精品解析：四川省雅安北附实验学校2024-2025学年高一上学期半期化学试题

2024-2025学年秋学期雅安北附实验学校高一化学半期试题 姓名：__________班级：____________学号___________ 考试时间：75分钟；分值：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题：每题3分，共45分。 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜器出现铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石与盐酸反应 D. 铝锅表面生成致密的薄膜 2. 在做钠的实验时，能示意“实验中会用到锋利物品应引起注意使用方法的”的图标是 A. B. C. D. 3. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 4. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是 A. 胶体、溶液均是混合物 B. 用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 C. 利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 5. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 6. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. Na2CO3= + B. NaHSO4=Na++H++ C. HNO3=H++N5++3O2- D. NaOH=Na++H++O2- 8. 下列图示表示的是化合物NaCl在固态、水溶液中或熔融状态下的行为，相关分析不正确的是 A．固体NaCl不导电 B．NaCl溶于水后以水合离子的形式存在 C．NaCl溶液可以导电 D．NaCl在熔融状态下可以导电 A. A B. B C. C D. D 9. 钾与钠是同主族元素，性质具有相似性，但钾比钠的金属性更强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中错误的是 A. 钾可以保存在煤油中 B. 钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂 C. 钾可以与水剧烈反应生成氧气 D. 钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈 10. 下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. HCl → Cl2 B. N2 → NH3 C. CuO → CuSO4 D. SO3 → H2SO4 11. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 CO2 胆矾 B 纯碱 H2CO3 CO 石灰石 C Ba(OH)2 NaHSO4 SO2 液氧 D KOH HNO3 SO3 碘酒 A. A B. B C. C D. D 12. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的还原产物只有 B. 黑火药燃烧时的氧化能力比较： C. 标准状况下每生成1个N2 ，则转移2个电子 D. 该反应的氧化剂只有S ， 还原剂只有C 13. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 14. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 15. 钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 二、填空题：共55分。 16. 应记应背知识点填空。 （1）离子反应方程式的书写。离子反应方程式的书写分为四步，其中第二步把易溶于水且易电离的物质如___________、____________、______________写成离子的形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件，即生成________、放出________或生成_________。只有具备上述条件之一反应就能发生。 （2）氧化还原反应。在反应时，所含元素化合价升高，即_____电子的物质是_____剂，具有______性，在反应时本身被______。 （3）钠的结构与性质。 ①结构决定性质：写出钠的原子结构示意图__________，从结构来看，原子最外电子层上只有____个电子，在化学反应中该电子很容易___________。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的__________。 ②加热时，钠可以在空气中燃烧，发出________火焰，生成__________色的过氧化钠固体。过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做_______，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：_________________________、_________________________ (提示：人呼出的气体中含有和水蒸气)。 17. 现有常见的九种物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤HCl；⑥酒精；⑦KHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl。请回答下面问题： （1）属于电解质的是_____________________(填序号，下同)，能导电的是___________________。 （2）写出②溶于水的电离方程式：_______________________________。 （3）向一定体积的②Ba(OH)2溶液中逐滴加入⑧CuSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀。 18. 我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合后加热至约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题： （1）ZnCO3所属物质类别为____________(填“氧化物”，“酸”，“碱”或“盐”)；ZnCO3与CaCO3的化学性质相似，写出ZnCO3受热分解的化学反应方程式_____________________。 （2）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：，该反应中氧化剂为________，氧化产物为________。 （3）实验模拟以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如下图所示： A的化学式为_________，除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有__________________。 19. 以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物。请回答下列问题： （1）转化Ⅰ的产物属于__________(填“酸”或“碱”)性氧化物，Na2O与CO2的化学反应方程式为_______________。 （2）将固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是_____________________。 （3）某同学为探究转化Ⅱ，将钠投入足量水中，记录了如下实验现象和实验结论。 ①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。补齐下表(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ④ ③ ② 实验结论 ⑧ ____ ⑤ ____ （4）写出转化Ⅱ中反应的离子反应方程式_______________________________________。写出转化Ⅳ中反应的化学反应方程式_________________________________________。 （5）利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠。制备过程中的主要反应为。高铁酸钠(Na2FeO4)中的化合价是___________，生成1个时，反应中转移___________个电子。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年秋学期雅安北附实验学校高一化学半期试题 姓名：__________班级：____________学号___________ 考试时间：75分钟；分值：100分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上。 一、单选题：每题3分，共45分。 1. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A. 铜器出现铜绿 B. 铁制菜刀生锈 C. 大理石与盐酸反应 D. 铝锅表面生成致密的薄膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜单质转化为，铜失电子，发生氧化还原反应，故A不符合题意； B．铁制菜刀生锈过程中，涉及铁单质转化为氧化铁的反应，发生氧化还原反应，故B不符合题意； C．大理石雕像被酸雨腐蚀发生的反应为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，是复分解反应，故C符合题意； D．铝锅表面生成致密的薄膜，是铝单质与氧气反应生成氧化铝薄膜，是氧化还原反应，故D不符合题意； 故选C。 2. 在做钠的实验时，能示意“实验中会用到锋利物品应引起注意使用方法的”的图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．切割钠时需要用到小刀等锐器，需要提醒学生注意锐器，A符合题意； B．代表防止烫伤，故B不符合题意； C．代表明火，实验过程中应正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，故C不符合题意； D．的图标为排气扇，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故D不符合题意； 答案选A。 3. 在澄清透明的溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，互不反应，都能大量存在，A符合题意； B．在溶液中，都能发生反应，不能大量共存，B不符合题意； C．在溶液中，会发生反应生成BaCO3白色沉淀，不能大量共存，C不符合题意； D．在溶液中，会发生反应生成碳酸氢根离子或二氧化碳气体等，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 4. 胶体和溶液在我们日常生活中很常见。下列说法错误的是 A. 胶体、溶液均是混合物 B. 用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3溶液 C. 利用丁达尔效应可区分淀粉溶液与蔗糖溶液 D. 胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体和溶液均属于分散系，由分散质和分散剂组成，都是混合物，A正确； B．胶体的胶粒和溶液中的离子都能透过滤纸孔隙，不能用过滤法分离二者，应使用渗析法，B错误； C．淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，蔗糖溶液属于溶液，无丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分二者，C正确； D．胶体的分散质粒子直径为，溶液的分散质粒子直径小于，二者的本质区别是分散质粒子直径大小不同，D正确； 故选B。 5. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于置换反应，属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故A错误； B．属于分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故B错误； C．属于化合反应，属于氧化还原反应，不符合阴影部分要求，故C错误； D．存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，且不属于四种基本反应类型，符合阴影部分要求，故D正确； 故答案为D。 6. 下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．O元素得到电子，Na元素失去电子，箭头方向应该是Na指向O2，故A错误； B．C由0价变为+2价，CO2中C从+4价变为+2价，故C失电子，CO2中的C得电子，箭头方向应该是C指向CO2中的C原子，故B错误； C．Fe从0价变为+2价，失2e-，HCl中的H从+1价变为0价，且2个H原子变价，得2×e-，故C正确； D．电子得失方向书写错误，Cl2中的Cl从0价变为-1价，应该是得电子，KI中的I从-1价变为0价，失去电子，故D错误； 故答案选C。 7. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 A. Na2CO3= + B. NaHSO4=Na++H++ C. HNO3=H++N5++3O2- D. NaOH=Na++H++O2- 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3＝ 2Na+ +，A错误； B．NaHSO4＝ Na+ + H+ + ，B正确； C．HNO3=H++，C错误； D．NaOH＝ Na+ + OH-，D错误； 答案选B。 8. 下列图示表示的是化合物NaCl在固态、水溶液中或熔融状态下的行为，相关分析不正确的是 A．固体NaCl不导电 B．NaCl溶于水后以水合离子的形式存在 C．NaCl溶液可以导电 D．NaCl在熔融状态下可以导电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体中和被离子键束缚，无法自由移动，因此不能导电，A正确； B．溶于水时，在水分子的作用下解离为自由移动的离子，且离子会与水分子结合形成水合离子，与图示相符，B正确； C．溶液中存在自由移动的水合和，通电时阴离子向阳极、阳离子向阴极定向移动，能够形成电流，因此溶液可以导电，C正确； D．熔融状态下中的离子摆脱离子键束缚，自由移动的应该向电源负极定向移动，应该向电源正极定向移动，D错误； 故答案选D。 9. 钾与钠是同主族元素，性质具有相似性，但钾比钠的金属性更强，下面是根据钠的性质对钾的性质进行的预测，其中错误的是 A. 钾可以保存在煤油中 B. 钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂 C. 钾可以与水剧烈反应生成氧气 D. 钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠通常保存在煤油中隔绝空气，钾与钠性质相似，故钾可以保存在煤油中，A正确； B．由于钾比钠的金属性更强，故钾在空气中加热得到的产物比钠更复杂如KO2，B正确； C．由于钾比钠的金属性更强，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知钾可以与水剧烈反应生成氢气而不是氧气，C错误； D．由于钾比钠的金属性更强，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，钾能与水反应，且比钠与水反应更剧烈，D正确； 故答案为：C。 10. 下列转化过程需要加入氧化剂才能实现的是 A. HCl → Cl2 B. N2 → NH3 C. CuO → CuSO4 D. SO3 → H2SO4 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯元素由-1价升高为0价，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．N元素由0价降低为-3价，需要加入还原剂，B错误； C．C中物质元素化合价均未发生变化，不需要氧化剂或还原剂，C错误； D．D中物质元素化合价均未发生变化，不需要氧化剂或还原剂，D错误； 故选A。 11. 下列物质分类正确的是 选项 碱 酸 酸性氧化物 纯净物 A NaOH H2SO4 CO2 胆矾 B 纯碱 H2CO3 CO 石灰石 C Ba(OH)2 NaHSO4 SO2 液氧 D KOH HNO3 SO3 碘酒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．属于碱，属于酸，能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，胆矾是，仅由一种物质组成，属于纯净物，A正确； B．纯碱是，属于盐不属于碱，H2CO3属于酸，不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，石灰石主要成分为，含有杂质，属于混合物，B错误； C．Ba(OH)2属于碱，电离出的阳离子为和，属于酸式盐，不属于酸，SO2能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，液氧仅由一种物质组成，属于纯净物，C错误； D．KOH属于碱，HNO3属于酸，SO3能与碱反应仅生成盐和水，属于酸性氧化物，碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，属于混合物，不属于纯净物，D错误； 故答案选A。 12. 我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A. 该反应的还原产物只有 B. 黑火药燃烧时的氧化能力比较： C. 标准状况下每生成1个N2 ，则转移2个电子 D. 该反应的氧化剂只有S ， 还原剂只有C 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中S元素化合价从0价降低到-2价，中N元素化合价从+5价降低到0价，二者均被还原，还原产物为和，A错误； B．该反应中S是氧化剂，是氧化产物，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的规律，可知氧化能力，B正确； C．生成1个时，有3个C参与反应，C元素化合价从0价升高到+4价，共转移个电子，C错误； D．反应中S和中N元素化合价均降低，二者都是氧化剂，只有C是还原剂，D错误； 故选B。 13. 以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ① ② ③ ④ A. ①②③ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】D 【解析】 【详解】①足量的碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，一定条件下题给物质均能一步实现，故正确； ②铜与氧气共热反应生成氧化铜，氧化铜溶于稀硫酸反应生成硫酸铜和水，一定条件下题给物质均能一步实现，故正确； ③碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，一定条件下题给物质均能一步实现，故正确； ④碳酸钙高温条件下发生分解反应生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一定条件下题给物质均能一步实现，故正确；①②③④都正确，故选D。 14. 准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是 A. 铜片插入稀盐酸中： B. 氧化铁与稀盐酸混合： C. 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在金属活动性顺序中位于之后，铜和稀盐酸不发生反应，A错误； B．氧化铁属于碱性氧化物，与稀盐酸反应生成氯化铁和水，离子方程式符合反应事实、原子守恒与电荷守恒规则，B正确； C．大理石的主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为离子，大理石和稀盐酸制取CO2的离子方程式为，C错误； D．铜片插入硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，D错误； 故选B。 15. 钠元素以盐的形式广泛分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。对于下列事实和解释错误的是 事实 解释 A 钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应 发生的化学反应为 B 金属钠保存在石蜡油或煤油中 钠的性质活泼，需要隔绝空气和水保存 C 钠和水反应时会熔成光亮的小球 钠和水的反应放热，且钠的熔点低 D 把金属钠放到溶液中，会产生蓝色沉淀 钠先与溶液中的水反应生成NaOH和，生成的NaOH再与反应生成沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，正确的反应方程式为，A错误； B．钠性质活泼，常温下易与空气中的氧气、水发生反应，因此需要隔绝空气和水保存，可保存在石蜡油或煤油中，B正确； C．钠和水的反应为放热反应，且钠的熔点低，反应过程中放出的热量可使钠熔化形成光亮小球，C正确； D．钠的活泼性极强，放入溶液中不会直接置换出铜，而是先与水反应生成和，生成的再与发生复分解反应生成蓝色沉淀，D正确； 故选A。 二、填空题：共55分。 16. 应记应背知识点填空。 （1）离子反应方程式的书写。离子反应方程式的书写分为四步，其中第二步把易溶于水且易电离的物质如___________、____________、______________写成离子的形式；难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件，即生成________、放出________或生成_________。只有具备上述条件之一反应就能发生。 （2）氧化还原反应。在反应时，所含元素化合价升高，即_____电子的物质是_____剂，具有______性，在反应时本身被______。 （3）钠的结构与性质。 ①结构决定性质：写出钠的原子结构示意图__________，从结构来看，原子最外电子层上只有____个电子，在化学反应中该电子很容易___________。因此钠的化学性质非常活泼，表现出很强的__________。 ②加热时，钠可以在空气中燃烧，发出________火焰，生成__________色的过氧化钠固体。过氧化钠的用途之一便是在呼吸面具中做_______，用化学语言(反应方程式)来说明其原理：_________________________、_________________________ (提示：人呼出的气体中含有和水蒸气)。 【答案】（1） ①. 强酸 ②. 强碱 ③. 绝大多数可溶性盐 ④. 沉淀 ⑤. 气体 ⑥. 水（或难电离物质） （2） ①. 失去 ②. 还原 ③. 还原 ④. 氧化 （3） ①. ②. 1 ③. 失去 ④. 还原性 ⑤. 黄色 ⑥. 淡黄色 ⑦. 供氧剂 ⑧. ⑨. 【解析】 【小问1详解】 离子方程式书写的“拆”步骤规则：仅易溶且易电离的强电解质（强酸、强碱、可溶性盐）拆为离子形式，难溶物、气体、弱电解质（如水）等保留化学式。复分解反应的本质是溶液中离子浓度降低，满足生成沉淀、放出气体、生成水三个条件之一即可发生； 【小问2详解】 氧化还原反应的核心规律为“升失氧还”：元素化合价升高对应失去电子，所含元素化合价升高的物质为还原剂，具有还原性，反应中本身被氧化，发生氧化反应； 【小问3详解】 钠是11号元素，核外有11个电子，；最外层仅1个电子，化学反应中极易失去该电子，因此钠具有强还原性，是活泼金属。钠元素的焰色为黄色，加热时钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠固体；过氧化钠可与人呼出的、水蒸气反应生成，因此可作呼吸面具的供氧剂，对应两个反应分别为过氧化钠与二氧化碳、水的反应； 17. 现有常见的九种物质：①Al；②Ba(OH)2；③NaHSO4；④CO2；⑤HCl；⑥酒精；⑦KHCO3溶液；⑧CuSO4；⑨熔融NaCl。请回答下面问题： （1）属于电解质的是_____________________(填序号，下同)，能导电的是___________________。 （2）写出②溶于水的电离方程式：_______________________________。 （3）向一定体积的②Ba(OH)2溶液中逐滴加入⑧CuSO4溶液，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。写出AB段发生反应的离子方程式___________；图中_______处(填“A”或“B”或“C”)表示Ba(OH)2溶液恰好完全沉淀。 【答案】（1） ①. ②③⑤⑧⑨ ②. ①⑦⑨ （2） （3） ①. ②. B 【解析】 【小问1详解】 电解质定义为在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质：②、③、⑤、⑧、⑨熔融均为符合条件的化合物，属于电解质。物质导电需要存在自由移动的带电粒子：①含自由电子可导电，⑦溶液、⑨熔融含自由移动离子可导电，其余物质无自由移动带电粒子，不能导电，故属于电解质的是：②③⑤⑧⑨，能导电的是①⑦⑨； 【小问2详解】 是强碱，属于强电解质，溶于水完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为：； 【小问3详解】 AB段导电能力随反应进行逐渐降低，说明溶液中离子浓度不断减小，是和反应生成两种难溶物的过程，反应离子方程式为；当恰好完全沉淀时，溶液中自由移动离子浓度最小，导电能力最弱，对应曲线最低点B。 18. 我国炼丹家在唐代或五代时期将炉甘石(主要成分为ZnCO3)、赤铜矿(主要成分为Cu2O)和木炭粉混合后加热至约800℃，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。回答下列问题： （1）ZnCO3所属物质类别为____________(填“氧化物”，“酸”，“碱”或“盐”)；ZnCO3与CaCO3的化学性质相似，写出ZnCO3受热分解的化学反应方程式_____________________。 （2）高温下炉甘石与木炭反应的化学方程式为：，该反应中氧化剂为________，氧化产物为________。 （3）实验模拟以含锌废渣(主要成分为ZnO，杂质为Cu2(OH)2CO3、CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4•7H2O)的流程如下图所示： A的化学式为_________，除铜过程中得到滤渣的操作中用到的玻璃仪器有__________________。 【答案】（1） ①. 盐 ②. （2） ①. ZnCO3 ②. CO （3） ①. H2SO4 ②. 漏斗、烧杯、玻璃棒 【解析】 【小问1详解】 是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物。根据无机化合物的分类，它属于盐类；已知在高温下分解生成和，由于与其化学性质相似，它在受热时也会分解，生成相应的金属氧化物和二氧化碳，分解方程式：； 【小问2详解】 在中，Zn为+2 价，C为+4 价，O为−2 价；单质C为0 价，生成物Zn为0 价，生成物CO 中，C为+2 价，O为 −2 价，化合价变化：Zn 元素：从+2 价降低到0 价，得到电子，被还原，因此，是氧化剂，生成的Zn是还原产物，C 元素（来自木炭）：从0 价升高到+2 价（在CO 中），失去电子，被氧化，C元素（来自）：从+4 价降低到+2 价（在CO 中），得到电子，被还原； 【小问3详解】 最终目标是制备硫酸锌，为了不引入其他酸根杂质，溶解废渣时应选用稀硫酸，除铜过程：溶解后溶液中含有以及杂质溶解产生的，为了除去铜离子且不引入新杂质，需要加入足量的锌粉，发生置换反应，过滤后即可得到纯净的硫酸锌溶液，过滤操作的玻璃仪器： 得到滤渣的操作是过滤。过滤时用到的玻璃仪器包括：用于盛放液体的烧杯、用于过滤的漏斗、以及用于引流的玻璃棒。 19. 以不同类别物质间转化为线索，认识钠及其化合物。请回答下列问题： （1）转化Ⅰ的产物属于__________(填“酸”或“碱”)性氧化物，Na2O与CO2的化学反应方程式为_______________。 （2）将固体加入滴有酚酞的水溶液中，观察到的现象是_____________________。 （3）某同学为探究转化Ⅱ，将钠投入足量水中，记录了如下实验现象和实验结论。 ①有碱生成；②溶液变红；③钠四处游动；④钠浮在水面上；⑤有气体产生；⑥钠的密度比水小；⑦钠熔成光亮的小球；⑧反应放热，钠熔点低。补齐下表(从①～⑧中选择，填序号)： 实验现象 ⑦ ④ ③ ② 实验结论 ⑧ ____ ⑤ ____ （4）写出转化Ⅱ中反应的离子反应方程式_______________________________________。写出转化Ⅳ中反应的化学反应方程式_________________________________________。 （5）利用可制备高效非氯水处理剂高铁酸钠。制备过程中的主要反应为。高铁酸钠(Na2FeO4)中的化合价是___________，生成1个时，反应中转移___________个电子。 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2）有气泡产生，溶液先变红后褪色 （3） ①. ⑥ ②. ① （4） ①. ②. （5） ①. +6价 ②. 10 【解析】 【小问1详解】 碱性氧化物的定义为能与酸反应仅生成盐和水的氧化物，符合该定义，因此属于碱性氧化物；碱性氧化物可与酸性氧化物化合生成对应的盐：； 【小问2详解】 与水反应生成和，因此有气泡产生；生成的呈碱性，使酚酞变红；同时具有强氧化性，可漂白有机有色物质，因此红色最终褪去； 【小问3详解】 钠浮在水面上，可证明钠的密度比水小，对应结论⑥；酚酞遇碱性溶液变红，溶液变红说明反应有碱生成，对应结论①； 【小问4详解】 转化Ⅱ为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，为强电解质可拆分为离子，、保留化学式，整理得到离子方程式：；转化Ⅳ为足量氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平得到化学方程式：。 【小问5详解】 化合物中正负化合价代数和为0，为+1价，为-2价，设化合价为，则，解得；反应中2个由+2价升高到+6价，共失去8个电子，生成1个时，有2个由-1价升高到0价，共失去2个电子，总失电子数为10，即转移电子数为10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $