精品解析：陕西省西安市蓝田县城关中学大学区联考2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学期中检测试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。 第I卷(选择题) 本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 1mol/L H2SO4的含义是 A. 1L水中含有1mol H2SO4 B. 1L溶液中含有1mol H+ C. 将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D. 该溶液c(H+)=2mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量浓度中的体积指溶液体积，不是溶剂水的体积，1L水溶解1mol 后溶液体积不等于1L，所得溶液浓度不是1mol/L，A错误； B．1L 1mol/L 溶液中含有1mol ，完全电离可产生2mol ，即1L溶液中含2mol ，B错误； C．98g 的物质的量为1mol，溶于1L水后溶液体积大于1L，所得溶液浓度小于1mol/L，C错误； D．为二元强酸，完全电离时，D正确； 故答案选D。 2. 8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 A. 溶于500 mL水中 B. 溶于1 L水中 C. 溶解后溶液的总体积为500 mL D. 溶解后溶液的总体积为1 L 【答案】C 【解析】 【详解】根据cB==可知V===0.5L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。 3. 实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 A. ①比②多 B. ②比①多 C. 两种方法一样多 D. 无法比较 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据MnO2与浓HCl反应，随着反应的进行，浓HCl变稀，稀盐酸不能与MnO2反应，MnO2足量时，不能准确计算出氯气的量，故反应①中产生的氯气小于1mol，浓盐酸足量时，反应②根据MnO2的质量计算出氯气的量为1mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：①＜②，即②比①多，故选B。 【点睛】本题考查氯气的制备，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，在使用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气的实验中，要注意稀盐酸与二氧化锰不反应。 4. 下列说法中正确的是 A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．因为气体的状态不能确定，无法计算氧气的体积，故A错误； B．没有指明是在标况下，22.4 L N2的物质的量不一定是1mol，不能计算其分子数，故B错误； C．标准状况下，水不是气体，不能用22.4L/mol计算其物质的量及质量，故C错误； D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl的物质的量都是0.5mol，含有的分子数是相同的，故D正确； 答案选D。 5. 已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．因为氧化性，所以反应不能生成，即反应不能发生，A符合题意； B．因为氧化性，所以能发生，B不符合题意； C．根据反应：，可知氧化性：，反应可能发生，C不符合题意； D．根据反应可知氧化性：，反应能发生，D不符合题意； 故选A。 6. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收 B. 滤液中的铝元素主要以形式存在 C. 可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D. 可用磁选操作的原因是具有磁性 【答案】C 【解析】 【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，故A正确； B．与NaOH反应生成，故B正确； C．产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，故C错误； D．具有磁性，可用磁铁分离，故D正确； 故选：C。 7. 三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是 A. 与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O B. 与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O C. 碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O D. 由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr2O3呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Cr2O3 +3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，A项正确； B．Cr2O3与碱反应呈现出酸性氧化物，反应产生，方程式为，题目中B项方程式未配平，B项错误； C．与H2O2发生氧化还原反应，Cr2O3碱性条件下氧化为，而H2O2还原为H2O，离子方程为，C项正确； D．较活泼的金属可用热还原法制备金属单质，同时Al活泼性强于Cr可以制备，D项正确； 故选B。 8. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 【答案】C 【解析】 【详解】考查元素非金属性强弱的比较。比较非金属性强弱时，可以借助于元素周期律，或与氢气化合的难易程度以及氢化物的稳定性，或是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，也可以是相互间的置换能力。同主族元素电子层数越多非金属性越弱，A中说明X的非金属性弱于Y的，不正确。稳定性和沸点无关，B不正确。D中说明Y的非金属性强于X的，不正确。答案是C。 9. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 乙醇的分子结构模型： C. 由和形成离子键的过程： D. 中子数为8的氮原子： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的结构为折线形，故结构式：，正确； B．乙醇的分子结构模型：，正确； C．为离子化合物，故其形成离子键的过程： ，C错误； D．中子数为8的氮原子，质量数为15，故为，D正确； 故选C。 10. 下列实验能达到预期目的的是 ①用饱和溶液除去中的少量HCl ②用加热的方法提取 NaCl 固体中混有的少量碘 ③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用米汤检验食用加碘盐中含碘 A. ①②④ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 【答案】B 【解析】 【详解】①饱和碳酸氢钠溶液能与氯气反应，故错误； ②加热，NaCl稳定，碘升华，可以分离，故正确； ③醋酸与蛋壳中含有的碳酸盐反应生成二氧化碳，遇石灰水变浑浊，则可用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐，故正确； ④米汤中含淀粉，遇碘单质变蓝，而食用加碘盐中为碘酸钾，不含碘单质，不能检验，故错误； ②③正确，故选B。 【点睛】本题考查物质的鉴别和检验，侧重混合物的分离、提纯、除杂的考查，把握物质的性质及性质的差异为解答的关键。 11. 向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开 C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误； B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误； C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误； D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。 故选D。 12. 下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 A. 空气： B. 氢氧化铁胶体： C. 使酚酞变红的溶液： D. 与反应放出的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．一氧化氮能与空气中的氧气反应，不能大量共存，A错误； B．氢氧化铁胶体、硫离子均能与氢离子反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红的溶液呈碱性，四种离子都能大量共存，C正确； D．与反应放出的溶液，可能为酸溶液或碱溶液，铵根离子和氢氧根离子不能大量共存，D错误； 答案选C。 13. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A. 3:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 1:2 【答案】A 【解析】 【详解】Al和稀盐酸、NaOH溶液反应方程式分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，Al与足量稀盐酸、NaOH溶液反应时生成相同条件下的同体积氢气，说明生成氢气的物质的量相等，假设都是生成3mol氢气，消耗稀盐酸6mol、消耗NaOH溶液2mol，所以反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比=6mol:2mol=3:1，故答案为A。 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4 溶液中含Na+ 数目为0.4NA B. 高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.4NA C. 标准状况下， NA个HI 分子所占的体积约为22.4L D. 2.3g的金属钠与足量的O2 反应，转移的电子数目为0.1 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有溶液浓度缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误； B．高温下Fe与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，每3 mol Fe反应产生4 mol H2，则0.3 mol Fe反应产生H2的物质的量为0.4mol，故反应产生H2的数目是0.4NA，B正确； C．标准状况下 NA个HI 分子为1mol，所占的体积约为22.4L，C正确； D．2.3 gNa的物质的量是0.1 mol，由于Na是+1价金属，所以0.1 mol Na与足量的O2反应，转移电子的物质的量是0.1 mol，则转移的电子数目为0.1NA，D正确； 故选A。 15. 下列叙述正确的是 A. 金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 C. 通常情况下水不导电，所以水不是电解质 D. 氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、Na是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误； B、SO3溶于水形成的溶液能导电，是SO3与水反应生成硫酸电离而导电，SO3是非电解质，选项B错误； C、水能发生微弱的电离，是电解质，选项C错误； D、液态HCl不导电，但氯化氢溶于水能电离出自由移动的氢离子和氯离子，能导电，所以HCl是电解质，选项D正确； 答案选D。 16. 下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、Fe2+、NH、SO B. Na+、Ca2+、Cl-、ClO- C. Mg2+、Ba2+、CO、SO D. K+、NH、Cl-、HCO 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故A正确； B．酸性溶液中，ClO-与氢离子生成弱酸次氯酸(HClO)，不能大量共存，故B错误； C．溶液中Mg2+与CO32-反应生成碳酸镁沉淀，Ba2+与CO32-、SO42-反应生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误； D．酸性溶液中，HCO3-与氢离子反应生成二氧化碳气体不能大量共存，故D错误； 答案为A。 17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 【答案】C 【解析】 【详解】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–，还可能含有大量的Ba2+、Cl–、，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子，C项符合题意，故选项是C。 18. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D. NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 【答案】C 【解析】 【详解】判断反应是否为氧化还原反应的依据为反应前后元素是否有化合价的改变，只有C项中元素的化合价发生了变化，答案为C。 【点睛】化合价是否发生改变为判断氧化还原反应的依据，而电子的得失为氧化还原反应的本质。 第II卷(非选择题) 本卷均为必考题，共4大题46分。请考生将答案写在答题卡相应位置。 19. 已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； ②2KI+Br2=2KBr+I2； （1）Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是______。 （2）判断Cl2与KI能否发生反应：_____(不能请填“否”，能请写出反应的离子方程式)。 （3）已知实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析，MnO2在反应中______(填“得到”或“失去”)电子，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO2发生_____(填“氧化”或“还原”)反应时，同时有______gHCl发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？______(填“是”或“否”)请写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1）Cl2＞Br2＞I2 （2）Cl2+2I-=I2+2Cl- （3） ①. 得到 ②. 还原 ③. 73 ④. 氧化 （4） ①. 是 ②. 2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5Na2SO4+H2O 【解析】 【小问1详解】 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则根据反应①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可知，氧化性：Cl2＞Br2；又根据反应②2KI+Br2=2KBr+I2可知，氧化性：Br2＞I2，所以氧化性：Cl2＞Br2＞I2； 【小问2详解】 根据第（1）问可知，氧化性：Cl2＞Br2＞I2，所以Cl2与KI能发生反应，反应的离子方程式为：Cl2+2I-=I2+2Cl-； 【小问3详解】 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，得到电子被还原；87gMnO2的物质的量为=1mol，根据关系式（被氧化）可知，所以当1molMnO2作氧化剂，发生还原反应时，有2molHCl被氧化，发生氧化反应，其质量为=73g，故答案为：得到；还原；73；氧化； 【小问4详解】 根据题干信息可知，NaClO3转化为Cl2O，Cl元素化合价从+5价降低到+1价，化合价降低，Na2SO3转化为Na2SO4，S元素化合价升高2，则该反应属于氧化还原反应，根据氧化还原反应的配平原则可知，上述反应中Cl2O与Na2SO3的化学计量数之比为1:4，根据元素守恒可知，该反应为：2NaClO3+4Na2SO3+H2SO4=Cl2O↑+5Na2SO4+H2O。 20. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。某学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 (I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______； （2）装置②③中的试剂分别是_______、_______；本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃； （3）本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如下： 下列有关说法不正确的是_______ A. 实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B. 实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C. 本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2 (II)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间， 停止加热，充分冷却，关闭K1，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。 （4）B装置中所盛放的试剂是_______，其作用是_______。 （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （2） ①. 饱和NaHCO3溶液 ②. 浓硫酸 （3）D （4） ①. 碱石灰 ②. 吸收氢气中的水和氯化氢 （5）Na2O2＋H22NaOH 【解析】 【分析】验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，则实验中变量为水，①反应生成二氧化碳，通过②除去氯化氢、通过③浓硫酸干燥后通过过氧化钠观察现象，然后与潮湿二氧化碳直接通过过氧化钠观察现象对比得出结论； 【小问1详解】 装置①碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水、二氧化碳，反应为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问2详解】 生成二氧化碳含有挥发的氯化氢气体，装置②中饱和碳酸氢钠溶液可以吸收氯化氢生成二氧化碳，故装置②中的试剂是饱和NaHCO3溶液；实验验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”，本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃，则装置③中的试剂是浓硫酸，可以干燥二氧化碳气体； 【小问3详解】 A．实验i中过氧化钠和水生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，A正确； B．二氧化锰可以催化过氧化氢生成氧气，故实验iii中MnO2 做H2O2 分解反应的催化剂，B正确； C．实验ii中溶液可以使酚酞先变红后褪色说明含有氧化性物质，实验iii中加入过氧化氢生成氧气，故可以说明Na2O2 与H2O反应有H2O2 生成，C正确； D．本实验使酚酞试液褪色的是氢氧化钠碱性溶液，D错误； 故选D； 【小问4详解】 生成氢气中含有水和挥发的氯化氢，两者均可以和过氧化钠反应，故B为除杂净化氢气装置，为碱石灰； 【小问5详解】 淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝，则没有生成水，根据质量守恒可知，反应生成氢氧化钠，Na2O2＋H22NaOH。 21. 某铝土矿中主要含有，还含有等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示： 回答下列问题： （1）将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_______。 （2）与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分是_______，写出它的一种用途_______。 （4）加晶核的目的是促进的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_____气体的方法来代替。 （5）实验室中进行焙烧时最适合用来盛放固体的仪器的名称是_______。 （6）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。 （7）该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。 【答案】（1）增大固液接触面积，加快反应速率 （2） （3） ①. ②. 作油漆、涂料的颜料等 （4） （5）坩埚 （6） （7） 【解析】 【分析】铝土矿碱浸后过滤得到含偏铝酸跟离子的溶液，滤渣1为，加入水稀释促进水解，加晶核是为了使水解平衡正向移动，生成沉淀；浓缩液因为吸收了空气中的CO2而使溶液中含有杂质，加入熟石灰与反应得到NaOH溶液和固体。 【小问1详解】 粉碎铝土矿，颗粒物变小，反应接触面积增大，提高碱浸速率，故答案为：增大接触面积，提高碱浸速率； 【小问2详解】 与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：； 【小问3详解】 与NaOH溶液不反应，故滤渣1的主要成分为；为红棕色粉末，可用作红色染料和着色剂，故答案为：；作油漆、涂料的颜料等； 【小问4详解】 流程中碱浸后的溶液为主要含的溶液，除了上述方法可以得到外，还有通入气体得到，其反应为，故答案为：； 【小问5详解】 焙烧时需要在高温下进行，所用仪器为坩埚，故答案为：坩埚； 【小问6详解】 NaOH吸收空气中的发生的反应为，加入熟石灰的反应为，故答案为：； 【小问7详解】 流程中碱浸时加入了NaOH溶液，苛化后得到NaOH溶液，可见NaOH参与了整个流程的循环，故答案为：NaOH。 22. 用化学用语回答下列问题： (1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子__________。 (2) 二氧化碳的电子式为___________；氢氧化钠的电子式为____________。 (3)氯离子结构示意图___________ 。 (4)用电子式表示水分子的形成过程_____________________。 (5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。 (6) Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。 (7) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式______________________________。 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 【解析】 【详解】(1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子；故答案为：。 (2)二氧化碳的电子式为；氢氧化钠的电子式为；故答案为：；。 (3)氯离子结构示意图 ；故答案为：。 (4)用电子式表示水分子的形成过程；故答案为：。 (5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式；故答案为：。 (6)Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，主要是碳酸根水解，其水解离子方程式为；故答案为：。 (7)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO；故答案为：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中检测试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。 第I卷(选择题) 本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 1mol/L H2SO4的含义是 A. 1L水中含有1mol H2SO4 B. 1L溶液中含有1mol H+ C. 将98gH2SO4溶于1L水中配成的溶液 D. 该溶液c(H+)=2mol/L 2. 8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 A. 溶于500 mL水中 B. 溶于1 L水中 C. 溶解后溶液的总体积为500 mL D. 溶解后溶液的总体积为1 L 3. 实验室用下列方法制取氯气：①用含4 mol 氯化氢的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应，若不考虑氯化氢的挥发，则反应后所得氯气的物质的量 A. ①比②多 B. ②比①多 C. 两种方法一样多 D. 无法比较 4. 下列说法中正确的是 A. 32 g O2占有的体积约为22.4 L B. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl约含有相同的分子数 5. 已知在酸性溶液中易被还原成的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 A. B. C. D. 6. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收 B. 滤液中的铝元素主要以形式存在 C. 可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D. 可用磁选操作的原因是具有磁性 7. 三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是 A. 与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O B. 与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O C. 碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O D. 由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬 8. X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 A. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 9. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的结构式： B. 乙醇的分子结构模型： C. 由和形成离子键的过程： D. 中子数为8的氮原子： 10. 下列实验能达到预期目的的是 ①用饱和溶液除去中的少量HCl ②用加热的方法提取 NaCl 固体中混有的少量碘 ③用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用米汤检验食用加碘盐中含碘 A. ①②④ B. ②③ C. ③④ D. ①②③④ 11. 向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是 A. 该分散系的分散质为Fe2O3 B. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开 C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷 D. 当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路” 12. 下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 A. 空气： B. 氢氧化铁胶体： C. 使酚酞变红的溶液： D. 与反应放出的溶液： 13. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A. 3:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 1:2 14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 室温下，0.2mol·L-1的Na2SO4 溶液中含Na+ 数目为0.4NA B. 高温下，0.3mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2 分子数目为0.4NA C. 标准状况下， NA个HI 分子所占的体积约为22.4L D. 2.3g的金属钠与足量的O2 反应，转移的电子数目为0.1 NA 15. 下列叙述正确的是 A. 金属Na在熔融和溶于水时均能导电，所以Na是电解质 B. SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质 C. 通常情况下水不导电，所以水不是电解质 D. 氯化氢在液态时虽不导电，但溶于水后能导电，所以氯化氢是电解质 16. 下列各组离子能在酸性溶液中大量共存的是（ ） A. Na+、Fe2+、NH、SO B. Na+、Ca2+、Cl-、ClO- C. Mg2+、Ba2+、CO、SO D. K+、NH、Cl-、HCO 17. 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、、Fe3+、Ba2+、Al3+、、Cl–、OH–、。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种 18. 下列反应属于氧化还原反应的是 A. CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ C. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D. NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3 第II卷(非选择题) 本卷均为必考题，共4大题46分。请考生将答案写在答题卡相应位置。 19. 已知下列反应： ①Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2； ②2KI+Br2=2KBr+I2； （1）Cl2、Br2、I2三种物质的氧化性由强到弱的顺序是______。 （2）判断Cl2与KI能否发生反应：_____(不能请填“否”，能请写出反应的离子方程式)。 （3）已知实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由此分析，MnO2在反应中______(填“得到”或“失去”)电子，已知Mn的相对原子质量是55，当有87gMnO2发生_____(填“氧化”或“还原”)反应时，同时有______gHCl发生_____(填“氧化”或“还原”)反应。 （4）在硫酸溶液中，NaClO3和Na2SO3能按粒子个数比1∶2完全反应，生成一种棕黄色气体Cl2O，同时Na2SO3转化为Na2SO4，该反应是否是氧化还原反应？______(填“是”或“否”)请写出该反应的化学方程式：______。 20. 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。某学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。 (I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。 步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 请回答下列问题： （1）装置①中反应的离子方程式是_______； （2）装置②③中的试剂分别是_______、_______；本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃； （3）本小组还进一步探究了Na2O2与H2O的反应，实验如下： 下列有关说法不正确的是_______ A. 实验i中发生反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ B. 实验iii中MnO2做H2O2分解反应的催化剂 C. 本实验可以说明Na2O2与H2O反应有H2O2生成 D. 本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O2 (II)Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。 步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。 步骤2：打开K1、K2，在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。 步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间， 停止加热，充分冷却，关闭K1，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。 （4）B装置中所盛放的试剂是_______，其作用是_______。 （5）由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_______。 21. 某铝土矿中主要含有，还含有等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示： 回答下列问题： （1）将铝土矿粉碎后再进行碱浸，原因是_______。 （2）与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。 （3）滤渣1的主要成分是_______，写出它的一种用途_______。 （4）加晶核的目的是促进的析出。上述稀释、结晶工艺，也可用通入足量的_____气体的方法来代替。 （5）实验室中进行焙烧时最适合用来盛放固体的仪器的名称是_______。 （6）浓缩所得的NaOH溶液由于吸收了空气中的而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_______。 （7）该生产流程能实现_______(填化学式)的循环利用。 22. 用化学用语回答下列问题： (1)用核素符号表示质量数为37，质子数为17的Cl原子__________。 (2) 二氧化碳的电子式为___________；氢氧化钠的电子式为____________。 (3)氯离子结构示意图___________ 。 (4)用电子式表示水分子的形成过程_____________________。 (5)碳酸氢钠溶液加入氢氧化钠溶液反应的离子方程式______________________。 (6) Na2SO3溶液中滴入酚酞溶液变红，其原因是_____________________ (用离子方程式表示)。 (7) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $