陕西省榆林市绥德中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

全国名校高一第一学期期中考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 下列物质分类正确的是 A. 有色玻璃：胶体 B. ：碱性氧化物 C. CO：酸性氧化物 D. 盐酸：电解质 2. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B. Na2O2→O2 C. CO2→CO D. Cl−→Cl2 3. 下列溶液中的c(Cl-)与150mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A. 150mL1mol·L-1NaCl溶液 B. 25mL3mol·L-1NH4Cl溶液 C. 75mL2mol·L-1MgCl2溶液 D. 75mL2mol·L-1FeCl3溶液 4. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途等叙述，正确的是 A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用、的同素异形体，代替 5. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B. 32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C. 2mol氦气中所含原子数目为2NA D. 0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 6. 下列离子反应方程式表达正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： D. 还原性较强，过量通入NaClO溶液中： 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：K+、Cu2+、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、Na+、、H+ C. 无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、、 D. 0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+、、Cl-、 8. 下列说法正确的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 9. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 10. V2O5﹣WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，发生的反应为(未配平)，已知NH3和NO在反应中的计量数相等，下列说法正确的是 A. 氧化产物是H2O B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4 C. 每生成28gN2，该反应转移6mol电子 D. 若有6.72LO2反应，则被氧化的物质有1.2mol 11. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续加热，生成红褐色固体 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体 B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验溶液中的Na+ 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰 溶液中存在Na⁺ D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2 g Na2O2固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 12. 配制溶液，下列有关实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 溶解 C. 转移溶液 D. 定容 13. 下列说法正确的是 A. 同温同密度下，相同体积的、两种气体，比的质量小 B. 同温同压下，相同质量的和两种气体，其原子数目一定相等 C. 同温同压下，相同原子数目的和两种气体，其质量一定相等 D. 同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等 14. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. b是黄绿色气体，H2能在b中燃烧发出苍白色火焰 B. c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂 C. 存在a→b→d→a的转化关系 D. e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱 15. 某兴趣小组设计了如图所示实验装置。验证与能否发生反应。已知能被还原得到黑色的金属。加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生； ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 下列说法不正确的是 A. B中盛放饱和溶液，C中盛放浓硫酸 B. 连接装置，打开和，通入待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯 C. D中产生的黑色固体为碳单质 D. F装置和气球的作用为检验并收集，防止污染空气 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨AgCl固体；⑩氨气； （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤___________，⑥___________。 （3）检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 17. 回答下列问题： Ⅰ．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．___________ 2 向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 C．溶液变蓝 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当有生成时，转移的电子数为___________。 Ⅱ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________。 （3）请完成该化学方程式并配平_________。 （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式___________。 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 19. Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （2）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为___________g、___________g。 （3）有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。 全国名校高一第一学期期中考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ①④⑤⑥⑧⑨ ③. ⑦⑩ （2） ①. ②. （3） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 【17题答案】 【答案】（1） ①. 生成气泡 ②. （2） ①. > ②. 2 （3） （4） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气 ③. 不能 （4） ①. ②. 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效 【19题答案】 【答案】（1） ①. 溶液变浑浊 ②. （2） ①. 10.6 ②. 16.8 （3）二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀 （4） ①. NaHCO3 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $