精品解析：天津市耀华中学红桥学校2024-2025学年高二上学期10月考试化学试卷

2024-2025学年度第一学期耀华红桥学校化学10月考试卷 考试范围：选择性必修1第一、二章至水的电离 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（共42分） 1. 下列关于碰撞理论的说法中，正确的是 A. 反应物分子只要发生碰撞就能发生化学反应 B. 催化剂能够提供反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子 C. 增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 增大压强使活化分子的百分数增大，反应速率加快 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的硫酸与铁片反应时，加入氯化铁溶液，反应速率不变 B. 对于反应，增大压强，平衡移动，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同 3. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 4. 已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 C. D. 与反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 5. 反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是 A. 温度、容积不变时，通入SO2气体 B. 将NH4HS固体全部移走 C. 保持温度和容器体积不变，充入氮气 D. 保持温度和压强不变，充入氮气 6. 向体积均为1 L的两恒容密闭容器中分别充入1 mol 和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 气体总物质的量： C. p点对应的平衡常数： D. 反应速率： 7. 在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是 A. ①② B. ③④ C. ① D. ①⑤ 8. 已知反应：，现将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中反应后测得D的浓度为，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是。 A. 该化学方程式中， B. 末，C的物质的量为 C. 内，A的转化率为50％ D. 内，该反应的平均反应速率 9. 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质X的转化率减小了 C. 物质Y的质量分数降低了 D. a＞b 10. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。“鼻冲水”即氨水，稀氨水中存在着平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大，采取的措施正确组合的是 ①加入固体②加热③加入NaOH固体④加水稀释⑤加入固体⑥加入少量浓硫酸⑦加入Na A. ②③ B. ③⑦ C. ③⑤ D. ④⑦ 11. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 12. 830℃，在某容器中充入物质的量之比为1∶1的CO和水蒸气，发生反应：，10 min后到达平衡，已知该温度下反应平衡常数是1.0，下列叙述正确的是 A. 水蒸气的平衡转化率为50% B. 温度高于830℃时K<1.0，则该反应的 C. 反应至5min时，的物质的量分数小于12.5% D. 向平衡后的体系中充入一定量的，重新达到平衡后K>1.0 13. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2nolNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法不正确的是 A. 组别①中，0~10min内，CO2的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1 B. 0~20min内，NO2的降解速率①>② C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.15 D. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2 14. 下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，，，此时纯水呈酸性 B. 25℃时，在的盐酸和溶液中，由水电离出的浓度相等 C. 25℃时，的溶液中：、、、不能大量共存 D. 水电离产生的溶液中能大量共存：、、 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共58分） 15. 按要求书写化学反应的离子方程式。 （1）硫氰化铁溶液中存在的平衡关系：________。 （2）重铬酸钾溶液中存在的平衡关系：________。 （3）氯化铜溶液中存在的平衡________。 （4）酸性高锰酸钾溶液与草酸的反应________。 （5）硫代硫酸钠与硫酸的反应________。 16. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_________________ （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为___________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时 ①压强是开始时的_________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。 （4） 25°C时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题 ①曲线_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表盐酸的稀释过程 ②a溶液的导电性比c溶液的导电性_________（填“强”或“弱”） ③将a、b两溶液加热至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“变大”、“变小”或“不变”） ④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=_________。 17. 现有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液。 （1）若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是______________。 （2）取等体积的三种酸，分别与足量碳酸钠在相同条件下反应，若在相同条件下和碳酸钠反应产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是______________。 18. 完成下列问题。 （1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼（）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知： ； 。若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______。 （2）已知：Ⅰ．（石墨，s） Ⅱ． Ⅲ． 则由C（石墨，s）和反应生成的焓变为________。（用，，表达） （3）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：________。 （4）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。（单位为） 该反应的热化学方程式：________（用相对能量的变化来表示）。 （5）甲硅烷（）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，则该反应的热化学方程式为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期耀华红桥学校化学10月考试卷 考试范围：选择性必修1第一、二章至水的电离 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（共42分） 1. 下列关于碰撞理论的说法中，正确的是 A. 反应物分子只要发生碰撞就能发生化学反应 B. 催化剂能够提供反应的活化能，使得更多的分子成为活化分子 C. 增大浓度能使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 增大压强使活化分子的百分数增大，反应速率加快 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物分子之间只有发生有效碰撞，才能使化学键断裂，从而发生化学反应，A错误； B．使用催化剂可以降低反应的活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加单位体积内活化分子百分数，反应速率加快，B错误； C．增大浓度可以增大单位体积内活化分子的数目，使单位时间内分子的有效碰撞次数增加，反应速率加快，C正确； D．增大压强能增大单位体积内活化分子的数目，但活化分子的百分数不变，D错误； 答案选C。 2. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 的硫酸与铁片反应时，加入氯化铁溶液，反应速率不变 B. 对于反应，增大压强，平衡移动，反应速率加快 C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 D. 盐酸和分别与大小相同的大理石反应的速率相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯化铁溶液会稀释硫酸，使浓度降低，反应速率减慢，A错误； B．该反应前后气体分子总数相等，增大压强平衡不移动，仅反应速率加快，B错误； C．常温下98%浓硫酸会使铁钝化，且反应生成而非，无法加快产生氢气的速率，C错误； D．两者均为一元强酸，浓度相同，大理石与酸反应的本质是与反应，不参与该反应，故反应速率相同，D正确； 故选D。 3. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确； D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误； 答案选C。 4. 已知： 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A. CO的燃烧热为283 kJ B. 如图可表示由CO生成的反应过程和能量关系 C. D. 与反应放出509 kJ热量时，电子转移数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热的单位为kJ/mol，CO的燃烧热应为283 kJ/mol，A错误； B．ΔH=-566 kJ/mol对应2 molCO和1molO2反应生成2 molCO2的焓变，图中反应物标注为CO+O2，物质的量和焓变不匹配，B错误； C．已知2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-452 kJ/mol，固态CO2的能量低于气态CO2，反应放出的热量更少，焓变更大，因此ΔH>-452 kJ/mol，C正确； D．根据盖斯定律叠加已知热化学方程式，可得CO(g)+Na2O2(s)=Na2CO3(s) ΔH=-509 kJ/mol，反应放出509 kJ热量时消耗1 molCO，C元素从+2价升高到+4价，转移2 mol电子，电子转移数为2×6.02×1023，D错误； 故答案选C。 5. 反应NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是 A. 温度、容积不变时，通入SO2气体 B. 将NH4HS固体全部移走 C. 保持温度和容器体积不变，充入氮气 D. 保持温度和压强不变，充入氮气 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．通入SO2气体与H2S（g）反应生成S，生成物浓度减小，平衡正向移动，故A不选； B．将NH4HS固体全部移走，可看成起始加入生成物，平衡逆向移动，故B不选； C．保持温度和容器体积不变，充入氮气，反应体系中各物质的浓度不变，平衡不移动，故C选； D．保持温度和压强不变，充入氮气，体积增大，相等于减小压强，平衡正向移动，故D不选； 故选：C。 6. 向体积均为1 L的两恒容密闭容器中分别充入1 mol 和发生反应： ，其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 气体总物质的量： C. p点对应的平衡常数： D. 反应速率： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲为绝热容器，反应开始时压强先升高：该反应是气体分子数减少的反应，若反应吸热，绝热下温度降低，压强应持续降低；但甲的压强先升高，说明反应放热，温度升高的影响超过了气体分子数减少的影响，因此，A正确； B．根据阿伏伽德罗定律的变形公式，m点是恒温容器（乙）的点，压强为5a，初始压强8a对应总物质的量2 mol，恒温下，得；p点是绝热容器（甲）的平衡点，压强也为5a，但甲绝热放热，平衡时温度T甲>T乙（乙为恒温，温度与初始相同）。在V、p相同的情况下，n与T成反比，因此n(p)＜n(m)，B正确； C．对于乙容器，设m点反应消耗，，得，即，，则，由于乙中反应正向进行所以，即；甲为绝热容器，反应放热，平衡时温度高于乙，对于放热反应，温度升高平衡常数减小，因此K甲＜K乙，即K甲＜12，所以p点K不可能为12；C错误 D．p点是甲的平衡点，温度T甲>T乙（乙的温度恒定为初始温度），且甲中反应物浓度，由于甲温度高，平衡逆向移动，（乙的平衡点n的反应物浓度），因此；反应速率受温度和浓度共同影响：n点温度低、反应物浓度小，p点温度高、反应物浓度大，因此，D正确； 故选C。 7. 在下列反应中：A2(g)＋B2(g) 2AB(g)　ΔH<0当其达到平衡时，在下图所示的曲线中，符合勒夏特列原理的是 A. ①② B. ③④ C. ① D. ①⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件(如浓度、压强、温度等)，化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动。 【详解】该反应正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，AB的体积分数降低，由左图可知，曲线①符合变化； 该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB的体积分数不变，由右图可知，曲线⑤符合变化； 故答案选D。 8. 已知反应：，现将等物质的量的A、B混合于的密闭容器中反应后测得D的浓度为，，以C表示的平均反应速率，下列说法错误的是。 A. 该化学方程式中， B. 末，C的物质的量为 C. 内，A的转化率为50％ D. 内，该反应的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【分析】设A、B的起始物质的量均为，生成D为，，时，，则， ，则，解得，据此分析； 【详解】A．设A、B的起始物质的量均为，生成D为，，时，，则，A正确； B．根据分析，时，，B正确； C．内，A的转化率为100％＝50％，，C正确； D．由方程式可知，，D错误； 故选D。 9. 在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，则 A. 平衡向正反应方向移动了 B. 物质X的转化率减小了 C. 物质Y的质量分数降低了 D. a＞b 【答案】A 【解析】 【分析】在一密闭容器中，反应aX(g)bY(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，则Y的浓度是原来的50%，现达到新的平衡时，Y的浓度是原来的60%，说明平衡正向移动。 【详解】A．由以上分析知，平衡向正反应方向移动，故A正确； B．平衡向正反应方向移动，物质X的转化率减大，故B错误； C．平衡向正反应方向移动，物质X的转化率减大，物质Y的质量分数增大，故C错误； D．减小压强平衡向分子数增大方向移动，即b＞a，故D错误； 故选A。 10. 《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。“鼻冲水”即氨水，稀氨水中存在着平衡：，若要使平衡逆向移动，同时使增大，采取的措施正确组合的是 ①加入固体②加热③加入NaOH固体④加水稀释⑤加入固体⑥加入少量浓硫酸⑦加入Na A. ②③ B. ③⑦ C. ③⑤ D. ④⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①加入氯化铵固体，溶液中铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故不符合题意； ②氨水的电离是吸热过程，加热，平衡正向移动，故不符合题意； ③加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故符合题意； ④加水稀释时，平衡正向移动，溶液中氢氧根离子浓度减小，故不符合题意； ⑤加入硫酸镁固体，镁离子与溶液中的氢氧根离子反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故不符合题意； ⑥加入少量浓硫酸，氢离子与溶液中的氢氧根离子反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故不符合题意； ⑦加入金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，故符合题意； ③⑦符合题意，故选B。 11. 二氧化碳催化加氢制甲醇的反应为3H2(g)+CO(g)⇌ H2O(g)+CH3OH(g) ∆H<0。下列说法正确的是 A. 增大压强，平衡正向进行，该反应的平衡常数K增大 B. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 温度越低越有利于该反应的进行，从而提高甲醇的生产效率 D. 使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．该反应的正反应是气体分子数减小的反应，因此增大压强，平衡向正向进行，但平衡常数K不变，平衡常数K只与温度有关，A项错误； B．升高温度可使该反应的正、逆反应速率均增大，B项错误； C．反应的正反应是放热反应，在一定范围内，降低温度有理于平衡向正向移动，能提高甲醇的生产效率，温度过低不利于反应的进行，C项错误； D．使用高效催化剂，可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增加反应速率，D项正确； 答案选D。 12. 830℃，在某容器中充入物质的量之比为1∶1的CO和水蒸气，发生反应：，10 min后到达平衡，已知该温度下反应平衡常数是1.0，下列叙述正确的是 A. 水蒸气的平衡转化率为50% B. 温度高于830℃时K<1.0，则该反应的 C. 反应至5min时，的物质的量分数小于12.5% D. 向平衡后的体系中充入一定量的，重新达到平衡后K>1.0 【答案】A 【解析】 【分析】设CO(g)、H2O(g)的物质的量都为1mol，根据反应可列三段式： ，则K= =1.0，x=0.5，结合外界条件对平衡移动的影响以及相关物理量的计算解答该题。 【详解】A．水蒸气的平衡转化率为 ×100%=50%，故A正确； B．温度高于830℃时K<1.0，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，该反应的H<0，故B错误； C．平衡时CO2的物质的量分数为 ×100%=25%，随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，则前5min速率大于5-10min的速率，可知反应至5min时，CO2的物质的量分数大于12.5%，故C错误； D．平衡常数只与温度有关，向平衡后的体系中充入一定量的H2，如温度不变，则平衡常数不变，故D错误； 答案选A。 13. 对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和1.2nolNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。 组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 … 0.15 下列说法不正确的是 A. 组别①中，0~10min内，CO2的生成速率为0.0075mol·L-1·min-1 B. 0~20min内，NO2的降解速率①>② C. 40min时，表格中T2对应的数据为0.15 D. 由实验数据可知实验控制的温度T1<T2 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．组别①中0∼10min内，CH4的降解速率为=0.0075 mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则CO2的生成速率为v(CO2)=v(CH4)=0.0075mol⋅L−1⋅min−1，故A正确； B．有表格数据对比可以看出，0~20min内，CH4的变化量：②>①，相同的时间内NO2降解速率: ②>①，故B不正确； C．40min时组别①中甲烷的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，组别②反应速率比组别①更快，所以40min时组别②也已经达到平衡，所以表格中T2对应的数据为0.15，故C正确； D．开始时CH4 的物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，T1<T2，故D正确； 故答案为：B 14. 下列叙述正确的是 A. 将纯水加热到100℃，水的电离程度增大，，，此时纯水呈酸性 B. 25℃时，在的盐酸和溶液中，由水电离出的浓度相等 C. 25℃时，的溶液中：、、、不能大量共存 D. 水电离产生的溶液中能大量共存：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯水加热后电离程度增大，但纯水中始终满足，呈中性，并非酸性，A错误； B．25℃时，pH=4的盐酸中酸抑制水的电离，水电离出的；溶液中水解促进水的电离，水电离出的，二者浓度不相等，B错误； C．25℃时的溶液为中性，在中性溶液中会水解生成沉淀，不能大量存在，因此离子不能大量共存，C正确； D．水电离出的的溶液为强酸性或强碱性，酸性条件下与结合生成弱电解质，且和会发生归中反应；碱性条件下与结合生成，离子不能大量共存，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（共58分） 15. 按要求书写化学反应的离子方程式。 （1）硫氰化铁溶液中存在的平衡关系：________。 （2）重铬酸钾溶液中存在的平衡关系：________。 （3）氯化铜溶液中存在的平衡________。 （4）酸性高锰酸钾溶液与草酸的反应________。 （5）硫代硫酸钠与硫酸的反应________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 硫氰化铁是弱电解质类络合物，在水溶液中部分电离产生铁离子和硫氰根离子，属于可逆电离过程，存在电离平衡，电离方程式为：； 【小问2详解】 重铬酸钾溶液中橙色的重铬酸根可与水发生可逆转化反应，生成黄色的铬酸根和氢离子，改变溶液pH可使平衡移动，离子方程式为：； 【小问3详解】 氯化铜为强酸弱碱盐，铜离子是弱碱阳离子，在水溶液中发生可逆水解反应，生成弱电解质氢氧化铜和氢离子，存在水解平衡，使溶液显酸性，水解方程式为：； 【小问4详解】 酸性条件下高锰酸根有强氧化性，草酸为弱酸不可拆分；Mn元素从+7价降为+2价，每个草酸分子中2个C从+3价升为+4价，按得失电子守恒确定高锰酸根系数为2、草酸系数为5，离子方程式为：； 【小问5详解】 硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化反应，部分S从+2价降为0价生成硫单质，部分S从+2价升为+4价生成二氧化硫，离子方程式为：。 16. 某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： （1）该反应的化学方程式为_________________ （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为___________。 （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时 ①压强是开始时的_________倍； ②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为_________（填“放热”或“吸热”）反应。 （4） 25°C时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。请回答如下问题 ①曲线_________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）代表盐酸的稀释过程 ②a溶液的导电性比c溶液的导电性_________（填“强”或“弱”） ③将a、b两溶液加热至30°C，c（Cl-）/c（CH3COO-）_________（填“变大”、“变小”或“不变”） ④设稀释前的醋酸电离度为0.1%，醋酸的电离常数Ka=_________。 【答案】 ①. 3X+Y2Z ②. 0.05mol•L-1•min-1 ③. 0.9 ④. 放热 ⑤. 曲线I ⑥. 强 ⑦. 变小 ⑧. 1×10-5 【解析】 【分析】（1）根据物质的量变化曲线，可知X、Y物质的量减小，为反应物；反应物没有完全反应，所以该反应为可逆反应；Z物质的量增加，为生成物，再根据其物质的量变化量之比等于其计量数之比，可写出化学方程式； （2）根据2min内Z物质的量变化量和容器体积，可知道浓度变化量，通过计算可知用气体Z表示的反应速率； （3）①气体的压强之比等于气体的物质的量之比，可求出开始时气体的总物质的量和平衡后气体总物质的量，得到答案； ②体积缩小到原来的0.5倍，则压强变为原来的2倍，平衡向着气体体积缩小的方向移动，根据反应方程式可知，平衡向右移动；体系温度升高，说明平衡向着放热的方向移动，根据分析得出答案； （4）①盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度较大； ②利用a点、c点溶液中的离子浓度来分析导电性； ③结合升高温度醋酸的电离程度增大分析变化； ④稀释前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸电离度为0.1%，醋酸的浓度为=10mol/L，再结合醋酸的电离常数Ka=计算。 【详解】（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者计量数之比为3：1：2，该反应的化学方程式为3X+Y2Z； （2）v(Z)＝＝＝=0.05mol•L-1•min-1； （3）①根据图象中可知，开始时气体总物质的量为：2mol；平衡后气体总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；＝＝＝0.9； ②压强变大，平衡向右移动，而体系温度升高，说明正反应方向为放热； （4）①溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于盐酸的氢离子浓度，故曲线I代表盐酸的稀释过程； ②稀释后盐酸溶液中氯离子、氢离子浓度减小的程度大，则溶液导电性较弱，故a溶液的导电性比c溶液的导电性强； ③升高温度后，醋酸的电离程度增大，醋酸根离子浓度增大，而氯离子浓度基本不变，则的比值减小； ④稀释前醋酸溶液的pH=2，溶液中c(H+)=0.01mol/L，醋酸电离度为0.1%，醋酸的浓度为=10mol/L，则醋酸的电离常数Ka===1×10-5。 17. 现有pH均为2的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液。 （1）若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则它们的大小关系是______________。 （2）取等体积的三种酸，分别与足量碳酸钠在相同条件下反应，若在相同条件下和碳酸钠反应产生的气体体积分别是a、b、c，则它们的大小关系是______________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 三种酸的电离特性：为一元强酸、为二元强酸，二者完全电离；为一元弱酸，仅部分电离。均为2说明三者已电离出的均为。那么若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积：。 【小问2详解】 等等体积的两种强酸溶液中，总物质的量相等，与足量反应生成的体积相等，即；醋酸存在电离平衡，反应过程中未完全电离的醋酸会持续电离出，可提供的总物质的量远大于两种强酸，因此生成的体积更大，故大小关系为。 18. 完成下列问题。 （1）在发射“神舟”十一号的火箭推进器中装有肼（）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知： ； 。若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为_______。 （2）已知：Ⅰ．（石墨，s） Ⅱ． Ⅲ． 则由C（石墨，s）和反应生成的焓变为________。（用，，表达） （3）研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ： 反应Ⅲ： 反应Ⅱ的热化学方程式：________。 （4）我国科学家实现了在铜催化剂条件下将转化为。计算机模拟单个分子在铜催化剂表面的反应历程如图所示。（单位为） 该反应的热化学方程式：________（用相对能量的变化来表示）。 （5）甲硅烷（）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，则该反应的热化学方程式为________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 目标反应为液态肼与过氧化氢反应生成氮气和液态水，已知：① ，② ，由盖斯定律，由① - 4×②可得 ，液态肼的物质的量为 ，故整个过程中放出的热量为； 【小问2详解】 目标反应为 ，根据盖斯定律，将反应Ⅰ×2+反应Ⅱ×-反应Ⅲ×即可得到目标反应，故其焓变； 【小问3详解】 由物质转化循环图可知，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ构成一个闭合循环，总反应的焓变为0，即反应Ⅱ=-反应Ⅰ-反应Ⅲ，则反应Ⅱ的，根据图示反应物和生成物，可写出反应Ⅱ的热化学方程式为：； 【小问4详解】 由反应历程图可知，反应物的相对总能量为，生成物的相对总能量为，单个分子反应的能量变化为，则该反应的焓变，故热化学方程式为： 。 【小问5详解】 自燃放出热量，而的质量为，完全燃烧放出的热量为，结合题意生成物为和液态水，故该反应的热化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $