1.2 溶液组成的定量表示 第2课时（讲义）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

本讲义聚焦初中化学“一定溶质质量分数溶液的配制”核心知识点，系统梳理配制原理、步骤（计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签）、仪器规范使用及误差分析，衔接溶液定性认识与定量应用，搭建完整学习支架。 该资料以“原理-操作-误差-应用”为主线，通过误差分析三步思维模型培养科学思维，结合农业选种等真实情境渗透科学态度与责任。课中辅助教师实验教学示范，课后随学随练与易错辨析助力学生查漏补缺，提升科学探究能力。

第一单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 第2课时 溶液的配制 课标要点 1.掌握配制一定溶质质量分数溶液的完整步骤，能准确说出各环节所需仪器正确使用方法。 2.能独立完成固体溶质配制溶液的操作，规范使用托盘天平、量筒、玻璃棒等核心仪器。 3.能从溶质溶剂两个维度系统分析配制过程中的误差，准确判断溶质质量分数的偏差方向。 4.结合农业选种、医疗输液、无土栽培等真实场景，认识定量配制溶液的现实价值，建立严谨求实的实验态度。 学习重难点 重点： 1. 固体配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤与仪器选用。 2. 托盘天平、量筒的规范操作与注意事项。 3. 配制过程中溶质质量分数的误差分析。 难点： 1. 多角度系统分析配制误差的成因，建立逻辑推导模型。 2. 左码右物、砝码锈蚀等特殊称量情况的定量分析。 知识点 一定溶质质量分数溶液的配制 1.溶液配制的核心原理 。 溶液质量 = ，溶剂通常为水，水的体积可通过 “质量 = ” 换算，密度近似为 1g/mL 2. 实验用品 仪器：托盘天平、药匙、 、胶头滴管、烧杯、 、细口试剂瓶 药品：氯化钠固体、蒸馏水 辅助用品：称量纸、空白标签 3.实验步骤（以 “配制 50g16% 氯化钠溶液” 为例） （1）计算阶段： 请计算所需氯化钠的质量和水的质量。 ①需氯化钠的质量是 。②需水的质量为 ，折合成体积为 。 （2）称量阶段： ①称量氯化钠固体需用到哪些仪器？使用托盘天平时有哪些注意事项 称量氯化钠需用到 、 ；托盘天平使用注意事项：称量前 ，左盘放药品、右盘放砝码（左物右码），氯化钠需放在称量纸上（ ），砝码用 取用，精度为 0.1g。 ②量取所需体积的水需用到哪些仪器？量筒使用的注意事项 量取水需用到 （50mL 规格）、 ；选 50mL 量筒是因为其量程与 42mL 最接近，可减小误差；若选更大量程（如 100mL），读数误差会增大。 ③读取量筒内液体体积时，视线应如何放置？仰视或俯视读数会对结果产生什么影响？ 读数时视线需与量筒内 相平；仰视读数会导致量取的水 ，俯视读数会导致量取的水 。 （3）溶解阶段： ①溶解时需用到哪些仪器？玻璃棒的作用是什么？ 需用到 、 ；玻璃棒的作用是 ，加速氯化钠溶解。 ②溶解操作的注意事项有哪些（如药品是否需全部转移到烧杯中、搅拌时玻璃棒能否接触烧杯内壁等）？ 注意事项：需将称量的氯化钠和量取的水 转移到烧杯中（否则溶质或溶剂不足）；搅拌时玻璃棒 接触烧杯内壁（防止损坏烧杯或导致液体溅出）。 （4）装瓶与贴标签阶段： ①配制好的溶液应装入哪种试剂瓶（细口瓶或广口瓶）？为什么？ 应装入 ，因为溶液是液体，细口瓶可减少挥发和污染。 ②标签上必须注明哪些信息？请为 “50g16% 的氯化钠溶液” 设计一个标签。 标签需注明： （氯化钠溶液）和 （16%）。示例标签： 氯化钠溶液 16% （5）总结：请按顺序写出配制溶液的完整步骤： →称量→ → →贴标签。 特别提醒 1.量筒量程选择原则：遵循“一次量取、量程最接近”，量取42mL水选50mL量筒，不选100mL规格，量程越大读数误差越大。 2.称量特殊药品：称量氢氧化钠等腐蚀性、易潮解的药品时，必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能直接放在称量纸上。 3.仪器使用边界：量筒仅用于量取液体体积，绝对不能用作溶解容器、反应容器或加热容器，否则会导致刻度失真、仪器损坏。 易错提醒 易错点1：可以在量筒中溶解溶质，方便控制体积 辨析：错误。量筒是精密量器，溶解过程的吸放热会使量筒热胀冷缩，导致刻度不准，还可能炸裂，溶解操作必须在烧杯中进行。 易错点2：称量时“左码右物”一定会使溶质质量偏小 辨析：错误。若称量过程未使用游码，左码右物对称量结果无影响；只有使用游码时，实际溶质质量=砝码质量-游码质量，才会导致溶质偏少。 易错点3：配好的溶液装瓶时洒出，溶质质量分数会变小 辨析：错误。溶液具有均一性，洒出的是组成完全一致的溶液，剩余溶液的溶质质量分数与原溶液完全相同。 教材延伸 1.浓溶液稀释配制稀溶液 若用浓溶液配制稀溶液（如用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液），实验步骤为：计算→量取→混匀→装瓶贴标签。核心原理是稀释前后溶质质量不变，全程不需要托盘天平，只需量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒四种玻璃仪器。 2.精准配制的进阶方法 初中阶段的配制属于粗略配制；在定量要求更高的实验中，会使用容量瓶、移液管等精密仪器，能将浓度误差控制在更小范围，满足滴定等定量实验的要求。 随学随练 1．配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为 A． B． C． D． 2．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法错误的是 A．称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡 B．量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率 D．配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大 知识点 溶液配制的误差分析（重点） 误差分析核心依据： 溶质偏多 或 溶剂偏少 → 溶质质量分数 溶质偏少 或 溶剂偏多 → 溶质质量分数 1. 溶质质量分数偏大的原因 影响维度 具体操作 溶质偏多 砝码生锈或沾有油污； 称量前天平指针向 ； 称量时溶质添加过量 溶剂偏少 量取水时 凹液面最低处； 量取的水未完全转移到烧杯中； 向烧杯倒水时有水溅出 2. 溶质质量分数偏小的原因 影响维度 具体操作 溶质偏少 溶质本身不纯、含 ； 且使用了游码； 称量前天平指针向 ； 转移固体时洒落； 溶质未 就装瓶 溶剂偏多 量取水时 凹液面最低处； 溶解用的烧杯内壁原本有水； 试剂瓶内壁残留蒸馏水 3. 对结果无影响的操作 配制完成后，转移溶液时有少量洒出；称量时左右托盘都垫了相同规格的称量纸。 特别提醒 1.量筒读数误差是高频考点，可记口诀：仰多俯少——仰视读数，实际量取的水偏多，浓度偏小；俯视读数，实际量取的水偏少，浓度偏大。 2.分析误差时要紧扣“溶解的溶质质量”和“实际的溶剂质量”，未溶解的固体、洒出的溶质都不能计入有效溶质质量 易错提醒 易错点1：烧杯内壁有少量水，对结果没有影响 辨析：错误。烧杯内壁的水会额外增加溶剂总质量，导致溶剂偏多，溶质质量分数偏小。 易错点2：砝码生锈会使称量的溶质质量偏小 辨析：错误。砝码生锈后实际质量大于标注值，称量时溶质质量等于砝码实际质量，因此溶质偏多，最终溶质质量分数偏大。 易错点3：溶质没有完全溶解，不影响溶质质量分数 辨析：错误。溶质质量分数仅计算已溶解的溶质，未溶解的固体不计入，因此未完全溶解就装瓶会导致实际溶质偏少，质量分数偏小。 教材延伸 1.称量误差的进阶推导 托盘天平的平衡关系为：左盘质量 = 右盘质量 + 游码示数。左码右物时，物体质量 = 砝码质量 - 游码示数；若砝码缺损，称量值会偏小；若游码未归零就调平，也会产生系统误差，均可通过平衡公式推导。 2.温度对配制精度的影响 物质溶解时的吸放热会使溶液温度变化，进而引起体积变化，严格来说会影响浓度精度。初中阶段默认水的密度为1g/mL，忽略温度对体积的影响，属于近似计算。 随学随练 1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 2．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为8g，水为42 mL B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．实验步骤：计算、称量、量取、溶解 D．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 拓展 定量实验的严谨性与误差分析逻辑模型 溶液配制是初中化学第一个定量实验，核心是建立“定量控制、变量分析”的科学思维。所有误差分析都可以通过统一的逻辑模型推导，无需死记硬背。 1. 误差分析三步思维模型 第一步：定位 （称量、量取、溶解、转移）； 第二步：判断操作改变了“ ”还是“ ”，以及变多还是变少； 第三步：代入溶质质量分数公式，推导浓度的变化方向。 2. 典型误差分类速查表 操作环节 具体操作 影响的量 质量分数变化 称量溶质 砝码生锈、沾油污 溶质 左码右物（使用游码） 溶质偏少 偏小 溶质不纯、含杂质 溶质 量取溶剂 俯视凹液面读数 溶剂偏少 偏大 仰视凹液面读数 溶剂 溶解转移 烧杯内壁残留水 溶剂偏多 偏小 固体转移时洒落 溶质 配好后溶液洒出 溶质溶剂同比例减少 3. 定量实验的学科意义 精准控制浓度是化学应用于生产生活的基础：医疗上0.9%的生理盐水直接关乎人体细胞形态与生命安全；农业上16%的选种液浓度偏差会直接影响出苗率；工业蚀刻液浓度不准会造成产品报废。每一步操作的规范都对应着结果的精准，体现了化学“严谨求实”的核心素养。 活学活用 1.．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因可能有 ①用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 ②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 ③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯 A．①③④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②④ 2．农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 题型 配制步骤与仪器选择 ▌例1 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 解题贴士 步骤与仪器类题目速记技巧： 1.固体配溶液：算→称→溶→装，四步走；浓溶液配稀溶液：算→量→混→装，三步走。 2.仪器分类记：称固体用天平、药匙；量液体用量筒、胶头滴管；溶服用烧杯、玻璃棒；存液用细口瓶。 3.量筒选量程：略大于待量体积，一次量取最准确。 ▌对点练1-1 用固体配制中和实验所需0.4%的溶液，不需要的仪器是 A． B． C． D． ▌对点练1-2 下图为配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的部分操作，下列说法不正确的是 A．上图配制该溶液的正确操作顺序是①③④② B．量取上述实验所需蒸馏水时，应选用100mL的烧杯 C．需称量NaCl的质量为8.0g D．若配制的溶液溶质质量分数偏大，则可能是因为往烧杯中加水时有水溅出 题型 配制操作正误判断 ▌例2 兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A．取氯化钠固体 B．称氯化钠固体 C．溶解氯化钠固体 D．装氯化钠溶液 解题贴士 操作正误判断四大核心考点： 1.天平：左物右码，称量纸/烧杯盛放，镊子夹取砝码。 2.量筒：放平、平视、胶头滴管定容，不加热、不溶解、不反应。 3.溶解：烧杯中进行，玻璃棒搅拌，不碰杯壁杯底。 4.装瓶：细口瓶盛放，标签注明“名称+质量分数”。 ▌对点练2-1 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 A．称量 B．倾倒 C．读数 D．溶解 ▌对点练2-2 化学实验操作考试中，某同学抽到的考题：“配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液”，下列有关实验操作正确的是 A．取氯化钠固体 B．称量1.0 g氯化钠 C．用100 mL量筒量取49 mL水 D．用玻璃棒搅拌溶解 题型 配制过程的误差分析 ▌例3 某同学在配制一定浓度的氯化钠溶液时，导致溶质质量分数偏大的操作是 A．量取水时俯视量筒读数 B．装瓶时配制好的溶液溅出 C．溶液氯化钠的烧杯不干燥 D．称量的氯化钠中含有不溶性杂质 解题贴士 误差分析快速判断法： 1.核心逻辑：溶质少、溶剂多→偏小；溶质多、溶剂少→偏大。 2.口诀速记：仰小俯大（仰视浓度偏小，俯视浓度偏大）。 3.特例排除：配好后洒出、转移时溅出，均不影响浓度。 ▌对点练3-1 实验室欲配制溶质质量分数为的NaCl溶液。下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．溶解时用的烧杯内有水渍 B．量取水时俯视 C．将称好的NaCl倒入烧杯时，有少量撒出 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量溅出 ▌对点练3-2 在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 题型 溶液配制的实际应用 ▌例4 某兴趣小组需配制一定量的质量分数为10%的硝酸钾溶液用于无土栽培，下列说法正确的是 A．可以将硝酸钾固体直接放在天平的左盘进行称量 B．所需仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 C．量取水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．取用的硝酸钾固体中含有杂质会使所配溶液的溶质质量分数偏大 解题贴士 实际应用类题目解题思路： 1.先回归溶液浓度的核心意义，理解“为什么浓度必须精准”； 2.结合场景原理（密度、渗透压、反应速率等）分析浓度偏差的后果； 3.关注环保与安全，实验废液需合理处理，不能随意排放。 ▌对点练4-1 农业生产中可利用溶质质量分数为16%的溶液选种。配制该氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g；若其他操作均正确，溶解时使用未干燥的烧杯，所配溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 ▌对点练4-2 味精和食盐是常用的调味品，味精的主要成分为谷氨酸钠和氯化钠等，味精的鲜味主要来自谷氨酸钠（化学式为，易溶于水） (1)谷氨酸钠中含有_____种元素，味精溶于水形成溶液，所得溶液中至少含有_____种溶质。 (2)若称取氯化钠配制成溶液，则所得溶液的质量分数为__________，量取蒸馏水的量筒规格是__________（填字母）。 A．5 mL    B．10 mL    C．50 mL    D．100 mL (3)下图是食盐溶液配制过程，正确的操作顺序为_____（填数字序号）。 (4)若操作①时将少量食盐洒到烧杯外，在其他操作无误的前提下，会使所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (5)若向100 g 8%的NaCl溶液中再加入100克水，则所得溶液的质量分数为________。 基础通关 1．（2026·河南周口·模拟预测）实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 C．量取水的体积为25mL D．实验过程中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 2．（2026·云南昆明·三模）实验室要配制20℃，50g质量分数为7%的氯化钾溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 B．实验需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．将20℃时不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液可采用加溶质的方法 D．将20℃时，25g 7%的KCl溶液稀释成3.5%的KCl溶液。需加水的质量为25g 3．（2026·河南三门峡·三模）在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 4．（2026·河南平顶山·三模）某化学实验小组欲用硝酸钾固体配制500g 2%的硝酸钾溶液作为无土栽培营养液，可选用的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制溶液的步骤为量取、溶解、混匀 B．图示仪器在配制过程中都能用到 C．配制该溶液，需硝酸钾的质量为10g D．量取水时俯视量筒读数，会导致所配溶液浓度偏小 5．（2026·河南开封·三模）实验室欲配制60 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，部分操作如图所示，图示操作会导致溶质质量分数偏大的是（水的密度为） A．甲图：称取氯化钠固体6 g，使用了5 g砝码和1 g游码 B．乙图：用量筒量取水时，俯视读数为54 mL C．丙图：用蒸馏水清洗过、未干燥的烧杯配制溶液 D．丁图：配制好的溶液装瓶时有少量溶液洒出 6．（2026·河南南阳·二模）实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，配制过程如图所示。下列说法错误的是 A．需要NaCl的质量为8 g B．选用的量筒规格为50 mL C．配制该溶液的步骤为②④⑤③① D．若量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大 7．（2026·广西·二模）要配制100 g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A． B． C． D． 8．（2026·河南郑州·二模）实验室选用下图所示仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法不正确的是 A．配制的步骤是计算、称量、量取、溶解 B．量取水时，俯视刻度会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 C．配制过程中，图中的仪器不会用到的是漏斗 D．玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠溶解 9．（2026·河南商丘·模拟预测）在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法错误的是 A．配制过程不会用到如图仪器中的漏斗 B．配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 C．量取水时，选用规格为50 mL的量筒，量取水的体积是45 mL D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数变小 10．（2026·河南平顶山·二模）在农业生产中可用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，配制100g16%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是 A．所需 NaCl的质量为16g B．选用量筒规格为100 mL C．配制过程中还需要补充一种玻璃仪器 D．量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 11．（2026·海南省直辖县级单位·二模）实验室欲配制80g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。如图是甲同学的配制过程。 (1)若要完成配制，还需要补充的玻璃仪器是______(填“试管”或“酒精灯”或“玻璃棒”)。 (2)若将所得溶液稀释成2%的蔗糖溶液，需加入水的体积为_______mL(水的密度为1.0g/mL)。 (3)以上配制溶液的操作中，有明显错误的是______(从A-E中选择)，若按该错误操作配制，会导致所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 12．（25-26九年级下·吉林长春·阶段检测）依据某车用尿素[CO(NH2)2]溶液的标签，回答下列问题。 (1)在实验室配制100g该尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和______。 (2)一瓶车用尿素溶液，所含尿素的质量是______。 (3)用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4______+4H2O，横线上物质的化学式为______。 13．（25-26八年级下·山东烟台·期末）在化学实际应用中，常常需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。下图是某小组配制50 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液的全过程。 (1)配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是__________________（填序号）。其中在E操作中玻璃棒的作用是_______________________________。 (2)D操作中应称量NaCl的质量是____________g；量取水时需要选择量筒的规格是____________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”） (3)医疗上常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）给病人补充体液。把上述50 g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，需要蒸馏水____________g。 (4)下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____________（填序号）。 a．量取蒸馏水时仰视读数 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 14．（2026·江苏淮安·二模）我市理化生实验考试时，小明同学抽到的题目是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”。如图是该同学的实验操作示意图： (1)配制上述溶液，小明要称取食盐 ______ g。 (2)如图①、②、④中相同的仪器名称是 ______ (3)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ______。 (4)小明的操作中有一处明显的错误，正确的操作方法是 ______。 15．（2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图(称量时以下用游码)。据图回答下列问题。 (1)图中有一处明显错误的操作是__________(填序号)，改正错误操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_______________。 (2)图①中玻璃棒搅拌的目的是_________________________。 (3)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数大于15%，可能的原因是__________(填字母)。 A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．氯化钠固体不纯 C．配制完成装瓶时有少量液体洒出 D．用量筒量取水时，俯视读数 (4)小军利用配制好的15%的溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，操作步骤：①计算，②量取，③__________，④装瓶贴标签。 素养提升 16．（2026·安徽合肥·三模）在实验室配制一定量的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．取NaOH固体 B．称量NaOH固体 C．读取液体体积 D．溶解NaOH固体 。 17．（26-27九年级·全国·暑假作业）根据题意完成下列填空。 (1)固体药品一般存放在________里，液体药品通常盛放在用________。 (2)倾倒液体时，应该_______(填“快速”或“缓慢”)倾倒，倾倒时瓶子贴标签一面要______(填“朝向”或“背对”)手心处，防止液体腐蚀标签。 (3)使用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与液体_________________________保持水平。还需用到的仪器是______(填序号)。 a． 玻璃棒 b． 温度计 c． 胶头滴管 (4)如图所示读得量筒中液体的体积为______mL(保留一位小数)；若仰视读数，读数会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (5)某同学配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，需要量取14mL蒸馏水，他应该选用_____(选填“10”、“25”或“50”)mL的量筒；若在量取水时俯视读数，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18．（2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为___________。 (2)图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A． B． C． D． (4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 19．（25-26八年级下·山东滨州·期末）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________g；水为___________mL。 (2)操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是___________(填字母序号)； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应___________，直至指针指向分度盘中间； (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数 将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 20．（25-26九年级下·河北衡水·阶段检测）实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，如图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 (1)配制溶液正确操作顺序为______(填序号)，其中实验步骤③的名称是______。 (2)小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如图所示，则实际称取的KCl的质量是______g。 (3)其中有一同学配制100g10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。 (4)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有______(填序号)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．将量好的10%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．烧杯不干燥，内壁有水珠 E．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 迁移创新 21．（2026·山西朔州·二模）回答下列问题： 黄土高原三文鱼养殖基地 太原市晋源区的“太原海域”三文鱼养殖基地，是由不锈钢与高密度帆布构建的“高位养殖池”。每个池子池底制氧机喷涌出细密气泡，与循环泵卷起的涟漪交织在一起，清澈海水循环激荡，使海水中始终保持着充盈的氧气，此外，正常的水循环还可以使水体中的养分和氧气更加均匀地分布。 三文鱼对水质、水温、盐度、溶氧量都有严格要求。为了复制海洋环境，在纯净水中加盐，并逐步提升盐度，最终配制出盐度达35‰的人工海水。为保证水质清洁，从养殖池出来的水首先进入沉淀池，一些比较大的颗粒物会沉淀下来。第二步是通过微滤机，用来除去细小的颗粒物，包括粪便、藻类等。第三步是通过三个生化过滤池，消除有机污染物和氨氮等有害物质。最后进入杀菌池，经紫外线杀菌后，干净的水由循环水泵重新抽回养殖池。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)不锈钢最主要的优良性能是_____。 (2)池底制氧机喷涌出细密气泡，能让水中溶氧量更高，其原因是_____。循环泵可以使水体中的养分和氧气更加均匀地分布，其作用相当于基本操作_____。制取氧气的一个化学方程式为_____。 (3)若在实验室用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、_____、溶解。 (4)除紫外线杀菌外，生活中用于饮用水杀菌的方法还有_____(写一种)。 22．（2026·广东珠海·一模）科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。 融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，该类融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 在融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。 溶剂质量（g） 100 100 100 100 100 溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9 凝固点（℃） 0 -2.3 -4.2 -6.3 -21 依据上文，回答问题： (1)融雪剂除冰雪的作用原理是______。 (2)若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是______。 (3)环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是______。 (4)分析上表数据可知：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是______。 (5)实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______g。配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (6)下列属于有机融雪剂成分的是 。 A．氯化钙 B．醋酸钾 C．氯化镁 D．氯化钠 23．（2023·北京西城·二模）阅读下面科普短文 日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。 (1)用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是_______g。 ②正确的操作顺序是_______(填序号)。 A． B． C． D． (2)分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是______。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。_______ ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。_______ (4)由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，_______。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示 第2课时 溶液的配制 课标要点 1.掌握配制一定溶质质量分数溶液的完整步骤，能准确说出各环节所需仪器正确使用方法。 2.能独立完成固体溶质配制溶液的操作，规范使用托盘天平、量筒、玻璃棒等核心仪器。 3.能从溶质溶剂两个维度系统分析配制过程中的误差，准确判断溶质质量分数的偏差方向。 4.结合农业选种、医疗输液、无土栽培等真实场景，认识定量配制溶液的现实价值，建立严谨求实的实验态度。 学习重难点 重点： 1. 固体配制一定溶质质量分数溶液的操作步骤与仪器选用。 2. 托盘天平、量筒的规范操作与注意事项。 3. 配制过程中溶质质量分数的误差分析。 难点： 1. 多角度系统分析配制误差的成因，建立逻辑推导模型。 2. 左码右物、砝码锈蚀等特殊称量情况的定量分析。 知识点 一定溶质质量分数溶液的配制 1.溶液配制的核心原理 %。 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量，溶剂通常为水，水的体积可通过 “质量 = 密度 × 体积” 换算，密度近似为 1g/mL 2. 实验用品 仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口试剂瓶 药品：氯化钠固体、蒸馏水 辅助用品：称量纸、空白标签 3.实验步骤（以 “配制 50g16% 氯化钠溶液” 为例） （1）计算阶段： 请计算所需氯化钠的质量和水的质量。 ①需氯化钠的质量是50g×16%=8g。②需水的质量为50g-8g=42g，折合成体积为42g÷1g/mL=42mL。 （2）称量阶段： ①称量氯化钠固体需用到哪些仪器？使用托盘天平时有哪些注意事项 称量氯化钠需用到托盘天平、药匙；托盘天平使用注意事项：称量前调零，左盘放药品、右盘放砝码（左物右码），氯化钠需放在称量纸上（防止腐蚀托盘），砝码用镊子取用，精度为 0.1g。 ②量取所需体积的水需用到哪些仪器？量筒使用的注意事项 量取水需用到量筒（50mL 规格）、胶头滴管；选 50mL 量筒是因为其量程与 42mL 最接近，可减小误差；若选更大量程（如 100mL），读数误差会增大。 ③读取量筒内液体体积时，视线应如何放置？仰视或俯视读数会对结果产生什么影响？ 读数时视线需与量筒内凹液面最低处相平；仰视读数会导致量取的水偏多，俯视读数会导致量取的水偏少。 （3）溶解阶段： ①溶解时需用到哪些仪器？玻璃棒的作用是什么？ 需用到烧杯、玻璃棒；玻璃棒的作用是搅拌，加速氯化钠溶解。 ②溶解操作的注意事项有哪些（如药品是否需全部转移到烧杯中、搅拌时玻璃棒能否接触烧杯内壁等）？ 注意事项：需将称量的氯化钠和量取的水全部转移到烧杯中（否则溶质或溶剂不足）；搅拌时玻璃棒不能接触烧杯内壁（防止损坏烧杯或导致液体溅出）。 （4）装瓶与贴标签阶段： ①配制好的溶液应装入哪种试剂瓶（细口瓶或广口瓶）？为什么？ 应装入细口瓶，因为溶液是液体，细口瓶可减少挥发和污染。 ②标签上必须注明哪些信息？请为 “50g16% 的氯化钠溶液” 设计一个标签。 标签需注明：药品名称（氯化钠溶液）和溶质质量分数（16%）。示例标签： 氯化钠溶液 16% （5）总结：请按顺序写出配制溶液的完整步骤：计算→称量→溶解→装瓶→贴标签。 特别提醒 1.量筒量程选择原则：遵循“一次量取、量程最接近”，量取42mL水选50mL量筒，不选100mL规格，量程越大读数误差越大。 2.称量特殊药品：称量氢氧化钠等腐蚀性、易潮解的药品时，必须放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，不能直接放在称量纸上。 3.仪器使用边界：量筒仅用于量取液体体积，绝对不能用作溶解容器、反应容器或加热容器，否则会导致刻度失真、仪器损坏。 易错提醒 易错点1：可以在量筒中溶解溶质，方便控制体积 辨析：错误。量筒是精密量器，溶解过程的吸放热会使量筒热胀冷缩，导致刻度不准，还可能炸裂，溶解操作必须在烧杯中进行。 易错点2：称量时“左码右物”一定会使溶质质量偏小 辨析：错误。若称量过程未使用游码，左码右物对称量结果无影响；只有使用游码时，实际溶质质量=砝码质量-游码质量，才会导致溶质偏少。 易错点3：配好的溶液装瓶时洒出，溶质质量分数会变小 辨析：错误。溶液具有均一性，洒出的是组成完全一致的溶液，剩余溶液的溶质质量分数与原溶液完全相同。 教材延伸 1.浓溶液稀释配制稀溶液 若用浓溶液配制稀溶液（如用6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液），实验步骤为：计算→量取→混匀→装瓶贴标签。核心原理是稀释前后溶质质量不变，全程不需要托盘天平，只需量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒四种玻璃仪器。 2.精准配制的进阶方法 初中阶段的配制属于粗略配制；在定量要求更高的实验中，会使用容量瓶、移液管等精密仪器，能将浓度误差控制在更小范围，满足滴定等定量实验的要求。 随学随练 1．配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液时，下图中不会用到的仪器为 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、溶解需要在烧杯中进行，故选项错误； B、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，然后用胶头滴管滴加至准确刻度，该仪器需要，故选项错误； C、配制溶液的过程中量筒用于准确量取水，该仪器需要，故选项错误； D、配制溶液的过程中不需要进行过滤，则不需要使用漏斗，该仪器不需要，故选项正确。 故选D。 2．实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，已知：水的密度为1g/mL。下列说法错误的是 A．称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡 B．量取水时，选用规格为50mL的量筒，量取水的体积是47mL C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌，目的是加快氯化钠溶解的速率 D．配制好的溶液装入刚用蒸馏水润洗的试剂瓶，溶质的质量分数变大 【答案】D 【详解】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6% = 3g。称量时，托盘天平的两个托盘上都要先放称量纸，然后游码调到3.0g，最后在左盘加氯化钠至天平平衡，A 正确。 B、需要水的质量为50g - 3g = 47g，因为水的密度为1g/mL，所以水的体积为47mL，量取水时，选用规格为50mL的量筒，B 正确。 C、搅拌是溶解过程中的常见操作，通过玻璃棒搅拌可以增加溶质（氯化钠）与溶剂（水）的接触机会，从而加快溶解速率。这是正确的实验操作。C正确。 D、试剂瓶用蒸馏水润洗后，内壁会附着少量蒸馏水（残留水）。当溶液装入时，这部分水会稀释溶液，导致溶剂质量增加，而溶质质量不变。溶质质量分数减小。D错误。 故选D。 知识点 溶液配制的误差分析（重点） 误差分析核心依据： 溶质偏多 或 溶剂偏少 → 溶质质量分数偏大 溶质偏少 或 溶剂偏多 → 溶质质量分数偏小 1. 溶质质量分数偏大的原因 影响维度 具体操作 溶质偏多 砝码生锈或沾有油污； 称量前天平指针向右偏； 称量时溶质添加过量 溶剂偏少 量取水时俯视凹液面最低处； 量取的水未完全转移到烧杯中； 向烧杯倒水时有水溅出 2. 溶质质量分数偏小的原因 影响维度 具体操作 溶质偏少 溶质本身不纯、含杂质； 左码右物且使用了游码； 称量前天平指针向左偏； 转移固体时洒落； 溶质未完全溶解就装瓶 溶剂偏多 量取水时仰视凹液面最低处； 溶解用的烧杯内壁原本有水； 试剂瓶内壁残留蒸馏水 3. 对结果无影响的操作 配制完成后，转移溶液时有少量洒出；称量时左右托盘都垫了相同规格的称量纸。 特别提醒 1.量筒读数误差是高频考点，可记口诀：仰多俯少——仰视读数，实际量取的水偏多，浓度偏小；俯视读数，实际量取的水偏少，浓度偏大。 2.分析误差时要紧扣“溶解的溶质质量”和“实际的溶剂质量”，未溶解的固体、洒出的溶质都不能计入有效溶质质量 易错提醒 易错点1：烧杯内壁有少量水，对结果没有影响 辨析：错误。烧杯内壁的水会额外增加溶剂总质量，导致溶剂偏多，溶质质量分数偏小。 易错点2：砝码生锈会使称量的溶质质量偏小 辨析：错误。砝码生锈后实际质量大于标注值，称量时溶质质量等于砝码实际质量，因此溶质偏多，最终溶质质量分数偏大。 易错点3：溶质没有完全溶解，不影响溶质质量分数 辨析：错误。溶质质量分数仅计算已溶解的溶质，未溶解的固体不计入，因此未完全溶解就装瓶会导致实际溶质偏少，质量分数偏小。 教材延伸 1.称量误差的进阶推导 托盘天平的平衡关系为：左盘质量 = 右盘质量 + 游码示数。左码右物时，物体质量 = 砝码质量 - 游码示数；若砝码缺损，称量值会偏小；若游码未归零就调平，也会产生系统误差，均可通过平衡公式推导。 2.温度对配制精度的影响 物质溶解时的吸放热会使溶液温度变化，进而引起体积变化，严格来说会影响浓度精度。初中阶段默认水的密度为1g/mL，忽略温度对体积的影响，属于近似计算。 随学随练 1．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，若其他操作均正确，将配制好的溶液装入试剂瓶时有部分溅出，会导致所配制溶液的质量分数 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【答案】C 【详解】将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出，溶液具有均一性，则溶质质量分数不变。 故选C。 2．实验室要配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种。下列说法不正确的是 A．所需氯化钠的质量为8g，水为42 mL B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．实验步骤：计算、称量、量取、溶解 D．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 【答案】D 【详解】A、实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为，需要水的体积为，说法正确，不符合题意； B、托盘天平要遵循左物右码的使用原则，因此氯化钠放在托盘天平的左盘称量，说法正确，不符合题意； C、实验室配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液用于选种，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法正确，不符合题意； D、量取水时仰视读数，会导致读数偏小，则实际量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小，说法错误，符合题意。 故选：D。 拓展 定量实验的严谨性与误差分析逻辑模型 溶液配制是初中化学第一个定量实验，核心是建立“定量控制、变量分析”的科学思维。所有误差分析都可以通过统一的逻辑模型推导，无需死记硬背。 1. 误差分析三步思维模型 第一步：定位操作环节（称量、量取、溶解、转移）； 第二步：判断操作改变了“溶质质量”还是“溶剂质量”，以及变多还是变少； 第三步：代入溶质质量分数公式，推导浓度的变化方向。 2. 典型误差分类速查表 操作环节 具体操作 影响的量 质量分数变化 称量溶质 砝码生锈、沾油污 溶质偏多 偏大 左码右物（使用游码） 溶质偏少 偏小 溶质不纯、含杂质 溶质偏少 偏小 量取溶剂 俯视凹液面读数 溶剂偏少 偏大 仰视凹液面读数 溶剂偏多 偏小 溶解转移 烧杯内壁残留水 溶剂偏多 偏小 固体转移时洒落 溶质偏少 偏小 配好后溶液洒出 溶质溶剂同比例减少 不变 3. 定量实验的学科意义 精准控制浓度是化学应用于生产生活的基础：医疗上0.9%的生理盐水直接关乎人体细胞形态与生命安全；农业上16%的选种液浓度偏差会直接影响出苗率；工业蚀刻液浓度不准会造成产品报废。每一步操作的规范都对应着结果的精准，体现了化学“严谨求实”的核心素养。 活学活用 1.．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏小的原因可能有 ①用来配制溶液的烧杯刚刚用少量蒸馏水润洗过 ②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码 ③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈 ④用量筒量取水时仰视读数 ⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯 A．①③④ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②④ 【答案】D 【详解】①用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过，会使溶剂水的量增加，根据，溶剂增多，溶质质量分数偏小； ②用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，根据天平称量原理 “左盘质量 = 右盘质量 + 游码示数”，此时药品质量=砝码质量-游码示数，称得蔗糖质量偏小，溶质质量分数偏小； ③用托盘天平称取蔗糖时，右盘的砝码生锈，砝码生锈后质量变大，会导致称得的蔗糖质量偏大，溶质质量分数偏大； ④用量筒量取水时仰视读数，仰视读数会使量取的水的实际体积偏大，溶剂增多，溶质质量分数偏小； ⑤在把配制好的蔗糖溶液倒入细口瓶中保存时，有少量液体溅出烧杯，溶液具有均一性，溅出部分溶液不影响溶液的溶质质量分数。 综上，①②④会导致溶液中蔗糖的质量分数偏小。 故选D。 2．农业开发小组同学，在实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法不正确的是 A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水 B．若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，应向右移动游码 C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D．若用的氯化钠溶液配制该溶液，则需要加入水的质量为 【答案】B 【详解】A、配制该溶液所需氯化钠的质量为：，所需水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL，不符合题意； B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，若②称量时发现托盘天平指针偏向左边，说明氯化钠的质量偏大，则应减少氯化钠的质量至天平平衡，符合题意； C、若④中量取水时俯视读数，俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶液的溶质质量分数会偏大，不符合题意； D、解：设需要加入水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变可得：，x=20g，不符合题意。 故选B。 题型 配制步骤与仪器选择 ▌例1 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”的实验中，一定不需要用到的仪器是 A．量筒 B．玻璃棒 C．烧杯 D．漏斗 【答案】D 【详解】配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解；称量时需要使用托盘天平、药匙，量取时需要使用量筒、滴管，溶解时需要使用烧杯和玻璃棒，不需用到漏斗。故选D。 解题贴士 步骤与仪器类题目速记技巧： 1.固体配溶液：算→称→溶→装，四步走；浓溶液配稀溶液：算→量→混→装，三步走。 2.仪器分类记：称固体用天平、药匙；量液体用量筒、胶头滴管；溶服用烧杯、玻璃棒；存液用细口瓶。 3.量筒选量程：略大于待量体积，一次量取最准确。 ▌对点练1-1 用固体配制中和实验所需0.4%的溶液，不需要的仪器是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A.坩埚（加热灼烧固体的仪器），配制常温下的稀溶液不需要该仪器。 B.氢氧化钠溶液中的溶剂是水，量取所需溶剂水的体积需要量筒。 C.溶解操作需要在烧杯中进行，还需要玻璃棒搅拌加速溶解。 D.称量固体的质量需要托盘天平。 ▌对点练1-2 下图为配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液的部分操作，下列说法不正确的是 A．上图配制该溶液的正确操作顺序是①③④② B．量取上述实验所需蒸馏水时，应选用100mL的烧杯 C．需称量NaCl的质量为8.0g D．若配制的溶液溶质质量分数偏大，则可能是因为往烧杯中加水时有水溅出 【答案】B 【详解】A.配制一定溶质质量分数溶液的步骤为计算→称量→转移固体→量取→溶解，操作顺序为①称量氯化钠、③转移氯化钠至烧杯、④加水、②搅拌溶解，顺序正确，说法正确。 B.量取液体体积应使用量筒，烧杯不能用于精确量取液体，说法错误。 C.需要氯化钠的质量为，计算正确，说法正确。 D.加水时有水溅出，会导致溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此配制的溶液溶质质量分数偏大，说法正确。 题型 配制操作正误判断 ▌例2 兴趣小组在实验室模拟农业选种，需要配制200g 20%的氯化钠溶液，下列操作不正确的是 A．取氯化钠固体 B．称氯化钠固体 C．溶解氯化钠固体 D．装氯化钠溶液 【答案】B 【详解】A.取用固体药品时瓶塞倒放、用药匙取药，符合操作规范，正确； B.托盘天平使用需遵循“左物右码”原则，图示左盘放砝码、右盘放氯化钠，位置颠倒，且氯化钠不能直接放在托盘上称量，错误； C.溶解在烧杯中进行，玻璃棒搅拌可加速氯化钠溶解，正确； D.配制好的溶液装瓶，有清晰的标签，正确。 解题贴士 操作正误判断四大核心考点： 1.天平：左物右码，称量纸/烧杯盛放，镊子夹取砝码。 2.量筒：放平、平视、胶头滴管定容，不加热、不溶解、不反应。 3.溶解：烧杯中进行，玻璃棒搅拌，不碰杯壁杯底。 4.装瓶：细口瓶盛放，标签注明“名称+质量分数”。 ▌对点练2-1 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，操作正确的是 A．称量 B．倾倒 C．读数 D．溶解 【答案】B 【详解】A. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，图中砝码和氯化钠的位置放反了，操作错误； B. 倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，操作正确； C. 常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，操作错误； D. 溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，不能用胶头滴管搅拌，操作错误。 ▌对点练2-2 化学实验操作考试中，某同学抽到的考题：“配制50 g质量分数为2%的氯化钠溶液”，下列有关实验操作正确的是 A．取氯化钠固体 B．称量1.0 g氯化钠 C．用100 mL量筒量取49 mL水 D．用玻璃棒搅拌溶解 【答案】D 【分析】首先计算所需试剂质量：溶质氯化钠质量：，溶剂水的质量：m(水)=50g-1g=49g，水的密度约1g/mL，折合约49mL。对各选项逐一分析： 【详解】A.取用固体药品时，试剂瓶瓶塞应倒放在桌面，防止污染试剂，图中瓶塞正放，操作错误； B.托盘天平称量药品需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置放反，操作错误； C.量取49mL水应选择量程更接近的50mL量筒以减小误差，且量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，图中用100mL量筒且为俯视读数，操作错误； D.溶解操作中，用玻璃棒搅拌可以加速氯化钠溶解，操作规范。 题型 配制过程的误差分析 ▌例3 某同学在配制一定浓度的氯化钠溶液时，导致溶质质量分数偏大的操作是 A．量取水时俯视量筒读数 B．装瓶时配制好的溶液溅出 C．溶液氯化钠的烧杯不干燥 D．称量的氯化钠中含有不溶性杂质 【答案】A 【分析】溶质质量分数计算公式为 ，溶质质量分数偏大的本质是溶质质量偏大，或溶剂质量偏小。 【详解】A.量取水时俯视量筒读数，读数会大于实际量取的水的体积，导致实际取用的溶剂水质量偏小，溶质质量不变，因此溶质质量分数偏大，符合要求。 B.溶液是均一稳定的混合物，装瓶时溅出已配好的溶液，仅会减少溶液总质量，不会改变剩余溶液的溶质质量分数，无影响。 C.溶解氯化钠的烧杯不干燥，会额外引入溶剂水，溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小。 D.称量的氯化钠含不溶性杂质，实际可溶解的溶质氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小。 解题贴士 误差分析快速判断法： 1.核心逻辑：溶质少、溶剂多→偏小；溶质多、溶剂少→偏大。 2.口诀速记：仰小俯大（仰视浓度偏小，俯视浓度偏大）。 3.特例排除：配好后洒出、转移时溅出，均不影响浓度。 ▌对点练3-1 实验室欲配制溶质质量分数为的NaCl溶液。下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是 A．溶解时用的烧杯内有水渍 B．量取水时俯视 C．将称好的NaCl倒入烧杯时，有少量撒出 D．将配制好的溶液装入试剂瓶时，有少量溅出 【答案】B 【详解】A. 烧杯内有水渍会额外增加溶剂水的质量，最终浓度偏小，错误。 B. 量取水时俯视读数，读数大于实际量取的水的体积，溶剂质量偏小，最终浓度偏大，正确。 C. 氯化钠撒出导致溶质质量损失，最终浓度偏小，错误。 D. 溶液具有均一性，配制完成后溅出少量液体不会改变剩余溶液的浓度，错误。 ▌对点练3-2 在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 【答案】D 【详解】A.首先计算配制溶液所需的溶质、溶剂质量：溶质的质量：需水的质量：，水的密度近似为，故水的体积为，量筒选择遵循“大而近”原则，接近，选量筒，说法正确； B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”，氯化钠应放在左盘，说法正确； C.溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，可加速氯化钠溶解，说法正确； D.量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积，即实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，最终所得溶液溶质质量分数偏大，说法错误。 题型 溶液配制的实际应用 ▌例4 某兴趣小组需配制一定量的质量分数为10%的硝酸钾溶液用于无土栽培，下列说法正确的是 A．可以将硝酸钾固体直接放在天平的左盘进行称量 B．所需仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒 C．量取水时俯视读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．取用的硝酸钾固体中含有杂质会使所配溶液的溶质质量分数偏大 【答案】C 【详解】溶液溶质质量分数公式： A.称量化学药品不能直接放在天平托盘上，需垫称量纸，避免污染、腐蚀托盘,错误。 B.配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解，不需要漏斗（漏斗为过滤操作的仪器），错误。 C.量取水时俯视读数，实际量取的水的体积小于读数，溶剂质量偏小、溶质质量不变，溶质质量分数偏大，正确。 D.硝酸钾固体含杂质时，实际溶质质量偏小、溶剂质量不变，溶质质量分数偏小，错误。 解题贴士 实际应用类题目解题思路： 1.先回归溶液浓度的核心意义，理解“为什么浓度必须精准”； 2.结合场景原理（密度、渗透压、反应速率等）分析浓度偏差的后果； 3.关注环保与安全，实验废液需合理处理，不能随意排放。 ▌对点练4-1 农业生产中可利用溶质质量分数为16%的溶液选种。配制该氯化钠溶液所需氯化钠的质量为______g；若其他操作均正确，溶解时使用未干燥的烧杯，所配溶液的溶质质量分数会______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】 16 偏小 【详解】根据溶质质量公式，代入数据得。 未干燥的烧杯内壁残留水，会导致实际溶剂质量偏大，溶质质量不变，根据，所配溶液溶质质量分数偏小。 ▌对点练4-2 味精和食盐是常用的调味品，味精的主要成分为谷氨酸钠和氯化钠等，味精的鲜味主要来自谷氨酸钠（化学式为，易溶于水） (1)谷氨酸钠中含有_____种元素，味精溶于水形成溶液，所得溶液中至少含有_____种溶质。 (2)若称取氯化钠配制成溶液，则所得溶液的质量分数为__________，量取蒸馏水的量筒规格是__________（填字母）。 A．5 mL    B．10 mL    C．50 mL    D．100 mL (3)下图是食盐溶液配制过程，正确的操作顺序为_____（填数字序号）。 (4)若操作①时将少量食盐洒到烧杯外，在其他操作无误的前提下，会使所配制溶液的溶质质量分数_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (5)若向100 g 8%的NaCl溶液中再加入100克水，则所得溶液的质量分数为________。 【答案】(1) 5 2 (2) 10% C (3)②①④③ (4)偏小 (5)4% 【详解】（1）①谷氨酸钠化学式为，含有C、H、N、O、Na共5种元素。 ②味精主要成分为谷氨酸钠和氯化钠，二者均易溶于水，因此所得溶液中至少有2种溶质。 （2）①溶质质量分数计算公式为，代入得。②所需蒸馏水质量为，水的密度为，对应水的体积为45mL，应选择量程接近且略大于所需体积的50mL量筒。 （3）固体溶质配制溶液的步骤为：称量固体、将固体转移至烧杯、加入量取的溶剂、搅拌溶解，因此操作顺序为②①④③。 （4）食盐洒到烧杯外会导致溶质质量偏小，溶剂质量不变，因此所配溶液溶质质量分数偏小。 （5）稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量为，加水后总溶液质量为，因此所得溶液质量分数为。 基础通关 1．（2026·河南周口·模拟预测）实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A．实验步骤为计算、称量、量取、溶解 B．用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，会导致溶质质量分数偏大 C．量取水的体积为25mL D．实验过程中用到的仪器有天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 【答案】C 【详解】A. 用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数3%的氯化钠溶液的实验步骤为：计算、量取、混匀，错误； B. 用量筒量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，量取的氯化钠溶液偏少，会导致溶质质量分数偏小，错误； C. 