精品解析：四川省雅安市名山区第三中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025-2026学年度高中化学期中考试试卷 化学试卷 第I卷(选择题，共45分) 一、单选题(共45分) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 D. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．“沙中淘金”通过物理方法分离金，未生成新物质，属于物理变化，A正确； B．“绞取汁”是物理提取过程，未发生化学变化，B错误； C．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，C正确； D．雾属于胶体，能产生丁达尔效应，D正确； 故答案选B。 2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 盐酸、氢氧化钠、硫酸铜 C. 碳酸、乙醇、碳酸钙 D. 硝酸、氢氧化铜、生石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱化学式为，由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐而非碱，不符合酸、碱、盐的排列顺序，A错误； B．盐酸属于酸，氢氧化钠属于碱，硫酸铜属于盐，符合酸、碱、盐的排列顺序，B正确； C．乙醇属于非电解质，不能电离出氢氧根离子，不属于碱，不符合要求，C错误； D．生石灰化学式为，属于金属氧化物而非盐，不符合要求，D错误； 故答案选B。 3. 硫（S）元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态。下列说法不正确的是 A. 硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B. S2、S4、S8互为同素异形体 C. S8转化为S4、S2属于化学变化 D. 不论哪种硫分子，在空气中完全燃烧都生成SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．地壳中含量最高的非金属元素是氧元素，不是硫元素，A错误； B．S2、S4、S8是硫元素形成的不同种单质，互为同素异形体，B正确； C．S2、S4、S8是硫元素形成的不同种单质，则S8转化为S4、S2时，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．不论哪种硫分子，都是硫元素形成的单质，在空气中燃烧时，产物都是二氧化硫，D正确； 故选A。 4. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 【答案】C 【解析】 【详解】碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应由两种物质反应生成一种物质，属于化合反应；碳酸和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应由两种化合物相互交换成分形成两种新的化合物，属于复分解反应；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应；由分析知，第一步为置换反应；第二步为化合反应；第三步为复分解反应；第四步为分解反应，C正确； 故答案选C。 5. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，A正确； B．与盐酸反应生成和，B正确； C．胶体较稳定，静置不会很快形成沉淀，C错误； D．胶体粒子无法通过半透膜，D正确； 故答案选C。 6. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成的溶解度较低，电离出的离子比较少，而是电解质，故A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，故B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，故C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和，故D正确； 故选A。 7. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为，而HCl溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为，两者不同，A错误； B．NaOH溶液与HCl溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀和水的离子方程式为，两者不同，B错误； C．BaCl2溶液与H2SO4溶液反应的离子方程式为，而Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成BaSO4和Cu(OH)2两种沉淀，离子方程式为两者不同，C错误； D．Na2CO3溶液与HCl溶液、Na2CO3溶液与H2SO4溶液的反应均为碳酸根与强酸反应生成CO2和水，离子方程式均为，D正确； 故选D。 8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应产生水，不能大量共存，故A错误； B．离子之间不发生反应，可以大量共存，故B正确； C．与会发生反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．与会发生反应产生二氧化碳和水，不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 9. 实现下列物质之间的转化，须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，没有元素的化合价发生变化，不需要加还原剂，A错误； B．，铜元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，B正确； C．，O元素化合价升高，被氧化，但过氧化氢可在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，不需要加还原剂，C错误； D．，铁元素化合价升高，被氧化，需要氧化剂，D错误； 故选B。 10. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 氯气能使干燥的有色布条褪色 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，A错误； B．氯水含有HClO，HClO不稳定，久置过程中会不断分解生成HCl，使溶液酸性增强，B 错误； C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，与氯气、液氯不是同一种物质，C错误； D．氯气是黄绿色气体，新制氯水为浅黄绿色，是因为溶解了氯气分子所致，D正确； 故选D。 11. “84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是 A. NaClO作氧化剂 B. HCl发生了氧化反应 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的分子数之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价为+1价，反应后降低为中的0价，得电子作氧化剂，A正确； B．中元素化合价为-1价，部分反应后升高为中的0价，失电子发生氧化反应，B正确； C．中的一部分来自中+1价的还原，一部分来自中-1价的氧化，因此既是氧化产物又是还原产物，C正确； D．2 mol 参与反应时，只有1 mol 中化合价升高作还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，分子数之比也为1:1，不是1:2，D错误； 故选D。 12. 下列金属单质中，能从CuCl2溶液中置换出铜的是 ①锌　②银　③钠　④铁 A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①金属锌的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，①正确； ②金属银的活泼性弱于金属铜，不能将金属铜从溶液中置换出来，②错误； ③金属钠太活泼，会先与氯化铜溶液中的水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故不能将金属铜从溶液中置换出来，③错误； ④金属铁的活泼性强于金属铜，能将金属铜从溶液中置换出来，④正确； 综上所述，答案选B。 13. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，则不含CaCO3，排除C选项；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色，可确定含有钾元素，即含有KCl；③向溶液中加碱，产生白色沉淀，则应含有MgSO4，综合以上分析，混合物由KCl和MgSO4两种物质组成，故选B。 14. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故①错误； ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不是置换反应，故②错误； ③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误； ④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确； ⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故⑤正确； 故选D。 15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若是，其中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 【答案】C 【解析】 【分析】由钠元素的价类二维图指，a为NaH，b为Na，c为Na2O或，d为NaOH，e为钠盐，据此回答。 【详解】A．由分析指，为，其中Na为+1价，氢元素的化合价为价，A正确； B．b为Na单质，能与水发生反应，产生氢气，B正确； C．钠的氧化物包含和，不是碱性氧化物，C错误； D．若是，晶体溶于水时吸热热量，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(共55分) 16. A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出AB、C、D、E、F的化学式： A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。 （2）写出F和H反应的化学方程式：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸___________。 【答案】（1） ①. NaOH ②. Na ③. ④. ⑤. ⑥. （2） （3） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素， A、B、C、D与盐酸反应均生成E，知E为NaCl，B还生成可燃性气体知B为Na，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊，知C、D为Na2CO3或NaHCO3，F和H(CO2)反应生成C和另一种气体，则F为Na2O2、C为Na2CO3，因而D为NaHCO3，D和A反应可生成C即Na2CO3，则A为NaOH，以此解答。 【小问1详解】 由以上分析可知A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2。 【小问2详解】 F和H反应，即Na2O2与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 【小问3详解】 D与盐酸反应，即与HCl反应产生NaCl、H2O、CO2，离子方程式为HCO + H+ = CO2↑+ H2O 17. 下图是Fe、CuO、H2SO4、CuSO4、Cu(OH)2及相关物质之间的转化关系。回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A___________、B___________、C___________。 （2）写出下列反应的化学方程式：C→Cu___________；B→C___________。 （3）写出B物质与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （4）以上发生的反应没有涉及到四大基本反应类型中的___________反应。 （5）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，写出一种方法制取铜(用化学方程式表示)：___________、___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） ①. （或 等合理答案） ②. （3） （4） 化合 （5） ①. ②. （也可填 和 ） 【解析】 【分析】根据转化关系图和题干提供的物质（、、、、）进行推断：物质A能与发生反应生成，说明A是可溶性铜盐，结合已知物质可知A为；A（）与溶液反应生成沉淀B，则B为；B（）加热分解生成C，则C为；C（）与稀硫酸反应生成A（），且C（）能被还原剂还原为，推断均合理。 【小问1详解】 由上述分析可知，A、B、C的化学式分别为、、。 【小问2详解】 C→Cu的反应是氧化铜被还原为铜单质，可以使用氢气、一氧化碳或碳作还原剂，例如氢气还原氧化铜的化学方程式为：；B→C的反应是氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，化学方程式为：。 【小问3详解】 B物质为，与稀硫酸发生酸碱中和反应生成硫酸铜和水，由于氢氧化铜是难溶物，需保留化学式，其离子方程式为：。 【小问4详解】 在上述转化中：A→B（）和C→A（）属于复分解反应；B→C（）属于分解反应；A→Cu（）和C→Cu（如 ）属于置换反应。因此，整个过程中没有涉及到四大基本反应类型中的化合反应。 【小问5详解】 以、、三种物质为原料制取铜，有两种常见方法：方法一（湿法炼铜原理）：先用与稀硫酸反应制得溶液，再用置换出。化学方程式为：、。方法二（氢气还原法）：先用与稀硫酸反应制得，再用加热还原制得。化学方程式为： 和 （任写一种方法的两个方程式即可）。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】（1）B （2） ①. 是 ②. 否 ③. 否 （3） ①. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl ②. 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 ③. 丁达尔效应 （4）A 【解析】 【小问1详解】 实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； 【小问2详解】 取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确； ②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确； ③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； 【小问3详解】 ①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； 【小问4详解】 Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 19. 装置 （1）仪器a的名称：_______，仪器b的名称：________。 （2）Cl2的收集方法是__________。 （3）A装置中导出的气体有_________等。B装置中盛放的试剂是________，其作用是_________，C装置中盛放的试剂是_________，其作用是__________。 （4）烧杯中NaOH溶液的作用是_________，化学反应方程式为：__________，离子方程式为：_________。 （5）验满的方法： ①将_______试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即________，则证明已集满。 ②将______试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即_______，则证明已集满。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 圆底烧瓶 （2）向上排空气法或排饱和食盐水法 （3） ①. 氯气、水蒸气、氯化氢 ②. 饱和食盐水 ③. 吸收氯化氢 ④. 浓硫酸 ⑤. 吸收水蒸气 （4） ①. 吸收多余的Cl2，防止污染空气 ②. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （5） ①. 湿润的淀粉碘化钾试纸 ②. 变蓝 ③. 湿润的蓝色石蕊试纸 ④. 试纸先变红后褪色 【解析】 【分析】由实验装置可知，a为分液漏斗，盛放浓盐酸，圆底烧瓶中发生MnO2+4H++2Cl- Mn2++2H2O+Cl2↑，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢气体，故B中用饱和食盐水吸收氯化氢，C中用浓硫酸干燥氯气，然后选向上排空气法收集，黄绿色气体充满集气瓶可判断收集满，E烧杯中NaOH溶液可吸收尾气，以此来解答。 【小问1详解】 仪器a为分液漏斗，仪器b为圆底烧瓶； 【小问2详解】 Cl2的收集方法是向上排空气法或排饱和食盐水法； 【小问3详解】 结合上述分析，A装置中导出的气体有氯气、水蒸气、氯化氢等。B装置中盛放的试剂是饱和食盐水，其作用是吸收HCl，C装置中盛放的试剂是浓硫酸，其作用是吸收水蒸气； 【小问4详解】 烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl2，防止污染空气，化学反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； 【小问5详解】 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸置于集气瓶瓶口，若观察到试纸变蓝，说明已集满; ②将湿润的蓝色石蕊试纸置于集气瓶瓶口，若观察到试纸先变红后褪色，说明已集满。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度高中化学期中考试试卷 化学试卷 第I卷(选择题，共45分) 一、单选题(共45分) 1. 下列“诗、情、画、意”中分析不正确的是 A. “美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”，“沙中淘金”是物理变化 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化过程 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生置换反应 D. “日照澄州江雾开，淘金女伴满江隈”，雾霾所形成的气溶胶可以形成丁达尔效应 2. 下列各组物质中，按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硫酸、纯碱、食盐 B. 盐酸、氢氧化钠、硫酸铜 C. 碳酸、乙醇、碳酸钙 D. 硝酸、氢氧化铜、生石灰 3. 硫（S）元素约占地球总质量的1.9%，广泛分布并循环于大气圈、水圈、生物圈、岩石圈以及地球内部各圈层，硫的单质有S2、S4、S8等多种分子形态。下列说法不正确的是 A. 硫元素是地壳中含量最多的非金属元素 B. S2、S4、S8互为同素异形体 C. S8转化为S4、S2属于化学变化 D. 不论哪种硫分子，在空气中完全燃烧都生成SO2 4. 以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 化合、置换、分解、复分解 B. 置换、复分解、化合、分解 C. 置换、化合、复分解、分解 D. 置换、化合、分解、复分解 5. 纳米材料是一类微粒直径为1～100 nm的材料。将纳米分散到水中，能形成外观均匀的分散系。下列对该分散系的叙述错误的是 A. 能产生丁达尔效应 B. 加入盐酸能发生化学反应 C. 在静置状态下很快就会形成沉淀 D. 纳米不能透过半透膜 6. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. 段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 处溶液的导电能力约为，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. 时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和 7. 下列反应可以用同一离子方程式表示的是 A. HCl溶液+Na2CO3溶液、HCl溶液+NaHCO3溶液 B. NaOH溶液+HCl溶液、Ba(OH)2溶液+H2SO4溶液 C. BaCl2溶液+H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液+CuSO4溶液 D. Na2CO3溶液+HCl溶液、Na2CO3溶液+H2SO4溶液 8. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 实现下列物质之间的转化，须加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列关于氯气和氯水的叙述正确的是 A. 氯气能使干燥的有色布条褪色 B. 氯水久置一段时间，溶液的酸性逐渐减弱 C. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物 D. 新制氯水为浅黄绿色，原因是溶解了 Cl2分子 11. “84”消毒液与洁厕灵混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，下列说法不正确的是 A. NaClO作氧化剂 B. HCl发生了氧化反应 C. 既是氧化产物又是还原产物 D. 氧化剂与还原剂的分子数之比为1：2 12. 下列金属单质中，能从CuCl2溶液中置换出铜的是 ①锌　②银　③钠　④铁 A. ①③ B. ①④ C. ③④ D. ②④ 13. 某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为 A. KCl、NaCl B. KCl、MgSO4 C. KCl、CaCO3 D. MgSO4、NaCl 14. 下列叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 ③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可 ⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色 A. 都不正确 B. ①③④ C. ①②③ D. ④⑤ 15. 元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。下图为钠元素的价类二维图。下列有关叙述错误的是 A. 若是，其中氢元素的化合价为价 B. b能与水剧烈反应产生氢气 C. 包含和，二者均为碱性氧化物 D. 若是，其晶体溶于水时伴随着吸热现象 第II卷(非选择题，共55分) 二、非选择题(共55分) 16. A、B、C、D、E、F六种物质都含有钠元素，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可以反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题： （1）写出AB、C、D、E、F的化学式： A_______；B_______；C_______；D_______；E_______；F_______。 （2）写出F和H反应的化学方程式：___________。 （3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸___________。 17. 下图是Fe、CuO、H2SO4、CuSO4、Cu(OH)2及相关物质之间的转化关系。回答下列问题： （1）写出A、B、C的化学式：A___________、B___________、C___________。 （2）写出下列反应的化学方程式：C→Cu___________；B→C___________。 （3）写出B物质与稀硫酸反应的离子方程式：___________。 （4）以上发生的反应没有涉及到四大基本反应类型中的___________反应。 （5）以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，写出一种方法制取铜(用化学方程式表示)：___________、___________。 18. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH浓溶液 D. NaCl浓溶液 （2）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确_______。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确_______。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确_______。(同上) （3）①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式_______； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_______，该操作利用胶体的性质是_______。 （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 19. 装置 （1）仪器a的名称：_______，仪器b的名称：________。 （2）Cl2的收集方法是__________。 （3）A装置中导出的气体有_________等。B装置中盛放的试剂是________，其作用是_________，C装置中盛放的试剂是_________，其作用是__________。 （4）烧杯中NaOH溶液的作用是_________，化学反应方程式为：__________，离子方程式为：_________。 （5）验满的方法： ①将_______试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即________，则证明已集满。 ②将______试纸靠近盛 Cl2的瓶口，观察到试纸立即_______，则证明已集满。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $