北京中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

北京中学2025~2026学年高二阶段反馈 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题的四个选项中，选出符合要求的一项。 1. 已知：，。某小组用盐酸和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是 A. 若用稀硫酸和氢氧化钡溶液代替稀盐酸与氢氧化钠溶液，测得的相同 B. 实验中，需将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中 C. 实验中不盖杯盖，会导致测得的偏大 D. 处理数据时，需要计算生成水的物质的量 2. 甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。 已知：　 　 下列说法或热化学方程式正确的是 A. 的燃烧热为 B. 和的总能量比的总能量低 C. 完全燃烧甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量小于 D. 　 3. 下列用化学用语解释事实正确的是 A. 酸性高锰酸钾和草酸发生反应： B. 中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极： C. 硫代硫酸钠与稀硫酸发生反应： D. 电镀铜的阴极反应： 4. 和在催化剂表面合成氨的微观历程的示意图如下，用、、分别表示、、，已知： ，下列说法不正确的是 A. 在催化剂表面形成氮氢键时，有电子转移 B. ②→③过程是吸热过程，③→④过程是放热过程 C. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量 D. 使用催化剂能改变该反应速率，使合成氨反应放出的热量减少 5. 铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能作为汽车的动力能源。 下列说法正确的是 A. 铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都属于二次电池 B. 氢氧燃料电池负极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数为 C. 铅酸蓄电池工作时，硫酸溶液中的向电极移动 D. 考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 6. 最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 右边吸附层中发生了还原反应 B. 负极的电极反应是H2－2e－＋2OH－=2H2O C. 电池的总反应是2H2＋O2=2H2O D. 电解质溶液中Na＋向右移动，向左移动 7. 氮的固定：将镁与足量的氮气反应。不同温度下，镁的转化率随时间的变化如下图所示。 资料：的熔点、沸点；与反应温度；的分解温度。 下列分析不正确的是 A. 液态镁能与氮气充分反应 B. 的反应速率为 C. ，当的转化率不再发生变化时，说明反应已处于平衡状态 D. ，转化率低的原因可能是包裹了 8. 如下图所示，甲池的总反应式为。下列说法正确的是 A. 甲池中负极上发生的反应为 B. 乙池中石墨电极上发生的反应为 C. 一段时间后甲池溶液的pH增大 D. 甲池每消耗，乙池电极上则会析出6.4 g固体 9. 标准摩尔生成焓（用表示）是指在25℃、101 kPa时，由最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃、101 kPa时下列反应： ① ② ③ ④ 其中，a，b，c，d均小于0，则乙烯的标准生成焓为 A. B. C. D. 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A．探究金属还原性顺序 B．探究、、氧化性强弱 C．探究铁钉的析氢腐蚀 D．探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式： 。下图为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A. 反应制得，须投入2 mol CuO B. -Y为反应物HCl，W为生成物 C. 改变催化剂种类和投入量，不变 D. 图中转化涉及的反应中有两个属于氧化还原反应 12. 1,3−丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3−丁二烯生成碳正离子()；第二步Br −进攻碳正离子完成1,2−加成或1,4−加成。反应进程中的能量变化如下图所示。已知在0℃和40℃时，1,2−加成产物与1,4−加成产物的比例分别为70∶30和15∶85。下列说法正确的是 A. 1,2−加成产物比1,4−加成产物稳定 B. 与0℃比，40℃时1,3−丁二烯的平衡转化率增大 C. 从0℃升至40℃，1,2−加成正反应速率增大，1,4−加成正反应速率减小 D. 与40℃比，0℃时以1,2−加成产物为主的原因是：温度低时活化能小的反应更易发生 13. 用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按i→iv顺序依次完成实验。 实验 电极I 电极Ⅱ 电压/V 关系 i 石墨1 石墨2 a ii 石墨1 新石墨 b iii 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A. ，说明实验i中形成原电池，反应为 B. ，是因为ii中电极Ⅱ上缺少作为还原剂 C. ，说明iii中电极I上有发生反应 D. ，是因为电极II上吸附的量：iv>iii 14. 某小组为探究与KI之间的反应，进行了如下实验。 实验 现象 ①产生土黄色沉淀，溶液为棕黄色②变为白色悬浊液，最后得到无色澄清溶液 ①产生土黄色沉淀，溶液为蓝绿色 ②开始变为浅蓝色悬浊液，逐渐变为黄绿色悬浊液，然后变为黄色溶液，最后得到无色溶液 已知：；CuI为白色沉淀，可吸附； 在溶液中不存在；呈无色，呈黄色。 下列结论或推断不合理的是 A. 与KI能发生反应： B. CuI与反应的速率快于与反应的速率 C. 黄绿色悬浊液变为黄色溶液时，有生成 D. 与生成配合物反应的限度小于二者发生氧化还原反应的限度 第二部分 非选择题（共58分） 15. Ⅰ二甲醚是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中（压强：2.0~10.0 MPa．温度：230-280℃） 进行下列反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： （1）在该条件下，若反应ⅰ的起始浓度分别为，，8 min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8 min内CO的平均反应速率为_________。 （2）在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 物质 0.05 2.0 2.0 此时_________（填“>”“<”或“=”） （3）催化总反应为： ①_________ ②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1示。图中X代表_________（填“温度”或“压强”），_________（填“>”“<”或“=）。 Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为ZnS，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下： （4）浸出：加入能促进ZnS的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为： i． ii．…… ①写出ⅱ的离子方程式：_________ ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 a．向酸化溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。 b．_________。 16. 电化学技术在处理污染气体领域的应用广泛。 （1）利用反应构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，又能提供电能，装置如图所示。 ①A电极的电极反应式为_________。 ②下列关于该电池的说法正确的是_________。 A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电池工作一段时间，溶液的pH不变 D．当有被处理时，转移电子物质的量为0.8 mol （2）用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如图所示（电极材料为石墨）。 ①图中a极要连接电源的_________（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是_________。 ②放电的电极反应式为_________。 （3）工业上也可直接以含废气为原料，用电化学方法制取硫酸。装置如图。 写出负极电极反应式_________。 17. 零价纳米铁可以将废水中的对硝基苯酚（，简称PNP）还原成毒性更小的物质，同时自身被氧化成。已知：非金属性 Ⅰ．利用硼氢化钠（）还原制备纳米零价铁。 （1）中B的化合价为_________。 （2）制备纳米零价铁的离子方程式为，其中氧化剂为_________。 Ⅱ．利用纳米零价铁还原法去除PNP。 （3）相同时间内，废水中含有较高浓度的会降低PNP的去除率，结合离子方程式解释原因：，_________。 （4）如果将纳米零价铁均匀分散在生物炭（主要成分为碳单质）上会明显加速PNP的还原，可能的原因是_________。 （5）PNP被还原的反应过程及相对能量变化如图所示，TS表示过渡态。下列说法正确的是_________。 a．整个反应中断键吸收的总能量大于成键放出的总能量 b．推测物质稳定性顺序为⑤>④>①>②>③ c．PNP被还原的反应过程存在极性键的断裂和形成 Ⅲ．采用电化学絮凝法去除PNP，装置示意图如下。 已知：电化学絮凝法是在合适的电流下电解产生氢氧化物胶体来去除水中污染物的技术手段。 （6）解释电化学絮凝法去除PNP的原理_________。 18. 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。 【初步探究】 示意图 序号 温度 试剂A 现象 ① 0℃ 0.5mol·L-1稀硫酸 4min左右出现蓝色 ② 20℃ 1min左右出现蓝色 ③ 20℃ 0.1mol·L-1稀硫酸 15min左右出现蓝色 ④ 20℃ 蒸馏水 30min左右出现蓝色 （1）为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为___________。 （2）写出实验③中I-反应的离子方程式：___________。 （3）对比实验②③④，解释反应速率变化的原因：___________。 i．pH<11.7时，I-能被O2氧化为I2。 ii．pH>9.28时，I2发生歧化反应：3I2+6OH-=+5I-+3H2O，pH越大，歧化速率越快。 （4）小组同学用4支试管在装有O2的储气瓶中进行实验，装置如图所示。 序号 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 试管中溶液的pH 8 9 10 11 放置10小时后的现象 出现蓝色 颜色无明显变化 分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因___________。 （5）甲同学利用原电池原理设计实验证实pH=10的条件下确实可以发生Ⅰ-被O2氧化为I2的反应，并发现比实验④更快。如图所示，请你填写试剂和实验现象。 ①试剂1是___________；②试剂2___________；③现象___________。 19. 在氧化还原反应中，反应物自身或生成物的浓度均会影响相应反应物的氧化性或还原性。某小组探究在盐酸中分别与铜单质和铜离子的反应，从电极反应角度分析物氧化性和还原性的变化规律。 I．探究在盐酸中与的反应 用如下装置(夹持，加热仪器略)制备，将通入溶液。 通—段时间，C中无明显现象；打开活塞b，加入一定体积浓盐酸后，持续通入中溶液变棕黄色。 （1）装置A中反应的化学方程式为___________，B中试剂X是___________。 （2）资料：CuCl难溶于水，在水溶液中存在平衡：。 补充实验证实了棕黄色溶液中含，实验方案为___________。 （3）与溶液反应生成和的电极反应式为： i．氧化反应：___________ ii．还原反应： 根据电极反应式，分析加入浓盐酸前后实验现象有差异的可能原因___________。 II．探究在盐酸中与Cu单质的反应 将装置C中溶液替换成Cu片和溶液，重复上述操作。未加浓盐酸之前，无明显现象。加浓盐酸之后，溶液变为棕黄色，并有黑色固体生成。 （4）经检验黑色固体是在盐酸中与Cu单质反应的离子方程式为___________。 （5）为了进一步探究影响铜单质还原性的因素，进行了如下实验： 序号 实验装置图 试剂Y 电压表 i 溶液 指针几乎不偏转 ii a 指针明显偏转 iii 指针偏转幅度更大 实验ii中，Cu片附近溶液变棕黄色。b是___________。 （6）综合上述实验可知，还原反应中，___________，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，降低生成物浓度，___________。 北京中学2025~2026学年高二阶段反馈 （考试时间90分钟 满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题的四个选项中，选出符合要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第二部分 非选择题（共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2）< （3） ①. ②. 温度 ③. > （4） ①. ②. 取a中红色溶液，向其中加入ZnS，振荡，红色褪去 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. B （2） ①. 负 ②. （浓度较大的）硫酸 ③. （3） 【17题答案】 【答案】（1） （2）、 （3），包裹在纳米零价铁表面，减小反应接触面积，降低去除速率 （4）纳米零价铁与生物炭之间形成微小原电池，加快反应速率 （5）bc （6）阳极反应为，阴极反应为，和结合生成胶体吸附沉淀PNP 【18题答案】 【答案】（1）0.5mol/L稀硫酸 （2）4I-＋O2＋4H＋=2I2＋2H2O （3）KI溶液被O2氧化成I2，c(H＋)越大氧化反应速率越快 （4）既发生氧化反应又发生歧化反应，歧化反应速率大于氧化反应速率和淀粉变色速率 （5） ①. 1mol·L-1KI溶液，滴加1%淀粉溶液 ②. pH=10的KOH溶液 ③. 电流表指针偏转，左侧电极附近溶液变蓝(t<30min) 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 饱和NaHSO3溶液 （2）取少量棕黄色溶液于试管中，加水稀释，观察到有白色沉淀产生 （3） ①. ②. 加入浓盐酸前，Cu2+氧化性弱，不能氧化SO2：加入浓盐酸后，Cu+与形成，使c(Cu+)降低，Cu2+氧化性增大，能够氧化SO2 （4） （5） （6） ①. 降低生成物的浓度 ②. 还原剂的还原性增强 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $