精品解析：湖南株洲市第十三中学2025-2026学年高一下学期7月期末考试 化学试题

湖南省株洲市第十三中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化 学 试 题 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 航空航天器隔热层使用的二氧化硅气凝胶材料 B. 新能源汽车动力电池负极采用的石墨材料 C. 卫星通信车轻量化结构件所用的碳纤维复合材料 D. 5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烷的分子式： B. 的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 4. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 硫酸所含氧原子数目为 C. 硫黄()中含有的键个数为 D. 用水吸收效率更高 5. 臭氧层吸收紫外线后，对地表生物起到了重要的保护作用，但过量的臭氧对人体将产生一定的危害。已知臭氧可发生如下反应：，下列对该反应的说法不正确的是 A. 生成标准状况下22.4L的转移4mol电子 B. 由反应可知，氧化性强弱顺序： C. 利用该反应可通过数字化实验测定室内臭氧的含量是否超标 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 6. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的气态氢化物溶于水显碱性，Y是短周期原子半径最大的元素，X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>W B. 简单氢化物的热稳定性：X<Z C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 7. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 8. 下列由实验操作、现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将混有少量的固体置于试管中，导管末端插入水槽中，用酒精灯加热试管 先有气体生成，后气体逐渐减少至没有气体生成 加热可以除去固体中的 B 将2.24 L 溶于1 L水中 溶液呈浅黄绿色 HClO的物质的量浓度为 C 将适量投入无色的酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 取适量在空气中久置的Na于试管中，加入适量的水 产生无色气体，收集并验纯后点燃该气体，发出淡蓝色火焰 金属Na没有完全变质 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法不正确的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 B. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅 C. 将与混合反应吸收热量 D. 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土，也可以表示为 10. 已知某化学反应的能量变化如图所示下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应生成2 mol AB2(g)时，放出的热量为 C. 反应的能量变化与上图相似 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 11. 已知是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成采用高压条件以增大平衡转化率 B. 向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度 C. 向饱和溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D. 向的平衡体系中加入少量固体，溶液颜色变浅 12. 如图是一种新型的K－O2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是 A. a电极是电池的正极 B. 隔膜不允许O2通过，但可以让K+通过 C. b电极是金属钾 D. 电子流向是a电极→隔膜→b电极 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B. 化学计量系数之比b：c=1：2 C. 12s时，A的转化率为25% D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 14. 和在一定条件下发生反应，能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 和充分反应后，混合气体的物质的量仍为2mol B. 断开所需要吸收的能量是 C. 结合生成时放出能量 D. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）的用途为_______(任写一种)。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。 A. 高温结构陶瓷 B. 人造碳化硅 C. 水泥 D. 石墨烯 （4）硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。 已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。 ①Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。 ②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂为_______(填化学式)。 ③“真空精炼”后将部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是_______。 16. I． CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应： 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，某气体体积分数为该气体体积与所有气体体积的比。 （1）从3min到9min， ___________。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH 的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C． 单位时间内消耗3molH2， 同时生成1molH2O D．体系的压强不再变化 （3）平衡时CO2的转化率为___________， CH3OH(g)的体积分数是___________。 Ⅱ． 可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V₁ 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （4）比较相同浓度的 溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过观测___________来实现。 （5）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则________。 （6）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则 ________。 三、解答题 17. 是膨化剂中常用的物质，有两种膨化剂(分别记为X1和X2)分别由上述三种物质中的两种组成，实验小组对这两种膨化剂的组成探究和验证如下： 回答下列问题： （1）探究X1的组成。 步骤1：取少量膨化剂X1与足量潮湿的熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体生成。 步骤2：另取少量膨化剂X1，充分加热后，向所得固体中加入足量盐酸，有无色无味气体产生。 ①研磨X1与熟石灰需要在___________(填仪器名称)中进行。 ②写出步骤1中发生反应的化学方程式：___________。 ③X1的组成为___________(填化学式)。 （2）验证 X2由NaHCO3和 组成。实验小组设计了如下方案，请将表格补充完整。 实验仪器任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液、AgNO3溶液。 实验步骤 预期现象 结论 步骤1：取适量X2加入足量稀盐酸，将所得溶液分别装入A、B两支试管中。 溶液中有气泡逸出 步骤2：①___________。 ②___________ 证明X2中有NaHCO3 步骤3：向B试管中逐滴滴加③___________。 ④___________ 证明X2中有KAl(SO4)2·12H2O 18. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： 已知：；(R为烃基)。 （1）已知Ⅰ的分子式为，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式为_______。 （2）反应①属于_______反应，Ⅶ中官能团的名称为_______。 （3）Ⅴ的名称为_______，其发生加聚反应的产物的结构简式是_______。 （4）反应⑤的化学方程式为_______。 （5）分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。 A．吸收过量的Ⅵ B．除去过量的Ⅶ C．促进产品的水解 D．降低产品在水中的溶解度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省株洲市第十三中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化 学 试 题 (考试时间：75分钟 考试总分：100分) 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料属于金属材料的是 A. 航空航天器隔热层使用的二氧化硅气凝胶材料 B. 新能源汽车动力电池负极采用的石墨材料 C. 卫星通信车轻量化结构件所用的碳纤维复合材料 D. 5G通信基站中使用的高频印制电路板上的铜箔导电层 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化硅气凝胶的主要成分是二氧化硅（），硅和氧均为非金属元素，因此属于无机非金属材料，A错误。 B．石墨是碳的同素异形体，碳是非金属元素，因此属于非金属材料，B错误。 C．碳纤维复合材料的成分以碳元素为主，碳是非金属，因此属于非金属材料，C错误。 D．铜箔由铜制成，符合金属材料的定义，D正确。 故答案为D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 丙烷的分子式： B. 的空间填充模型： C. 羟基的电子式： D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．烷烃的通式为CnH2n+2，丙烷是3个碳原子的烷烃，分子式：C3H8，A正确； B．甲烷是正四面体结构，C原子半径大于H原子，所以甲烷分子的空间填充模型，B错误； C．羟基含有1个未成对电子：，C错误； D．聚丙烯的结构简式：，D错误； 故选A。 3. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 次氯酸钠与浓盐酸反应： C. 碳酸氢钠与稀硝酸反应： D. 氢氧化铜与稀硫酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠与水反应中，水应作为弱电解质保留分子形式，不能拆为H+，正确方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误； B．选项中氢原子不守恒，电荷也不守恒，次氯酸根与Cl-在酸性条件下的反应中，H+的系数应为2，正确为ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，B错误； C．碳酸氢钠中的不能拆为，正确为+H+=CO2↑+H2O，C错误； D．氢氧化铜为不溶性固体，与稀硫酸反应的离子方程式书写正确，D正确； 故答案选D。 4. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分为，焙烧后的烧渣成分为)为原料生产硫酸的主要流程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高温焙烧时转移的电子数为 B. 硫酸所含氧原子数目为 C. 硫黄()中含有的键个数为 D. 用水吸收效率更高 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温焙烧时，Fe由+2价升到+3价，S由-1价升到+4价，转移电子数为，A正确； B．硫酸中，硫酸分子98g，为1 mol，则氧原子数目为，还存在2 g ，所含氧原子数目大于，B错误； C．由结构图可知，该硫单质为，硫黄的物质的量为；个分子含8个共价键，因此硫黄含共价键为，即共价键数为，C错误； D．用水吸收会形成酸雾，影响的吸收效果，D错误； 故选A。 5. 臭氧层吸收紫外线后，对地表生物起到了重要的保护作用，但过量的臭氧对人体将产生一定的危害。已知臭氧可发生如下反应：，下列对该反应的说法不正确的是 A. 生成标准状况下22.4L的转移4mol电子 B. 由反应可知，氧化性强弱顺序： C. 利用该反应可通过数字化实验测定室内臭氧的含量是否超标 D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1 【答案】A 【解析】 【详解】A．碘元素化合价从－1价升高到0变，失去1个电子，根据方程式可知生成标准状况下22.4L的即1mol氧气转移2mol电子，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由反应可知，氧化性强弱顺序：，B正确； C．利用该反应可计算臭氧的物质的量，因此可通过数字化实验测定室内臭氧的含量是否超标，C正确； D．碘单质是氧化产物，2mol氢氧化钾中有1mol是还原产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:1，D正确； 答案选A。 6. W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的气态氢化物溶于水显碱性，Y是短周期原子半径最大的元素，X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：X>W B. 简单氢化物的热稳定性：X<Z C. Y与X可形成离子化合物 D. Z的最高价含氧酸是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】W的气态氢化物溶于水显碱性 ，则W为N；Y是短周期原子半径最大的元素 ，则Y为Na；X和Z同主族，且ZX2是形成酸雨的气体之一，则ZX2为SO2，因此Z为S，X为O。 【详解】A．X为氧，W为氮，二者同处第二周期，原子半径从左到右递减，故N>O，即W>X，A错误； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，简单氢化物的热稳定性减弱，O和S同主族，非金属性：O>S，因此简单氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即 X>Z，B错误； C．Y为钠，X为氧，二者可形成氧化钠，属于离子化合物，C正确； D．Z为硫，最高价含氧酸为硫酸，属于强酸，D错误； 故选C。 7. 类比是研究物质性质的常用方法之一。下列说法正确的是 A. 已知AgCl是强电解质，推测AgBr也是强电解质 B. 已知Cu与Cl2能化合生成CuCl2，推测Fe与Cl2也能化合生成FeCl2 C. 已知Al（OH）3可以治疗胃酸过多，推测NaOH也可以治疗胃酸过多 D. 已知Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，推测Na也可以置换出CuSO4溶液中的铜 【答案】A 【解析】 【详解】A. AgCl和AgBr都是盐，绝大多数盐属于强电解质，故A正确； B.氯气的氧化性较强， Fe与Cl2化合生成FeCl3，故B错误； C. NaOH属于强碱，不可以用于治疗胃酸过多，故C错误； D.Na非常活泼，与硫酸铜溶液作用，先和溶液中的水反应，无法置换出铜，故D错误。 故选A。 8. 下列由实验操作、现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将混有少量的固体置于试管中，导管末端插入水槽中，用酒精灯加热试管 先有气体生成，后气体逐渐减少至没有气体生成 加热可以除去固体中的 B 将2.24 L 溶于1 L水中 溶液呈浅黄绿色 HClO的物质的量浓度为 C 将适量投入无色的酚酞溶液中 溶液先变红后褪色 具有漂白性 D 取适量在空气中久置的Na于试管中，加入适量的水 产生无色气体，收集并验纯后点燃该气体，发出淡蓝色火焰 金属Na没有完全变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热分解生成CO2气体，Na2CO3不分解，现象与结论一致，A正确； B．未说明氯气是否处于标准状况，无法计算氯气的物质的量；且氯气与水的反应为可逆反应()，反应不能进行到底，即使溶解了0.1 mol的Cl2，生成的HClO的物质的量也远小于0.1 mol，因此结论错误，B错误； C．Na2O2与水反应生成NaOH使酚酞变红，过氧离子的强氧化性导致褪色，结论正确，C正确； D．产生H2并点燃呈淡蓝色火焰，说明有未变质的Na与水反应，结论正确，D正确； 故选B。 9. 下列说法不正确的是 A. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 B. 现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为二氧化硅 C. 将与混合反应吸收热量 D. 山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土，也可以表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨均为碳元素的同素异形体，同位素是质子数相同、中子数不同的原子，二者属于不同物质而非同位素，A项错误； B．光纤的主要成分是二氧化硅，因其对光的传输性能优异，B项正确； C．与的固固混合反应为吸热反应，导致体系温度降低，C项正确； D．高岭土化学式Al2Si2O5(OH)4可改写为，符合氧化物形式表示法，D项正确； 答案选A。 10. 已知某化学反应的能量变化如图所示下列叙述中正确的是 A. 该反应需要在加热条件下才能进行 B. 该反应生成2 mol AB2(g)时，放出的热量为 C. 反应的能量变化与上图相似 D. 该反应断开化学键吸收的总能量大于形成化学键释放的总能量 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。 【详解】A．反应的吸热、放热与反应条件无必然联系，吸热反应不一定需要加热，A错误； B．依据图像分析判断1molA2和2molB2反应生成2molAB2，生成2molAB2吸收(E1−E2)kJ热量，不是放出热量，B错误； C．合成氨反应​是放热反应，生成物总能量低于反应物，能量变化与题图（吸热反应）不相同，C错误； D．吸热反应的本质是：断开反应物化学键吸收的总能量大于形成生成物化学键释放的总能量，符合该反应的特点，D正确； 故选D。 11. 已知是一种不溶于非氧化性酸的沉淀。下列说法正确并能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成采用高压条件以增大平衡转化率 B. 向氯水中加碳酸钠，可提高溶液中的浓度 C. 向饱和溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D. 向的平衡体系中加入少量固体，溶液颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成SO3的反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，SO3 的平衡转化率增大，但工业生产中采用常压，是因为常压下 SO2 的转化率已经很高，采用高压对设备要求高，成本大，经济效益反而不高，因此不能用勒夏特列原理解释工业生产的条件选择，A错误； B．氯水中存在Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO平衡，酸性H2CO3>HClO>，加入碳酸钠，盐酸和次氯酸均反应，促使平衡右移，可使ClO-浓度增加，不能提高HClO的浓度，B错误； C．饱和H2S溶液中存在H2S ⇌ H+ + HS-， HS-⇌ H+ + S2-，加入CuSO4后，Cu2+与S2-生成CuS沉淀，S2-浓度降低，平衡右移，H+浓度增加，酸性增强，此过程符合勒夏特列原理，C正确； D．Fe3+ + 3SCN- ⇌ Fe(SCN)3的平衡中，KCl为可溶产物，但K+和Cl-为旁观离子没有参加络合反应，不影响有效浓度，平衡不移动，溶液颜色不变，D错误； 故选C。 12. 如图是一种新型的K－O2可充电电池，a、b是两个电极，其中一个电极是金属钾。放电时，下列有关说法正确的是 A. a电极是电池的正极 B. 隔膜不允许O2通过，但可以让K+通过 C. b电极是金属钾 D. 电子流向是a电极→隔膜→b电极 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知电池总反应K+O2=KO2，a极上K的化合价升高，失电子发生氧化反应生成K+，则a电极为负极，负极反应式为K-e-=K+，b电极为正极，正极反应式为K++O2+e-═KO2，O2氧化性强、K是活泼金属，为防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极。 【详解】A．a极上K的化合价升高，失电子发生氧化反应生成K+，则a电极为负极，A项错误； B．O2氧化性强、K是活泼金属，为防止电池损坏则隔膜不允许O2通过，放电时，K+由a电极经隔膜移向b电极，B项正确； C．根据分析，a极上K的化合价升高，则a电极为K，C项错误； D．电子不能在电解质中流动，只能从导线和外电路中穿过，电子流向是a电极→外电路→b电极，D项错误； 故选B。 13. 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：，12s时生成C的物质的量为0.8mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 0～2s，D的平均反应速率为0.1mol/(L·s) B. 化学计量系数之比b：c=1：2 C. 12s时，A的转化率为25% D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 【答案】B 【解析】 【分析】由图像可知A的浓度变化为0.8 mol·L-1-0.2 mol·L-1=0.6 mol·L-1，B的浓度变化为0.5 mol·L-1-0.3 mol·L-1=0.2 mol·L-1，12 s时生成C的物质的量为0.8mol，则C的浓度变化为0.4 mol·L-1，则b=1，c=2。 【详解】A．D为固体，不能用于表示反应速率的大小，A选项错误； B．由以上分析可知化学计量数之比b：c=1：2，B选项正确； C．由图像可知，12 s时，A的转化率为×100%=75%，C选项错误； D．图中两曲线相交时，反应没有达到平衡状态，则A的消耗速率不等于A的生成速率，D选项错误； 故选B。 14. 和在一定条件下发生反应，能量变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 和充分反应后，混合气体的物质的量仍为2mol B. 断开所需要吸收的能量是 C. 结合生成时放出能量 D. 该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应是气体分子数不变的反应，因此和充分反应后，混合气体的物质的量仍为2mol，A正确； B．断裂1mol H-H键需要吸收b kJ的能量，断裂1mol I-I键需要吸收c kJ的能量，1mol H2(g)和1mol I2(g)反应生成2mol HI(g)放出的能量为a kJ，则形成2mol H-I键放出热量(b+c+a)kJ，故断开1mol H-I键所需要吸收的能量是，B错误； C．由图可知，断裂1mol H-H键需要吸收b kJ的能量，因此结合生成时放出能量，C正确； D．该反应是放热反应，即ΔH=反应物的总键能－生成物的总键能＜0，则反应物的总键能小于生成物的总键能，因此该反应断开反应物中化学键吸收的总能量小于形成生成物中化学键释放的总能量，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 硅在自然界中分布很广，是地壳中第二丰富元素，含硅物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）的用途为_______(任写一种)。 （2）是玻璃的主要成分之一，保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因是_______(用化学方程式表示)。 （3）下列物质中不属于新型无机非金属材料的是_______(填字母)。 A. 高温结构陶瓷 B. 人造碳化硅 C. 水泥 D. 石墨烯 （4）硅是制造太阳能电池的基础材料，随着太阳能市场的兴起，硅材料的需求也越来越大。如图为CP法提纯太阳能级多晶硅的简易流程，原料为石英矿(主要成分为，还含有Fe、Al、Ca、Mg等金属杂质)。 已知：5N为含硅99.999%的高纯硅。 ①Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为_______。 ②将石英矿与焦炭投入“矿热炉”中制得粗硅，该反应的化学方程式为_______，该反应中氧化剂为_______(填化学式)。 ③“真空精炼”后将部分的硅投入“固液离子交换”工序进一步除去杂质离子，由于硅料比较致密，故在投入“固液离子交换”之前会将硅料粉碎，将硅料粉碎的目的是_______。 【答案】（1）制造光导纤维 （2） （3）C （4） ①. ②. ③. ④. 使硅料与试剂充分接触，除杂更完全 【解析】 【小问1详解】 可以制造光导纤维，是制造玻璃的原料之一，其熔点较高是耐火材料； 【小问2详解】 是酸性氧化物，可与溶液反应生成，溶液具有黏合性，故保存溶液的玻璃瓶用橡胶塞而不用玻璃塞，化学反应方程式为； 【小问3详解】 A．高温结构陶瓷一般指碳化硅、氮化硅等新型无机非金属材料，A项不符合题意； B．人造碳化硅属于新型无机非金属材料，B项不符合题意； C．水泥主要成分是硅酸盐，属于传统无机非金属材料，不属于新型无机非金属材料，C项符合题意； D．石墨烯属于新型无机非金属材料，D项不符合题意； 故答案为：C； 【小问4详解】 ①根据金属活动性顺序表可知，Fe、Al、Ca、Mg这四种金属的活动性由强到弱的顺序为； ②石英矿主要成分为，与焦炭在高温下反应生成Si和CO，该反应的化学方程式为，Si元素的化合价由+4价变为0价，所以SiO2是氧化剂； ③“固液离子交换”的目的是将部分的硅中的杂质溶解在液相，与固体硅分离，故将硅料粉碎的目的是增大接触面积，使硅料与试剂充分接触，除杂更完全。 16. I． CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L 的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应： 测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示，某气体体积分数为该气体体积与所有气体体积的比。 （1）从3min到9min， ___________。 （2）能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填编号)。 A．反应中CO2与CH3OH 的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点) B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C． 单位时间内消耗3molH2， 同时生成1molH2O D．体系的压强不再变化 （3）平衡时CO2的转化率为___________， CH3OH(g)的体积分数是___________。 Ⅱ． 可用于解毒西药和织物及纸浆漂白的脱氯剂等。在实验室，我们可以用硫代硫酸钠与稀硫酸的反应来探究影响反应速率的因素。某同学设计了如表系列实验： 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL c/(mol·L⁻¹) V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 V₁ 0.10 V2 0.50 V3 ③ 20 V4 0.10 4.0 0.50 V5 （4）比较相同浓度的 溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过观测___________来实现。 （5）实验①、②可探究温度对反应速率的影响，则________。 （6）实验___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响，则 ________。 【答案】（1）0.125 （2）D （3） ①. 75% ②. 30% （4）产生黄色浑浊的时间 （5）10.0 （6） ①. ①、③ ②. 6.0 【解析】 【分析】Ⅱ．采用“控制变量法”探究温度或浓度对化学反应速率的影响时，只允许存在一个变量，即表中实验①、②的温度不同，则各物质的浓度相等，混合液的总体积也应相同，也就是在混合后的溶液中，各物质的量浓度都要对应相等；实验①、③的温度相同，混合前稀硫酸的浓度虽然相同，但体积不同，在混合溶液中的浓度不同，所以混合前硫代硫酸钠的浓度和体积都应相同，混合液的总体积相同，这样才能保证混合后硫代硫酸钠的浓度相同，据此分析解答。 【小问1详解】 由CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化图可知，从3min到9min时，的浓度由变为，根据反应方程式 可得到的浓度变化量为，则。 【小问2详解】 A．从图中可以看出，反应中与的物质的量浓度之比为1:1(即图中交叉点)之后，二者的浓度继续发生改变，则说明反应还未达到平衡状态，A不符合题意； B．在恒容密闭容器中体积不变，反应物和生成物都呈气态则气体总质量不变，根据，则混合气体的密度始终不随时间的变化而变化，密度为恒量，反应不一定达平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内消耗，同时生成，虽然二者的物质的量变化量之比等于化学计量数之比，但反应进行的方向相同，所以不一定达平衡状态，C不符合题意； D．该反应为气体体积减小的反应，随反应进行气体物质的量减小，则压强也逐渐减小，当体系的压强不再变化时，说明气体的物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，D符合题意； E．由得到，任意时刻，则正逆反应速率不等，未达到平衡状态，E不符合题意； 故符合条件的为：D。 【小问3详解】 平衡时，浓度的变化量为，起始量为，则的转化率为；体积为1L的密闭容器中，充入和，一定条件下反应：，测得达到平衡时，的浓度为，则、、、平衡时的物质的量依次为0.25mol、0.75mol、0.75mol、0.75mol，则平衡时的体积分数为：。 【小问4详解】 溶液和H2SO4溶液反应的离子方程式为：，SO2易溶于水，因此比较相同浓度的 溶液和不同浓度的H2SO4溶液反应的反应快慢可通过观测产生黄色浑浊的时间来判断。 【小问5详解】 实验①、②可探究温度对反应速率的影响，要控制变量的影响，则除温度变化外，其他的都要保持一致，则实验②所取的溶液体积与实验①所取的溶液体积相同，则。 【小问6详解】 要探究浓度对反应速率的影响，则温度不变，则需要实验①、③进行对比实验，由于实验③的硫酸体积已经只取用了4.0mL，则溶液的体积不变，，根据控制变量，溶液总体积不变，则。 三、解答题 17. 是膨化剂中常用的物质，有两种膨化剂(分别记为X1和X2)分别由上述三种物质中的两种组成，实验小组对这两种膨化剂的组成探究和验证如下： 回答下列问题： （1）探究X1的组成。 步骤1：取少量膨化剂X1与足量潮湿的熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体生成。 步骤2：另取少量膨化剂X1，充分加热后，向所得固体中加入足量盐酸，有无色无味气体产生。 ①研磨X1与熟石灰需要在___________(填仪器名称)中进行。 ②写出步骤1中发生反应的化学方程式：___________。 ③X1的组成为___________(填化学式)。 （2）验证 X2由NaHCO3和 组成。实验小组设计了如下方案，请将表格补充完整。 实验仪器任选，限选试剂：稀盐酸、0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液、AgNO3溶液。 实验步骤 预期现象 结论 步骤1：取适量X2加入足量稀盐酸，将所得溶液分别装入A、B两支试管中。 溶液中有气泡逸出 步骤2：①___________。 ②___________ 证明X2中有NaHCO3 步骤3：向B试管中逐滴滴加③___________。 ④___________ 证明X2中有KAl(SO4)2·12H2O 【答案】（1） ①. 研钵 ②. ， ③. NaHCO3、NH4HCO3 （2） ①. 用洁净的铂丝蘸取A试管中的溶液，在酒精灯外焰上灼烧 ②. 火焰呈黄色 ③. NaOH溶液 ④. 先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解 【解析】 【分析】（1）取少量膨化剂X1与足量潮湿的熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体生成，说明生成氨气，则有；另取少量膨化剂X1，充分加热后，向所得固体中加入足量盐酸，有无色无味气体产生，该气体只能为二氧化碳，可知还存在。 （2）X2由NaHCO3和 组成，适量X2加入足量稀盐酸，则NaHCO3与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；会溶解，变为钾离子与铝离子；将所得溶液分别装入A、B两支试管中，向B试管中逐滴滴加液体，证明有KAl(SO4)2·12H2O，可以利用铝离子的性质，即与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液反应；步骤2证明X2中有NaHCO3，则利用A试管证明，此时盐酸过量，验证NaCl只能通过焰色反应，据此分析作答。 【小问1详解】 ①研磨X1与熟石灰需要在研钵中进行，故答案为：研钵。 ②膨化剂X1与足量潮湿的熟石灰混合、研磨，有刺激性气味的气体生成，说明生成氨气，同时还存在碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钙也会反应，化学方程式为：，，故答案为：，。 ③由分析可知，X1的组成为NaHCO3、NH4HCO3，故答案为：NaHCO3、NH4HCO3。 【小问2详解】 利用A试管证明X2中有NaHCO3，NaHCO3此时转化为了NaCl，同时盐酸过量，验证NaCl只能通过焰色反应，则步骤2的操作为用洁净的铂丝蘸取A试管中的溶液，在酒精灯外焰上灼烧，现象是火焰呈黄色；向B试管中逐滴滴加液体，证明有KAl(SO4)2·12H2O，可以利用铝离子的性质，即与0.1mol·L⁻¹的NaOH溶液反应，现象是先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解，故答案为：用洁净的铂丝蘸取A试管中的溶液，在酒精灯外焰上灼烧；火焰呈黄色；NaOH溶液；先有白色沉淀生成，后白色沉淀逐渐溶解。 18. 异丁酸乙酯()主要用于配制奶油及草莓、樱桃等水果型香精，它的一种合成路线如图所示。请回答下列问题： 已知：；(R为烃基)。 （1）已知Ⅰ的分子式为，分子中有一个支链且只有一种官能团，则Ⅰ的结构简式为_______。 （2）反应①属于_______反应，Ⅶ中官能团的名称为_______。 （3）Ⅴ的名称为_______，其发生加聚反应的产物的结构简式是_______。 （4）反应⑤的化学方程式为_______。 （5）分离Ⅷ：向反应⑤后的混合物中加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层。加入饱和碳酸钠溶液的目的不是_______(填字母)，此时的饱和碳酸钠溶液_______(填“能”或“不能”)用NaOH溶液替代。 A．吸收过量的Ⅵ B．除去过量的Ⅶ C．促进产品的水解 D．降低产品在水中的溶解度 【答案】（1） （2） ①. 加成 ②. 羧基 （3） ①. 乙烯 ②. （4） （5） ①. C ②. 不能 【解析】 【分析】已知Ⅰ的分子式为，分子中有一个支链且只有一种官能团，能与HBr在催化剂、加热条件下反应生成，则Ⅰ中含有碳碳双键，结构简式为；在碱性条件下水解生成，催化氧化生成Ⅳ，Ⅳ在一定条件下生成，则Ⅳ为；Ⅴ与水加成反应生成乙醇，则Ⅴ为乙烯；与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成异丁酸乙酯。 【小问1详解】 根据分析，Ⅰ的结构简式为。 【小问2详解】 根据分析，反应①为与HBr在催化剂、加热条件下反应生成，该反应属于加成反应；Ⅶ为，所含官能团的名称为羧基。 【小问3详解】 根据分析，Ⅴ的名称为乙烯，在催化剂作用下可以发生加聚反应生成聚乙烯，结构简式是。 【小问4详解】 反应⑤为与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成异丁酸乙酯和水，化学方程式为。 【小问5详解】 由于饱和碳酸钠溶液可以溶解乙醇，与发生反应生成有机盐，且可以降低异丁酸乙酯在水中的溶解度，因此饱和碳酸钠溶液的目的不是促进产品的水解，答案选C。异丁酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，因此饱和碳酸钠溶液不能用NaOH溶液替代。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $