北京市第十九中学2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

北京市第十九中学2025~2026学年上学期高二化学统练1 2025.10.14 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 1. 下列化学变化中，属于吸热反应的是 A. 锌粒与稀硫酸的反应 B. 与晶体的反应 C. 甲烷在空气中燃烧 D. NaOH与醋酸的反应 2. 已知： 已知a、b、c均大于零，下列说法正确的是 A. 与反应生成水放出的热量为akJ B. 氢分子变为氢原子需要放出的热量 C. 断开键需要的能量为 D. 可通过a、b、c的具体数值判断键与键的相对牢固程度 3. 下列有关图像的描述错误的是(已知图像中a、b均大于0) A. 图甲中反应为放热反应， B. 图乙表征金刚石转化为石墨过程中的能量变化，石墨比金刚石稳定 C. 图丙中断开反应物中化学键所需能量低于形成生成物中化学键所释放能量，所示反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH =+bKJ/mol D. 图丁是2A(g)B(g)的能量变化示意图，则2A(g)B(l) 4. 已知：① CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2(g) △H = -192.9 kJ/mol ②H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8kJ/mol 则CH3OH(g) +O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH为 A. +478.7kJ/mol B. -764.5 kJ/mol C. - 478.7 kJ/mol D. +764.5 kJ/mol 5. 将溶液和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持)。下列叙述正确的是 A. 做该实验时环境温度为 B. 该实验表明化学能可以转化为热能 C. HCl溶液的浓度约是0.5 mol/L D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应 6. 实验测得：101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是 ① ② ③ ④ A. ②④ B. ④ C. ②③④ D. ①②③④ 7. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．火力发电 B．碱性锌锰电池 C．电解饱和食盐水 D．氢氧燃料电池 A. A B. B C. D D. D 8. 锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是 A. 锌电极上发生氧化反应 B. 盐桥中的移向溶液 C. 电子从锌片经电流计流向铜片 D. 铜电极上发生反应： 9. 酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是 A. 石墨作电池的负极材料 B. 电池工作时，向负极方向移动 C. 发生氧化反应 D. 锌筒发生的电极反应为 10. 如图是车载铅蓄电池的示意图。两极分别为Pb、，电解质溶液为，其电极的总反应为，下列说法不正确的是 A. 铅蓄电池是二次电池 B. 放电时，负极反应为 C. 充电时，电极附近溶液的pH下降 D. 充电时，铅蓄电池的负极应接在充电电源的正极上 11. 科学家研制出一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池，该电池以铝和石墨为电极材料，以AlCl和有机阳离子为电解质溶液，其工作原理如图所示。 下列说法不正确的是 A. 放电时，Al为负极，石墨为正极 B. 放电时，负极反应：Al-3e-+7AlCl=4Al2Cl C. 充电时，石墨电极发生氧化反应 D. 充电时，有机阳离子向石墨电极方向移动 12. 下列关于电解CuCl2溶液(如图所示)的说法中，正确的是 A. 阴极的电极反应： B. 阳极有黄绿色气体产生 C. 电解过程中，向阴极移动 D. 总反应为： 13. 用铂电极电解含有下列物质，两个电极同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是 A. 稀硫酸 B. 溶液 C. 稀盐酸 D. KCl溶液 14. 图为电镀实验装置，下列有关叙述不正确的是 A. 电镀时，待镀铁制品应与直流电源负极相连 B. 通电后，溶液中的移向阳极 C. 镀铜时，理论上阳极和阴极的质量变化相等 D. 待镀铁制品增重2.56 g，电路中通过的电子为0.04 mol 15. 下列事实中，与电化学腐蚀无关的是 A. 用铜质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 B. 为了保护海轮的船壳，常在船壳上附加锌块 C. 在空气中，银器表面会生成一层黑色的物质 D. 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀 16. “暖宝宝”的主要原料有铁粉、活性炭、水、食盐等。启用时，打开塑料袋轻轻揉搓就会放出热量。下列说法不正确的是 A. 活性炭作为原电池的正极，加速铁粉的氧化 B. 铁粉作负极，电极反应为 C. 食盐溶于水形成电解质溶液，做离子导体 D. “暖宝宝”放出的热量是铁被氧化时产生的 17. 实验小组研究金属电化学腐蚀，实验如下： 序号 实验 实验Ⅰ 铁钉表面及周边未见明显变化 铁钉周边零星、随机出现极少量红色和蓝色区域，有少量红棕色铁锈生成 实验Ⅱ 铁钉周边出现红色区域，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 铁钉周边红色加深，区域变大，未见蓝色出现 锌片周边未见明显变化 下列说法不正确的是 A. 实验Ⅰ的现象说明溶液与反应生成了 B. 实验Ⅱ中保护了，使铁的腐蚀速率比实验Ⅰ慢 C. 实验Ⅱ中正极的电极反应式： D. 若将片换成片，推测片周边会出现红色，铁钉周边会出现蓝色 18. 将航天员呼出的转化为，再通过电解获得，实现的再生。 已知：① ② 请回答下列问题： （1）反应②属于______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）反应①消耗时，反应________(填“吸收”或“放出”)热量，其数值为______kJ。 （3）反应②的热量变化为吸热571.6 kJ时，生成O2的质量是_______g。 （4）反应 ______。 （5）汽车尾气的主要污染物是CO和NO。为了减轻大气污染，人们想到可以让这两种物质发生反应，生成没有污染的物质。 已知： 请写出消除汽车尾气污染的反应的热化学方程式________________________________________________。 19. 设计电池： 利用与Cu发生的反应，设计一个可正常工作的电池，补全该电化学装置示意图_________________，写出电池工作一段时间后的现象。 供选择的实验用品： KCl溶液、溶液、溶液、溶液、铜棒、锌棒、铁棒、石墨棒、氯化钾盐桥。 现象：______________________________________。 20. 电化学现象和反应在工业生产中有广泛的应用价值。 （1）图1为氢氧燃料电池的工作原理示意图。 ①写出电池的正极方程式__________________________________。 ②若将氢气换成甲烷，则电极反应式为____________________________________。 （2）电解饱和食盐水的原理如图2所示。 ①电解饱和食盐水的化学方程式是___________________________________。 ②电极a接电源的________(填“正”或“负”)极。 ③若阳极生成标况下5.6 L气体，则从电源负极流出电子的物质的量为______________mol ④结合电极反应式解释阴极区得到NaOH溶液的原因________________________________。 （3）图3的实验目的是在铁棒上镀铜，铁棒为________(填“E”或“F”)。通电一段时间后，溶液中浓度基本不变，结合化学用语说明原因：_______________________________。 （4）利用反应构成电池的方法，能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如下图所示 写出电极B的电极反应式：________________________________________。 北京市第十九中学2025~2026学年上学期高二化学统练1 2025.10.14 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】（1）吸热 （2） ①. 放出 ②. 252.9 （3）32 （4）-890.3kJ/mol （5） 【19题答案】 【答案】 ①. ②. 现象：电流表指针偏转，铜棒变细，溶液颜色变浅(若选用溶液作为负极电解质则蓝色加深) 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 正 ③. ④. 阴极发生反应 ，破坏了水的电离平衡，使阴极区浓度增大；同时阳极区的通过离子交换膜移向阴极区，从而在阴极区得到溶液。 （3） ①. F ②. 阳极发生反应 ，阴极发生反应 ，阳极生成的速率与阴极消耗的速率相等，故溶液中浓度基本不变。 （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $