4.3 化学键 同步练习 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦化学键核心知识，通过基础填空、情境选择、综合解答三阶设计，实现从概念认知到模型建构的递进，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|离子键/共价键定义、成键粒子及元素位置|填空题直接考查核心概念，强化物质结构决定性质的化学观念| |理解应用|离子键存在判断、电子式书写、化学键类型辨析|单选题结合物质性质情境，培养基于证据的科学思维| |综合迁移|电子式表示形成过程、元素推断与化学键综合题|解答题整合元素周期律与化学键知识，提升模型建构与综合应用能力|

第四章 第三节 化学键（同步练习）原卷版 姓名：___________班级：___________ (考点：离子键） 一、填空题 1．哪些元素间容易形成离子键？___________指出这些元素在元素周期表的位置？___________ 2．离子键的形成过程(以氯化钠的形成过程为例) 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后最外层达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (1)离子键定义：___________之间的___________。包括静电吸引和静电排斥。 (2)离子键成键粒子：___________和___________。 (3)离子键成键元素：一般是___________元素和___________元素。 二、单选题 1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 2．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 3．以下叙述中，错误的是 A．钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构 B．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 D．NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物 4．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 5．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A．和互为同位素 B．KCl的形成过程可表示为： C．核外有m个电子、n个中子，核素M的原子符号： D．的电子式： 6．下列有关电子式的叙述正确的是 A．H、He、Li的电子式分别为、、 B．Na2O的电子式为 C．氟化钙的形成过程： D．NaH的电子式为 7．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 8．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 A． B． C． D． 9．下列物质中含离子键的是 A． B． C． D． 10．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有1种金属元素，且只有2种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径：M＞Z＞W B．化合物中只含离子键 C．热稳定性： D．氧化物对应水化物酸性：Z＜W 三、解答题 1．已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式： (1)NaH___________； (2)NaCN___________； (3)NaBH4___________。 2．用电子式表示下列化合物的形成过程： NaF：_____ CaCl2：_____ Na2S： _____ MgO： _____ K2O： _____ （考点：共价键、化学键、分子间作用力） 1、 填空题 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 ①___________  ②___________  ③___________ (2) 共价键成键粒子：_______。 (3) 共价键成键实质：共用电子对与成键原子间的静电作用。 2．化学键 (1)定义：使_______相结合或_______相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的得失——_______键。 ②原子间价电子的共用——_______键。 (3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上就是_______的断裂和_______的形成的过程。 (4) 解释H2和Cl2反应过程 3．共价化合物 (1)定义：由_______通过_______构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 二、单选题 1．配制的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．水合离子和水合离子的图示均正确 B．该过程可表示为： C．充分溶解时溶液中含有个水合 D．的溶解过程不存在化学键的断裂 2．下列说法中正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 3．下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 D．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 4．下列关于化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．氯化氢溶于水不破坏化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 5．下列关于化学键与化合物的关系说法错误的是 A．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 B．含非极性共价键的化合物一定是共价化合物 C．离子化合物中一定含离子键 D．共价化合物中只含共价键 6．下列有关物质的电子式错误的是 A．H∶Cl B． C． D． 7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．H2O D．HCl 8．下列各组物质含有化学键类型都相同的是 A．HI和NaI B．KF和KOH C．和HCl D．和 9．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 所属化合物类型 A．离子化合物 B．共价化合物 物质 所含化学键类型 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 C．离子化合物 D．共价化合物 A．A B．B C．C D．D 11．次氯酸光照分解反应()，下列说法正确的是 A．断裂离子键，形成极性共价键和非极性共价键 B．断裂极性共价键和离子键，形成极性共价键 C．断裂极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 D．断裂非极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 12．固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 13．下列关于电子式的表述正确的是 A．NaClO的电子式为 B．SCl2的电子式为 C．用电子式表示CaF2的形成过程为 D．已知SCN-每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 14．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 15．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 16．下列说法不正确的是 A．分子中存在极性共价键 B．晶体溶于水时有离子键的断裂 C．分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 D．晶体中既有离子键又有共价键 17．下列说法不正确的是 A．MgF2晶体中既有离子键又有共价键 B．KOH晶体溶于水时有离子键的断裂 C．H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D．二硫化碳(CS2)分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 18．2022年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20。为非金属元素，为金属元素，的最高正化合价为，Z和同族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．和可形成含有非极性键的离子化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D．的简单气态氢化物比氨气稳定 19．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．用电子式表示MgF2的形成过程： D．用电子式表示H2O的形成过程： 20．磷酸钙微溶于水，常用作营养增补剂。下列说法错误的是 A．属于电解质 B．磷位于元素周期表第Ⅴ族 C．磷酸钙可为植物提供磷元素 D．中含有共价键 21．下列说法正确的是 A．化学键的形成与原子结构无关 B．氢键是一种极弱的化学键，但比分子间作用力强 C．离子化合物可能不含金属元素，但可能存在共价键 D．共价化合物中一定不含金属元素 22．下列说法中正确的是 A．化学物质都由共价键或离子键结合而成 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键 D．干冰气化破坏的是共价键 23．下列变化只需要破坏离子键的是 A．加热氯化铵 B．干冰汽化 C．NaCl熔化 D．浓H2SO4溶于水 24．下列过程中，共价键被破坏的是 A．HCl溶于水 B．KOH融化 C．冰雪融化 D．碘升华 25．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A．范德华力比氢键的作用还要弱 B．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、的物质中 26．下列解释正确的是 A．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键 B．NaCl固体熔化时破坏离子键，干冰熔化时破坏共价键 C．卤素单质从上到下熔沸点升高是因为它们的组成和结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D．液氨常用作制冷剂是因为NH3极易溶解于水 27．下列说法不正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中含共价键 C．碘在升华过程中，只需克服分子间作用力 D．氢键是一种特殊的化学键 28．下列说法正确的是（    ） A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键 D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱 三、解答题 1．有以下8种物质： ① Ne  ② HCl  ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S  ⑥ NaOH  ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是___________________； (2)只存在离子键的是_____________； (3)属于共价化合物的是_____________； (4)属于离子化合物的是_______________； (5)②的电子式为___________________。 2．书写电子式 (1)___________；___________；___________；___________； (2)___________；___________；___________；___________； (3)___________；___________；___________；___________。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：_______。 (2)MgBr2：_______。 (3)H2：_______。 (4)NH3：_______。 (5)CO2：_______。 (6)CCl4_______ (7)Na2S_______ 4．回答下列问题： (1)写出下列物质的结构式： ①H2：_______；②N2：_______；③H2O：_______；④NH3：_______；⑤CO2：_______；⑥CH4：_______。 5．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。 （2）③的单质的电子式为___，结构式为___。 （3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。 （4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。 （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。 （6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。 （7）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___。 a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同 b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强 c．⑦最外层的电子数比⑥多 d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些 （8）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。 6．A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答： （1）D在元素周期表中的位置是______________。 （2）C2B2的电子式是____________； （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为______________用化学式回答，下同；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为____________。 （4）B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因________________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四章 第三节 化学键（同步练习）解析版 姓名：___________班级：___________ (考点：离子键） 一、填空题 1．哪些元素间容易形成离子键？___________指出这些元素在元素周期表的位置？___________ 【参考答案】活泼金属与活泼非金属 活泼金属：第ⅠA族(Na、K)，第ⅡA族(Ca、Mg)；活泼非金属：第ⅥA族(O、S)，第ⅦA族(F、Cl) 【解析】离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，成键的核心前提是成键原子间容易发生电子得失，分别形成稳定的阴、阳离子；第ⅠA族(如Na、K)，第ⅡA族(如Ca、Mg)的活泼金属原子最外层电子数为1或2，容易失去最外层电子形成阳离子；第ⅥA族(如O、S)，第ⅦA族(如F、Cl)的活泼非金属原子最外层电子数为6或7，容易得到电子形成阴离子，两类原子间易发生电子得失，进而通过静电作用形成离子键。 2．离子键的形成过程(以氯化钠的形成过程为例) 钠原子和氯原子最外层电子数分别为1和7，均不稳定。 即它们通过得失电子后最外层达到8电子稳定结构，分别形成Na+和Cl-，两种带相反电荷的离子通过静电作用结合在一起，形成新物质氯化钠。 (1)离子键定义：___________之间的___________。包括静电吸引和静电排斥。 (2)离子键成键粒子：___________和___________。 (3)离子键成键元素：一般是___________元素和___________元素。 【参考答案】(1)带相反电荷离子 相互作用 (2)阴离子 阳离子 (3)活泼金属 活泼非金属 【解析】（1）离子键指的是带相反电荷离子之间的相互作用。包括静电吸引和静电排斥。 （2）离子键的成键粒子是阴离子和阳离子； （3）离子键的成键元素：一般是活泼金属元素和活泼非金属元素。 二、单选题 1．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电 【参考答案】D 【解析】A．可溶于水不能证明存在离子键，因为共价化合物（如HCl）也可能溶于水，而某些离子化合物难溶（如CaCO3），A不符合题意； B．高熔点不能作为唯一依据，因为某些共价晶体（如SiO2）熔点也很高，B不符合题意； C．水溶液导电可能由共价化合物电离引起（如HCl），无法证明存在离子键，C不符合题意； D．熔融状态导电是离子化合物的特征，因熔融时离子键断裂产生自由移动的离子，而共价化合物熔融时无法导电，D符合题意； 故选D。 2．下列说法正确的是 A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B．所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C．非金属元素之间一定不能形成离子键 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 【参考答案】D 【解析】A．离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，静电作用包含静电引力和静电斥力，故A错误； B．金属和非金属元素之间不一定都能形成离子键，如AlCl3中不含离子键而含共价键，故B错误； C．非金属元素之间也可能形成离子键，如铵盐(NH4Cl、NH4NO3等)，故C错误； D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，离子化合物中一定含有离子键，故D正确； 答案选D。 3．以下叙述中，错误的是 A．钠原子、氯原子通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构 B．阴离子和阳离子之间的静电吸引作用称为离子键 C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用 D．NaCl、ZnSO4、NaOH等都是离子化合物 【参考答案】B 【解析】A．钠原子失去1个电子形成Na+，氯原子得到1个电子形成Cl-，二者通过电子的得失均可形成8电子的稳定结构，A正确； B．阴、阳离子之间的静电作用称为离子键，包括引力和斥力，B错误； C．在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的静电排斥作用，C正确； D．离子化合物指由阳离子和阴离子组成的化合物，NaCl、ZnSO4、NaOH等都是由阳离子结合阴离子组成，都是离子化合物，D正确； 故答案为：B。 4．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子的转移来实现。下列关于化学键的说法错误的是 A．纯净物中不一定含有化学键 B．含有离子键的物质一定是离子化合物 C．仅由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键 D．纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 【参考答案】C 【解析】A．稀有气体为单原子分子，其中不含有化学键，则纯净物中不一定含有化学键，A正确； B．含离子键的化合物一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，B正确； C．仅由非金属元素形成的化合物，比如氯化铵为离子化合物，含有离子键，C错误； D．纯碱和烧碱都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键，D正确； 故选C。 5．化学科学需要借助化学专用语言描述。下列有关化学用语正确的是 A．和互为同位素 B．KCl的形成过程可表示为： C．核外有m个电子、n个中子，核素M的原子符号： D．的电子式： 【参考答案】C 【解析】A．14C和14N的质量数相同，但质子数不同，二者不互为同位素，A错误； B．KCl是离子化合物，正确的表示为，B错误； C．核外有m个电子、n个中子，则质子数为m+a，质量数为m+a+n，故核素M的原子符号为，C正确； D．NH4Cl的电子式为，D错误； 故选C。 6．下列有关电子式的叙述正确的是 A．H、He、Li的电子式分别为、、 B．Na2O的电子式为 C．氟化钙的形成过程： D．NaH的电子式为 【参考答案】D 【解析】 A．H原子最外层1个电子，故电子式为； He最外层有2个电子，故其电子式为；Li 的最外层有1个电子，故其电子式为，故A错误； B．Na2O为离子化合物，其电子式为，故B错误； C．CaF2为离子化合物，用电子式表示CaF2的形成过程为：，故C错误； D．氢化钠(NaH)是离子化合物，NaH的电子式为，故D正确； 故答案选D。 7．下列有关化学用语使用正确的是 A．氯原子的电子式为，的电子式为 B．的电子式为 C．Na和Cl形成离子键的过程： D．电子式表示形成过程： 【参考答案】C 【解析】 A．是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，A错误； B．氯化铵属于盐，由铵根离子和氯离子构成；其中是阴离子，最外层有8个电子，且应该用中括号括起来，故其电子式为，则氯化铵的电子式为，B错误； C．Na原子最外层有1个电子，容易失去1个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；形成离子键的过程可表示为：，C正确； D．镁原子最外层有2个电子，容易失去2个电子达到8电子稳定结构；Cl原子最外层有7个电子，容易得到1个电子达到8电子稳定结构；因此形成离子键的过程可表示为：，D错误； 故答案选C。 8．下列用电子式表示物质的形成过程正确的是 A． B． C． D． 【参考答案】B 【解析】 A．MgCl2为离子化合物，相同原子不能合并，用电子式表示MgCl2的形成过程为，A错误； B．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为，B正确； C．同性电荷不相邻，且需要用箭头表示电子的得失方向，MgF2形成过程的正确表示方法为，C错误； D．溴化钠为离子化合物，用电子式表示溴化钠的形成过程为，D错误； 故选B。 9．下列物质中含离子键的是 A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】A．只含有非极性共价键，A错误； B．含有和键，不含有离子键，B错误； C．含有离子键和共价键，C正确； D．只含有共价键，D错误； 故选C。 10．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有1种金属元素，且只有2种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A．简单离子半径：M＞Z＞W B．化合物中只含离子键 C．热稳定性： D．氧化物对应水化物酸性：Z＜W 【参考答案】B 【解析】A．核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径，A项错误； B．CaCl2是离子化合物，电子式为，只含离子键，B项正确； C．Cl的非金属性强于S，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则热稳定性，C项错误； D．没有指明最高价氧化物对应水化物，酸性，D项错误； 故选B。 三、解答题 1．已知NaH、NaCN、NaBH4均为离子化合物，分别写出三者的电子式： (1)NaH___________； (2)NaCN___________； (3)NaBH4___________。 【参考答案】 【解析】(1)NaH中Na+与H-形成离子键，为离子化合物，其电子式为； (2)NaCN中Na+与CN-形成离子键，为离子化合物，其电子式为； (3)NaBH4中Na+与BH形成离子键，为离子化合物，其电子式为。 2．用电子式表示下列化合物的形成过程： NaF：_____ CaCl2：_____ Na2S： _____ MgO： _____ K2O： _____ 【参考答案】 【分析】用电子式表示离子化合物形成过程时，左边是原子的电子式，右边为化合物的电子式，要用弯箭头表示电子得失。 【解析】 氟化钠为离子化合物，钠原子和氟原子形成氟化钠的形成过程为； 氯化钙为离子化合物，氯原子和钙原子形成氯化钙的形成过程为； 硫化钠为离子化合物，硫原子和钠原子形成硫化钠的形成过程为； 氧化镁为离子化合物，氧原子和镁原子形成氧化镁的形成过程为； 氧化钾为离子化合物，氧原子和钾原子形成氧化钾的形成过程为； 故答案为：；；；；。 （考点：共价键、化学键、分子间作用力） 1、 填空题 1．化学键 (1)化学键的定义及分类 ①___________  ②___________  ③___________ (2) 共价键成键粒子：_______。 (3) 共价键成键实质：共用电子对与成键原子间的静电作用。 【参考答案】(1) 共价键 极性键 非极性键 (2) 原子 【解析】（1）化学键分为离子键与共价键，共价键根据电子对是否偏移分为极性键（偏移）与非极性键（不偏移）； （2）共价键的成键粒子是原子，同种元素原子之间成非极性键，不同种元素原子之间极性键键。 2．化学键 (1)定义：使_______相结合或_______相结合的作用力。 (2)形成类别 ①原子间价电子的得失——_______键。 ②原子间价电子的共用——_______键。 (3)化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上就是_______的断裂和_______的形成的过程。 (4) 解释H2和Cl2反应过程 【参考答案】(1) 离子 原子 (2)离子 共价 (3)旧化学键 新化学键 【解析】（1）化学键的定义：使离子相结合或原子相结合的作用力； （2）①原子间价电子的得失形成离子键； ②原子间价电子的共用形成共价键； （3） 化学反应的本质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。 （4） 首先反应物中的 键、中的 键发生断裂，得到氢原子和氯原子，该过程为旧化学键断裂；之后氢原子和氯原子之间结合形成新的 键得到产物 ，该过程为新化学键形成，与化学反应本质规律吻合。 3．共价化合物 (1)定义：由_______通过_______构成的化合物。 (2)物质类别：一般包括非金属氧化物、非金属氢化物、酸、大多数有机化合物等。 【参考答案】原子 共价键 二、单选题 1．配制的溶液，溶解过程如图所示。下列说法正确的是 A．水合离子和水合离子的图示均正确 B．该过程可表示为： C．充分溶解时溶液中含有个水合 D．的溶解过程不存在化学键的断裂 【参考答案】A 【解析】A．离子半径，故a为、b为；带负电，吸引水分子中带正电的，故水分子的朝向，带正电，吸引水分子中带负电的O，故水分子的O朝向，图示符合该规律，水合离子图示均正确，A正确； B．NaCl的电离是在水分子作用下解离为离子，不需要通电，电离方程式为：，B错误； C．题目仅给出溶液浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量及对应水合离子的个数，C错误； D．NaCl溶解过程中，NaCl中的离子键发生断裂，D错误； 故选A。 2．下列说法中正确的是 A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时一定形成离子键 C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键 D．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 【参考答案】C 【解析】A．含有金属元素的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3为共价化合物，A错误； B．ⅠA族的H元素与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键，B错误； C．活泼金属元素与活泼非金属元素的原子化合时能形成离子键，如氯化钠，C正确； D．完全由非金属元素形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl，D错误； 故选C。 3．下列关于化学键的叙述中正确的是 A．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 D．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 【参考答案】A 【解析】A．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，故A正确； B．根据A选项分析，故B错误； C．化学键只存在于相邻的两个或多个原子之间，不存在于分子之间，故C错误； D．离子键是相邻的阴、阳离子之间的强烈的相互作用，不仅包括相互吸引力还包括相互排斥力，故D错误。 综上所述，答案为A。 4．下列关于化学键的说法不正确的是 A．化学键是一种作用力 B．氯化氢溶于水不破坏化学键 C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合 D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成 【参考答案】B 【解析】A．化学键是一种直接相邻的原子间的强烈的相互作用力，既包含吸引力还包含排斥力，故A正确； B．氯化氢溶于水受到水分子的影响，共价键被破坏，故B错误； C．化学键可以使离子相结合而形成离子键，也可以使原子相结合形成共价键，故C正确； D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，生成物分子中的化学键形成，从而完成化学反应，故D正确； 故选B。 5．下列关于化学键与化合物的关系说法错误的是 A．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键 B．含非极性共价键的化合物一定是共价化合物 C．离子化合物中一定含离子键 D．共价化合物中只含共价键 【参考答案】B 【解析】A．非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，比如氯化铵，故A正确； B．含非极性共价键的化合物不一定是共价化合物，比如过氧化钠是离子化合物，故B错误； C．离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，故C正确； D．共价化合物中只含共价键，一定不含离子键，故D正确。 综上所述，答案为B。 6．下列有关物质的电子式错误的是 A．H∶Cl B． C． D． 【参考答案】A 【解析】 A．HCl属于共价化合物，氢原子和氯原子共用1对电子，氯原子最外层符合8电子稳定结构，电子式是，故A错误； B．NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子存在离子键，氢氧根内O与H原子共用1对电子对，电子式为，故B正确； C．Na2S是离子化合物，钠离子和硫离子存在离子键，电子式为，故C正确； D．Na2O2中钠离子和过氧根离子存在离子键，过氧根内O与O原子存在共价键，电子式为，故D正确； 故选A。 7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．NaOH B．NaCl C．H2O D．HCl 【参考答案】A 【解析】A．中与之间存在离子键，内部之间存在共价键，既含离子键又含共价键，A符合题意； B．仅由与通过离子键构成，只含离子键，B不符合题意； C．分子中仅存在共价键，只含共价键，C不符合题意； D．分子中仅存在共价键，只含共价键，D不符合题意； 故选A。 8．下列各组物质含有化学键类型都相同的是 A．HI和NaI B．KF和KOH C．和HCl D．和 【参考答案】C 【解析】A．HI是共价化合物，只含共价键，NaI是离子化合物，只含离子键，二者化学键类型不同，A错误； B．KF是离子化合物，只含离子键，KOH是离子化合物，含有离子键和O-H极性共价键，二者化学键类型不同，B错误； C．和HCl都是共价化合物，均只含极性共价键，化学键类型相同，C正确； D．是共价化合物，只含共价键，是离子化合物，含有离子键和N-H极性共价键，二者化学键类型不同，D错误； 故选C。 9．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 A．和 B．和 C．和 D．和 【参考答案】C 【解析】A．中仅含离子键，中含离子键和与之间的共价键，化学键类型不完全相同，A不符合题意； B．中仅含离子键，中含离子键和与之间的共价键，化学键类型不完全相同，B不符合题意； C．和均为非金属元素构成的共价化合物，都只含极性共价键，化学键类型完全相同，C符合题意； D．为活泼金属和活泼非金属形成的离子化合物，含离子键，为非金属元素形成的共价化合物，含共价键，化学键类型不同，D不符合题意； 故选C。 10．下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是 物质 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 所属化合物类型 A．离子化合物 B．共价化合物 物质 所含化学键类型 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 C．离子化合物 D．共价化合物 A．A B．B C．C D．D 【参考答案】B 【解析】A．由和构成，仅含离子键，不含共价键，化学键类型描述错误，A错误； B．中H和O之间只以共价键结合，仅含共价键，属于共价化合物，描述完全正确，B正确； C．中和之间为离子键，内部N和H之间为共价键，既含离子键又含共价键，化学键类型描述错误，C错误； D．由和构成，含离子键和内部的共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，化合物类型描述错误，D错误； 故答案选B。 11．次氯酸光照分解反应()，下列说法正确的是 A．断裂离子键，形成极性共价键和非极性共价键 B．断裂极性共价键和离子键，形成极性共价键 C．断裂极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 D．断裂非极性共价键，形成极性共价键和非极性共价键 【参考答案】C 【解析】次氯酸（HClO）分子中H与O、O与Cl均为极性共价键，分解反应中，Cl-O极性共价键断裂，生成HCl和O2，形成H-Cl极性共价键和O-O非极性共价键，则断裂极性键并形成极性与非极性键，故选C。 12．固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 【参考答案】A 【解析】A．由电子式可知由NH和H-组成，属于离子化合物，故A正确； B．由NH和H-组成，属于离子化合物，故B错误； C．NH和H-之间为离子键，NH中N和H之间为共价键，故C错误； D．中NH和H-之间为离子键，故D错误； 故选：A。 13．下列关于电子式的表述正确的是 A．NaClO的电子式为 B．SCl2的电子式为 C．用电子式表示CaF2的形成过程为 D．已知SCN-每个原子都达到8电子结构，则其电子式为 【参考答案】D 【解析】A．NaClO为离子化合物，由和构成，电子式需要标注阴阳离子，电子式为，A错误； B．SCl2中S是中心原子，应分别与2个Cl各形成1对共用电子对，电子式为，B错误； C．CaF2是离子化合物，书写电子式时两个F-不能合并标注，需分别写在Ca2+两侧，该形成过程的产物电子式应为，C错误； D．SCN-中S与C形成单键、C与N形成三键时，所有原子均满足8电子稳定结构，该电子式书写正确，D正确； 故选D。 14．下列有关化学用语表述正确的是 A．过氧化氢的电子式： B．HClO的结构式： H-Cl-O C．用电子式表示CO2的形成过程为 D．用电子式表示的形成过程为 【参考答案】C 【解析】 A．H2O2为共价化合物，构成微粒为原子，其电子式为，A错误； B．HClO的结构式： H-O-Cl，B错误； C．碳原子与氧原子通过共用电子形成CO2，其形成过程： ，C正确； D．用电子式表示的形成过程为：，D错误； 故选C。 15．下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【参考答案】C 【解析】A．属于离子化合物，仅含有与形成的离子键，不存在非极性共价键，A错误； B．属于共价化合物，虽然含有非极性共价键，但不含离子键，不属于离子化合物，B错误； C．中与过氧根之间形成离子键，属于离子化合物，且过氧根内部两个原子之间形成非极性共价键，C正确； D．是单质，不属于化合物，也不含离子键，D错误； 故答案选C。 16．下列说法不正确的是 A．分子中存在极性共价键 B．晶体溶于水时有离子键的断裂 C．分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 D．晶体中既有离子键又有共价键 【参考答案】C 【解析】A．HBr分子中的化合键为极性共价键，A正确； B．NaCl晶体溶于水形成钠离子和氯离子有离子键的断裂，B正确； C．NH3分子中N原子最外电子层具有8电子稳定结构，H原子只有2个电子也是稳定结构，C错误； D．KOH晶体中既OH-间为共价键，钾离子与氢氧根之间为离子键，D正确； 故选：C。 17．下列说法不正确的是 A．MgF2晶体中既有离子键又有共价键 B．KOH晶体溶于水时有离子键的断裂 C．H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键 D．二硫化碳(CS2)分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 【参考答案】A 【解析】A．MgF2晶体中Mg2+与2个F-之间以离子键结合，在晶体中只有离子键没有共价键，A错误； B．KOH晶体K+与OH-之间以离子键结合，在OH-中H、O一种之间以共价键结合，当晶体溶于水时发生电离产生K+、OH-，可见物质溶解时只有离子键的断裂，B正确； C．H2O2分子中2个O原子之间以O-O单键结合，每个O原子再分别与1个H原子结合形成H-O键。H-O键是极性键，而O-O键是非极性键，故H2O2分子中既有极性共价键又有非极性共价键，C正确； D．C原子最外层有4个电子，S原子最外层有6个电子，在二硫化碳(CS2)分子中C原子与2个S原子形成4个共价键，使物质分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构，D正确； 故选项是A。 18．2022年我国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，该物质含有五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20。为非金属元素，为金属元素，的最高正化合价为，Z和同族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．和可形成含有非极性键的离子化合物 C．的最高价氧化物对应的水化物均为强碱 D．的简单气态氢化物比氨气稳定 【参考答案】B 【解析】A．同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，则Na、Mg、P的原子半径大小为：Na>Mg>P ，A错误； B．O和Na能形成含有非极性键的离子化合物 Na2O2，B正确； C．Na、Mg、Ca的最高价氧化物的水化物中，NaOH 和Ca(OH)2为强碱，Mg(OH)2为中强碱，C错误； D．非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，因为N的非金属性强于P，所以氢化物的稳定性：NH3>PH3，D错误； 故选B。 19．前四周期主族元素的单质及其化合物在生产、生活中应用广泛。部分元素在周期表中位置如图。 下列用电子式表示的形成过程正确的是 A．用电子式表示HCl的形成过程： B．用电子式表示Na2O的形成过程： C．用电子式表示MgF2的形成过程： D．用电子式表示H2O的形成过程： 【参考答案】D 【解析】 A．HCl属于共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，A项错误； B．Na2O属于离子化合物，电子式中两个Na+不能合并书写，用电子式表示Na2O的形成过程为，B项错误； C．MgF2属于离子化合物，用电子式表示MgF2的形成过程为，C项错误； D．H2O属于共价化合物，用电子式表示H2O的形成过程为，D项正确； 答案选D。 20．磷酸钙微溶于水，常用作营养增补剂。下列说法错误的是 A．属于电解质 B．磷位于元素周期表第Ⅴ族 C．磷酸钙可为植物提供磷元素 D．中含有共价键 【参考答案】B 【解析】A．磷酸钙微溶于水，但溶解的部分能电离出离子，熔融状态也能导电，因此属于电解质，A正确； B．磷的原子序数为15，位于元素周期表第VA族，B错误； C．磷酸钙常用作肥料或营养增补剂，可溶解并提供磷元素供植物吸收，C正确； D．磷酸钙中钙离子与磷酸根离子间为离子键，但磷酸根离子内部存在磷氧共价键，因此含有共价键，D正确； 故答案选B。 21．下列说法正确的是 A．化学键的形成与原子结构无关 B．氢键是一种极弱的化学键，但比分子间作用力强 C．离子化合物可能不含金属元素，但可能存在共价键 D．共价化合物中一定不含金属元素 【参考答案】C 【解析】A．化学键的形成与原子结构有关，主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现，A错误； B．氢键本质上是一种分子间作用力，不属于化学键，B错误： C．铵盐不含金属元素，是离子化合物，铵根离子中存在共价键，C正确； D．共价化合物中不一定不含金属元素，例如AlCl3、BeCl2为共价化合物，含金属元素，D错误； 答案选C。 22．下列说法中正确的是 A．化学物质都由共价键或离子键结合而成 B．氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一 C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键 D．干冰气化破坏的是共价键 【参考答案】C 【解析】A．化学物质都不一定由共价键或离子键结合而成，如稀有气体，金属，A项错误； B．氢键是分子间作用力，而不是化学键，B项错误； C．既含有离子键又含有共价键的化合物的存在很多，比如铵盐：NH4Cl；强碱：NaOH等，C项正确； D．干冰是固态的CO2，干冰气化分子间间隔增大，破坏分子间作用力，D项错误； 答案选C。 23．下列变化只需要破坏离子键的是 A．加热氯化铵 B．干冰汽化 C．NaCl熔化 D．浓H2SO4溶于水 【参考答案】C 【解析】A．氯化铵为含有共价键的离子化合物，不稳定，受热易分解，所以加热氯化铵过程中，离子键和共价键均会被破坏，故A不选； B．干冰汽化属于物理变化，破坏的是分子间作用力，故B不选； C．NaCl为离子化合物，NaCl熔化时破坏离子键，故选C； D．H2SO4为共价化合物，所以浓H2SO4溶于水破坏共价键，故D不选。 答案选C。 24．下列过程中，共价键被破坏的是 A．HCl溶于水 B．KOH融化 C．冰雪融化 D．碘升华 【参考答案】A 【解析】A．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，A正确； B．KOH融化电离出钾离子和氢氧根，离子键被破坏，共价键没有破坏，B错误； C．冰融化克服的是分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，C错误； D．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，D错误； 故选A。 25．下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是 A．范德华力比氢键的作用还要弱 B．范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 C．范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关 D．任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有、、的物质中 【参考答案】A 【解析】A．范德华力弱于氢键，A正确； B．只有由分子组成且分子之间存在氢键的物质，其物理性质才由范德华力和氢键共同决定，B错误； C．氢键的强弱主要与形成氢键的原子的电负性有关，C错误； D．只有由分子组成的物质中才存在范德华力，D错误； 故选A。 26．下列解释正确的是 A．H2O很稳定是因为水分子之间存在氢键 B．NaCl固体熔化时破坏离子键，干冰熔化时破坏共价键 C．卤素单质从上到下熔沸点升高是因为它们的组成和结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大 D．液氨常用作制冷剂是因为NH3极易溶解于水 【参考答案】C 【解析】A．H2O很稳定是因为H-O键能较大，不易断裂，与分子间的作用力氢键无关，A错误； B．NaCl固体熔化时破坏离子键，干冰熔化时破坏分子间的作用力，不会破坏共价键，B错误； C．卤素单质均属于分子晶体，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，熔沸点依次升高，C正确； D．液氨常用作制冷剂是因为氨易液化，液氨气化过程中会吸收大量的热，D错误； 答案选C。 27．下列说法不正确的是 A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl- B．NaOH是离子化合物，该物质中含共价键 C．碘在升华过程中，只需克服分子间作用力 D．氢键是一种特殊的化学键 【参考答案】D 【解析】A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-，为强电解质，故A正确； B．NaOH是离子化合物，该物质中含O-H共价键，故B正确； C．碘在升华过程，是物理变化，只需克服分子间作用力，没有破坏化学键，故C正确； D．氢键是分子间作用力不是化学键，故D错误； 故选D。 28．下列说法正确的是（    ） A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中 B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键 D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱 【参考答案】C 【解析】A．同种非金属原子间形成非极性键，化合物中也可能含有非极性键，如过氧化氢中含有O-O非极性键，A错误； B．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，B错误； C．在固态水即冰中的H2O分子间存在氢键，非金属原子间通过共价键结合，则水分子中O与H原子之间通过共价键结合，C正确； D．物质的稳定性是化学性质，是由共价键的强弱决定的，元素的非金属性：Br＜Cl，所以HBr比HCl的热稳定性差，这与分子间作用力大小无关，D错误； 故合理选项是C。 三、解答题 1．有以下8种物质： ① Ne  ② HCl  ③ P4 ④ H2O2 ⑤ Na2S  ⑥ NaOH  ⑦ Na2O2 ⑧ NH4Cl 请用上述物质的序号填空： (1)不存在化学键的是___________________； (2)只存在离子键的是_____________； (3)属于共价化合物的是_____________； (4)属于离子化合物的是_______________； (5)②的电子式为___________________。 【参考答案】(1)① (2)⑤ (3)②④ (4)⑤⑥⑦⑧ (5) 【解析】（1）Ne是稀有气体，为单原子分子，原子间不存在化学键作用，因此不存在化学键的是①。 （2）离子化合物中，若阴、阳离子均为简单单核离子，则只存在离子键。⑤仅由和构成，只含离子键；其余离子化合物的阴/阳离子为原子团，内部含共价键，因此答案为⑤。 （3）仅含共价键的化合物为共价化合物。②HCl、④都只含共价键，属于共价化合物；③是含非极性共价键的单质，不属于化合物，因此答案为②④。 （4）含有离子键的化合物为离子化合物，⑤、⑥NaOH、⑦、⑧都含有离子键，均属于离子化合物，因此答案为⑤⑥⑦⑧。 （5）HCl为共价化合物，H原子与Cl原子通过共用1对电子形成共价键，Cl原子最外层满足8电子稳定结构，因此电子式为。 2．书写电子式 (1)___________；___________；___________；___________； (2)___________；___________；___________；___________； (3)___________；___________；___________；___________。 【参考答案】(1)          (2)               (3) 【解析】（1） 羟基的电子式为：；氢氧根的电子式为：；水合氢离子的电子式为：；铵根离子的电子式为：； （2）次氯酸分子中氧原子形成两个共用电子对，电子式为：；四氯化碳的电子式为：；二氧化碳中碳原子和氧原子形成；两个共用电子对，电子式为：；N2H4分子的电子式为：  ； （3） 硫化钠为离子化合物，电子式为：；氢化钠为离子化合物，电子式为：；硼氢化钠为离子化合物，电子式为：；过氧化钠为离子化合物，电子式为：、。 3．用电子式表示下列物质的形成过程 (1)NaCl：_______。 (2)MgBr2：_______。 (3)H2：_______。 (4)NH3：_______。 (5)CO2：_______。 (6)CCl4_______ (7)Na2S_______ 【参考答案】(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 4．回答下列问题： (1)写出下列物质的结构式： ①H2：_______；②N2：_______；③H2O：_______；④NH3：_______；⑤CO2：_______；⑥CH4：_______。 【参考答案】(1) H—H NN O=C=O (2) 【解析】（1） 氢气为含有氢氢单键的双原子分子，结构式为H—H；氮气是含有氮氮三键的双原子分子，结构式为NN；水分子的空间构型为V形，结构式为；氨分子的空间构型为三角锥形，结构式为；二氧化碳的空间构型为直线形，结构式为O=C=O；甲烷的空间构型为正四面体形，结构式为，故答案为：H—H；NN；；；O=C=O；； （2） 氮气是含有氮氮三键的双原子分子，则用电子式表示氮气的形成过程为；水是共价化合物，则用电子式表示水的形成过程为，故答案为：；。 5．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑩在表中的位置，用相应的化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1）表中用序号标出的10种元素中，化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图是___。 （2）③的单质的电子式为___，结构式为___。 （3）④、⑥、⑧的原子半径由小到大的顺序为___（用元素符号作答）。 （4）金属性最强的是___，非金属性最强的是___，②、③、⑨的最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是___（用化学式作答）。 （5）由表中两种元素的原子按1：1组成的共价化合物M，M为常见液态化合物，其稀液易被催化分解，请写出M的电子式___，M的结构式___。 （6）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为以正四面体向空间伸展，请写出N及其两种同素异形体的名称___、___、___。 （7）⑥与⑦金属性较强的是___（填元素符号），下列表述中能证明这一事实的是___。 a．⑥的单质和⑦的单质熔沸点不同 b．⑥的最高价氧化物水化物的碱性比⑦的最高价氧化物水化物的碱性强 c．⑦最外层的电子数比⑥多 d．⑦的单质与稀盐酸反应比⑥的缓和一些 （8）①和④形成的气态氢化物与①和⑧形成的气态氢化物相比较，___稳定性强；___沸点高（填化学式），理由是___。 【参考答案】 金刚石 石墨 足球烯 bcd 分子间能形成氢键，氢键可以极大地提高分子的熔沸点 【解析】（1）图中化学性质最不活泼的是稀有气体氩，氩原子结构示意图为； （2）③的单质即氮气，氮气的电子式为，结构式为； （3）首先同族元素周期越大半径更大，因此，而同周期主族元素，半径随着原子序数的增大而减小，因此，综上有； （4）元素周期表中，越左下角的元素金属性越强，因此为；越右上角的元素非金属性越强，因此为；非金属性越强的元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，碳的非金属性弱于氮，氮的非金属性弱于氯，因此酸性强弱为； （5）根据条件，不难猜出M为过氧化氢，易被催化分解，过氧化氢的电子式为，结构式为； （6）根据描述，N应该是金刚石，与金刚石互为同素异形体的物质还有石墨、足球烯等（写出两种即可）； （7）钠和铝相比，金属性更强的是，接下来我们来看选项： a.金属的熔沸点与金属性无直接联系，a项错误； b.金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，b项正确； c.最外层电子越多，其失电子的趋势越小，还原性越弱，金属性也越弱，c项正确； d.金属性越弱，其单质与水（酸）反应越温和，d项正确； 答案选bcd； （8）非金属性越强，其气态氢化物越稳定，氧的非金属性强于硫，因此的稳定性更强；分子之间还能形成氢键，因此的沸点比高。 6．A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答： （1）D在元素周期表中的位置是______________。 （2）C2B2的电子式是____________； （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为______________用化学式回答，下同；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为____________。 （4）B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因________________________。 【参考答案】 第三周期第ⅣA族 半径Cl−>O2−>Na+ HClO4>H2CO3>H2SiO3 水分子之间有氢键 【解析】A、B、C、D、E均是短周期主族元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，A为C元素，D为Si元素；B元素族序数是周期数的三倍，B为O元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，O2― 与Na＋ 电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成Na2O或Na2O2，故C为Na元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，E为Cl元素； （1）D是Si，在元素周期表中的位置是第三周期第IV A族（2）C2B2的电子式是；（3）．相同电子层时原子序数大的半径小，O2->Na+，Cl-比O2―多一个电子层， B、C、E的离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Na+，元素E的最高价氧化物对应的水化物为HClO4，是一种强酸，C与Si同主族，A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为HClO4>H2CO3>H2SiO4 ；(4)B的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $