天津市益中学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

2025-2026-1高二年级阶段性学情调研 化学学科 2025.10 本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。 考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 1. 在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应；X(g)+2Y(g)⇌3Z(g)，下列叙述中能说明反应达到化学平衡状态的是 A. 单位时间内消耗amolX，同时生成3amolZ B. 混合气体总的物质的量不再变化 C. 容器内的压强不再变化 D. Z的生成速率与Z的分解速率相等 2. 在一定条件下的密闭容器中发生反应： 。当达到平衡时，下列各项措施中，不能提高乙烷转化率的是 A. 增大容器的容积 B. 升高反应的温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入稀有气体 3. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天打开可乐瓶盖有气泡产生 B. 、、平衡混合气体加压后颜色变深 C. 合成氨工业需采用高压的条件 D. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 4. 可逆反应，C%(产物C的体积分数)与压强的关系如图所示时，下列结论正确的是 A. B. C. D. 5. 乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应一段时间后，达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是 A. 乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 B. 生成1mol乙酸乙酯的同时，也生成1mol乙酸 C. 当乙酸断开1mol碳氧单键的同时，乙醇也断开了1mol氢氧键 D. 正反应的速率与逆反应的速率相等，且等于零 6. 下列关于有效碰撞理论与影响速率因素之间关系正确的是 A. 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 B. 加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C. 升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D. 只要增大压强，就可提高单位体积内活化分子数，从而提高反应速率 7. 在中，表示该反应速率最快的是 A. mol/(L·s) B. mol/(L·s) C. mol/(L·s) D. mol/(L·min) 8. 下列热化学方程式，不正确的是 A. 4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量： kJ/mol B. 1mol与3mol在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： kJ/mol C. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： D. 9. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，的是 选项 I Ⅱ A B C D A. A B. B C. C D. D 10. 已知制取的反应过程如下：① ；② 。下列示意图中能体现上述反应过程能量变化的是 A. B. C. D. 11. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应，当m、n、p、q为任意整数时，下列组合中，一定能说明反应已达到平衡的是 ①体系的密度不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度相等 ④各组分的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥ ⑦体系气体平均相对分子质量不再改变 A. ①③⑤ B. ②⑤⑦ C. ③④⑥ D. ②④⑥ 12. 向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x(x=)随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. x1<x2 B. 反应速率：vb正<vc正 C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka<Kb=Kc D. 反应温度为T，Pb>Pc 13. 下列关于可逆反应各图像的解释或得出的结论不正确的是 A. 由甲图可知，t₁时刻一定是使用了催化剂 B. 由乙图可知，可逆反应的正反应放热 C. 由丙图可知，A点：v正<v逆 D. 由丁图可知，交点A表示反应物和生成物浓度相等，但不一定是平衡状态 14. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)⇌2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示。 下列说法中正确的是 A. 30min～40min间该反应使用了催化剂 B. 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 C. 30min时降低温度，40min时升高温度 D. 8min前A的平均反应速率为 15. 在不同温度下，向2L密闭容器中加入1molNO和1mol活性炭，发生反应： kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度℃ /mol /mol 0.70 0.25 下列说法不正确的是 A. 上述信息可推知： B. ℃时，该反应的平衡常数 C. ℃时，若反应达平衡后再缩小容器的体积，不变 D. 平衡时，混合气体的平均摩尔质量 16. 一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/LX，发生反应：，反应到8min时达到平衡，在14min时改变温度，16min时建立新平衡，X的物质的量浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 0-8min，用Z表示该反应的速率为0.1mol/(L·min) B. 14min时，改变的反应条件是降低温度 C. 8min时达到平衡，该反应的平衡常数为K=0.8 D. 16min时的正反应速率比8min时的正反应速率大 17. 已知反应：mX(g)+nY(？)pQ(s)+2mZ(g)，该反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若将容器容积缩小到原来的一半，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y可能是固体或液体 C. 化学计量数n>m D. Z的体积分数减小 18. 在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(s) zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A. x+y＜z B. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增大 第Ⅱ卷 二、非选择题 19. 热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 （1）通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，已知合成氨反应， ，则a为___________。 化学键 键能(kJ／mol) 386 946 a （2）根据图象写出以、为原料生产尿素的热化学方程式为：___________(反应热用、、或表示)。 20. 油气开采、石油化工、煤化工等行业的废气中均含有硫化氢，将其变废为宝的三种方法如下。按要求回答下列问题。 （1）克劳斯法：利用如下两个反应生成和。 写出克劳斯法回收处理的热化学方程式：________________________________。 （2）合成用于粮食熏蒸的羰基硫(COS)法：。若在密闭恒温容器中，反应前。在不同温度下该反应达到化学平衡时，的平衡转化率如下图1所示。 ①该反应________0(填“>”“<”或“=”)。 ②下，经达到平衡，该反应的平衡常数为0.2。则反应前________mol；内平均反应速率为________。 （3）高温热分解法： ①该反应的化学平衡常数表达式为________________________________。 ②其他条件不变增大体系压强，该反应化学平衡常数________(填“变大”“变小”或“不变”)。 ③工业上通常在等温、等压条件下将与的混合气体通入反应器，发生热分解反应，达到平衡状态后，若继续向其中通入Ar，至容积增大为原容积的1.25倍。此时正向反应速率将________(填“变大”“变小”或“不变”)；平衡________移动(填“向正向”“向逆向”或“不”)。 21. 甲醇是重要的化工基础原料和清洁液体燃料，工业上可利用CO或来生产甲醇。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如表所示： 化学反应 平衡常数 温度/℃ 500 800 ① 2.5 0.15 ② 1.0 2.50 ③ （1）在恒容密闭容器中发生反应②，达到平衡后升高温度，下列说法正确的是___________。 a．平衡正向移动 b．混合气体的平均相对分子质量增大 c．的转化率增大 （2）、、的关系是：___________。 （3）500℃时测得反应③在某时刻，、、、的浓度(mol/L)分别为0.2、0.1、0.01、0.2，则此时___________(填“>”“=”或“<”)。 （4）某温度下在恒容密闭容器中发生反应①，若开始加入2mol/L和1mol/LCO，达到平衡时，的平衡转化率为80%，则此温度下，该反应的化学平衡常数为___________。 （5）相同温度下，在甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中，投入和，发生反应②，起始浓度如表所示。其中甲经2min达平衡，平衡时mol/L，甲中的转化率为___________，乙中的转化率___________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲。 起始浓度 甲 乙 /mol/L 0.10 0.20 /mol/L 0.10 0.20 （6）在CO合成甲醇过程中，将10molCO与20mol充入一容积可变的密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 合成甲醇的反应为吸热反应 B. 压强 C. A、B、C三点的平衡常数为 D. 若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L 2025-2026-1高二年级阶段性学情调研 化学学科 2025.10 本试卷分为第Ⅰ卷、第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。 考生务必将答案涂写规定的位置上，答在试卷上的无效。 祝各位考生考试顺利！ 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第Ⅰ卷 一、选择题(在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 二、非选择题 【19题答案】 【答案】（1） （2） 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. 不变 ③. 变小 ④. 向正向 【21题答案】 【答案】（1）ac （2） （3）= （4）25 （5） ①. 50% ②. 等于 （6）C 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $