10.2常见的酸和碱：酸和碱反应课件--2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学课件围绕“酸和碱反应”核心内容，涵盖酸和碱的化学性质、中和反应、复分解反应及应用等知识点，通过基础题引入酸碱性质原因与导电性实验，逐步过渡到中和反应实验、复分解反应判断及实际应用，构建从基础到应用的学习支架。 其亮点在于采用“基础题-中档题-思路方法”分层设计，融入教材改编题与中考真题，结合染布工艺等生产情境。通过微观示意图分析酸碱性质（化学观念），实验探究题培养科学探究能力，思路方法部分多角度解析反应（科学思维），助力学生构建知识体系，提升解决实际问题能力，也为教师提供分层教学资源。

　酸和碱反应 温馨提示：点击内容可跳转至相应页面。 基础题 1 中档题 2 思路与方法——认识化学反应的视角 3 基础题 知识点1　酸、碱各自具有相似化学性质的原因30考 1. 碱都能使紫色石蕊溶液变蓝，其原因是溶液中均含有一种相同的粒子 是(　C　) A. H2O B. H＋ C. OH－ D. H C 返回目录 2. (教材观察活动改编)实验课上，老师演示了如图所示的趣味实验，验证 物质的导电性。若闭合开关时灯泡会发光，则烧杯中的液体可．能．为(　　) A. 稀烧碱溶液 B. 蒸馏水 C. 乙醇 D. 食用油 A 返回目录 3. (教材素材改编)如图是盐酸和硫酸溶于水时的微观示意图， 回答问题。 (1) 图1为盐酸在水中解离的微观图示，类比图1，请你补全图2中的微观图示。 中考新考法•作微观示意图 图1 图2 (2)盐酸和硫酸具有相似化学性质的原因是 ⁠ ⁠。 在水溶液中解离 产生的阳离子均为氢离子 返回目录 知识点2　中和反应 4. 下列反应属于中和反应的是(　B　) A. 2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O B. 2HCl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O C. Fe2O3＋3H2SO4 Fe2(SO4)3＋3H2O D. CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ B 返回目录 5. (教材学生实验探究改编)某化学兴趣小组利用氢氧化钠溶液和稀盐酸进 行中和反应的实验，实验过程如图所示。请回答下列问题。 (1)滴加稀盐酸时用玻璃棒不断搅拌的目的是 ⁠。 使反应充分进行 (2)能证明氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完 全反应的现象是溶液由 ⁠色恰好变 为 ⁠色，反应的化学方程式为 ⁠。 (3)先向稀盐酸中滴加无色酚酞溶液，再滴加稀氢氧化钠溶液的方法 ⁠ (填“能”或“不能”)验证二者恰好完全反应。 红 无 不能 NaOH＋HCl NaCl＋H2O 返回目录 知识点3　复分解反应及基本反应类型 6. (教材素材改编)下列有关复分解反应的说法正确的是(　B　) A. 一定有明显现象 B. 反应前后元素化合价不变 C. 不能同时生成两种沉淀 D. 反应物必须溶于水 B 返回目录 知识点4　中和反应的应用 7. (2025天津中考)下列物质的近似pH分别是：白醋为2~3、酱油为4~5、牛 奶为6~7、肥皂水为10。蚂蚁叮咬时分泌出的蚁酸使人产生痒痛，为缓解 痒痛可涂抹的是(　D　) A. 白醋 B. 酱油 C. 牛奶 D. 肥皂水 D 返回目录 8. (教材素材改编)中和反应在生产生活中应用广泛，回答下列问题。 (1)农业上：土壤酸化不利于作物生长，常加入 ⁠进行中和，调 节土壤pH。 (2)工业上：印染厂的废水呈碱性，可加入 ⁠进行中和。 (3)生活上：服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式 为 ⁠。 熟石灰 硫酸(合理即可) Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O 返回目录 中档题 9. 染布工艺中，盐酸可洗去布料表面的碱性物质 (如KOH)，染色后用不同浓度的醋酸溶液与等浓度等质量的KOH溶液反 应(醋酸溶液体积与pH变化关系如图)，回答下列问题： (1)用盐酸清洗布料时发生中和反应的化 学方程式为 ⁠。 KOH＋HCl KCl＋H2O 染布工艺 生产情境 返回目录 (2)随着醋酸溶液的加入，最终溶液的pH趋近于 ⁠，说明反应后溶液 呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。 (3)结合图像分析，用醋酸处理KOH时，选择 ⁠%的醋酸溶液更 高效。 4 酸 20 返回目录 思路与方法——认识化学反应的视角 例　向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生化学反应，下列对该反应多角度认 识错．误．的是(　C　) A. 反应条件：常温即可发生 B. 生成物：NaCl和水 C. 基本反应类型：化合反应 D. 反应现象：无明显现象 C 返回目录 方法总结 返回目录 方法应用 (2025内蒙古中考)实验小组取一定量的稀盐酸于烧杯中，向其中逐滴加入 氢氧化钠溶液，通过数字传感器测得烧杯中溶液的pH和温度变化曲线如 图所示。 图1 图2 返回目录 (1)分析图1的曲线，当反应进行至B点时，溶液呈 ⁠性；若用酚酞溶 液作该反应的指示剂，溶液在C点时呈 ⁠色。 (2)分析图1和图2的曲线，可知该反应属于 (填“吸热”或“放 热”)反应，D点对应的时间：第 ⁠s。 中 红 放热 30 图1 图2 返回目录 (3)若烧杯中盛放10 g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，计算恰好完全反应 时，消耗氢氧化钠的质量。(写出计算过程) 答：消耗氢氧化钠的质量是0.4 g。 解：参加反应的氯化氢质量为10 g×3.65%＝0.365 g 设消耗氢氧化钠的质量为x NaOH＋HCl NaCl＋H2O 40　　　36.5 x　　　 0.365 g ＝ 　x＝0.4 g 图1 图2 返回目录 $