根据溶液稀释前后溶质的质量相等，配制50g质量分数3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液的质量为：50g ×3%÷6%=25g，则量取水的质量为：50g-25g=25g，25g水的体积为25mL，正确； D. 实验不需要称量固体溶质，因此不需要用到天平，错误。 2．（2026·云南昆明·三模）实验室要配制20℃，50g质量分数为7%的氯化钾溶液，下列说法不正确的是 A．该溶液中溶质质量与溶剂质量之比为 B．实验需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管 C．将20℃时不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液可采用加溶质的方法 D．将20℃时，25g 7%的KCl溶液稀释成3.5%的KCl溶液。需加水的质量为25g 【答案】A 【详解】A. 质量分数为7%的氯化钾溶液，指100g溶液中含7g溶质，对应溶剂质量为，因此溶质质量与溶剂质量之比为，而非，A错误。 B. 配制一定质量分数的溶液步骤为计算、称量、量取、溶解，所需玻璃仪器包含烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，B正确。 C. 加溶质、恒温蒸发溶剂是将不饱和溶液转化为饱和溶液的通用方法，因此加溶质可使20℃不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液，C正确。 D. 溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水质量为，列式：，解得，D正确。 3．（2026·河南三门峡·三模）在农业生产中可利用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，用固体氯化钠配制100g该氯化钠溶液。下列说法错误的是 A．所需量筒规格为 100 mL B．称量氯化钠时，把氯化钠放在托盘天平的左盘中 C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解 D．若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配溶液中溶质的质量分数偏小 【答案】D 【详解】A.首先计算配制溶液所需的溶质、溶剂质量：溶质的质量：需水的质量：，水的密度近似为，故水的体积为，量筒选择遵循“大而近”原则，接近，选量筒，说法正确； B.托盘天平称量药品遵循“左物右码”，氯化钠应放在左盘，说法正确； C.溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，可加速氯化钠溶解，说法正确； D.量取水时俯视读数，读数大于实际量取水的体积，即实际溶剂质量偏小，溶质质量不变，根据溶质质量分数公式，最终所得溶液溶质质量分数偏大，说法错误。 4．（2026·河南平顶山·三模）某化学实验小组欲用硝酸钾固体配制500g 2%的硝酸钾溶液作为无土栽培营养液，可选用的仪器如图。下列说法正确的是 A．配制溶液的步骤为量取、溶解、混匀 B．图示仪器在配制过程中都能用到 C．配制该溶液，需硝酸钾的质量为10g D．量取水时俯视量筒读数，会导致所配溶液浓度偏小 【答案】C 【详解】A.用固体溶质配制溶液的正确步骤为计算、称量、量取、溶解，缺少计算、称量步骤，错误。 B.图示中的漏斗用于过滤操作，配制溶液过程不需要漏斗，不是所有仪器都能用到，错误。 C.配制该溶液需要的溶质硝酸钾质量为，正确。 D.量取水时俯视量筒读数，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量不变，因此所配溶液浓度偏大，错误。 5．（2026·河南开封·三模）实验室欲配制60 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，部分操作如图所示，图示操作会导致溶质质量分数偏大的是（水的密度为） A．甲图：称取氯化钠固体6 g，使用了5 g砝码和1 g游码 B．乙图：用量筒量取水时，俯视读数为54 mL C．丙图：用蒸馏水清洗过、未干燥的烧杯配制溶液 D．丁图：配制好的溶液装瓶时有少量溶液洒出 【答案】B 【详解】A.称取氯化钠固体6 g时，使用了5 g砝码和1 g游码，称量时砝码和药品放反了，实际称量质量=砝码质量-游码质量，溶质偏少，导致溶质质量分数偏小，错误； B.用量筒量取水时，俯视读数为54 mL，导致量取水的质量偏小，导致溶质质量分数偏大，正确； C.用未干燥的烧杯配制溶液，烧杯内壁残留的水会额外增加溶剂质量，导致溶质质量分数偏小，错误； D.配制好的溶液装瓶时有少量洒出，溶液具有均一性、稳定性，溶质质量分数不变，错误。 6．（2026·河南南阳·二模）实验室配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，配制过程如图所示。下列说法错误的是 A．需要NaCl的质量为8 g B．选用的量筒规格为50 mL C．配制该溶液的步骤为②④⑤③① D．若量取水时仰视读数会使所配溶液溶质质量分数偏大 【答案】D 【详解】A.溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，，表述正确。 B.所需水的质量为，水的密度为，即水的体积为42mL，应选用量程最接近的50mL量筒，表述正确。 C.配制氯化钠溶液的步骤为：取氯化钠药品②、称量氯化钠④、将氯化钠转移至烧杯⑤、量取水倒入烧杯③、搅拌溶解①，顺序为②④⑤③①，表述正确。 D.量取水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，溶剂质量偏大，根据溶质质量分数公式，所配溶液溶质质量分数偏小，表述错误。 7．（2026·广西·二模）要配制100 g溶质的质量分数为15%的氯化钠溶液，下列仪器中不需要的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】配制100g溶质质量分数15%的氯化钠溶液的步骤为：计算、称量、量取、溶解。称量氯化钠固体需要天平，量取所需水需要量筒，溶解操作在烧杯中完成，还需要玻璃棒搅拌。不需要漏斗，故选C。 8．（2026·河南郑州·二模）实验室选用下图所示仪器配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，下列说法不正确的是 A．配制的步骤是计算、称量、量取、溶解 B．量取水时，俯视刻度会导致所配溶液中溶质质量分数偏小 C．配制过程中，图中的仪器不会用到的是漏斗 D．玻璃棒的作用是搅拌加速氯化钠溶解 【答案】B 【详解】A. 正确； B. 量取水时，俯视刻度，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶质质量分数偏大，错误； C. 配制过程中用到的仪器有：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒），不需要漏斗，正确； D. 正确。 9．（2026·河南商丘·模拟预测）在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液(水的密度为)，下列说法错误的是 A．配制过程不会用到如图仪器中的漏斗 B．配制该溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解 C．量取水时，选用规格为50 mL的量筒，量取水的体积是45 mL D．将配制好的溶液装瓶时，有少量液体洒出，溶液的溶质质量分数变小 【答案】D 【详解】A.配制该溶液需要的仪器为托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不需要漏斗，说法正确。 B.用固体配制一定溶质质量分数溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解，说法正确。 C.配制质量分数的氯化钠溶液，需要氯化钠质量为，需要水的质量为，结合水的密度，得水的体积为。需要量取水，选用量程接近的量筒可减小误差，说法正确。 D.溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时洒出少量液体，溶质质量分数不变，说法错误。 10．（2026·河南平顶山·二模）在农业生产中可用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。在实验室中选用如图所示仪器，配制100g16%的氯化钠溶液。下列有关说法错误的是 A．所需 NaCl的质量为16g B．选用量筒规格为100 mL C．配制过程中还需要补充一种玻璃仪器 D．量水时仰视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 【详解】A.溶质质量公式为，代入得，表述正确。 B.所需水的质量为，水的密度为，即水的体积为84mL，应选择量程接近且大于要量取液体体积的100mL量筒，表述正确。 C.图中已有仪器为烧杯、胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙、试剂瓶，溶解过程还需要玻璃棒搅拌加速溶解，玻璃棒属于玻璃仪器，因此还需要补充，表述正确。 D.量水时仰视读数，会导致实际量取的水的体积大于84mL，溶剂质量偏大，所配溶液的溶质质量分数偏小，表述错误。 11．（2026·海南省直辖县级单位·二模）实验室欲配制80g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。如图是甲同学的配制过程。 (1)若要完成配制，还需要补充的玻璃仪器是______(填“试管”或“酒精灯”或“玻璃棒”)。 (2)若将所得溶液稀释成2%的蔗糖溶液，需加入水的体积为_______mL(水的密度为1.0g/mL)。 (3)以上配制溶液的操作中，有明显错误的是______(从A-E中选择)，若按该错误操作配制，会导致所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1)玻璃棒 (2)120 (3) D 偏大 【详解】（1）配制蔗糖溶液的溶解步骤需要玻璃棒搅拌加速溶解，试管、酒精灯在该实验中均无用途，因此缺少的玻璃仪器是玻璃棒。 （2）溶液稀释前后溶质质量不变，原溶液中溶质质量为，稀释为2%的溶液总质量为，需加水的质量为，结合水的密度为1.0g/mL，得加水体积为120mL。 （3）量筒读数时视线应与液体凹液面最低处相平，D为俯视读数，会导致实际量取的水的体积偏小，溶剂质量偏小，因此所得溶质质量分数偏大。 12．（25-26九年级下·吉林长春·阶段检测）依据某车用尿素[CO(NH2)2]溶液的标签，回答下列问题。 (1)在实验室配制100g该尿素溶液，需要用到的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和______。 (2)一瓶车用尿素溶液，所含尿素的质量是______。 (3)用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：2CO(NH2)2+4NO+O2=2CO2+4______+4H2O，横线上物质的化学式为______。 【答案】(1)量筒 (2) (3) 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的尿素溶液，流程为计算、称量、量取、溶解，已知玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒，量取水的体积还需要量筒。 （2）由标签可知，溶液总质量为，尿素的溶质质量分数为，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数为。 （3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变，反应前含2个、8个、8个、8个，反应后含2个、8个、8个，8个原子全部在4个未知分子中，因此1个未知分子含2个N原子，化学式为。 13．（25-26八年级下·山东烟台·期末）在化学实际应用中，常常需要准确配制一定溶质质量分数的溶液。下图是某小组配制50 g溶质质量分数为9%的氯化钠溶液的全过程。 (1)配制过程的操作如上图所示，正确的操作顺序是__________________（填序号）。其中在E操作中玻璃棒的作用是_______________________________。 (2)D操作中应称量NaCl的质量是____________g；量取水时需要选择量筒的规格是____________（选填“10 mL”、“50 mL”或“100 mL”） (3)医疗上常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液）给病人补充体液。把上述50 g 9%的氯化钠溶液稀释为0.9%的生理盐水，需要蒸馏水____________g。 (4)下列操作会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是____________（填序号）。 a．量取蒸馏水时仰视读数 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出 【答案】(1) ADBCE 加速溶解 (2) 4.5 50mL (3)450 (4)ab 【详解】（1）配制溶液步骤为计算、称取、量取、溶解、转移。所以配制过程的操作如图所示，正确的操作顺序是ADBCE。E溶解时玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。 （2）D操作中应称量NaCl的质量是，量取水时需要选择量筒的规格是50 mL。 （3）设需要蒸馏水mg，则 （4）a．量取蒸馏水时仰视读数实际量取水多，会使溶质质量分数偏小。 b．配制溶液的烧杯中存有少量蒸馏水，水多，会使溶质质量分数偏小。 c．配制好的溶液转移至试剂瓶时，部分溶液洒出，对溶质质量分数无影响。 14．（2026·江苏淮安·二模）我市理化生实验考试时，小明同学抽到的题目是“配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液”。如图是该同学的实验操作示意图： (1)配制上述溶液，小明要称取食盐 ______ g。 (2)如图①、②、④中相同的仪器名称是 ______ (3)用如图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 ______。 (4)小明的操作中有一处明显的错误，正确的操作方法是 ______。 【答案】(1)3 (2)烧杯 (3)⑤③①④② (4)称量固体药品遵循左物右码，砝码放右盘、氯化钠放左盘 【分析】配制一定溶质质量分数溶液的核心流程：计算→称量→量取→溶解→装瓶 【详解】（1）溶质质量公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数 代入数据：50 g×6%=3 g。 （2）观察图①（倾倒固体入烧杯）、②（搅拌溶解）、④（倾倒水入烧杯），三者都用到的仪器是烧杯。 （3）配制步骤： ⑤取用氯化钠药品； ③用天平称量 3g 食盐； ①把称量好的食盐倒入烧杯； ④用量筒量取水倒入烧杯； ②搅拌完全溶解。 所以顺序： ⑤③①④② （4）图③是托盘天平称量，错误：食盐直接放在托盘上称量（氯化钠易潮解，会腐蚀托盘且称量误差大）。 正确操作：左右两盘各放一张大小、质量相同的称量纸，将食盐放在称量纸上称量。 【点睛】溶质质量直接用溶液质量 × 质量分数计算，本题结果 3 g ； 溶解配制实验高频共同仪器是烧杯、玻璃棒，本题①②④共同出现的是烧杯； 配制标准流程：取药品→称量固体→转移固体→加水→搅拌溶解，对应序号 ⑤ ③ ① ④ ② ； 托盘天平称量固体粉末，不能直接放托盘，必须垫称量纸（腐蚀性药品用烧杯）。 15．（2026·黑龙江齐齐哈尔·三模）实验室配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液。如图是小军实验操作过程示意图(称量时以下用游码)。据图回答下列问题。 (1)图中有一处明显错误的操作是__________(填序号)，改正错误操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：_______________。 (2)图①中玻璃棒搅拌的目的是_________________________。 (3)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数大于15%，可能的原因是__________(填字母)。 A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．氯化钠固体不纯 C．配制完成装瓶时有少量液体洒出 D．用量筒量取水时，俯视读数 (4)小军利用配制好的15%的溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，操作步骤：①计算，②量取，③__________，④装瓶贴标签。 【答案】(1) ③ ⑤③④②① (2)加速溶解 (3)D (4)混匀 【详解】（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图③中所示操作砝码与药品位置放反了； 配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量、量取、溶解，所以配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的正确操作顺序是：⑤③④②①； （2）溶解操作中玻璃棒搅拌的目的是：搅拌，加快氯化钠的溶解速率； （3）A.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，不符合题意； B.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，使溶质质量分数偏小，不符合题意； C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，不符合题意； D.用量筒量取水时，俯视读数，量取液体体积偏小，使溶质质量分数偏大，符合题意； （4）浓溶液加水配制稀溶液，其操作步骤是计算所需浓溶液与水的体积、用量筒和胶头滴管量取所需液体的体积，将两种液体在烧杯内混匀，为加快溶解速率用玻璃棒搅拌，最后装瓶贴标签。 素养提升 16．（2026·安徽合肥·三模）在实验室配制一定量的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A．取NaOH固体 B．称量NaOH固体 C．读取液体体积 D．溶解NaOH固体 【答案】D 【详解】A.NaOH具有强腐蚀性，取用药品严禁用手直接接触，避免腐蚀皮肤，操作错误。 B.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图中药品和砝码位置放反；NaOH易潮解、有腐蚀性，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 C.量筒量取液体体积读取时，视线应与液体凹液面最低处相平，图中为仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，操作错误。 D.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速NaOH固体溶解，操作正确。 17．（26-27九年级·全国·暑假作业）根据题意完成下列填空。 (1)固体药品一般存放在________里，液体药品通常盛放在用________。 (2)倾倒液体时，应该_______(填“快速”或“缓慢”)倾倒，倾倒时瓶子贴标签一面要______(填“朝向”或“背对”)手心处，防止液体腐蚀标签。 (3)使用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与液体_________________________保持水平。还需用到的仪器是______(填序号)。 a． 玻璃棒 b． 温度计 c． 胶头滴管 (4)如图所示读得量筒中液体的体积为______mL(保留一位小数)；若仰视读数，读数会______(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。 (5)某同学配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，需要量取14mL蒸馏水，他应该选用_____(选填“10”、“25”或“50”)mL的量筒；若在量取水时俯视读数，会导致所配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数_____(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 【答案】(1) 广口瓶 细口瓶 (2) 缓慢 朝向 (3) 凹液面最低处 c (4) 44.0 偏小 (5) 25 偏大 【详解】（1）固体药品一般存放在广口瓶里；液体药品通常盛放在细口瓶里。 （2）倾倒液体时，应该缓慢倾倒；倾倒时瓶子贴标签一面要朝向手心处，防止液体腐蚀标签。 （3）使用量筒量液时，量筒必须放平，视线要与液体凹液面最低处保持水平；还需用到的仪器是胶头滴管，因为当液体倾倒至接近刻度线1~2mL时，应该用胶头滴管滴加至刻度线。 （4）由图可知，液体体积为44.0mL；若仰视读数，读数会偏小。 （5）量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取14mL蒸馏水，25mL量筒能保证量取一次， 且量程与液体的取用量最接近，误差最小； 在 量取水时该同学俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。 18．（2026·湖南邵阳·模拟预测）某同学配制氯化钠溶液，整个操作过程如图，回答下列问题： (1)配制溶液的正确操作顺序为___________。 (2)图②中需要称取氯化钠的质量是___________g。 (3)量水时选用的量筒的量程最合适的是___________。 A． B． C． D． (4)经检测，该同学配制的溶液溶质的质量分数偏小，可能的原因是___________。 A．氯化钠固体不纯 B．用生锈砝码称量 C．装瓶时有少量溶液洒出 D．溶解时烧杯内壁有水珠 【答案】(1)②①⑤③④ (2)3 (3)C (4)AD 【详解】（1）配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的步骤为计算、取药品称量、转移固体、量取水倒入烧杯、搅拌溶解，对应操作顺序是②取氯化钠药品、①托盘天平称量氯化钠、⑤将称量好的氯化钠倒入烧杯、③将用量筒量取的水倒入烧杯、④玻璃棒搅拌溶解。 （2）溶质氯化钠质量 = 溶液质量 × 溶质质量分数 = 50g×6%=3g。 （3）需要水的质量 = 50g−3g=47g，水的密度近似 1g/mL，水的体积为 47mL，选择量程略大于所需体积的 50mL 量筒，测量误差更小。 （4）A. 氯化钠固体不纯，实际氯化钠溶质质量偏小，溶剂质量不变，最终溶质质量分数偏小。 B. 砝码生锈，砝码实际质量偏大，称量出的氯化钠质量偏大，溶质质量分数偏大。 C. 溶液配制完成后装瓶时洒出，溶液具有均一性，剩余溶液溶质质量分数不变。 D. 溶解时烧杯内壁有水珠，相当于溶剂水的质量偏大，溶质质量不变，溶质质量分数偏小。 19．（25-26八年级下·山东滨州·期末）现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。 (1)配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为___________g；水为___________mL。 (2)操作步骤如图所示： ①上述操作步骤的正确顺序是___________(填字母序号)； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，则应___________，直至指针指向分度盘中间； (3)下列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是___________(填序号)。 ①所称取的氯化钠固体不纯 ②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出 ③装瓶时部分溶液洒出 ④量取水时仰视读数 将配制好的溶液稀释为溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需加水的质量为___________g。 【答案】(1) 7.5 42.5 (2) EBACD 减少氯化钠的量 (3) ①④ 100 【详解】（1）配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为50g×15%=7.5g；需要水的质量为：50g-7.5g=42.5g，即42.5mL； （2）①已完成计算过程，则配制顺序为：取氯化钠药品、称量和量取、倒入烧杯内、将水倒入烧杯内、搅拌加速溶解，所以顺序为EBACD； ②B操作过程中若天平指针向左偏转，说明氯化钠取多了需要减少氯化钠的量直至指针指向分度盘中间； （3）溶质质量分数偏小的可能原因：氯化钠质量不够或者溶剂水质量偏大，①氯化钠固体不纯，则实际溶解的氯化钠质量不够，可导致溶质质量分数偏小；②向烧杯中倒水溶解时部分水洒出，则水质量减小，可导致溶质质量分数偏大；③装瓶时部分溶液洒出，溶液已配制完成，此时洒出溶液不影响溶质质量分数；④量取水时仰视读数，则实际水的质量大于读数值，水质量偏大，可导致溶质质量分数偏小，故选①④； 设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×15%=（50g+x）×5%，x=100g。 20．（25-26九年级下·河北衡水·阶段检测）实验室里我们可以用净化得到的蒸馏水来配制溶液，如图是某化学小组配制10%的KCl溶液的实验操作示意图。 (1)配制溶液正确操作顺序为______(填序号)，其中实验步骤③的名称是______。 (2)小西按照图⑤的操作称取氯化钾，小附发现小西的操作有错误。若左盘上放置了10g砝码、5g砝码各一个，游码如图所示，则实际称取的KCl的质量是______g。 (3)其中有一同学配制100g10%的氯化钾溶液，则需量取______mL水。 (4)经测定，所配溶液的溶质质量分数小于10%，可能的原因有______(填序号)。 A．用量筒量取水时俯视读数 B．将量好的10%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出 C．装入试剂瓶内时有少量液体洒出 D．烧杯不干燥，内壁有水珠 E．使用了受潮的氯化钾固体配制溶液 【答案】(1) ②⑤①④③ 溶解 (2)11.8 (3)90 (4)DE 【详解】（1）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②⑤①④③； 略； （2）用托盘天平称量物品时，左盘质量=右盘质量+游码质量，则砝码质量=氯化钾质量+游码质量，则实际称取的KCl的质量是：10g+5g-3.2g=11.8g； （3）配制100g10%的氯化钾溶液，需要氯化钾的质量为：，则需要水的质量为：100g-10g=90g，则需要量取90mL水； （4）A. 用量筒量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，溶剂质量偏小，溶质质量分数偏大，错误； B. 将量好的10%的氯化钾溶液向烧杯中转移时有少量液体洒出，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； C. 装入试剂瓶内时有少量液体洒出，溶液已经配制好，溶液具有均一性，不影响溶质质量分数的大小，错误； D. 烧杯不干燥，内壁有水珠，会导致溶剂质量偏大，溶质质量分数偏小，正确； E. 使用了受潮的氯化钾固体配制溶液，会导致溶质质量偏小，溶质质量分数偏小，正确。 迁移创新 21．（2026·山西朔州·二模）回答下列问题： 黄土高原三文鱼养殖基地 太原市晋源区的“太原海域”三文鱼养殖基地，是由不锈钢与高密度帆布构建的“高位养殖池”。每个池子池底制氧机喷涌出细密气泡，与循环泵卷起的涟漪交织在一起，清澈海水循环激荡，使海水中始终保持着充盈的氧气，此外，正常的水循环还可以使水体中的养分和氧气更加均匀地分布。 三文鱼对水质、水温、盐度、溶氧量都有严格要求。为了复制海洋环境，在纯净水中加盐，并逐步提升盐度，最终配制出盐度达35‰的人工海水。为保证水质清洁，从养殖池出来的水首先进入沉淀池，一些比较大的颗粒物会沉淀下来。第二步是通过微滤机，用来除去细小的颗粒物，包括粪便、藻类等。第三步是通过三个生化过滤池，消除有机污染物和氨氮等有害物质。最后进入杀菌池，经紫外线杀菌后，干净的水由循环水泵重新抽回养殖池。 结合图文信息，分析思考，解决问题： (1)不锈钢最主要的优良性能是_____。 (2)池底制氧机喷涌出细密气泡，能让水中溶氧量更高，其原因是_____。循环泵可以使水体中的养分和氧气更加均匀地分布，其作用相当于基本操作_____。制取氧气的一个化学方程式为_____。 (3)若在实验室用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，操作步骤是：计算、称量、_____、溶解。 (4)除紫外线杀菌外，生活中用于饮用水杀菌的方法还有_____(写一种)。 【答案】(1)抗腐蚀性好/不易生锈 (2) 增大氧气与水的接触面积，加速溶解 搅拌/振荡 / (3)量取 (4)煮沸/加漂白粉/反渗透过滤 【详解】（1）不锈钢是铁合金，核心优良性能是抗腐蚀能力强，适合长期接触含盐的养殖水体，不易发生锈蚀； （2）气泡越细密，氧气和水的总接触面积越大，溶解效率越高；循环泵使水体流动混合，作用与化学实验中的搅拌操作一致，可使物质分布更均匀；略； （3）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的步骤为：计算所需溶质和溶剂的量、称量氯化钠固体、量取所需体积的水、溶解混匀； （4）生活中最常见的饮用水杀菌方法是煮沸，高温可杀灭水中的致病微生物，也可使用消毒剂进行杀菌处理。 22．（2026·广东珠海·一模）科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，为我们的出行带来便利。 融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所。无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，该类融雪剂价格低廉、融雪速度快，但其中含有的氯离子对路面的腐蚀性大；目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低。 在融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见下表）。 溶剂质量（g） 100 100 100 100 100 溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9 凝固点（℃） 0 -2.3 -4.2 -6.3 -21 依据上文，回答问题： (1)融雪剂除冰雪的作用原理是______。 (2)若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是______。 (3)环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是______。 (4)分析上表数据可知：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是______。 (5)实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______g。配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致配制的溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 (6)下列属于有机融雪剂成分的是 。 A．氯化钙 B．醋酸钾 C．氯化镁 D．氯化钠 【答案】(1)使冰雪熔点降低 (2)有机融雪剂 (3)减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响 (4)溶质质量越大，凝固点越低 (5) 15 85 偏小 (6)B 【详解】（1）由资料可知，科学抛撒融雪剂使冰雪熔点降低，可及时清除道路上的冰雪，故融雪剂除冰雪的作用原理是使冰雪熔点降低； （2）由资料可知，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，其除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，一般用于机场等重要场所，故填：有机融雪剂； （3）由资料可知，目前常用的环保型融雪剂中会添加适量缓蚀剂，融雪的同时对环境的影响大大降低，故环保型融雪剂中添加缓蚀剂的具体作用是；减缓融雪剂对路面的腐蚀，降低对环境的影响； （4）通过分析表中数据可知，当溶剂质量都为100g时，随着溶质质量的增加，凝固点逐渐降低，所以100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质质量越大，凝固点越低； （5）实验室配制质量分数为的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为、水的质量为100g-15g=85g；配制过程中，若量取溶剂时仰视读数，会导致量取水的体积偏大，即水的质量偏大，根据，则会使配制的溶液浓度偏小； （6）由资料可知，有机融雪剂的主要成分为醋酸钾，无机融雪剂以氯化钠、氯化镁、氯化钙等为主要成分，故选：B。 23．（2023·北京西城·二模）阅读下面科普短文 日化用盐产品中添加表面活性剂。可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量也会影响表面活性剂的性能。 实验人员向硬度为150mg/kg的硬水中加入NaCl，配制不同溶质的质量分数的NaCl硬水溶液。测试NaCl的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。 除日常生活外，表面活性剂在污染治理中亦有应用。如治理不同情况的土壤污染，可以选用不同的表面活性剂，但应注意避免过量使用造成的二次污染和土壤破坏。依据文章内容回答下列问题。 (1)用下图所列的仪器配制100g质量分数为5%的NaCl硬水溶液。 ①需称量NaCl的质量是_______g。 ②正确的操作顺序是_______(填序号)。 A． B． C． D． (2)分析图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，发泡性能受NaCl含量影响最大的表面活性剂是______。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力。_______ ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量越多越好。_______ (4)由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，_______。 【答案】(1) 5 CDBA(DCBA或CBDA) (2)MES (3) 对 错 (4)NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱 【详解】（1）①需称量NaCl的质量是=5g； ②配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量、溶解；正确的操作顺序是CDBA(DCBA或CBDA)； （2）根据图1，在NaCl溶质的质量分数小于5%的范围内，MES的初始泡沫高度越低，所以MES的发泡性能受NaCl含量影响最大； （3）①根据图2，未添加表面活性剂的硬水有微弱的去油能力，正确； ②为提高土壤污染的治理效果，表面活性剂用量并不是越多越好，过量使用会造成二次污染和土壤破坏，错误； （4）由图2得出的结论：在表面活性剂种类、水的硬度相同时，在实验研究的NaCl溶质的质量分数范围内，NaCl溶质的质量分数越大，表面活性剂去油效果越弱。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $