精品解析：北京市第五十中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

北京市第五十中学2023-2024学年上学期 （高一化学）十月月考试卷 一、单选题（本大题共20小题，共60.0分） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 光合作用 C. 冰块融化 D. 钢铁生锈 【答案】C 【解析】 【详解】A．木炭燃烧有新物质二氧化碳生成，发生化学变化，故不选A； B．光合作用有新物质淀粉和氧气生成，发生化学变化，故不选B； C．冰块融化，固态水变为液态水，没有生成新物质，属于物理变化，故选C； D．铁锈的主要成分是氧化铁，钢铁生锈，有新物质生成，属于化学变化，故不选D； 选C。 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. 和 C. NO和NO2 D. O2和O3 【答案】D 【解析】 【分析】同素异形体是同种元素形成的不同单质； 【详解】A．H2O和H2O2不是单质，故A错误； B．和属于同位素，故B错误； C．NO和NO2不是单质，不属于同素异形体，故C错误； D．O2和O3是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，故D正确； 故答案为D 3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A. CaO和MgO都属于碱性氧化物 B. HNO3和NaHSO4都属于酸 C. Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D. H2和Na都属于金属单质 【答案】A 【解析】 【分析】碱性氧化物是与酸反应只生成一种盐和水的氧化物；酸是在水溶液中电离的阳离子只有氢离子的化合物；碱是水溶液中电离的阴离子只有氢氧根的化合物。 【详解】A．CaO和MgO都属于碱性氧化物，A正确； B．NaHSO4属于盐，B错误； C．Cu2(OH)2CO3属于盐，C错误； D．氢气是非金属单质，D错误； 故选A。 4. 按物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物 A. ①③⑤⑥ B. ①②⑤⑥⑧ C. ①②④⑦⑧ D. 全部 【答案】B 【解析】 【详解】①H2SO4电离时生成的阳离子全是氢离子，从组成上分类属于酸，故①正确； ② H2SO4完全电离，是强酸，故②正确； ③ H2SO4完全电离，是强酸，故③错误； ④1mol H2SO4可电离出2molH＋，属于二元酸，故④错误； ⑤1mol H2SO4可电离出2molH＋，属于二元酸，故⑤正确； ⑥H2SO4含氧，属于含氧酸，故⑥正确； ⑦H2SO4含氧，属于含氧酸，故⑦错误； ⑧H2SO4由3种元素组成的化合物，属于化合物，故⑧正确； ⑨H2SO4是纯净物，不是混合物，故⑨错误； ①②⑤⑥⑧正确； 故选B。 5. 胶体与其它分散系的本质区别是 A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸 C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 【答案】C 【解析】 【详解】胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm～100nm之间的分散系属于胶体，故选C。 【点睛】本题考查了胶体的本质特征，抓住不同分散系划分的依据是解题的关键。 6. 84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为 A. －1 B. +1 C. +3 D. +5 【答案】B 【解析】 【详解】NaClO中Na为+1价，O为－2价，因此氯元素的化合价+1价，故B符合题意。 综上所述，答案为B。 7. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、CaO是碱性氧化物，可以和H2SO4反应生成CaSO4和水，A不符合题意； B、CaO是碱性氧化物，可以和酸性氧化物SO2反应生成CaSO3，B不符合题意； C、CaO可以和水反应生成Ca(OH)2，C不符合题意； D、CaO是碱性氧化物，不能和碱NaOH反应，D符合题意； 故选D。 8. 下列物质中酸性最强的是 A. H2CO3 B. H2SiO3 C. H2SO4 D. HClO4 【答案】D 【解析】 【详解】元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性：Cl＞S＞C＞Si，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，故合理选项是D。 9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CaCO3 B. HCl→Cl2 C. I-→I2 D. Fe2O3→Fe 【答案】D 【解析】 【详解】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低， A．CO2→CaCO3没有元素化合价的变化，为非氧化还原反应，不需要加入还原剂，故A错误； B．HCl→Cl2中Cl元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故B错误； C．I-→I2中I元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故C错误； D．Fe2O3→Fe中Fe元素化合价降低，被还原，需加入还原剂，故D正确； 故选：D。 10. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意； B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意； C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意； D．NaOH与Na2SO4溶液不反应，因此不属于碱的共性，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 11. 下列说法正确的是 A. 烧碱、纯碱、火碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 能在水中电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱的化学式为Na2CO3，属于盐，烧碱、火碱的化学式为NaOH，属于碱，A项错误； B．Na2CO3·10H2O是一种物质，属于纯净物，B项正确； C．酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，所以凡能电离出H+的化合物不一定属于酸，如NaHSO4，能电离出H+，但属于盐，C项错误； D．盐是指由金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物，所以盐类物质中不一定含有金属阳离子，如NH4C1，D项错误； 答案选B。 12. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是 A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2S中，S元素化合价为-2价，只具有还原性，故A选； B．SO2中，S元素化合价为+4价，既有氧化性又有还原性，故B不选； C． S单质中，S元素化合价为0，既有氧化性又有还原性，故C不选； D．H2SO4中，S元素化合价为+6价，只具有氧化性，故D不选； 故选A。 【点睛】本题考查元素的化合价与物质性质的关系，明确元素的最低价、最高价是解答本题的关键。在元素的化合价中，最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性，最高价只具有氧化性。 13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中存在C、O元素化合价变化，属于氧化还原反应，且既不是多变一的化合反应，也不是一变多的分解反应，也不符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的置换反应特征，符合阴影部分特征，A符合题意； B．反应属于一变多的分解反应，不符合阴影部分特征，B不符合题意； C．反应属于多变一的化合反应，不符合阴影部分特征，C不符合题意； D．反应属于单质和化合物反应生成新单质、新化合物的置换反应，不符合阴影部分特征，D不符合题意； 故答案选A。 14. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．，氢氧化钠、硫酸、硫酸钠都能拆，因此离子方程式，故A正确； B．，氢氧化钡、盐酸、氯化钡都能拆，因此离子方程式，故B正确； C．，氢氧化钾、硫酸氢钾、硫酸钾都能拆，因此离子方程式，故C正确； D．，氢氧化镁是沉淀，不能拆，因此不能写成，故D错误。 综上所述，答案为D。 15. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与能发生复分解反应生成难溶物Cu(OH)2，不能大量共存，故A项不选； B．与能发生复分解反应生成和水，不能大量共存，故B项不选； C．、、、两两之间不反应，能大量共存，故C项选； D．与和、与均能发生复分解反应生成难溶物或微溶物，不能大量共存，故D项不选； 综上所述，答案为C。 16. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误； B．NaCl固体中含钠离子和氯离子，但不能自由移动，因此固体氯化钠不导电，故B错误； C．电离的条件是溶于水或熔融状态，NaCl电离不需要通电，故C错误； D．氯化钠是化合物且熔融氯化钠能导电，所以NaCl是电解质，故D正确； 选D。 17. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中发生了氧化还原反应 B. X可以是Na2CO3 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】B 【解析】 【详解】A．上述两方案中均不存在价态变化元素，都没有发生氧化还原反应，A不正确； B．方案甲中，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，方案乙中，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，所以X可以是Na2CO3，B正确； C．④中，CaCO3难溶于水，不能改写成离子形式，所以离子方程式是，C不正确； D．若每一步均完全转化，则方案乙和方案甲的二氧化碳排放量相同，D不正确； 故选B。 18. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．A点导电率高是由于Ba(OH)2在水中电离产生自由移动的Ba2+、OH-，可以证明Ba(OH)2以离子形式存在。A正确； B．溶液由红色变成无色，说明溶液中OH-与加入的硫酸电离产生的H+变为H2O，使溶液中c(OH-)减小；反应产生白色沉淀由于溶液中的Ba2+与反应产生BaSO4白色沉淀，B正确； C．不符合物质反应的微粒个数比，AB段发生反应的离子方程式为Ba2++2OH- ++2H+=BaSO4↓+2H2O，C错误； D．B点时Ba(OH)2与加入的硫酸恰好反应产生BaSO4沉淀和H2O，B后C点溶液中溶质为过量的H2SO4，因此溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、，D正确； 故合理选项是C。 19. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电性强弱与离子浓度成正比，实验时灯泡能出现由’亮-灭-亮’，说明在滴加溶液过程中导致离子浓度减小，最终为0，再继续滴加溶液，离子浓度逐渐增大。 【详解】A．NaOH为强电解质，盐酸滴入NaOH溶液中，发生反应生成氯化钠和水，恰好反应时溶质为NaCl，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故A错误； B．硫酸与反应生成硫酸钠和二氧化碳和水，恰好反应时溶质为Na2SO4，还有较大的离子浓度，溶液导电性不为0，不会出现灯熄灭现象，故B错误； C．Ba(OH)2为强电解质其溶液能导电因此灯为亮，与Ba(OH)2反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，恰好反应时溶液中离子浓度几乎为0，灯光熄灭，继续滴加溶液灯变亮，则灯光出现’亮-灭-亮’现象，故C正确； D．蒸馏水不能使灯光变量，蔗糖为非电解质，其溶液不能导电，向蒸馏水中滴加蔗糖溶液，灯光一直保持熄灭状态，故D错误； 故选：C。 20. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及C等]为原料制备，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】步骤①中向黑锰粉中加水，和可溶于水，其他成分难溶于水，通过过滤分离可得和的盐溶液与粗品。在空气中加热粗品，根据已知条件，其中的单质C被氧化生成气体，被氧化生成。向加热后的产物中加入和并加热，发生反应：。向溶液中加入溶液，发生反应：，通过过滤除去生成的后，可得溶液，据此作答。 【详解】A．和可溶于水，其余成分难溶于水，加水溶解后过滤即可分离出两种盐溶液，A正确； B．由分析可知，步骤②在空气中加热粗品，其中的C单质与发生反应：，可借此将C单质除去，B正确； C．由分析可知，步骤③中转化为的化学方程式为：，中O元素化合价从-1价升至0价，作还原剂，C错误； D．由分析可知，步骤④中与反应生成微溶的沉淀和，属于盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，D正确； 故答案选C。 二、简答题（本大题共3小题，共40.0分） 21. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．纯净物根据其组成和性质有如图分类形式： （1）图中所示所属的分类方法为________。 Ⅱ．有以下物质：①铜；②熔融；③酒精；④；⑤氢氧化铁胶体；⑥碳酸氢钠；⑦干冰；⑧纯醋酸；⑨BaSO4固体；⑩氯化铁溶液；⑪稀硫酸；⑫硫酸氢钠。 （2）能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。 （3）⑥属于________（填字母）。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 E.正盐 F.酸式盐 （4）⑥与⑫反应的离子方程式________。 （5）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑧________；⑩________。 （6）如何区别⑤和⑩？________。 【答案】（1）树状分类法 （2） ①. ①②⑤⑩⑪ ②. ③④⑦ ③. ②⑥⑧⑨⑫ （3）CF （4） （5） ①. ②. （6）用一束可见光分别通过胶体和溶液，出现光亮“通路”的是胶体，没有出现的是溶液 【解析】 【小问1详解】 该分类是对纯净物按照组成、属性进行逐层递进的分类，符合树状分类法的特征。 【小问2详解】 能导电的物质需存在自由移动的带电粒子：铜为金属，含自由电子；熔融、氯化铁溶液、稀硫酸中含自由移动的离子，氢氧化铁胶体的胶体粒子带有电荷，均可导电。非电解质是水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，酒精、、干冰本身均不能电离，属于非电解质。电解质是水溶液或熔融状态下能导电的化合物，、碳酸氢钠、醋酸、、硫酸氢钠均为化合物，满足电解质的定义；单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。 【小问3详解】 碳酸氢钠由金属阳离子和酸式酸根构成，属于盐类；其电离时除金属阳离子和酸根外还可生成氢离子，因此属于酸式盐。 【小问4详解】 硫酸氢钠在水溶液中完全电离出、、，碳酸氢钠电离出和，反应实质为与结合生成二氧化碳和水。 【小问5详解】 醋酸是弱电解质，溶于水部分电离，用可逆号表示电离过程；氯化铁是强电解质，溶于水完全电离，用等号表示电离过程。 【小问6详解】 胶体具有丁达尔效应，溶液不具有该性质，丁达尔效应是区分胶体和溶液的常用方法。 22. ①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)； （2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____， （3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。 （4）④的离子方程式_________________________。 ⑤的离子方程式_______________。 【答案】 ①. ①⑤ ②. ④ ③. ③ ④. ② ⑤. 2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑ ⑥. CO2+2OH-=CO32-+H2O 【解析】 【详解】（1）凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应，则②③④都是氧化还原反应，①⑤是非氧化还原反应，故答案为①⑤。 （2）反应②中水既不是氧化剂，也不是还原剂；反应③中水中氧元素的化合价从－2价升高到0价，失去电子，水是还原剂，被氧化；反应④中水中的氢元素化合价从＋1价，降低到0价，得到电子，水是氧化剂，被还原；故答案为④，③。 （3）反应②是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原，故答案为②。 （4）④的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，⑤的离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，CO2+2OH-=CO32-+H2O。 23. 实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为____。 ②实验2与实验1对比，优点是____(写出1条即可) ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或____，控制反应条件使生成的粒子直径为____即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I. II.固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_____(填化学式)。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_____。 【答案】（1） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 不需加热，FeCl3溶液浓度小 ③. NaOH ④. 1-100nm （2） ①. FeCl3 ②. pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解 ③. Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 【解析】 【分析】胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；本实验通过三种不同的方式制备氢氧化铁胶体，从而比较三种不同方式的优劣，之后验证氢氧化铁胶体的性质； 【小问1详解】 ①实验1，氯化铁和水加热得到氢氧化铁胶体和氯化氢，FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②实验2使用稀的氯化铁溶液且无需加热，故与实验1对比，优点是不需加热，FeCl3溶液浓度小； ③实验2使用稀的氯化铁溶液和氢氧化钠溶液得到氢氧化铁胶体，综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件使生成的粒子直径为1-100nm即可制得。 【小问2详解】 ①根据资料可知固体FeCl3易升华，所以推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3； ②已知，pH>10时，Fe(OH)3胶体溶解；根据图象以及资料可知，pH较高时，吸附效率降低的原因是pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解，导致其吸附率下降； ③已知：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主；砷酸具有酸性，Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀和水，化学方程式是Fe(OH)3(胶体)+ H3AsO4 = FeAsO4↓+ 3H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京市第五十中学2023-2024学年上学期 （高一化学）十月月考试卷 一、单选题（本大题共20小题，共60.0分） 1. 物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是 A. 木炭燃烧 B. 光合作用 C. 冰块融化 D. 钢铁生锈 2. 下列物质互为同素异形体的是 A. H2O和H2O2 B. 和 C. NO和NO2 D. O2和O3 3. 分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A. CaO和MgO都属于碱性氧化物 B. HNO3和NaHSO4都属于酸 C. Fe(OH)3和Cu2(OH)2CO3都属于碱 D. H2和Na都属于金属单质 4. 按物质的树状分类法和交叉分类法，对于H2SO4的分类正确的是 ①酸；②强酸；③弱酸；④一元酸；⑤二元酸；⑥含氧酸；⑦无氧酸；⑧化合物；⑨混合物 A. ①③⑤⑥ B. ①②⑤⑥⑧ C. ①②④⑦⑧ D. 全部 5. 胶体与其它分散系的本质区别是 A. 能产生丁达尔效应 B. 胶体微粒能通过滤纸 C. 分散质微粒直径在1~100 nm之间 D. 胶体在一定条件下能稳定存在 6. 84消毒液的主要成分是NaClO。NaClO中氯元素的化合价为 A. －1 B. +1 C. +3 D. +5 7. 生石灰(CaO)可作食品干燥剂，属于碱性氧化物，不能与其发生反应的物质是 A. H2SO4 B. SO2 C. H2O D. NaOH 8. 下列物质中酸性最强的是 A. H2CO3 B. H2SiO3 C. H2SO4 D. HClO4 9. 下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是 A. CO2→CaCO3 B. HCl→Cl2 C. I-→I2 D. Fe2O3→Fe 10. 碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与CO2反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 11. 下列说法正确的是 A. 烧碱、纯碱、火碱均属于碱 B. Na2CO3·10H2O属于纯净物 C. 能在水中电离出H+的化合物均属于酸 D. 盐类物质一定含有金属阳离子 12. 依据硫元素的化合价判断，下列物质中只具有还原性的是 A. H2S B. SO2 C. S D. H2SO4 13. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 14. 下列化学方程式中，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 15. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 16. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 实验 铜丝能导电 结论 A.铜是电解质 B.NaCl固体中不含离子 实验 NaCl水溶液能导电 结论 C.NaCl在通电条件下发生电离 D.NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 17. 由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是 A. 上述两方案中发生了氧化还原反应 B. X可以是Na2CO3 C. ④的离子方程式是 D. 若每一步均完全转化，则方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 18. 向Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A. A点导电率高是Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据 B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是OH-、参加反应的实验证据 C. AB段发生反应的离子方程式为Ba2++OH- ++H+=BaSO4+H2O D. C点溶液中存在的微粒主要有H2O、H+、 19. 用如图装置(搅拌装置略)探究溶液离子浓度变化，灯光变化呈“亮灭亮”的是 A B C D 试剂a 盐酸 硫酸 溶液 蔗糖溶液 试剂b 溶液 溶液 溶液 蒸馏水 A. A B. B C. C D. D 20. 以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含、、、及C等]为原料制备，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中发生了反应 下列说法不正确的是 A. 步骤①分离出、的试剂和操作为：水、过滤 B. 步骤②中还发生了反应： C. 步骤③中做氧化剂 D. 步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 二、简答题（本大题共3小题，共40.0分） 21. 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： Ⅰ．纯净物根据其组成和性质有如图分类形式： （1）图中所示所属的分类方法为________。 Ⅱ．有以下物质：①铜；②熔融；③酒精；④；⑤氢氧化铁胶体；⑥碳酸氢钠；⑦干冰；⑧纯醋酸；⑨BaSO4固体；⑩氯化铁溶液；⑪稀硫酸；⑫硫酸氢钠。 （2）能导电的是________；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。 （3）⑥属于________（填字母）。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 E.正盐 F.酸式盐 （4）⑥与⑫反应的离子方程式________。 （5）写出下列物质溶于水的电离方程式：⑧________；⑩________。 （6）如何区别⑤和⑩？________。 22. ①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O （1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)； （2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____， （3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。 （4）④的离子方程式_________________________。 ⑤的离子方程式_______________。 23. 实验小组制备Fe(OH)3胶体并研究其性质。 （1）制备Fe(OH)3胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10% FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和FeCl3溶液 一段时间后出现 ①实验1，制备氢氧化铁胶体的化学反应方程式为____。 ②实验2与实验1对比，优点是____(写出1条即可) ③综合上述实验：制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或____，控制反应条件使生成的粒子直径为____即可制得。 （2）Fe(OH)3胶体的性质 资料：I. II.固体FeCl3易升华(物质从固态不经过液态直接变成气态的过程)。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为粘稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 ①根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有_____(填化学式)。 研究表明：Fe(OH)3胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 ②不同pH时，测得溶液中Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率如图，pH为3~9时，Fe(OH)3胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是_____。 ③去除水中高浓度砷酸的原理是Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成砷酸铁(FeAsO4)沉淀，化学方程式是_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $