精品解析：四川省雅安中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题

高2019级高一上期化学期中试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与下列分离方法相对应的是（　　） A. 蒸馏 B. 蒸发 C. 过滤 D. 分液 2. 下列实验操作或装置正确的是 A. B. C. D. 3. 下列分类或归类正确的是（ ） ①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物  ②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物   ③明矾、水银、烧碱、硫酸均为电解质 ④ 火碱、纯碱、碳酸钙都是电解质  ⑤碘酒、淀粉、云雾、纳米材料均为胶体 A. ①③④ B. ②③ C. ②④ D. ②③④⑤ 4. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及方法均正确的一组是（　　） 选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO（CaCO3） 水 溶解、过滤、结晶 B Cu（Fe） 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥 C CO2（H2O） 氢氧化钠固体 将混合气通过盛氢氧化钠的装置 D CO2（CO） 氧气 点燃 A. A B. B C. C D. D 5. 下列说法正确的是 （ ） A. 2.7g金属铝变为铝离子时得到的电子数目为0.3NA B. 0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数一定相等 C. 14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA D. 22.4LCO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA 6. 下列变化中必须加入氧化剂才能实现的是 A. KC1 →KC1O3 B. KMnO4→MnO2 C. Fe2(SO4)3→FeSO4 D. CaO→Ca(OH)2 7. 下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取的分离方法正确的是 A. 对含Ca2+、Mg2+的自来水，可采用沉淀法得到蒸馏水 B. 水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以可用加热蒸馏方法，使含水的酒精变为无水酒精 C. 要提取碘水中的碘，可用四氯化碳萃取后，分离出下层，采用蒸馏法获得 D. NaCl溶解度随温度变化不大，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl溶液中分离得到纯净的NaCl 8. 下列反应中，电子转移方向和数目不正确的是 A. B. C. D. 9. 下列有关胶体的说法不正确的是（　　） A. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可做净水剂 B. 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C. 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和水 D. 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关 10. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　） A. 常温，pH=2的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、Br- B. 能使酚酞变红的溶液中Na+、K+、SO42-、CH3COO- C. 0.1 mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO3- D. 无色透明溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42- 11. 某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3：3：2，则溶液中Na+和SO42-的离子个数比为 （ ） A. 2：1 B. 2：5 C. 3：5 D. 3：4 12. 将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH物质的量浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.04mol/L C. 0.03mol/L D. 0.05mol/L 13. 有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是 A. 29 m2/m1 B. 29 m3/m1 C. 29(m2-m1)/(m3-m1) D. 29(m3-m1)/(m2-m1) 14. 已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2+＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2=B2＋2Z－。由此推断，下列说法中错误的是 A. 反应Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可进行 B. 反应③是置换反应 C. 氧化性由强到弱顺序是XO4－、Z2、B2、A3＋ D. 还原性由强到弱顺序是Z－、B－、A2＋、X2＋ 15. 下列叙述正确的是（ ） A. 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较多的金属元素活泼性强 B.