北京市一零九中学2025-2026学年度第一学期期中检测高一化学试卷

北京市一零九中学2025-2026学年度第一学期期中检测 高一化学试卷 2025.11 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 第一部分（选择题共50分) 每小题只有一个选项符合题意（每小题2分） 1下列属于非金属元素的是 A.氢 B.锂 C.镁 D.钙 2.下列对于金属Na性质的描述，不正确的是 A.硬度小 B.有金属光泽 C.有强还原性 D.密度比水大 B.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是 A.盐酸 B.Fe(OHD3胶体 C.蔗糖溶液 D.Na2SO4溶液 4.下列物质不属于电解质的是 A.Na B.H2SO4 C.NaOH D.Na2S04 5.下列基本反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.下列物质与C2反应，发出苍白色火焰的是 A.Na B.H2 C.Fe D.Cu 7.下列行为不符合安全要求的是 A.用干燥沙土覆盖少量燃着的Na B.点燃H2前，先进行验纯操作 C.配制稀硫酸时，将水倒入浓疏酸中并不断搅拌 D.在通风橱内制备C2 8.下列关于物质分类的叙述不正确的是 A.HNO3属于酸 B.Na2O属于碱性氧化物 C.Na2C03属于盐 D.液氯属于混合物 9.下列物质在水中的电离方程式书写不正确的是 A.KNO3=K*+NO3 B.Ba(OH)2=Ba2++20H C.CaCl =Ca2++Cl D.H2S04=2+S042 10.古籍中有“银针验毒”的记载，其原理为4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H20, 该反应属于 、 A.化合反应 B.分解反应C.氧化还原反应D.离子反应 11.下图为NaCl固体在水中溶解，发生如下变化的微观示意图。下列说法不正确的是 增 吧9 嗯 & 嗯 H,0成 8 C Na" 89 将NaC固体加入水中 水分子NaCI固体作用 NaC固体溶解并形成水合离子 A.NaCl由Na*和CI构成，故NaCl固体能导电 B.Na*和CI在水中以水合离子的形式自由移动 C.水分子破坏了阴阳离子之间的作用力 D.该过程可表示为NaCI=Na+CI 12.下列常见的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B D 常见的物质 食盐 小苏打 过氧化钠 烧碱 有效成分的化学式 NaCl Na2CO, Na202 NaOH 用途 作调味品 作发酵粉 呼吸面具供氧剂 化工原料 A.A B.B C.C D.D 13.下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A.Na、Ht、Co32- B.Ba2+、S042、OH C.Na、Cl、Ag D.K*、No3、CI 14.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6一2Fe*+3H↑ B.稀HCl与Cu(OHD2溶液：H+OH=HO C..Na20与稀H2S04:Na20+2Ht=2Na+Hz0 D.CaC03与稀HCl:C0,2-+2H=C02↑+H20 15.下列关于氯气或其水溶液的说法不正确的是 A.干燥的氯气能使有色鲜花褪色B.氯气的密度比空气大 C.久置氯水的H大于新制氯水D.新制氯水显黄绿色，因其含有氯分子 16.下列反应中，水只作还原剂的是 A.2H20通电=2H2↑+02t B.2F2+2H20=4HF+02 C.Cl2+H2O=HCI+HCIO D.3Fe+4H0g商温2Fe04+4H 17.下列反应中电子转移的方向和数目表示正确的是 A. 失去4xe B. 2e- M0,+4HC(浓合MC,+Ct+2H,0 Fe+2FeCla=3FeCls 得到2e C 失2xe D. 失去6e CL+2NaOH=NaCl+NaClO+H,O KCIO3+6HCI=3CL+KCI+3H2O 得2Xe 18.钠与氧气发生下列反应： ①4Na+O2=2Na20 ②2Na+02△Na202 下列说法不正确的是 A.新切开的金属钠表面很快变暗，主要发生了反应① B.钠在空气中燃烧生成淡黄色固体，主要发生了反应② C.Na20和Na2O2中阳离子与阴离子个数比均为2：1 D.Na20和Na2O2与水反应所得产物完全相同 19.食盐在不同分散剂中形成不同分散系。 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体 下列说法不正确的是 A.分散系1中含有Na+和CI B.分散系1为电解质 C.可用丁达尔效应区分两个分散系 D.分散系1中分散质粒子直径小于分散系2 20.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO3溶液个NaSO4),加入适量的Ba(OHD2溶液，过滤 B.NaHCO3溶液Na2C0),应通入足量的CO2气体 C.CO2HCI),将混合气体通过足量的饱和NaHCO,溶液 D.Na2CO3固体NaHCO3),选用加热的方法 21.如右图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B处的弹 簧夹时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B处的弹簧 夹后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液可能是 ①饱和NaCl溶液②NaOH溶液③浓疏酸④H2O A.②③ B.③④C.①③D.①② 22.四氯金酸(HAuCL4)是一种强酸，可与柠檬酸钠反应生成单质金颗粒（直径约为 10nm)。下列说法不正确的是 A.HAuCI中Au的化合价为+3 B.反应时，柠檬酸钠作为还原剂，被氧化 C.HAuCL电离方程式：HAuCL4=+Au++4CI D.当光束通过反应后得到的分散系时，可观察到丁达尔效应 23.下列关于含铜物质的转化中，说法不正确的是 cu。>0u0②Cus040u0in90us0,鸟cu A,上述转化中涉及的物质有单质、氧化物、盐和碱 B.,上述五个反应中，反应①和⑤属于氧化还原反应 C.上述五个反应中，反应②和④的离子方程式相同 D.若要实现CuO→Cu的转化，需要加入还原剂 24.用强光照射氯水，通过传感器获得如下图像，下列说法不正确的是 日1000 924 800 600 400 20 1.0 200 0 50100150 50100 150 解18 50100 150 时间s 时间的 时间s 图1 图2 图3 A.C2与H20反应的化学方程式：C2+H20一HCl+HCl0 B.图1中pH下降的主要原因是光照引起C2逸出 C.结合图1、图2和图3推测发生了反应：2HC10光2HC1+02t D.光照较长时间后，溶液的漂白性会减弱 25.已知：①2Mm0:+16+10CI一2Mm2++5C2↑+8H20 22Fe2++Br2=2Fe3++2Br ③Cl2+2Br=Br2+2CI 根据上述反应，判断下列结论不正确的是 A.反应①中，Mm2+是MnO的还原产物 B.反应③中，C2发生还原反应，显示还原性 C.依据以上反应可得氧化性强弱顺序：MmO,>C2>Br2>Fe3+ D.依据以上反应可推测C2可以氧化Fe+ 第二部分（非选择题共50分） 26.(8分)补齐下列含钠物质与其用途的连线，并回答问题。 用途 物质 A.去除某些有机溶剂中的水分 a.Na B. 呼吸面具中供氧 b.NaHCOa C. 家用消毒剂 C.Na202 D.食品膨松剂 d.NaClo (1)上述Na202的用途，利用了它的 (填“物理”或“化学”)性质。 (2)分别用化学方程式解释用途A和制取NaCIO:用途A_:制取NaClo: 27.(9分)氧化还原反应是一类非常重要的反应。请回答下列问题： (1)氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图，则下列化学反应属于区域3的反应 是 (填序号)。 化合反应 分解反应 氧化还原反应3 复分解反应 片换反应4 A. 2H2+0,点遮2H,0 B..CacO3 Cao+COzt. C.Cu0+COCu+CO2 D.Zn+H,SO,=ZnSO,+H2 (2) 化合价是学习氧化还原反应的基础。在横线上写出以下几种物质中加点元素的 化合价。 NaClo ；H2O2;S0;NHt (3)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaCO使NH,*完全转化为N2, 该反应可表示为：2NHW+3C10=N2+3C+2H+3H,0。 ①该反应中氧化剂是 (用离子符号表示)。 ②反应中被氧化的离子与被还原的离子的数目之比为】 ③反应中每生成1个N2分子，转移 个电子。 (4)适量的二氧化硫(S02)可以作为食品的防腐剂，但它也是一种大气污染物。从物质 分类的角度看，S02属于 (填“碱性氧化物”或“酸性氧化物)，利用这类物 质的共性，可以用足量碱溶液（如NaOD吸收SO2,反应的离子方程式为. 从氧化还原的角度，预测SO2有还原性的理论依据是 28.(9分)某小组探究NaC03和NaHC03的性质。 (1)探究溶解性。在两支试管中，分别加入约1gNa2CO3和NaHC03固体，分别加入 5mL水，充分振荡后，一支试管中固体有剩余，剩余的固体是 (2)探究稳定性。按照如图所示装置进行实验（部分夹持装置已略去）。 Na,CO或 NaHCO 石灰刀 ①能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是 ②NaHCO3受热分解的化学方程式是 (3)探究与酸的反应。 实验步骤 实现现象 用离子方程式解释现象 向盛有Na2CO3溶液的 ①开始无气泡产生， ① 试管中滴加稀盐酸 ②一段时间后产生气泡 ② 向盛有NaHCO,溶液的 立即产生气泡 试管中滴加稀盐酸 (4)该小组在探究Na2CO3和NaHCO3的性质时，运用的化学思想方法有 (填 序号)。 a.比较 b.定性与定量相结合 29.（10分)钠及其化合物学习与探究 I.在探究金属钠与水（滴有酚酞）反应的实验过程中，某课外小组同学记录了如下 实验现象和实验结论： ①有碱生成②溶液变红章钠四处游动④钠浮在水面上 ⑤有气体产生 ©钠的密度比水小⑦钠熔成光亮的小球 ⑧反应放热，钠熔点低 (1)请填写下表中的空格（从①~⑧中选择，填序号）： 实验现象 ⑦ ③ 实验结论 ⑥ ① (2)依据钠的物质类别，预测金属Ma还能与CuS04溶液反应置换金属Cu,但实验过程 中没有观察到红色金属Cù生成，而是产生蓝色沉淀，用化学方程式解释上述现 象 Ⅱ、某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。 ⑤ 盐酸 碱不灰 过氧化钠 一带火星的木朱 ® ④ CaCO; ③ 【装置分析】 (1)装置①中反应的离子方程式是 (②)已知盐酸具有挥发性。装置②中的试剂是饱和NaHCO,:溶液，其目的是 (3)装置③中的试剂是 【进行实验】 步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a处。 步骤2：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在 a处。 (④)步骤1和步骤2中，à处带火星的木条产生的实验现象分别是 (⑤)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 30.(9分)探究氯水中存在的部分粒子及其性质，某小组做了一系列实验， 回答下列问题。 实验① 实验② 实验③ 实验操作 水 NaHGO溶液 氟水 (氯水均为新制) 有色 架色石裁 布条 氟水 浴 石蕊溶液先变红， 实验现象 有色布条褪色 有气体生成 后褪色 实验④ 实验⑤ 实验⑥ 氯水 尾气 实验操作 氯水 处理 (氯水均为新制) 2%AgNO3 10%H202 蒸水 壁济液 浒液 产生大量无色气 蒸馏水由无色逐 实验现象 产生白色沉淀 泡 渐变为黄绿色 (试管中溶液均为2mL,均滴入5滴) (1)实验①说明氯水中含有的粒子是 (2)实验②说明氯水中含有的粒子是 (3)实验③中溶液先变红，说明起作用的粒子是一，后红色褪去，起作用的粒子是一。 (4)结合离子方程式解释实验④的现象产生的原因 (5)写出实验⑤中发生的化学方程式 (6)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有 31.(5分)我国字航员在中国空间站利用化学反应制作出了漂亮的奥运五环。 【资料】指示剂变色范围pH: 红色 橙色 黄色 甲基橙： 3.1 4.4 p 溴百里酚蓝： 黄色 绿色 蓝色 6.0 7.6 pH 【实验】在镶嵌五环的塑料板①-⑤中加入相应试剂（如图所示），再依次向五环中滴加： ①溴百里酚蓝、②CH,COOH与淀粉溶液、③甲基橙、④指示剂X、 ⑤甲基橙和溴百里酚蓝，分别出现了蓝色、黑色、红色、黄色、绿色等5种颜色。 ①Na2C03 ②KI和K1O3 ③CH3COOH ④Na2C03 ⑤NazC03 序号及试剂 溶液 的混合溶液 溶液 溶液 溶液 CH3COOH、 甲基橙、 指示剂 溴百里酚蓝 甲基橙 X 淀粉溶液 溴百里酚蓝 五环颜色 蓝色 黑色 红色 黄色 绿色 (1)从物质类别看，KI、KIO3、Na2C03均属于类。 (2)由③可知，实验中CH3COOH溶液的呈现 (填“酸性”、“中性”或碱性”)。 (3)补全②中反应的方程式： _IO3+_IT+6CH3C00H=__2+6CH3C00+3H20 (4)X为