天津市滨海新区北京师范大学天津生态城附属学校2025-2026学年高二上学期10月月考化学试题

北京师范大学天津生态城附属学校 2025—2026学年度高二年级第一学期第一次月考 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，满分40分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求。每题2分，共40分） 1. 下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 A. 硅太阳能电池 B. 锂离子电池 C. 太阳能集热器 D. 燃气灶 2. 已知：，则 的反应热是 A. B. C. D. 3. 反应在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A. 增加固体C的用量 B. 向容器中充入少量稀有气体Ar并保持恒压 C. 将容器体积缩小一半 D. 升高体系的温度 4. 下列说法不正确的是 A. 升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 B. 增大压强，单位体积内气体的活化分子数增多，有效碰撞次数增多 C. 增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，有效碰撞次数增多 5. 反应，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 A. B. C. D. 6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 夏天，打开饮料瓶时会从瓶口逸出气泡 B. 溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量氧气以提高的利用率 D. 合成氨反应中往往需要加入催化剂，提高化学反应速率 7. 反应，下列判断正确的是 A. 该反应为放热反应，因此一定能够自发 B. 该反应为一个熵增的反应，即 C. 该反应在较低温度下可以自发进行 D. 该反应在较高温度下可以自发进行 8. 下列说法正确的是 A. 已知乙炔的燃烧热为，则 B. 已知溶液中存在 ，升高温度溶液颜色变为绿色 C. 已知，压缩盛有气体的注射器，平衡正向移动，气体颜色变浅 D. 向已达平衡反应：中加入，平衡逆向移动 9. 已知反应 的反应机理如下： ①（快） ②（慢） ③（快） 下列有关说法错误的是 A. ②反应的活化能最大 B. ②中与的碰撞仅部分有效 C. 和是该反应的催化剂 D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 10. 利用下列实验装置进行的实验不能达到相应实验目的的是 A. ①测量中和反应的反应热 B. ②测量锌与稀硫酸反应的反应速率 C. ③探究温度对平衡的影响 D. ④探究压强对平衡的影响 11. 已知可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述不正确的是 A. 该反应的活化能为a kJ·mol-1 B. 该反应的逆反应的活化能为b kJ·mol-1 C. 该反应的∆H=+(a-b) kJ·mol-1 D. 使用催化剂，a的数值减小，∆H也减小 12. 硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。有关反应的说法中不正确的是 A. 实际生产中，为了提高经济效益应该在高压下进行反应 B. 实际生产中，、再循环使用提高原料利用率 C. 实际生产中，及时分离出，可以提高的转化率 D. 实际生产中，选定400~500℃作为操作温度的主要原因是催化剂的活性最高 13. 在水溶液中，CrO呈黄色，Cr2O呈橙红色，重铬酸钾(K2Cr2O7)在水溶液中存在以下平衡：Cr2O+H2O2CrO+2H+，下列说法正确的是（ ） A. 向该溶液中加入过量浓NaOH溶液后，溶液呈橙红色 B. 该反应是氧化还原反应 C. 向该溶液中通入HCl气体，平衡向逆反应方向移动，再次达到平衡后，氢离子浓度比原溶液大 D. 向体系中加入少量水，平衡逆向移动 14. 已知下列反应：O2(g)+C(s)CO2(g)  K1；2C(s)+O2(g)2CO(g)  K2； 则反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)的平衡常数为 A. B. 2K1-K2 C. K12×K2 D. 2K1+K2 15. 反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H>0，在一定条件下于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，不能提高乙烷平衡转化率的是 A. 增大容器容积 B. 升高反应温度 C. 分离出部分氢气 D. 等容下通入惰性气体 16. 乙酸甲酯转化为乙醇的反应原理为CH3COOCH3(g)＋2H2(g)⇌C2H5OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH<0。该反应中反应速率随时间变化的关系如图所示，t1、t3、t4时刻分别改变某一外界条件。下列说法错误的是 A. t1时升高温度 B. t3时加入催化剂 C. t4时增大反应容器的容积，使体系压强减小 D. 在反应保持化学平衡的时间段中，C2H5OH的体积分数最小的时间段是t2～t3 17. 已知：Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g) △H1 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3 则反应Cu(s)+H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+2H2O(l))的△H是（ ） A. △H=△H1+1/2△H2+1/2△H3 B. △H=△H1+1/2△H2-1/2△H3 C. △H=△H1+2△H2+2△H3 D. △H=2△H1+△H2+△H3 18. 对于可逆反应，当其他条件不变时，C的体积分数在不同温度T和不同压强P下随时间t的变化关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 该反应的 B. 化学方程式中，n<e+f C. 达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数将增大 D. 达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 19. 在一体积不变的密闭容器中充入2mol，并放入一定量的，发生化学反应： ，实验测得在压强分别为、时，平衡体系中的体积分数随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 气体压强： B. 该反应的 C. 平衡后再加入少量，的转化率不变 D. M点的转化率为50% 20. 在恒温、恒容条件下发生下列反应： ，T温度下的部分实验数据为： 0 50 100 150 4.00 2.50 2.00 2.00 下列说法错误的是 A. 100 s时的转化率为50% B. 50 s内分解速率为 C. 温度下的平衡常数为，温度下的平衡常数为，若，则 D. T温度下的平衡常数为 Ⅱ卷（非选择题，满分60分） 二、非选择题（本题共3小题，共60分） 21. Ⅰ．请回答以下有关能源的问题： （1）某火炬使用的燃料为丙烷（）。 ①已知11 g丙烷（）在298 K（25℃）和101 kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555 kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式_______________________________________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知： 则相同条件下，反应的__________________。 （2）已知：H—H键的键能为，H—N键的键能为，根据化学方程式： 。 ①请计算出键的键能为______________。 ②若向温度和体积一定的容器中，通入1 mol和3 mol，充分反应后放出的热量_________92.4 kJ（填“大于”或“小于”或“等于”），原因是_________________________________________________。 Ⅱ．用如图所示的装置测定中和反应反应热。 实验药品：100 mL 0.50 mol/L盐酸、50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液、50 mL 0.55 mol/L氨水。 已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题。 （3）仪器a的名称是____________________。 （4）装置中隔热层的作用是______________________________________________________________。 （5）将浓度为0.50 mol/L的酸溶液和0.55 mol/L的碱溶液各50 mL混合（溶液密度均近似为1 g/mL），生成的溶液的比热容，测得温度如下： 反应物 起始温度 最高温度 甲组（HCl+NaOH） 15.0 18.3 乙组（HCl+） 15.0 18.0 ①两组实验结果存在差异的原因是________________________________________________。 ②的___________（保留一位小数）。 ③某同学利用上述装置做甲组实验，测得反应热比理论值偏大，可能的原因是_______ A．实验装置保温、隔热效果差 B．做该实验时室温较高 C．用温度计测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度 D．NaOH溶液一次性迅速倒入 22. Ⅰ．某反应在体积为5L的恒温恒容容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如图所示（已知A、B、C均为气体）。 （1）该反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （2）反应开始至2min时，B的平均反应速率为___________________________________________。 （3）平衡时A的转化率为________，气体C的体积分数为____________。 Ⅱ．利用硫代硫酸钠与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素，设计了下表系列实验： 序号 0.1mol/L溶液 0.1mol/L溶液 蒸馏水 温度 产生明显现象的时间/s ① 10mL 10mL 0mL 20℃ ② 10mL 10mL 0mL 40℃ ③ 10mL 5mL VmL 20℃ ④ 10mL 7mL 3mL 30℃ （4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应的化学方程式为____________________________________________，该实验可根据产生______________现象的时间来判断反应的快慢。 （5）实验________（填序号）可探究温度对反应速率的影响。若用实验①③探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则：V=________mL，________（填“>”“<”或“=”）。 23. 利用反应可得到清洁能源。 （1）该反应化学平衡常数表达式K=____________。 （2）该反应的平衡常数随温度的变化如表： 温度/℃ 400 500 830 1000 平衡常数K 10 9 1 0.6 从上表可以推断：此反应是________（填“吸热”或“放热”）反应，推断的依据是_________________。 （3）在生产中，欲使CO的转化率提高，同时提高的产率，写出一条措施____________________。 （4）830℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1molCO与4mol，反应达平衡时的浓度为___________，产率为_________（已知：产率）。平衡后向容器内继续充入1mol蒸气和1mol，此时反应进行的方向是________（填“正向”、“逆向”或“平衡状态”），依据是________________________________________。 （5）在恒温恒容条件下进行该反应，可以判断该反应达到平衡的是________（填字母）。 a．体系的总压强不再发生变化 b．混合气体的密度不变 c．CO的消耗速率与的消耗速率相等 d．各组分的物质的量浓度不再改变 （6）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的CaO可以增大的体积分数。对比实验的结果如下图所示。 ①投入CaO时，的体积分数增大的原因为____________________________________。 ②纳米CaO比微米CaO效果更好的原因是_____________________________________。 北京师范大学天津生态城附属学校 2025—2026学年度高二年级第一学期第一次月考 化学试卷 注意事项： 1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2、答Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Zn-65 第Ⅰ卷（选择题，满分40分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求。每题2分，共40分） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C Ⅱ卷（非选择题，满分60分） 二、非选择题（本题共3小题，共60分） 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 945.6 ②. 小于 ③. 反应为可逆反应，不能进行到底 （3）环形玻璃搅拌器 （4）保温隔热，减少实验过程中的热量损失，从而降低实验误差 （5） ①. 是弱碱，电离时吸热，导致放出热量减少 ②. ③. AC 【22题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. 40% ②. 50% （4） ①. ②. 溶液变浑浊 （5） ①. ①② ②. 5 ③. < 【23题答案】 【答案】（1） （2） ①. 放热 ②. 升高温度平衡常数减小，即反应发生逆向移动，因此该反应放热 （3）增大水蒸气的浓度（或降低温度） （4） ①. 0.4mol/L ②. 80% ③. 逆向 ④. 浓度商Q>K （5）cd （6） ①. CaO与反应，使平衡正向移动，体积分数增大 ②. 纳米CaO比表面积更大，与CO2的接触面积更大，吸收CO2的速率更快，相同时间内吸收的CO2更多，使平衡正向移动程度更大，H2的体积分数更高 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $