精品解析：湖南株洲市炎陵县第一中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

炎陵县第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题 满分150分，考试时间120分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 垃圾是放错位置的资源，下列说法正确的是 A. 废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属 B. 废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值 C. 过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用 D. 废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属可以回收利用，A正确； B．玻璃可以回收利用，B错误； C．过期食品会变质，不可以继续食用，C错误； D．聚氯乙烯塑料不易降解，但也不能焚烧处理，会产生有害物质，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的名称：3-异丙基戊烷 C. 的电子式： D. 气态二聚氟化氢分子： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是直线形分子，图示空间填充模型为V形，构型错误，正确的的空间填充模型为，A错误； B．烷烃命名要求当出现两条或多条等长的碳链时，要选择连有取代基数目多的碳链为主链。该有机物最长碳链有3条且均有5个碳原子，取其中取代基数目多的碳链为主链，正确命名为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误； C．的结构式为，原子在中心，电子式应将写在和中间，正确的电子式为，C错误； D．气态氟化氢分子间可形成氢键，易二聚，氢键存在于一个的和另一个的之间，图示结构（实线共价键、虚线氢键）正确，D正确； 故选D。 3. 下图是单质到盐的转化关系，X为金属单质Na、A为非金属单质S，C为，C与Z反应生成，下列说法不正确的是 A. D为 B. 与反应生成盐 C. Z与B反应生成盐和水 D. W与C可以反应生成盐 【答案】A 【解析】 【分析】X为金属单质Na，则Y是Na2O、Z是NaOH、W是Na2CO3；A为非金属单质S，C为，C与Z反应生成，则B是SO2、D是Na2SO3。 【详解】A. C为、Z是NaOH，C与Z反应生成，D为Na2SO3，故A错误； B. Y是Na2O、B是SO2，与反应生成盐Na2SO3，故B正确； C. Z是NaOH、B是SO2， Z与B反应生成Na2SO3和水，故C正确； D. W是Na2CO3、C为，W与C可以反应生成Na2SO3、二氧化碳、水，故D正确； 选A。 4. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A. 实验室制备氯气 B. 制备干燥的氨气 C. 石油分馏制备汽油 D. 制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓盐酸与MnO2的反应需要加热，A错误； B．氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，B错误； C．分馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，C正确； D．乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，D错误； 故选C。 5. 已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 XYZA A. 若X为或，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为N2或NH3，经过连续氧化和与水反应，最终生成硝酸，A正确； B．若X为S，经过S→SO2→SO3→H2SO4的转化，A为硫酸，B正确； C．反应①和②涉及氧气参与，一定为氧化还原反应；但反应③若为NO2与水反应（生成HNO3和NO），则属于氧化还原反应，因此“反应③一定为非氧化还原”错误，C错误； D．若A为浓硫酸或稀硝酸，可能无法与铜反应生成Y（如稀硫酸不反应，浓硝酸生成NO2而非Y），因此D正确； 故选C。 6. 下列图示与对应的叙述相符的是 (a) (b) (c) (d) A. (a)图生成物的总能量大于反应物的总能量，表示生成物比反应物更稳定 B. (b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应 C. 由(c)图可知， D. (d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中 【答案】B 【解析】 【详解】A．图(a)中反应物总能量低于生成物总能量，表示吸热反应，不能比较反应物和生成物的稳定性，A错误； B．由图(b)可知，石墨的能量低于金刚石的能量，所以石墨转化为金刚石为吸热反应， B正确； C．反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，由(c)图可知：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) ΔH=(a-b)kJ⋅mol-1，C错误； D． A→B ΔH=E1-E2，B→C ΔH=E3-E4，两式相加得总反应，则整个反应中ΔH=E3-E4+E1-E2，D错误； 故选B。 7. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 简单离子半径：W>Y>Z C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，则X是C元素、Z是O元素、Y是N元素，W与Z属于同一主族，W是S元素、Q是Cl元素。 【详解】A．元素非金属性越强，与氢形成的简单化合物越稳定，稳定性，故A错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径：S2->N3->O2-，故B正确； C．SO2使Cl2的水溶液褪色，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，体现二氧化硫的还原性，故C错误； D．N与O能形成多种化合物，NO、NO2等不属于酸性氧化物，故D错误； 选B。 8. 天然有机产物香豆素(X)可发生如下转化，下列叙述正确的是 A. Z的分子式为 B. Y分子中所有原子不可能处于同一平面 C. 反应①和反应②均为取代反应 D. 该物质最多可与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．由Z的结构简式可知其分子式为，A错误； B．苯环、碳碳双键、羧基结构都是平面型结构，Y分子中的羟基的单键可旋转，该分子中所有原子可能处于同一平面，B错误； C．反应①为酯的水解反应，属于取代反应，反应②可看成是基团-NHOH取代了-COOH上的-OH，为取代反应，C正确； D．X分子中苯环、碳碳双键均能与氢气发生加成反应，酯基不能与氢气加成，该物质最多可与发生反应，D错误； 故选C。 9. 研究物质性质基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是 A. CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被-CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 B. 乙烯与苯具有相同的官能团，化学性质相似 C. 某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被-CH3取代的结果，该物质为烷烃，能与氯气发生取代反应，A正确； B．乙烯的官能团为碳碳双键，苯无官能团，故化学性质不相似， B错误； C．中含有碳碳双键，易发生加成反应，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确； D．乙烯碳碳双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应，D正确； 故答案选B。 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： B 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色为红棕色 浓硝酸在加热条件下能氧化单质碳 C 取5滴溶液，滴加溶液，充分反应后再加入，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色 和KI反应有一定的限度 D 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变为黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在比较和对分解的催化效率时，滴加的试管中冒气泡的速率更快。但是，和中阴离子不同，二者浓度也可能不相同，存在多个变量，不能直接得出催化效率：，A错误； B．浓硝酸受热会分解产生，，生成的气体中有为红棕色，所以不能确定是浓硝酸在加热条件下氧化单质碳产生了红棕色气体，B错误； C．和KI发生反应，取5滴溶液，滴加溶液，KI过量。充分反应后再加入，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色，说明溶液中还有，即和KI反应有一定的限度，C正确； D．将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变为黄色。因为在酸性条件下，具有强氧化性，能将氧化为，所以不能确定是将氧化，也就不能得出氧化性：，D错误； 故答案选C。 11. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强烈日光直接照射下完成 B. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 向水槽中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 D. 若4 mol CH4与足量Cl2在光照下完全反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量为5 mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷和氯气的混合气体在强烈日光直射下会剧烈反应发生爆炸，不能在强光下完成反应，A错误； B．甲烷与氯气取代反应的产物中，一氯甲烷是不溶于水的气体，因此反应后试管内仍有气体剩余，液体不可能充满试管，B错误； C．该取代反应生成，溶于水槽中的溶液后电离出使溶液显酸性，滴入紫色石蕊溶液后溶液会变红，C正确； D．4mol 生成相同物质的量的四种取代产物，说明、、、各为1mol；甲烷取代反应中，每取代1个就消耗1分子 ​，因此消耗的总物质的量为(1×1+1×2+1×3+1×4)mol=10 mol，不是5mol，D错误； 故答案为：C。 12. “零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行，某氢氧燃料电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 左侧电极a是负极，发生还原反应 B. 工作时电子从电极a经过驱动汽车流向电极b，再经过KOH溶液回到电极a C. 左侧离子交换膜为阴离子交换膜 D. 中间室：溶液的pH不变 【答案】C 【解析】 【分析】a极通H2，氢原子失电子，发生氧化反应，为原电池负极；b极通入氧气，氧原子得电子，发生还原反应，为原电池正极，据此分析作答。 【详解】A．通H2电极为负极，失电子，发生氧化反应，A项错误； B．工作时电子从电极a经过驱动汽车流向电极b，电子不能进入KOH溶液，B项错误； C．原电池放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，左侧离子交换膜为阴离子交换膜，C项正确； D．原电池中间室，K+和分别向两极迁移，KOH的物质的量减小，pH变小，D项错误； 答案选C。 13. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。 已知：聚合氯化铁化学式为。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 B. 步骤Ⅱ中铁粉需加过量 C. 步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1mol消耗 D. 将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 【答案】C 【解析】 【分析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z，Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。 【详解】A．步骤Ⅰ中加入氧化铁，氧化铁消耗H+，可防止步骤Ⅱ中Fe与H+反应产生大量的氢气，消除安全隐患，故A正确； B．铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，为使Cu2+完全被还原为Cu单质，步骤Ⅱ中铁粉需加过量，故B正确； C．步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，Fe2+被NaClO3氧化为Fe3+，铁元素化合价由+2升高为+3，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据得失电子守恒，每生成1mol消耗，故C错误； D．溶液Z和溶液Y中均含Fe2+，将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用，故D正确； 选C。 14. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变 D. 该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 【答案】C 【解析】 【分析】本题由图分析可知，反应物为H2和NO，生成物为N2和H2O，Ce3+和Ce4+为催化剂，反应方程式为：2NO+2H2==N2+2H2O，据此分析。 【详解】A．由图分析，反应Ⅰ为H2+2Ce4+==2H++2Ce3+，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1，A项正确。 B．由图分析，反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2，B项正确。 C．据分析可知，Ce3+和Ce4+为催化剂，故混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度会发生变化，C项错误。 D．据分析可知，该转化过程的实质是NO被H2还原成N2，D项正确。 故答案为：C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）下图可以表示正乙烷。 ①该模型称为正己烷的___________模型。 ②它易与氯气发生反应，该有机反应类型称为___________。 ③它的某种同系物在同温同压下蒸气的密度是的64倍，则其分子式为___________。 （2）甲烷既是最简单的有机物，也是重要的燃料。完全燃烧时生成和时放出的热量。 ①下列关于甲烷的说法中不正确的是___________。 A．甲烷在空气中燃烧只能生成和 B．甲烷是天然气的主要成分，天然气为化石燃料 C．若将甲烷燃烧设计成燃料电池，甲烷在负极反应 D．没有同分异构体，说明甲烷为正四面体分子 ②根据下列键能数据计算键键能为___________。 化学键 键能 416 496 463 （3）化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等其他形式的能量状态。请按照要求解决相关问题。 ①根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是___________(填序号)。 A． B． C． D． ②铅酸蓄电池是最常见的二次电池。放电时的化学方程式为。负极反应式为___________。 ③已知正己烷(液体)的热值约为，试写出正己烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 球棍 ②. 取代反应 ③. （2） ①. A ②. 402 （3） ①. A ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①黑球表示碳原子，白球表示氢原子，短线表示化学键，该模型称为正己烷的球棍模型。故答案为：球棍； ②它易与氯气发生反应，生成氯代己烷和氯化氢，该有机反应类型称为取代反应。故答案为：取代反应； ③它的某种同系物在同温同压下蒸气的密度是的64倍，设通式为CnH2n+2，14n+2=64×2，n=9，则其分子式为。故答案为：； 【小问2详解】 甲烷既是最简单的有机物，也是重要的燃料。完全燃烧时生成和时放出的热量。 ①A．甲烷在空气中燃烧可能生成、CO和等，故A错误； B．甲烷是天然气的主要成分，天然气为化石燃料，故B正确； C．若将甲烷燃烧设计成燃料电池，甲烷在反应中作还原剂，失电子，发生氧化反应，甲烷在负极反应，故C正确； D．没有同分异构体，碳原子为sp3杂化，说明甲烷为正四面体分子，故D正确； 故答案为：A； ②中的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，依据图表提供的化学键的键能计算得到△H═2×416kJ•mol-1+2×496kJ•mol-1-（2×E(C=O)kJ•mol-1+4×463kJ•mol-1)=-890 kJ•mol-1，E(C=O)=402，根据键能数据计算键键能为402。故答案为：402； 【小问3详解】 ①根据构成原电池的本质判断，自发的氧化还原反应可以设计成原电池，A． 是放热反应，故A符合；B．为非氧化还原反应，故B不符；C． 为吸热反应，故C不符；D．是复分解反应，故D不符；故答案为：A； ②铅酸蓄电池是最常见的二次电池。放电时氧化铅、铅、硫酸反应生成硫酸铅和水，化学方程式为。铅是还原剂，失电子，发生氧化反应，负极反应式为。故答案为：； ③已知正己烷(液体)的热值约为，则1mol正己烷完全燃烧生成液态水放出的热量为86g/mol×=86akJ/mol，热化学方程式。故答案为：。 16. 硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 （1）Si在元素周期表中位于第___周期第______族。是硅的一种同位素，其原子核内中子数为_______，SiH4的电子式为_______。 （2）硅元素在自然界中通常以石英石(SiO2)和硅酸盐的形式存在。已知SiO2是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。 （3）下图的实验装置中，在试管C中观察到凝胶状的白色沉淀。白色沉淀的化学式是_____。 有同学依据以上实验得出以下一些结论，其中不正确的是______(填序号)。 A．物质的酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 B．元素的非金属性：Cl>C>Si C．试管B中饱和NaHCO3溶液的主要作用是除去CO2气体中混有的HCl D．在试管B中发生反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑ （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i．流程①的化学方程式为__________。 ii．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_________。 iii．为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中的某些物质需要循环使用，该流程中可以循环利用的物质有_________。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅣA ③. 14 ④. （2） （3） ①. ②. B （4） ①. ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 硅在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族；硅的质子数Z = 14，质量数A = 28 ，根据中子数N=A - Z，可得中子数为28 - 14 = 14；电子式为，因为中Si与4个H形成4对共用电子对。 【小问2详解】 酸性氧化物与碱反应生成盐和水 ，与NaOH反应生成硅酸钠和水。 【小问3详解】 ①A中盐酸与反应生成，进入C中与溶液反应生成沉淀。 ②A中盐酸制得，制得，依据强酸制弱酸原理，酸性，A正确；HCl不是Cl的最高价含氧酸 ，不能依据酸性判断非金属性Cl>C，B错误；HCl易挥发，B中饱和溶液可除去中混有的HCl ，C正确；HCl与反应的离子方程式为，D正确；故答案选B。 【小问4详解】 ①石英砂（）与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，。 ②置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 ，与反应生成Si和HCl ，化学方程式为。 ③流程②生成H2 ，流程④消耗生成HCl ，所以HCl和可循环利用。 17. 从乙烯出发，针对二酮I设计了如下合成路线： （1） 的反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“” ，或“”)。 （2）D的名称为_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）写出的结构简式_______。 （5）在Ⅰ的同分异构体中，苯环上的一取代物只有1种、与能发生显色反应且核磁共振氢谱有4组峰的物质结构简式为_______。 （6）醛基或酮羰基邻位碳原子上的氢原子受羰基吸电子作用的影响，可以发生加成反应。已知I在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为X和和X互为同分异构体，写出Y的结构简式_______。若用此原理由Ⅰ合成，存在的问题除了原子利用率低外，还有_______。 【答案】（1） （2）2-甲基-2-丁醇 （3） （4） （5） （6） ①. ②. 产物难以分离提纯 【解析】 【分析】A为CH2=CH2，与HBr发生加成反应生成B，B与Mg在无水乙醚中发生生成C，C与CH3COCH3反应生成D，D在氧化铝催化下发生消去反应生成E，E和碱性高锰酸钾反应生成F，参考D～E反应，F在氧化铝催化下发生消去反应生成G（），G与发生加成反应生成二酮I，据此分析解答。 【小问1详解】 乙烯与HBr发生加成反应时，碳碳双键中能量较低的键断裂； 【小问2详解】 由D的结构简式以及醇的命名规则可知，D的名称为2-甲基-2-丁醇； 【小问3详解】 F在氧化铝催化下发生消去反应生成G（），反应方程式为：； 【小问4详解】 由上述分析可知H为； 【小问5详解】 在Ⅰ的同分异构体中，苯环上的一取代物只有1种，可知苯环上只有一种氢、与能发生显色反应可知存在酚羟基，核磁共振氢谱有4组峰，符合的结构简式为； 【小问6详解】 对比I和X的结构简式可知，I中甲基与另一个酮羰基发生加成后再脱水生成X，Y也是相同原理形成，Y和X互为同分异构体，结合I中两个羰基结构不对称，可知Y应为另一甲基和羰基发生反应得到，则Y的结构简式为：；若用此原理由Ⅰ合成，存在的问题除了原子利用率低外，还有两种产物为同分异构体，性质相似，产物难以分离提纯。 18. 如图是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：常温下A为气体，都含有相同的元素。 试回答下列问题。 （1）写出反应①的化学方程式：_______。 （2）在①②③④中属于氮的固定的是_______(填序号)。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 通过水可以除去中含有的少量D B. 物质均可以用向上排空气法收集 C. 的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶 D. 物质中只含离子键 （4）易溶于水。已知某温度压强下，将体积为的试管充满后倒扣在水中。 ①最终试管中所得的物质的量浓度为(不考虑的扩散)_______。 ②若按物质的量之比被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是_______。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置(填字母)。 （5）工业上可用①②③由制取，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为_______。 （6）实验室里检验中阳离子的方法是_______。 【答案】（1）4NH3+5O24NO+6H2O （2）④ （3）AD （4） ①. ②. NO+NO2+=2+CO2 ③. B （5）2 （6）取样品放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色，证明铵根离子存在 【解析】 【分析】已知：A为气体，A～F都含有相同的元素，A能和氧气、氢气反应，B和氧气生成C，推测A为氮气、B为氨气、C为一氧化氮，一氧化氮和氧气生成二氧化氮，二氧化氮和水生成硝酸，硝酸和氨气生成硝酸铵，故D为二氧化氮、E为硝酸、F为硝酸铵。 【小问1详解】 反应①为氨气和氧气在催化剂作用下生成NO和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。 【小问2详解】 氮的固定为游离态氮转化为化合态的氮，①②③④中属于氮的固定的是④。 【小问3详解】 A．二氧化氮和水生成NO，则通过水可以除去C中含有的少量D，A正确； B．NO会和氧气转化为二氧化氮，故NO不用向上排空气法收集，B错误； C．浓硝酸见光易分解，其浓溶液的存放方法是保存在棕色细口玻璃瓶，C错误； D．物质硝酸铵是由铵根离子、硝酸根离子构成的，含有离子键，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 ①3NO2+H2O=2HNO3+NO，体积为VmL的试管充满D后倒扣在水中，试管中会剩余三分之一的NO，液体进入试管的三分之而，则最终试管中所得二氧化氮的物质的量浓度为； ②若一氧化氮、二氧化氮按物质的量之比1：1被Na2CO3溶液吸收，只生成一种盐，一氧化氮中氮化合价为+2、二氧化氮中氮化合价为+4，则该反应中生成+3价氮的盐为NaNO2，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳，反应离子方程式是NO+NO2+=2+CO2。为提高吸收速率与效率，最好选用B，通过多孔球泡增加气体与碱液的接触面积。 【小问5详解】 NH3转化为HNO3中氮化合价由-3变为+5，氧气为氧化剂化合价由0变为-2，结合电子守恒可知NH3~8e-~2O2，消耗1mol的B制取E，在该过程中至少消耗的O2的物质的量为2mol。 【小问6详解】 实验室里检验硝酸铵中阳离子的方法是：取样品放入试管里，然后用胶头滴管滴入少量较浓的氢氧化钠溶液，给试管加热，将润湿的红色石蕊试纸悬放于试管口处，试纸由红色变成蓝色，证明铵根离子存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 炎陵县第一中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题 满分150分，考试时间120分钟 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 垃圾是放错位置的资源，下列说法正确的是 A. 废旧金属可回收利用，重新用于冶炼金属 B. 废玻璃的主要成分为硅酸盐，没有回收价值 C. 过期牛奶加热杀菌后仍可以继续食用 D. 废聚氯乙烯塑料不易降解，应焚烧处理 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的空间填充模型： B. 的名称：3-异丙基戊烷 C. 的电子式： D. 气态二聚氟化氢分子： 3. 下图是单质到盐的转化关系，X为金属单质Na、A为非金属单质S，C为，C与Z反应生成，下列说法不正确的是 A. D为 B. 与反应生成盐 C. Z与B反应生成盐和水 D. W与C可以反应生成盐 4. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A. 实验室制备氯气 B. 制备干燥的氨气 C. 石油分馏制备汽油 D. 制备乙酸乙酯 5. 已知某物质X能发生如图转化，其中物质X、Y、Z、A均含有同一种元素。下列有关转化关系中物质及其反应的叙述错误的是 XYZA A. 若X为或，则A为硝酸 B. 若X为S，则A为硫酸 C. 反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D. 若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y 6. 下列图示与对应的叙述相符的是 (a) (b) (c) (d) A. (a)图生成物的总能量大于反应物的总能量，表示生成物比反应物更稳定 B. (b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应 C. 由(c)图可知， D. (d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中 7. 短周期元素的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性： B. 简单离子半径：W>Y>Z C. 具有漂白性能使的水溶液褪色 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 8. 天然有机产物香豆素(X)可发生如下转化，下列叙述正确的是 A. Z的分子式为 B. Y分子中所有原子不可能处于同一平面 C. 反应①和反应②均为取代反应 D. 该物质最多可与发生反应 9. 研究物质性质基本程序之一就是“预测物质的性质”。下列对物质性质的预测不正确的是 A. CH3CH3为乙烷，该物质可以看作是甲烷分子中的一个氢原子被-CH3取代的结果，该物质能与氯气发生取代反应 B. 乙烯与苯具有相同的官能团，化学性质相似 C. 某有机化合物可以表示为，该物质能够使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯双键中的一个键容易断裂，所以容易发生加成反应 10. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向两份溶液中分别滴加3滴溶液和3滴溶液，滴加的试管中冒气泡的速率更快 催化效率： B 将浓硝酸与灼热的木炭混合，观察生成气体的颜色为红棕色 浓硝酸在加热条件下能氧化单质碳 C 取5滴溶液，滴加溶液，充分反应后再加入，振荡，静置，取上层溶液，滴加KSCN溶液，显血红色 和KI反应有一定的限度 D 将稀硫酸酸化的溶液滴入溶液中，溶液变为黄色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 11. 取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 为加快化学反应速率，应在强烈日光直接照射下完成 B. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 向水槽中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红 D. 若4 mol CH4与足量Cl2在光照下完全反应，如果生成相同物质的量的四种有机物，则消耗Cl2的物质的量为5 mol 12. “零碳排放”氢能汽车将正式开启绿色出行，某氢氧燃料电池工作示意图如下。下列说法正确的是 A. 左侧电极a是负极，发生还原反应 B. 工作时电子从电极a经过驱动汽车流向电极b，再经过KOH溶液回到电极a C. 左侧离子交换膜为阴离子交换膜 D. 中间室：溶液的pH不变 13. 新型印刷电路板制造工艺中改用酸性溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、和等)中回收Cu，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。 已知：聚合氯化铁化学式为。下列说法不正确的是 A. 步骤Ⅰ中加入氧化铁，可防止步骤Ⅱ中产生大量的氢气，消除安全隐患 B. 步骤Ⅱ中铁粉需加过量 C. 步骤Ⅲ中，氯酸钠做氧化剂，每生成1mol消耗 D. 将溶液Z和溶液Y混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 14. 硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx)。常温下，将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示(以NO为例)。下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++2H2O+N2 C. 反应过程中混合溶液内Ce3+和Ce4+的物质的量浓度均保持不变 D. 该转化过程的实质是NO被H2还原成N2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）下图可以表示正乙烷。 ①该模型称为正己烷的___________模型。 ②它易与氯气发生反应，该有机反应类型称为___________。 ③它的某种同系物在同温同压下蒸气的密度是的64倍，则其分子式为___________。 （2）甲烷既是最简单的有机物，也是重要的燃料。完全燃烧时生成和时放出的热量。 ①下列关于甲烷的说法中不正确的是___________。 A．甲烷在空气中燃烧只能生成和 B．甲烷是天然气的主要成分，天然气为化石燃料 C．若将甲烷燃烧设计成燃料电池，甲烷在负极反应 D．没有同分异构体，说明甲烷为正四面体分子 ②根据下列键能数据计算键键能为___________。 化学键 键能 416 496 463 （3）化学能在一定条件下能够转化为电能、热能、光能等其他形式的能量状态。请按照要求解决相关问题。 ①根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是___________(填序号)。 A． B． C． D． ②铅酸蓄电池是最常见的二次电池。放电时的化学方程式为。负极反应式为___________。 ③已知正己烷(液体)的热值约为，试写出正己烷完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________。 16. 硅是地壳中含量第二大的元素，其单质是一种重要的半导体材料。 （1）Si在元素周期表中位于第___周期第______族。是硅的一种同位素，其原子核内中子数为_______，SiH4的电子式为_______。 （2）硅元素在自然界中通常以石英石(SiO2)和硅酸盐的形式存在。已知SiO2是一种酸性氧化物，请写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________。 （3）下图的实验装置中，在试管C中观察到凝胶状的白色沉淀。白色沉淀的化学式是_____。 有同学依据以上实验得出以下一些结论，其中不正确的是______(填序号)。 A．物质的酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3 B．元素的非金属性：Cl>C>Si C．试管B中饱和NaHCO3溶液的主要作用是除去CO2气体中混有的HCl D．在试管B中发生反应的离子方程式为：HCO+H+=H2O+CO2↑ （4）高纯硅单质可由石英砂(主要成分是SiO2)制得，制备高纯硅的主要工艺流程如图所示： i．流程①的化学方程式为__________。 ii．流程④的化学反应为置换反应，写出其化学方程式：_________。 iii．为了达到绿色化学和资源综合利用的目的，在生产过程中的某些物质需要循环使用，该流程中可以循环利用的物质有_________。 17. 从乙烯出发，针对二酮I设计了如下合成路线： （1） 的反应中，乙烯的碳碳_______键断裂(填“” ，或“”)。 （2）D的名称为_______。 （3）的化学方程式为_______。 （4）写出的结构简式_______。 （5）在Ⅰ的同分异构体中，苯环上的一取代物只有1种、与能发生显色反应且核磁共振氢谱有4组峰的物质结构简式为_______。 （6）醛基或酮羰基邻位碳原子上的氢原子受羰基吸电子作用的影响，可以发生加成反应。已知I在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为X和和X互为同分异构体，写出Y的结构简式_______。若用此原理由Ⅰ合成，存在的问题除了原子利用率低外，还有_______。 18. 如图是无机物在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未标出)。已知：常温下A为气体，都含有相同的元素。 试回答下列问题。 （1）写出反应①的化学方程式：_______。 （2）在①②③④中属于氮的固定的是_______(填序号)。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 通过水可以除去中含有的少量D B. 物质均可以用向上排空气法收集 C. 的浓溶液的存放方法是保存在无色细口玻璃瓶 D. 物质中只含离子键 （4）易溶于水。已知某温度压强下，将体积为的试管充满后倒扣在水中。 ①最终试管中所得的物质的量浓度为(不考虑的扩散)_______。 ②若按物质的量之比被溶液吸收，只生成一种盐，则该反应的离子方程式是_______。为提高吸收速率与效率，最好选用_______装置(填字母)。 （5）工业上可用①②③由制取，为了提高原料的利用率并尽量减轻对环境的污染，C须循环使用。若消耗的制取，在该过程中至少消耗的的物质的量为_______。 （6）实验室里检验中阳离子的方法是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $