精品解析：天津市滨海新区北京师范大学天津生态城附属学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

北京师范大学天津生态城附属学校 2025—2026学年度高二年级第一学期第一次月考 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，满分40分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求。每题2分，共40分） 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 3. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加固体C的用量 B. 向容器中充入少量稀有气体Ar并保持恒压 C. 将容器体积缩小一半 D. 升高体系的温度 4. 下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 5. 反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开饮料瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D. 合成氨反应中往往需要加入催化剂，提高化学反应速率 7. 反应，下列判断正确的是 A. 该反应为放热反应，因此一定能够自发 B. 该反应为一个熵增的反应，即 C. 该反应在较低温度下可以自发进行 D. 该反应在较高温度下可以自发进行 8. 下列说法正确的是 A. 已知乙炔的燃烧热为，则 B. 已知溶液中存在 ，升高温度溶液颜色变为绿色 C. 已知，压缩盛有气体的注射器，平衡正向移动，气体颜色变浅 D. 向已达平衡反应：中加入，平衡逆向移动 9. 已知反应 的反应机理如下： ①（快） ②（慢） ③（快） 下列有关说法错误的是 A. ②反应的活化能最大 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 10. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. ③探究温度对平衡的影响 D. ④探究压强对平衡的影响 11. 已知可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述不正确的是 A. 该反应的活化能为a kJ·mol-1 B. 该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol-1 C. 该反应的∆H=+(a-b) kJ·mol-1 D. 使用催化剂，a的数值减小，∆H也减小 12. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是 A. 实际生产中，为了提高经济效益应该在高压下进行反应 B. 实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 C. 实际生产中，及时分离出，可以提高的转化率 D. 实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 13. 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（ ） A. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B. 该反应是氧化还原反应 C. 向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动 14. 已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g)  K1；2C(s)+O2(g)2CO(g)  K2； 则反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为 A. B. 2K1-K2 C. K12×K2 D. 2K1+K2 15. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 16. 乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A. t1时升高温度 B. t3时加入催化剂 C. t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D. 在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 17. 已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（ ） A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C. △H=△H1+2△H2+2△H3 D. △H=2△H1+△H2+△H3 18. 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度T和不同压强P下随时间t的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应的 B. 化学方程式中，n<e+f C. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 19. 在一体积不变的密闭容器中充入2mol，并放入一定量的，发生化学反应： ，实验测得在压强分别为、时，平衡体系中的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 气体压强： B. 该反应的 C. 平衡后再加入少量，的转化率不变 D. M点的转化率为50% 20. 在恒温、恒容条件下发生下列反应： ，T温度下的部分实验数据为： 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是 A. 100 s时的转化率为50% B. 50 s内分解速率为 C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D. T温度下的平衡常数为 Ⅱ卷（非选择题，满分60分） 二、非选择题（本题共3小题，共60分） 21. Ⅰ．请回答以下有关能源的问题： （1）某火炬使用的燃料为丙烷（）。 ①已知11 g丙烷（）在298 K（25℃）和101 kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式_______________________________________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的__________________。 （2）已知：H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据化学方程式： 。 ①请计算出键的键能为______________。 ②若向温度和体积一定的容器中，通入1 mol和3 mol，充分反应后放出的热量_________92.4 kJ（填“大于”或“小于”或“等于”），原因是_________________________________________________。 Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （3）仪器a的名称是____________________。 （4）装置中隔热层的作用是______________________________________________________________。 （5）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合（溶液密度均近似为1 g/mL），生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组（HCl+NaOH） 15.0 18.3 乙组（HCl+） 15.0 18.0 ①两组实验结果存在差异的原因是________________________________________________。 ②的___________（保留一位小数）。 ③某同学利用上述装置做甲组实验，测得反应热比理论值偏大，可能的原因是_______ A．实验装置保温、隔热效果差 B．做该实验时室温较高 C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 22. Ⅰ．某反应在体积为5L的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。 （1）该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________________________________________。 （3）平衡时A的转化率为________，气体C的体积分数为____________。 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 蒸馏水 温度 产生明显现象的时间/s ① 10mL 10mL 0mL 20℃ ② 10mL 10mL 0mL 40℃ ③ 10mL 5mL VmL 20℃ ④ 10mL 7mL 3mL 30℃ （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________________，该实验可根据产生______________现象的时间来判断反应的快慢。 （5）实验________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=________mL，________（填“>”“<”或“=”）。 23. 利用反应可得到清洁能源。 （1）该反应化学平衡常数表达式K=____________。 （2）该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，推断的依据是_________________。 （3）在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，写出一条措施____________________。 （4）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与4mol，反应达平衡时的浓度为___________，产率为_________（已知：产率）。平衡后向容器内继续充入1mol蒸气和1mol，此时反应进行的方向是________（填“正向”、“逆向”或“平衡状态”），依据是________________________________________。 （5）在恒温恒容条件下进行该反应，可以判断该反应达到平衡的是________（填字母）。 a．体系的总压强不再发生变化 b．混合气体的密度不变 c．CO的消耗速率与的消耗速率相等 d．各组分的物质的量浓度不再改变 （6）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数。对比实验的结果如下图所示。 ①投入CaO时，的体积分数增大的原因为____________________________________。 ②纳米CaO比微米CaO效果更好的原因是_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师范大学天津生态城附属学校 2025—2026学年度高二年级第一学期第一次月考 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，满分40分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求。每题2分，共40分） 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，A错误； B. 锂离子电池将化学能转化为电能，B错误； C. 太阳能集热器将太阳能转化为热能，C错误； D. 燃气灶将化学能转化为热能，D正确， 答案选D。 2. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】表示1molH2(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molHCl(g)时放出184.6kJ的能量，则mol H2(g)和mol Cl2(g)完全反应生成1molHCl(g)时放出92.3kJ的能量，1molHCl(g)分解为mol H2(g)和mol Cl2(g)吸收的热量为92.3kJ，反应的ΔH=+92.3kJ/mol； 答案选A。 3. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加固体C的用量 B. 向容器中充入少量稀有气体Ar并保持恒压 C. 将容器体积缩小一半 D. 升高体系的温度 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体物质的浓度可视为常数，增加固体的用量不会改变反应物浓度，对反应速率几乎无影响，A符合题意； B．保持恒压充入稀有气体，容器容积会增大，参与反应的、、浓度减小，反应速率降低，B不符合题意； C．将容器体积缩小一半，参与反应的气体浓度增大，反应速率加快，C不符合题意； D．升高体系温度，活化分子百分数增大，反应速率加快，D不符合题意； 故答案选A。 4. 下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度可使更多普通分子获得能量变为活化分子，活化分子百分数增加，分子运动速率加快，有效碰撞次数增多，A正确； B．增大压强，气体体积减小，单位体积内气体分子总数增多，单位体积内活化分子数随之增多，有效碰撞次数增多，B正确； C．增大反应物浓度时，单位体积内反应物分子总数增大，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使更多普通分子无需达到原有能量即可成为活化分子，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多，D正确； 故选C。 5. 反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】要比较不同情况下的反应速率，需统一单位后将各物质表示的速率换算为同一物质表示的速率，反应速率与化学计量数成正比，即，单位统一为： A．，速率不是最大，A不符合题意； B．先换算单位：，换算为，速率最小，B不符合题意； C．换算为，速率最大，C符合题意； D．换算为，速率不是最大，D不符合题意； 故选C。 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开饮料瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D. 合成氨反应中往往需要加入催化剂，提高化学反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．饮料中存在平衡，打开瓶盖后体系压强减小，平衡向生成的方向移动，因此产生气泡，可用勒夏特列原理解释，A错误； B．溶液中存在平衡，加入KSCN固体使浓度增大，平衡正向移动，浓度升高，溶液颜色变深，可用勒夏特列原理解释，B错误； C．催化氧化反应为，加入过量可增大反应物浓度，平衡正向移动，从而提高的利用率，可用勒夏特列原理解释，C错误； D．催化剂只能同等程度加快正、逆反应速率，不会改变化学平衡状态，该事实与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，D正确； 故答案选D。 7. 反应，下列判断正确的是 A. 该反应为放热反应，因此一定能够自发 B. 该反应为一个熵增的反应，即 C. 该反应在较低温度下可以自发进行 D. 该反应在较高温度下可以自发进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应自发进行的判据为，该反应，仅无法判断反应一定自发，A错误； B．该反应反应物气体总物质的量为4 mol，生成物气体总物质的量为3 mol，气体分子数减少，属于熵减反应，即，B错误； C．该反应、，根据自发判据，较低温度下可满足，反应能自发进行，C正确； D．温度较高时，的正值较大，会导致，反应无法自发进行，D错误； 8. 下列说法正确的是 A. 已知乙炔的燃烧热为，则 B. 已知溶液中存在 ，升高温度溶液颜色变为绿色 C. 已知，压缩盛有气体的注射器，平衡正向移动，气体颜色变浅 D. 向已达平衡反应：中加入，平衡逆向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，H元素对应的稳定氧化物为液态水，该反应生成气态水，放出的热量小于1299.6 kJ，，A错误； B．该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，蓝色的转化为黄色的，二者混合后溶液显绿色，B正确； C．压缩注射器时容器体积减小，浓度瞬间增大，平衡正向移动只能减弱浓度增大的程度，最终浓度仍大于原平衡浓度，气体颜色比原来深，C错误； D．该反应的本质是，和不参与反应，加入不改变反应物离子浓度，平衡不移动，D错误； 故答案选B。 9. 已知反应 的反应机理如下： ①（快） ②（慢） ③（快） 下列有关说法错误的是 A. ②反应的活化能最大 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能越大反应速率越慢，反应②为慢反应，故其活化能最大，A正确； B．有效碰撞是能引发化学反应的碰撞，由于步骤②活化能较高，只有少数能量足够高的和分子的碰撞能满足反应的能量要求，仅部分碰撞为有效碰撞，B正确； C．和是反应过程中生成后又被消耗的物质，属于反应中间产物，C错误； D．总反应为放热反应，故总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D正确； 故答案为C。 10. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. ③探究温度对平衡的影响 D. ④探究压强对平衡的影响 【答案】D 【解析】 【详解】A．①测量中和反应的反应热，该装置保温效果好，温度计可测定温度，能达到实验目的，A不符合题意； B．②测量锌与稀硫酸反应的反应速率，用注射器测定一定时间内产生气体的体积，可计算化学反应速率，能达到实验目的，B不符合题意； C．③探究温度对平衡的影响，左右烧杯中只有温度不同，可根据颜色变化探究温度对平衡的影响，能达到实验目的，C不符合题意； D．④探究压强对平衡的影响，该装置只能增大压强，看不到增大压强对平衡移动的影响，不能达到实验目的，D符合题意； 答案选D。 11. 已知可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述不正确的是 A. 该反应的活化能为a kJ·mol-1 B. 该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol-1 C. 该反应的∆H=+(a-b) kJ·mol-1 D. 使用催化剂，a的数值减小，∆H也减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应活化能为过渡态能量与反应物能量之差，则该反应的活化能为a kJ⋅mol-1，故A正确； B．逆反应活化能为过渡态能量与生成物能量之差，则该反应的逆反应的活化能为b kJ⋅mol-1，故B正确； C．ΔH=正反应活化能-逆反应活化能=+(a-b)kJ⋅mol-1，C正确； D．使用催化剂，能降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，则a的数值减小，△H不变，故D错误； 故选D。 12. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是 A. 实际生产中，为了提高经济效益应该在高压下进行反应 B. 实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 C. 实际生产中，及时分离出，可以提高的转化率 D. 实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 【答案】A 【解析】 【详解】A．实际生产中，常压下的转化率已经较高，高压会大幅提升设备耐压要求和能耗，反而降低经济效益，工业上采用常压生产，A错误； B．该反应为可逆反应，将未反应完全的、循环使用，可减少原料浪费，提高原料利用率，B正确； C．及时分离出，生成物浓度降低，会使平衡正向移动，可提高的转化率，C正确； D．该反应用到的催化剂在400~500℃时活性最高，可兼顾反应速率和反应物转化率，因此选定该温度范围作为操作温度，D正确； 故选A。 13. 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（ ） A. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B. 该反应是氧化还原反应 C. 向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入NaOH溶液，会中和生成的H+，促进平衡正向移动，浓度增大，溶液显黄色，A错误； B．该反应前后没有元素化合价发生改变，故不属于氧化还原反应，B错误； C．通入HCl气体后，溶液中H+浓度增大，导致平衡逆向移动，但平衡移动不能抵消H+浓度增大的趋势，即新平衡H+浓度比旧平衡大，C正确； D．加水后，平衡涉及的三种离子浓度均下降，由于与H+ 浓度均减小，故有效碰撞概率减小，逆反应速率减小，反应物中只有浓度减小（H2O浓度默认不变），正反应有效碰撞概率减小幅度小于逆反应，即正反应速率减小幅度小于逆反应，故此时υ正>υ逆，平衡向正向移动，即D错误。 故答案选C。 14. 已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g)  K1；2C(s)+O2(g)2CO(g)  K2； 则反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为 A. B. 2K1-K2 C. K12×K2 D. 2K1+K2 【答案】A 【解析】 【详解】设①O2(g)+C(s)CO2(g)  K1 ，②2C(s)+O2(g)2CO(g) K2，用①2-②可得2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，则平衡常数为，故选择A。 15. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，增大反应容器的容积，体系的压强减小，化学平衡正向移动，能提高乙烷平衡转化率，A不符合题意； B.该反应的正反应是气体体积增大的吸热反应，升高反应温度，化学平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，B不符合题意； C.分离出部分氢气，减少了生成物浓度，平衡正向移动，可提高乙烷的平衡转化率，C不符合题意； D.等容下通入惰性气体，体系的总压强增大，物质的浓度不变，因此化学平衡不移动，对乙烷的平衡转化率无影响，D符合题意； 故合理选项是D。 16. 乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A. t1时升高温度 B. t3时加入催化剂 C. t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D. 在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，因此t1时改变的条件是升高温度，故A正确； B．加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，因此t3时改变的条件是加入高效催化剂，故B正确； C．当温度一定时，扩大反应容器，使反应组分气体压强减小，平衡逆向移动，正逆反应速率都会减小，故C正确； D．由图可知，在到达化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的一段时间是t5→t6，故D错误； 故选：D。 17. 已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（ ） A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C. △H=△H1+2△H2+2△H3 D. △H=2△H1+△H2+△H3 【答案】A 【解析】 【详解】将已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由①＋0.5×②＋0.5×③即可得到Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的反应热ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，答案选A。 18. 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度T和不同压强P下随时间t的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应的 B. 化学方程式中，n<e+f C. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．由温度-时间图像可知，先达到平衡，说明，温度越高平衡时越小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应放热，，A错误； B．由压强-时间图像可知，先达到平衡，说明，压强越大平衡时越小，说明增大压强平衡逆向移动，逆反应为气体分子数减小的方向，故n＜e+f，B正确； C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，平衡时不变，C错误； D．A为固体，增加固体反应物的量不会改变其浓度，平衡不发生移动，D错误； 故选B。 19. 在一体积不变的密闭容器中充入2mol，并放入一定量的，发生化学反应： ，实验测得在压强分别为、时，平衡体系中的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 气体压强： B. 该反应的 C. 平衡后再加入少量，的转化率不变 D. M点的转化率为50% 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应正反应为气体分子数增大的反应，等温时压强增大，平衡逆向移动，体积分数增大，同温度下对应的体积分数更高，故，A正确； B．温度升高，的体积分数减小，说明平衡正向移动，正反应为吸热反应，故，B正确； C．为固体，增加固体的量不影响平衡移动，故的转化率不变，C正确； D．设M点反应的物质的量为，经三段式计算： 得平衡时，总气体物质的量为，由解得，转化率为，D错误； 故答案为D。 20. 在恒温、恒容条件下发生下列反应： ，T温度下的部分实验数据为： 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是 A. 100 s时的转化率为50% B. 50 s内分解速率为 C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D. T温度下的平衡常数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．100 s时的浓度为2.00 mol/L，初始浓度为4.00 mol/L，转化率为，A正确； B．50 s内的浓度变化量为，分解速率为，B正确； C．该反应，正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大。若，则，而非，C错误； D．平衡时，消耗X2O5的浓度为，根据方程式可知生成，生成，平衡常数，D正确； 故答案选C。 Ⅱ卷（非选择题，满分60分） 二、非选择题（本题共3小题，共60分） 21. Ⅰ．请回答以下有关能源的问题： （1）某火炬使用的燃料为丙烷（）。 ①已知11 g丙烷（）在298 K（25℃）和101 kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式_______________________________________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的__________________。 （2）已知：H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据化学方程式： 。 ①请计算出键的键能为______________。 ②若向温度和体积一定的容器中，通入1 mol和3 mol，充分反应后放出的热量_________92.4 kJ（填“大于”或“小于”或“等于”），原因是_________________________________________________。 Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （3）仪器a的名称是____________________。 （4）装置中隔热层的作用是______________________________________________________________。 （5）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合（溶液密度均近似为1 g/mL），生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组（HCl+NaOH） 15.0 18.3 乙组（HCl+） 15.0 18.0 ①两组实验结果存在差异的原因是________________________________________________。 ②的___________（保留一位小数）。 ③某同学利用上述装置做甲组实验，测得反应热比理论值偏大，可能的原因是_______ A．实验装置保温、隔热效果差 B．做该实验时室温较高 C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 945.6 ②. 小于 ③. 反应为可逆反应，不能进行到底 （3）环形玻璃搅拌器 （4）保温隔热，减少实验过程中的热量损失，从而降低实验误差 （5） ①. 是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少 ②. ③. AC 【解析】 【小问1详解】 ① 丙烷的摩尔质量为 ，11 g丙烷的物质的量为 。0.25 mol丙烷完全燃烧放热555 kJ，则1 mol丙烷完全燃烧放出的热量为 。燃烧热的热化学方程式要求可燃物的化学计量数为1，且生成稳定的氧化物[碳生成 ，氢生成 ]，故热化学方程式为：。 ② 已知反应： (i) (ii) 根据盖斯定律，将 (i) - (ii) 即可得到目标反应 ，因此 。 【小问2详解】 ① 设 键的键能为 。根据反应热 ，可得：，解得 。 ② 合成氨反应 是一个可逆反应。向容器中通入1 mol 和3 mol ，反应物无法100%转化为生成物，因此实际放出的热量小于92.4 kJ。原因是反应为可逆反应，不能进行到底。 【小问3详解】 根据仪器的结构特征可知，仪器a的名称是环形玻璃搅拌器，用于上下抽动使溶液混合均匀。 【小问4详解】 中和热测定实验的关键是准确测定温度的变化，装置中隔热层的作用是起到保温隔热的作用，减少实验过程中的热量损失，从而降低实验误差。 【小问5详解】 ① 甲组使用的是强碱 ，乙组使用的是弱碱一水合氨（）。弱碱在溶液中发生电离是一个吸热过程，这部分吸收的热量抵消了中和反应放出的部分热量，导致乙组温度升高的幅度较小。 ② 乙组实验中，混合溶液的总质量 ，温度升高 。反应放出的热量 。反应生成水的物质的量 。则生成1 mol水放出的热量为 。由于反应放热，为负值，保留一位小数即为 。 ③ 测得反应热 比理论值偏大，意味着测得的放热量偏小（因为 是负值，放热越少，其数值越大）。 A．实验装置保温、隔热效果差，会导致热量散失，测得的最高温度偏低，计算出的放热量偏小， 偏大，故A符合题意； B．做该实验时室温较高，只要保温效果好，不影响温差的测定，故B不符合题意； C．用温度计测完盐酸的温度直接测 溶液温度，温度计上残留的盐酸会与 反应放热，导致 溶液的初始温度偏高，且消耗了部分反应物，最终测得的温差偏小，放热量偏小， 偏大，故C符合题意； D． 溶液一次性迅速倒入是正确的操作，可以有效防止热量散失，不会导致 偏大，故D不符合题意。 综上所述，选AC。 22. Ⅰ．某反应在体积为5L的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。 （1）该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________________________________________。 （3）平衡时A的转化率为________，气体C的体积分数为____________。 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 蒸馏水 温度 产生明显现象的时间/s ① 10mL 10mL 0mL 20℃ ② 10mL 10mL 0mL 40℃ ③ 10mL 5mL VmL 20℃ ④ 10mL 7mL 3mL 30℃ （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________________，该实验可根据产生______________现象的时间来判断反应的快慢。 （5）实验________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=________mL，________（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 40% ②. 50% （4） ①. ②. 溶液变浑浊 （5） ①. ①② ②. 5 ③. < 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着反应的进行，A、B的物质的量减少，为反应物；C的物质的量增加，为生成物。在 时反应达到平衡，此时 ，，。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，即 。由于反应物均未完全消耗，该反应为可逆反应，故化学方程式为 。 【小问2详解】 反应开始至 时，B的物质的量减少了 ，容器体积为 ，则B的平均反应速率 。 【小问3详解】 平衡时A的转化率 。平衡时混合气体的总物质的量为 ，在恒温恒容条件下，气体的体积分数等于其物质的量分数，即气体C的体积分数为 。 【小问4详解】 硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应，生成硫酸钠、硫单质、二氧化硫气体和水，化学方程式为 。反应生成的硫单质不溶于水，会使溶液变浑浊，因此实验中可通过观察产生浑浊（或沉淀）现象的时间长短来判断反应速率的快慢。 【小问5详解】 探究温度对反应速率的影响时，需要采用控制变量法，即保持其他条件（如各物质的浓度）相同，只改变温度。对比表格数据可知，实验①②的溶液体积和浓度均相同，只有温度不同（20℃和40℃ ），故选①②。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，必须保证混合后溶液的总体积相同，以确保硫代硫酸钠的初始浓度相同。实验①的总体积为 ，则实验③的总体积也应为 ，故加入蒸馏水的体积 。实验①中稀硫酸的浓度大于实验③，反应物浓度越大，化学反应速率越快，产生明显浑浊现象所需的时间就越短，因此 。 23. 利用反应可得到清洁能源。 （1）该反应化学平衡常数表达式K=____________。 （2）该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，推断的依据是_________________。 （3）在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，写出一条措施____________________。 （4）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与4mol，反应达平衡时的浓度为___________，产率为_________（已知：产率）。平衡后向容器内继续充入1mol蒸气和1mol，此时反应进行的方向是________（填“正向”、“逆向”或“平衡状态”），依据是________________________________________。 （5）在恒温恒容条件下进行该反应，可以判断该反应达到平衡的是________（填字母）。 a．体系的总压强不再发生变化 b．混合气体的密度不变 c．CO的消耗速率与的消耗速率相等 d．各组分的物质的量浓度不再改变 （6）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数。对比实验的结果如下图所示。 ①投入CaO时，的体积分数增大的原因为____________________________________。 ②纳米CaO比微米CaO效果更好的原因是_____________________________________。 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. 升高温度平衡常数减小，即反应发生逆向移动，因此该反应放热 （3）增大水蒸气的浓度（或降低温度） （4） ①. 0.4mol/L ②. 80% ③. 逆向 ④. 浓度商Q>K （5）cd （6） ①. CaO与反应，使平衡正向移动，体积分数增大 ②. 纳米CaO比表面积更大，与CO2的接触面积更大，吸收CO2的速率更快，相同时间内吸收的CO2更多，使平衡正向移动程度更大，H2的体积分数更高 【解析】 【小问1详解】 化学平衡常数等于生成物平衡浓度幂之积除以反应物平衡浓度幂之积，该反应中所有物质均为气体，故平衡常数表达式为 ； 【小问2详解】 由表格数据可知，温度由升高到，平衡常数由减小到，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，而值减小说明平衡逆向移动，因此逆反应是吸热反应，正反应是放热反应； 【小问3详解】 该反应为放热反应且反应前后气体分子数不变，要提高的转化率和的产率，需要使平衡正向移动，改变压强平衡不移动，可以采取的措施有：降低温度、增加反应物的浓度； 【小问4详解】 时，，设平衡时转化了，列三段式： 根据 ，解得 ；平衡时的物质的量为，容器容积为，故浓度为 。理论上完全反应可生成，故产率为 ；平衡后继续充入和，此时各物质的物质的量为：，，，；浓度商 ，因为 ，所以反应逆向进行； 【小问5详解】 a．该反应前后气体分子数不变，恒温恒容下体系总压强始终不变，不能作为平衡标志； b．反应物和生成物均为气体，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终不变，不能作为平衡标志； c．的消耗速率代表正反应速率，的消耗速率代表逆反应速率，两者相等且等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，达到平衡； d．各组分的物质的量浓度不再改变是化学平衡的本质特征。 故选cd； 【小问6详解】 ① 能吸收生成的，降低了生成物浓度，促使平衡正向移动； ② 纳米CaO比微米CaO效果更好的原因是：纳米CaO比表面积更大，与CO2的接触面积更大，吸收CO2的速率更快，相同时间内吸收的CO2更多，使平衡正向移动程度更大，H2的体积分数更高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $