广东深圳市南山实验教育集团华侨城高级中学2023-2024学年高二上学期期中考试 化学试卷

华侨城高级中学2023-2024学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 注意事项： 1.全卷分试卷I、I1,共8页，共100分，考试时间75min。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16Na一23 第I卷（选择题，共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题， 每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1.下列诗词中，包含△H>0、△S>0的化学变化的是() A.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川B.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来 C.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 2.在2A(g)+B(S)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是() A.v(A)=0.5mol.L1.s1 B.v(B)=2mol.L1.s C.v(C)=0.9mol-L.s D.v(D)=1mol.L.s 3.下列关于热化学反应的描述中正确的是() A.H2的燃烧热△H为-285.8kJ·mo',则HO1)电解的热化学方程式为2H,O(1)=2H2(g)+O2(g) △H=+285.8kJ·mol B.3.2gCH4完全燃烧生成CO2(g)和HO(I)时放出178k的热量，其热化学方程式为 CH4(g）+202(g)=CO2(g)+2H,O(1)H=-890J·mol C.已知2C(s)+O2(g)=2C0(g）H=-221kmol,则C的燃烧热△H=-110.5kJmo1 D.己知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaC(aq)+HO)△H=-57.3kJmo',则含40.0 gNaOH的稀溶液与稀 醋酸完全中和，放出57.3k的热量 4.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C.装有NO2气体的瓶子，加压后颜色先变深后变浅D.工业合成氨过程中采用高温 5.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是() 7 键 436mo@断裂→@ ®1假想 能量 + 中间 ⊙⊙健断裂O @ 物质 焓H C(s)+O2(g) 243kJ-mol- 键 能量 成 CO:(g) 醋酸 8 @⊙@a 431kJ-mol- 反应过程 能量 能量431kJmo 甲 乙 丙 A.图甲表示NaCl溶于水：NaCI=Na*+CI B.图乙表示C燃烧：C(S)+O,(g)=CO,(g)△H>0 C.图丙表示CH,COOH在水中电离：CH:COOH=H+CH3COO D.图丁表示H2与Cl2反应能量变化：H2(g)+CL2(g)=2HCl(g)△H=-183kJmo1 6.下列实验不能达到目的的是() B C 稀硫酸 温度计 玻璃 搅拌器 1mL Imol-L-1 山山H 杯盖 Na,CO,溶液 NO 内筒 隔热层 1mL 1molL! 外层 CH,COOH溶液 测量Zn与硫酸的反应速 测定中和反应的反应热 比较CH:COOH的Ka 探究温度对化学平衡 率 和H2CO3的K1大小 的影响 7. 根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是( A.2H2S(g)+O2(g)=2S(S)+2H20①)△H1;2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20①)△H2,则△H1<△H2 B.2H2(g)+O2(g)=2H20I)△H1;2H(g)+02(g)=2H2O(g)△H2,则△H1<△H2 C.CaO(s)+H2O(I)=Ca(OHD2(s)△H1;CaCO3(s)=CaO(s)十CO2(g)AH2,则△H1<△H2 D.I2(g)+H2(g)=2I(g)△H1;I2(S)+H(g)=2HI(g)△H,则△H1<△H2 8.下列事实中不能证明CH:COOH是弱电解质的是() A.0.1moL1CH3COOH溶液的cH+)=1.0x102molL B.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 C.CH:COONa和HPO4反应，生成CH3COOH D.等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 9.下列叙述正确的是 A.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性 B.pH=2的盐酸与pH=I2的氨水等体积混合后pH=7 C.pH=4的番茄汁中c(H)是pH=6的牛奶中cH)的100倍 D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6 10.某实验小组利用0.1 mol.L'Na2S2O3溶液与0.2 mol-LH2S04溶液反应研究外界条件对化学反应 速率的影响，设计实验如下：（已知Na2S2O3+HS04=Na2SO4+SO2↑+S+H2O) 实验编号 温度/℃ V(Na2S2O3)/mL V(H2SO4)/mL V(H2O)/mL 出现浑浊时间s ① 20 5.0 10.0 0 ② 20 5.0 5.0 5.0 t2 ③ 50 5.0 10.0 0 t3 下列说法正确的是( ) A.t1>t2>t3 B.实验①②③均应将Na2S2O3溶液逐滴滴入H2SO4溶液中 C.实验②中加入5.0mLH20的作用是控制变量，保持cNa2S203)与实验①一致 D.实验②③可探究温度对化学反应速率的影响 11.己知反应3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)△H<0,图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与 B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线'（虚线），可采用的 措施是() 个D% ①增大A的浓度②加入催化剂 ③升高温度 a, ④恒温下，缩小反应容器体积⑤保持容器内体积不变，加入稀有气体 b A.①②B.②④C.③④ D.④⑤ 12.常温下，下列各组离子能大量共存的是() Ae-6的溶液：Na、G0、[AOD,、Cr B.在c(H+):c(oH)=1012:1的溶液中：Ba2+、NH、NO、Fe2+ C.1mol.L的FeCl,溶液中：NH、K+、SCN、NO D.由水电离出的c(H)=1×103molL的溶液中：Na+、N、SO、CO 13.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是() 选项 实验事实 解释 溴水中有平衡：Br2+H2O+HBr+HBO,当加入 AgNO3固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡逆向移动 8 将CO中毒者移到新鲜空气处 使平衡COHb+O2=OHb+CO正向移 动(Hb代表血红蛋白) 工业制备K的原理是：KCII)+Na(①)=NaCI)+K(g) 金属活泼性：Na>K 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶 O 测定中和反应的反应热 内溶液的温度 A.A B.B C D.D 14.对化学反应mA(g)+nB(g)=pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是 图a 图b 图c 图d A.由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 B.由图b可知，该反应m+n>p C.若图℃是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D.图d中的a曲线一定是加入了催化剂 15.标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表： 物质(g) 0 H HO HOO H, H,02 H,O 能量/kJ.mol 249 218 39 10 0 0 -136 -242 可根据HO(g)+HO(g)=H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ·ol。下列说法不正确的是 A.H2的键能为436J.mol B.O2的键能大于HO2中氧氧单键的键能的两倍 C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2D.H,O(g)+O(g)=H,O2(g)△H=-143kJ·mo 16.常温下，用0.10 nol.LNaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL1的一元酸HX溶液 和HY溶液（两溶液水的电离程度：HX>HY),其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是(） 4 12 1 B109 A0,5)] 什 B2(10,5 A2(0.3) 10 15 20 25 30 (NaOI溶液)/mL A.曲线I和Ⅱ对应的酸分别为HY和HX B.相比曲线I,曲线Ⅱ选用酚酞作终点指示剂误差更小 C.把曲线上加入4 OmLNaOH溶液的点称为E点，则B1、C,和E三点溶液中由水电离出的c(H) 大小关系为C1>E>B1 D.0.10mol/L弱酸HX和HY电离度之比为1：10 第Ⅱ卷（填空题，共56分） 17(14分)·化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反 应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水气化 ②食物腐败 ③浓硫酸稀释 ④碳酸钙分解⑤氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑥灼热的木炭与CO2的反应⑦Ba(OHD2.8HO晶体与NH4CI晶体的反应 4 (2)在25℃、101KPa下，23g乙醇CH,CH,OH(1)完全燃烧生成CO,和液态水时放热638.4J, 则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 I.中和反应反应热的实验测定 设计实验测定反应H(aq)+OH(aq)=H,O(1)的△H (3)实验室中盐酸和NaOH溶液已耗尽，为完成实验请你为该兴趣小组推荐一种酸」 花 一种碱 (4)某次实验测得中和热△H=-50.5 kJ.mol1，与理论值-57.3kmol1出现较大偏差，产生 偏差的原因不可能是 (填字母序号) A.实验装置保温、隔热效果差 B.为保证充分反应，分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 C.用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 D.用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ.通过计算间接获得反应热 (5)以NH3、CO2为原料生产尿素CONH2)2的反应历程与能量变化示意图如下。 第一步反应 第二步反应 Ea E 2NH:(g)+CO2(g) 盟 CO(NH2)2(s)+H2O(g) NH2COONH(s) 反应过程 ①从图象分析决定生产尿素的决速步骤是第 步反应 ②合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)=CONH2)2(s)+H2O(g)的△H= (用Ea1、Ea2、Ea3、Ea4表示) (6)用NH催化还原NO,还可以消除氮氧化物的污染。已知： 4NH(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H,O(g)△H1=-506.1kJ.mol N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H2=-254.3kJ.mol1 则4NH(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H,O(g)的反应热△H3= kJ·mol-1。 18(12分).常温下，部分酸的电离常数如表所示。 化学式 HF HCN H2C03 CH3COOH 电离常数 Ka=3.5×104 K=3.6x1010 Ka1=4.3×107 1.8×105 (1)pH相同的四种酸，物质的量浓度从大到小的顺序 PH 为 (2)若HCN的起始浓度为0.1moL,平衡时c(H)约为moLl, 使此溶液中HCN的电离程度增大且cH)也增大的方法是 0 (3)常温下，pH=3的HCN和CH3COOH溶液稀释过程如左图，曲线I 溶液体积 代表的酸是 ,a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是 (4)已知不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。下列说法不正确的 是 100 a.pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO HCO b.A点，溶液中HCO,和HCO浓度相同 质的 c.当c(HCO)=c(CO)时，c(H>c(OH) d.该温度下，H2CO3的第二步电离常数K2约为 Q 10 1×1010 溶液的pH 19(14分).草酸H2C204)是一种常见的酸，在生活生产实际中具有非常重要的作用。 I.NaOH标准溶液滴定未知溶度的草酸溶液 (1)滴定前，装有NaOH标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的 (填标号)。滴定 后，装有NaOH溶液滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为 mL 二2 (2)用标准的0.08000 nol/L NaOH溶液滴定上述稀释后的醋酸溶液，滴定结果如下表所示： 标准溶液的体积 滴定次数 待测溶液的体积/m 滴定前刻度mL 滴定后刻度mL 1 25.00mL 0.02 25.01 2 25.00mL 0.70 25.71 3 25.00mL 0.50 24.50 ①根据上述表格数据，计算出草酸的浓度为」 mol/L(保留4位有效数字) ②下列操作中，可能使所测草酸浓度数值偏低的是 (填编号)。 A.NaOH标准溶液未润洗就直接滴定 B.滴定前锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C.滴定结束时，指示剂变色，三十秒后又恢复原来的颜色 D.读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 E.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 Ⅱ.酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应来探究影响反应速率的因素： 某小组利用酸性KMO4溶液和HC2O4溶液的反应情况研究不同条件对化学反应速率的影响，实验 过程如下： 所加试剂及其用量/mL 其他 组别 溶液颜色褪至无 温度°C 0.6mol/L 3.0mol/L 0.2mol/L 物质 色时间/min HC2O4溶液 稀硫酸 KMnO4溶液 20 3.0 2.0 3.0 无 4.0 6 Ⅱ 20 1.0 2.0 3.0 H20 6.4 I 30 3.0 2.0 3.0 无 41 V 20 3.0 2.0 3.0 m 5 (3)I~V实验组中研究物质的浓度对反应速率的影响因素是 第Ⅱ组实验中需要加入水的体积是 4.0(填写大于”、“小于”、“等于)。 (4)该小组同学根据经验绘制了nMn+)随时间变化趋势的示意图，如图甲所示。但乙同学查阅已有 的资料发现，该实验过程中nMn2+)随时间变化的趋势应如图乙所示。 个nMn2+ 个n(Mn2+ 时间 时间 甲 该小组同学根据如图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究： ①该小组同学提出的假设是 ②为验证该猜想，再向实验方案V中加入的物质m为 ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 20(16分).CO2的催化转化和利用是实现碳中和的有效途径。其中二氧化碳加氢合成CH3OH被 认为是最可能利用的路径，该路径涉及反应如下： 反应I:C02(g)+3H,(g)DCH,OH(g)+H,O(g)△H=49.4 kJ/mol 反应Ⅲ：CO2(g)+H(g)DCO(g)+H,O(g)△H>0 请回答下列问题： (1)有利于提高甲醇平衡产率的条件是 (填“高温”或低温”)和 (填“高 压”或“低压) (2)若己知H和C0的燃烧热，计算反应Ⅱ的△H2,还需要的一个只点水有的物理关系式 为 (3)在催化剂条件下，反应I的反应机理和相对能量变化如图（吸附在催化剂表面上的粒子用*标 注，TS为过渡态)。下列说法正确的是 三1.00 TS3 0.50h 0.40 TS2 TSI TS4 -0.25 -0.10 -0.20 TS5 -0.50 -0.40 -0.55 -0.58 -1.00 -1.00 -1.50h 1.40 -145 CO(g)+3H(g） C0,(g)+2H*+2Hg） HC00*+H*+2H(g) H,C0*+OH*+3/2H(g H,CO0*+2H以g） +H.(g H,C0*+H, H,CO*+H,0*+1/2H(g conmeAd A.催化剂可以降低反应活化能和反应热，但对反应物的平衡转化率无影响 B.该反应的△H,<0,能低温自发 C.该历程中最大能垒（话化能）步骤的化学方程式为：HCOO*+H+2H2(g)=H2COO*+2H(g) D.最后一步是CH,OH(g人、HO(g)从催化剂表面的解吸过程，△S<0 (4)关于反应Ⅱ，若该反应在1L的刚性容器中发生，初始投料n(CO2)=n(H2)=1mol下列说法正 确的是 A.恒容条件下平衡后，再通入CO,正逆反应速率均逐渐增大 B.升高温度，可以提高反应体系中活化分子百分数 C.温度不变，若初始投料改为n(CO)=l,n(HO)=3mol,新平衡时n(CO)+n(CO2)=2mol D.若混合气体密度不变，则反应已达平衡状态若平衡时CO和H2O的体积分数之和为40%，则有 40%的C02发生了转化 (5)在刚性容器中CO2和H2的投料比为1：3，在不同的催化剂(Cat.1:Cu/TiO2;Cat.2:Cu/ZrO2) 条件下反应相同的时间，CHOH选择性和CO选择性（己知CHOH的选择性 n(CH,OH) n(CO) n(CO)+n (CH,OH) CO的选择性 nCO)+n(CH,OH)随着CO,转化率的变化如.下左图所示： 0 85 CO on Cu/TiO2 pk 800 0 CO on Cu/ZrO3 8 蜗 30 ●● CH3OH on Cu/ZrO3 25 200-00 CH3OH on Cu/TiO2 109 0.250.300.350.400.450.500.55 C02的转化率/% ①由图可知，催化效果Cat2 Cat1(填“大于”或“小于)。 ②若温度升高，CO2的转化率增大，则CHOH选择性降低的可能原因是 ③达到平衡时CO2的转化率为20%，甲醇的选择性为85%，则H2的转化率为 (6)若反应I的正、逆反应速率分别表示为D=kc(CO2)c(H2),v=kc(CO)c(HO),k正、 k送分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。pk=-gk,如上右图中有表示反应Ⅱ的正、逆 反应速率常数随温度T变化的图像，若A、B、C、D点的纵坐标分别为a+3、a+1、a-1、 a-3,则温度T时反应江的化学平衡常数K= 华侨城高级中学2023-2024学年度第一学期期中考试 高二年级化学试卷 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C B D B C A B C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 B A B B C B 17（共14分） （1）④⑥⑦（2分，漏写给1分，多写不得分） （2）   （2分，写错不得分） （3） ①. 硫酸或硝酸 ②. 氢氧化钾（答案不唯一，合理即可，每空1分） （4） ①. D（2分） （5） ①二（2分） ②. ΔH= Ea1 - Ea2 + Ea3 - Ea4 （2分） （6） +256.8（2分，没有+也得分） 18（共12分） (1) c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(CH3COOH)＞c(HF)（2分，写错不得分） (2) 6×10-6 mol•L-1 （2分，写错不得分） 适当升高温度（2分，合理答案即可） (3) CH3COOH（2分） a>b>c（2分） (4)C（2分） 19（共14分） （1） C（1分） 26.10（1分，写错不得分） （2）①0.04000（1分，未保留四位有效数字不得分） ②CD（2分，漏选得1分，多选不得分） (3) Ⅰ与Ⅱ实验组 2mL 小于（每空各1分） (4) ①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂或Mn2+对该反应有催化作用（2分，答案合理即可） ②MnSO4固体或MnSO4（2分，MnSO4溶液给1分） ③与实验1比较，溶液褪色所需要时间更短或t2小于4min（2分，其他合理表述也可以） 20．（16分） （1）低温 高压（每空1分，写错不得分） （2） 的ΔH（2分，写错不得分） （3）B（2分，写错不得分） （4）BD（2分，写错不得分） （5）①大于（2分，写错不得分） ②温度升高，催化剂对反应I的催化活性降低。或温度升高，催化剂对反应II的催化活性升高（2分，答案合理即可） ③18%（2分，写错不得分） （6）100（2分，写错不得分） 学科网（北京）股份有限公司 $