精品解析：陕西省榆林市绥德中学2025-2026学年高一上学期12月期中考试 化学试题

全国名校高一第一学期期中考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 下列物质分类正确的是 A. 有色玻璃：胶体 B. ：碱性氧化物 C. CO：酸性氧化物 D. 盐酸：电解质 2. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B. Na2O2→O2 C. CO2→CO D. Cl−→Cl2 3. 下列溶液中的c(Cl-)与150mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A. 150mL1mol·L-1NaCl溶液 B. 25mL3mol·L-1NH4Cl溶液 C. 75mL2mol·L-1MgCl2溶液 D. 75mL2mol·L-1FeCl3溶液 4. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途等叙述，正确的是 A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用、的同素异形体，代替 5. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B. 32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C. 2mol氦气中所含原子数目为2NA D. 0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 6. 下列离子反应方程式表达正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： D. 还原性较强，过量通入NaClO溶液中： 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：K+、Cu2+、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、Na+、、H+ C. 无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、、 D. 0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+、、Cl-、 8. 下列说法正确的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 9. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 10. V2O5﹣WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，发生的反应为(未配平)，已知NH3和NO在反应中的计量数相等，下列说法正确的是 A. 氧化产物是H2O B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4 C. 每生成28gN2，该反应转移6mol电子 D. 若有6.72LO2反应，则被氧化的物质有1.2mol 11. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续加热，生成红褐色固体 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体 B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验溶液中的Na+ 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰 溶液中存在Na⁺ D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2 g Na2O2固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 12. 配制溶液，下列有关实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 溶解 C. 转移溶液 D. 定容 13. 下列说法正确的是 A. 同温同密度下，相同体积的、两种气体，比的质量小 B. 同温同压下，相同质量的和两种气体，其原子数目一定相等 C. 同温同压下，相同原子数目的和两种气体，其质量一定相等 D. 同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等 14. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. b是黄绿色气体，H2能在b中燃烧发出苍白色火焰 B. c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂 C. 存在a→b→d→a的转化关系 D. e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱 15. 某兴趣小组设计了如图所示实验装置。验证与能否发生反应。已知能被还原得到黑色的金属。加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生； ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 下列说法不正确的是 A. B中盛放饱和溶液，C中盛放浓硫酸 B. 连接装置，打开和，通入待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯 C. D中产生的黑色固体为碳单质 D. F装置和气球的作用为检验并收集，防止污染空气 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨AgCl固体；⑩氨气； （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤___________，⑥___________。 （3）检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 17. 回答下列问题： Ⅰ．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．___________ 2 向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 C．溶液变蓝 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当有生成时，转移的电子数为___________。 Ⅱ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________。 （3）请完成该化学方程式并配平_________。 （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式___________。 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 19. Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （2）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为___________g、___________g。 （3）有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 全国名校高一第一学期期中考试试卷 化学 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：必修第一册第一、二章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的) 1. 下列物质分类正确的是 A. 有色玻璃：胶体 B. ：碱性氧化物 C. CO：酸性氧化物 D. 盐酸：电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．有色玻璃属于固溶胶，是胶体，A正确； B．属于过氧化物，而非碱性氧化物，B错误； C．CO属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．盐酸是混合物，不属于电解质，D错误。 故选A。 2. 下列转化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. Fe3+→Fe2+ B. Na2O2→O2 C. CO2→CO D. Cl−→Cl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+→Fe2+铁的化合价降低，发生还原反应，需要还原剂，A错误； B．过氧化钠和水反应，生成氧气，过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，B错误； C．CO2→CO碳的化合价降低，发生还原反应，需要加入还原剂，C错误； D．Cl−→Cl2氯的化合价升高，需要加入氧化剂，D正确； 故选D。 3. 下列溶液中的c(Cl-)与150mL1mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A. 150mL1mol·L-1NaCl溶液 B. 25mL3mol·L-1NH4Cl溶液 C. 75mL2mol·L-1MgCl2溶液 D. 75mL2mol·L-1FeCl3溶液 【答案】B 【解析】 【分析】150mL1 mol·L-1AlCl3溶液中的c(Cl-)=3 mol·L-1，据此作答。 【详解】A．150mL1 mol·L-1NaCl溶液中的c(Cl-)=1 mol·L-1，A项不符合题意； B．25mL3 mol·L-1NH4Cl溶液中的c(Cl-)=3 mol·L-1，B项符合题意； C．75mL2 mol·L-1MgCl2溶液中的c(Cl-)=4 mol·L-1，C项不符合题意； D．75mL2 mol·L-1FeCl3溶液中的c(Cl-)=6 mol·L-1.，D项不符合题意； 答案选B。 4. 化学与生活息息相关，下列有关物质的性质、用途等叙述，正确的是 A. 生石灰、铁粉均可作为食品包装中的抗氧化剂 B. 纯碱和小苏打的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C. 用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理相同 D. 使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此使用、的同素异形体，代替 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁粉有还原性，可作为食品包装中的抗氧化剂，生石灰没有还原性，不能作抗氧化剂，生石灰可以吸水，可作干燥剂，故A错误； B．纯碱和小苏打的溶液均显碱性，通常用小苏打作食用碱，纯碱用作工业用碱，故B正确； C．Na2O2 用于呼吸面具是Na2O2能和呼出的二氧化碳以及水蒸气反应生成氧气，发生了化学反应，活性炭用于防毒面具是利用活性炭的吸附性，没有发生化学反应，两者原理不同，故C错误； D．使用氯气对自来水消毒时可能产生对人体有害的有机氯化物，因此可以使用ClO2 、O3等代替， ClO2 、O3不是Cl2 、 O2 的同素异形体，同素异形体是同种元素形成的不同单质，故D错误； 故选B。 5. NA代表阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 1moL过氧化钠中阴离子数目为2NA B. 32gO3和O2的混合物中含有氧原子的数目为2NA C. 2mol氦气中所含原子数目为2NA D. 0.5molOH-中所含有电子数目为5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子，1mol过氧化钠含有NA个阴离子，A错误； B．O2和O3都是由O原子构成的，O原子相对原子质量是16，则32 g O2和O3的混合物中含有的氧原子物质的量是n(O)=，因此混合气体中含有O原子的数目是2NA，B正确； C．He为单原子气体，2mol氦气中所含原子数目为2NA，C正确； D．一个OH-中含有电子数目10，0.5molOH-中所含有电子数目为5NA，D正确； 答案选A。 6. 下列离子反应方程式表达正确的是 A. 将稀盐酸滴在石灰石上： B. 少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液中： C. 向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水： D. 还原性较强，过量通入NaClO溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰石主要成分为，是难溶物，不能拆，方程式为，选项A错误； B．氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳，离子方程式为，选项B正确； C．向碳酸氢钠溶液中加入少量石灰水反应的离子方程式为，选项C错误； D．过量通入NaClO溶液中，NaClO具有强氧化性，将+4价硫氧化为+6价：，选项D错误； 答案选B。 7. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 氯化钡溶液中：K+、Cu2+、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、Na+、、H+ C. 无色透明的溶液中：Cu2+、Al3+、、 D. 0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+、、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ba2+、反应生成沉淀，不可以共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液显碱性，OH-、H+反应生成水，不能共存，B错误； C．含铜离子的溶液显蓝色，不能共存，C错误； D．0.1mol/LNaCl溶液中：Fe2+、、Cl-、各离子不反应，能共存，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 实验室中金属钠通常保存在煤油里，实验中当有金属钠剩余时不可放回原试剂瓶 B. 新制氯水应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处 C. 酒精、钠等着火，可以用二氧化碳灭火器扑灭 D. 如果发生氯气泄漏，可用沾NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口或地势高的地方躲避 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室中金属钠通常保存在煤油中，由于金属钠性质非常活泼，很容易与水、氧气反应引发实验安全事故，故实验中有少量的金属钠剩余时必须放回原试剂瓶，A错误； B．新制氯水光照易分解，故应保存在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，B正确； C．金属钠着火时，与空气中的氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与水、二氧化碳反应，而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳，只能用干燥沙土盖灭，C错误； D．由于NaOH溶液碱性太强，具有强腐蚀性，故如果发生氯气泄漏，不可用蘸有NaOH溶液的湿毛巾捂住口鼻，向上风口躲避，氯气密度大于空气，故向地势高的地方躲避，D错误； 故答案为：B。 9. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. 溶液 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．不可实现转化，故A错误； B．均能实现，故B正确； C．和不反应，则溶液不能实现，故C错误； D．Fe与盐酸反应生成，则不能实现，故D错误； 故选B。 10. V2O5﹣WO3/TiO2催化剂能催化NH3脱除烟气中的NO，发生的反应为(未配平)，已知NH3和NO在反应中的计量数相等，下列说法正确的是 A. 氧化产物是H2O B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：4 C. 每生成28gN2，该反应转移6mol电子 D. 若有6.72LO2反应，则被氧化的物质有1.2mol 【答案】B 【解析】 【分析】该反应氨气中氮元素化合价由-3变为0、NO中氮元素化合价由+2变为0，氧气中氧元素化合价由0变为-2，已知NH3和NO在反应中的计量数相等，结合电子守恒可知，若1molNH3和NO参与反应，另需0.25mol氧气参与反应，故化学方程式为：，反应氨气为还原剂，氧气、一氧化氮为氧化剂，电子转移关系为； 【详解】A．氧气中氧元素化合价降低，发生还原反应生成还原产物水，A错误； B．由分析可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为（1+4）：4=5:4，B正确； C．由分析可知，每生成28gN2（为1mol），该反应转移3mol电子，C错误； D．若没有标况，不确定反应氧气的物质的量，不能计算被氧化的物质的量，D错误； 故选B。 11. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 制备Fe(OH)3胶体 向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，持续加热，生成红褐色固体 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体 B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验溶液中的Na+ 用硫酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，产生黄色火焰 溶液中存在Na⁺ D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2 g Na2O2固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液先变红后褪色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，便可制得Fe(OH)3胶体，若持续加热，则胶体聚沉，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，A错误； B．因为鲜花中含有水分，Cl2与H2O生成的HClO具有漂白性，可以使鲜花褪色，不能说明Cl2具有漂白性，B错误； C．检验溶液中的Na+时，应用稀盐酸洗净后的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，若用硫酸洗涤铂丝，不能除去铂丝上的杂质，C错误； D．滴入2滴酚酞试液后溶液变红表明反应生成了NaOH，褪色表明反应可能生成了具有漂白性的H2O2，D正确； 故选D。 12. 配制溶液，下列有关实验操作正确的是 A. 称量固体 B. 溶解 C. 转移溶液 D. 定容 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钠属于腐蚀性药品，称量时应该用烧杯等玻璃仪器，故A错误； B．溶解时用玻璃棒搅拌可以加快溶解速率，故B正确； C．转移溶液时应该用玻璃棒引流，故C错误； D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，应该悬空，故D错误； 故答案为：B。 13. 下列说法正确的是 A. 同温同密度下，相同体积的、两种气体，比的质量小 B. 同温同压下，相同质量的和两种气体，其原子数目一定相等 C. 同温同压下，相同原子数目的和两种气体，其质量一定相等 D. 同温同压下，相同物质的量的气体A和气体B，其体积一定相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．m=ρV，同温同密度下，同体积的气体质量相同，A错误； B．和的相对分子质量相同，即摩尔质量相同，故相同质量的和物质的量相同，而1个分子中含2个原子，1个分子中含6个原子，则相同物质的量的两种气体原子数不同，B错误； C．相同原子数目的和的物质的量相同，由于和的相对分子质量不同，即摩尔质量不同，则两种气体的质量不同，C错误； D．同温同压下，气体的物质的量相同，根据可知，气体的体积一定相等，D正确； 答案选D。 14. 部分含氯物质的分类与对应化合价关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. b是黄绿色气体，H2能在b中燃烧发出苍白色火焰 B. c的化学式为ClO2，具有氧化性，可作自来水消毒剂 C. 存在a→b→d→a的转化关系 D. e→c的转化需要加入氧化剂，d→f的转化需要加入碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，b为氯气，氯气为黄绿色气体，H2能在氯气中燃烧发出苍白色的火焰，A正确； B．c为正四价氯形成的氧化物二氧化氯，ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作自来水消毒剂，故B正确； C．浓盐酸与二氧化锰加热反应生成氯气，氯气和水生成次氯酸，HClO光照分解生成HCl，故C正确； D．e→c中氯元素化合价由+5价降低到+4价，发生还原反应需要还原剂；d→f的转化不一定需要加入碱，例如次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，故D错误； 故选D。 15. 某兴趣小组设计了如图所示实验装置。验证与能否发生反应。已知能被还原得到黑色的金属。加热D装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象： ①钠块表面变黑，熔融成小球； ②继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生； ③F中试管内壁有黑色沉淀产生。 下列说法不正确的是 A. B中盛放饱和溶液，C中盛放浓硫酸 B. 连接装置，打开和，通入待E中出现白色沉淀后，再点燃酒精灯 C. D中产生的黑色固体为碳单质 D. F装置和气球的作用为检验并收集，防止污染空气 【答案】A 【解析】 【详解】A．B中应盛放饱和溶液，目的是吸收中的，C中盛放浓硫酸，目的是除水，选项A错误； B．连接装置，打开和，通入排出装置中的空气，防止干扰实验，待E中出现白色沉淀后，空气被全部排出，再点燃酒精灯进行反应，选项B正确； C．钠与二氧化碳反应生成白色的碳酸钠和黑色的碳单质（），因此D中产生的黑色固体为碳单质，白色固体为碳酸钠，选项C正确； D．CO有毒，且能还原PdCl2得到黑色Pd单质，F装置和气球的作用为检验并收集，防止污染空气，选项D正确； 答案选A。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16. 科学家在研究化学物质常对其进行分类，以便对同类物质的性质进行深入研究，物质分类及转化思想贯穿整个化学学科学习的始终。 下列物质：①硫酸；②硝酸钾溶液；③铜；④固体；⑤固体；⑥固体；⑦二氧化碳；⑧熔融；⑨AgCl固体；⑩氨气； （1）能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （2）写出⑤、⑥在水溶液中的电离方程式：⑤___________，⑥___________。 （3）检验②中金属阳离子的实验方法是___________(填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是___________。 【答案】（1） ①. ②③⑧ ②. ①④⑤⑥⑧⑨ ③. ⑦⑩ （2） ①. ②. （3） ①. 焰色试验 ②. 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 【解析】 【分析】①硫酸中不含离子，不导电，硫酸的水溶液能导电，硫酸是电解质； ②硝酸钾溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质，硝酸钾溶液中含有自由移动的离子，能导电； ③铜是金属单质，能导电，既不是电解质又不是非电解质； ④Na2O固体中离子不能自由移动，不导电，Na2O在熔融状态下能导电，Na2O属于电解质； ⑤Ba(OH)2固体中离子不能自由移动，不导电，Ba(OH)2在水溶液中能导电，Ba(OH)2属于电解质； ⑥K2CO3固体中离子不能自由移动，不导电，K2CO3在水溶液中能导电，K2CO3属于电解质； ⑦二氧化碳自身不能电离，不导电，属于非电解质； ⑧熔融KHSO4中含有自由移动的离子，能导电，属于电解质； ⑨AgCl固体中离子不能自由移动，不导电，AgCl在熔融状态下能导电，AgCl固体属于电解质； ⑩氨气自身不能电离，不导电，属于非电解质； 【小问1详解】 含有自由移动的离子或自由移动的电子的物质能导电，则能导电的是②③⑧，电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①④⑤⑥⑧⑨，非电解质是指在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，则属于非电解质的是⑦⑩； 【小问2详解】 Ba(OH)2在水溶液中完全电离为钡离子和氢氧根离子，电离方程式为；K2CO3在水溶液中完全电离为钾离子和碳酸根离子，电离方程式为； 【小问3详解】 钾元素的焰色为紫色，检验②中金属阳离子的实验方法是焰色试验，确定该离子存在的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 17. 回答下列问题： Ⅰ．双氧水和84消毒液是生活中常用的两种消毒剂。 （1）某同学设计如下实验研究的性质，请补全实验现象b___________，根据实验2现象写出该反应的离子方程式___________。 序号 实验 实验现象 1 向溶液中滴加酸性溶液 a．溶液紫色褪去；b．___________ 2 向含的酸性溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 C．溶液变蓝 （2）某届奥运会期间，由于工作人员将84消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种原因可能是与反应产生促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：___________(填“>”或“<”)；当有生成时，转移的电子数为___________。 Ⅱ．亚硝酸钠()是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下： ________________________________________________________________________________________。 （3）请完成该化学方程式并配平_________。 （4）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式___________。 【答案】（1） ①. 生成气泡 ②. （2） ①. > ②. 2 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 酸性KMnO4溶液与H2O2反应生成O2，反应的化学方程式为5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，现象是紫色褪去，有气泡产生；酸性条件下能将氧化为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得离子方程式； 【小问2详解】 与反应产生，作氧化剂，作还原剂，所以氧化性> ；中O元素从-1价升高到0价生成，生成1mol时，转移2mol电子； 【小问3详解】 根据得失电子守恒、原子守恒配平可得； 【小问4详解】 根据题目信息，与反应生成、和，根据原子守恒可得。 18. 氯气、“84”消毒液、漂白粉等都是含氯的消毒剂，某化学兴趣小组利用如图装置制备“84”消毒液、漂白粉，并收集纯净干燥的氯气。回答下列问题： （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为_______，装置甲中发生反应的化学方程式为_______。 （2）装置丁用来收集纯净且干燥的氯气，进气口为_______(填标号)；装置乙和丙盛装的试剂分别是_______、_______。(填名称) （3）将氯气通入装置己中制备漂白液，则装置己中发生反应的离子方程式为_______，有同学认为装置己还有一个作用，该作用为_______，发挥该作用时_______(填“能”或“不能”)用澄清石灰水代替。 （4）装置戊中盛装石灰乳用来制备漂白粉，漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为_______(结合化学方程式说明)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2） ①. b ②. 饱和食盐水 ③. 浓硫酸 （3） ①. ②. 吸收尾气，防止污染空气 ③. 不能 （4） ①. ②. 漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效 【解析】 【分析】本实验通过二氧化锰和浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水来制备氯气，而后通过饱和食盐水吸收氯气中混有的氯化氢气体，通过浓硫酸干燥氯气，收集氯气时应该长进短出，因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 由图示可知，盛装浓盐酸的仪器的名称为分液漏斗；实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应制备氯气，故制取氯气的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 因为氯气的密度比空气要大，收集纯净且干燥的氯气时应该长进短出，故进气口为b；由以上分析可知，装置乙和丙盛装的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸； 【小问3详解】 用氯气和氢氧化钠反应制备漂白液，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O；因氯气有毒，最后用氢氧化钠吸收尾气，故为吸收尾气Cl2，防止污染空气；氢氧化钙溶液吸收的氯气较少，故吸收尾气时，不能用澄清石灰水代替； 【小问4详解】 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙；漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙会和水和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，HClO见光易分解生成HCl和O2，故为漂白粉在空气中会发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3 +2HClO和2HClO2HCl+O2↑，从而变质失效。 19. Ⅰ．Na2CO3和NaHCO3是厨房中常见的两种盐，可用化学性质的差异进行鉴别。回答下列问题： （1）热稳定性差异。乙组设计如图装置进行实验(加热及夹持装置省略)。 将分别装有Na2CO3和NaHCO3的试管同时放入甘油浴加热(甘油沸点为290℃)。该实验用饱和碳酸钠溶液检验反应的产物，b试管中的实验现象为：___________，试管b中发生反应的化学方程式为___________。 （2）取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体。加热后剩余的固体物质与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体。请分别求出原固体混合物中Na2CO3和NaHCO3的质量分别为___________g、___________g。 （3）有同学提出：取一定质量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼烧至恒重，将产生的气体通入足量Ba(OH)2溶液中，通过生成的沉淀质量计算碳酸钠的含量，发现测量值明显偏大，可能的原因是___________。 Ⅱ．我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献，下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。 已知：i．NH3极易溶于水并生成碱，与酸反应生成盐，如。 ii．有关物质的溶解度(20℃) 物质 NaCl 溶解度/g 36.0 21.7 9.6 37.2 （4）沉淀池中主要沉淀物___________(化学式)，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 溶液变浑浊 ②. （2） ①. 10.6 ②. 16.8 （3）二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀 （4） ①. NaHCO3 ②. 【解析】 【分析】碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳； 饱和氯化钠溶液首先通入足量氨气，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠； 【小问1详解】 碳酸钠较为稳定，碳酸氢钠不稳定受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳；饱和碳酸钠溶液和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故b试管中的实验现象为：溶液变浑浊，试管b中发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 设NaHCO3和Na2CO3的物质的量分别为amol、bmol；，混合物灼烧至恒重，冷却至室温，共收集到4.4g气体，则、同时生成碳酸钠0.1mol，碳酸氢钠质量为0.2mol×84g/mol=16.8g；，加热后剩余的固体物质为碳酸钠，碳酸钠与足量盐酸反应，共收集到8.8g气体，则原混合物中碳酸钠为，质量为0.1mol×106g/mol=10.6g； 【小问3详解】 若二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀，则会导致计算得到碳酸氢钠含量减小，而使得碳酸钠的含量测量值明显偏大，故可能的原因是二氧化碳没有完全转化为碳酸钡沉淀； 【小问4详解】 由表可知，碳酸氢钠的溶解度较小，会首先达到饱和结晶析出，故沉淀物主要为NaHCO3，反应为饱和氯化钠溶液首先通入足量氨气，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $