溶质质量分数偏小，选项不符合题意； D、烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液，导致溶剂偏多，会引起溶质质量分数偏小，选项不符合题意； 故选B。 13．（23-24九年级上·山东泰安·期末）研究表明喷洒过氧乙酸（化学式）消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： (1)要配制12%的过氧乙酸溶液150 g，计算过氧乙酸溶质的质量为________g。 (2)要把（1）配得的溶液稀释为4%过氧乙酸溶液，需要添加水的质量为________g。 【答案】(1)18 (2)300 【详解】（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，因此过氧乙酸溶质的质量为。 （2）稀释前后溶质质量不变，设稀释后溶液的总质量为x，则，解得x=450g；需要添加水的质量=稀释后溶液质量-稀释前溶液质量，即。 14．（2026·甘肃·模拟预测）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 (1)P点表示的意义是________________。 (2)℃时，将100g a物质加入100g水中并充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______（保留一位小数）。 (3)℃时，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是________（一种方法即可）。 (4)℃时，将60g溶质质量分数为10%的a物质的溶液稀释为5%，需要加水______g。 (5)若a物质中混有少量b物质，可采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a物质。 【答案】(1)时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g (2)33.3% (3)增加c物质（合理即可） (4)60 (5)降温结晶 【详解】（1）由溶解度曲线可知，P点表示的意义是：时，a、c两种物质的溶解度相等，均为20g； （2）时a的溶解度为50g，即100g水最多溶解50g a，所得溶液的溶质质量分数为：； （3）c的溶解度随温度升高而减小，因此除常规加溶质、恒温蒸发溶剂外，升高温度也能使c的不饱和溶液变饱和； （4）稀释前后溶质质量不变，设加水质量为x，列方程：，解得x=60g； （5）a的溶解度受温度影响变化远大于b，降温时a大量结晶析出，b几乎不析出，因此用降温结晶提纯a。 15．（2026·甘肃·模拟预测）中国西北某些地区，人们以盐湖卤水为原料通过晒制的方式生产粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)晒盐后的母液是氯化钠的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)氯化钠中含有少量的氯化镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是____________。 (3)40℃时，____________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的MgCl2溶液。 (4)70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是______________________________。 【答案】(1)饱和 (2)蒸发结晶 (3)不能 (4)氯化钠>硫酸镁>氯化镁 【详解】（1）晒盐过程中有氯化钠晶体析出，析出晶体后的母液是该温度下氯化钠的饱和溶液。 （2）氯化钠溶解度受温度变化影响很小，氯化镁溶解度随温度升高明显增大，蒸发结晶时氯化钠会结晶析出，氯化镁留在溶液中，可实现提纯。 （3）40℃时氯化镁的溶解度为57.5g， 即该温度下，100g水中最多可溶解57.5g氯化镁，所得溶液的质量为：57.5g+100g=157.5g，溶质质量质量分数为  ，因此该温度下无法配制40%的氯化镁溶液。 （4）70℃时三种物质溶解度大小为 ，等质量溶质配成饱和溶液时，溶解度越小需要的溶剂质量越大，溶质质量相等，因此溶液质量由大到小为 氯化钠＞硫酸镁＞氯化镁。 能力进阶 16．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，故能保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 【答案】A 【详解】A．混合物是由两种及以上不同物质组成的物质，溶液由溶质、溶剂两类不同物质组成，因此溶液一定属于混合物，推理正确。 B．带正电荷的粒子不一定是阳离子，例如质子、原子核都带正电，但不属于阳离子，推理错误。 C．具有相同质子数的一类原子的总称叫做元素，粒子包括原子、分子、离子等，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，例如氖原子（质子数为10）和水分子（质子数为）质子数相同，但不属于同种元素，推理错误。 D．由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子直接构成的物质（如金属）、离子构成的物质（如氯化钠），保持其化学性质的最小粒子分别是原子、阴阳离子，不一定是分子，推理错误。 17．（2026·江苏苏州·二模）将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是 A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 【答案】D 【详解】A.振荡后水层黄色消失、苯层变为紫红色，说明碘从水层转移到了苯层，表述正确。 B.苯与水混合后出现明显分层，可证明苯难溶于水，表述正确。 C.碘在水、苯两种溶剂中的溶解能力差异明显，可证明溶剂性质会影响物质溶解性，表述正确。 D.整个实验没有改变温度，也没有设置不同温度的对照组，无法证明温度对物质溶解性的影响，表述错误。 18．（2026·广西防城港·二模）如题图所示是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室常用高锰酸钾在A装置中制氧气，但该装置有一个明显的缺陷，改正的方法是____________。如果用B装置制氧气，该反应的化学方程式为_____________________________。 (2)制取二氧化碳实验前应先将浓盐酸稀释成稀盐酸，稀释时用到的仪器有量筒、胶头滴管、____________、烧杯。若用溶质质量分数为36.5%浓盐酸配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，则需加水的体积为____________。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是___________________________。 (3)五一期间，小明同学在家自制了一个简易制氧机（如图1所示），其中的固体试剂A是过碳酸钠（），它是一种白色固体，遇水会分解出。B是一种黑色粉末状催化剂。 ①乙塑料瓶中水的作用是____________。 ②经检查，装置气密性良好，小明开始实验。当水中开始冒气泡时，立即将带火星的小木条放在右侧导管口，发现小木条并未复燃，小明反思这主要是因为____________。 【答案】(1) 在试管口塞一团棉花 (2) 玻璃棒 80 mL 将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满 (3) 湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观察生成氧气的速率 开始排出的是装置内的空气，氧气的浓度较低 【详解】（1）用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管； B装置适用于固液不加热反应制取气体，适用于过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气； （2）将浓盐酸稀释成稀盐酸，混匀时需要用玻璃棒搅拌，故还缺少玻璃棒； 解：设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，可得：，x=80g，即80mL； 若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大，应从a端通入，二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳验满：将燃着的木条放在b端，木条熄灭，说明已经集满； （3）①见答案； ②见答案。 19．（2026·陕西榆林·三模）KCl在医药方面被用作利尿剂及防治缺钾症的药物。同学们以KCl为主题，进行了项目式学习。 任务一：探究不同条件下KCl的溶解情况 在甲、乙、丙三个烧杯中分别放入20g KCl固体，再分别加入50g 20℃的水、50g 60℃的水和50g 20℃的酒精、充分搅拌后，保持溶液的温度不变，现象如图所示。 (1)甲中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)由实验可知，影响固体物质溶解度的因素有________（写一点）。 任务二：测定KCl的溶解度 将乙中溶液均分为2份，分别进行如下实验。 (3)60℃时，KCl的溶解度为________g。任务一时，甲中溶液的质量为________g。 【答案】(1)饱和 (2)温度（合理即可） (3) 45.6 67 【详解】（1）据图可以看出，甲烧杯中含有未溶解的固体，属于饱和溶液； （2）在热水中，固体能继续溶解，说明温度影响固体物质的溶解度，在酒精中，剩余未溶解的固体减少，故溶剂的性质影响固体的溶解度； （3）将乙中溶液均分为2份，即25g水中溶解了10gKCl，据图可知，60℃时，25g水中最多溶解KCl的质量为：10g+5g-3.6g=11.4g，故溶解度为：； 20℃时，25g水中最多溶解KCl的质量为：10g-1.5g=8.5g，所以此温度下，50g水中最多溶解KCl的质量为：，故任务一时，甲中溶液的质量为：50g+17g=67g。 20．（2026·天津滨海新区·二模）为探究贝壳中碳酸钙的质量分数，实验小组取22 g贝壳样品(杂质不溶于水、不与酸反应)，研磨为粉末放入烧杯中，当加入210.8 g稀盐酸时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为224 g。计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)贝壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (3)将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数； (4)若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸多少克。 【答案】(1) 根据质量守恒定律，反应前烧杯内总质量与反应后的差值即为生成的二氧化碳的质量： 答：生成二氧化碳的质量为8.8g。 (2) 设贝壳中碳酸钙的质量为x 求解，则碳酸钙的质量分数为 答：贝壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。 (3) 设生成氯化钙的质量为y 求解,贝壳中杂质的质量为，滤液的质量为, 则所得滤液的溶质质量分数为， 答：将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数为10%。 (4) 设210.8g稀盐酸中所含氯化氢的质量为z 求解 根据溶液稀释前后溶质质量不变，列等式：，则， 答：若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸40g。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案 （3）见答案。 （4）见答案。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 溶液 复习要点 1. 溶液的定义与均一性、稳定性、混合物三大特征，溶质与溶剂的判断规律。 2. 扩散吸热与水合放热的微观原理，常见物质溶解时的温度变化规律。 3. 溶质质量分数的概念，溶液稀释与浓缩的核心原理及定量计算。 4. 一定溶质质量分数溶液的配制流程、实验仪器，溶质质量分数的误差分析方法。 5. 饱和 / 不饱和溶液的定义、转化规律与判断方法，固体溶解度的四要素，气体溶解度的影响因素。 6. 溶解度曲线的信息读取与应用，结晶方法的选择依据，混合物分离提纯的分析思路。 7. 溶液在自然界生命活动、生产生活中的重要意义与实际应用。 复习重难点 重点：溶液的特征与组成判断；溶质质量分数与溶液定量计算；一定溶质质量分数溶液的配制；饱和溶液与溶解度曲线的应用。 难点：溶解过程的微观本质与能量变化辨析；溶液配制的误差成因分析；溶解度曲线的综合应用与物质提纯。 要点 溶液的形成 1. 溶解的微观过程 以氯化钠溶解为例：在水分子的作用下，氯化钠解离成 和 ，两种离子不断运动、扩散，均匀分散到水分子之间，形成 。宏观上表现为食盐颗粒“消失”在水中。 2. 溶液的定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 ，叫作溶液。被溶解的物质叫作 ； 起溶解作用的物质叫作 。 3. 溶液的三大特征 （1）均一性：溶液任意一部分的组成、性质 ，比如食盐水各部分咸度一致。 （2）稳定性：只要外界条件（温度、水分等）不变，溶质和溶剂 自动分离，不会出现沉淀或分层。 （3）混合物：溶液至少由溶质和溶剂两种物质组成，一定属于 。 3. 溶质与溶剂的判断规律 体系类型 溶质 溶剂 判断依据 气体+液体 / 固体+液体 气体、固体 液体 气、固态物质被液态物质溶解 液体+液体（无水） 的液体 的液体 以量多者为溶剂 液体+液体（有水） 其他液体 水 是最常见的溶剂，无论量多量少都视为溶剂 口诀速记：气固溶液液为剂，液液相溶多为剂，水多水少总为剂，不指溶剂水为剂。 要点速测易错提醒 1.溶液不一定无色：硫酸铜溶液呈蓝色、氯化铁溶液呈黄色、高锰酸钾溶液呈紫红色，颜色不影响溶液的本质。 2.均一稳定的液体不一定是溶液：如水、无水酒精是均一稳定的纯净物，不属于溶液。 3.溶质可以是固体、液体或气体：盐酸的溶质是氯化氢气体，医用酒精的溶质是液体酒精。 1．水是生命之源，也是最常见的溶剂。下列关于水和溶液的说法正确的是 A．自来水厂净水过程中用明矾杀菌消毒 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．汽水、牛奶、橙汁都属于溶液 D．碘酒中的溶剂是水 2．下列饮品中属于溶液的是 A．蒸馏水 B．矿泉水 C．豆浆 D．牛奶 要点 溶解过程中的能量变化 1. 溶解的两个微观过程 物质溶解时，同时发生两个过程： 扩散过程：溶质的分子（或离子）向水中扩散，这个过程 ； 水合过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，形成水合分子（或水合离子），这个过程 。 2. 溶液温度变化的本质 溶液最终的温度变化，取决于扩散吸热和水合放热的 ： 热量关系 溶液温度变化 典型物质 扩散吸热 ＞ 水合放热 温度 硝酸铵（NH₄NO₃） 扩散吸热 ≈ 水合放热 温度 氯化钠（NaCl）、蔗糖 扩散吸热 ＜ 水合放热 温度 氢氧化钠（NaOH）、浓硫酸 特别提醒 1.溶解的热效应属于物理变化：没有新物质生成，与生石灰和水反应放热（化学变化）本质不同。 2.溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，但溶液体积 ≠ 溶质体积 + 溶剂体积（分子间有间隔）。 要点速测 1.同学们在实验室中设计了如图所示的实验，在试管中加入物质X后，观察到U形管内的液面变为左低右高，则物质X可能是 A．氯化钠 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．蔗糖 2.生活中一种新型的创可贴悄然流行，使用时，按压创可贴上的小囊区，其内储存的水和一种物质就会混合，使温度降低，从而起到快速止血的作用，该物质可能是 A．硝酸铵 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．蔗糖 要点 溶液组成的定量表示 1.溶质质量分数的定义 溶质质量分数是 ，是定量表示溶液组成的常用方法，数值越大代表溶液浓度 。 ①溶质质量分数的计算公式 ②公式中 “溶质质量”“溶液质量”“溶剂质量” 的关系 溶液的质量= 2. 溶质质量分数的含义 以5%的氯化钠溶液为例： 宏观含义：每100份质量的该氯化钠溶液中，含有 的氯化钠，其余 质量为水。 实例：100g 5%的氯化钠溶液中，含氯化钠5g，水 ；200g该溶液中含氯化钠 ，水190g。 4. 常用公式变形 已知溶液质量和溶质质量分数，如何求溶质质量？已知溶质质量和溶质质量分数，如何求溶液质量？写出相关的公式变形。 4.溶液的稀释与浓缩 类型 原理（不变量） 计算公式示例 稀释 稀释前后 不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 浓缩 1.加溶质： 不变 浓溶液的质量 × （1-浓溶液的溶质质量分数） = 稀溶液的质量 × （1-稀溶液的溶质质量分数） 2.蒸发溶剂： 不变 浓溶液的质量 × 浓溶液的溶质质量分数 = 稀溶液的质量 × 稀溶液的溶质质量分数 易错提醒 1.溶质质量分数是质量比，不是体积比，不能直接用体积计算。 2.计算时溶质质量必须是已溶解在溶剂中的质量，未溶解的固体不能计入。 3.溶液具有均一性，倒出部分溶液后，剩余溶液的溶质质量分数不变。 4.质量分数翻倍时，需要蒸发的水的质量等于原溶液质量的一半，而非溶剂质量的一半。 5.液体混合后体积不能直接相加减，必须通过质量结合密度换算体积。 要点速测 1.下列对10%的氯化钠溶液的理解，正确的是 A．100g水中溶解了10g氯化钠 B．100g该溶液中含10g氯化钠 C．溶液中溶质与溶剂的质量比为1:10 D．倒出一半溶液后，剩余溶液浓度为5% 2．将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释至10%，需加水的质量为 A．50gB．100gC．150gD．200g 要点 溶液的配制 1.溶液配制的步骤及误差分析 探究 目的 配制室温下 50 g 溶质质量分数为 16%的氯化钠溶液。 仪器 试剂 药匙，烧杯，托盘天平，50mL量筒，玻璃棒 水，氯化钠固体 实验步骤 第一步：计算→算出所需的氯化钠和水的质量。 第二步：称量→用托盘天平称出8g氯化钠；用50mL量筒量取42mL水。 第三步：溶解→将氯化钠固体放入烧杯中，加入水，玻璃棒搅拌加速溶解。 第四步：装瓶、贴签→将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 误差分析 质量分数偏小的原因 ①称量时“左码右物”并 （溶质质量偏小）。 ②将固体溶质转移到烧杯中时，散落到烧杯外面（溶质质量偏小）。 ③固体溶质 、不干燥或已潮解（溶质质量偏小）。 ④用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏大）。 ⑤烧杯内有残留的水（溶剂质量偏大）。 质量分数偏大的原因 ①砝码生锈（比同规格原砝码重）（溶质质量偏大）。 ②用量筒量取水时 读数（溶剂质量偏小）。 ③量好的水向烧杯中倾倒时，有液体酒落烧杯外（溶剂质量偏小）。 质量分数无影响 ①完全溶解后搅拌，少量液体飞溅到烧杯外。 ②完全溶解后，转移时，洒落在到细口瓶外。 常见错误操作 特别提醒 1.量筒量程选择：必须选略大于待量体积的规格，量程越大读数误差越大。 2.左码右物的影响：未使用游码时对称量结果无影响；使用游码时，实际溶质质量=砝码质量-游码质量。 3.量筒绝对不能用于溶解或反应，否则热胀冷缩会导致刻度失真，甚至炸裂仪器。 4.装瓶时洒出溶液不影响浓度：溶液具有均一性，剩余溶液浓度与原溶液完全相同。 要点速测 1.配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要的仪器是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．漏斗 D．量筒 2．下列操作会导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是 A．量取水时仰视读数 B．溶解用烧杯内壁有水 C．转移固体时部分洒落 D．量取水时俯视读数 要点 饱和溶液与不饱和溶液 1. 定义（两大前提：一定温度、一定量溶剂） （1）饱和溶液：在 、 里， 继续溶解某一种溶质的溶液； （2）不饱和溶液：在 、 里， 继续溶解某一种溶质的溶液。 2. 溶液饱和的判断方法 （1）溶液底部有 → 一定是该溶质的饱和溶液； （2）无固体剩余：继续加入少量该溶质，能溶解为 溶液，不能溶解则为 溶液。 （3）补充：某物质的饱和溶液，还 溶解其他种类的溶质。 3. 相互转化（分两类物质） （1）大多数固体（如硝酸钾、蔗糖，溶解度随 ） （2）特殊物质（ Ca (OH)2，溶解度 ） 4. 饱和溶液、不饱和溶液与浓稀溶液的关系 （1）浓溶液、稀溶液只是粗略描述溶质含量多少，与溶液是否饱和 ； （2）饱和溶液 是浓溶液，不饱和溶液也 是稀溶液； （3）同一温度、同一种溶质的溶液，饱和溶液 比不饱和溶液浓。 特别提醒 1.大多数固体溶解度随温度升高而增大，升温可使饱和变不饱和；但氢氧化钙（熟石灰）的溶解度随温度升高而减小，升温反而会使它的不饱和溶液变成饱和溶液。 2.没有晶体剩余的溶液，可能是不饱和溶液，也可能是恰好达到饱和的溶液，需要通过加入少量该溶质进一步验证。 3.饱和溶液仅不能继续溶解对应溶质，对于其他可溶物质仍能继续溶解，比如氯化钠的饱和溶液还可以溶解蔗糖。 要点速测 1.如图所示，室温时，盛水的烧杯内放置两支分别盛有等质量KNO3溶液和饱和石灰水的试管甲和乙，烧杯的水中漂浮着小木块丙。向烧杯内的水中加入固体X后，甲中无明显现象，乙中澄清石灰水变浑浊，下列说法正确的是 A．加入固体X前，甲一定是不饱和溶液 B．加入固体X后，小木块丙会上浮 C．X可能是硝酸铵 D．加入固体X后，乙中溶液的溶质质量分数变大 2.下列关于饱和溶液的说法正确的是 A．饱和溶液不能再溶解任何物质 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 D．升高温度一定能使饱和溶液变成不饱和溶液 要点 溶解度与溶解度曲线 1.溶解性与溶解度 类别 核心内容 细节说明 溶解性影响因素 性质 碳酸钙 于水；碳酸钠 于水； 种类 氯化钠、蔗糖在水中 溶解，但在酒精、汽油中 溶解 固体溶解度定义 一定 下， 溶剂中达到 状态时溶解的 质量（符号S，单位g） 20℃时，氯化钠溶解度35.9g的含义： 溶解性划分（20℃） ＜0.01 0.01～1 1～10 ＞10 0.01g≤S＜1g（微溶）； 氢氧化钙、硫酸银、硫酸钙 可溶 易溶 S≥10g（易溶） 氢氧化钠、碳酸钠 气体溶解度 一定 和 下，1体积溶剂中饱和时溶解的气体体积 影响因素：温度 气体的溶解度越小 压强 气体的溶解度越大 2.溶解度曲线的含义 溶解度曲线 类型 详细说明 陡升型 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如KNO3 平缓型 少数固体物质的溶解度受温度的影响 ，如NaCl 下降型 极少数固体物质的溶解度随温度的升高而 ，如Ca(OH)2 曲线上的点 如点B：表示某物质的 溶液 曲线下方的点 C点对于NaCl来说是对应温度下NaCl的 溶液 曲线上方的点 C点对于Ca(OH)2来说是对应温度下Ca(OH)2的 溶液且有 剩余 3.溶解度曲线的应用 溶解度曲线 类型 详细说明 静态看溶解度曲线 P点的含义 t2℃时，a、b两固体物质溶解度 。 t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的质量分数 。 t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中溶质的质量 。 t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出晶体的质量 。 动态看溶解度曲线 t1℃时，A、B、C三种饱和溶液溶解度大小比较: . 75552kkkkk t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、有晶体析出的是 ， 而没有晶体析出的是 。 t2℃时，A、B、C三种饱和溶液降温到t1℃时、溶质的质量分数变小的是 ，不变的是 。 t1℃时，将40g的A物质溶解到100g水中，得到A的 溶液，其溶质的质量分数是 。 4.结晶方法与分离提纯 分离提纯 A点为a的 溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以 或 。 B点为b的 溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以 、 或 。 当a中混有少量b时，可通过 （ ）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（ ），就可提纯b。 易错提醒 1.描述溶解度必须指明温度，不同温度下同一物质的溶解度一般不同。溶解度的标准是100g溶剂，不是100g溶液，这是最常见的易错点。 2.搅拌只能加快溶解速率，不能改变物质的溶解度大小，溶解度只与温度、溶质和溶剂种类有关。 3.饱和溶液降温不一定析出晶体：溶解度随温度升高而增大的物质降温会析出晶体；氢氧化钙等下降型物质，饱和降温后反而变成不饱和溶液，无晶体析出。 4.溶解度曲线交点处，仅溶解度、饱和溶液溶质质量分数相等，溶液质量、溶质质量不一定相等。 要点速测 1.盐湖富含NaCl和Na2SO4等无机盐，蕴藏着丰富的矿产资源。NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．与NaCl相比，Na2SO4的溶解度受温度影响较小 B．40℃时，Na2SO4饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1：3 C．30℃时，等质量的Na2SO4溶液和NaCl溶液中所含溶质质量相等 D．若NaCl溶液中含有少量Na2SO4，可以采用蒸发结晶的方法提纯NaCl 2．下图是氯化钠和氯化钾两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．在相同温度下，KCl的溶解度大于NaCl B．20℃时，36 g粗盐溶于100 g水中得到NaCl的不饱和溶液 C．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40% D．40℃时，相同质量的两种溶液中，KCl溶液所含溶剂质量更多 难点 溶液核心概念的易混点深度辨析 易混认知 判断 深度解析 反例/举例 均一、稳定的液体一定是溶液 错误 溶液必须是混合物，均一稳定的纯净物液体不属于溶液 蒸馏水、无水酒精是均一稳定的液体，但属于纯净物，不是溶液 溶液都是无色透明的 错误 颜色是溶质粒子本身的性质，不影响溶液的本质定义 硫酸铜溶液 、高锰酸钾溶液 ，均属于溶液 溶质只能是固体 溶质可以是固体、 、 三种状态 盐酸溶质是 气体，医用酒精溶质是液体乙醇 饱和溶液不能溶解任何物质 错误 饱和溶液仅对对应溶质达到饱和，仍可溶解其他可溶性物质 氯化钠饱和溶液中可以继续溶解蔗糖 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和一定是稀溶液 浓稀是溶质含量的粗略描述，与溶解度大小直接相关，与是否饱和无必然联系 常温下氢氧化钙溶解度极小，其饱和溶液属于 溶解时放热/吸热属于化学变化 错误 溶解过程无新物质生成，能量变化来自粒子扩散与水合的能量差，属于物理变化热效应 氢氧化钠溶解 、硝酸铵溶解 均为 ；生石灰与水反应放热是化学变化 难点精练 1．逻辑推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是 A．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的液体一定是溶液 B．单质由同种元素组成，则由不同种元素组成的物质一定不是单质 C．饱和溶液浓度大，则不饱和溶液浓度一定小 D．物质溶解伴随温度变化，则有温度变化的变化一定是溶解 2．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色、透明的液体 B．溶液中只能有一种溶质 C．溶液中各部分性质相同 D．均一、稳定的液体一定是溶液 难点 溶液配制误差分析的逻辑模型 1. 误差分析三步思维模型 第一步：定位 （称量、量取、溶解、转移）； 第二步：判断操作改变了“ ”还是“ ”，以及变多还是变少； 第三步：代入溶质质量分数公式，推导浓度的变化方向。 2. 典型误差分类速查表 操作环节 具体操作 影响的量 质量分数变化 称量溶质 砝码生锈、沾油污 溶质 左码右物（使用游码） 溶质偏少 偏小 溶质不纯、含杂质 溶质 量取溶剂 俯视凹液面读数 溶剂偏少 偏大 仰视凹液面读数 溶剂 溶解转移 烧杯内壁残留水 溶剂偏多 偏小 固体转移时洒落 溶质 配好后溶液洒出 溶质溶剂同比例减少 难点精练 1．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作会导致结果偏小的是 ① 称量时左码右物且使用了游码 ② 量取水时仰视读数 ③ 溶解烧杯内壁有水 ④ 装瓶时溶液洒出 A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④ 2．某同学配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液，最终测得浓度偏大，可能的原因是 A．氯化钠固体不纯B．量取水时俯视读数 C．转移固体时部分洒落D．装瓶时部分溶液溅出 难点 溶液配制误差分析的逻辑模型 溶解度曲线将抽象的溶解度数据转化为直观的图像，实现了 “数” 与 “形” 的统一： •从 “点” 看状态：曲线上的点对应饱和状态，可直接读取 ； •从 “线” 看趋势：曲线的陡缓反映溶解度受温度影响的大小，曲线越陡，受温度 ； •从 “面” 看范围：曲线上下区域分别对应过饱和与不饱和状态，可判断溶液所处的溶解阶段。 1.点的含义 P点的含义 ： ①、t2℃时，a、b两固体物质溶解度相等 ②、t2℃时，a、b两饱和溶液中溶质的 相等 ③、t2℃时，等质量的a、b两饱和溶液中 相等 ④、t2℃时，a、b两饱和溶液蒸发等质量的水，析出 相等 2.从溶解度曲线看溶液状态的转化 （1）A点为a的饱和溶液，要将其转化为a的不饱和溶液，可以 。 （2）B点为b的不饱和溶液，要将其转化为b的饱和溶液，可以 。 （3）当a中混有少量b时，可通过 （降温结晶）提纯a（不能用蒸发的方法提纯）。 （4）当a中混有少量b时，可通过 （降温结晶）除掉b 。（不能用蒸发的方法一步提纯）如果b溶液中混有少量的a ，可通过蒸发水分（蒸发结晶），就可提纯b。 3.动态看溶解度曲线上点的变化 （1）t3℃时，A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多 是A。（因为不知道溶液的质量） （2）t3℃时，等质量的A、B、两种饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多 是A。 （3）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃， 会变成饱和溶液。 （4）t3℃时，A、B、两种溶液降温到t1℃， 会有晶体析出。 （5）t1℃时，A、B、两种饱和溶液（无固体剩余）升温到t3℃时，变成 ，溶质的质量分数不变。 难点精练 1.在不同温度时，向盛有50 g水的烧杯中缓慢加入固体M，测得溶液质量与加入M的质量变化关系如图，以下说法不正确的是 A．20℃时，B点对应的溶液质量为70 g B．20℃时，C点对应的溶液属于M的饱和溶液 C．固体M的溶解度随温度升高而减小 D．C、D点对应溶液中，溶质的质量分数相等 2．图1是、的溶解度曲线。已知固体是或中的一种，小强用固体进行了如图2所示实验。下列有关说法不正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质质量一定相等 B．固体是 C．烧杯②中的溶液为不饱和溶液 D．将烧杯③中的溶液降温至，烧杯中有固体析出 考点 溶液的特征与组成判断 ▌例1 下列物质加入水中，能形成溶液的是 A．面粉 B．植物油 C．高锰酸钾 D．泥沙 解题要点 溶液判断核心三标准：①必须是混合物；②具有均一性和稳定性；③溶质以分子/离子形式分散。 易错陷阱：颜色、状态不影响溶液本质；透明澄清≠无色；均一稳定的纯净物不是溶液。 快速区分：悬浊液有固体沉淀，乳浊液会分层，溶液久置无变化。 ▌迁移练1-1 下列常见物质中，属于溶液的是 A．蒸馏水 B．医用酒精 C．牛奶 D．石灰乳 ▌迁移练1-2 下列关于溶液组成的说法，正确的是 A．碘酒的溶剂是水 B．盐酸的溶质是盐酸液体 C．石灰水的溶质是氢氧化钙 D．油水中油是溶质，水是溶剂 考点 溶质质量分数与溶液稀释浓缩计算 ▌例1 现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，欲将其浓度增大一倍，可采用的方法是 A．加入10g氯化钠 B．蒸发50g水 C．蒸发45g水 D．加入100g 10%的氯化钠溶液 解题要点 1.稀释计算核心：稀释前后溶质质量不变，以此列等式求解。 2.浓缩计算分两类：蒸发溶剂：溶质质量不变，代入公式计算蒸发水的质量；浓度翻倍时，蒸发水的质量=原溶液质量的一半。 加溶质：溶剂质量不变，以溶剂质量为等量关系列方程。 3.注意：加入溶质后溶液总质量会同步增加，不能直接用浓度差计算。 ▌迁移练1-1 医疗上常用0.9%的生理盐水，将50g 18%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，需加水的质量为 A．50g B．500g C．950g D．1000g ▌迁移练1-2 将80g质量分数为10%的硝酸钾溶液变为20%，需加入硝酸钾的质量为 A．8g B．10g C．16g D．20g 考点 溶液配制操作与误差分析 ▌例1 实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A．称量时，将氯化钠放在托盘天平右盘 B．量取水时，选用100mL量程的量筒 C．溶解时，用玻璃棒搅拌加速氯化钠溶解 D．配制好的溶液倒入广口瓶中保存 解题要点 1.操作正误判断四大核心： 天平：左物右码，称量纸/烧杯盛放，镊子取砝码； 量筒：量程合适、平视读数、不溶解不反应； 溶解：烧杯中进行，玻璃棒搅拌，不碰杯壁杯底； 装瓶：细口瓶盛放，标签注明“名称+质量分数”。 2.误差速记口诀：仰小俯大——仰视读数浓度偏小，俯视读数浓度偏大。 ▌迁移练1-1 （2026·河南三门峡·三模）在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 ▌迁移练1-2 （2026·河南开封·三模）实验室欲配制60 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，部分操作如图所示，图示操作会导致溶质质量分数偏大的是（水的密度为） A．甲图：称取氯化钠固体6 g，使用了5 g砝码和1 g游码 B．乙图：用量筒量取水时，俯视读数为54 mL C．丙图：用蒸馏水清洗过、未干燥的烧杯配制溶液 D．丁图：配制好的溶液装瓶时有少量溶液洒出 考点 溶解度曲线综合应用与结晶提纯 ▌例1 （2026·广东茂名·模拟预测）醋酸钠可利用浓度差把竹木文物里的有害可溶盐置换出来。下图为其溶解度曲线。下列说法错误的是 A．醋酸钠的溶解度随着温度升高而增大 B．30℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数为54.4% C．60℃时，将70 g醋酸钠加入50g水中，形成饱和溶液 D．30℃时，将醋酸钠饱和溶液升温至50℃，无晶体析出 解题要点 溶解度曲线类题目解题技巧： 1.比较溶解度必须指明温度，交点处仅溶解度、饱和浓度相等。 2.降温析出晶体量：必须同时满足“饱和溶液”和“等质量”两个条件，才能通过溶解度差值判断多少。 3.结晶方法选择：提纯谁，就用谁对应的结晶方法——陡升型用降温结晶，平缓型用蒸发结晶。 4.降温后溶质质量分数比较：先判断是否饱和，饱和的看降温后的溶解度，不饱和的看原浓度。 ▌迁移练1-1 （2026·辽宁铁岭·模拟预测）硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度随温度升高而减小 B．60℃时，100g水中最多能溶解硝酸钾110g C．使硝酸钾从溶液中析出，最好采用蒸发结晶的方法 D．30℃时，硝酸钾饱和溶液的浓度为45.8% ▌迁移练1-2 （2026·陕西咸阳·模拟预测）图1所示为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，兴趣小组利用硝酸钾或氯化钾中的一种物质进行图2所示实验。 (1)时，氯化钾的溶解度是__________g。 (2)分析图2实验，可判断出物质R是__________。 (3)图2实验中，烧杯①②③中的溶液属于饱和溶液的是__________（填序号），烧杯③中析出固体的质量为__________g。 基础达标 1．（2026·江苏镇江·三模）下列生活中有关的“水”属于纯净物的是 A．石灰水 B．蒸馏水 C．矿泉水 D．食盐水 2．（2026·广东茂名·模拟预测）底泥改良沙漠土壤需合理配水，形成适宜植物生长的水溶液。下列说法正确的是 A．底泥浸出液属于溶液 B．配制溶液时，搅拌可增大溶质溶解度 C．水溶液升温，溶质质量分数将变大 D．溶液具有均一性、稳定性 3．（2026·河南漯河·二模）水与人们的生活息息相关。下列关于水的说法正确的是 A．硝酸铵固体溶于水，溶液温度升高 B．活性炭具有吸附性，可用于净水 C．过滤可以除去水中所有杂质 D．电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生氢气 4．（2026·河北沧州·二模）农业生产中可利用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。若实验室配制这种溶液、不需要使用的仪器是 A．蒸发皿 B．烧杯 C．胶头滴管 D．量筒 5．（2026·山东菏泽·三模）模型构建是学习化学的重要方法。下列模型不正确的是 A．空气组成 B．溶液关系 C．地壳中元素的含量 D．化学反应分类 6．（2026·安徽阜阳·三模）已知20℃时，在水中的溶解度为31.6 g。下列理解错误的是 A．属于易溶于水的物质 B．加水稀释，的溶解度会变增大 C．20℃时，50 g水中能够溶解15 g D．20℃时，饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 7．（25-26九年级上·山东济宁·阶段检测）炎炎夏日酷暑难耐，喝汽水消暑降温是人们的一种生活方式。汽水中二氧化碳溶解越多，口感越佳。下列能使二氧化碳溶解度增大的操作是 A．增加水的质量 B．增加二氧化碳的体积 C．增大压强 D．升高温度 8．（2026·海南·三模）海水晒盐留下的母液含有KCl、MgSO4，它们的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．t1°C时MgSO4和KCl溶解度相等 B．t2°C时，升温或降温MgSO4的饱和溶液都可析出晶体 C．t2°C时，100 g MgSO4的饱和溶液中含有56g MgSO4 D．MgSO4中有少量KCl可利用降温结晶将二者分离 9．（25-26九年级下·江苏扬州·期中）和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．的溶解度比大 B．将室温下饱和溶液升温后溶液仍饱和 C．和均属于难溶物质 D．除去中少量可用降温结晶的方法 10．（2025·广东肇庆·二模）如图为Na2CO3和NH4HCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．Na2CO3的溶解度随温度上升而增大 B．将Na2CO3饱和溶液从T2℃升温到T4℃，溶质质量分数变大 C．将150g饱和溶液从T3℃降温到T2℃，析出8g晶体 D．Na2CO3与NH4HCO3的溶解度只有在T1℃时才相等。 11．（25-26九年级上·山东泰安·阶段检测）溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答下列问题。 (1)可以作为溶质的是_______。 A．只有固体 B．只有液体 C．只有气体 D．气体、液体、固体都可以 (2)碘酒是一种生活中常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是_______。碘酒消毒过程中发生_______变化(填“物理”或“化学”)；碘酒消毒后皮肤上残留黄色的碘，用水很难洗去，但用酒精却很易洗去，这说明碘_______。 (3)下列属于溶液的是_______。 A．豆浆 B．米粥 C．食盐水 D．玉米汁 (4)蔗糖溶解在水中形成溶液，如图能较好地反映溶液中蔗糖分子分布的是_______(填字母)(水分子未画出)。 A． B． C． D． 12．（26-27九年级上·全国·课后作业）秋冬时节气候干燥，易发咽喉炎。医生建议每日用浓盐水漱口5～6次，就可以起到消炎杀菌的效果。为缓解咽喉不适，小安按医嘱配制溶质质量分数为20%左右的氯化钠溶液，用作漱口剂。 (1)按实验要求，图甲中还缺少的玻璃仪器是______（填仪器名称）。 (2)小安经计算后按图乙的操作称取所需的氯化钠，小明发现小安的操作有错误。你认为小安操作中的错误是______。 (3)改正错误后，小安按原计划称取所需的氯化钠，量取蒸馏水，体积如图丙所示，按原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为______（水的密度约为）。 (4)配制氯化钠溶液时，下列操作不会引起溶质质量分数偏小的是______（填字母）。 A．氯化钠固体不纯 B．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出 C．用量筒量取水时仰视读数 D．烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液 13．（23-24九年级上·山东泰安·期末）研究表明喷洒过氧乙酸（化学式）消毒液可有效杀灭活病毒。请根据上述信息回答下列问题： (1)要配制12%的过氧乙酸溶液150 g，计算过氧乙酸溶质的质量为________g。 (2)要把（1）配得的溶液稀释为4%过氧乙酸溶液，需要添加水的质量为________g。 14．（2026·甘肃·模拟预测）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题。 (1)P点表示的意义是________________。 (2)℃时，将100g a物质加入100g水中并充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为______（保留一位小数）。 (3)℃时，将c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是________（一种方法即可）。 (4)℃时，将60g溶质质量分数为10%的a物质的溶液稀释为5%，需要加水______g。 (5)若a物质中混有少量b物质，可采用________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯a物质。 15．（2026·甘肃·模拟预测）中国西北某些地区，人们以盐湖卤水为原料通过晒制的方式生产粗盐。粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、MgSO4等，三种物质的溶解度曲线如图所示。 (1)晒盐后的母液是氯化钠的____________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)氯化钠中含有少量的氯化镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是____________。 (3)40℃时，____________(填“能”或“不能”)配制溶质质量分数为40%的MgCl2溶液。 (4)70℃时，取等质量的三种物质，分别加水恰好形成饱和溶液，所得溶液的质量由大到小的顺序是______________________________。 能力进阶 16．（2026·黑龙江绥化·模拟预测）推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 A．溶液由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 B．阳离子带正电荷，所以带正电荷的粒子一定是阳离子 C．同种元素粒子的质子数一定相同，故质子数相同的粒子一定属于同种元素 D．分子是保持物质化学性质的最小粒子，故能保持物质化学性质的最小粒子一定是分子 17．（2026·江苏苏州·二模）将少量碘水加入试管中，再向试管中加入少量的液态苯，振荡后发现上层液体颜色由无色变为紫红色，下层液体颜色由黄色变为无色，以下说法错误的是 A．该实验过程中碘由水层转移至苯层 B．该实验可以证明苯难溶于水 C．该实验可以证明溶剂性质会影响物质溶解性 D．该实验可以证明温度会影响物质溶解性 18．（2026·广西防城港·二模）如题图所示是实验室制取气体的常用装置。 (1)实验室常用高锰酸钾在A装置中制氧气，但该装置有一个明显的缺陷，改正的方法是____________。如果用B装置制氧气，该反应的化学方程式为_____________________________。 (2)制取二氧化碳实验前应先将浓盐酸稀释成稀盐酸，稀释时用到的仪器有量筒、胶头滴管、____________、烧杯。若用溶质质量分数为36.5%浓盐酸配制100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，则需加水的体积为____________。若用F装置收集二氧化碳，验满的方法是___________________________。 (3)五一期间，小明同学在家自制了一个简易制氧机（如图1所示），其中的固体试剂A是过碳酸钠（），它是一种白色固体，遇水会分解出。B是一种黑色粉末状催化剂。 ①乙塑料瓶中水的作用是____________。 ②经检查，装置气密性良好，小明开始实验。当水中开始冒气泡时，立即将带火星的小木条放在右侧导管口，发现小木条并未复燃，小明反思这主要是因为____________。 19．（2026·陕西榆林·三模）KCl在医药方面被用作利尿剂及防治缺钾症的药物。同学们以KCl为主题，进行了项目式学习。 任务一：探究不同条件下KCl的溶解情况 在甲、乙、丙三个烧杯中分别放入20g KCl固体，再分别加入50g 20℃的水、50g 60℃的水和50g 20℃的酒精、充分搅拌后，保持溶液的温度不变，现象如图所示。 (1)甲中溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)由实验可知，影响固体物质溶解度的因素有________（写一点）。 任务二：测定KCl的溶解度 将乙中溶液均分为2份，分别进行如下实验。 (3)60℃时，KCl的溶解度为________g。任务一时，甲中溶液的质量为________g。 20．（2026·天津滨海新区·二模）为探究贝壳中碳酸钙的质量分数，实验小组取22 g贝壳样品(杂质不溶于水、不与酸反应)，研磨为粉末放入烧杯中，当加入210.8 g稀盐酸时恰好完全反应，此时烧杯内物质总质量为224 g。计算： (1)生成二氧化碳的质量； (2)贝壳中碳酸钙的质量分数(计算结果精确到0.1%)； (3)将烧杯内物质过滤，所得滤液的溶质质量分数； (4)若配制该实验中所用盐酸，需要量取36.5%的浓盐酸多少克。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $