北京市清华大学附属中学朝阳学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题

清华附中朝阳学校2024-2025学年度第一学期阶段检测 高一年级化学 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第一部分 选择题 本部分共23题；每题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意。 1. 化学是自然科学的一部分。人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于化学主要研究领域的是 A. 大理石产于何地 B. 大理石由什么成分组成 C. 大理石能发生什么反应 D. 大理石的微观结构是什么样 2. P2O5常用作气体的干燥剂，易吸水转化为H3PO4。下列说法不正确的是 A. P2O5中P元素化合价为+5价 B. P2O5属于碱性氧化物 C. P2O5能与CaO反应 D. P2O5能与NaOH反应 3. 下列叙述正确的是 A. 直径介于之间的微粒称为胶体 B. 根据丁达尔效应可以区别淀粉胶体和食盐溶液 C. 难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成红褐色胶体 D. 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜 4. 下列物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀 D. 溶液 5. 下列关于电解质的叙述正确的是 A. 溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质 B. NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－ C. 硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强 D. 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 6. 单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系如下： 氯化钙是一种很好的干燥剂，也是常用的融雪剂。参考上图，下列推断正确的是 A. 氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水 B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳生成沉淀 C. 氯化钙溶液和硝酸钾溶液混合反应 D. 氢氧化钙溶液不能吸收酸性氧化物二氧化硫 7. 下列NaCl的图示中(M、N均为惰性电极)，叙述不正确的是 A．有阴阳离子能导电 B．a离子是 C．通电后a离子移向M极 D．M极接电源正极 A. A B. B C. C D. D 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 小苏打与稀盐酸反应： B. 铜与硝酸银溶液的反应： C. 石灰石放入稀硝酸中： D. 铁钉放入稀盐酸中： 9. 下列各组中的离子，能在无色透明溶液中大量共存的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 10. 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是 A. 在豆浆里加入盐卤制豆腐 B. 铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂 C. “冰丝带“场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰 D. 用活性炭吸附新装修居室里的有害气体 11. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 12. 不能用离子方程式表示的反应是 A. B. C. D. 13. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（　　） A. Fe2+ B. Cu2+、Fe2+ C. Ag+、Fe2+ D. Ag+、Cu2+、Fe2+ 14. 下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是 A. Mg B. Cu2+ C. Cl- D. Fe2+ 15. 实现下列变化需要加入氧化剂的是 A. Cl2→Cl- B. SO2→SO3 C. NH→NH3 D. CO→CO2 16. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 17. 下列说法正确的是 A. 氯化氢既有氧化性，又有还原性 B. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C. 含金属元素的离子一定是阳离子 D. 在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质 18. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。下列说法中，正确的是 A. NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B. NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 C. 硼元素被氧化，氢元素被还原 D. 被氧化的与被还原的元素质量比为1∶1 19. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是 A. B. C. D. 20. 世界卫生组织和中国卫健委公认二氧化氯为新时代绿色消毒剂，其制备方程式：，下列说法不正确的是 A. 的消毒作用可能与其氧化性有关 B. 氧化剂与还原剂的质量之比为 C. 具有还原性，反应中失去电子 D. 生成分子个数与转移电子个数之比为 21. 科研人员发明一种可由氮气和水持续合成氨的系统，机理如图所示，已知锂(Li)元素的常见价态为0、+1，下列说法不正确的是 A. 过程①中氮元素化合价降低 B. 过程②属于氧化还原反应 C. 该过程的最终产物为和 D. 上述过程实现了锂循环使用 22. 把下列每组中的两种物质的溶液混合，有沉淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。过滤，滤液呈蓝色。则该组物质是 A. NaOH，FeCl3 B. Ba(OH)2、Fe2(SO4)3 C. Ba(OH)2、CuSO4 D. NaOH、CuCl2 23. 使用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗(或灭)→亮”现象的是 选项 A B C D 试剂a 试剂b A. A B. B C. C D. D 第二部分 填空题 本部分共9题，54分。 24. 离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写： （1）写出在水中的电离方程式：________。 （2）写出下列反应的离子方程式： ①铁与硫酸铜溶液________； ②稀硫酸除铁锈(主要成分为氧化铁)________； ③溶液与稀反应________。 （3）写出一个离子反应方程式所对应的化学方程式________。 25. 燃着的镁条可以在二氧化碳中继续燃烧：。 （1）该反应中氧化剂是________(填化学式)。 （2）若生成6g C，参加反应的的质量是________g。 （3）用双线桥表示该反应转移电子的方向和数目：____________。 26. 已知：。 （1）将化学方程式配平，并用单线桥表示该反应转移电子的方向和数目：________。 （2）被氧化的氨和未被氧化的氨的个数比是________，氧化剂和还原剂的分子个数比是________。 27. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产生活中。 （1）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应，生成和。写出化学方程式：________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：。在该反应中，发生氧化反应的是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。 28. 分类法是一种简单易行的科学方法。现对进行多角度分类研究并预测性质。 （1）从组成特点分析，属于________(填“氧化物”、“酸”或“盐”)。 （2）的水溶液可导电，的电离方程式为________。预测固体________导电(填“可以”或“不能”)。 （3）从Mn元素具有的化合价角度分析，在氧化还原反应中表现________性。 ①将通入酸性溶液中，紫色溶液褪至无色。推测反应后硫元素的存在形式合理的是________。 a． b． c．S d． ②下列物质中，能与酸性溶液发生氧化还原反应的是________。 a． b． c． d．KI （4）酸性溶液还能与反应(反应后Mn元素的存在形式为)。 ①试从氧化还原角度分析该反应的合理性___________。 ②该反应体现的________性，写出反应的离子方程式___________。 29. 有一包固体物质，可能由、、、、等组成，为检验其成分，做了如下实验： ①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液； ②往此溶液中滴加过量溶液，有白色沉淀生成； ③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。 请回答：(已知：不溶于稀硝酸) （1）由实验推出：固体混合物中肯定有________，肯定没有________。 （2）写出实验③中的离子方程式________。 30. 某同学设计了如下实验方案，以除去固体中的杂质。回答下列问题： 可供选择的试剂：溶液、溶液、溶液、盐酸。 （1）操作①中玻璃棒的作用是________，操作②用到的玻璃仪器有________。 （2）加入试剂ⅰ反应的离子方程式为________。 （3）试剂ⅱ为________溶液，沉淀C的成分为________。 （4）试剂ⅲ为________溶液。 31. 2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂()。的一种制备方法如下。 已知：能电离出。 （1）的原子结构示意图为________。 （2）中，铁元素的化合价为________价。 （3）反应Ⅰ的离子方程式是________。 32. 某实验小组用CaCO3和盐酸制取并检验CO2，进行如下实验： （1）可以选择的发生装置是______。(气密性已检验，部分加持装置已省略) （2）补充完善下图的洗气装置，试剂b为饱和碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为______。 （3）澄清石灰水变浑浊的离子方程式为______。 （4）小组同学组装好装置后进行两组实验，并用计算机记录澄清石灰水导电能力随气体通入量的变化如图所示： 实验I：制备的CO2经洗气 实验II：制备的CO2未经洗气 ①曲线Ⅰ中导电能力上升过程中发生反应的离子方程式为______。 ②曲线Ⅱ的最低点高于曲线Ⅰ的原因可能是______。 清华附中朝阳学校2024-2025学年度第一学期阶段检测 高一年级化学 (考试时间90分钟 满分100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第一部分 选择题 本部分共23题；每题2分，共46分。每题只有一个选项符合题意。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】D 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】B 【22题答案】 【答案】D 【23题答案】 【答案】C 第二部分 填空题 本部分共9题，54分。 【24题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） 【25题答案】 【答案】（1） （2） 22 （3） 【26题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 【27题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 、 【28题答案】 【答案】（1）盐 （2） ①. ②. 不能 （3） ①. 氧化 ②. a ③. bd （4） ①. 中为+7价具有强氧化性，中为-1价具有还原性，二者可发生氧化还原反应，符合化合价升降规律 ②. 还原 ③. 【29题答案】 【答案】（1） ①. ②. 、、 （2） 【30题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌，加速溶解 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 （2） （3） ①. ②. （4） 盐酸 【31题答案】 【答案】（1） （2） +2 （3） 【32题答案】 【答案】（1）AB （2） （3） （4） ①. ②. 曲线Ⅱ中气体没有洗气，导致氯化氢和氢氧化钙反应生成氯离子和钙离子，使溶液中自由移动的离子浓度大，溶液的导电能力强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $