精品解析：陕西省西安市蓝田县部分学校联考2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题

高一化学期中检测试卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。 第I卷（选择题） 本卷共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯 C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用 【答案】B 【解析】 【分析】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶； B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸； C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查； D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用。 【详解】A．为防止药品变质而污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误； B．可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，可燃性气体的验纯出于实验安全考虑，故B正确； C．为防止装置漏气而导致实验失败，气体实验装置在实验前进行气密性检查，不是出于实验安全考虑，故C错误； D．为防止药品互相污染，滴管不能交叉使用，不是出于实验安全考虑，故D错误； 答案选B。 2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D. 阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．阿伏加德罗常数的单位为，不是无单位的纯数，A错误； B．只是阿伏加德罗常数的近似数值，且缺少单位，B错误； C．1 mol任何粒子的粒子数是无单位的个数，仅在数值上等于阿伏加德罗常数的数值，而阿伏加德罗常数是带单位的物理量，二者概念不同，C错误； D．阿伏加德罗常数的近似值为，表述及单位正确，D正确； 故答案选D。 3. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度不相等的是 A. 150mL3mol/LKCl溶液 B. 150mL1mol/LAlCl3溶液 C. 50mL3mol/LMgCl2溶液 D. 75mL1.5mol/LMgCl2溶液 【答案】C 【解析】 【分析】首先计算题干中的物质的量浓度：溶液中，完全电离为和，因此，离子浓度与溶液体积无关，只需计算各选项的即可。 【详解】A．溶液中，完全电离，，与题干浓度相等，A不选； B．溶液中，完全电离，，与题干浓度相等，B不选； C．溶液中，完全电离，，与题干浓度不相等，C可选； D．溶液中，完全电离，，与题干浓度相等，D不选； 故选C。 4. 对下列实验过程的评价，正确的是 A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 C. 用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 D. 验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ 【答案】C 【解析】 【详解】A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该固体中可能含有碳酸盐、碳酸氢盐、亚硫酸盐等，故A错误； B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，该物质可能含有、，故B错误； C．用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰，排除干扰后再加入可溶性钡盐入BaCl2，有白色沉淀，则证明含有，故C正确； D．验证某溶液中是否含有Cl－，先加足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀，证明含Cl－，故D错误。 综上所述，答案为C。 5. 下面关于金属钠的描述正确的是 A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B. 钠离子具有较强的还原性 C. 钠很软，在新材料领域没有用途 D. 钠露置于空气中最后变为Na2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠的化学性质非常活泼，易与空气中的、等物质反应，因此自然界中钠只能以化合态存在，不存在游离态，A正确； B．钠原子易失去最外层1个电子形成，中钠元素为+1价，是钠的最高价态，只有较弱的氧化性，没有还原性，B错误； C．钠有很多重要用途，例如钠钾合金可作原子反应堆的导热剂，高压钠灯透雾能力强可用于道路照明，在新材料等领域有广泛应用，C错误； D．钠露置于空气中，首先和反应生成，之后与水反应，生成，再吸收空气中的，发生反应，最终变为，不是，D错误； 故选A。 6. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是。 A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠稳定，受热不分解，碳酸氢钠不稳定受热分解产生碳酸钠、二氧化碳和水，也有固体残留物，所以无法区分二者，A错误； B．纯碱和小苏打都是钠盐，焰色反应火焰都为黄色。所以无法区别二者，B错误； C．二者都能与氢氧化钙溶液发生反应产生碳酸钙白色沉淀，无法区别它们，C错误； D．碳酸钠与酸反应分步进行，首先反应产生碳酸氢钠和氯化钠，然后是碳酸氢钠与酸反应产生碳酸钠二氧化碳和水，产生气体，而碳酸氢钠中加入酸马上放出气体，所以根据反应放出气体的剧烈程度就可迅速得到判断，D正确； 答案选D。 7. “嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是 A. 生铁属于合金 B. 一般合金的熔点比各成分金属的低 C. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D. 改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 【答案】C 【解析】 【详解】A．生铁由铁和碳等元素组成，属于合金，故A正确； B．形成合金后，结构发生了改变，一般合金的熔点比各成分金属的低，故B正确； C．合金的化学性质与其成分金属的化学性质相同，故C错误； D．改变原料的配比、生成合金的条件，组成合金的成分、结构不同，对合金的性质产生不同的影响，可以得到具有不同性能的合金，故D正确； 故答案选C。 8. 某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的NaOH溶液反应，放出H2体积为V1L；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. 两份生成氢气的质量比一定为 B. 两份消耗NaOH和的物质的量之比一定小于 C. 铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为 D. 铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为 【答案】C 【解析】 【分析】设铁的氧化物为FexOy，则铝热反应为，取含Al的铝热剂分两等分进行实验，则其中一份铝的物质的量为，生成铁的物质的量为；铝与氢氧化钠溶液反应关系式为，由生成氢气的体积为V1，可以计算出消耗n()=，由n(Al)=n(NaOH)，可以算出；铁与盐酸反应关系式为，由生成氢气的体积为V2，可以计算出用于产生氢气消耗盐酸的物质的量为，由n(Fe)=n(HCl)，算出。 【详解】A．根据同温同压下气体的体积比等于气体物质的量之比，氢气的摩尔质量都为2g/mol，则两份生成氢气的质量比一定为，A正确； B．两份用于反应产生氢气时消耗NaOH和HCl的物质的量之比为 ，而盐酸还与产生的氧化铝反应，故消耗NaOH和HCl的物质的量之比小于 ，B正确； C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比为 ，C错误； D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比为 ，D正确； 故答案选C。 9. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. 与溶液反应生成H2，故与溶液反应也生成H2 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于钠比镁活泼，镁能与CO2反应，则钠也能与CO2反应，Mg燃烧不能用CO2灭火，故Na燃烧也不能用CO2灭火，故A正确； B．Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故B错误； C．二氧化硫具有还原性，SO2与Na2O2反应生成Na2SO4，故C错误； D． Mg的金属性大于Al，Mg不能和NaOH溶液反应，故D项错误； 选A； 10. 甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 B. 若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3 C. 若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3 D. 若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙可能是NaAlO2或KAlO2等，选项A错误； B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙可能是Al(NO3)3或硫酸铝、氯化铝能，选项B错误； C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3，选项C正确； D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙可能是NaAlO2或KAlO2等，选项D错误。 答案选C。 11. 中子数为8的碳原子可用于考古，其核素组成的符号可表示为(　　) A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】质量数=中子数+质子数，据此回答问题。 【详解】根据可知，Z为质子数，数值上等于原子序数，碳原子序数为6，A为质量数=质子数+中子数=14，即核素组成的符号。 答案为C。 12. 下列说法正确的是 A. 碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键 B. NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键 C. 干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 离子化合物在任何状态下都能导电 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．碘单质是分子晶体，碘升华时需要克服的是分子间作用力，不破坏共价键，A正确； B．NaCl是离子化合物，溶于水会电离产生Na+和Cl-，HCl是共价化合物，溶于水也可以电离出Cl-，因此它们不都存在离子键，B错误； C．水分子中H原子最外层是2个电子的结构，所以不是每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，C正确； D．离子化合物在固体状态下不能导电，D错误； 故选：A。 13. 下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（　　） A. 11 22 26 B. 13 15 38 C. 16 29 31 D. 18 21 31 【答案】B 【解析】 【详解】A．分别为Na、Ti、Fe，只有Na为主族元素，A不符合题意； B．分别为Al、P、Sr，均为主族元素，B符合题意； C．分别为S、Cu、Ga，只有Cu为副族元素，C不符合题意； D．分别为Ar、Sc、Ga，只有Ga为主族元素，D不符合题意； 故合理选项是B。 14. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收 B. 滤液中的铝元素主要以形式存在 C. 可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D. 可用磁选操作的原因是具有磁性 【答案】C 【解析】 【分析】高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐)粉碎后通入空气、加入氧化钙焙烧，其中氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，和二氧化硅反应生成硅酸钙，得到产物加入氢氧化钠溶液碱浸其中氧化铝溶解生成偏铝酸钠溶液，经操作Ⅰ得到的固体中含大量的Fe2O3.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，以此解答该题。 【详解】A．二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，避免污染环境，故A正确； B．与NaOH反应生成，故B正确； C．产品溶于稀硫酸中，可生成硫酸亚铁，可与酸性高锰酸钾溶液反应，不能证明产品中含有FeO，故C错误； D．具有磁性，可用磁铁分离，故D正确； 故选：C。 15. 三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是 A. 与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O B. 与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O C. 碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O D. 由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cr2O3呈碱性氧化物的性质，与酸反应生成盐Cr2O3 +3H2SO4=Cr2(SO4)3+3H2O，A项正确； B．Cr2O3与碱反应呈现出酸性氧化物，反应产生，方程式为，题目中B项方程式未配平，B项错误； C．与H2O2发生氧化还原反应，Cr2O3碱性条件下氧化为，而H2O2还原为H2O，离子方程为，C项正确； D．较活泼的金属可用热还原法制备金属单质，同时Al活泼性强于Cr可以制备，D项正确； 故选B。 16. 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是 A. 云、烟、雾均属于气溶胶 B. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 C. 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D. 胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．云、雾、烟均是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分散质是微小的尘埃或液滴，A正确； B．胶体中分散质微粒直径介于1～100 nm之间，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，B错误； C．胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C正确； D．胶粒不能透过半透膜、能通过滤纸，溶液中分散质粒子能透过半透膜，D正确； 故选B。 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 过程①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了Fe(OH)3胶体的强还原性 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO−=2+3Cl−+4H++H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-作还原剂，被K2FeO4氧化 【答案】BC 【解析】 【详解】A．过程①中Fe元素的化合价由+2价升高到+6价，发生氧化反应，过程中一定有元素化合价降低，故过程①一定发生氧化还原反应，A正确。 B．Fe(OH)3胶体具有较大的比表面积和较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物形成沉淀，与还原性无关，B错误。 C．题给离子方程式虽满足原子和电荷守恒，但碱性条件下不应生成H+，正确的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO−+4OH−=2+3Cl−+5H2O，C错误。 D．由元素守恒并结合常见无毒气体可知，两种气体可判断为CO2和N2。CN−中C、N元素的化合价分别为+2价、−3价，转化为CO2和N2后分别为+4价、0价，均升高，故CN−被氧化、作还原剂，被K2FeO4氧化，D正确。 故选BC。 第II卷（非选择题） 本卷均为必考题，共4大题49分。请考生将答案写在答题卡相应位置。 18. Ⅰ.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、NO、CO、SO、Cl-等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验： ①加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ②加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ③取②中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。 （1）由实验可知一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。 Ⅱ.炼金废水中含有配离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN-有毒，在酸性水溶液中，CN-与H+结合生成易挥发的HCN，其毒性更强。回答下列问题： （2）HCN的电离方程式为_______。 （3）HCN的结构式为(所有元素均达8电子或2电子稳定结构)_______。 （4）处理炼金废水常在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO和N2，其反应的离子方程式为_______。 （5）实际处理该废水时不在酸性条件下进行的主要原因是_______。 【答案】（1） ①. 、、 ②. ③. 、 （2） （3） （4） （5）在酸性条件下，与结合生成毒性很强且易挥发的，易对人体、环境等造成危害 【解析】 【分析】①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，气体是二氧化碳，因此一定存在碳酸根，钙离子与碳酸根不能大量共存，因此一定不存在钙离子；②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解，说明沉淀是碳酸钡与硫酸钡的混合物，所以一定存在硫酸根；③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀，白色沉淀是氯化银，但由于前面加入了氯化钡，所以不能确定是否存在氯离子；根据溶液显电中性可知一定存在钠离子。据此分析解答。 【小问1详解】 根据上述3个实验证明一定存在的离子是、、，一定不存在的离子是Ca2+，可能存在的离子为、； 【小问2详解】 HCN是弱电解，部分电离，电离方程式：HCNH++CN-，故答案为：HCNH++CN-； 【小问3详解】 HCN为共价化合物，结构式为； 【小问4详解】 处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN-氧化为二氧化碳和氮气，碱性条件下生成生成碳酸根离子，根据得失电子守恒配平反应得：； 【小问5详解】 在酸性条件下，考虑CN-与氢离子结合，生成极弱的毒性非常强的HCN，易对人体、环境等造成危害。 19. 某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项：…… 回答下列问题： (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____。 (2)用化学方程式表示： ①漂白粉的生产原理：______________； ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________ 【答案】 ①. 密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等 ②. 2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ③. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO、 2HClO2HCl＋O2↑ 【解析】 【分析】（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，据此解答； （2）①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水； ②根据（1）中的分析解答。 【详解】（1）次氯酸钙与空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，次氯酸在光照条件下分解生成HCl与氧气，导致漂白粉失效，故保存时应密封、避光保存在阴凉处；且次氯酸钙易与空气中二氧化碳反应，具有漂白性，所以在使用过程中需随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等，故答案为密封、避光保存在阴凉处，随配随用，勿接触皮肤，不能用以漂洗丝、毛织品等； （2）①利用氯气与消石灰反应制备漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca(OH)2＋2Cl2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O； ②漂白粉中含有Ca(ClO)2，易与空气中的水和二氧化碳反应生成不稳定的HClO，次氯酸见光易分解，导致漂白粉失效，反应的相关方程式为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3 ＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑。 20. 请按要求书写下列离子方程式： （1）利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______ ； （2）工业上用次氯酸钠和FeCl3在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)该反应的离子方程式是：_______； （3）FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______ ； （4）Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______； （5）向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______； （6）FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______ 。 【答案】（1）Fe3++3H2OFe (OH)3(胶体)+3H+ （2）3ClO-+2Fe3++10OH-=2 FeO+3Cl-+5H2O （3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （5）ClO-+CO2+H2O=HClO+ （6）2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl- 【解析】 【小问1详解】 利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； 【小问2详解】 根据题意碱性环境中，ClO-将Fe3+氧化为FeO，根据电子守恒可知ClO-和Fe3+的系数比为3:1，再结合元素守恒可得离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O； 【小问3详解】 FeSO4的酸性溶液与H2O2反应，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 【小问4详解】 Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，将铜单质氧化，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问5详解】 向NaClO溶液中通入少量的CO2生成次氯酸和碳酸氢钠，离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+； 【小问6详解】 FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，设FeBr2的物质的量为1mol，则1mol Fe2+被0.5mol Cl2氧化之后，还有1mol Br-被余下0.5mol Cl2氧化，故离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-。 21. A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。 (1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_____________________________ (2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学方程式：_______________________、_________________________。 ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是______________________________。 a.普通玻璃坩埚 b.石英玻璃坩埚 c.氧化铝坩埚 d.铁坩埚 (3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为______________________________，硅酸盐的物质的量浓度为__________mol/L。 (4) 下列叙述正确的有_______(填序号)。 ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2 【答案】 ①. SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②. SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ ③. Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓ ④. d ⑤. 2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+ H2↑ ⑥. 0.17mol/L ⑦. ②③ 【解析】 【分析】由题中的已知条件可知，A是硅元素，C是二氧化硅晶体，D是硅酸钠。 【详解】(1) 二氧化硅与氢氟酸发生反应的化学方程式是SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； (2)将二氧化硅与纯碱混合高温熔融时反应生成硅酸钠，同时生成二氧化碳；将全部的二氧化碳与全部的硅酸钠在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物硅酸。①生成D和F的化学方程式分别为：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3+H2SiO3↓；②a.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，选项a错误； b．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，选项b错误；c．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，选项c错误；d．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，选项d正确。答案选d； （3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑可写出其离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑； 计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算： Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑ 28 g 1 mol 2 mol m（Si） n1（Na2SiO3） 0.1 mol m（Si）==1.4g， n1（Na2SiO3）==0.05mol， 粗产品中SiO2的质量为m（SiO2）=20.0g﹣11.4g﹣1.4 g=7.2g； SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O 60g 1mol 2g n2（Na2SiO3） n2（Na2SiO3）==0.12mol， 则n（Na2SiO3）=n1（Na2SiO3）+n2Na2SiO3）=0.12mol+0.05mol=0.17mol， 硅酸盐的物质的量浓度为=0.17mol/L； （4）①Na还原CCl4的反应属于置换反应，但Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，不是置换反应，故①错误；②Na2SiO3溶液与SO3的反应，说明酸性H2SiO3比H2SO4弱，则可用于推断Si与S的非金属性强弱，故③正确；③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物分别为Na2O2、Li2O，阴阳离子数目比均为1：2，故④正确。答案选②③。 【点睛】本题综合元素化合物知识，题目难度中等，注意从质量守恒的角度结合反应的化学方程式计算，（3）为易错点，根据反应的方程式计算生成Na2SiO3的物质的量，进而计算浓度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期中检测试卷 （考试时间：75分钟试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。 第I卷（选择题） 本卷共17小题，每小题3分，共51分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。 1. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（ ） A. 实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B. 可燃性气体的验纯 C. 气体实验装置在实验前进行气密性检查 D. 滴管不能交叉使用 2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 A. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B. 阿伏加德罗常数就是6.02×1023 C. 阿伏加德罗常数是指1mol的任何粒子的粒子数 D. 阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-1 3. 下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL3mol/LNaCl溶液中Cl-物质的量浓度不相等的是 A. 150mL3mol/LKCl溶液 B. 150mL1mol/LAlCl3溶液 C. 50mL3mol/LMgCl2溶液 D. 75mL1.5mol/LMgCl2溶液 4. 对下列实验过程的评价，正确的是 A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐 B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有 C. 用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰 D. 验证某溶液中是否含有Cl－，加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－ 5. 下面关于金属钠的描述正确的是 A. 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在 B. 钠离子具有较强的还原性 C. 钠很软，在新材料领域没有用途 D. 钠露置于空气中最后变为Na2O 6. 纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是。 A. 分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B. 分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C. 将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 D. 在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度 7. “嫦娥五号”中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是 A. 生铁属于合金 B. 一般合金的熔点比各成分金属的低 C. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同 D. 改变原料的配比、生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金 8. 某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的NaOH溶液反应，放出H2体积为V1L；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出H2体积为V2L。下列说法错误的是 A. 两份生成氢气的质量比一定为 B. 两份消耗NaOH和的物质的量之比一定小于 C. 铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为 D. 铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为 9. 类推是化学学习和研究常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是 A. Mg燃烧不能用CO2灭火，故燃烧也不能用CO2灭火 B. Al在O2中燃烧生成Al2O3，故Fe在O2中燃烧生成Fe2O3 C. CO2与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应生成Na2SO3和O2 D. 与溶液反应生成H2，故与溶液反应也生成H2 10. 甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 B. 若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3 C. 若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3 D. 若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2 11. 中子数为8的碳原子可用于考古，其核素组成的符号可表示为(　　) A. B. C. D. 12. 下列说法正确的是 A. 碘升华时需要克服分子间作用力，不破坏共价键 B. NaCl和HCl溶于水都电离出Cl-，故它们都存在离子键 C. 干冰和水分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D. 离子化合物在任何状态下都能导电 13. 下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是（　　） A. 11 22 26 B. 13 15 38 C. 16 29 31 D. 18 21 31 14. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收 B. 滤液中的铝元素主要以形式存在 C. 可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO D. 可用磁选操作的原因是具有磁性 15. 三氧化二铬(Cr2O3) 是一种深绿色的固体，熔点很高，难溶于水，其化学性质类似于Al2O3，水溶液中Cr(+3)具有还原性。下列关于Cr2O3的说法错误的是 A. 与稀硫酸反应： Cr2O3+ 3H2SO4 = Cr2(SO4)3+ 3H2O B. 与NaOH溶液反应： Cr2O3+ 4OH- = 2+2H2O C. 碱性条件下被H2O2氧化为Cr(+6)： Cr2O3+ 3H2O2+ 4OH- =2+ 5H2O D. 由于金属性铝强于铬，且铬的熔点较高，故可用铝热法还原Cr2O3制取金属铬 16. 2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指挥部的第19场新闻发布会上，华中科大公共卫生学院副院长徐顺清介绍，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是 A. 云、烟、雾均属于气溶胶 B. PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散在空气中一定形成气溶胶 C. 胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液 D. 胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜 17. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下： 以下说法不正确的是 A. 过程①中一定发生了氧化还原反应 B. 污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了Fe(OH)3胶体的强还原性 C. 另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO−=2+3Cl−+4H++H2O D. K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN-转化为两种无毒气体，反应过程中，CN-作还原剂，被K2FeO4氧化 第II卷（非选择题） 本卷均为必考题，共4大题49分。请考生将答案写在答题卡相应位置。 18. Ⅰ.某溶液中可能含有Na+、Ca2+、NO、CO、SO、Cl-等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行如下实验： ①加入稀盐酸后，生成无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，变浑浊。 ②加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。 ③取②中滤液，加入硝酸酸化后，再加入过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。 （1）由实验可知一定存在的离子是_______，一定不存在的离子是_______，可能存在的离子是_______。 Ⅱ.炼金废水中含有配离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN-有毒，在酸性水溶液中，CN-与H+结合生成易挥发的HCN，其毒性更强。回答下列问题： （2）HCN的电离方程式为_______。 （3）HCN的结构式为(所有元素均达8电子或2电子稳定结构)_______。 （4）处理炼金废水常在碱性条件下，用NaClO将CN-氧化为CO和N2，其反应的离子方程式为_______。 （5）实际处理该废水时不在酸性条件下进行的主要原因是_______。 19. 某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下： 漂白粉使用说明书 主要成分：次氯酸钙、氯化钙 用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。 将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。 注意事项：…… 回答下列问题： (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____。 (2)用化学方程式表示： ①漂白粉的生产原理：______________； ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________ 20. 请按要求书写下列离子方程式： （1）利用FeCl3溶液制备胶体的离子方程式为_______ ； （2）工业上用次氯酸钠和FeCl3在碱性条件下制备新型绿色消毒剂高铁酸钠(Na2FeO4)该反应的离子方程式是：_______； （3）FeSO4的酸性溶液与H2O2反应试写出该反应的离子方程式：_______ ； （4）Fe3+可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为_______； （5）向NaClO溶液中通入少量的CO2离子方程式为_______； （6）FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2气体，离子方程式为：_______ 。 21. A 元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料一一光导纤维，C 与烧碱反应生成含A 元素的化合物D。 (1)写出C与氢氟酸发生反应的化学方程式是_____________________________ (2)将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。 ①分别写出生成D和F的化学方程式：_______________________、_________________________。 ②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是______________________________。 a.普通玻璃坩埚 b.石英玻璃坩埚 c.氧化铝坩埚 d.铁坩埚 (3)碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为______________________________，硅酸盐的物质的量浓度为__________mol/L。 (4) 下列叙述正确的有_______(填序号)。 ①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应 ②Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱 ③钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1∶2 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $