课时分层检测(23) 离子键-【创新大课堂系列】2025-2026学年高中化学必修第一册同步辅导与测试(人教版)

班级 姓名 课时分层检测( …0基础达标练0 1.下列元素最易形成离子键的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si 2.下列化学用语正确的是 A.钠离子的电子式：[：Na:] B.CI一的结构示意图 C.质量数为35的核素氯：C1 D.NaCl的形成过程：Nax不Cl:→NaCl 3.下列各组原子序数所表示的两种元素，不能 形成离子键的是 ( A.6和8 B.8和11 C.12和9 D.11和17 4.下列对离子化合物的叙述不正确的是 ) A.离子化合物一定是含有离子键的化合物 B.离子化合物一定只由两种元素组成 C.离子化合物熔融状态下一定能够导电 D.离子化合物中一定存在阴、阳离子 5.我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成 的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子 化合物，且有良好的超导性，下列关于KC0 的组成和结构的分析，正确的是( A.K3C6o中有离子键 B.该物质在熔融状态下不能导电 C.该物质的化学式为KC20 D.1molK3C6o中含有的离子数目为3× 6.02×1023 11 得分 十三) 离子键 6.下列化合物的电子式书写正确的是() 。 A.Ca2+[:C1:]2 B.Na S ]-2Na+ C.[Mg2+][×O]2 。 D.K+[XF:]- 。 7.用电子式表示的下列物质的形成过程正确 的是 () A.H×+·C1:→H+[:CI:] B.×Mg×+2·F: 。 Mg2+[:F:]-[:F:] C.Nax+·Br:→Na:Br: D.Na+s+Na→Na[ssNa 8.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y 元素的2个原子中去，形成离子化合物Z. 下列说法中正确的是 () A.Z可表示为MY2 B.Z可表示为M2Y C.Z的电子式可表示为M2+[:Y:]2 D.M形成十1价阳离子 9.下列说法中不正确的是 ( A.离子化合物一定含有阴离子和阳离子 B.熔融状态下能导电的物质一定是离子化 合物 C.两种元素单质形成离子化合物的过程中 一定伴有电子得失 D.原子序数为12和9的原子所对应的元素 可形成离子化合物 班级 姓名 10.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，： 其中钠元素是十1价，氢化钠与水反应放出 氢气。下列叙述中不正确的是 A.NaH的电子式为Na+[·H] B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与 氦原子的电子层排布相同 C.半径：H<H D.NaH与水反应时，水做氧化剂 11.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 Na3N、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。 当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气 体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。 氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品， 它是科学家制备的一种重要的化合物，与 水作用可产生NH3。 请回答下列问题： (1)Na3N的电子式是 ,该化合物 是由 键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成 种盐， 其电子式分别是 (3)Na3N与水的反应属于 (填基 本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径：r(Na) r(N3-)(填“>”“=”或“<”). 12.设X、Y、Z代表三种元素。己知： ①X+和Y一两种离子具有相同的电子层 结构； ②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核 内质子数少9个； ③Y和Z两种元素可以形成四核42个电 子的一1价阴离子。 据此，请填空： (1)写出X、Y、Z三种元素的名称：X ,Y .Z 162 得分 (2)X、Y两种元素最高价氧化物对应水化 物反应的离子方程式为 (3)用电子式表示X、Z形成化合物的过程： …0能力提升练0 3.下列哪一组元素的原子间反应可以形成离 子键 原子 d g M层电子数 4 5 6 7 A.a和c B.c和g C.d和g D.b和g 4.(双选)X、Y均为第三周期元素，X元素原 子半径大于该周期其他主族元素原子半 径；Y元素的最高正价与最低负价的绝对值 之差是4；X、Y元素可形成化合物M,M的 化学式为X2Y。下列说法错误的是() A.M为离子化合物 B.M的电子式为Na+[XS]2-Na+ C.熔融的M不导电 D.M溶于水电离出电子层结构相同的离子 5.X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其 相关信息如表： 元素 相关信息 X X最外层电子数是次外层电子数的3倍 Y Y元素的最高正价与最低负价的代数和为4 Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y W W的一种核素的质量数为23，中子数为12 (1)Y位于元素周期表第 周期 族，Y和Z的最高价氧化物对应 的水化物的酸性较强的是 (填化 学式)。 (2)Z的简单离子的电子式为 (3)W与X形成的碱性氧化物的电子式：课时分层检测（二十三） 1,A「元素的金属性越强，越易形成离子键，A项正确。] 2.B[A项，简单阳离子的电子式为其离子符号：C项，质量数为35 的核素氟应为C]:D项，箭头右侧应为离子化合物的电子式， NaCI的形成过程应为Na+CI:→NaTCI]。] 3.A[A.6和8对应的元素是C和()，都是非金属元素，不能形成 离子键，A入远：B.8和11对应的元素是()和Na,组成物质 NaO,能形成离子键，B不远；C.12和9对应的元素是Mg和F, 组成物质MgF2,能形成离子键，C不远：D.11和17对应的元素是 Na和Cl,组成物质NaCl,能形成离子键，D不远。] 4.B[A项，含离子键的化合物称为离子化合物，正确；B项，Na()H 也属于离子化合物，但由三种元素组成，错误：C项，离子化合物熔 融时能产生自由移动的离子，能够导电，正确；D项，离子化合物 中含有离子键，而阴、阳离子间才可形成离子键，离子化合物中一 定存在阴、阳离子，正确。] 5.AA.KC。属于离子化合物，则其中一定有离子键，A正确： BK3Co属于离子化合物，故其在熔融状态下能导电，B错误； C,该化合物的阴离子为C。,故化学式不能写成KC2o,应该是 K3Co,C错误；D.1 mol K C中含有3molK+和1molC。,则 含离子数目为4×6.02×103，D错误。] 6.D每个离子均要单独写，不能合并在一起表示，A不正确：离子 电荷表示法（如R一）与化合价（如R)不同，“2一”表示离子带两 个单位负电荷，“一2”则表示元素化合价为一2，另外，化合价应写 在元素符号的正上方，B不正确：在简单阳离子符号周固不用方括 号，只用简单离子符号表示即可，C不正确。] 7.D[A项，H和C1原子间不能形成离子键，错误：B项，F原子的电 子式不能合并写，且氟化铁的电子应为[：F]一g+[×F:], 错误：C项，涣化钠的电子式为Na+「：Br:门，错误：D项，Na失 电子，S得电子，NaS是离子化合物，电子式为Na+[XS] Na，正确。] 8.A[M的一个原子失去2个电子，转移到2个Y原子中，故离子 化合物Z可表示为MY,,A正确、B错误：Z的电子式不应把2个 Y合并，C错误；M形成十2价阳离子，D错误。] 9.B[离子化合物是由阴离子和阳离子通过静电作用形成的，一定 存在阴离子和阳离子，故A正确：熔融状态下导电的物质不一定 是离子化合物，如金属等，故B错误；因为离子化合物由阴离子和 阳离子构成，两种元素单质在形成离子化合物时，一种失去电子 变成阳离子，另一种得到电子变成阴离子，故C正确；原子序数为 12的元素为Mg,可形成铁离子，原子序数为9的元素为F,可形 成氟离子，两者结合可形成离子化合物氟化铁，故D正确。] 10.A[A项，NaH属于离子化合物，电子式为Na[:H],错误； B项，H原子得到1个电子，核外有2个电子，与氦原子的电子层 排布相同，正确：C项，阴离子的半径大于原子的半径，因此H 的半径应大于H原子的，正确：D项，水中十1价的H变为0价 的H,化合价降低，得电子，因此水做氧化剂，正确。] 11.解析Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子 键，电子式为Na+[xN文]3-Na+,NaN+3HO 中义 Na 3Na)H十NH3◆，可知该反应属于复分解反应，当与盐酸反应 时，生成NaCl、NHCI两种盐：Na与N3-的电子层排布相同， 但Na+的质子数大于N3-,可知离子半径为r(Na+)<r(N-)。 Na 答案(1)Na+[:N:]3-Na+离子 H (2)2Na+[xCI:]-、[H:N:H]+[:C1:] 以 (3)复分解(4) 12.解析根据X和Y两种离子具有相同的电子层结构，可确定 X为第IA族元素，Y为第IA族元素，Z元素原子核内质子数 比Y元素原子核内质子数少9个，Z为Y的前一周期的氧族元 素；不难判断出，Y和Z两种元素分别为C1、),形成的4核42个 21 电子的一1价阴离子为C1C),X+为K+。 答案(1)钾氯氧(2)H+十()H一H) (3)K×+.ǒ+xK→K[OK l3.D[根据M层上的电子数可知a、b、c、d、e、f、g分别是钠元素、 铁元素、铝元素、硅元素、磷元素、硫元素、氟元素。钠元素、铁元 素分别为第IA、ⅡA族元素。硫元素、氟元素分别为MA、IA 元素，相互之间可形成离子化合物。] 14.CD[由X为第三周期原子半径最大的主族元素可知，X为Na 元素：由“Y元素的最高正价与最低负价的绝对值之差是4”可 知，Y为S元素，因此M为NS。A项，Na2S为离子化合物，所 以正确；B项，NaS的电子式为Na+[?S?]2Na+,所以正 确；C项，离子化合物熔融状态下可以导电，所以错误；D项，钠离 子核外有2个电子层，硫离子核外有3个电子层，两者的电子层 结构不同，所以错误。] 15.解析X最外层电子数是次外层电子数的3倍，则共有2个电子 层，故X为O;由Y元素的化合价的关系可知，Y为S;Z和Y同 周期，Z的非金属性大于Y,则Z为CI:W的一种核素的质量数 为23，中子数为12，则其质子数为11，故W为Na。(1)S位于第 三周期ⅥA族：非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸 性越强。(2)Z的筒单离子为C】。(3)Na与()形成的碱性氧化 物为Nae()。 答案(1)三MA HCI) (2):CI:]-(3)Na+[:():]2-Na 课时分层检测（二十四） 1.B[Na(OH中含有离子键和)一H极性键，故A错误：H2中氢原 子与氢原子以非极性共价键结合，故B正确：H)中氢原子与氧 原子以极性共价键结合，故C错误：NaC】中钠离子与氟离子以离 子键结合，故D错误。] 2.B[NaO2、Na2O)都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A 不符合题意：次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子 键和共价键，B符合题意：溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质， HBr是共价化合物，C不符合题意：HF和H,)均是只含有共价 键的共价化合物，D不符合题意。] 3.A[HS为共价化合物，其电子式应为HS文H;每个NHg中 含有10个电子；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注 意与化学方程式相区分，HCI正确的形成过程为H×十·C】: →H文CI:。] 4.D「离子化合物中必含离子键，不一定含有共价键，共价化合物 中必含共价键，一定不含离子键，A、B错误：稀有气体分子内不含 共价键，C错误。] 5.A[CH,中氢原子和碳原子之间只含共价键，远项A正确；氟化 钾中只存在离子键，选项B错误；歙化钙中只存在离子键，远项C 错误：氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子 和氢原子之间存在共价键，选项D错误。] 6.B[N,是单质不是化合物，A项错误：由同种元素原子形成的共 价键为非极性键，B项正确；由图可知，1molN,中含有6mol N一N键，所以含有6NA个共价键，C项错误；相同条件下，气体 的沸点比固体低，故沸点P:>N,D项错误。] 7.D[①甲烷燃烧时破坏共价键：②涣蒸气被木炭吸附时Br2分子 内共价键不被破坏：③酒精溶于水不发生电离，共价键不被破坏： ④HCI溶于水电离出H+和CI-,HC】中共价键被破坏：⑤碘升华 时破坏范德华力，I,分子内共价键不被破坏：⑥NH,C】受热分解 成NH和HC1,既有离子键又有共价键被破坏；⑦氢氧化钠榕化 时Na与OH之间的离子键被破坏，()H内共价键不被破坏； ⑧NaS(),溶于水时Na+与SO之间的离子键被破坏，S()内 共价键不被破坏：共价键被破坏的是①④⑥，即D正确]。 8.B[A.HCl()的电子式为H:(O:C1:,A错误：B.CO2是共价 化合物，电子式为：()：：C::():,B正确：CMgF,是离子化